第一章 物质结构 元素周期律 单元检测题
第一章 物质结构 元素周期律 单元检测题 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．放射性元素277112Cn的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。下列说法中正确的是( ) A．每次衰变都放出42He B．每次衰变都放出T C.153100Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量 D.277112Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子 2．下列化学用语正确的是( )
A．CO2的电子式：··O······C··O······ B．Mg2＋的结构示意图： C．Na2O的电子式：Na＋2[··O······]2－ D．N2的电子式：·· N⋮⋮N ·· 3．下列说法正确的是( ) A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 4．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( ) 选项 事实 推测 A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 5．下列关系不．正确的是( ) A．离子半径：Cl－>F－>Na＋>Al3＋ B．非金属性：Cl>S>P>Si C．酸性：H2SiO3>H2CO3>H3PO4 D．热稳定性：PH36．某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质5.6 g跟氧气充分反应，可得到12 g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是( ) A．第二周期第ⅣA族 B．第三周期第ⅣA族 C．第三周期第ⅥA族 D．第二周期第ⅥA族 7．对于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素时，下列说法中正确的是( ) A.XOH的水溶液不能导电 B.当X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱 C.XOH一定是离子化合物 D.XOH一定是共价化合物 8．下列各组化合物中，化学键类型相同的是( ) A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2 C．CO2、CaO D．HCl、NaOH 9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 10．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是( ) A．X的金属性比Y的金属性强 B．X和Y都不能从水中置换出氢 C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱 D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高 11．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是( ) A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 12．科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，未来将有望解决人类的能源危机。其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是( ) A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．离子键与共价键 13.右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( ) A．B为第二周期的元素 B．C为ⅥA族元素 C．氢化物稳定性B>C>A D．C元素单质是化学性质最活泼的非金属单质 14．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6，－2 ＋2 －2 下列叙述正确的是( ) A．L与Q形成的化合物是共价化合物
A C B B．L、M的单质与稀盐酸反应剧烈程度：M>L C．Q、T的氢化物在常温常压下均为无色气体 D．M的最高价氧化物的水化物具有两性 15．下列变化不需要破坏化学键的是( ) A.加热氯化铵 B.干冰升华 C.水通电分解 D.氯化氢溶于水 16.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D) B．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强 C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同 D．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱 二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(9分)(1)用电子式表示下列物质的结构： ①NH4Cl________________；②Na2O_________________；③Na2O2____________________； ④H2S__________________；⑤CO2__________________；⑥MgCl2____________________。 (2)①～⑥中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是________。 18．(10分)安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。 (1)氧元素在元素周期表中的位置是______________________________________， Na原子结构示意图为________________________，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是_____________________________(用离子符号表示)。 (2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是____________________。 (3)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的化学方程式________________________________________________________。 19.(18分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
A B C D (1)写出下列元素的名称： A________，C________，E________。 (2)画出A离子的结构示意图：_____________________________________。 (3)B单质在A单质中燃烧，反应现象是____________________________________， 生成物的化学式为________。 (4)A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________________。 (5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象____________________________________________________________________。 20．(8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价 (1)元素T在周期表中的位置是________周期________族。 (2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。 (3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的化学式：________。 (4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。 a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定 c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是____________________________________________________________(用化学式表示)。 21．(7分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 (1)A为________，C为________。 (2)A、B的化合物与E反应的化学方程式为__________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)A、B两元素形成的化合物属________(填“离子”或“共价”)化合物。 (4)D的最高价氧化物对应的水化物和A的单质反应的化学方程式为________________________________________________________________。
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第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
2014届高三第一轮复习《物质结构 元素周期律》单元测试
2014届高三第一轮复习《物质结构元素周期律》单元测试姓名学号相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（共42分）1．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U3.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含C—H键又含C=O键D．当生成1.8gH2O消耗2.24L O24．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确．．．的是（）A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族5.下列变化需克服相同类型作用力的是（）A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化6、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强7．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、（非选择题共58分）8.（14分）（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的（填“大”或“小”）。
第一章 物质结构 元素周期律 阶段巩固训练0403
第一章物质结构元素周期律阶段巩固训练2013.4.31．下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是()A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2．下列各组粒子中属于同位素的是()A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na3．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是() A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色4．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是()A．N元素为第一周期元素B．PH3的稳定性比H2S强C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱5．下列说法不．正确的是()A．质子数相同的微粒一定为同一种元素B．同位素的化学性质几乎相同C．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子D．主族元素的最高化合价在数值上都等于它所属的族序数6．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是()A．铷与水反应的现象与钠相似B．硝酸铷易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不．正确的是() A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强8．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )A．1对B．2对C．3对D．4对9．在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO－3中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO－3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol10．下列说法正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小11．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为()A．HX B．H2X C．XH3D．XH412．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
高三第一轮复习《物质结构 元素周期律》单元测试
高三第一轮复习《物质结构元素周期律》单元测试姓名学号相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Ca-40 Ba-137一、选择题（共42分）1、2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是（）A．PM2.5B．NOx C．SO2D．可吸入颗粒物2、铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3C．Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族D．Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强3、下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有极性共价键的化合物一定是共价化合物4、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O522===22下列说法正确的是（）A．SO2只是氧化产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化6、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性的强于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W37、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A．1：2混合的PbO2、Pb3O4B．1：1混合的Pb3O4、PbOC．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：3混合的PbO2、Pb3O4、PbO二、非选择题（共58分）8、（共15分）2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
第一章物质结构与元素周期律巩固练习A卷
第一章《物质结构 元素周期律》巩固练习题班级 姓名学号 成绩一、选择题（每题3分，共48分）1．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的含义错误的是（ ）A ．表示碳元素的一种同位素B ．表示碳元素的一种核素C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2．下列物质的性质比较，正确的是（ ）A ．酸性：H 2SO 4＞HClO 4＞HBrO 4B ．碱性：NaOH ＞KOH ＞RbOHC ．非金属性： P ＞S ＞ClD ．气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S 3．下列说法不符合．．．ⅦA 族元素性质特征的是 （ ） A ．易形成－1价离子B ．从上到下原子半径逐渐减小C ．从上到下非金属性逐渐减弱D ．从上到下氢化物的稳定性依次减弱4. 下列有关说法正确的是（ ）A ．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B ．第ⅠA 族元素都是典型的金属元素C ．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA 族的元素D ．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA 族 5．下列各组粒子中属于同位素的是（ ） A ．16O 和18O B ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2 D ．24Mg 和24Na6.（双选）元素X 、Y 可组成化学式为XY 2的离子化合物，则X 、Y 的原子序数可能是（ ） A ．11和16 B ．6和8 C ．12和17 D ．20和97. 下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是（ ） A ．A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能8. 0.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH 2（标准状况），并转变为具有Ar 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）A ．第三周期第IA 族B ．第四周期第IA 族C ．第三周期第ⅡA 族D ．第四周期第ⅡA 族 9.（双选）关于铯（Cs ）及其化合物的性质，说法正确的是（ ） A ．金属铯的熔点比金属钠高 B ．CsOH 比NaOH 的碱性强 C ． Cs 与H 2O 能剧烈反应，甚至发生爆炸 D ．碳酸铯难溶于水10. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（ ） A ．一定是共价键 B ．一定是离子键 C ．可能是共价键，也可能是离子键 D ．以上说法均不正确11.（双选） 同周期的X 、Y 、Z 三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4 ，则下列判断正确的是（ ）A ．含氧酸的酸性H 3ZO 4＞H 2YO 4＞HXO 4，B ．非金属性X>Y>ZC ．元素的负化合价的绝对值按X 、Y 、Z 变大D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强12. 已知A 、B 、C 、D 、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D 、E 、B 、C 、A 的顺序依次减少，B 与E 同主族，则下列推断不．正确的是（ ） A ．D 位于第2周期 B ．A 、B 、E 一定位于不同周期C ．A 、D 可能属同一族 D ．C 和D 的单质可能化合形成离子化合物 13．下列表达方式错误．．的是（ ）A ．H ∶ClB ．C ．O 188D ．O ＝C ＝O 14．下列叙述正确的是（ ）A ．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B ．含有共价键的化合物都是共价化合物C ．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D ．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物15．已知短周期元素的离子a A 2+ 、b B + 、c C 3- 、d D - 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A ． 原子半径： A ＞B ＞D ＞C B . 原子序数： d ＞c ＞b ＞a C ．离子半径：C ＞D ＞B ＞A D ．单质的还原性：A ＞B ＞D ＞C16．下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数逐渐增多 B ．N 、O 、F 原子半径依次增大C ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高D ．Li 、Na 、K 、Rb 的金属性依次增强二、非选择题（ 共52分）17．（15分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
物质结构元素周期律单元测试题
1．下列有关II A 族元素的叙述错误的是（ ） A ．3BaCO 在医疗中常用作钡餐 B ．钙单质燃烧时其焰色呈砖红色C ．随着原子序数的递增，元素原子失电子能力增强D ．由3MgCO 难溶于水，可推断3SrCO 也难溶于水2．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li 与Mg 、Be 与Al 、B 与Si ，这种规律被称为“对角线规则”.则下列叙述错误的是() A ．Li 在2N 中燃烧生成3Li NB ．Li 在氧气中燃烧生成22Li OC ．2Be(OH)与NaOH 溶液反应生成22Na BeOD ．硼酸钠溶液显碱性3．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足X+Y=W+Z ，化合物3XW 与WZ 相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是 A ．电负性：W>X>Y B ．原子半径：Z>Y>X>WC ．X 的含氧酸均为强酸D ．Y 的最高价氧化物的水化物为强碱4．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。
23592U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A ．23592U 中的中子数为235B ．23592U 和23892U 是同一种核素C ．合理利用核能符合“低碳经济”要求D ．23592U 和23892U 是铀元素的两种同素异形体5．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A ．HCl 气体用浓硫酸干燥，HBr 气体也可以用浓硫酸干燥B ．碱金属元素单质熔点从Li 到Cs 逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be 到Ba 也逐渐降低C ．23Al O 是两性氧化物，23B O 也是两性氧化物6．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.1mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．100mL 0.11mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为0.01N AC ．18g 2D O 中含有的质子数为10N AD ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数为N A 7．化学家已经合成了少量N 4，关于N 4和N 2说法正确的是 A ．互为同位素 B ．互为同素异形体C ．化学性质相同D ．N 4和N 2分子内含有的质子数相等8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L NO 与11.2 L O 2混合后气体的分子数为N AB ．2gH 218O 和D 2O 的混合物中所含中子数为N AC ．常温下，将2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3N AD ．标准状况下，2.24 L 氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N A9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
2024_2025学年高中化学第一章物质结构元素周期律1
第3课时元素周期表和元素周期律的应用一、元素周期表的分区及化合价规律1．元素周期表的金属区和非金属区(1)分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，斜线的左面是金属元素，右面是非金属元素。
(2)分界线旁边的元素，既能表现出肯定的金属性，又能表现出肯定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。
(3)周期表的左下方是金属性最强的元素，是铯元素(放射性元素除外)；右上方是非金属性最强的元素，是氟元素；最终一个纵行是0族元素。
2．元素化合价与元素在周期表中位置的关系(1)主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数。
(2)非金属元素的化合价①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数。
②最低负价等于使它达到8电子稳定结构所须要得到的电子数。
③最高正价与最低负价肯定值之和等于8。
(1)金属元素在分界线的左侧，但分界线的左侧并不都是金属元素，如氢元素属于非金属元素。
(2)O、F原子半径小，原子核对外层电子的吸引实力强。
F无正化合价，O无最高正价。
例1下列对非金属元素(除稀有气体外)的相关推断正确的是( )①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(M a RO b )中的R元素必定呈现正价A．②⑤B．①③C．①⑤D．②③④考点周期表的分区及化合价规律题点周期表中元素性质改变规律答案 C解析①非金属元素(除稀有气体外)都是主族元素，正确；②单质在反应中不肯定都只能作氧化剂，也可以作还原剂，错误；③氢化物常温下不肯定都是气态，例如水是液态，错误；④氧化物常温下不肯定都可以与水反应生成酸，例如二氧化硅，错误；⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(M a RO b)中的R元素必定呈现正价，正确。
例2下列元素最高正化合价依次增大的是( )A．Al、Si、P、Cl B．C、N、O、FC．Si、P、S、Se D．Si、Al、Mg、Na考点元素周期表的分区及化合价规律题点化合价改变规律答案 A解析B项中F没有正化合价，错误；C项中S和Se的最高正化合价相同，错误；D项中最高正化合价依次减小，错误。
高中化学第1章 物质结构 元素周期律 练习解析二
煌敦市安放阳光实验学校第1章物质结构元素周期律练习解析（1）说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。
共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共55分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分)1.决元素种类的因素是A.核外电子数B.最外层电子数C.核电荷数D.中子数【解析】元素由原子的质子数决，核电荷数与质子数相。
【答案】 C2.两种互为同位素的原子，不相同的是A.核电荷数B.电子层结构C.化学性质D.物理性质【解析】同位素指的是质子数相，中子数不同的原子，因此核电荷数相同。
【答案】 D3.家最近制造出第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今知道的最重的原子，关于该元素的下列叙述中正确的是A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.112号元素的相对原子质量是277【解析】质量数为质子数与中子数之和，中子数于277－112=165，所以112号元素核内有165个中子，核外有112个电子，B项正确，A不正确，某种原子的相对原子质量是该原子质量与一个12C同位素原子质量的1/12之比，而不是与12C原子质量之比，所以C不正确，因112号元素还可能有其他同位素，故D不正确。
【答案】 B4.下列粒子的半径关系正确的是A.r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(K)B.r(K＋)＞r(Ca2＋)＞r(S2－)＞r(Cl－)C.r(Na)＞r(K)＞r(Ca)＞r(Mg)D.r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)【解析】比较粒子半径可以从以下角度分析：(1)元素周期表中同主族元素随原子序数的增加，电子层数增加，原子半径增大，同周期元素随原子序数的增加，原子半径依次减小；(2)带电粒子与原子之间半径比较，当原子核外电子排布相同时，原子核内质子数越多，对核外电子的吸引越强，粒子半径越小。
物质结构元素周期律单元测验
物质结构元素周期律单元测验一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)依照以下叙述，回答1～2小题．1996年报道：一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数星期内不断撞击一张铅箔从而得到质量数为277的112号新元素，其元素符号用U ub表示．1．该原子核内的中子数是[ ]A．112 B．165 C．277 D．389 2．比277U ub原子核内少75个质子和117个中子的原子，在元素周期表中的位置是[ ] A．第三周期第VIIAB．第四周期第VIAC．第五周期第IAD．第六周期第IIA3．若某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则以下论断正确的是[ ] A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为m＋nC．若碳原子质量为W g，此原子的质量为[W(m＋n)/12]gD．核内中子的总质量小于质子的总质量4．化学成为一门自然科学，开始于[ ] A．对空气组成的研究B．质量守恒定律的研究C．元素周期律的发觉D．用原子－分子论来研究化学二、选择题(每小题有1～2个选项符合题意)5．氡是放射性元素，某些建筑材料能开释出氡，人居住其中将危害健康，222Rn来自镭称为镭射气，220Rn来自钍称为钍射气，219Rn来自锕称为锕射气．下列有关氡的说法正确的是[ ] A．氡气在标准状况下的密度约是9.48g/LB．氡气化学性质较爽朗，对人体有害C．氡原子核外有6个电子层，最外层有8个电子D．氡有三种同素异形体6．某元素有两种核素，其单质是双原子分子，式量有(2n－2)、2n、(2n＋2)三种．若n为正整数，则下列数值中确信不是这种元素原子的质量数的是[ ] A．n－2 B．n－1C．n D．n＋1 7．某含氧酸的分子式为H n XO2n-1，该含氧酸的受热分解生成的氧化物的分子式可能是[ ] A．XO B．XO2C．X2O3D．XO38．下列各组微粒中，半径依次增大的是[ ] A．Al3+、Al、Mg、KB．S、Cl、Cl-、S2-C．Na+、Na、Cl、Cl-D．Ca2+、K+、Cl-、S2-9．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族．下列推断不正确的是[ ] A．A、B、E一定在不同周期B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物10．用20.0mL 0.100mol·L-1的含氧酸H n RO4溶液与15.0mL 0.200mol/L的某M(OH)m溶液恰好完全反应全部生成正盐，则用m来表示的R的化合价是[ ] A．＋(8－2m/3) B．＋(8－2m)C．＋(8－3m/2) D．＋(8－3m)11．已知硼位于周期表的第二周期、第IIIA族，估量硼的最高价含氧酸的分子式不可能是[ ]A．H2BO4B．H3BO3C．HBO2D．H2B4O7 12．X、Y、Z是三种主族元素，已知X m+与Y n-具有相同的电子层结构，Z m-的半径小于Y n-的半径，则它们的原子序数由大到小的顺序是[ ] A．Z、X、Y B．X、Y、ZC．Z、Y、X D．X、Z、Y13．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是[ ] A．Na+和K+B．CO2和NO2D．CO和NO14．原子序数小于18的八种连号元素，它们的单质熔点随原子序数的增大而变化的趋势如图，图中X元素应属[ ] A．IIA族B．IVA族C．VA族D．VIA族15．关于元素化合价的叙述中，错误的是[ ] A．ⅢA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．ⅣA族的C和Si都能形成＋4价的化合物C．ⅥA族的O和S都能形成＋6价的化合物D．ⅦA族的F和Cl都能形成＋7价的化合物16．据权威刊物报导，1996年科学家在宇宙中发觉H3分子的存在，据此下列有关说法中具有科学性的估量是[ ] A．H3与H2互为同位素B．H3分子是不可能存在的，因为H3分子违抗了传统的共价键理论C．因为氢有三种同位素，因此宇宙中应还有另一种氢单质H4D．H3分子的发觉，证明传统的共价键理论尚有缺陷，有待连续进展三、填空题17．分别由氕、氘、氚组成的单质(S、T、P)差不多上1g，其中它们的原子个数之比为________，电子数之比为________，密度之比为________，体积之比为________．18．X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物时，其化学式为________；若XY2为共价化合物时，其化学式为________．19．已知A、B、C、D四种元素的原子中质子数都小于18，它们的核电荷数A＜B＜C＜D，A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子，C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少一个，则A、B、C、D四种元素的名称分别为________、________、________、________．20．Li3N是离子晶体，它与水作用可生成NH3，试回答(1)写出Li3N的电子式________(2)写出Li3N与水反应的化学方程式________(3)微粒半径关系，Li+________N3-，Li________N(填＞、＜、＝)四、推断题21．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，且均生成盐和水．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4．E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3，试回答：(1)写出下列元素的符号：A________、D________、E________．(2)用电子式表示B、F形成化合物的过程________．(3)A、C两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________．22．X、Y、Z都属于短周期元素，已知它们的原子序数Y＜Z＜X．又知Z原子M层的电子数与K层电子数相等，X原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，而Y原子最外层电子数则是Z原子最外层电子数的3倍．三种元素之间可分别形成化合物ZY、XY2、及Z2X等．据此可知：(1)X是________，Y是________，Z是________(2)写出高温ZY与XY2之间反应的化学方程式：________，二者能够发生反应的缘故是________．(3)Z与X的单质隔绝空气加热可得化合物Z2X，Z2X与盐酸反应可制得X的气态氢化物．分别写出生成Z2X以及Z2X与盐酸反应的化学方程式________．参考答案一、选择题1．B 2．C 3．A 4．D二、选择题5．C 6．A、C 7．B 8．A、D 9．B 10．C 11．A 12．B、D 13．C 14．B 15．C、D 16．D三、填空题17．6∶3∶2 6∶3∶2 1∶2∶3 6∶3∶218．CaF2、CS2 19．碳氧硅氯 20．(1)Li+ []3-Li+ Li+(2)Li3N＋3H2O＝3LiOH＋NH3(3)＜、＞四、推断题21．(1)Na、Si、P(2)·Mg·＋2·→[]-Mg2+[]-22．(1)Si，O，MgMgO是碱性氧化物，而SiO2是酸性氧化物。
物质结构-元素周期律单元检测
物质结构元素周期律单元检测(时间：45分钟总分值：100分)一、选择题(此题包括12个小题，每题4分，共48分，每题只有一个选项符合题意)1．以下表达正确的选项是()。
A．两种微粒，假设核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种微粒，假设核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子2．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
以下表达中错误的选项是()。
A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子3．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如下图。
假设B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为()。
A．5Z B．5Z＋18C．5Z＋10 D．5Z＋84．以下表达正确的选项是()。
A．假设短周期元素R2＋和M＋的电子层结构相同，则金属性R＞MB．形成离子键的阴阳离子间只存在相互吸引力C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5．以下表达正确的选项是()。
A．Mg和Al都属于第三周期元素，Al失电子能力比Mg强B．氢化物稳定性：H2O＜PH3C．离子化合物中不可能含有共价键H O与0.5 mol D2O所含中子数相等D．10 g1826．根据表中信息，以下表达正确的选项是()。
原子半径(nm)主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6，－2 －2 A．氢化物的热稳定性：H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度：L＜QC．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应D．离子半径：R2－＜L2＋7．(2011课标全国理综，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。