浙江省杭州市学军中学届高三选考模拟化学试卷(解析版)
………………………………………………最新资料推荐……………………………………… 1 / 25 浙江省杭州市学军中学2017届高三选考模拟化学试卷 一、选择题 1．以下与氢氧化钠反应不可能生成盐的物质是 A. I2 B. SO3 C. CO D. CH3COOH 2．下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是 A. 量筒 B. 分液漏斗 C. 容量瓶 D. 酸式滴定管 3．下列属于电解质的是 A. 铜 B. 氨水 C. 氧化钠 D. 蔗糖 4．下列物质在生活中应用起氧化剂的是 A. 明矾作净水剂 B. 硅胶做干燥剂 C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂 5．25℃时，下列各物质的水溶液的pH小于7的是 A. Na2SO4 B. KOH C. Fe2(SO4)3 D. KHCO3 6．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 棉布、羊毛和涤纶充分燃烧的产物是二氧化碳和水 B. 铅蓄电池是常见的二次电池 C. 钢铁厂用热还原法冶炼铁 D. 焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠 7．下列表示正确的是
A. 可以表示10B的原子结构，但不能表示11B的原子结构 B. 聚乙烯的结构简式： C. CH4的球棍模型： D. 次氯酸分子的结构式：H—O—Cl 8．下列说法不正确的是 ………………………………………………最新资料推荐……………………………………… 2 / 25 A. 工业制备镁的原理：MgCl2Mg+Cl2↑ B. 久罝的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色 C. 钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛 D. 向氯化铵溶液加入筑氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的PH试纸变蓝 9．下列说法正确的是 A. 粗盐的提纯时，加入沉淀剂过滤的滤液在坩埚中蒸发结晶、出现晶膜停止加热 B. 用碱式滴定管可以准确量取20.00 mLKMnO4溶液 C. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO4
2-
D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未干燥，不影响所配溶液浓度 10．下列说法不正确的是 A. C60与C70互为同素异形体 B. CH4和C3H8互为同系物 C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体 D. H2O与D2O属同位素 11．下列有关说法错误的是 A. 过氧化氢酶、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、PVC都是高分子化合物 B. 植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能 C. 分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐 D. 酸碱质子理论扩大人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应 12．
一定条件下的可逆反应2NO2 (红棕色）2NO (无色）+O2 (无色），在恒压密
闭容器充入NO2，达到化学平衡状态的标志是 A. 反应停止了 B. NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等 C. c(NO)∶c(O2)=2∶1 D. 气体的颜色不再变化 13．下列离子方程式正确的是 A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O＝Na++2OH- +H2↑ ………………………………………………最新资料推荐……………………………………… 3 / 25 B. 用NaOH溶液吸收单质碘：I2 +6OH- ＝5I- +IO3-+3H2O C. 将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+ 2H2O + CO3
2-
D. 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HClMn2++2Cl2↑+2H2O 14．
W、X、Y、Z、N、M元素，它们在周期表中位罝如图所示，下列说法不正确的
是
A. 离子半径：W>X>Y B. 单质的还原性：X>Y>N C. 硒与元素N同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比N的弱 D. 元素M位于金属与非金属的分界线附近，推测M元素的单质一定可以做半导体材料 15．乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是 A. 常温常压下是气体 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 可使酸性高锰酸钾溶液发送加成反应而褪色 D. 在氧气中燃烧有明亮的火焰 16．下列说法正确的是 A. 蔗糖水解产物只有葡萄糖 B. 乙烯制聚乙烯、苯制氯苯均发生加聚反应 C.蛋白质变性、糖类水解均为化学变化 D. 石油分馏产物、煤干馏的产物都只有烃 17．
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧
燃料电池的说法不正确的是 ………………………………………………最新资料推荐………………………………………
4 / 25 A. 该装置将化学能转化为电能 B. 为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得多粗糙多孔 C. 电子迁移方向：电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a D. 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O 18．
反应4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)， △H=-a kJ•mol-1，在5L密闭容器
投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是 A. 2分钟反应放出的热.量值小于0.1akJ B. 用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)=0.05mol ·L ·min-1 C. 2分钟内NH3的转化率是50％ D. 2分钟末 c(H2O)=0.6mol/L 19．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) △H＝+131.4 kJ/mol下列判断正确的是 A．反应物能量总和大于生成物能量总和 B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g) △H＝－131.4 kJ/mol C．水煤气反应中生成1 g H2(g)吸收131.4 KJ热量 D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量 20．有关物质结构的说法正确的是 A. 有强共价键存在的物质熔沸点一定很高 B. 液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键 C. 离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键 ………………………………………………最新资料推荐……………………………………… 5 / 25 D. 晶体NH4Cl和Na2O中的化学键类型完全相同 21．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号①② pH1212
溶液氨水氢氧化钠溶液 A. ①②两溶液中c(OH-)相等 B. ②溶液的物质的量浓度为0.01 mol•L-1 C. ①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的PH：①<② D. 等体积的①②两溶液分别与0.01 mol•L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>② 22．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.lmolFeCl3与足量KI溶液反应，转移的电子数为0.1NA B. 标准状况下，1L0.5 mol•L-1乙酸溶液中含有氢离子总数为0.5NA C. 3lg白磷分子含有共价键总数为1.5NA D. 53克Na2CO3固体中含有CO32-数为小于0.5NA 23．
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，含A元素的有
关微粒物质的量变化如下图所示。根据图示判断，下列说法正确的是
A. H2A在水中的电离方程式是：H2A == H+ +HA- ； HA- H++A2－ B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 C. 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)＝c(A2-)+2c(OH-) D. 当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞………………………………………………最新资料推荐……………………………………… 6 / 25 c(OH-) 24．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）
2↓ B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe（OH）3↓+ NH3·H2O C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe（OH）3↓ D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O 25．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：(所加试剂均过量，气体全部逸出)
下列说法不正确．．．的是 A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+ B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+ C．原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1 D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1 二、推断题 26．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
精品解析：【全国百强校】浙江省学军中学2019届高三4月选考模拟冲刺化学试题(解析版)
2019 年 4 月学军中学选考科目考试化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 I 127 Na 23 Mg 24 Ca 40Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题(本大题共25 小题，每小题 2 分，共50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物的是A. KClO3B. Na2O2C. CO2D. CaO【答案】 D【解析】A、KClO3属于盐，不属于氧化物，故A错误；B、Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误；C、CO2属于酸性氧化物，故C错误；D、CaO属于碱性氧化物，故D正确。
2.以下是实验室常用的部分仪器，能作反应容器且可直接加热的仪器是A. ①②③④B. ②③C. ①②D. ②【答案】 D【解析】【分析】了解常用仪器的作用和用法．首先了解可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙，烧杯需要垫石棉网加热，据此分析。
【详解】可直接加热的仪器是试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙，上图中符合条件的只有②试管，①烧杯③烧瓶加热时需要垫石棉网，④容量瓶不能加热。
答案选D。
3.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A. 氯气B. 二氧化碳C. 氯化钾D. 醋酸钠【答案】 D【解析】氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；二氧化碳是非电解质，故B错误；氯化钾属于电解质，是强酸强碱盐，不能水解，不会破坏水的电离平衡，故C错误；醋酸钠是电解质，能水解，促进水电离，故D正确。
浙江省杭州市学军中学2017届高三选考模拟化学试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
在毎小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的。
不选、多选、错选均不得分）1．以下与氢氧化钠反应不可能生成盐的物质是（）A．I2 B．SO3 C．CO D．CH3COOH【答案】C【解析】A．I2与NaOH溶液反应生成NaI、NaIO，均为盐，故A正确；B．SO3是酸性氧化物，能与NaOH反应生成盐和水，故B正确；C．CO是不成盐氧化物，与NaOH不反应，故C错误；D．CH3COOH与氢氧化钠能发生中和反应，二者反应生成盐类物质醋酸钠和水，故D 正确；答案为C。
2．下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是（）A．量筒 B．分液漏斗 C．容量瓶 D．酸式滴定管【答案】A【点睛】根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进行判断即可。
3．下列属于电解质的是（）A．铜 B．氨水 C．氧化钠 D．蔗糖【答案】C【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必须是化合物，常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物和水；A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．氧化钠是金属氧化物，是电解质，故C正确；D．蔗糖是非电解质，故D错误；答案为C。
【点睛】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，常见的非电解质是：酒精、蔗糖、非金属氧化物和氨气，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2019-2020学年杭州学军中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年杭州学军中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B ．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液【答案】B【解析】A，OA段加入Ba（OH）2后沉淀物质的量达最大，反应的化学方程式为2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，A项正确；B，AB段加入Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，SO42-继续沉淀，反应的离子方程式有：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，B项错误；C，根据上述分析，A点沉淀为Al（OH）3和BaSO4的混合物，C项正确；D，B点Al（OH）3完全溶解，总反应为KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，B点溶液为KAlO2溶液，D项正确；答案选B。
点睛：本题考查明矾与Ba（OH）2溶液的反应。
明矾与Ba（OH）2反应沉淀物质的量达最大时，Al3+完全沉淀，SO42-有34形成沉淀；沉淀质量达最大时，SO42-完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2-。
2．化学与生活密切相关。
下列有关玻璃的叙述正确的是（）A．含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关B．玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点C．钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料D．普通玻璃的主要成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物【答案】A【解析】【详解】A．在光照条件下，AgBr发生分解生成Ag和Br2，光的强度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的颜色越暗，当太阳光弱时，在CuO的催化作用下，Ag和Br2发生反应生成AgBr，玻璃颜色变亮，A正确；B．玻璃虽然化学性质稳定，但可被氢氟酸、NaOH侵蚀，B错误；D．Na2O·CaO·6SiO2只是普通玻璃的一种表示形式，它仍是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物，D错误；故选A。
2019-2020学年浙江省学军中学新高考化学模拟试卷含解析
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．只能在溶液中导电的电解质是()
A．KOHB．CH3COONH4C．SO2D．CH3COOH
【答案】D
【解析】
【详解】
A．氢氧化钾是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选A；
故选D。
4．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是
A．NaOHB．KIC．NH3D．Na2CO3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；
B．KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；
C．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；
B．溶液中阳离子数目为0.2NA
C．加Na2CO3溶液发生的反应为3CO32-+ 2Fe3+= Fe2(CO3)3↓
D．Fe2(SO4)3溶液可用于净化水
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A. Fe2(SO4)3加NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，而不是胶粒，故A错误；
B. l00mL l mol/L的Fe2(SO4)3溶液中n[Fe2(SO4)3] =1 mol∙L−1×0.1L =0.1mol，n(Fe3+)=0.2mol，铁离子水解Fe3++ 3H2O Fe(OH)3+ 3H+，根据水解方程式得到溶液中阳离子数目大于0.2NA，故B错误；
C．向滴有酚酞的 溶液中加入少量 固体，发现有有白色沉淀生成，溶液红色变浅，说明Ba2+与CO32-结合生成BaCO3沉淀，促进CO32-的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，故C正确；
2019-2020学年浙江省杭州市学军中学(海创园学校)新高考化学模拟试卷含解析
A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用
B．负极反应式为H2﹣2e﹣+CO32﹣═CO2+H2O
C．电子流向是：电极a﹣负载﹣电极b﹣熔融碳酸盐﹣电极a
【答案】C
【解析】
A、量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线，量取的浓硫酸偏小，则浓度偏低，故A错误；B、定容时仰视500mL容量瓶的刻度线，定容时加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故B错误；C、量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，所量取的浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故C正确；D、摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线，又加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故D错误；故选C。
【详解】
A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z＞W＞R，A正确；
B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则对应的氢化物的热稳定性：R＞W，B正确；
C、H2S与MgS分别含有的化学键是极性键与离子键，因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同，C不正确；
D、Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，属于二元弱酸，D正确。
B．原电池工作时，H2失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2，故B正确；
C，电池工作时，电子从负极电极a﹣负载﹣电极b，电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a，故C错误；
D．电极反应中电子守恒正极的电极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，反应氧气0.05mol，消耗O2质量=0.05mol×32 g/mol=1.6g，故D错误；