高中化学镁铝及其化合物基础知识判断
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镁铝及其化合物基础知识判断
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、正误判断
1.(2017·全国卷Ⅱ)向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液,现象为黄色逐渐消
失,加KSCN溶液颜色不变,则还原性：Fe>Fe2＋。( )
2.(2018·全国卷Ⅱ)向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化,可探究维生素
C的还原性。( )
3.(2014·四川)氢氧化铝可作胃酸的中和剂。( )
4.(2014·安徽)常温下,相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完。( )
5.(2014·全国卷Ⅱ)铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重。( )
6.(2015·江苏)制备Al(OH)3的方法是向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加入过量的6 mol·L－1 NaOH溶液。( )
7.(2015·重庆)Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应。( )
8.(2015·福建)铝罐可久盛食醋。( )
9.(2015·福建)铝合金用于冶金工业。( )
10.(2016·浙江)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理MgO＋2NH4Cl＋H2O＝MgCl2＋
2NH3·H2O(或NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl,MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O)。( )
11.(2017·江苏)给定条件下可实现CaCO3――→高温CaO――→SiO2高温CaSiO3的转化。( )
12.工业上电解熔融的Al2O3制备Al,涉及氧化还原反应。( )
13.(2019·全国卷Ⅲ,7B)铝合金大量用于高铁建设。( )
14.电解MgCl2溶液可获得金属镁( )
15.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应( )
16.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH＋4＋2H2O( )
17.明矾作净水剂,其中明矾起还原作用( )
18. 铝与Fe2O3发生铝热反应,反应后固体物质增重( )
19.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO－2＋3H2↑( )
20. Al(OH)3是两性氢氧化物,所以盐酸和稀氨水都能溶解Al(OH)3( )
21. (2018·广东佛山调研)铝与烧碱溶液反应产生氢气：Al＋2OH－＝AlO－2＋H2↑( )
22. (2018·江苏卷)KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体( )
23. (2018·江苏卷)因Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料( )
24.(2017·全国Ⅱ卷)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,铝质工件为阳极( )
25. 镁铝合金的密度小,硬度大,可用于制造飞机材料( )
26. 由MgCl2溶液制备无水MgCl2,将MgCl2溶液加热蒸干( )
27. (2017·天津卷)蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液,制备无水AlCl3( )
28.(2016·浙江卷)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理：MgO＋2NH4Cl＋H2O＝MgCl
2
＋2NH
3·H2
O。( )
1
29.(2016·四川卷)2.4 g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA。( )
30.(2016·全国卷Ⅱ,13B)将MgCl2溶液加热蒸干制备无水MgCl2。( )
31.(2016·天津卷)用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO－2＋3H2↑。( )
32.(2016·全国卷Ⅲ,7A改编)Al2(SO4)3和小苏打反应可应用于泡沫灭火器灭火。( )
33.(2017·全国卷Ⅱ,8B)2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA。( )
34.(2017·江苏)铝土矿(主要成分为Al2O3)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO－2＋
H2O。( )
35.(2017·全国卷Ⅱ,9C改编)Al的氧化物的水化物是强碱。( )
36.MgCl2、AlCl3溶液分别加热蒸发、灼烧,最终所得固体产物分别是MgO和Al2O3。( )
37.AlO－2、CO2－3在溶液中不能大量共存。( )
38.下列物质的转化在给定条件下能够实现：
Al2O3――→NaOH(aq)NaAlO2(aq)――→CO2Al(OH)3。( )
39.明矾水解时能生成具有吸附性的Al(OH)3胶粒,可用于净水和消毒。( )
40.氢氧化铝、NaHCO3、Na2CO3均可做胃酸的中和剂。( )
41.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2,但与过量氨水反应却生成Al(OH)3。( )
42.MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料。( )
43.(2018·全国卷Ⅱ,7C)氢氧化铝可用于中和过多胃酸。( )
44.工业上制造镁粉时,可将镁蒸气在N2中冷却。( )
45.相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧,所得固体的质量相同。( )
46.铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐,与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐。( )
47.1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同。( )
48.冶炼铝时常用焦炭做还原剂。( )
49.Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3。( )
50.MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。( )
51.铝在自然界中有游离态和化合态两种形式。( )
52.(2017·海南卷)铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝。( )
53.铝合金的熔点比纯铝的高( )
54.电解氯化镁溶液制取金属镁( )
55.人类历史上使用铝的时间比铁晚,原因是铝的冶炼成本高( )
56.金属氧化物与铝粉的混合物都是铝热剂( )
57.(2015·四川)明矾作净水剂时起还原作用( )
58.(2015·全国卷Ⅱ)氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中,产生大量白色沉淀( )
59.(2016·江苏)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH＋4( )
60.(2016·全国卷Ⅲ)泡沫灭火器灭火是利用了Al2(SO4)3和小苏打的反应( )
61.(2017·天津卷)用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物( )
62.(2018·江苏)KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体( )
63.(2015·江苏)与Al反应能产生H2的溶液中一定大量共存：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4( )
1
64.(2015·全国卷Ⅱ)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中,产生红棕色气体( )
65.(2015·全国卷Ⅰ)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来,
说明铝的熔点较低( )
66.(2016·天津)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO－2＋3H2↑( )
1
镁铝及其化合物基础知识判断(参考答案)
一、正误判断
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
√ √ √ × × × × × √ √
题号
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
√ √ √ × × × × × √ ×
题号
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案
× √ × √ √ × × √ × ×
题号
31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案
√ √ × √ × √ × √ × ×
题号
41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案
√ √ √ × √ × √ × √ ×
题号
51 52 53 54 55 56 57 58 59 60
答案
× √ × × × × × × √ √
题号
61 62 63 64 65 66
答案
√ √ × × × √
2021年高考化学一轮复习全程考点透析19镁铝及其化合物课件
（19）镁、铝及其化合物ꢀ考纲要求:1.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。
(宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想)ꢀ2.掌握镁、铝单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
(科学探究与创新意识、科学态度与社会责任)回归教材一、镁1.结构和存在第3周期第ⅡA 族ꢀꢀ镁位于元素周期表ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ,原子结构示意图化合ꢀꢀ,镁性质活泼,在自然界中的镁全部以ꢀꢀꢀ态为ꢀ存在。
ꢀ2.物理性质:银白色ꢀꢀꢀꢀꢀ镁是具有ꢀꢀꢀꢀ金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔点较低,有良好的导电、导热性和延展性。
ꢀ3.化学性质:①与非金属反应,如与N、Cl、O的反应:222ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ、ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ、ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。
ꢀ②与CO2反应:ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。
ꢀ③与H O反应:Mg+2H OꢀMg(OH)+H↑。
2222Mg+2H+==Mg2++H↑ꢀ④与强酸反应:ꢀ2。
ꢀ4.镁的重要化合物：MgO+2H+==Mg2++H2OMg(OH)+2H+==Mg2++2H O225.镁及其化合物的用途：ꢀꢀꢀ镁应用于生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
耐火ꢀMgO熔点很高,可作ꢀꢀꢀꢀ材料。
ꢀ二、铝1.结构和存在铝的原子结构示意图为ꢀꢀꢀꢀ。
铝位于元素周期第3周期第ⅢA族化合表ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ,自然界中的铝全部以ꢀꢀꢀ态存在。
2.物理性质:银白ꢀ较小ꢀꢀꢀꢀꢀ铝是ꢀꢀꢀꢀ色、具有金属光泽的固体,硬度ꢀꢀꢀ,具有良好的ꢀꢀ导ꢀ电ꢀ性ꢀꢀ、导热性和延展性。
ꢀ3.化学性质:写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：4Al＋3O2Al O①_________2______________________________________。
232Al＋Fe O2Fe＋Al O②_______________________________________________。
高中三维设计一轮复习化学通用版课件：第三章 第一板块 1.2 铝、镁及其重要化合物(60张PPT)
C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的
铜镀层
D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆 解析：铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫
酸能与氧化铝反应，C 错误；铜的导电性能比铝强，D 错误。
2．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制
造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空
Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
易拉罐
试剂① ―微―热―、―过―滤→ 滤液
A ―N―H―4H―C―O→3 沉淀
B
―稀――H―2S―O→4 ―→ 产物 K2SO4
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用___d___(填标号)。
a．HCl 溶液 b．H2SO4 溶液 c．氨水 d．NaOH 溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 _2_A_l_＋__2_N_a_O__H_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_A_l_O_2_＋__3_H_2_↑______________。 (3)沉淀 B 的化学式为_A_l_(_O_H__)3_；将少量明矾溶于水，溶液 呈弱酸性，其原因是_A__l3_＋_水__解__，__使__溶__液__中__H__＋_浓__度__增__大___。
3．明矾净水原理 明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，其净水原理涉及 的离子方程式为_A__l3_＋_＋__3_H__2O_____A_l_(_O_H__)3_(_胶__体__)＋__3_H__＋_。
对点练习
1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生
反应的是
()
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
高三化学镁和铝知识精讲 人教版
高三化学镁和铝知识精讲一. 本周教学内容：镁和铝二. 重点、难点：1. 了解镁和铝的原子结构、物理性质的比较。
2. 了解铝的物理性质以及用途和两性。
3. 掌握镁和铝的化学性质。
4. 了解铝的几种重要化合物。
5. 理解与铝及其化合物两性有关的计算和图像分析。
6. 初步了解合金及其特点。
三. 具体内容：（一）Mg、Al的位置和结构镁、铝元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素金属性的评价Mg：在元素周期表中的第三周期、ⅡA族，原子结构示意图为Al：在元素周期表中的第三周期、ⅢA 族，原子结构示意图为根据镁、铝在元素周期表中的位置、原子结构特点和元素周期律进行分析可知，镁铝两种元素都是金属性较强的金属元素，镁比铝金属性略强。
镁、铝在金属活动顺序中的位置，单质活泼性的评价Mg、Al在金属活动顺序中的位置是：……Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）……根据镁、铝在金属活动顺序中的位置和金属活动顺序的意义进行分析可知，镁、铝都是比较活泼的金属，镁比铝金属活泼性略强。
（二）镁和铝的物理性质与用途1. 镁和铝的物理性质镁、铝具有金属共有的物理性质，也有一些不同于其他金属的物理性质，对其列表说明如下：元素名称元素符号单质的物理性质颜色和状态硬度密度/g·cm－3熔点/℃沸点/℃镁Mg 银白色固体很软 1.738 645 1090铝Al 银白色固体较软 2.70 660.4 2467小结：①由表可知，镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝比较，铝比镁的硬度稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高。
②在元素周期表中，同一主族的金属从上到下熔点降低，硬度减小；同一周期的主族金属从左到右熔点升高，硬度增大。
2. 镁和铝的重要用途铝由其优良的物理性质所决定的重要用途，主要有：（1）延展性——铝线、铝箔、多种容器（2）导电性——做电的导体。
铝的导电性仅次于铜，是优良的导体之一。
（3）导热性——做热的导体。
镁铝及其化合物(1)概要
反应现象:镁条剧烈燃烧,放出大量的热，发出耀
眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有 熔融物落入沙中。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂 问题 1、镁条的作用是什么？
2、氯酸钾的作用是什么？ 结论:铝也是还原剂,在一定的条件下与某些金属
氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些 活泼的金属也可作还原剂。
O2
具有抗腐蚀的性能
点燃
点燃
2Mg+ O2 = 2MgO 4Al+ 3O2 = 2Al2O3
点燃
N2 3Mg+ N2 = Mg3N2
质
加热
反 S Mg+ S = MgS
加热
2Al+ 3S =Al2S3
应
点燃
点燃
Cl2 Mg+Cl2 = MgCl2
2Al+ 3Cl2 = 2AlCl3
与 氧
H2O Mg+2冷H水2O反应=△缓M慢g(OH)2↓+2HA2l↑+6H冷2O水△几= 乎2A不l(反O应H)3 ↓+3H2↑
Al(OH)3+OH-=AlO2ˉ+2H2O
类别 主要用途
中强碱,水溶液能够使酚 酞变红
两性氢氧化物
制MgO和镁盐 制备Al2O3和净水剂,治疗胃酸
实验室 制法
Mg2++2OHˉ = Mg(OH)2↓Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3
↓+Biblioteka NH4+ 其它方法思考:
（1）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？
4、镁、铝的制备及用途
高三化学一轮复习【镁、铝及其化合物】
在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。
2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。
二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质 色态： ；硬度： ；熔点： 。
(2)化学性质①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：，②电解 化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
(3)用途熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。
(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。
与强酸反应： ， 与强碱溶液反应： 。
②不稳定性Al(OH)3受热分解： 。
(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为 。
高三化学镁铝铜知识点
高三化学镁铝铜知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及它们之间相互关系的学科。
在高三化学中，镁、铝和铜是重要的元素，它们在我们日常生活和工业生产中都扮演着重要的角色。
本文将介绍关于镁、铝和铜的知识点。
1. 镁（Magnesium）镁是一种轻金属元素，具有低密度、高强度和良好的耐腐蚀性。
下面是一些关于镁的重要知识点：1.1 分子式和原子量镁的化学符号是Mg，原子序数为12，原子量为24.31。
1.2 物理性质镁是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
它的熔点为650摄氏度，沸点为1090摄氏度。
1.3 化学性质镁在空气中容易与氧气发生反应生成氧化镁。
它可以与酸反应产生相应的盐和氢气。
1.4 应用领域镁在航空航天、汽车工业和电子行业中广泛应用。
它的合金可以用于制造轻量化的零部件。
2. 铝（Aluminum）铝是一种重要的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
以下是关于铝的一些知识点：2.1 分子式和原子量铝的化学符号是Al，原子序数为13，原子量为26.98。
2.2 物理性质铝是一种银白色金属，具有良好的延展性和强韧性。
它的熔点为660摄氏度，沸点为2520摄氏度。
2.3 化学性质铝具有良好的耐腐蚀性，在空气中会形成很薄的氧化层来保护自身。
它可以与氧气反应生成氧化铝。
2.4 应用领域铝广泛应用于建筑、汽车制造、包装和电子行业。
由于其轻巧和耐腐蚀性，铝材被用于制造各种产品，如铝合金窗户、汽车车身等。
3. 铜（Copper）铜是一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
以下是关于铜的一些知识点：3.1 分子式和原子量铜的化学符号是Cu，原子序数为29，原子量为63.55。
3.2 物理性质铜是一种红色金属，具有良好的延展性和导电性。
它的熔点为1083摄氏度，沸点为2595摄氏度。
3.3 化学性质铜不容易被自然界中的氧气和水腐蚀，但在酸性环境下会发生化学反应。
它可以与氧气反应生成氧化铜。
3.4 应用领域铜广泛应用于电气、建筑、通信和制造业。
高一化学知识点总结钠镁铝
高一化学知识点总结钠镁铝高一化学知识点总结钠镁铝在高一化学学习中，钠（Na）、镁（Mg）和铝（Al）是我们经常接触到的金属元素。
它们具有不同的性质和用途，在本文中，我将总结这三种元素的一些重要知识点。
1. 钠（Na）钠是一种常见的碱金属，具有银白色的外观和良好的导电性。
以下是钠的一些重要性质：1.1 密度和熔点：钠的密度相对较低，为0.97 g/cm³。
它的熔点也相对较低，为97.72°C。
这使得钠在室温下为固体状态，但在较低温度下容易熔化。
1.2 反应性：钠是一种极其活泼的金属，容易与氧气、水和酸反应。
当钠与水反应时，会产生氢气，并且还会产生碱性溶液。
这个反应可以用以下化学方程式表示：2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂1.3 应用：钠在工业上有广泛的应用，用于制备化学品、合金和矿石提取等。
此外，钠离子也在生物体系中起着重要的作用，如细胞内外的离子平衡和神经传导。
2. 镁（Mg）镁是一种轻质、银白色金属，在自然界中广泛存在于矿石和岩石中。
以下是镁的一些重要性质：2.1 密度和熔点：镁的密度为1.74 g/cm³，略小于钠。
它的熔点较高，为648.8°C，在室温下是固体。
2.2 反应性：镁是一种活泼的金属，但比钠的反应性低。
它可以与许多非金属和酸反应，生成相应的化合物。
当镁与氧气反应时，会生成氧化镁：2Mg + O₂ -> 2MgO2.3 应用：镁及其合金在工业上有广泛的应用，用于制造航空器、汽车和电子设备等。
此外，镁离子也对人体健康有益，需要通过饮食摄入。
3. 铝（Al）铝是一种常见的金属元素，在地壳中的含量较高。
以下是铝的一些重要性质：3.1 密度和熔点：铝的密度相对较低，为2.7 g/cm³，比钠和镁都要大。
它的熔点为660.3°C，在室温下是固体。
3.2 反应性：铝具有良好的耐腐蚀性，因为它与氧气反应生成一层氧化铝（Al₂O₃）的薄膜，这可以防止进一步腐蚀。
高考化学一轮复习专题十四镁、铝及其化合物考点一镁、铝单质的性质及应用教学案
专题十四 镁、铝及其化合物考纲展示 命题探究考点一 镁、铝单质性质及应用1 镁(1)物理性质具有银白色金属光泽固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好导电、传热与延展性。
(2)构造――→－2e －(3)化学性质①与非金属单质反响(O 2、N 2、Cl 2)2Mg ＋O 2=====点燃2MgO (产生耀眼白光)3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2②与水(反响)Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑③与酸反响Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑④与盐反响Mg ＋Cu 2＋===Mg 2＋＋Cu⑤与CO 2反响2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(4)用途生产合金，冶金工业上用作复原剂与脱氧剂。
(5)冶炼工业炼镁：MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑ 2 铝(1)铝物理性质及用途(2)铝构造与存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子构造示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中铝全部以化合态存在。
(3)化学性质①与非金属单质反响(O 2、Cl 2、S)2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 32Al ＋3S=====△Al 2S 3(水溶液不存在)②与酸反响③与碱反响2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑④与盐反响Al ＋3Ag ＋===Al 3＋＋3Ag⑤与氧化物反响(铝热反响)2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 34Al ＋3MnO 2=====高温3Mn ＋2Al 2O 3Cr 2O 3＋2Al=====高温2Cr ＋Al 2O 3(4)冶炼工业炼铝：2Al 2O 3=====通电熔融4Al ＋3O 2↑ 学霸巧学卡 对镁、铝性质深层理解(1)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器与泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反响生成Mg 3N 2。
高考总复习《化学》钠、镁、铝及其化合物ppt课件
答案：
(1)Na2O2 O2 NaOH (2)NA(或 6.02×1023) (3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (4)1.12
考点二 碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用
[固基础——基础知识抓起来]
(一)碳酸钠与碳酸氢钠的性质及用途 1．物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 __N_a_2_C_O__3 _
2.遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为_O__2 。 3．遇 CO2、H2O、H＋时则会发生自身的氧化还原反应。
[提能力——重难知识强起来] 1．盐溶液与 Na 反应的思维流程
2．Na2O2 与 CO2、H2O 反应中有关量的关系 (1)物质的量关系 无论是 CO2 或 H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过 足量的 Na2O2 时，CO2 或 H2O(g)与放出 O2 的物质的量之比均 为 2∶1，即气体减小的体积等于生成 O2 的体积。 (2)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了 CO2 中的“CO”，H2O 中的 “H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、 Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。 (3)先后顺序关系 一定量的 Na2O2 与一定量 CO2 和 H2O(g)的混合物的反应， 解决问题时可视作 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完成后， Na2O2 再与 H2O 发生反应。
6．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是
()
A．将过量 Na2O2 投入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝 B．1 mol Na2O2 与 H2O 完全反应，转移 2 mol 电子
C．充分加热等物质的量的 Na2O2 和 NaHCO3 的混合物，剩
高中化学镁和铝的性质
光卤石（ ）、菱镁矿（ ）、海水等
铝土矿（ ）、钾长石（ ）等
冶炼
用途
制合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等
制合金、飞机、汽车、轮船部件，导线、日用品等
二镁和铝的性质金属物理性质化学性暴露在空气中常温下被氧化形成致密氧化膜因而具很快与还强反应形成致密氧化膜抗腐蚀性比镁镁mg很软铝al比镁硬质与有一定的抗腐蚀性反应燃烧与反应与某些氧化物置换反应与在纯氧中或高温下可燃烧在空气中点燃发出耀眼白光反应与非金属化合与非氧化性酸与氧化性酸与碱反应与浓成不发生反应浓反应无生常温下被浓应浓钝化加热时反菱镁矿铝土矿等钾长石光卤石存在海水等冶炼用途制合金飞机汽车部件烟火照明弹等制合金飞机汽车轮船部件导线日用品等
常温下被 氧化,形成致密氧化膜,因而具有一定的抗腐蚀性
很快与 反应,形成致密氧化膜,抗腐蚀性比镁还强
燃烧(与 反应)
在空气中点燃,发出耀眼白光
在纯氧中或高温下可燃烧
与某些氧化物置换反应
与 反应
与非金属化合
与非氧化性酸
与氧化性酸
与浓 、浓 反应，无 生成
常温下被浓 、浓 钝化，加热时反应
与碱反应
不发生反应
金属的物理性质镁和铝的性质
核心知识
要点提示
一、金属活动顺序表中金属的性质
金属原子失去电子的能力（还原性）
强 弱
金属阳离子得电子的能力（氧化性）
弱 强
金属活动顺序表
K Ca Na
Mg Al Zn Fe Sn Pb
H
Cu Hg Ag
Pt Au
与氧气化合
常温下易反应
常温下缓慢反应
加热反应
不反应
置换水中的
常温下能置换
加热时能置换