高一化学离子反应测试题及答案
1.对电解质的叙述正确的是( )
A.溶于水能导电的物质
B.熔融态能导电的物质
C.在水中能生成离子的物质
D.在溶液中或熔融状态下能离解为离子的化合物
思路解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，其实质是能电离。
有些物质溶于水生成的化合物能导电，可是原物质不是电解质，如NH3、SO2等。
单质既不是电解质也不是非电解质。
答案：D
2.纯水导电能力极差，但加入了酸、碱、盐后，其导电能力却有了较大的提高，为什么？
思路解析：导电的前提是外电场及电场中有可自由移动的带电粒子，纯水的导电能力极差，说明其中没有或很少可自由移动的带电粒子。
加入了酸、碱、盐后导电能力提高了，可能是溶液中已经有了可以自由移动的带电粒子。
答案：纯水中加入了酸、碱、盐后，体系中可能有了可自由移动的带电粒子。
3.氯化钠固体和浓硫酸都不能导电，但铜却能够导电，它们之间有什么不同？
思路解析：导电的前提是要有可自由移动的带电粒子，说明铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。
答案：铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。
4.电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。
你能以此为例，给碱和盐下一个定义吗？
思路解析：碱的定义可以由酸的定义进行类推：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
但盐的定义不能直接进行类推，我们可以分析教材上的提
供的盐的电离方程式，可以发现，盐电离后都有金属阳离子和酸根，所以，给盐定义为：电离时产生金属阳离子和酸根的化合物叫盐。
答案：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
电离时产生金属阳离子（含铵根）和酸根的化合物叫盐。
5.离子方程式与化学方程式相比有何不同？
思路解析：应用归纳法来讨论此问题。
从教材上提供的氢氧化钠、氢氧化钾与盐酸和硫酸的反应化学方程式与离子方程式进行对比分析可以得知：一个化学反应就有一个化学方程式，而以上四个反应却只有一个离子方程式。
答案：一个化学方程式表示一个化学反应，而一个离子方程式却可以表示一类化学反应。
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.(2010全国高考理综Ⅱ，8)下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O==== +4 +2H2O
B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+ ====CaCO3↓+H2O
C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
思路解析：Al(OH)3不溶于过量氨水，A正确写法为：Al3++3NH3•H2O====Al （OH）3↓+3 ;苏打是Na2CO3,B正确写法为：Ca2++ ====CaCO3↓;醋酸是弱酸，C正确写法为：CaCO3+2CH3COOH====2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑;D正确。
答案：D
2.对溶液中的离子反应有下列说法，其中正确的是( )
①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③有可能是置换反应④不可能有分子参加
A.①②
B.只有③
C.②④
D.①④
思路解析：溶液中进行的离子反应在现阶段我们掌握的范围内，主要有两种类型，一是复分解反应形式，如NaOH+HCl====NaCl+H2O；二是氧化还原反应，如Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑（置换反应）。
CO2与NaOH溶液的反应也是离子反应，该反应就有CO2分子参加。
显然，①②④错，B正确。
答案：B
3.加入氢氧化钠溶液后，溶液中哪种离子数目显著减少( )
A.碳酸根离子
B.镁离子
C.硫酸根离子
D.碳酸氢根离子
思路解析：加入OH-后，显著减少的离子是与OH-反应的离子。
选项中的、与OH-不反应，而Mg2+、都能与OH-反应。
Mg+2OH-====Mg（OH）2↓
OH-+ ====H2O+
答案：BD
4.在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心力衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。
一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是( )
A.KNO3
B.K2CO3
C.KCl
D.KOH
思路解析：A项中硝酸钾与硝酸银不反应；B项中碳酸钾与硝酸银反应生成碳酸银沉淀，该沉淀溶于稀硝酸；C项中氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀，该沉
淀不溶于稀硝酸；D项中氢氧化钾与硝酸银反应不生成白色沉淀。
答案：C
5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B.H+、Ca2+、、
C.Cu2+、K+、、
D.Na+、H+、OH-、Ca2+
思路解析：溶液中离子必须相互不反应才能大量共存。
A中Mg2+和OH-能反应生成Mg（OH）2沉淀；B中H+和、Ca2+和都能反应；D中H+和OH-能反应。
答案：C
6.下列离子方程式书写正确的为( )
A.石灰石与盐酸反应：+2H+====H2O+CO2↑
B.醋酸与烧碱溶液反应：H++OH-====H2O
C.氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+====H2O
D.硫酸与氨水混合：H++NH3•H2O==== +H2O
思路解析：A中石灰石难溶于水，应写化学式；B中醋酸为弱酸，应写化学式；C中氧化铜为氧化物，应写化学式；D正确。
答案：D
7.能用离子方程式H++OH-====H2O表示的是( )
A.NaOH溶液和CO2反应
B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应
C.NaOH溶液和盐酸反应
D.氨水和稀H2SO4反应
思路解析：A中的二氧化碳、D中的氨水必须用化学式表示。
B的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++ ====2H2O+BaSO4↓。
答案：C
8.几位同学在一起讨论下列问题，你认为正确的是( )
A.参加反应的物质必须都是电解质
B.离子反应是指在水溶液中进行的反应
C.水溶液中有离子参加的反应就是离子反应
D.凡没有气体、沉淀或水生成的反应都不是离子反应
思路解析：离子反应首先是化学反应。
与一般化学反应不同，参与离子反应的物质至少有一种反应物（包括水）属于电解质，并且要在水溶液中进行。
也就是说，参加离子反应的物质并不都是电解质，在溶液中进行的化学反应并不都是离子反应。
生成气体、沉淀或水只是复分解反应这一特殊的离子反应的表现，也是这类离子反应发生的条件。
答案：C
9.重金属离子具有毒性，如Cu2+、Ba2+。
实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2+。
如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是( )
A.Cu2+和
B.Cu2+和Cl-
C.K+和
D.Ag+和
思路解析：若使Ba2+的浓度明显降低，乙废液中必须含有；由于两种溶液都含重金属离子，只有A符合题意。
为将两种溶液混合，因Ba2+与可以生成沉淀，而在碱性溶液中Cu2+也可除去，由此可证明结论正确。
答案：A
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最容易的考题
某国空军院校的一次考试中，试卷上出了一道这样的考题：
“请写出我国空军部队任何一年的空军人数和飞机数。
”
一位考生在试卷上飞快地写道——“1898年空军人数和飞机数皆为0。
”
面对这样的答题，批卷老师犹豫了好一会，最后还是无可奈何地挥笔打了勾，因为世界上第一架飞机问世上天还是1903年的事哩。
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）
A.NaCl
B.酒精
C.H2SO4
D.KCl
思路解析：在溶液中或熔化状态下能导电的化合物都是电解质，但像硫酸这样的酸却只能在溶液中导电。
答案：C
2.下列物质中，导电性能最差的是（）
A.固体KCl
B.石墨
C.稀盐酸
D.熔融NaOH
思路解析：导电的前提是有可自由移动的带电粒子，固体氯化钾虽然含有离子，但它们在固体中不能自由移动。
答案：A
3.一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（）
A.一定溶有
B.一定溶有
C.一定溶有Ag+
D.可能有也可能有Ag+
思路解析：与氯化钡能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化银和硫酸钡，所以溶液中可能是或是Ag+。
易错题解题方法集锦系列高一化学(必修1)上册：专题七离子反应含解析
易错点一：电离方程式的书写【易错题典例】下列电离方程式中正确的是()A．NaHCO3=Na++HCO3-B．Na2SO4=2Na++SO4-2C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D．KClO3=K++Cl-+3O2-【答案】A【错因分析】电离方程式的书写判断，注意掌握强电解质、弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则为解答关键，同学们容易犯的错误：①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“”．例如，CaCO3Ca2++CO32-，Mg(OH)2Mg2++2OH-；③把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K++H++SO42-；④没有把多元弱酸的电离分步书写；⑤把多元弱碱写成了分步的形式；⑥未配平。
【解题指导】电解质在水溶液或熔融状态下产生阴、阳离子的过程称为电离，明确电离方程式书书写方法即可解题，并关注电离方程式的书写注意事项：（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”．例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+；（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“”．例如：BaSO4=Ba2++SO42-，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)；（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-；（4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“”．例如，CH3COOH CH3COO-+H+，NH3•H2O NH4++OH-；（5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式．例如，H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-；多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“”，例如，Cu(OH)2Cu2++2OH-；（6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程．例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-；（7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。
高一化学离子共存试题答案及解析
高一化学离子共存试题答案及解析1.下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na+、Fe2+、NO3—、SO42—B．能使酚酞试液变红的溶液： Na+、NH4+、 CO32—、SO42—C．含有大量SO42—的透明溶液： K+、Cu2+、Cl—、NO3—D．含有大量ClO—的溶液： H+、 Mg2+、I—、SO42—【答案】C【解析】A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，则H+、Fe2+、NO3—、会发生氧化还原反应而不能大量共存；在碱性溶液中，Fe2+、OH-会发生沉淀反应液不能大量共存，错误；B．能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，此时OH-、NH4+会发生离子反应而不能大量共存，错误；C．含有大量SO42—的透明溶液中，K+、Cu2+、Cl—、NO3—不会发生任何反应，因此可以大量存在，正确；D．含有大量ClO—的溶液有强氧化性，会与H+、I—发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。
【考点】考查离子大量共存的知识。
2.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0．4mol/LC．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀，说明溶液中一定含有NH4+、Fe3+，其物质的量分别为0．02mol、0．01mol，则溶液中一定不存在CO32－，向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀，说明溶液中存在SO42－，其物质的量为0．02mol，根据电荷守恒规律，阳离子所带电荷总数为0．02+0．03=0．05mol，阴离子所带电荷总数为0．02×2=0．04mol，所以溶液中一定存在Cl－，c（Cl－）≥0．4mol/L，Al3+和K+不能确定。
高一化学人教版必修一氧化还原与离子反应练习
高一化学试题一、选择题（各题只有一个正确答案）1、下列物质中，属于盐类的是A．MgO B.H2SO4 C.NaOH D.CaCO32、．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应：高温Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是( )A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41 g3、物质中，属于电解质的是（）A.CuB.Cl2C.NaClD. 酒精4、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2O+H2O=2NaOH B.CaCO3=CaO+CO2C. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O5、在化学反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中，氧化剂为（）A.Fe2O3B.FeC.COD.CO26、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应7、下列关于胶体的叙述中，正确的是（）A.胶体是一种分散质直径小于10-10m的分散系B.胶体是一种粘稠的有色液体C.CuSO4溶液是一种胶体D.用一束光线照射胶体，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路8、向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（）A. k+B. Al3+C. SO42-D. 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体9、下列叙述正确的是（）A．物质的量是一种基本物理量，符号为n，单位为摩尔B．摩尔是一种基本物理量C．摩尔质量等于该物质的相对分子质量D．每摩尔物质只能含有阿伏伽德罗常数个分子10、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol/L Na2SO4溶液中，Na+个数为2N A B．54g H2O中含有3N A个水分子C．标准状况下, N A个水分子所占的体积为22.4L D．1mol 氢气中所含的原子数为N A11、下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）A．10mL 0. 15 mol·L－1的AlCl3溶液 B．150mL 0. 2 mol·L－1的MgCl2溶液C．200mL 0. 1 mol·L－1的HCl溶液 D． 100mL 0. 3 mol·L－1的NaCl溶液12、下列实验操作中，不能用于物质分离的是 ( )13、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水14、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出15、配置100mL0.100mol/LNa2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解②转移③定容④计算⑤称量，正确的顺序为( )A.⑤④①②③B. ⑤④②①③C. ④⑤①②③D.④③⑤①②16、下列实验操作错误．．的是 ( )A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近B. 不能用酒精萃取碘水中的碘C. 配置一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管定容D. 用铂丝蘸取某溶液至于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在17、下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（）A.无色试液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Cl—B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C．无色试液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca(OH)2 D．某气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH318、某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中（）A．一定含有SO42— B．一定含有Ag+C．可能含有SO42—或Ag+ D．可能含有CO32—19、下列反应的离子方程式正确的是（）A.用FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋B.氯气与水反应：Cl 2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－C.往氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD.钠与水的反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑20、下列判断中正确的是（）A．在标准状况下，1 mol硫酸的体积约为22.4 LB．标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 LC．常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4LD．常温常压下，1 mol氧气的质量为32克21、在强酸性溶液中大量共存而且为无色透明的离子组是（）A. NH4+、Al3+ 、SO42- 、NO3-B. K+、MnO4- 、NO3- 、NH4+C. K +、 Ba 2+ 、 NO 3- 、SO 42-D. Na +、K + 、HCO 3- 、CO 32- 二、填空题22、（5分）（1）1.204×1024个水分子的物质的量为（2）9.8克H 2SO 4的物质的量为（3）标准状况下，4.48L CO 2 的物质的量约是 （4）用4克NaOH 配成500mL 溶液，其浓度为 mol/L ，取5mL 该溶液，其浓度为 mol/L23．（5分）某溶液中只含有Na 2SO 4、Na 2CO 3和NaCl 三种溶质。
2020届人教版高中化学必修一课时训练9离子反应及其发生的条件含答案
课时训练9离子反应及其发生的条件一、离子反应的判断1.下列情况中属于离子反应的是()A.H2和O2反应生成了H2OB.Zn片投入稀硫酸中C.KMnO4加热制O2D.C和O2反应生成CO2解析:离子反应是有离子参加或生成的反应,一般在溶液中进行的反应属于离子反应。
A项中H2和O2反应,C项中KMnO4加热分解,D项中C和O2反应都没有离子参加或生成。
因此,都不属于离子反应。
B项实质是Zn与H+的反应,因此属于离子反应。
答案:B2.下列不能发生离子反应的是()A.NaCl溶液与AgNO3溶液B.KNO3溶液与NaOH溶液C.稀硫酸与BaCl2溶液D.盐酸与Na2CO3溶液解析:A项生成AgCl沉淀;C项生成BaSO4沉淀;D项生成CO2气体。
答案:B3.下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()A.稀硝酸和碳酸钠溶液混合B.氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C.硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D.硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合解析:A中H+与C反应,B中Cl-与Ag+反应,C中S与Ba2+反应。
答案:D二、离子方程式的书写4.下列离子方程式书写正确的是()A.澄清石灰水与盐酸反应:H++OH-H2OB.醋酸溶液与碳酸钠溶液:C+2H+CO2↑+H2OC.金属镁与稀盐酸反应:Mg+2H++2Cl-MgCl2+H2↑D.氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓解析:A项,Ca(OH)2和HCl都溶于水,写成离子形式,正确;B项,醋酸为弱酸,应写成分子式,错误;C项,MgCl2溶于水,应写成离子形式,错误;D项,漏掉了Ba2+与S的反应,错误。
答案:A5.判断下列离子方程式的正误,不正确的请说明其原因。
(1)铁与硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑(2)大理石加热分解:Ca2++C CaO+CO2↑(3)氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+H2O(4)向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液:Ba2++S BaSO4(5)铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+Ag+Cu2+答案:(1)不正确,反应不符合客观事实。
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题1. 能用离子方程式H + + OH - = H 2O 表示的是 A ．Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液混合 B ．NaOH 溶液和盐酸混合 C ．Cu(OH)2和稀H 2SO 4反应 D ．CO 2通入NaOH 溶液中【答案】B【解析】A 、Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液反应除水外还有硫酸钡生成，错误；B 、NaOH 溶液和盐酸反应的实质就是氢离子与氢氧根离子结合生成水，正确；C 、Cu(OH)2和稀H 2SO 4反应的离子方程式中Cu(OH)2不能拆开，错误；D 、CO 2是非金属氧化物，在书写离子方程式时不能拆开，错误，答案选B 。
【考点】考查离子方程式的意义2. 有4种钠的化合物W 、X 、Y 、Z ，它们之间存在如下关系： ①W X ＋H 2O ＋CO 2↑ ②Z ＋CO 2―→X ＋O 2 ③Z ＋H 2O―→Y ＋O 2↑④X ＋Ca(OH)2―→Y ＋CaCO 3↓ 试回答下列问题：(1)W 、X 、Y 、Z 的化学式分别是：W ：________、X ：________、Y ：________、Z ：________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。
(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：__________________________。
②化学方程式：_______________________。
【答案】(1)NaHCO 3 Na 2CO 3 NaOH Na 2O 2 (2)②③ Na 2O 2 Na 2O 2 (3)Ca 2＋＋CO 32-＝CaCO 3↓Ca(OH)2＋K 2CO 3＝2KOH ＋CaCO 3↓（其他合理答案也给分） 【解析】W X ＋H 2O ＋CO 2↑，则W 是碳酸氢钠，X 是碳酸钠；Z ＋CO 2―→X ＋O 2，则Z 是过氧化钠；Z ＋H 2O―→Y ＋O 2↑，则Y 是氢氧化钠。
离子反应试题及答案
离子反应试题及答案一、选择题1．下列物质是电解质的是（）A．NaCl溶液B．BaSO4C．CO2D．氨水2．对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是：（）A．K+，Na+，Cl－，NO3－B．Cu2+,，NO3－，OH－，HCO3－B．CO32－，OH－，Cl－，K+C． D．NH4+，H+，Cl－，Al3+3．下列物质属于容易导电的单质是（）A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．金刚石5．某溶液中只含有Na+, Al3+, Cl－，SO42－四种离子，已知Na+, Al3+, Cl－的个数比为3:2:1。
则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为（）A．1：2 B．1：4C．3：4 D．3：26．pH=1的溶液中能共有的无色离子组是：（）A．CO32－，Na+，Cl－，Ba2+B．Cu2+，Cl－，K+，SO42－C．K+，NO3－，Na+，Cl－D．NH4+，MnO4－，Fe3+，Cl－7.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是A ．Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B． K+、Cl-、I-、SO42-C． S2-、Na+、K+、Al3+D． H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-9.下面的叙述中不正确的是( )A.在熔化或溶解时均不导电的化合物叫非电解质.B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.C.电解质在水中一定能导电.D.水是极弱的电解质.10．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是：（）A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+12．某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+ , 2n个K+，n个Ca2+离子，3n个SO42－，则溶液中NO3－的个数为（）A．n B．2nC．3n D．4n13．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3+、NH+4、Cl－、S2－B．pH值为1的溶液Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO-3C．滴加酚酞试液显红色的溶液K+、Cu2+、Br－、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液Ba2+ 、CO-23、NO-3、Na+三、填空题：14．用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。
高一化学离子共存试题
高一化学离子共存试题1. 在MgCl 2溶液中能够大量共存的一组离子是 ( )A ．H +、、Na +、B ．OH -、、K +、C ．、H +、Na +、D ．H +、Ag +、、Ca 2+【答案】A【解析】 MgCl 2溶液中含有Mg 2+和Cl -，Mg 2+可以和OH -反应生成Mg(OH)2沉淀，和反应生成MgCO 3沉淀，排除B 选项；Cl -可以和Ag +反应生成AgCl 沉淀，排除D 选项；C 选项中H +和能够反应生成CO 2和H 2O ，不能大量共存，排除C 选项。
【考点】镁的提取及应用2. 某溶液中可能含有NH 4+、Ba 2+、Mg 2+、Ag +、OH -、SO 42-、CO 32-中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此推断，该溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子。
写出②中发生反应的离子方程式 。
【答案】肯定存在NH 4+、Mg 2+SO 42-肯定不存在的是Ba 2+、Ag +OH -、CO 32-Mg 2++2OH -=Mg （OH ）2↓、NH 4++OH -=NH 3•H 2O【解析】①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子、碳酸根离子；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定存在镁离子，一定不会存在碳酸根离子、氢氧根离子；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，溶液中一定存在铵离子，一定不会存在氢氧根离子，再根据溶液呈电中性判断，溶液中一定存在硫酸根离子，一定不会存在钡离子．（1）根据以上分析可知，该溶液中一定存在的离子有：NH 4+、Mg 2+ SO 42-；一定不存在的离子为：Ba 2+、Ag + OH -、CO 32-，故答案为：NH 4+、Mg 2+ SO 42-；Ba 2+、Ag + OH -、CO 32-；（2）以上信息中存在的反应有：镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg 2++2 OH -=Mg（OH ）2↓，铵离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，反应的离子方程式为：NH 4++OH -=NH 3•H 2O ，故答案为：Mg 2++2 OH -=Mg （OH ）2↓、NH 4++OH -=NH 3•H 2O ． 【考点】离子反应、常见的离子检验方法3. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A ．Na +、K +、Cl -、SO 42-B ．Na +、Cu 2+、SO 42-、NO 3-C ．Mg 2+、NH 4+、SO 42-、Cl -D ．K +、Ba 2+、MnO 4-、NO 3-【答案】AC【解析】据题意该溶液为无色，而B 选项中的铜离子为蓝色，D 选项中的高锰酸根离子为紫色，故可排除选项B 、D 而Ａ、Ｄ选项没有能生成沉淀、气体、水、弱电解质。
高一化学离子共存离子除杂离子方程式专练(附答案)
高一化学离子共存离子除杂离子方程式专练一、单选题1.向一定量的K 2CO 3溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌。
随着盐酸的加入,溶液中各离子数目也相应地变化。
溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是( )选项 a b cdB.BC.CD.D2.在给定的四种溶液中,一定能大量共存的微粒组是( )A.常温下,由水电离的c (OH -)=1×10-12mol·L -1的溶液中:Ba 2+、K +、Br -、2-3SiO B.常温下葡萄糖溶液中:SCN -、Cl -、K +、4NH +C.溴水中:Na +、23CO -、4NH +、24SO -D.常温下,pH 大于7的溶液:Na +、Ba 2+、23SO -、Cl -3.下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.在Fe 2(SO 4)3溶液中可以大量存在:K +、Fe 2+、Cl -、Br -、SCN-B.c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中可以大量存在:Mg 2+、Cu 2+、3HCO -、3NO -C.加水稀释时()()c OH c H -+值增大的溶液中可大量存在: 4MnO -、23CO -、K +、4NH +D.在碱性溶液中可以大量存在: 223S O -、2-AlO 、2-3SiO 、2S -、Na +4.常温下,下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( ) A.能溶解Al 2O 3的溶液中:Mg 2+、Fe 3+、AlO 2-、HCO 3-B.水电离出c(H +)=10-9mol/L 的溶液中:K +、Fe 3+、Cl -、SO 42-C.滴入KSCN 显红色的溶液:Na +、Cu 2+、Br -、SO 42-D.c(H +)/c(OH -)=1012的溶液中:NH 4+、K +、HCO 3-、NO 3-5.下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )A.弱碱性溶液中:HCO 3-、NO 3-、Na +、Cl- B.常温时pH=7的溶液中:Fe 3+、SO 42-、K +、Cl -C.含NO 3-的溶液中:Fe 3+、SO 42-、H +.NH 4+D.与铝反应产生H 2的溶液中:S 2-、K +、CO 32-、Na +6.常温下,各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①加入Al 能产生H 2的溶液:Na +、K +、NO 3-、Cl -②水电离产生的c(H +)=10-12mol/L 的溶液:HCO 3-、Na +、K +、NO 3- ③在含有大量Fe 3+的溶液中:HCO 3-、Ca 2+、Na +、SCN - ④与NH 4HCO 3反应能产生气体的溶液:Na +、K +、NO 3-、Cl - ⑤使石蕊变红的溶液中:Fe 2+、NO 3-、MnO 4-、Na +⑥无色溶液中:Cu 2+、K +、NO 3-、Br -A.④B.②⑥C.③⑤D.①④ 7.下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A.由水电离出的13()10/c H mol L +-=的溶液中可能存在: 3HCO -、K +、Na +、Cl -B.酸性溶液中可能大量存在: Na +、ClO -、24SO -、I - C.含有0.11mol L -⋅3Fe +的溶液中可以大量存在: K +、2Mg+、I -、3NO -D.室温下, 1?pH =的溶液中一定可以存在: Na +、3Fe +、3NO -、24SO -8.为了除去粗盐中的Ca 2+,Mg 2+,24SO -及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )①过滤;②加过量NaOH 溶液;③加适量盐酸;④加过量Na 2CO 3溶液;⑤加过量BaCl 2溶液 A.④②⑤ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.①④②⑤③9.现有含NaCl 、24Na SO 和3NaNO 的混合溶液,采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,实现Cl -、24SO -和3NO -的相互分离：其中试剂1、2、4分别为( )A.氯化钡溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液B.氯化钡溶液、硝酸溶液、硝酸银溶液C. NaOH 溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液D.硝酸银溶液、硝酸钡溶液、硝酸溶液,他们所含离子如表所示:阳离子 NH 4+,Na +,Mg 2+ 阴离子 OH -,NO 3-,SO 42-,其物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙),下列说法错误的是( )A.甲中一定含有Na +B.乙中一定含有NH 4+ C.丙中一定含有Mg 2+ D.丙中一定含有SO 42-二、填空题11.某溶液中含有23CO -、24SO -、Cl -,若只允许取一次该溶液并把三种离子一一检验出来,则: 1.先检验__________,加入__________,离子方程式为__________。
高一化学离子共存试题
高一化学离子共存试题1.在MgCl2溶液中能够大量共存的一组离子是()A．H+、、Na+、B．OH-、、K+、C．、H+、Na+、D．H+、Ag+、、Ca2+【答案】A【解析】 MgCl2溶液中含有Mg2+和Cl-，Mg2+可以和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，和反应生成MgCO3沉淀，排除B选项；Cl-可以和Ag+反应生成AgCl沉淀，排除D选项；C选项中H+和能够反应生成CO2和H2O，不能大量共存，排除C选项。
【考点】镁的提取及应用2.下列各组离子：⑴I-、Fe2+、NO3-、H+ ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH-⑶SO32-、SO42-、K+、OH-⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42-⑹H+、K+、AlO2-、HSO3-在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有A．1组B．2组C．3组D．不少于4组【答案】A【解析】（1）亚铁离子是绿色，溶液不为无色，错误；（2）NH4+、HCO3-与OH-不能大量共存，错误；（3）可以大量共存且溶液无色，正确；（4）Fe2+、Cu2+是有色离子，错误；（5）Fe3+与SCN-反应不能大量共存，错误；（6）H+与AlO2-、HSO3-分别反应生成沉淀和气体，不能大量共存，错误，所以答案选A。
【考点】考查离子的大量共存的判断3.在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4+B．Al3+C．Ca2+D．SO42-【答案】D【解析】A、NH4+与OH－反应生成一水合氨，不能大量共存，错误；B、Al3+与OH－、CO32-反应生成氢氧化铝的沉淀，不能大量共存，错误；C、Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；D、SO42-不与任何一种离子反应，可以大量共存，正确，答案选D。
【考点】考查离子反应中的大量共存问题4.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．H+、K+、Fe2+、NO3－B．OH－、Cl－、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl－、NO3－D．Cu2+、NO3－、OH－、Cl－【答案】C【解析】解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。
高一化学离子共存试题答案及解析
高一化学离子共存试题答案及解析1.能在无色溶液中大量共存的一组离子是A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、Cl—、NO3—、H+C．K+、CO32—、Cl—、H+D．H+、Na+、Cl—、SO42—【答案】D【解析】A．Cu2+有色，且Cu2+与OH—反应；B．Fe3+有色；C．CO32—与H+反应；D．H+、Na+、Cl—、SO42—共存。
【考点】无色离子组大量共存的判断。
2.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是【答案】C【解析】A、酸性溶液中H+与CO32-不能大量共存，错误；B、Cu2+是蓝色离子，同时酸性溶液中SO32-与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、酸性溶液中各离子都不反应，可以大量共存，正确；D、Fe2+有颜色，且在酸性条件下与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查给定条件的离子的共存判断3.某溶液能与锌片作用产生H2,则该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3-、K+、Fe2+B．Fe2+、Na+、SO42-、K+C．K+、I-、NO3-、H+D．NH4+、NO3-、Na+、HCO3-【答案】B【解析】某溶液能与锌片作用产生H2，则该溶液显酸性。
A.在酸性条件下发生反应：NO3-+4H++3Fe2+= 3Fe3++NO↑+2H2O.故不能大量共存。
错误。
B．在酸性条件下Fe2+、Na+、SO42-、K+不会发生任何反应，可以大量共存。
正确。
C．在酸性条件下发生反应8H++6I-+2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O故不能大量共存。
错误。
D.在酸性条件下发生反应：HCO3-+H+= CO2↑+H2O。
不断大量共存。
错误。
【考点】考查离子共存的知识。
4.已知SO32-的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④【答案】D【解析】Cu2+的水溶液为蓝色，由于该溶液为无色，所以一定不含有Cu2＋；因为SO32-的还原性大于I－的还原性，所以向该溶液中加入少量溴水，则首先发生反应： Br2＋H2O+SO32-= SO42-+2H++2Br-．溶液仍呈无色。