高考化学 工艺流程专题复习 水污染及治理类工艺流程
水污染及治理类工艺流程污水的处理一般分为三级。
一级处理：主要是用物理法或化学法，将污水中可沉降固体除去，然后加氯消毒即排入水体。
一级处理只是去除污水中的飘浮物和部分悬浮状态的污染物质，调节污水的pH值，减轻废水的腐蚀程度和减少后续处理负荷。
二级处理：污水经一级处理后，再用生物化学方法除去污水中大量的有机物，使污水进一步净化的工艺过程。
活性污泥处理法是二级处理的主要方法。
三级处理：又称污水高级处理或深度处理。
污水经过二级处理仍含有磷、氮、病原微生物、矿物质和难以生物降解的有机物等，需要进行三级处理，以便进一步除去上述污染物或回收利用有用物质，以便使污水经三级处理后再利用。
污水处理常见有如下三种方法：一、氧化还原法处理废水废水中呈溶解状态的有机和无机污染物，在投加氧化剂或还原剂后，由于电子的转移而发生氧化或还原反应，使其转化为无害物质。
在工业处理污水时，可用到的氧化剂有：O2、Cl2、O3、Ca(ClO)2、H2O2等，氧化还原法在污水处理中的实例有氧化发酵处理含有机物废水、空气氧化法处理含硫废水、碱性氯化法处理含氰污水、臭氧化法除臭、脱色、杀菌及除酚、氰、铁、锰，降低污水BOD与COD等均有显著效果。
目前，还原法主要用于含氮废水的处理。
[例1] 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH＋4和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：__________________________________________。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：__________________________________________。
(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH＋4经过两步反应被氧化成NO－3。
两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_________________。
②1molNH＋4(aq)全部氧化成NO－3(aq)的热化学方程式是___________________________。
(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。
若该反应消耗32gCH3OH 转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。
解析(1)NH＋4与OH－反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O，且NH3·H2O受热易分解，故升温时，NH3逸出。
废水中的NH3能被空气带出，使NH3·H2O NH3＋H2O的平衡正向移动。
(2)根据第一步反应的能量变化示意图可知反应物[NH＋4(aq)＋1.5O2(g)]总能量高于生成物[NO－2(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)]总能量，故该反应为放热反应。
根据盖斯定律知：NH＋4(aq)＋2O2(g)===NO－3(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－(273＋73) kJ·mol－1＝－346kJ·mol－1。
(3)根据得失电子守恒可得n(CH3OH)∶n(HNO3)＝1∶65＝5∶6。
答案(1)①NH＋4＋OH－===NH3·H2O②废水中的NH3被空气带走，使NH3·H2O NH3＋H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨(2)①放热ΔH＝－273kJ·mol－1<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)②NH＋4(aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO－3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346kJ·mol－1(3)5∶6[精练1] 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
(1)实验前：①先用0.1mol·L－1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入________(写化学式)。
(2)右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。
请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：__________________。
t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH＋4的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是______________。
(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二：________________________________________________________________________；假设三：________________________________________________________________________；……(4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。
(已知：溶液中的NO －3浓度可用离子色谱仪测定)实验步骤及结论：2(2)4Fe ＋NO －3＋10H ＋===4Fe 2＋＋NH ＋4＋3H 2O 生成的Fe 2＋水解(或和溶液中的OH －结合) (3)温度 铁粉颗粒大小 (4)实验步骤及结论：①分别取等体积、等浓度的KNO 3溶液于不同的试管中； ②调节溶液呈酸性且pH 各不相同，并通入N 2； ③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉； ④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO －3的浓度。
若pH 不同的KNO 3溶液中，测出的NO －3浓度不同，表明pH 对脱氮速率有影响，否则无影响。
解析 (1)①用稀H 2SO 4洗涤Fe 粉的目的是去除Fe 粉表面的氧化物等杂质，③中为防止空气中的O 2对脱氮的影响，向KNO 3溶液中通入N 2。
(2)由图中各离子浓度的变化得t 1时刻前反应的离子方程式为4Fe ＋10H ＋＋NO －3===4Fe 2＋＋NH ＋4＋3H 2O 。
t 1时刻后反应仍在进行，继续有Fe 2＋生成，但从图像上看Fe 2＋的浓度却在减小，原因是Fe 2＋的水解消耗了Fe 2＋，使Fe 2＋浓度降低。
(3)从外界条件对反应速率的影响因素来看，温度和铁粉的表面积都会对脱氮的速率产生影响。
二、沉淀法处理废水沉淀法处理废水是污水处理的一种重要方法，主要是通过氧化还原反应或电解使易溶于水的含有重金属元素的离子转化为沉淀而除去，目前此法主要用于含＋6价Cr 废水的处理。
此外，对于Hg 2＋、Cu 2＋等重金属离子的污染，可直接加入沉淀剂(如Na 2S)使之转化为沉淀而除去。
[例2] 工业废水中常含有一定量的Cr 2O 2－7和CrO 2－4，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。
常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为CrO 2－4――→H ＋①转化Cr 2O 2－7――→Fe 2＋②还原Cr 3＋――→OH －③沉淀Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡：2CrO 2－4(黄色)＋2H＋Cr 2O 2－7(橙色)＋H 2O(1)若平衡体系的pH＝2，该溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是__________。
a．Cr2O2－7和CrO2－4的浓度相同b．2v(Cr2O2－7)＝v(CrO2－4)c．溶液的颜色不变(3)第②步中，还原1molCr2O2－7，需要______molFeSO4·7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积K sp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至________。
方法2：电解法该法用Fe作电极电解含Cr2O2－7的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe作电极的原因为_______________________________________________________。
(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)__________，溶液中同时生成的沉淀还有__________。
解析(1)平衡体系的pH＝2时，溶液c(H＋)较大，此时c(Cr2O2－7)大，c(CrO2－4)小，溶液显橙色。
(2)反应①达到平衡状态时，c(Cr2O2－7)与c(CrO2－4)均不变，但不一定相等；达到平衡状态时，有2v正(Cr2O2－7)＝v逆(CrO2－4)；平衡时，Cr2O2－7和CrO2－4的浓度不变，溶液的颜色不变。
(3)Cr2O2－7与Fe2＋发生氧化还原反应，生成Cr3＋和Fe3＋，1molCr2O2－7被还原时，转移6mol电子，要消耗6molFeSO4·7H2O。
(4)由Cr(OH)3的溶度积K sp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，则有c(OH－)＝3Kspc Cr3＋。
欲使c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1，则应有c(OH－)＝310－3210－5mol·L－1＝10－9mol·L－1。
溶液的pH＝－lg c(H＋)＝－lg K wc OH－＝－lg10－1410－9＝5。
(5)铁作阳极发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，产生还原剂Fe2＋，可使Cr2O2－7还原成Cr3＋，最终生成Cr(OH)3沉淀。
(6)阴极发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，溶液中c(H＋)降低，溶液的pH升高。
由于Fe(OH)2极易被氧化生成Fe(OH)3，故溶液中还生成Fe(OH)3沉淀。
答案(1)橙(2)c (3)6 (4)5(5)阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋，提供还原剂Fe2＋(6)2H ＋＋2e －===H 2↑ Fe(OH)3[精练2] 六价铬对人体有害，含铬废水要经化学处理后才能排放，方法是用绿矾(FeSO 4·7H 2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬[Cr(OH)3]沉淀。
其主要反应的化学方程式如下： H 2Cr 2O 7＋6FeSO 4＋6H 2SO 4===3Fe 2(SO 4)3＋Cr 2(SO 4)3＋7H 2O现用上述方法处理1×104L 含铬(＋6价)78mg·L －1的废水(Cr 的相对原子质量为52)，试回答： (1)处理后，沉淀物中除Cr(OH)3外，还有______________、____________(用化学式表示)。
高考化学专题--工艺流程题解题方法+答题模板+对点训练（精品）
高考化学专题--工艺流程题解题方法+答题模板+对点训练（精品）高考化工艺流程题解法一、无机工艺流程题的结构、分类及解题技巧1．无机工艺流程题的结构和分类无机工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图（或生产装置）形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
从主要化工工艺来分可以分为基础化工工艺题和精细化工工艺题；以生产过程中主要工序可分为除杂提纯工艺流程题（如海水纯化工艺流程题）、原材料化学转化工艺流程题、电解流程题、有机合成题和资源能源综合利用工艺生产流程题等；按资源的不同，可将工艺流程题分为利用气体资源生产的工艺流程题（如合成氨工艺流程题）、利用水资源生产的工艺流程题（如海水制盐、氯碱工业、海水提溴碘、海水提镁等）、利用矿产资源生产的工艺流程题（工业制硫酸、冶铁炼钢等）、利用化石燃料生产的工艺流程题（如有机合成工艺题）等。
2．解题技巧（1）解题思路无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。
命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：①从生产目的（标）出发，读懂框图或流程（主线主产品，分支副产品，回头为循环）。
解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。
B．发生了什么反应，C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
③从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响（如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑）。
完整)高考化学工艺流程(解析版)
完整)高考化学工艺流程(解析版)首先仔细阅读题目，理解生产流程和化学原理；其次，根据题目要求，画出生产流程图或装置图，明确每个步骤的目的和化学反应；然后，根据题目设问，结合所学知识，逐步解答问题；最后，检查答案是否合理、完整，注意单位和精度。
2）注意细节在解答无机工艺流程题时，需要注意以下细节：一是认真审题，理解每个步骤的目的和化学反应；二是注意化学计算，包括物质的摩尔质量、反应的摩尔比、反应热等；三是注意单位和精度，特别是涉及到浓度、质量和体积等计量单位时，要进行转换和计算；四是注意环保和安全，避免产生有害物质和事故。
二、有机工艺流程题的结构、分类及解题技巧等1、有机工艺流程题的结构和分类有机工艺流程题是指将有机化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图或生产装置形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化学生产紧密联系的化学工艺试题。
有机工艺流程题的结构和无机工艺流程题类似，也分为题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括附产品)；题干部分主要用框图(或生产装置)形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
有机工艺流程题的分类，可根据生产原料的不同，分为石油化工工艺题、天然气化工工艺题、煤化工工艺题、生物质化工工艺题等；可根据生产过程中的主要工序分为有机合成题、萃取分离题、蒸馏精制题等；也可根据产品的不同，分为有机酸、醇、醛、酮、酯、芳香化合物等有机化合物的工艺流程题。
2、解题技巧1）解题思路有机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为目标有机化合物的反应途径；二是分离提纯目标有机化合物；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。
命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：首先仔细阅读题目，理解生产流程和化学原理；其次，根据题目要求，画出生产流程图或装置图，明确每个步骤的目的和化学反应；然后，根据题目设问，结合所学知识，逐步解答问题；最后，检查答案是否合理、完整，注意单位和精度。
水污染设计工艺流程
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新高考化学第二轮专题复习十化学工艺流程学生版
全国卷化学试题的考查中，工艺流程题已成为核心题型。
此类题目信息含量多，难度大。
选择的素材往往来自于实际的生产工艺，以符合高中学生知识和能力要求的方式呈现，以流程图的形式给出。
工艺流程题以化学产品的工业生产流程为载体，联系氧化还原反应原理、电离平衡和沉淀溶解平衡理论、电化学理论、物质制备和分离、绿色化学知识，考查学生综合分析和解决问题的能力，高度体现了化学学科核心素养，是高考化学试题最大点和热点。
Ⅰ．客观题化工生产流程相结合以客观题形式呈现，考查物质制备和分离，绿色化学，盐类水解、溶解平衡、电化学原理等知识的应用。
Ⅰ．主观题以流程图、表格、图像的形式出现考查对关键信息的提取和处理，考查措施、成分、物质、化学方程式的书写、叙述实验操作和步骤、分析操作目的、数据分析和处理结果。
一、盐溶液的分离提纯方法：结晶法 结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种方法，大多数同学通过一轮的复习已经明白纯物质溶液要得到晶体的方法，难点在于混合溶液得到晶体的操作。
（1）纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCl 型：溶解度随温度变化小的物质)；蒸发浓缩（至有晶膜出现为止)，冷却结晶（KNO 3型：溶解度随温度变化大的物质和含有结晶水的晶体)（2）混合溶液（分离A 和B)：要得到溶解度受温度变化小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤二、预处理的各种方法工艺流程中的预处理分析进行分类，并形成一定的答题模板。
(1) 粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率)。
(2) 煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质：其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳命题趋势 考点清单专题 十 ××化学工艺流程定的杂质(3) 酸浸：溶解、去氧化物（膜)、调节pH促进水解（沉淀)(4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀)(5)循环利用的物质：同学理解物质循环利用的目的：节能减排，“绿色化学”，降低成本等；生产问题中提炼出：一定不会用于循环的物质：目标产物，杂质，可以用于循环的物质：辅助试剂、母液。
水污染处理基本工艺流程
水污染处理基本工艺流程1. 水污染处理的背景和重要性水污染是当今世界面临的一大环境问题，对人类的生活和健康造成了巨大影响。
因此，水污染处理成为保护水资源、维护生态环境的重要任务。
水污染处理的基本工艺流程受到广泛关注，本文将介绍水污染处理的基本工艺流程。
2. 水污染处理基本工艺流程概述水污染处理的基本工艺流程涉及多个环节，包括预处理、混凝沉淀、过滤和消毒等。
下面将详细介绍这些环节的具体工艺和流程。
2.1 预处理预处理是水污染处理的第一步，其目的是将原水中的大颗粒杂质、悬浮物和有机物去除，为后续处理创造条件。
常见的预处理方法有筛网过滤、沉淀和气浮等。
其中筛网过滤是最常用的方法，通过不同孔径的筛网将大颗粒杂质和悬浮物拦截下来。
沉淀则是利用重力作用，将大颗粒悬浮物沉降到底部，以便于后续处理。
2.2 混凝沉淀混凝沉淀是水污染处理的关键步骤之一，主要是利用混凝剂将水中的胶体、悬浮物等聚集成较大的颗粒，以便于沉淀。
混凝剂常用的有聚合铝氯化铝、聚丙烯酰胺等，在投加混凝剂的同时，还需要调整pH值和搅拌速度等条件，以提高混凝效果。
混凝后的水经过静态沉淀或快速沉淀，将沉淀下来的污泥从上部分离出。
2.3 过滤过滤是水污染处理的重要环节，其主要目的是进一步除去水中的悬浮物和残余胶体。
常见的过滤方法有砂滤、活性炭滤、聚合物滤和陶瓷滤等。
其中砂滤是最常见的方法，通过一定层次的石英砂滤料，将颗粒物截留下来，同时也可以去除一部分有机物。
活性炭滤则可以去除水中的有机物和异味物质，聚合物滤则可有效去除胶体。
陶瓷滤具有良好的过滤效果和长寿命等优点，广泛应用于水污染处理中。
2.4 消毒消毒是水污染处理中的最后一步，其目的是消灭水中的细菌、病毒和其他病原微生物。
常见的消毒方法有氯消毒、臭氧消毒和紫外线消毒等。
氯消毒是最常用的方法，其通过投加适量的氯化剂，使水中的细菌和病毒被氯化物氧化，达到消毒的效果。
臭氧消毒则通过投加臭氧氧化剂，利用臭氧的强氧化性能去除水中的微生物。
2020届高考化学二轮复习专题：化学工艺流程
2020届高考化学二轮复习专题：化学工艺流程考点一原料的处理1.化学工艺流程(1)认识化学工艺流程化工流程中箭头指出的是投料(反应物),箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物),返回的箭头一般是被“循环利用”的物质。
图 1(2)化学工艺流程处理的三个阶段图 22.原料处理的各种方法(1)粉碎或研磨:增大固液(或固气或固固)接触面积,加快反应(溶解)速率,增大原料的转化率(或浸取率)。
其他提高浸取率的方法:升高浸取时的温度、延长浸取的时间、增大浸取液的浓度、充分搅拌等。
(2)煅烧或灼烧:不易转化的物质转为容易提取的物质;其他矿转化为氧化物;除去有机物;除去热不稳定的杂质。
(3)酸浸:溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)。
(4)碱溶:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH促进水解(沉淀)。
例1 (1)用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图 3:图 3①下列措施是为了加快浸取速率,其中无法达到目的的是(填字母)。
A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度②滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式: 。
③研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是。
(2)从含镍废催化剂中可回收镍,其流程如下:图 4某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。
①“碱浸”的目的是除去。
②“酸浸”时所加入的酸是(填化学式),酸浸后,滤液ⅱ中可能含有的金属离子是。
变式 (1)以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图14-5所示:图 5写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式: 。
化学复习：第7章第3讲化工工艺流程——废水处理、综合利用
＋ ＋
nNaR―→MRn ＋ nNa ＋ ， 被 交 换 的 杂 质 离 子 是 ____________(填 Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(4) 试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7 ＋ □SO2＋□H2O===□Cr(OH)(H2O)5SO4＋□Na2SO4； 每生成 1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4 消耗 SO2 的物质的量 为____________。
ted
5.2
(1) 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 ______________(至少写一条)。 (2)调 pH＝8 是为了除去__________(填 Fe3 、
＋
Evaluation only. 2 Al 、Ca 、Mg )。 ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client nProfile 5.2 (3) 钠 离 子 交 换 树 脂 的 原 理 为 M ＋ Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
第七章 化学与自然资源的开发利用 第 3 讲 化工工艺流程——废水处理 综合利用
Evaluation only. 无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一 ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离 Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用 FeCl3。腐蚀铜板后 Evaluation only.
2＋ 3＋ 2＋ 的混合溶液中，若 Cu 、 Fe 和 Fe 的浓度均为 0.10 with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile
水污染处理基本工艺流程课件(PPT 75页)
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•沉淀池
沉淀池是利用重力沉降作用将密度比水大的悬浮颗粒 从水中去除的处理构筑物。
后生动物(主要指轮虫、线虫、甲壳虫如水骚类），捕食菌胶
团和原生动物，是水质稳定的标志。
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活性污泥法工艺流程
空气
进水 初次沉淀 池
曝气池
出水 二次沉淀池
回流污泥
污 泥
剩余污泥
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曝池
曝气池（aeration tank）是利用活性污泥法进行污 水处理的构筑物。池内提供一定污水停留时间，满 足好氧微生物所需要的氧量以及污水与活性污泥充 分接触的混合条件。 曝气池主要由池体、曝气系统 和进出水口三个部分组成。池体一般用钢筋混凝土
原理：在充分供氧的条件下，利用好氧
微生物的生命活动过程，将有机污染物氧 化分解成较稳定的无机物的处理方法，在 工程上称为污水的好氧生物处理。
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有机物的好氧分解图示
31
注意：
在污水好氧处理过程中，必须不间断地供给溶解 氧。因为氧是有机物的最后氢受体，正是由于这 种氢的转移，才使能量释放出来，成为细菌生命 活动和合成新细胞物质的能源。
旋流运动，流速从周边到中心逐渐减小，砂粒在池底
的集砂槽中与水分离，污水中的有机物和从砂粒上冲
刷下来的污泥仍呈悬浮状态，随着水流进人后面的处
理构筑物。
13
14
普通沉砂池的最大缺点就是在其截留的沉砂中夹杂有一些 有机物，这些有机物的存在，使沉砂易于腐败发臭，夏季 气温较高时尤甚，这样对沉砂的处理和周围环境产生不利 影响。普通沉砂池的另一缺点是对有机物包裹的砂粒截留 效果较差。
高三化学(通用版)二轮复习课件：专题3突破点14 无机化工工艺流程
202X版高三二轮复习与策略
[答案]
(1)Fe2＋和Mn2＋
MnO
－
4
＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H
＋，2MnO
－
4
＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
铁离子和锰离子不能生成沉淀，
从而无法除去铁和锰杂质
(2)置换反应 镍
(3)取少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白 色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净 (4)1
202X版高三二轮复习与策略 [解析] (1)盐跟酸反应生成新盐和新酸，据此可写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反
应的化学方程式：Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4
△ =====
2MgSO4＋2H3BO3。可采取升高温
度、将矿石粉碎增大接触面积或搅拌等措施，以提高浸出速率。(2)Fe3O4具有磁
性。“浸渣”中除含Fe3O4外，还含有与H2SO4不反应的SiO2，以及CaO与H2SO4反
202X版高三二轮复习与策略
核
心
知
识
·
聚
专
焦
题
突破点14 无机化工工艺流程
限 时
集
训 热
点
题
型
·
探
究
202X版高三二轮复习与策略
提炼1 化工工艺流程中常见操作 1.研磨 增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率。 2．焙烧 高温下使固体原料分解、反应或改变结构。
202X版高三二轮复习与策略
应生成的微溶物CaSO4。
(3)硫酸浸出后的滤液中，含有的主要物质有MgSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、
高考专题化学工艺流程
四.除杂 1.产生沉淀 S2-：MgS，CuS，CaS F-： MgF，CaF
2.调节PH值(重点看Fe2+)
五.重要考点 1.PH值的计算：PH=-lg(H+)
2.水的离子积常数：KW=1×10-14(在25℃的时候)
3.溶度积(KSP)，描述难溶电解质溶解能力的参数 4.离子浓度小于1×10-5时可以认为离子被除干净 5.电化学：原电池，电解池的应用
一.工艺流程主线 无机矿物原料→通过预处理→发生重要化学反应除去杂质→所需产品，副产品。 预处理三步骤 一磨(粉碎)→目的：增大接触面积加快反应速率。
二烧(煅烧，高温)→目的：(1)除去S，(2)除去C及有机物，(3)低价态→高价态。
三浸(酸浸，碱浸，水浸)
二.酸浸 一般使用H2SO4 1.将金属单质以及金属氧化物溶解 2.除杂：除去不溶于酸的物质SiO2以及与硫酸根产生包括溶性盐类的金属离子 (Ba2+，pb2+) 三.碱浸 一般使用NaOH 1.除去金属单质及其氧化物。 2.除去油污。
6.陌生氧