九年级化学下册(人教版)新版第十一单元盐_化肥_课题1生活中常见的盐
人教版化学九年级第十一单元 第十一单元 盐 化学肥料 课题1生活中常见的盐课件
碳酸钙 CaCO3
大理石、 重要的建筑材 石灰石 料、补钙剂
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验
碳酸钠＋盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象
产生无色气泡，澄 清石灰水变浑浊
产生无色气泡，且 速率较快，澄清石 灰水变浑浊
分析
Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO 2 NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H2O＋CO 2
⑴操作步骤 溶解 过滤
蒸发
⑵得到的食盐不白的原因
结晶
过滤不干净 容器不干净
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
物质 俗称
用途
与酸反应
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3
纯碱、 用于玻璃、造
苏打
纸、纺织和洗 涤剂的生产等
小苏打 烘焙糕点、
治疗胃酸
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
• ①生成沉淀 如：Ag+和Cl-→AgCl↓;Ba2+和SO42→BaSO4↓;Ca2+和CO32-→CaCO3↓;
• Ba2+和CO32-→BaCO3↓;Mg2+和CO32→MgCO3↓;Cu2+和OH-→Cu(OH)2↓;
• ②生成气体 如：CO32-和H+→CO2↑;HCO3-和 H+→CO2↑;OH-和NH4+→NH3↑;
复分解反应
• 判断下列反应能否 发生。
• （1）CaCO3 + HNO3 ------• (2) NaCl +KNO3 ----------• (3) BaSO4 + HNO3 ------• (4)Na2CO3 + Ca(OH)2 -----
人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课后练习(word版 含答案)
人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课后练习一、选择题1．下列除杂所选试剂正确的是A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉B．用稀硫酸除去氯化钠中的碳酸钠C．用浓硫酸吸收氧气中的二氧化碳气体D．用稀盐酸除去氧化铁中的碳酸钙2．“见著知微”是化学学科的重要特点,它是通过对宏观现象的观察、思考、推理,建立起对微观粒子的认识。
下列说法不正确的是A．品红在水中扩散,说明分子在不断地运动B．电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢分子和氧分子构成的C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质,说明它们的溶液中都含有氢离子D．某固体与盐酸反应放出二氧化碳气体,则该固体中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子3．古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。
粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间。
”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系,下列说法不正确的是A．CaO俗名叫生石灰,是一种氧化物B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化C．反应①发生时,会放出热量D．反应①是化合反应4．有一包白色粉末,可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种,为了探究其成分,实验过程如图所示：关于该实验的说法正确的是A．步骤①中沉淀不溶解,则原白色粉末一定有Na2SO4,一定没有Na2CO3B．步骤①中沉淀部分溶解,则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4C．步骤①中沉淀部分溶解,则原白色粉末中有Na2SO4或K2SO4,一定没有NaClD．步骤①中沉淀全部溶解,则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3,可能有NaCl5．一定温度下,向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体,溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。
下列叙述错误的是A．Fe(OH)沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状3态C．生成Fe(OH)的质量为（n﹣b+a）g D．M点对应溶液能使酚酞显红色36．为了除去粗食盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质,某同学设计了如下图所示的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）。
九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐课件
应共有（ ）
C
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
第十三页，共二十九页。
【课堂练习】
【题4】下列各组离子(lízǐ)在酸性溶液中能大量共存的是
（ ）D
A. Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3B. Na+ 、OH- 、SO42C. K+ 、Na+ 、CO32- 、ClD. Ba2+ 、Mg2+ 、Cl-
第五页，共二十九页。
2. 碳酸盐与酸的反应(fǎnyìng)
反应过程
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑
CaCCOO33+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
Na2CCO33+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
NaHHCOO33+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ 【思考】上述三个化学反应(huàxué fǎnyìng)有何共同特点？ 含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸(yán suān) 反应，生成二氧化碳气体。
九年级化学(huàxué) 下册
第一页，共二十九页。
第十一元 盐 化肥(huàféi)
课题 1 (kètí) 生活中常见的盐
第二页，共二十九页。
提到盐，同学们可能马上会想到食盐(shíyán)，其实，在化 学中，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和 酸根离子的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我 国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐(shíyán)用于 烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐和食盐(shíyán) 的概念。除食盐(shíyán)外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢 钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
九年级化学第十一单元_盐_化肥_课题1_生活中常见的盐课件人教版
[讨论与交流]
1．过滤后滤液浑浊的原因。 2．实验可能出现产率偏低的误差的原因。
[讨论结果] 1．过滤后滤液浑浊的原因：
(1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
2. 实验过程中可能出现的误差： (1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。 (2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 (3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损 失，从而产率降低。 (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从 而使产率降低。
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
精品课件
②盐+酸→ 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水
③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
④盐+盐→ 新盐+新盐
条件：反应物两者均可溶； 生成物有精品课件沉淀
复分解反应
1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐
[问题三]食盐与盐是什么关系?
盐是一类物质的总称，食盐属于这类 物质中的一种具体的盐。
[问题四]我国曾发生过多次将工业用盐 (亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的 中毒事件，你猜测是什么原因吗？
首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似， 也有咸味，但是它有毒；其次是把盐和食 盐的概念混淆了。
精品课件
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类 繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中 辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自 古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有 名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新 疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其 中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计， 仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿 人口食用四千多年。
最新春九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时常见的盐课件新人教版
2.在化学发展史上,为制碱工业作出杰出贡献的科学家是( )
A.道尔顿
B.张青莲 C.拉瓦锡 D.侯德榜
关闭
D
答案
1234567
3.下列物质的化学名称与俗名,对应错误的是( ) A.汞——水银 B.氧化钙——熟石灰、消石灰 C.碳酸氢钠——小苏打 D.氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠
关闭
B
答案
1234567
解析 答案
1234567
6.身边处处有化学。请从下列六种物质中选择合适物质的序号填
空:
①小苏打 ②石灰石 ③盐酸 ④酒精 ⑤水银
⑥食醋
(1)医用体温计里的物质通常是
。
(2)生活中常用
来除去热水瓶内壁的水垢。
(3)能用作建筑材料的是
。
(4)发酵粉的主要成分是
。
(1)⑤ (2)⑥ (3)② (4)①
关闭
Hale Waihona Puke 关闭用含亚硝酸钠的工业盐制香肠会使人中毒,A错误;碳酸钙与胃酸中的 盐酸反应生成易溶于水的氯化钙,被人体吸收,可做补钙剂,B正确;生理 盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液,C正确;用碳酸氢钠做焙 制糕点的发酵粉,因碳酸氢钠与发面产生的酸反应生成二氧化碳,使面
关闭
变A 得松软多孔,使糕点口感好,D正确。
答案：(1)铁架台 (2)蒸发 (3)滤纸边缘低于漏斗边缘,溶液液 面低于滤纸边缘 (4)蒸发时,液体溅出;称量时操作或读数错误等
1234567
1.如图所示,四幅图若按氧气、干冰、熟石灰和纯碱的用途排序,正 确的是( )
A.①②③④ B.④②①③ C.④②③① D.②④③①
C
关闭
答案
1234567
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
第十一单元课题1生活中常见的盐 九年级化学人教版下册
酸:HCl H2SO4
酸
H+ + 酸根离子
碱:NaOH Ca(OH)2 碱
金属离子+ OH-
盐:CaCO3 Na2CO3 NaCl 盐
金属离子+酸根离子
盐
NaCl
金
属
Na2SO4
或
, Na2CO3
铵 根
Ca CO3
离
NH4NO3
子
NH4Cl
盐的定义：
一类组成里
酸
含有金属离 子（或铵根
根 离子）和酸
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖 国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于 世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业 的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯 德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维 法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏 制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。
Ba2+ (Ca2+)
CO32- 生成白色沉淀 ，溶于稀硝酸，且有气泡产生
【练习】
下列各组离子能共存的是（ ） A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
第十一单元 盐 化肥
学习目标
1
知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质及主要用途；
2 学会鉴定碳酸根离子或碳酸氢根离子的方法； 3 掌握盐的化学性质，以及物质分类的方法。
人教版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 生活中常见的盐ppt课件
硝酸银溶液
氯化钠 溶液
讲授新课
观察与思考
（1）CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3 （2）Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + HH22HCO2O+OC3+OC2O↑ 2↑
H2O+CO2↑ （3）NaHCO3 + HCl==NaCl + H2CO3
①（观4察）：N上a2述C几O3个+反C应a(有O什H)么2=特=点2N？aOH + CaCO3↓
5．要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适
量的
（
）。
A6..石(2灰01水7成都)B能.氯用化于钾鉴溶别液氢氧化C．钠盐溶酸液和D氢.氯氧化化钙钙溶
溶液液的物质是(
)
A.HCl B.KNO3
C.K2CO3 D.FeCl3
7.用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分 开来的是（ ） A．紫色石蕊试液 B．稀硫酸 C．氢氧化钡溶液 D．碳酸钠溶液
选种 腌制食品、防腐
讲授新课
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种 白色不透明晶体，形状很像食盐。亚 硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入 0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可 致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一 种，起着色、防腐作用，广泛用于熟 肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。 现在世界各国仍允许用它来腌制肉类 ，但用量严加限制。
发生复分解反应
随堂训练
1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
(1)与盐酸反应,都会有
产生,反应的化学方程式分别为
_________________________________________________'_____________
人教版九年级下册化学 第十一单元 盐 化肥 《生活中常见的盐》参考课件
一、氯化钠（NaCl）
①主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料。 ②制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。
氯
化
钠 的
海盐
分
布
湖盐
岩盐 井盐
1.用海水晒盐的原理：蒸发溶剂
2．物理性质 NaCl是易溶于水的白色固体。 熔点、沸点分别是801℃、1413℃。
3．化学性质—NaCl与H2O的反应 NaCl与H2O在通直流电的条件下反应，生成NaOH、H2和Cl2
④盐+盐→ 新盐+新盐
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀
【课堂练习】
【例1】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短 线上，并写出相应的化学方程式。 FeSO4(CuSO4)____F_e___ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
盐场晒盐一景
提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中， 盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的 化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多次将 工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。 原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的 碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
粗盐 提纯 主要 步骤：
①溶解
②过滤
③蒸发
过滤操作要领：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要 有气泡，否则过滤速度慢。
二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。
人教版初中化学九年级下册《第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐》_3
课题生活中常见的盐教学目标通过资料收集和实验探究，理解生活中常见的盐的种类和用途。
初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。
充分理解到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
重点和难点重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的理解、复分解反应概念的形成。
难点：复分解反应发生条件的判断。
实验准备①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。
②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。
③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。
④多媒体电脑及投影仪。
课时安排共3课时第一课时初步理解生活中常见的盐课前准备学生多渠道收集四方面的资料：①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。
②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。
④氯化钠、碳酸钙在自然界的存有情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？创设情境多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。
学生活动1．交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。
2．集体交流：各组代表汇报相互交流情况。
（教师作必要的补充，给予恰当的点评）3．阅读教材P70-71页，整理资料，完成下表。
（教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型）4．集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。
（学生能够补充、修正；教师给予提示、补充、点评）教师指导1．多媒体投影：投影出整理的完整资料表。
（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也能够提出疑问）2．简要说明、释疑，评价学生学习状况。