高考化学复习考点知识解析16--- 非金属元素及其化合物(解析版)
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●例题分析 【例 3】 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物 质，其中 C、D 为非金属单质，E 为人类使用量最大的一种金 属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生 成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的名称或化学式： B________，F________，H________。 (2) 指 出 MnO2 在 相 关 反 应 中 的 作 用 ； 反 应 ① 中 是 ________剂，反应②中是________剂。 (3)写出 B 与 MnO2 共热获得 D 的化学方程式 ________________________________________。 (4)写出鉴别 G 与 H 的两种试剂_____________。
A 是________，B 是________，C 是________，D 是 ________。(用化学式表示)
【解析】 推断题首先要寻找到突破口，本题的突破口 在于“A 是一种不溶于水的酸性氧化物”，由此可推知 A 是 SiO2。联系 SiO2 的相关性质，SiO2 跟 Na2CO3 高温下反应生 成 Na2SiO3 和 CO2，二者在水溶液中反应生成硅酸，H2SiO3 受热分解生成 SiO2，验证 A 为 SiO2 是正确的。
【答案】 ①观察氯水颜色，呈黄绿色即氯气的颜色， 说明新制氨水中含大量 Cl2。
②向新制氯水中加 AgNO3 溶液。若生成沉淀，说明氯水 中含有 Cl－，即有部分氯气与=AgCl↓＋HNO3
③氯水中滴加 4 滴石蕊试液(先不要振荡)，石蕊试液先变 红后褪色。说明新制氯水显酸性，且有强氧化性。
对于氯及其化合物的知识应重点掌握： (1)卤素及其化合物的性质；(2)卤素的相似性和递变性； (3)判断“拟卤素”“互卤素”具有的性质以及它们与卤素的 差别；(4)卤素与现代生产、科学技术、日常生活、医疗保健 等方面的知识。如氯碱工业，漂白粉应用等；(5)卤素知识与 其他元素和化合物知识融为一体，结合化学基本原理、化学 实验、化学计算，进行化学学科内综合能力考查；(6)结合物 理、生物原理的某些知识进行学科间综合考查。
高考化学复习高考试题分项版解析化学专题04非金属及其化合物(Word精析版).docx
高中化学学习材料（2013·上海卷）7.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3 CO2D SO2 Cl2（2013·新课标I卷）7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成（2013·广东卷）11．下列措施不．合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+（2013·四川卷）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌（2013·江苏卷）4．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【学科网考点定位】本题考查中学常见物质的性质、用途及其制备。
容易题。
（2013·江苏卷）6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙丁甲。
下列有关物质的推断不·正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2（2013·江苏卷）20. 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。
【二轮复习】专题十三非金属元素及其化合物doc高中化学
【二轮复习】专题十三非金属元素及其化合物doc 高中化学 〔一〕、高考复习要求：常见非金属元素是指H 、O 、Cl 、S 、N 、P 、C 、S 等。
1、 了解这些元素的单质和氢化物的重要性质，并能进行比较；2、 了解这些元素的氧化物的性质；3、 把握盐酸、硫酸和硝酸的制备原理、性质、用途；4、 了解几种重要的盐的性质、用途。
〔二〕、差不多只是回忆：1、结构、位置和性质：⑴非金属元素原子结构特点：非金属元素原子的最外层电子数一样为____～_____个〔专门的有_________〕，次外层差不多上__________结构。
与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子的核电荷数__________，原子半径_________，故在化学反映中易________电子或共用电子对__________;表现_______性。
⑵非金属元素在周期表中的位置：除氢外，非金属元素都位于周期表中的________方。
〔什么缘故？〕 ⑶非金属单质的化学性质：①化合价：A 、依照元素化合价的哪种特性能确定一种元素一定是非金属元素？B 、非金属元素通常跟哪些元素结合时能显正价？哪种元素无正价？③比较非金属元素的非金属性强弱有哪些途径？元素的非金属性与非金属单质活动性的比较有什么区不？2、非金属元素的化合物的知识规律：⑴水溶性：极易溶于水的非金属气态氢化物有_____________________，溶于水能荷水反映生成相应含氧酸的非金属氧化物常见的有__________________,溶于水且发生氧化还原反映，常见的气态氧化物为_______________________。
⑵非金属氢化物：A 、 气态氢化物的水溶液显酸性的有〔写化学方程式〕_____________________,其酸性强弱顺序为_____________________________;气态氢化物的水溶液显碱性的是___________,其水溶液中溶质存在的形式有____________________B 、 周期表中ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 元素的氢化物，其熔沸点最高的分不是什么？___________什么缘故这些氢化物的熔沸点在同族元素的氢化物中最高？________________C 、 氢化物的还原性：非金属元素氢化物还原性的强弱与元素的非金属性有什么关系？短周期非金属元素的氢化物中能在通常情形下燃烧的有______________，能被酸性4O KM n .2Br 水氧化的有_____________，元素的氢化物与其氧化物一定条件下能生成相应的单质的有__________。
高考化学二轮复习专题12非金属及其化合物(讲)(含解析)
专题12 非金属及其化合物（讲）（1）考纲要求1.了解非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
2.了解常见非金属元素（如H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等）单质及其化合物的主要性质及应用。
3.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
（2）命题规律非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 元素及其化合物的性质仍是高考化学的重点。
由于非金属元素存在多种价态，所以不同价态的非金属化合物之间的转化也成为高考命题的热点之一，这在历年高考试题中也均有体现。
另外，这部分知识往往与其他知识结合在一起进行综合考查。
预计2017高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
因此复习这部分内容时，在注意特殊元素及其化合物的性质和应用的同时，还要注意知识本身的内涵和外延及知识点间的联系，要将知识点与实际生活联系起来。
【例1】【2016年高考江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ）A ．SiO 2HCl(aq)−−−→SiCl 42H−−−→高温Si B ．FeS 22O −−−→煅烧SO 22H O−−−→H 2SO 4 C ．N 22H −−−−−−→高温、高压、催化剂NH 3HCl(aq)−−−→NH 4Cl(aq) D ．MgCO 3HCl(aq)−−−→MgCl 2(aq)−−−→电解Mg 【答案】C【解析】【例2】【2016年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SC．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr【答案】AB【解析】试题分析：A．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子，正确；B．C和Si，Se 和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较，正确；C．因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成为FeI2，错误；D．浓硫酸氧化性很强，会将HBr氧化为Br2，错误。
人教版高考化学二轮复习专题十一 非金属及其化合物(专题复习) Word版含解析
专题十一 非金属及其化合物考点一 碳、硅及其重要化合物1．树立物质转化思想（1）理清知识主线C －4H 4C 0 ―→C ＋2O ―→C ＋4O 2Si －4H 4Si 0 ―→Si ＋4O 2(H 2S i ＋4O 3)（2）形成网络构建2．扫除易忘知识盲点（1）自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。
SiO 2不导电，是制作光导纤维的材料。
（2）工业上制备粗硅，是用过量的C 和SiO 2高温下反应，由于C 过量，生成的是CO 而不是CO 2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
（3）氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
（4）酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO 2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与HF 反应。
（5）硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
硅胶(m SiO 2·n H 2O)是一种很好的无毒干燥剂。
（6）H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3的，所以有Na 2SiO 3＋CO 2(少量)＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO 2制得低沸点易挥发的CO 2。
（7）水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
【例1】(2015·海南，14)单质Z 是一种常见的半导体材料，可由X 通过如下图所示的路线制备。
其中X 为Z 的氧化物；Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似。
回答下列问题： X ――→Mg 加热Mg 2Z ――→盐酸Y ――→加热Z （1）能与X 发生化学反应的酸是________；由X 制备Mg 2Z 的化学方程式为_____________ ___________________________________________________________。
[精品]新高考化学考点常见非金属元素及答案
![[精品]新高考化学考点常见非金属元素及答案](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/51e3593cfc4ffe473368aba9.webp)
高考考点[考纲要求] 1了解常见非金属元素单质及其重要合物的主要性质及应用。
2了解常见非金属元素单质及其重要合物对环境质量的影响。
3以上各部分知识的综合运用。
考点一碳、硅及其重要合物1．清知识主线错误！未定义书签。
H4错误！未定义书签。
―→错误！未定义书签。
O―→错误！未定义书签。
O2错误！未定义书签。
H4错误！未定义书签。
―→错误！未定义书签。
O2(H2S错误！未定义书签。
O3) 2．注意络构建3．必记重要反应(1)碳及其合物＋O2错误！未定义书签。
2O＋H2O(g)错误！未定义书签。
O＋H22＋SO2错误！未定义书签。
S＋2O↑提醒由于过量，SO2与反应产物是O而不是O2，该反应用于工业上制备粗硅，必须在隔绝空气的条件下进行。
(2)硅及其合物S＋4HF===SF4↑＋2H2↑S＋2NOH＋H2O===N2SO3＋2H2↑SO2＋4HF===SF4↑＋2H2OSO2＋2NOH===N2SO3＋H2OSO错误！未定义书签。
＋2H＋===H2SO3↓N 2SO3＋O2＋H2O===H2SO3↓＋N2O3提醒氢氟酸不能用玻璃容器盛放，NOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
4．扫除知识盲点(1)S的还原性大于，但却能在高温下从SO2中还原出S：SO2＋2错误！未定义书签。
S＋2O↑。
(2)酸性氧物一般能与水反应生成酸，但SO2不溶于水；酸性氧物一般不与酸作用，但SO2能与HF反应。
(3)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(4)H2O3的酸性大于H2SO3，所以有N2SO3＋O2＋H2O===H2SO3↓＋N2O3，但高温下N2O3＋SO2错误！未定义书签。
N2SO3＋O2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从平衡角度，由高沸点难挥发固体SO2制得低沸点易挥发的O2。
(5)SO2不导电，是用作光导纤维的材料；S是半导体，是用作光电池的材料。
高考化学 二轮复习 专题十一 非金属元素及其化合物
3
卤素的性质 与溴、碘的
提取
1.以氯为例，了解卤素的物理性质和化学性质。 2.从原子的核外电子排布，了解卤素(单质、化合物) 性质的递变性与原子结构的关系。 3.了解海水中提取溴、海带中提取碘。
4
氯及其化合 物的主要性 质及其应用
1.掌握氯气、氯水的化学性质。 2.了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 3.掌握 Cl－的检验方法。 4.掌握 Cl2 的实验室制法。
④SO2 易液化，SiO2 是坚硬、难溶的固体
类型
SO2、SO3、CO2、SiO2 是酸性氧化物 NO、NO2、CO 是不成盐氧化物
与水 反应
SO2、SO3、NO2、CO2 能与水反应
与碱 SO2、SO3、CO2、SiO2 与 OH－反应生成酸式盐
反应 或正盐，如 SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2O
HNO3、浓 H2SO4 反应 O2 与有机物发生氧化反应； 卤素单质与有机物可发生取代反应和
反应
加成反应；
H2 与有机物可发生加成反应
二、非金属氧化物的性质
氧化 物
SO2 SO3 NO NO2 CO CO2 SiO2 等
①SO2、NO2 有刺激性气味
物理
②NO2 是红棕色气体
性质
③除 CO2、SiO2 外均有毒
(4)浓 H2SO4 具有吸水性、脱水性和强氧化性。 (5)常温下，铁、铝遇浓 H2SO4、浓 HNO3 发生钝化。
1—1 2012 年 2 月 18 日，泰国旅游胜地普吉岛一家饭店的游泳池发
生氯气泄漏，导致 30 多名外国游客受伤。Cl2 有毒性，常用于自来水和游 泳池的消毒杀菌。已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与 Cl2 的类似，被称为“拟 卤素”，例如(SCN)2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还 原性顺序为 I－＞SCN－＞Br－＞Cl－。
高考化学之高频考点07 非金属及其化合物(解析版)
解密07非金属及其化合物考点1 碳、硅及其化合物1. 扫除易忘知识盲点（1）自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。
SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。
（2）工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
（3）氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
（4）酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。
（5）硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
硅胶(m SiO2·n H2O)是一种很好的无毒干燥剂。
（6）H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO 2制得低沸点易挥发的CO 2气体。
（7）水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
调研1 （衡水中学2020届高三期中）中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法正确的是A ．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B ．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C ．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D ．"窑变"是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化【答案】D【解析】A ．陶瓷中含有多种物质，属于混合物，不符合题意，A 错误；B ．瓷器属于无机非金属材料，不符合题意，B 错误；C ．氮化硅属于新型无机非金属材料，不符合题意，C 错误；D ．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，符合题意，D 正确；答案为D 。
高考化学试题分类解析汇编非金属及其化合物
2012年高考化学试题分类解析汇编：非金属及其化合物1. ［2012·江苏化学卷7］下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤A 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。
三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理、Fe3＋水解FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能“舍本逐末”。
2. ［2012·江苏化学卷16］(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)＋NO2(g) N2O3(g)，其平衡常数表达式为K=。
(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。
若n(NO) ：n(NO)＞1：1,则会导致；若n(NO) ：n(NO)＜1：1,则会导致。
(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO3)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式。
【参考答案】(1)k=c(N2O3)/c(NO)·c(NO2)(2)使尾气中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2(3)放气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2－＋2H＋=NO3－＋2NO↑＋H2O【解析】本题让元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来，引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。
本题考查学生在“工艺流程阅读分析，化学反应原理在工艺流程的应用，氧化还原反应分析，相关付反应的书写”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。
高考化学复习高考试题分项版解析化学专题04非金属及其化合物.docx
高中化学学习材料唐玲出品（2012·广东）12．下列陈述正确并且有因果关系的是选陈述Ⅰ陈述Ⅱ项A SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜【答案】D2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+【考点定位】元素化合物（2012·天津）2．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3【答案】：C【解析】：硫酸氢钠在水溶液中完全电离为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故溶液呈酸性，A错；二氧化硅属于酸性氧化物，其能和强碱反应，也能和氢氟酸反应，B错；二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，C对；氯气具有较强的氧化性，铁在其中燃烧一定生成氯化铁，D错。
【考点定位】此题以元素化合物知识为基础，综合考查了物质性质、氧化还原反应等知识。
（2012·上海）5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液 B．Na2S溶液 C．CuSO4溶液 D．H2SO3溶液【答案】B【解析】选项A生成PbS沉淀；选项B中Na2S与H2S不反应；选项C生成CuS沉淀；选项D生成单质S沉淀。
【考点定位】本题考查H2S的性质。
（2012·上海）13．下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好【答案】A【解析】硫酸工业生产中的铁触媒的主要成分是Fe3O4，而不是铁粉，A错。
【考点定位】本题考查硫酸工业。
（2012·江苏）5. 下列有关物质的性质与应用不踿相对应的是A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料【答案】C（2012·上海）15．下图所示最验证氯气性质的徼型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。