人教版高一化学(必修2)第二章 化学反应与能量 单元检测卷
第二章 化学反应与能量 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．对于反应 4A (s)+3B(g)= 2C( g) +D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2 min达平衡，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列说法正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B．向容器中加入反应物A，反应速率加快 C．用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min) D．向容器中充入 Ne，压强增大，反应速率加快 2．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．若图甲实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞。将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 3．可逆反应2NO2(g)= 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 4．在一定条件下，向某密闭容器中充入SO2和18O2合成SO3，以下叙述不正确的是 A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C．平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零 D．达到平衡时，SO2、O2、SO3三者中均存在18O 5．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是 A．2Q1+Q2<4Q3 B．2Q1+Q2>4Q3 C．2Q1+Q2<2Q3 D．2Q1+Q2>2Q3 6．下列不属于．．．可再生能源的是
A．汽油 B．氢气 C．木柴 D．沼气 7．下列说法正确的是 A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．H2O(g)―→H2O(l)的过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
8．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是
①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部 的部分能量转化为热能而释放出来。 A．①④⑤ B．①④ C．①③ D．②③⑤ 9．有关电化学知识的描述正确的是 A．CaO+H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可利用该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 C．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 10．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu，该原电池的合理组成是 选项 正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2 B Cu Zn H2SO4 C Cu Zn CuSO4 D Zn Fe CuCl2 11．某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是
A．左瓶的灯泡发光 B．右瓶的铜棒变粗 C．右瓶中铁棒为正极 D．左瓶：Fe−2e−=Fe2+
12．把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c.则这四种金属的活动性顺序由大到小为 A．a>c>d>b B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a 13．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示 A．铜棒的质量 B．c(Zn2+) C．c(H+) D．c(SO42−) 14．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这个特点，科学家发明了测水泥初凝时间的某种方法。此法的原理如图所示，反应的总化学方程式为 2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是
A．工业上以石灰石和石英为主要原料制造普通水泥 B．测定原理示意图中，Ag2O为负极 C．负极的电极反应式为2Cu+2OH−−2e−=Cu2O+H2O D．电池工作时，OH−向正极移动 15．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是 甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应 乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应 丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 16．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
下列说法正确的是 A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/ (L·s) B．反应开始到10 s，Y的转化率为79.0％ C．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L D．反应的化学方程式：X(g)+Y(g)= Z(g) 二、非选择题：本题包括第17题~第21题5个大题 17．(6分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验操作步骤如下：
①按图所示将实验装置连接好； ②在 U 形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开 T 形管活塞，使 U 形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭 T 形管活塞； ③在盛有 1.0 g 氧化钙的小试管里滴入 2 mL 左右的蒸馏水，观察现象。 试回答： (1)实验前必须进行的一步实验操作是_____。 (2)实验中观察到的现象是_____。 (3)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系：_________。 (4)若该实验中 CaO 换成 NaCl，实验还能否观察到相同现象?_____(填“能” 或“否”)。 18．(9分)分别按下图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下列问题：
(1)以下叙述中，正确的是__________。 A．B中铁片是负极，C中铁片是正极 B．三个烧杯中铁片表面均有气泡产生 C．A、B两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率A中比B中慢 E．B溶液中24SO向Sn电极移动 (2)装置B变化过程中能量转化的形式主要是___________。 (3)有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行?__________(填“是”或“否”)，理由是____________________________。 (4)A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率：_______>_______>______。 19．(14分)Ⅰ.利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。 (1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意？_____(填“是”或“否”)。 (2)乙同学依据氧化还原反应：2Ag++CuCu2++2Ag设计的原电池如图所示：
①负极材料是_______，发生的电极反应为____________________________； ②外电路中的电子是从________电极流向________电极。(写出电极材料的名称) ③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应共转移的电子数目是________。 Ⅱ.水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题： (1)已知：2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量。 ①生成物的能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物的能量总和。 ②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。 ③每克氢气燃烧生成液态水时放出的热量为________。 (2)天然气(主要成分CH4)和氧气反应生成二氧化碳和水，该反应为放热的氧化还原反应，可将其设计成燃料电池，构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成。 a电极的电极反应式是_______________________________________________。 20．(13分)根据要求回答下列问题。 (1)用大理石和稀盐酸反应制CO2，产生CO2的体积与反应时间的关系如图所示，其中产生CO2速率最快的为____________段(选填“OE”、“EF”或“FG”)，其主要原因为____________________，若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是______(填字母)。
A．将大理石换用碳酸钙粉末 B．加入K2SO4溶液 C．升高温度 D．加入NaCl固体 (2)请利用反应“Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+”设计一个化学电池，回答下列问题： ①该电池选择的电解质溶液为______(填化学式)； ②负极材料为___________(填化学式)，正极的电极反应式为______________； ③若导线上转移电子0.025 mol，则生成银的质量为________g。 (3)对于反应2A2+B2===2A2B，已知A2、B2、A2B的键能如下表： 化学键 A—A B==B A—B 键能/kJ/mol 236 406 163 下图能正确表示该反应过程中能量变化的选项是_______(填字母)。
高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol。
下列叙述正确的是()A．容器中D的物质的量至少为0.45 molB． A的平均反应速率是0.01 mol·L－1·s－1C．容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6D．容器中A的物质的量一定增加了0.3 mol2.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比D．化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－13.燃料电池是燃料(如氢气、甲烷、一氧化碳等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。
下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．随着放电的进行，溶液中氢氧根离子的浓度不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动4.下列物质加入水中显著放热的是()A．生石灰B．固体氯化钠C．无水乙醇D．固体硝酸铵5.碳酸钙与稀盐酸的反应为放热反应，生成二氧化碳的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是()A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小6.现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用电器(如照相机、收音机等)中。
有一种新型的锌锰电池就是这种碱性电池，它是在传统锌锰电池的基础上改进的。
高一下学期化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列电池不属于二次电池(可充电电池)的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。
下列说法正确的是()A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4 mol电子移动，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－3.某同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋来设计原电池。
下列设计方案中可行的是() A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为氯化铁溶液B．电极材料为铁和铜，电解质溶液为硝酸铁溶液C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为氯化亚铁溶液D．电极材料为石墨，电解质溶液为氯化铁溶液4.对于化学反应的限度的叙述，错误的是()A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的5.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12 000～20 000 倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1 mol化学键变为气态原子时所放出的能量，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是()A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)是吸热反应D． NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应6.镍镉(Ni—Cd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是()A． CdB． NiO(OH)C． Cd(OH)2D． Ni(OH)27.在容积可变的密闭容器中，1 mol氮气和4 mol氢气在一定条件下发生反应，达到平衡时氢气的转化率为25%，则平衡混合气体中氮气的体积分数a与氨气的体积分数b之间的关系是() A．a>bB．a＝bC．a<bD．无法确定8.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高9.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．回收其中的石墨电极10.在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应A(g)＋B(g)3C(g)(正反应为吸热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是()①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等①外界条件不变时，A、B、C浓度保持不变①体系的温度不再变化①体系的压强不再变化①单位时间内消耗a mol A(g)的同时消耗3 mol C(g)A． ①①B． ①①①C． ①①①①D． ①①①①①11.下列关于原电池的叙述中，不正确的是()A．原电池的负极发生的反应是氧化反应B．原电池的电极只能由两种不同的金属构成C．原电池能将化学能转变为电能D．原电池中电子流入的一极是正极12.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。
化学人教版高中必修2人教版化学必修1第二章《化学反应与能量》单元检测
第1页 化学必修二第二章化学反应与能量单元检测 满分：100分 时间：90分钟 一、选择题（共有15道题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意） 1．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4
中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③
A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4
中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )
A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A 2．已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的 1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为( )[忽略能量损失] A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定 3．人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH－
－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。据此判断，氧化银是( ) A．负极，被氧化 B．负极，被还原 C．正极，被还原 D．正极，被氧化 4．已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O (l) ； △H 1= -57.3 kJ/mol 1/2H2SO4（浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l) ；△H 2 = m，下列说法正确的是（ ） A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数 B．△H 1 > △H 2
C．△H 2 = -57.3 kJ/mol D．∣△H 1 ∣ >∣△H 2∣
5．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,在反应中破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a KJ , 破坏1mol 氯气中的化学键消耗的能量为b KJ ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为c KJ。下列关系式中正确的是（ ） A． a+b>c B． a+b>2c C． a+b6．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ） A．反应的化学方程式：2M N B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时N的浓度是M浓度的2倍 7．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g） 2C（g） 若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法： ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1 其中正确的是（ ） A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 第2页
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.在恒温恒容的密闭容器中，加入1 mol N 2和3 mol H2使其充分反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则该反应释放的热量为()A．等于92.4 kJB．小于92.4 kJC．大于92.4 kJD．无法确定2.Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是()A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑3.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()A．实验室用过氧化氢分解制氧气，加入二氧化锰，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C． 2SO2＋O22SO3反应中，增加二氧化硫的量可加快反应速率D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，用碳酸钙粉末比块状反应要快4.下列物质加入水中显著放热的是()A．生石灰B．固体氯化钠C．无水乙醇D．固体硝酸铵5.反应4A(s)＋3B(g)鸠4C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3∶4∶1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的6.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递氢离子，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O。
下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B． b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的氢气D．氢离子由a极通过固体酸电解质传递到b极7.某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是()A．混合气体的平均相对分子质量不再改变B．容器内气体的总物质的量不随时间而变化C． D的浓度不随时间变化而改变D．单位时间内生成2n mol A的同时，生成n mol B8.在温度不变的条件下，在恒容密闭容器中进行下列反应：N2O4(g)鸠2NO2(g)。
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第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.密闭容器中发生反应A 2(g)＋B2(g)2AB(g)。
已知A2、B2、AB的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度(mol·L－1)范围不正确的是()A． 0＜c(A2)＜0.2B． 0.1＜c(B2)＜0.3C． 0＜c(AB)＜0.4D． 0.2＜c(AB)＜0.42.向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲3.如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是()A．铜片为负极，发生还原反应B．锌片上发生还原反应：Zn－2e－===Zn2＋C．该装置将电能转变为化学能D．电子由锌片沿导线流向铜极4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D． Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是()℃太阳能℃风能℃石油℃煤℃潮汐能℃木材A． ℃℃℃B． ℃℃℃C． ℃℃℃D． ℃℃℃6.下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是()A．对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B．化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0D．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质7.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
人教版本高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列设备工作时可以将化学能转化为电能的是()A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D2.下列有关新能源的说法不正确的是()A．绿色植物通过光合作用，将光能转化为化学能B．风能、太阳能是清洁能源C．氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料D．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保3.下列变化过程，属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应①Al与Fe3O4高温下反应①固体NaOH溶于水①H2在Cl2中燃烧①食物腐败A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①4.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
据此判断氧化银是()A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化5.恒温恒压下，密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0。
反应开始时充入4 mol A 和2 mol B, 2 min后反应达到平衡，生成C为1.6 mol。
下列分析正确的是()A．若反应开始时容器体积为2 L，则v c＝0.4 mol·L－1·min－1B． 2 min后向容器中再充入4 mol A和2 mol B，B的转化率不变C．平衡前后混合气体的密度保持不变D．若充入8 mol A和4 mol B开始反应，其反应速率增大6.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()A ． 碘升华B ． 氯化钠固体熔化C ． 乙醇溶于水中D ． 硫酸溶于水中 7.反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 发生过程中的能量变化如图，ΔH 表示反应的焓变。
下列说法不正确的是( )A ． 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1、E 2都减小B ． 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，ΔH 不变C ． 加入催化剂并升高温度，反应速率增大D ． 加入催化剂并升高温度，反应速率减小8.某原电池的总反应离子方程式为Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu ，该原电池装置正确的是 ( )A ． AB ． BC ． CD ． D 9.对于达到平衡状态的可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，下列有关叙述正确的是( ) A ． 氢气和氨气的浓度不再发生变化B ． 氮气、氢气和氨气的浓度相等C ． 氮气和氨气的质量分数相等D ． 氮气和氨气的浓度之比为1①210.在密闭容器中通入一定量的HI 气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。
高一下学期化学人教版必修2第二章化学反应与能量单元测试
2020-2021学年度高一化学必修2 第二章化学反应与能量单元测试（1）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.下列变化过程,属于放热反应的是( )①液态水变成水蒸气 ②Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 ③Al 与四氧化三铁高温下反应 ④固体NaOH 溶于水 ⑤H 2在Cl 2中燃烧 ⑥食物腐败 A.②⑤⑥ B.②③④ C.③④⑤ D.③⑤⑥2.物质的能量越低越稳定,白磷转化为红磷是放热反应,下列说法中正确的是( ) A.白磷转化为红磷是物理变化 B.在相同条件下红磷比白磷稳定C.相同条件下,红磷所具有的总能量比白磷的高D.在相同条件下白磷比红磷稳定3.下列反应中,既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是( )A.Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 固体反应B.锌与硫酸反应制取氢气C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D.高温煅烧石灰石 4.为了解决目前存在的世界性能源危机,新的替代能源主要包括 ( ) ①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气A.②③⑥⑦B.①④⑤C.③⑥⑦⑧D.①②④ 5.用50mL0.50mol·L -1的盐酸与50mL0.55mol·L -1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法正确的是( )A.实验过程中没有热量损失B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D.若将盐酸体积改为60mL,两次实验所求得中和热不相等 6.下列过程中，发生吸热反应的是（ ） A ．碘的升华B ．生石灰溶于水C ．()22Ba OH 8H O ⋅ 与4NH ClD ．盐酸和氢氧化钠溶液混合7.已知汽车尾气无害化处理为()()22?NO g CO g +()()222?N g CO g +。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于吸热反应的说法正确的是()A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．二氧化碳与氧化钙化合是放热反应，则碳酸钙分解是吸热反应2.乙炔是重要的基础题有机化工原料，一些发达国家已从1994年开始淘汰煤—炼焦—电石—乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源—等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果()A．降低了生产能耗B．降低了环境污染C．增加了单位质量煤的热值D．提高了煤的利用率3.对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能增大正反应速率的措施是()A．恒容再通入氧气B．增大体系容积C．使用催化剂V2O5D．升高体系温度4.下列关于化学反应限度的叙述中错误的是()A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度C．可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度D．催化剂不能改变化学反应的限度5.在一定条件下，把碘化氢气体充入密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应达到平衡状态之前的过程中，下列说法中正确的是()A．碘化氢的生成速率等于其分解速率B．碘化氢的生成速率小于其分解速率C．碘化氢的生成速率大于其分解速率D．无法判断碘化氢生成速率和分解速率的相对大小6.下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是()A．电池内部含有电解质B．锌是负极，碳棒是正极C．电池用完后可埋入土壤D．锌锰干电池属于一次电池7.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag下列说法不正确的是()A．锌作负极B．正极发生还原反应C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD．负极的电极方程式为：Zn－2e－===Zn2＋8.决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质9.已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快。
高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法不正确的是()A．化学反应中常伴有能量的变化B．化学反应中一定有化学键的断裂与形成C．化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量D．伴有能量变化的过程中一定有化学键的变化2.下列说法中不正确的是()A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3 D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变3.下列装置能形成原电池的是()A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①①D． ①①①①①4.对于反应中的能量变化，下列表述正确的是()A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应都为吸热反应5.下列说法中不正确的是()A．一定条件下，可逆反应达到的平衡状态就是该反应的限度B．可逆反应达到平衡状态时，其正反应速率和逆反应速率相等C．通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变6.下列设备工作时可以将化学能转化为电能的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D7.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。
下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡8.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
据此判断氧化银是()A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化9.下列有关原电池的说法正确的是()A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．锌片和铜片用导线连接后插入CuSO4溶液中，铜片作负极D．只有两种活泼性不同的金属才能构成原电池的两极10.在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是()①v(N2)①v(H2)①v(NH3)＝1①3①2①各组分的物质的量不变①体系的压强不再发生变化①混合气体的密度不变①体系的温度不再发生变化①2v正(N2)＝v逆(NH3)①3 mol H—H键断裂的同时有2 mol N—H键也断裂A． ①①①①①B． ①①①①①C． ①①①①D． ①①①①①11.某学生用下图所示装置研究化学反应X＋2Y===2Z的能量变化情况。
人教版高中化学高一必修2第二章化学反应和能量测试卷
人教版高中化学高一必修2第二章《化学反应和能量》测试卷第二章《化学反应与能量》测试卷) 15(小题一、单选题共1.“”。
氢能是一种既高效又干净的新能冰岛火山爆发再一次向人类敲响了警钟，必须发展低碳经济()源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。
下列不是氢能优点的是A 原料来源广．B 易燃烧，放出热量多．C 产物无污染．D 制取氢气简单易行．2.()判断是不是化学反应的主要依据是A 发光、发热．B 放出气体．C 改变颜色．D 是否生成新物质．＋＋22===A①AB3.B①D2HO===D(OH)H↑①BEE＋根据下列事实：的盐＋以为电极与＋；；＋、222＋－－＋＋＋＋＋222222===B===EB2eEBE2eAD－，的＋、、，由此可知溶液组成原电池，电极反应为、()氧化性强弱关系是＋＋＋＋2222>E>AA D>B．>EB A>B>D．＋＋＋＋2222>B>A>EC D．＋＋＋＋2222>D>BD E>A．＋＋＋＋22224.()用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为↑2e．＋2－＋2===Cu2eB Cu－．＋－===HA 2H===FeC Fe3e－．－＋3===FeD Fe2e－．－＋25.()下列变化过程中，一定发生化学变化的是A 水能发电．B 粮食酿酒．C 海水晒盐．D铜片抽丝．6.()下列关于催化剂的说法不正确的是A 催化剂一定能改变化学反应速率．10/ 1．人教版高中化学高一必修2第二章《化学反应和能量》测试卷B 二氧化锰在化学反应中只作催化剂．C 在反应前后催化剂的质量不变．D 在反应前后催化剂的性质不变．7.()下列说法中不正确的是A 化学变化过程中既有物质变化又有能量变化．B 化学反应中都会伴有能量的变化．C 伴有能量变化的过程一定是化学变化．D 不同的化学反应，其能量变化一般不相同．8.()下列变化过程，能放出热量的过程有①①①①①HCl酸碱中和反应固体氢氧化钠溶于水浓硫酸稀释液态水变成水蒸气中燃烧在22①CO①NHClBa(OH)·8HO灼热的炭与混合搅拌的反应晶体与2422A 2个．B 3个．C 4个．D5个．9.XY===MN()吸收能量，下列关于该反应的说法中正确的是已知反应＋＋A XYYN的能量的能量，．的能量一定低于的能量一定低于B 因为该反应吸收能量，只有加热时反应才能进行．C 破坏反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量．D XYMN的总能量和．和的总能量一定低于10.30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。