公开课胶体第二课时
胶体课件PPT
★ 不同分散系的主要区别 ：分散质微粒大小不同
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（二）胶体
1、定义：分散质粒子直径介于1~100nm( 10-9~10-7m)之
间的分散系。
注：胶体的分散质又称胶粒。
常见胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体、淀粉胶体（溶液）、蛋白 质胶体（溶液）。
生活中：牛奶、豆浆、土壤、有色玻璃、云雾烟、尘土
能
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不能
不能
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3、Fe(OH) 3 胶体的制备
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视频回顾 Fe(OH)3 胶体的制备
A . 操作步骤 B . 反应原理 C . 注意事项
饱和FeCl3 溶液滴入沸水
△ FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体) +3HCl
红褐色
特别提示： 方程式中 Fe(OH) 3 不用加↓
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4、胶体的性质 （1）丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射而形成的光 亮的通路。
丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
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(2)布朗运动 悬浮在水中的小颗粒做不停地、无秩序地运动，这种
现象叫做布朗运动。
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胶体粒子由于做布朗运动而使它们不容易聚集成质量较 大的颗粒而沉降下来。这是胶体相对稳定的因素之一。
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烟 分分 散散 剂质 ：： 空灰 气尘 （颗 气粒 ）（
固 ）
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L
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盐酸 分分 散散 剂质 ：： 水氯 （化 液氢 ）气
体 （ 气 ）
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常见的一些分散系
21第2课时胶体的制备和性质课件-人教版高中化学必修一
渗析法：分离提纯胶体和溶液
过滤法：分离提纯胶体和浊液
六.胶体性质在生活中的其它应用 卤水(盐卤或石膏）点豆腐：电荷被中和，成凝胶
明矾净水：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
FeCl3溶液用于伤口止血:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
生活中血旺的制取:电荷被中和，成凝胶
工厂静电除尘原理:带电胶体粒子的电泳
课堂训练3 人教版教材必修一 29页6-7题
常见胶体粒子带电的规律：
氢氧化物胶体粒子：[Fe(OH)3、Al(OH)3]等因 吸附阳离子而带正电
硅酸、土壤胶体粒子：因吸附阴离子而带负电 蛋白质胶粒、淀粉胶体粒子：不带电
同种胶体粒子带同种电荷，相互排斥，故较稳定
3.聚沉 聚沉条件：
加入电解质、相反电荷的胶体粒子、加热、搅拌等
原因： 胶体粒子集聚成较大颗粒而沉降
化学反应
深度剖析
1.该反应可逆，加入FeCl3没完全反应 2. 耗FeCl3——生Fe(OH)3分子 3. 多个Fe(OH)3分子结合成1个Fe(OH)3胶 体粒子 4.胶体粒子数小于生成的Fe(OH)3分子数
若投入1molFeCl3 生成Fe(OH)3分子 小于1mol Fe(OH)3胶体粒子 数远远小于1mol
应用： 利用胶体的聚用1：区分胶体和溶液，丁达尔效应
溶液粒径:小于1nm,能透过半透膜
胶体粒径：1nm---100nm,不能透过半透膜，能透过滤纸 浊液粒径：大于100nm,不能透过滤纸
应用2：分离和提纯胶体，多次渗析
应用3：分离胶体和浊液，过滤
有些胶体粒子带电的原因分析
胶体分子本身不带电 多个分子集聚成单个胶体粒子， 表面积增大，吸附性增强
第二章第一节第二课时胶体
第一节元素与物质的分类第二课时【学习目标】1. 知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔效应、聚沉等特征。
2. 能解释生活中常见的关于胶体性质的应用和事例。
【重点难点】重点：分散系，胶体的性质。
难点：胶体的性质，氢氧化铁胶体的制备。
预习案使用说明与学法指导：1.依据预习案通读教材35~37页，勾画课本重点内容，找出分散系的概念及分类方法，胶体的结构特点与性质，熟记基础知识。
2.完成预习自测题目。
3.将预习后不能解决的问题标记出来，查阅资料，补充完善。
4.独立完成，限时15分钟。
一、知识准备将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将他们分别静置一段时间，有什么现象?二、教材助读1、什么是分散系？⑴定义：⑵(3)根据分散质微粒直径大小，分散系分为、、。
2、胶体⑴概念：⑵分类：、、(3) 性质：、、3、你能说出几种使胶体聚沉的方法？预习自测：1、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A、胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B、通过外观，可以把胶体与溶液、悬浊液区分开C、光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D、只有胶体的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体2、当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的通路，说明鸡蛋清水溶液是（）A、溶液B、胶体C、悬浊液D、乳浊液3、Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液共同的性质是( )A、两者都有丁达尔效应B、Fe(OH)3胶体是红褐色沉淀C、都是稳定的分散系D、加热都能聚沉探究案探究点一溶液、胶体、浊液的区别问题1、填写下表，比较溶液、胶体、浊液的区别。
问题2、请用数轴表示出溶液、胶体、浊液的本质区别。
探究点二胶体的性质问题1、丁达尔现象产生的原因是什么？问题2、胶体是均一、稳定的分散系，为什么加入电解质能使胶体聚沉？问题3、胶体为什么能产生电泳现象？当堂检测1、据中央电视台报道，今年我国一些省份多次出现大雾天气，致使高速公路关闭、航班停飞，雾中小水滴直径范围是（）A、小于1 nmB、在1~100nm之间C、大于100 nmD、无法确定2、下列分散系可产生丁达尔效应的是（）A、NaCl溶液B、碘酒C、淀粉溶液D、澄清石灰水3、下列现象与胶体性质无关的是（）A、将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B、一支钢笔使用两种不同型号的蓝墨黑水，易出现堵塞C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D、清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象4、电泳实验发现，硫化砷胶粒向阳极移动，下列不能使硫化砷胶体聚沉的措施是（）A、加入Al2(SO4)3溶液B、加入硅酸胶体C、加热D、加入Fe(OH)3胶体5、医疗上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒症时，最常用的血液净化手段是血液透析。
中学化学教学设计-教学案例-案例3-11 胶体的性质及其利用
以学习小组为单位， 在 1~2mL 氯化铁饱和溶液滴 掌 握 氢 氧
小
完成 26 页“科学探究” 入 20mL 沸水中至液体呈红褐色。 化 铁 胶 体 的
组
的内容。
制备。
探
分别用激光笔照射硫酸铜溶 对比。
究
液和红褐色的氢氧化铁胶体。
填表。
过滤泥水和红褐的色氢氧化 对比。
铁胶体。
填表达尔现 分组回答。
思考。
象？
胶体颗粒大于溶液的溶质颗粒，
对光线散射引起。
总
[板书]一、胶体的性质
整理笔记。
增强记忆。
结
1、丁达尔效应:
胶体可形成光路。
用于鉴别胶体和溶液。
小
以学习小组为单位，自 学生看书。
组 自
学 28 页的“科学视野”， 归纳总结。
学生分组回答。
学
[板书]
学生完成思考并归纳。
第二章 第一节 物质的分类
第二课时 胶体的性质和应用
一．教学目标： 1.知识与技能
南宁十三中 黄敬东
①掌握胶体的性质,了解胶体的应用，。
②提高学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
2.过 程 与 方 法
在胶体的学习中，学会运用观察、实验等手段获取信息。
3.情感态度价值观
通过实验探究激发学生学习化学的激情与兴趣。
应用知识
2、有介稳性:
解决实际问
3、胶体的电泳:
题。
4、胶体的聚沉:
知识应用 与小结
布置作业
[巩固练习]
学生完成相关练习。
练习 1:不能发生丁达尔
现象的分散系是
A、碘酒 B、无水酒精 C、
蛋白质溶液 D、钴玻璃
人教版必修一第二章第一节第二课时胶体及其性质
教学设计第二章第一节第二课时胶体及其性质教学目标：知识与技能：1、知道胶体的概念，掌握胶体的性质2、了解胶体与其他分散系的区别3、能够举出胶体在生活中的应用过程与方法：通过实验区别不同分散系，体会比较、归纳等基本方法。
情感态度与价值观：感受大自然之美、生活之妙，感受化学实验之精妙，激发对自然科学的兴趣。
教学重点：三大分散系的区别胶体的丁达尔效应教学难点：胶体是物质的一种存在状态的了解教学方法：多媒体辅助教学法、实验探究、启发提问、分类对比等教学方法教学用具：多媒体教学过程：环节一：引入：学前想一想，旧知是新知的依托几种分散系的对比环节二：知识点讲解一、胶体的性质1、 丁达尔效应定义：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路 CuSO 4溶液 Fe(OH)3胶体用途：利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法展示：生活中的丁达尔效应（图片），多媒体动画展示2.布朗运动图片展示，多媒体动画展示布朗运动轨迹3、电泳电泳现象：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象。
产生原因：因为胶体的微粒是带电的粒子，所以在电场的作用下发生定向移动，产生了电泳现象。
图片展示：问题解释：(1)为什么胶体微粒带有电荷？胶体微粒表面积大，吸附力强，吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电荷。
(注：整个胶体呈电中性)(2)哪些胶体带正电荷？哪些带负电荷？正电荷的：金属氢氧化物(Fe(OH)3胶体）、金属氧化物等。
负电荷的：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸,土壤。
中性的分子胶体：淀粉、蛋白质（蛋清）等。
(3)胶体处于介稳性的原因次因:布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。
主因:同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集；4．胶体的聚沉消除胶粒所带电荷，并使其凝聚沉降的方法：①加电解质溶液：如卤水点豆腐（卤水主要成分为MgCI2）②加带相反电荷的胶粒:如不同品牌墨水混用（带相反电荷)③加热：如煮鸡蛋（蛋清是胶体）二、胶体的应用：1、使用静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘物；血清电泳用于诊断疾病（电泳）。
高中化学一第二章第一节物质的分类第二课时胶体的性质教案
《物质的分类》第二课时教案一、教学目标1、掌握胶体的性质，了解Fe（OH）3胶体的制备方法；2、学会利用胶体性质区分胶体和溶液；3、培养学生分类的思想,用分类的眼光去学习胶体这类物质；二、教学重点1、胶体的性质，布朗运动、丁达尔现象、电泳、聚沉等；2、Fe（OH)3胶体的制备方法及注意事项；三、教学难点1、胶体的电泳、聚沉现象；2、胶体的介稳性四、教学过程【引入】上节课,我们已经学过物质分类的方法，利用物质分类的思想,我们可以把分散系根据分散剂粒子直径的大小分为溶液、胶体、浊液。
分散质粒子直径小于1nm为溶液，分散质粒子直径大于100nm为浊液，而粒子直径介于1～100nm，我们称之为胶体。
【板书】一、胶体的性质1、分散质粒子直径（1~100nm）【展示】溶液是均一、稳定的体系，浊液是不均一也不稳定的体系。
同学们请看老师手上的两杯液体，左边的是CuSO4溶液,不管从哪个方向看,它都是均匀的，它的分散剂和分散质不易分离，很稳定；而右手边的泥沙水，很明显是浊液，液体的上方和下方不均匀,有沉积物，分散剂和分散质很容易分离。
而胶体从外观上看与溶液很像，具有均一性,但是稳定性介于溶液的稳定性和浊液的不稳定之间，是一种比较稳定的体系,我们称之为介稳体系。
【陈述】分类是无处不在的，对于胶体，我们还可以将其进行再分类.根据分散剂的状态,比如说液体、气体、固体三种状态，我们可以将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。
气溶胶顾名思义就是分散剂是气体的胶体,比如说烟雾，是许许多多的胶体粒子分散在空气中形成的胶体；液溶胶就是分散剂是液体的胶体，比如Fe(OH）3胶体，是Fe(OH）3粒子分散在水中形成的；而固溶胶呢，自然就是分散剂是固体，比如说有色玻璃，是有色金属分散在玻璃里面形成的。
【思考与讨论】老师刚刚强调胶体的分散系粒子直径是在1~100nm的,那么如果说“直径在1~100nm的微粒是胶体"这句话正确吗?【学生回答】略【解答】我们说的胶体是一种分散系，它属于混合物，与这些微粒有着本质上的区别，所以不能说直径在1~100nm的微粒是胶体。
胶体的制备和性质公开课教学文稿
作用体：粒丁子达对尔光现线象散是射区形分成胶的体，与叫溶液的一种常用的 做丁达尔效应。 物理方法。
生活中的丁达尔效应
大雾天气，汽车车灯的光束清晨，从树枝间透过的光柱
云层中透出的太阳光
夜晚，美丽的霓虹灯
其中胶体按分散剂来分可分为:
气溶胶
晨雾
烟
白 云
固溶胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
应用：胶体净化、 提纯使胶体和溶 液分离
盛有淀粉胶体和食盐溶液 的半透膜浸在蒸馏水中： 烧杯中的溶液加入AgNO3 溶液_有__白__色__沉淀 烧杯中的溶液加入碘水 _____无__现__象___。
介稳定系
浊液
很不稳定
原因: 胶体粒子通过吸附离子而带有电荷； 胶体粒子做布朗运动——“重”而不沉
请欣赏相声—— 醉酒
人教版高中化学必修一第二章第一节 物质的分类 第二课时
胶体的制备及性质
2016.10.12
• 实验分别用激光照射盛CuSO4溶液和Fe(OH)3 胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
有光亮通路
胶体有丁达C尔uS效O应4溶的液原因：胶体颗无粒光大亮小通在路1～100nm 之间，胶体粒子对光线散射。
牛
豆
奶
浆
液溶胶
果 冻
透过滤纸情况
将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，记录实验现象：
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体 泥水
没得到滤渣， 滤液还是红褐色。
在滤纸上得到泥沙， 滤液澄清、透明。
能否通过滤纸
能 不能
小结
此实验说明：
（1）胶体的分散质粒子比浊液的小。
2.1.2 胶体(探究型课堂)
【解析】选D。胶体本身不带电荷,但是胶体中的胶体粒子具有较大的 比表面积,能吸附离子而带电,A项错误;通电时,溶液中的溶质粒子不 一定向两极移动,如乙醇的水溶液中的乙醇,B项错误;溶液中溶质粒子 的运动也是没有规律的,C项错误;丁达尔效应可以用来区分溶液和胶 体,D项正确。
方法四:依据遇电解质溶液凝聚效果断定 由于电解质溶液存在带正、负电荷的离子,胶粒与其异电荷离子相遇 可发生电性中和从而产生凝聚,故可据此推断胶粒所带电荷。
过关小练·即时应用 1.下列关于各分散系的说法中,正确的是( ) A.溶液、胶体、悬浊液的外观没有区别 B.分散质微粒直径大小:悬浊液<胶体<溶液 C.胶体一定是液体 D.不管分散剂的状态如何,只要分散质粒子的直径在1～100 nm,该分 散系就是胶体
第2课时 一种重要的混合物——胶体
探究 分散系分类与胶体性质 研读教材·自主认知
一、分散系及其分类 1.概念:
被分散 分散其他物质
如初中学过的溶液:
分散质
分散剂
2.分类。 按照分散质粒子大小分类(分散剂为水或其他液体)。
溶液
胶体
浊液
二、胶体的性质、应用及提纯 1.性质和应用: (1)丁达尔效应。 ①定义:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到_光__亮__的__通__路__。 ②成因:丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。 ③用途:丁达尔效应可用于_溶__液__与_胶__体__的鉴别。
合作探究·核心归纳 胶体具有一定的稳定性,具有丁达尔效应和电泳的性质(如图),在一定 条件下胶体还能发生聚沉,胶体因具有这些性质而在生产和生活中具 有广泛的应用。
1.胶体一定是液体状态吗?胶体一定是无色的吗? 提示:都不一定。胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶;胶体不一定无 色,如氢氧化铁胶体是红褐色的。 2.胶体为什么比较稳定? 提示:(1)主要原因是同种胶体粒子带同种电荷,胶粒相互排斥,胶粒间 无法聚集成大颗粒形成沉淀从分散剂中析出。 (2)次要原因是胶粒小,质量轻,布朗运动剧烈,能克服重力引起的沉降 作用。
高一化学()教学案：第2章第节2课时一种重要的混合物——胶体
第2课时一种重要的混合物——胶体错误!错误!细读教材记主干一、分散系二、胶体的性质1．丁达尔现象(1）概念:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。
（2)原因：丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的.2．聚沉（1)概念：胶体形成沉淀析出的现象。
（2）方法：向胶体中加入电解质或对胶体加热、搅拌等。
3．电泳（1）概念:胶体微粒在外电场的作用下发生定向移动的现象。
(2)原因：胶体分散质微粒细小而具有巨大的比表面积，能较强地吸附电性相同的离子，从而使胶体微粒带电.4．胶体的精制——渗析利用半透膜将胶体与溶液分离的方法。
[重点剖析］ 分散系溶液 浊液 胶体 分散质微粒直径 ＜1 nm ＞100 nm1~100 nm 分散质微粒 单个小分子或离子 巨大数目的分子或离子集合体 高分子或多分子集合体[特别提醒](1)胶体不带电，但胶体微粒有可能带电，有的胶体微粒不带电，如淀粉胶体。
(2）溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小,而不是它们的性质.（3)有无丁达尔现象是鉴别溶液和胶体的最简单的操作方法。
［典例印证］［例题1] 下列说法正确的是（)A．溶液与胶体的本质区别是丁达尔现象B．鉴别胶体和溶液可以采用的最好方法是渗析C．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是其胶粒带有正电荷D．FeCl3溶液可用于应急止血,其主要原因是FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用［解析] 溶液和胶体的本质区别是分散质颗粒直径不同；鉴别溶液和胶体的最好方法是采用丁达尔现象，分离二者的方法是渗析；FeCl3溶液止血原因是使血液胶体聚沉。
［答案] C理解胶体性质时的注意事项（1）胶体性质相对稳定,浊液不稳定,胶体稳定存在的原因是胶粒带同种电荷.(2）可溶性酸、碱、盐可使胶体聚沉。
1．当光束通过下列物质:①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水,能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④ D．②④解析：选C 尘埃的空气、墨水均属于胶体,能产生丁达尔现象。
胶体 PPT课件2 人教版
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30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一 道路。
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31、我们都有兽性的一面，作为人类， 我们的 责任是 成为驯 兽师那 样的人 。
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32、勇敢，世界就会让步。如果有时候 你被它 打败了 ，不断 地勇敢 再勇敢 ，它就 会屈服 。
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33、最高的圣德便是为旁人着想。
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34、我应当生活得仿佛自己的生命是为 别人的 利益而 存在。Leabharlann 巨大数量分 许多分子 子集合体 集合体
不均一、不 均一、透
稳定
明较稳定
不能
能
能否透过半 透膜
能
不能
不能
不能
练习
1.下列分散系属于胶体的是( AC )
A. 淀粉溶液 B. 食盐水 C. 牛奶 D. 碘酒
2.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备 的性质是（ AD ） A.都比较稳定，密封放置不产生
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20、除了我们自己以外，没有人能贬低 我们。 如果我 们坚强 ，就没 有什么 不良影 响能够 打败我 们。
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21、包含着某些真理因素的谬误是最危 险的。
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22、不要失去信心，只要坚持不懈。
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23、人往往取吉祥的错误而抛弃恼人的 真理。
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24、与叫花子比较的人，比叫花子强不 了多少 ，一不 留神就 得成了 叫花子 。与杰 出人士 比较的 人，比 杰出人 物差不 了读书 ，稍加 把劲就 能成了 杰出人 物。
(4) 胶体的净化 ——渗析
思考：如何除去淀粉胶体中的BaSO4和NaCl？ 可先用滤纸(过滤法)除去BaSO4 再用半透膜除去NaCl
渗析和过滤的原理图：
用这种方法重复几次才能得到比较纯净的胶体
3、胶体的分类