2014高考化学一轮复习高频考点通关练：3.4金属材料与金属矿物
电解法
[认知无盲区] (1)金属活动性顺序中，金属的位置越靠后，其阳离子越 容易被还原，金属的位置越靠前，其阳离子越难被还原。
(2)冶炼Mg时只能电解MgCl2不能电解MgO(熔点太高)。
(3)冶炼Al时只能电解Al2O3不能电解AlCl3(共价化合物， 熔融时不导电)。
(4)用热还原法得到的铜还要经过电解精炼才能得到精铜。
考纲定标
1.了解常见金属活动性 顺序。 2.了解合金的概念及其 重要应用。 3.了解铜及其重要化合
热点定位 1.常见合金的性质及用途。 2.利用金属活动性顺序对金
属单质的还原性、离子的
氧化性、金属的冶炼方法 进行考查。
3.铜及其化合物的性质及制
备工艺流程。
物的主要性质及其应用。
金属材料 [基础全扫描] 1．合金
耐高温等优点，主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、
宇宙飞船等领域。
[练习点点清]
1．下列对合金的说法正确的是 ( ) A．合金中至少含有两种金属元素，不含非金属元素
B．合金中的金属元素以化合物的形式存在
C．合金中各种元素的含量一定，所以合金是纯净物 D．合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成 分金属 解析：合金是由两种或两种以上金属，或金属与非金属 熔合而成的具有金属特性的物质，A错误；合金中的金 属以单质的形式存在，属于混合物，选项B、C错误。 答案：D
Cl2
点燃 Cu＋Cl2=====CuCl2(棕黄色烟)
反应物 浓硫酸 氧化 性酸 浓硝酸 稀硝酸 盐 AgNO3、FeCl3
化学方程式
△ Cu ＋ 2H2SO4( 浓 ) ===== CuSO4 ＋ SO2↑＋2H2O
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋
2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋4H2O
金属矿物的开发利用
[基础全扫描] 1．金属在自然界中的存在形式 金、铂等化学性质不活泼的金属，在自然界以 游离 态 存在；化学性质较活泼的金属在自然界中以 化合 态存在。 2．金属冶炼的一般步骤 (1)富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。 (2)冶炼：利用氧化还原反应，用 还原剂 把金属矿石 中的金属离子 还原 成金属单质。 (3)精炼：提纯金属。
1.熟记2个物理性质： ①合金的熔点比成分金属低；②合金的硬度比成分金属大。 2.必记 2 个原理： 高温 ①铝热反应：2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe ②铜绿的生成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2OH2CO3
3.牢记 4 种物质的颜色： Cu——紫红色，CuO——黑色，CuSO4 粉末——白色， CuSO4· 2O——蓝色 5H
黄铜 ①我国使用最早的合金是 青铜 ，常见的铜合金有_____
和 白铜 。
成分元素 主要特性 ②铝合金：Al、Mg、 密度小、 Cu、Si等 强度高
主要用途 用于汽车、飞机、 火箭、船舶制造
[认知无盲区] (1)金属制成合金后性能也随之改变，并且合金比纯金 属用途更广泛。但合金的性质并不是其各成分金属的性质 之和。
其反应类型为__________________(填四种基本反应类型)。
[解析] 符合题目图中转化关系的置换反应有：2Mg＋ 点燃 高温 CO2 ===== 2MgO ＋ C,8Al ＋ 3Fe3O4 ===== 4Al2O3 ＋ 9Fe ， H2 ＋ △ 高温 CuO ===== Cu ＋ H2O ， C ＋ H2O(g) ===== CO ＋ H2,2C ＋ 高温 △ SiO2=====Si＋2CO↑，3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2，因此： (1)中 X 为 Mg，Y 为 C，Z 为 O2，甲为 CO2，乙为 MgO。(2) 中 X 为 Al，Y 为 Fe，Z 为 O2，甲为 Fe3O4，乙为 Al2O3，X 与 高温 甲反应的化学方程式为 8Al＋3Fe3O4=====4Al2O3＋9Fe。
晶体，需要的操作是________。
[解析]
孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐渐溶解，溶
液由无色变为蓝色，且有气泡产生；反应的化学方程式为
Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O。经过滤除
去难溶于水和稀硫酸的杂质，则滤液中主要含有CuSO4，加入 的金属粉末要能将Cu2＋从溶液中置换出来即可，故金属可能是
氢氧化铜
Cu(OH)2 蓝色固体 不溶
Cu(OH)2 ＋ 2H ＋ === Cu2＋＋2H2O △ Cu(OH)2=====CuO ＋H2O
化学 性质
3．硫酸铜
(1)CuSO4· 2O为蓝色晶体，俗称蓝矾或胆矾，受 5H
热易分解为白色粉末CuSO4和水。 (2)无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4· 2O)，可 5H 作为水的检验试剂，但不适于作干燥剂。
属。如：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。
点燃 (4)镁置换出碳：2Mg＋CO2=====2MgO＋C。
(5)铝热反应：Al 置换出难熔的禁书 Fe、Cr、Mn 等。 高温 如：8Al＋3Fe3O4=====4Al2O3＋9Fe。
(6)非水溶液中，非金属单质 C、H2 等可还原出 Cu、 △ Fe、W 等金属。如：C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑，3H2 △ ＋WO3=====W＋3H2O。
3.金属冶炼的方法
方法名称 热分解法 CO 作还原剂 热还 原法 H2 作还原剂 活泼金属 作还原剂 主要反应原理 △ 2HgO===== 2Hg＋O2↑ △ 2Ag2O=====4Ag＋O2↑ 高温 Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 (高炉炼铁) △ WO3＋3H2===== W＋3H2O 高温 3MnO2＋4Al===== 3Mn＋2Al2O3 电解 2Al2O3(熔融) ===== 4Al＋3O2↑ 冰晶石 电解 MgCl2(熔融)===== Mg＋Cl2↑ 电解 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2 ＋2Ag、
Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
2．氧化铜和氢氧化铜
物质
化学式 色态 水溶性
氧化铜
CuO 黑色固体(粉末) 不溶
CuO＋2H＋=== Cu2＋＋H2O △ CuO＋H2=====Cu＋H2O △ CuO＋CO=====Cu＋CO2
[考点师说]
有金属参加或生成的置换反应 (1)活泼金属与水或酸反应置换出H2。如： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑。
(2)铁与水蒸气反应置换出H2： 高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。 (3)水溶液中，排在前面的金属置换出排在后面的金
3．工业上炼铁的反应原理是什么？铁的冶炼是否通过置换 反应得到的单质铁？
高温 答案：3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2；不属于置换 反应
4．热还原法用到的还原剂有焦炭、CO和H2，试从所得产 物纯度及对环境污染的角度考虑哪种还原剂更好？ 答案：最好的还原剂是H2；原因是焦炭会使产品的纯
度降低，CO会污染环境。
(2)并非所有的金属都能形成合金。因为两种金属必须
熔合在一起才能形成合金。如果一种金属还未熔化时，另 一种金属已经汽化，则一般不能熔合在一起，如Cu与Na、 Fe与Na等不能形成合金。 (3)合金并不只含有金属元素，部分合金中还含有非 金属元素。合金中的非金属元素主要有碳、硅等。
(4)密度小于4.5 g/cm3的金属属于轻金属，如K、Na、 Mg、Al、Ca等，密度大于4.5 g/cm3的金属属于重金属， 如Fe、Cu、Ag、Au等。 (5)钛合金：钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀、
4.理解金属冶炼的3种方法： ①热分解法——Hg、Ag。②热还原法——Fe、Cu等。③ 电解法——Na、Mg、Al等
超链接 [考点一 金属活动性顺序及应用] [动态课件＋flash演示见光盘]
1．锌、铁等活泼金属能否置换出硝酸中的氢？
答案：不能；Zn、Fe与稀硝酸反应生成NO而不是H2。
2．古代湿法炼铜的反应原理是什么？ 答案：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。
[答案]
Байду номын сангаас
MgO 高温 (2)8Al＋3Fe3O4=====4Al2O3＋9Fe
(1)CO2
置换反应
[演练冲关]
1．(2011· 福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通
过Y得到W的一组化合物是 选项 A B C ( D )
化合物 Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 解析：本题考查几种重要元素及其化合物的性质、置换反 应概念及考生综合运用所学知识解决实际问题的能力。 CO2与镁发生置换反应可得到MgO；Al与Fe2O3发生置换 反应可得到Al2O3；C2H5OH与钠发生置换反应可得到 C2H5ONa；FeCl3与铜发生反应生成FeCl2和CuCl2，不属 于置换反应。 答案：D
4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O
3．用铜和硝酸制取 Cu(NO3)2，有以下三个方案，试评价哪 种为最佳方案？ 浓HNO3 方案 1：Cu――――→ Cu(NO3)2 Cu(NO3)2 稀HNO3 方案 2：Cu ――→
O2 稀HNO3 方案 3：Cu――→CuO―――→Cu(NO3)2 △
[练习点点清]
2．下列有关金属的工业制法中正确的是 ( ) A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还
原铁矿石中铁的氧化物 C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的
NaCl溶液
D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜 解析：A中不能用TiCl4溶液，要用熔融态的TiCl4；电 解NaCl溶液得到NaOH、Cl2和H2；电解法精炼铜的原 料是粗铜。 答案：B
2014高考化学一轮复习3金属及其化合物试题.
(时间：90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列反应中符合该卡通情境的是( )A ．C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ B ．Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl 解析：金属甲置换出了金属乙，B 项合理。
答案：B2．下列说法中错误的是( ) A ．用氧化铝与水反应制取氢氧化铝 B ．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C ．氧化铁可用作红色颜料 D ．铁制容器可盛装烧碱溶液解析：氧化铝与水不反应，制取氢氧化铝用的是可溶性铝盐与氨水反应；氢氧化铝是弱碱可用于治疗胃酸过多；铁制容器与氢氧化钠不反应可盛装烧碱溶液。
答案：A3．相同物质的量的Na 2O 2和Na 2O 的比较中，不．正确的是( ) A ．两种物质所含原子个数之比为4∶3 B ．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C ．两种物质与足量的CO 2反应，消耗气体的质量比为1∶1D ．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1解析：Na 2O 2中的阴离子为O 2－2，Na 2O 中的阴离子为O 2－，Na 2O 2与Na 2O 物质的量相等，则两种物质中阴离子的物质的量之比为1∶1。
答案：B4．下列六种物质：①Na 2O ②Na 2O 2 ③NaCl ④Na 2CO 3溶液 ⑤NaOH⑥NaHCO3其中不能与CO2反应的是()A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥解析：①Na2O与CO2反应生成碳酸钠；②Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气；③NaCl 不能与CO2反应；④Na2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钠；⑤NaOH与CO2反应生成碳酸钠或碳酸氢钠；⑥NaHCO3不能与CO2反应。
答案：C5．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A．1∶1 B．3∶4C．2∶3 D．4∶3解析：根据电子守恒分析：等量的铁与足量的盐酸和水蒸气反应失去的电子数比为2∶8/3，即3∶4，则相同的条件下，产生氢气的体积比为3∶4。
高中化学一轮复习课件：金属材料及金属矿物的开发利用
Cu2O＋H2==△=== 2Cu＋H2O
转化关系
4CuO==高=温==2Cu2O＋O2↑
• 3.氢氧化铜 • (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 • (2)化学性质及应用
• •
反 反应应① ②的 的化 离学 子方 方程 程式式：：C__u__(__O__H____)2__=__=__△=__=__=____C__u__O____＋____H__2__O_______________。______。
＋3Cu2＋ • D．从溶液中得到无水硫酸铜的方法是冷却结晶
• 4．(双选)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣 为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如图所示：
• 下列说法正确的是( ) • A．焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗3 mol O2
√• B．焙烧后的废气能使酸性高锰酸钾溶液褪色 √• C．滤渣中主要含铁的氢氧化物
• 2．铝的重要化合物 • (1)氧化铝和氢氧化铝(能写离子方程式的写离子方程式)
名称 物理性质
氧化铝(Al2O3) 白色固体，熔点很高
氢氧化铝[Al(OH)3] 白色胶状物质，难溶 于水
名称
氧化铝(Al2O3)
氢氧化铝[Al(OH)3]
化学 性质
与酸 反应 与碱 反应
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋ _A_l_(_O_H__)3_＋__3_H__＋_=_=_=_A__l3_＋__＋__3_H_2_O_ 3H2O
与非金属 单质反应
能被 Cl2、O2 氧化
与水反应
反应很困难
镁 2Mg＋O2==点=燃==2MgO 3Mg＋N2==点=燃==Mg3N2
能与沸水反应： Mg＋2H2O==△=== Mg(OH)2＋H2↑
2014届高考化学一轮复习 第4章 第1讲 无机非金属材料的主角 硅课件
第四章
非金属及其化合物
第1讲 无机非金属材料的主角——硅
导 航 高 考
自 我 诊 断
考 点 突 破
随 堂 演 练
课 时 作 业
考纲解
读 1．了解碳元素的单质及某些氧化物、氢化
物、碳酸盐的性质。
2．了解碳的氧化物对大气的污染及其防治；
初步了解粉尘对环境及人类健康的影响。
3．了解Si和SiO2的主要性质，了解CO2和 SiO2物理性质差异的主要原因。 4．了解硅酸及常见硅酸盐的性质。
自主检
1．下列物品或设备：①水泥路桥；②门窗 查 玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手 镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算 机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 ( ) A．⑥⑧ B．①②⑦⑧ C．①②③④⑤⑦ D．全部
[答案]C [解析]③、④、⑤、⑦物品或设备的所用材 料为SiO2，生产水泥的原料黏土中含有SiO2， 生产玻璃用到的主要原料为纯碱、石灰石和 SiO2，⑥和⑧所用材料为硅，故C项正确。
2．常温下，下列不发生反应的一组物质是 ( ) ①硅与NaOH溶液 ②硅与盐酸 ③硅与氢 氟酸 ④二氧化硅与碳酸钠 ⑤二氧化硅与 NaOH溶液 ⑥二氧化硅与浓硝酸 A．①②④ B．③④⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑥
物质 化学式
ห้องสมุดไป่ตู้
三、硅酸和硅酸盐 1．硅酸 (1)溶解性：溶解度很小。 (2)化学性质——弱酸性：酸性比________还 弱：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋ H2SiO3↓。 (3)制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得： ___________ ______________________________________ ___。 (4)用途：硅胶可用作________的载体和袋装
2014高考化学一轮复习高频考点通关练：3.3铁及其化合物
因是Br2的氧化性强于Fe3＋。
3．配制FeCl2溶液时，为什么要加入少量铁屑？
答案：防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，并将溶液中可能存在 的Fe3＋转化为Fe2＋。 4．Fe(OH)3能否通过化合反应制取？ 答案：能，反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
[考点师说] 1．“铁三角”的转化关系
－ － － －
3＋不共存 2－
Fe 、Fe
2＋
3＋不共存
(3)盐溶液的配制与保存：
(4)物质的制备：
[例1]
(2012· 海南高考)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路
板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和
滤液； Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时 鼓入足量的空气。 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。
(2)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是Fe2O3， 而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
(3)铁与硫蒸气反应生成的是 FeS 而不是 Fe2S3。 (4)铁与稀 HNO3 反应产物的判断
①当 HNO3 过量时： 反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， 铁元素的存在形式为 Fe3＋。 ②当 Fe 过量时： 反应原理： 3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， 铁元素的存在形式为 Fe2 。 1 nFe 3 ③当4< <8时： nHNO3 铁元素的存在形式为 Fe2 和 Fe3 。
解析： 与 Cl2 反应只生成 FeCl3； 与 S 反应只生成 FeS； Fe Fe 过量稀H2SO4 Fe ――――――――→ Fe2
2014届高考化学一轮复习 考点精练精析16《金属的化学性质》
金属的化学性质一、选择题1．(2013·试题调研)将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )A．等于4.6% B．等于8.0%C．大于8.0% D．小于8.0%【答案】 C【点拨】n(Na)＝4.6 g23 g·mol－1＝0.2 mol，根据方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，0.2 mol Na反应产生0.2 g H2,0.2 mol NaOH(8.0 g)。
根据质量守恒定律，反应后溶液质量等于4.6 g＋95.4 g－0.2 g＝99.8 g，故NaOH溶液中NaOH的质量分数大于8%。
2．将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为( )A．32 g B．6.4 gC．0.64 g D．3.2 g【答案】 C【点拨】n(Fe)＝28 g56 g/mol＝0.5 mol，n(CuSO4)＝0.100 L×0.1 mol/L＝0.01 mol，由CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu可知Fe过量，所以应按CuSO4的量计算：n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.01 mol。
m(Cu)＝0.01 mol×64 g·mol－1＝0.64 g。
3．(2013·经典习题选萃)在一密闭容器中的CO、H2、O2共16.5 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是( )A．36% B．54.5%C．40% D．33.3%【答案】 B【点拨】根据2CO＋O2===2CO2,2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2可得CO＋Na2O2===Na2CO3，同理可得H2＋Na2O2===2NaOH，所以过氧化钠增加的质量就是混合物中CO和氢气的总质量，故原混合气体中氧气的质量为9 g 。
【步步高】2014届高三化学一轮总复习 第三章 金属及其化合物 专题讲座二 无机化工流程题复习策略与
(2) 用 化 学 平 衡 移 动 原 理 解 释 Ca(OH)2 溶 液 能 溶 解 杂 卤 石 浸 出 K ＋ 的 原 因 ：
_加__入___C_a__(O__H__)_2_溶__液__，___M__g_2_＋__与__O__H__－_结___合__生___成__M__g_(_O__H__)_2沉___淀__，___M__g_2_＋_浓___ 度___减__小___，__平__衡___正__向___移__动__，___K__＋_增___多__。 (3)“除杂”环节中，先加入K__2_C_O__3__溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入__H_2_S__O_4__
专题讲座二 无机化工流程题复习策略与解题 方法指导
一、解题策略
化工流程中常见的操作与名词
化工流程题目在流程上一般分为3个过程：
原料处理 ―→ 分离提纯 ―→ 获得产品
(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率 ②溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 水浸：与水接触反应或溶解 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化) 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶 物通过过滤除去的溶解过程
(4)其他常见考点 ①化学方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息
二、热点题型探究 热点1 碱金属及其矿物的开发利用
【例 1】 (2012·广东理综，32)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆 矿”，在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO24－＋2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和 Ca(OH)2 溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
《快乐考生》2014届高考化学一轮复习(理教材 析考点 悟规律)：第9讲 用途广泛的金属材料(共81张PPT)
m(Al)＝8.0g，则m(Cu)＝10.0g－8.0g＝2.0g m(Cu)：m(Al)＝1：4。
必考部分 第三章 金属及其化合物
第9讲
用途广泛的金属材料ห้องสมุดไป่ตู้
理教材· 基础化 析考点· 重点化 悟规律· 技巧化
赢高考· 经典化 课时作业
考纲定标 1.了解常见金属的活动性顺序。 2．了解合金的概念及其重要应用。 3．了解铜及其重要化合物的主要性质及其应 用。
热点定位 1.常见合金的性质及用途。 2．铜及其化合物的转化关系。 3．结合电化学知识考察金属的腐蚀与防护。
4．CuSO4· 2O 5H CuSO4· 2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水 5H CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4· 2O)， 5H 可作为水的检验依据。
(1)溶液中的Cu2＋常为蓝色(浓CuCl2溶液为蓝绿色， 稀CuCl2溶液为蓝色)，可作为Cu2 存在的判断依据。如 CuSO4溶液呈蓝色。 (2)Cu2 与碱反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，这是鉴定 Cu2 的方法之一。
＋ ＋ ＋
1．铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石 名称 主要 成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3· Cu(OH)2 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石
请回答下列问题： (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高 的是______________________。 (2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生 产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S 高温 =====6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是______。
(1)黑色金属材料——钢铁 钢是用量最大，用途最广的合金。
(2)有色金属材料——铜和铝 ①我国使用最早的合金是青铜 ，常见的铜合金有
2014年高考一轮化学(人教版)：第3章 金属及其化合物 第4节
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
活 页 作 业
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
活 页 作 业
一、合金 (1)合金材料中一定没有非金属吗？
(2)青铜的熔点与纯铜相比谁高？
[提示](1)不一定，如生铁。 (2)纯铜高。
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
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活 页 作 业
(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程
式：_________________________________________________。
这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤 器物的化学方程式：________________________________。 (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性 质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点
必修部分
第三章 金属及其化合物
第四节
用途广泛的金属材料
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
活 页 作 业
考纲展示
核心要点
1.合金的物理性质(熔点、 1.了解合金的概念及其重 硬度)与各成分金属比较。 要应用。 2.常见铁、铜、铝合金的应 2.了解铜及其化合物的主 用。 要性质及应用。 3.由金属活动性判断金属冶 炼方法。
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
2014年中考化学一轮复习：专题14 金属和金属材料检测
2014年中考化学一轮复习：专题14 金属和金属材料检测（时间：90分种分数：100分）一、选择题1．（2013•龙岩）今年5月，我市研发出7μm超薄铜箔，该项技术全国领先．铜能加工成铜箔是利用铜的（）A．导电性B．延展性C．可燃性D．抗腐蚀性2．（2013•锦州）我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（）A．金属的硬度B．金属的导热性C．金属的耐腐蚀性D．金属价格与硬币面值的吻合度3．（2013•大连）下列关于金属利用的说法错误的是（）A．用铝制高压电线B．用钨制灯丝C．用纯铁制机床底座D．用铝粉制防锈漆4．（2013•鞍山）下列说法中，不正确的是（）A．不锈钢是一种合金B．活性炭能将硬水软化C．塑料属于合成材料D．铁制品表面刷漆能防锈5．（2013•南宁）目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（）A．锰钢 B．生铁 C．硬铝 D．合成材料6（2013•宜昌）现有X、铜、镉（Cd）三种金属，把X和镉分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色物质析出，而X表面没有变化．则X、铜、镉的金属活性顺序为（）A．X＞铜＞镉B．铜＞镉＞X C．镉＞铜＞X D．镉＞X＞铜7.（2013浙江温州）将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象．通过这一现象可以判断( )A．铁的导电性比铜强B．铁的金属活动性比铜强C．铁的导电性比铜弱 D.铁的金属活动性比铜弱8．（2013江苏苏州）为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（）A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．酒精水溶液 D．硫酸钠溶液9.（2013四川宜宾）下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来10．（2013•佛山）以下说法正确的是（）A．常温下，金属都是固体B．钠比铝的抗腐蚀能力强C．青铜、生铁、焊锡均属合金D．木炭和ZnO在高温条件下不能反应11．（2013湖北黄冈）X，R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3．下列说法不正确的是（）A．该反应是置换反应B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少C．X可能是Fe，R可能是CuD．X的金属活动性比R强12．（2013•鄂州）X，R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X （NO3）3．下列说法不正确的是（）A．该反应是置换反应B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少C．X可能是Fe，R可能是CuD．X的金属活动性比R强13．（2013天津）已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（）A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+MnC．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu14．（2013•济宁）某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是（）A．①稀硫酸②硫酸铜B．①稀盐酸②硫酸锌C．①稀盐酸②硫酸亚铁D．①稀硫酸②氯化镁15．（2013•衡阳）11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（）A．Cu B．Al C．Zn D．C16．（2013四川遂宁）已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（）A．先左后右 B．先右后左 C．不偏转 D．无法确定17．（2013•嘉兴）往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（）A．溶液中水的质量B．生成硫酸锌的质量C．参加反应的硫酸质量D．生成氢气的质量18．（2013河北）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。
高三化学2014金属通性与金属矿物的测试题(含答案)
2014届高三金属通性与金属矿物测试题（8月27日）出题：刘满银审核：蓝凤清一、单项选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是( )A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁2．(2012·上海高考)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是() A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用3．(2012·北京高考)下列用品的有效成分及用途对应错误的是()A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂4. 在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是()A．铝热剂就是单指Fe2O3和铝粉的混合物B．检验从火星上带回来的红色物质是否为Fe2O3的操作步骤为：样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物5．合金相对于纯金属制成的金属材料的优点是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤6．下列说法中不正确的是()A．有些活泼金属如铝可作高温还原法的还原剂B．用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物7. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。