高考化学模拟试卷(附带答案解析)
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高考化学模拟试卷(附带答案解析)
一、单选题（本大题共12小题，共42分）
1. 我国古人曾用反应Cu2S+O2SO2+2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是( )
A. 青铜是铜的一种合金 B. O2和O3是氧元素的同素异形体
C. Cu2S只作还原剂 D. 该反应属于置换反应
2. 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表，下列叙述正确的是( )
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、−2 +2 −2
A. 阳离子的氧化性：M3+
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：L
C. 气态氢化物的稳定性：T>Q
D. M的最高价氧化物既可以与稀盐酸反应又可以与氨水反应
3. 下列制备、干燥、收集NH3，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是( )
A. 制备NH3 B. 干燥NH3
C. 收集NH3 D. 进行喷泉实验
4. 下列说法不正确的是( )
A. 纯碱广泛应用于小苏打、烧碱和普通玻璃的生产
B. 氧化镁、氧化铝都可用作耐火材料
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C. 二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物
D. 某些硅酸盐具有多孔结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂
5. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10.下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(X)
B. 同一周期中Z的电负性最大
C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D. W在元素周期表中位于第4周期VIA族
6. 已知：2M(g)⇌N(g) △H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
B. 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN
C. 若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度
D. 若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂
7. 在微波作用下物质Z可通过下列反应合成。下列说法正确的是( )
A. X分子中σ键、π键的数目比9：1
B. 物质Y易溶于水
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C. 1molY最多能与6molH2发生加成反应
D. 物质Z在铜催化下被O2氧化为醛
8. 下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是( )
A. 配料：加入过量乙醇 B. 加热：用水溶加热
C. 分离：用边反应边分离的方法 D. 净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤
9. 下列依据实验得出的结论正确的是( )
A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C. 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl−离子
D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
10. 一种可充电锂硫电池装置示意图见题图。电池放电时，S8与Li+在硫碳复合电极处生成Li2Sx(x=1、2、4、6或8)。大量Li2Sx沉积在硫碳复合电极上，少量Li2Sx溶于非水性电解质并电离出Li+、Sx2−、Li+、S2−和S22−能通过离子筛，S42−、S62−和S82−不能通过离子筛。下列说法不正确的是( )
A. S42−、S62−和S82−不能通过离子筛的原因是它们的直径较大
B. 放电时，外电路电流从硫碳复合电极流向锂电极
C. 充电时，硫碳复合电极中Li2S2转化为S8的电极的电极反应式为4Li2S2−8e−=S8+8Li+
D. 充电时，当有0.1molLi2S转化成S8时，锂电极质量增加0.7g
11. 探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1mol⋅L−1H2C2O4的pH=1.3)
实验 装置 试剂a 现象
① Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀
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② 少量NaHCO3溶液 产生气泡
③ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色
④ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质
根据上述实验判断草酸性质以及所对应的方程式不正确的是( )
A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B. 酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C. H2C2O4具有还原性，2MnO4−+5C2O42−+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D. H2C2O4可发生酯化反应：
12. 草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为
反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)⇌CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH1<0
反应II：(COOCH3)2(g)+4H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)ΔH2<0
压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性n生成(CH3OOCCH2OH)或n生成(HOCH2CH2OH)n总转化[(COOCH3)2]与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A. 曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化
B. 190～198℃范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大
C. 190～198℃范围内，温度升高，n(CH3OH)n(HOCH2CH2OH)逐渐减小
D. 192℃时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2的转化率
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二、简答题（本大题共4小题，共58分）
13. 用油脂氢化后废弃的镍催化剂(主要成分Ni、Al，少量其他不溶性物质)制备NiCO3⋅2Ni(OH)2⋅2H2O并研究其分解反应的过程如下：
(1)制NiSO4溶液。向废镍催化剂中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤。向洗涤后的滤渣中加入稀硫酸至Ni恰好完全溶解，过滤。加入NaOH溶液的作用是 ______。
(2)制NiCO3⋅2Ni(OH)2⋅2H2O。控制温度为55℃，向NiSO4溶液中加入适量Na2CO3溶液，有NiCO3⋅2Ni(OH)2⋅2H2O沉淀生成和CO2气体放出，过滤。
①为确定所加Na2CO3的添加量，需测定NiSO4溶液的浓度。准确量取5.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度 准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用0.04000mol⋅L−EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(滴定反应为Ni2++H2Y2−=NiY2−+2H+)，平行滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液31.25mL.计算NiSO4溶液的物质的量浓度(写出计算过程) ______。
②生成NiCO3⋅2Ni(OH)2⋅2H2O时所发生反应的离子方程式为 ______。
③若将NiSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，会使沉淀中镍元素含量偏高，原因是 ______。
(3)NiCO3⋅2Ni(OH)2⋅2H2O热分解。在氧气气氛中加热NiCO3⋅2Ni(OH)2⋅2H2O，固体质量随温度变化的曲线如图所示。
①500～700K之间分解产生的气体为 ______。
②800K后剩余固体质量略有增加的原因是 ______。
14. 有机物K是治疗高血压药物的重要中间体，它的合成路线如下(部分转化条件略去)
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已知：
(R、R1、R2表示氢原子或烃基)
(1)A的结构简式是_______。
(2)B→C的反应类型是_______。
(3)F中含有的官能团是_______。
(4)G与E生成H的化学方程式是_______。
(5)C→D的化学方程式是_______。
(6)I的结构简式是_______。
(7)有关J的说法中，正确的是_______(选填字母)。
a.能与NaHCO3反应 b.能与NaOH反应 c.能与新制Cu(OH)2反应
(8)K存在以下转化关系：k→NaOH/ΔFM(C18H15NO5Na2)，M的结构简式是_______。
15. 由铬铁合金(主要成分Cr、Fe，含少量Co、Ni等)可以制取Cr2O3、FeC2O4⋅2H2O和LiFePO4。实验流程如图：
(1)“酸溶”时应先向反应器中加入硫酸，再分批加入铬铁合金粉末，同时需保持强制通风。
①分批加入铬铁合金粉末并保持强制通风的原因是 ______。
②其他条件相同，实验测得相同时间内铬铁转化率[反应的铬铁的物质的量原铬铁的总物质的量×100%]、析出硫酸盐晶体的质量随硫酸浓度变化情况如图所示。当硫酸的浓度为9～11mol⋅L−1，铬铁转化率下降的原因：______。(已知硫酸浓度大于12mol⋅L−1时铁才会钝化)
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(2)向酸溶所得溶液中加入0.5mol⋅L−1Na2S溶液，使Co2+和Ni2+转化为CoS和NiS沉淀。当上层清液中c(Ni2+)=1.0×10−5mol⋅L−1时，c(Co2+)=______。[已知：Ksp(CoS)=1.8×10−22，Ksp(NiS)=3.0×10−21]
(3)在N2的氛围中将FeC2O4⋅2H2O与LiH2PO4按物质的量之比1：1混合，360℃条件下反应可获得LiFePO4，同时有CO和CO2生成。写出该反应的化学方程式：______．
(4)设计由沉铁后的滤液(含Cr3+和少量Fe2+)制备Cr2O3的实验方案：______、过滤、洗涤、干燥、500℃煅烧。[已知①P507萃取剂密度小于水，萃取Fe3+时萃取率与溶液pH的关系如图所示。②该实验中Cr3+在pH=6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全。pH=12时Cr(OH)3开始溶解。实验中须选用试剂：P507萃取剂、H2O2、NaOH溶液]
16. 煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义．
(1)下列说法正确的是 ______ (填序号)．
a.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
b.煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等有害物质
c.可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐
d.煤的干馏属于化学变化、煤的气化和液化都属于物理变化
(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是 ______ ．
高考化学模拟测试卷(含答案解析)
第 1 页 共 14 页 高考化学模拟测试卷（含答案解析）
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法中不正确的是( )
A. 油脂的皂化反应一定产生甘油
B. 区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味
C. 医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖
D. 营养物质−蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
2.
某工业废水仅含有下表离子中的4种(少量存在的离子不考虑)：
阳离子 K+、Cu2+、Fe3+
阴离子 Cl−、CO32−、SO42−、SiO32−、NO3−
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取废水少许加入过量稀盐酸溶液，有气体生成，无沉淀生成
Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
下列推断不正确的是( )
A. 该溶液为无色液体 B. Ⅱ中沉淀一定不是BaCO3
C. 整个实验过程均无氧化还原反应发生 D. 溶液中一定含有Cl−
3. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是( )
A. 迷迭香酸属于芳香烃
B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C. 1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应
D. 迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应
4. 为达到下列实验目的，对应的实验操作以及相关说明均正确的是 ( )
选项 实验目的 实验操作 相关说明
A 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体 将溶液蒸干，获得AlCl3晶体
B 提取碘水中的碘 用乙醇做萃取剂，碘从水溶液中转移到乙醇中分离
第 2 页 共 14 页 C 实验室制取乙酸乙酯 乙醇和乙酸在加热的条件下反应，饱和Na2CO3溶液中出现油状液体
D 除去CuSO4溶液中Fe3+ 混合液中加入CuO固体调节pH，加热使Fe3+转换为沉淀除去
湖南省高考化学模拟考试卷(附有答案解析)
第 1 页 共 15 页 湖南省高考化学模拟考试卷（附有答案解析）
班级:___________姓名：___________考号：______________
一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）
1. Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是( )
A. 胶粒直径小于1nm B. 胶粒做布朗运动
C. 胶粒带正电荷 D. 胶粒不能透过半透膜
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 71gCl2与足量水反应，转移的电子数目为2NA
B. 标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数目为10NA
C. 常温下，pH=13的NaOH溶液中OH−数目为0.1NA
D. 78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为4NA
3. 下列各组物质中，均为纯净物的一组是
A. 碘酒、干冰 B. 石油、液氨
C. Na2CO3·10H2O、Na2CO3 D. 石灰石、氨水
4. 异松油烯可以用于制作香精，防腐剂和工业溶剂等，其结构简式如图.下列有关异松油烯的说法不正确的是( )
A. 分子式是C10H16
B. 能发生加成、氧化、取代反应
C. 存在属于芳香烃的同分异构体
D. 核磁共振氢谱有6个吸收峰
5. 下列实验装置和应用正确的是( )
A. 图甲可验证镁和稀盐酸反应的热效应 B. 图乙可制备纯净的乙酸乙酯
C. 用图丙所示装置吸收尾气中的SO2 D. 用丁装置制备无水MgCl2
6. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，重复单元的W、X未标注)下列说法正确的是( )
A. 离子半径：Z>Y
B. W、X、Y三种元素可组成多种酸
C. W、Y、Z三种元素中任意两种组成的二元离子化合物，共有两种
高考化学模拟试卷(附答案)
高考化学模拟试卷(附答案)
一、选择题（每题3分，共30分）
1. 下列关于化学科学与生活的说法正确的是（ ）
A. 饮用蒸馏水比矿泉水更有利于人体健康
B. 铁锈的成分为氧化铁，因此铁制品表面的锈迹可用稀硫酸除去
C. 碘盐可预防甲状腺肿大，因此应多食用碘盐
D. 碳酸饮料中溶有二氧化碳，饮用后可降低人体内酸碱平衡
2. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 同一主族元素的原子半径逐渐增大
B. 同一周期元素的原子半径逐渐增大
C. 同一主族元素的原子最外层电子数相同
D. 同一周期元素的原子核外电子层数相同
3. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 氧化剂在反应中得到电子，化合价降低
B. 还原剂在反应中得到电子，化合价降低 C. 氧化剂在反应中失去电子，化合价升高
D. 还原剂在反应中失去电子，化合价升高
4. 下列关于化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 化学平衡状态下，正反应速率等于逆反应速率
B. 化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度相等
C. 改变反应条件，化学平衡常数不变
D. 化学平衡状态下，反应物和生成物的摩尔比一定
5. 下列关于盐类水解的说法正确的是（ ）
A. 盐类水解过程中，溶液的pH值一定升高
B. 盐类水解过程中，溶液的pH值一定降低
C. 盐类水解过程中，溶液的pH值可能不变
D. 盐类水解过程中，溶液的pH值与水解程度有关
6. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 有机化合物都含有碳元素
B. 有机化合物都含有氢元素
C. 有机化合物都含有氧元素
D. 有机化合物都含有碳、氢、氧三种元素 二、填空题（每题10分，共40分）
7. （10分）写出下列反应的化学方程式：
（1）铝与稀硫酸反应：__________
（2）氢气与氧气反应：__________
（3）铜与氯气反应：__________
（4）乙醇与氧气反应：__________
山东省高考化学模拟测试卷(附带答案解析)
第1页，共18页
山东省高考化学模拟测试卷（附带答案解析）
班级:___________姓名：___________考号：______________
一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是( )
A. 华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是有机高分子材料
B. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片
C. 研发催化剂将CO2还原为甲醇是促进碳中和的有效途径
D. 常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水
2. 下列说法不正确的是( )
A. 直馏汽油和裂化汽油可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
B. 煤中含有大量的苯，可通过煤的干馏得到
C. 甲烷、丙烯和苯均可发生氧化反应和取代反应
D. 1mol甲烷和1mol氯气光照下发生反应得到的产物为混合物
3. 实验室欲将含有Br2、Na2SO4、AlCl3和NaCl的废液处理后得到NaCl固体。下列实验方案能达到实验目的的是
目的 方案
A. 除去Br2 用酒精作为萃取剂，进行萃取和分液
B. 除去Na2SO4 加入适量Ba(NO3)2溶液，并过滤
C. 除去AlCl3 加入过量NaOH溶液，并过滤
D. 提取NaCl固体 将除杂后的NaCl溶液进行蒸发、结晶、洗涤和烘干
A. A B. B C. C D. D
4. 下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是( )
A. B.
C. D.
5. 下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )
①HCl ②NH3③N2④H2O2⑤C2H4⑥苯
A. ①②③
B. ③④⑤⑥
C. ①③⑤
D. ③⑤⑥
6. 根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论一定是正确的是( )
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实验操作 现象 结论
A SO2通入溴水中 溴水褪色 SO2具有漂白性
B 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液变成黄色 氧化性：H2O2>Fe2+
江西省高考化学模拟测试试卷(附含答案解析)
第 1 页 共 10 页 江西省高考化学模拟测试试卷（附含答案解析）
班级:___________姓名：___________考号：______________
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法正确的是( )
A. 医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解
B. 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品
C. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅
D. 通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率
2. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH−=Al(OH)3↓
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+3Na+
3. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用于制备各种高性能防腐蚀材料。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期。下列说法不正确的是( )
A. Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
B. 工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质Y
C. X的简单氢化物熔点高于Z的简单氢化物熔点
D. 该化合物中Z的氯化物所有原子均满足8电子稳定结构
4. 氢能作为一种清洁能源将在应对气候变化中发挥重要作用。如图为氢氧燃料电池结构示意图，以下说法错误的是( )
A. H2在负极发生反应
B. 供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O
C. 氢氧燃料电池的能量转化率可达100%
D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池
5. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 ( )
广西高考化学模拟测试卷(附带答案解析)
第 1 页 共 13 页 广西高考化学模拟测试卷（附带答案解析）
班级:___________姓名：___________考号：______________
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体).在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量．据此试判断下列结论正确的是( )
A. 金刚石比石墨稳定 B. 石墨和金刚石是碳元素的同位素
C. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D. 金刚石转化为石墨属于化学变化
2. 某有机物的结构简式为CH2=CH—CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是( )
A. 能与金属钠发生反应并放出氢气
B. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C. 此有机物只有一种官能团：羟基
D. 在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应
3. 下列实验操作能达到实验目的是( )
A. 区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可以各取少量待测液于试管中，滴加澄清石灰水鉴别
B. 向溶液中加入稀盐酸，若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明原溶液中有HCO3−离子
C. 向 2mL 1mol⋅L−1 NaOH 溶液中加入2～3 滴 1mol⋅L−1 MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2～3滴1mol⋅L−1FeCl3溶液，生成红褐色沉淀，说明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3沉淀
D. 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2固体溶解于适量的浓盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8，Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6.下列叙述正确的是( )
A. X2−的离子半径大于Y+的离子半径
B. H2Z的沸点高于H2X
C. Z的简单气态氢化物稳定性比W的强
D. Y2X2和Y2Z的晶体类型和化学键类型完全相同
高考化学模拟试卷(有答案解析)
第 1 页 共 19 页 高考化学模拟试卷（有答案解析）
一 单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类 油脂 蛋白质等营养物质。下列说法正确的是( )
A. “五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物
B. “五果”富含糖类，其中的葡萄糖 蔗糖和纤维素互为同系物
C. “五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同
D. “五菜”富含维生素，其中维生素C具有较强氧化性，常用做抗氧化剂
2. 下列关于溶液中所含离子的检验结论正确的是。 ( )
A. 加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在
B. 欲鉴别FeCl2溶液 AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水
C. 加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32−存在
D. 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加足量盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42−存在
3. 碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是( )
A. M2O(OH)是反应的催化剂，H2O是反应中间体
B. DMC中所有原子可能共面
C. DMC的同分异构体中同时含有羧基和羟基两种官能团的物质有2种(不考虑立体异构)
D. 反应①②③均为取代反应
4. 下列关于实验目的的实验方案设计 现象和结论错误的是( ) 第 2 页 共 19 页 选项 目的 方案设计 现象和结论
A 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 溶液不变色，说明空气中
不含二氧化硫
B 鉴定某涂改液中是否存
甘肃省高考化学模拟测试卷(附带答案解析)
第 1 页 共 15 页 甘肃省高考化学模拟测试卷（附带答案解析）
班级:___________姓名：___________考号：______________
一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）
1. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于−183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是( )
A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同位素
B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象
C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
2. 下列各组物质，从物质分类的角度看，后者从属前者的一组是( )
A. 金属氧化物、氧化物 B. 含氧酸、酸
C. 盐、酸式盐 D. 钠盐、含钠化合物
3. 下列反应中，反应后固体的质量减少的是( )
A. Na在空气中加热 B. 将Na固体投入水中
C. 加热Na2CO3固体 D. Na2O2固体中通入CO2
4. 下面有关 13C、 15N的叙述正确的是( )
A. 13C与 15N有相同的中子数 B. C60与 13C互为同素异形体
C. 15N与 14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同
5. 下列电离方程式正确的是( )
A. NH3⋅H2O⇌NH4++OH− B. H2SO3=2H++SO32−
C. NaHCO3⇌Na++H++CO32− D. CaCO3⇌Ca2++CO32−
6. 氢化钙(CaH2中H为−1价)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列说法错误的是( )
A. CaH2既是氧化剂，又是还原剂 B. H2既是氧化产物，又是还原产物
C. CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D. 氧化产物与还原产物的质量比为1：1
7. 下列离子方程式书写正确的是( )
高考化学模拟测试卷(附答案解析)
第 1 页 共 16 页 高考化学模拟测试卷(附答案解析)
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1. 化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列叙述正确的是( )
A. 2020年12月3日，中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”。这面闪耀月球的国旗，是一面真正的“织物版”五星红旗，在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色”，它的主要成分是蛋白质
B. “神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料
C. 2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性。杀菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施，84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好
D. 血液透析是利用了胶体的物理性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者
2. 下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是( )
A. CaCO3 B. Zn C. Cl2 D. KNO3
3. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 在常温下，1m3pH=4的溶液中由水电离出的H+数目一定为0.1NA
B. 1L 1mol⋅L−1CH3COONH4溶液中CH3COO−与NH4+数目均等于NA
C. 1mol IBr与H2O完全反应生成溴化氢和次碘酸，转移的电子数为NA
D. 含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g
4. 下列化学用语正确的是( )
A. S2−的原子结构示意图为
B. HClO4的电离方程式：HClO4=H++ClO4−
C. N2电子式为：
D. 氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−
5. 下列实验装置能达到目的的是( )
第 2 页 共 16 页 A. 实验室制乙酸乙酯
B. 比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小
C. 制备并收集干燥的NH3
高考化学模拟测试卷(含有答案解析)
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姓名:___________班级___________考号______________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）
1.
科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是(
)
A.冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰 B.火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧 C.由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉 D.电动汽车的全气候电池充电
A. A B. B C. C D. D
2. 铅的冶炼大致过程如下①富集将方铅矿(PbS)进行浮选②焙烧2PbS+3O2 高温 2PbO+2SO2③制粗铅PbO+C 高温 Pb+COPbO+CO 高温 Pb+CO2。下列说法正确的是( )
A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C. 整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子
D. 将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液反应2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O
B. 用NaOH溶液吸收NO22NO2+2OH−=2NO3−+H2O
C. 向银氨溶液中加入盐酸[Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+
D. 向氨水中通入过量SO2NH3⋅H2O+SO2=NH4++HSO3−
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )