九年级化学上册 第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳课件 新人教版
人教版化学九年级上册课题3二氧化碳和一氧化碳知识点精讲(含解析)
【人教版化学九年级上册】
第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳和一氧化碳
课标定位
1、初步学会在实验室中制取二氧化碳。
2、了解二氧化碳和一氧化碳的性质
3、了解并关注温室效应
知识梳理
核心知识归纳
1.二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,可用燃着的木条检查集气瓶是否已收集满二氧化碳。检查时,木条应放在瓶口。
2.二氧化碳与水反应,其化学方程式为:H2O+CO2H2CO3,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。碳酸很不稳定,在加热条件下又会分解生成二氧化碳和水:H2CO3H2O+CO2↑。
3.二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,此反应可用于检验二氧化碳。
4.防止温室效应的措施:减少化石燃料的燃烧;开发新能源;植树造林,严禁乱砍滥伐森林等。
5.一氧化碳的化学性质
(1)一氧化碳的可燃性:2CO+O22CO2。
(2)一氧化碳具有毒性:极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好与氧气结合,造成生物体内缺氧。
(3)一氧化碳的还原性:CuO+COCu+CO2。实验装置(如图所示):
反应现象:①黑色固体变成红色;②澄清石灰水变浑浊。实验步骤: ①先通入CO一会儿;②加热;③停止加热;④继续通入CO到玻璃管冷却为止。 【人教版化学九年级上册】
知识点一、二氧化碳的物理性质
知识在线
1.在通常情况下,二氧化碳是一种无色无味的气体。在标准状况下,二氧化碳的密度是1.977 g/L,约是空气密度的1.5倍。
(1)验证CO2是否集满的方法,见下表。
实验步骤 实验现象 实验结论
制取并收集二氧化碳,根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质,可用燃着的木条检查集气瓶是不是已收集满二氧化碳,检查时燃着的木条应放在集气瓶口 若燃着的木条熄灭,则说明集气瓶中的二氧化碳已收集满 二氧化碳比空气重,沉在集气瓶底部,收集二氧化碳时可采用向上排空气法
(2)将二氧化碳气体从集气瓶倾倒入烧杯中,见下表。
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3《二氧化碳和一氧化碳》知识点新人教版(2021年整理)
九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题3《二氧化碳和一氧化碳》知识点 （新版）新人教版
1 / 5 九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题3《二氧化碳和一氧化碳》知识点 （新版）新人教版
编辑整理：
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九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题3《二氧化碳和一氧化碳》知识点 （新版）新人教版
2 / 5 第六单元 碳和碳的氧化物
课题 3 一氧化碳和二氧化碳
一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验:略，详见课本. 二、二氧化碳的化学性质总结
★一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
★二氧化碳不能供给呼吸.（★注意:①二氧化碳没有毒性;②进入久未开启的地窖或者溶 洞之前，要先做“灯火实验"。）
★二氧化碳能与水反应生成碳酸。请思考：将 CO2 气体通入紫色石蕊溶液中的现象
是：
，由此实验得出的结论是：
。
★二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
★弱氧化性,二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化：CO2+C2CO【该反应是吸热反 应,又是氧化还原反应（CO2 是氧化剂，C 是还原剂），基本反应类型是 反应。】
该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。
镁条在 CO2 中也能燃烧，生成一种白色金属氧化物和一种黑色单质，写出相关化学方程 式: ,
2019-2020年人教版九年级化学第6单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳(有答案)
2019-2020年人教版九年级化学第6单元
课题3
二氧化碳和一氧化碳（有答案）
1 / 17 第六单元 碳和碳的氧化物
课题3 二氧化碳和一氧化碳
知识点一 二氧化碳的性质
一、实验探究
1、倾倒二氧化碳实验
A、步骤：向盛有燃着蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳(如图)。
B、现象：蜡烛 由下到上 依次熄灭。
C、分析：接触二氧化碳的蜡烛会熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧；低的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度 比空气大 ，先沉到烧杯底部。
2、二氧化碳的溶解性实验
A、步骤：向一盛有二氧化碳的软塑料瓶内加入1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
B、现象：塑料瓶 变瘪 。
C、分析：瓶子扁了，说明瓶内压强 降低 ，证明部分二氧化碳溶解到水里去了。
二、二氧化碳的物理性质
通常情况下，二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气 大 （二氧化碳密度为1.997 g/L)，能溶于水(1体积水约能溶解1体积二氧化碳，增大压强会溶解的更多)。
干冰及其用途
二氧化碳有三态变化，固态的二氧化碳叫做干冰。干冰能直接升华为二氧化碳气体，这个过程能吸收大量的热，故可作 制冷剂 ，也可用于人工降雨等。
三、二氧化碳的化学性质
1、二氧化碳与水的反应
探究实验：
(说明：本实验中用到的小纸花是用石蕊溶液染成紫色再干燥的纸花)
操作
喷稀醋酸
喷水
直接放入CO2中
喷水后放入CO2中，取出再烘干 2019-2020年人教版九年级化学第6单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳（有答案）
2 / 17 现象 小花变红 小花不变色 小花不变色 小花变红；烘干后变紫
分析 稀醋酸能使小花变红 水不能使石蕊变红 干燥的CO2不能使石蕊变红 二氧化碳和水作用生成了碳酸，碳酸不稳定，受热易分解
结论 a．二氧化碳和水反应生成碳酸： CO2＋H2O===H2CO3
2022年秋九年级化学上册 第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳知识点总结 (新版)新人教版
课题3 一氧化碳和二氧化碳
一、 二氧化碳的性质
1、一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，
然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；
② 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
2、二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
3、二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体（CO2固体叫“干冰”）；
⑵密度比空气大；
⑶能溶于水；
4、二氧化碳的化学性质
一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）
二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验操作】
取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】
① 第一朵小花变红；② 第二朵小花不变色； ③ 第三朵小花不变色； ④ 第四朵小花变红； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】
① 醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；② 水不能使紫色石蕊变红；③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④ 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤ 说明碳酸被分解了。
【化学方程式】
化学人教版九年级上册第六单元 课题 3《二氧化碳和一氧化碳》教案设计
第六单元 课题 3《二氧化碳和一氧化碳》教案设计
宁远三中 朱四军
教材分析
《二氧化碳和一氧化碳》选自义务教育课程标准实验教科书《化学》（人教版）九年级上册。
教材中有关二氧化碳的教学内容主要是二氧化碳的物理性质和化学性质以及用途。教科书设置了4个实验和4个现象记录及分析表，配置了5幅图片，用简练的语言进行表述，为师生探究二氧化碳提供了很好的素材。可以依据教学需要做适当变通。
学生分析
1．在日常生活中，学生通过“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”，对二氧化碳已有一定的了解。但对二氧化碳的性质和用途还没有系统、深入的认识。
2．通过前一阶段的探究学习活动，学生对科学探究的要素或环节有了一定的体验。在对二氧化碳的探究学习活动中，在教师的指导下，学生自主地进行实验，对观察到的现象进行分析后加以表达和交流，很可能成为“最近发展区”。
设计理念
1．改变教师的角色，在与学生的互动中，教师不仅充当指导者、组织者，而且充当合作者、促进者。
2．创设探究情境和条件，让学生主动参与、乐于探究、勤于动手、善于合作、勇于表达和交流。
3．根据课题内容的特点，把实验作为问题的生长点。同时，又把实验作为探究问题的基本途径和手段，引导学生根据实验事实来探究物质的性质及其变化规律。因而，采取的探究学习教学模式是：探究主题－实验事实－解释与结论－表达与交流。
教学目标
1．了解二氧化碳的主要性质和用途，体验问题探究的过程和方法。
2．增强对化学现象的好奇心和对化学问题的探究欲，提高学习化学的兴趣。
3．培养创新精神和实验能力。
教学流程
一、创设情景，激发学生的好奇心和探究欲。
师（引言）：今天，我们一起来探究二氧化碳。（播放影像并设问）舞台上人物出现时腾云驾雾的景象是怎样创设的？
师（与生A1和B1合作进行实验并设问）：向盛满二氧化碳的矿泉水瓶内倒入1/3体积的水，即刻旋紧瓶盖，振荡后，瓶子由鼓变瘪，这是怎么回事？你们想知道这些现象的奥秘吗？
唐县第一中学九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳和一氧化碳教案 新人教版
1 第六单元 碳和碳的氧化物
课题3 二氧化碳和一氧化碳
教学目标：
知识与技能
1．通过实验探究，了解二氧化碳的性质。
2．能设计和完成一些简单的化学实验，表达所观察到的实验现象，分析实验结论。
3．认识一氧化碳，了解其物理性质和化学性质以及主要用途。
4．知道一氧化碳还原氧化铜的原理以及一氧化碳使人中毒的原因。
过程与方法
1．通过探究二氧化碳的化学性质，使学生经历科学探究的基本过程。
2．通过对一氧化碳性质的研究，进一步培养学生勤于思考的科学习惯。
3．通过实验，体验对实验现象进行分析、推理，以及得出结论的过程。
4．在解决问题的过程中，让学生逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观
1．通过学习，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
2．通过实验探究，使学生体会到合作与交流是一种重要的学习方法。
重点难点：
重点 1.二氧化碳的性质与检验。
2.一氧化碳的物理性质和化学性质。
难点 1.二氧化碳与水和澄清石灰水的反应。
2.一氧化碳的还原性。
教学准备：
仪器：试管、烧杯、集气瓶、导管、塑料瓶、两瓶分别装有稀醋酸和水的喷雾瓶、白铁皮架(有两个阶梯)等。
药品：石灰石、盐酸、澄清石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花、二氧化碳、一氧化碳、新鲜鸡血、抗凝血剂、氧化铜等。
教学过程：
一、导入新课
师：展示一套实验室制取二氧化碳的装置，请两位学生互相配合，在3min内制好三瓶二氧化碳。引导学生适时地评价他们的操作。
师：下面我们就用刚制好的二氧化碳做一组实验，通过实验你能得到哪些结论？
师：请一位同学，在教师的指导下完成。
1．展示一瓶二氧化碳，让学生观察其颜色、状态。
2．向一盛有二氧化碳的软塑料瓶内加入1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
3．向盛有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳。
师：从以上3个实验，我们发现了二氧化碳具有哪些性质？哪些属于物理性质？哪些属于化学性质？ 2 还有一种与CO2在组成上非常相似的气体CO，它们的性质是否也很相似呢？让我们一起探究一下。
九年级化学学科第六单元的教案课题三： 二氧化碳和一氧化碳
九年级化学学科第六单元的教案
课题名称 课题三： 二氧化碳和一氧化碳
课时一 二氧化碳
教学目标 （一）知识与技能
1、了解二氧化碳和一氧化碳的性质。
2、了解二氧化碳的用途。
3、了解并关注温室效应。
（二）过程与方法
1、对实验现象进行观察分析、归纳。
2、会运用已学知识解决实际问题。
（三）情感态度与价值观
强化保护环境、解决环境问题的意识。
教学重、难点 教学重点：二氧化碳的性质
教学难点：
1、CO2与水的反应。
2、CO2与澄清石灰水的反应。
教学准备 多媒体课件、大理石、稀盐酸、澄清石灰水、烧杯、集气瓶、火柴、蜡烛、塑料瓶、石蕊溶液。
教学过程 教师活动 学生活动
一、故事引入：屠狗洞的故事
在意大利有一个“屠狗洞”，狗、猫等动物一走进去，挣扎几分钟就死了，人却可以安然无恙地通过这个洞。迷信的人因此说，洞里面有“屠狗妖”。为什么会有如此奇异的现象呢？
原因：山洞中低处CO2比较高
根据故事中的信息：你能总结归纳出二氧化碳的性质有哪些呢？
1、CO2是无色无味的气体 ；
2、能溶于水,密度比空气大；
3、CO2无毒，但不能供给呼吸；
学生思考解释原因。
组织阅读材料
4、CO2不能燃烧CO2可使澄清的石灰水变浑浊。
如何验证二氧化碳的性质呢？
二、探究二氧化碳的性质
1、探究二氧化碳的密度是否比空气大。
2、探究二氧化碳是否支持燃烧。
3、探究二氧化碳是否溶于水。
探究1.二氧化碳的性质—密度、是否支持燃烧
演示实验
下层的蜡烛先熄灭，
上层的蜡烛后熄灭。
CO2的密度比空气大(物理性质），CO2不能燃烧，也不支持燃烧(化学性质）
结论：1、既不能燃烧，也不支持燃烧；
3、密度比空气的大。
探究2.二氧化碳的性质—是否溶于水
现象：塑料瓶变瘪
结论：CO2能溶于水，使瓶内气体减少，气压变小，大气压强使瓶子变瘪。
小结CO2的物理性质：
1.CO2是无色无味的气体；
2.密度比空气大；
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳导学案新版新人教版
1 第2课时 一氧化碳
【学习目标】
1．了解一氧化碳的性质和用途。
2．认识一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。
3．学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。
【重点难点】
1．一氧化碳的性质和用途。
2．一氧化碳还原氧化铜的原理。
学习内容 一氧化碳的性质和用途
【学习指导】
阅读课本第121－122页的有关内容,完成下列填空。
1．一氧化碳的物理性质：一氧化碳是一种没有颜色,没有气味的气体,难溶于水,相对分子质量是28,密度比空气略小。收集时采用排水集气法。
2．一氧化碳的化学性质：
(1)可燃性：一氧化碳燃烧时火焰呈蓝色,放出大量的热,因而可作燃料。CO是可燃性气体,当里面混有空气或氧气,点燃时有可能发生爆炸,所以点燃前一定要验纯。CO燃烧的化学方程式为2CO＋O2=====点燃2CO2。煤炉里常发生的反应：下层C＋O2=====点燃CO2；中层CO2＋C=====高温2CO；上层2CO＋O2=====点燃2CO2,所以煤炉里煤层上方的蓝色火焰,就是CO在燃烧。
(2)毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧结合,造成生物体内缺氧,严重时会危及生命。因此冬天用煤取暖时,一定要装烟囱,并且注意室内通风,防止一氧化碳中毒。
(3)还原性：用CO还原CuO时,试管中的CuO由黑色逐渐变为红色；将生成的气体通入澄清的石灰水中,可以看到澄清的石灰水变浑浊。前一个反应的化学方程式为：CO＋CuO=====△Cu＋CO2,其中还原剂是CO,氧化剂是CuO,CuO被还原,被氧化的是CO。CuO发生了还原反应,CO发生了氧化反应。这个反应不是(填“是”或“不是”)化学反应的基本类型。CO具有还原性,所以可以用来冶铁。
【讨论交流】
1．煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？
2．如何除掉CO2中的CO？如何除掉CO中的CO2?
【温馨点拨】
人教版(2024新版)九年级化学(上)【单元速记】第六单元 碳和碳的氧化物
1 第六单元 碳和碳的氧化物
01 思维导图
2
课题1 碳单质的多样性
（一）碳的单质
1．金刚石、石墨和C60的结构、物理性质及性质存在差异的原因
物质 金刚石 石墨 C60
结构模型
宏观组成 都是由 碳 元素组成的单质
构成物质的粒子 碳原子 碳原子 C60分子
化学式 C C C60
物理性质 外观 无色透明的固体 灰黑色的固体
光泽 加工后璀璨夺目 有金属光泽
硬度 天然存在的 最硬 的物质 很软
导电性 不导电 优良
物理性质存在差异的原因 碳原子的排列方式不同
2．金刚石、石墨和C60的性质及用途
物质 性质 用途
金刚石 加工后璀璨夺目 作装饰品
硬度大 裁玻璃、切割大理石、作钻机的钻头等
金刚石薄膜透光性好、硬度大 作透镜等光学仪器的涂层
金刚石薄膜导热性好 用于集成电路基板散热，提高芯片性能
石墨 很软、有滑腻感，且为灰黑色 制铅笔芯
导电性好 作电极
导电性好、有滑腻感、熔点高 制高铁列车的受电弓滑板
C60 具有一些特殊的物理和化学性质 可应用于超导、催化、能源及医学等领域
物质性质与用途的关系： 性质 决定 用途，用途 反映 性质 02 考点速记 3
3．木炭、活性炭等的性质及用途
木炭(或活性炭)具有 疏松多孔 的结构，因此具有 吸附
能力。活性炭的吸附作用比木炭强，可用于吸附毒气、制糖工业中脱色制白糖、污水和饮用水的深度净化处理及吸附室内装修产生的有害气体等。
（二）碳单质的化学性质
1．在常温下，碳单质的化学性质不活泼（碳原子的最外层电子数为 4 ，不易得失）
用途：用炭黑制成的墨书写绘画，档案用碳素墨水书写，木质电线杆埋入地下部分烤焦增强耐腐蚀性。
2．可燃性（碳单质与氧气反应）
燃烧是否充分 化学方程式 基本反应类型 用途
充分燃烧 C＋O2 点燃 CO2 化合反应 作燃料
不充分燃烧 2C＋O2 点燃 2CO
3．还原性
（1）木炭还原氧化铜实验
人教版上册九年级化学 第6单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳 第2课时 教案
第 1 页 第二课时 一氧化碳的性质及用途
【知识与技能】
(1)知道一氧化碳的物理性质和化学性质。
(2)了解一氧化碳使人中毒的原因及防护措施。
(3)认识一氧化碳在冶金工业的重要用途。
(4)学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。
【过程与方法】
(1)根据实验现象总结一氧化碳的性质。
(2)通过一氧化碳和二氧化碳性质的对比，学习对比的学习方法。
【情感态度与价值观】
(1)通过全面认识一氧化碳的性质，体会事物的两面性。
(2)通过了解一氧化碳的毒性和防止一氧化碳中毒的措施，增强自我保护意识。
【重点】
一氧化碳的性质及用途。
【难点】
一氧化碳还原氧化铜的实验。
知识点 一氧化碳的性质和用途
【自主学习】
阅读教材第121～122页，完成下列填空：
1．一氧化碳的物理性质
一氧化碳是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
2．一氧化碳的化学性质
(1)可燃性：一氧化碳可以在空气中燃烧，生成__二氧化碳__(2CO＋O2=====点燃2CO2)，火焰呈__蓝色__，煤炉里上层的蓝色火焰就是一氧化碳在燃烧。一氧化碳与空气混合后再点燃，容易发生爆炸，因此点燃一氧化碳前必须__检验其纯度__。
(2)毒性：一氧化碳极易与血液中的__血红蛋白__结合，导致血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内__缺氧__，严重时会危及生命。因此冬天使用煤炉取暖时，一定要装烟囱，并保持室内通风，防止一氧化碳中毒。如果发生一氧化碳中毒，轻者应呼吸大量新鲜空气，重者要立即送医院救治。
(3)还原性：一氧化碳能与一些金属氧化物反应，生成__金属单质__和__二氧化碳__。
3．一氧化碳的用途 第 2 页 (1)一氧化碳具有可燃性，是一种很好的气体燃料，煤气的主要成分就是一氧化碳。
(2)一氧化碳具有还原性，工业上常用一氧化碳还原铁的氧化物矿石来炼铁。
4．实验室用一氧化碳还原氧化铜
实验
装置
实验
操作 ①检验一氧化碳的纯度；