高中化学第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第3课时课件新人教版选修3
新课标高中化学人教版选择性必修123册教材解读〖第一章--原子结构与性质——说明〗全篇
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第一章 原子结构与性质
本章说明
本章在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入研究了原子结构，简述了构造原理及运用构造原理进行原子核外电子排布；运用电子云的概念，图文并茂地描述了原子轨道。在比较系统而深入介绍原子结构知识的基础上，使学生比较容易理解元素周期表的结构及元素周期律的知识，为后续章节内容的学习奠定了基础。
本章内容比较抽象，易成为学习难点。作为本书的第一章，教材从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，注重培养学生的化学学科核心素养。
一、教材分析
本章教材充分考虑了初中化学和高中化学（必修）中的原子结构知识的基础，注意知识的衔接与深化。本章内容包括原子结构、元素周期表和元素周期律等知识，教材以原子结构为基础，并在此基础上推演元素的性质。本章的内容结构如下图所示。
在第一节“原子结构”中，在学生已有原子结构知识的基础上，直接给出核外电子的能层（即“电子层”）和能级（即“电子亚层”）两个概念，给出每一能层有几个能级，每个能级最多可以容纳的电子数，并在能级的基础上引出原子的基态和激发态，以及原子光谱。有了能层和能级的概念，教材直接给出构造原理，并根据构造原理进行核外电子排布。这样一来，教材中没有出现四个量子数的概念，降低了学习难度。构造原理是一个经验规律，构造原理直接给出了原子核外电子排布的次序。该节在描述原子核外电子的运动状态时，借助电子云的概念，形象地引出了原子轨道。有了原子轨道的概念，运用原子轨道对原子核外电子的排布作进一步研究，进而介绍了泡利原理和洪特规则，以及能量最低原理。
在第二节“原子结构与元素的性质”中，首先，从元素周期律、元素周期系的角度说起元素周期表，然后，根据构造原理得出的核外电子排布，解释了元素周期系的基本结构，再通过“探究”栏目要求学生进一步认识元素周期表的结构。关于元素周期律，教材重点讨论原子半径、电离能和电负性的周期性变化。另外，多样化的图表是本章在呈现方式上的特点。
高中化学选择性必修二 第1章第2节 原子结构与元素的性质 讲义
第二节 原子结构与元素的性质
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表
1．元素周期律：元素性质随着原子核电荷数递增发生周期性的递变。
2．元素周期系：按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。这个序列中的元素性质随着核电荷数递增发生周期性重复。
3．元素周期表：呈现元素周期系的表格。
【注】元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
二、构造原理与元素周期表
1．核外电子排布与周期的划分
(1)电子排布与周期划分的本质联系
根据构造原理得出的核外电子排布可以解释元素周期系中每个周期的元素数。第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素。其余各周期总是从ns能级开始，以np结束，而从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。
周期 外围电子排布
各周期增加的能级 元素种数
ⅠA族 0族 最外层最多
容纳电子数
一 1s1 1s2 2 1s 2
二 2s1 2s22p6 8 2s、2p 8
三 3s1 3s23p6 8 3s、3p 8 四 4s1 4s24p6 8 4s、3d、4p 18
五 5s1 5s25p6 8 5s、4d、5p 18
六 6s1 6s26p6 8 6s、4f、5d、6p 32
七 7s1 7s27p6 8 7s、5f、6d、7p 32
(2)规律：
①周期序数＝电子层数。
②本周期包含的元素种数＝对应能级组所含原子轨道数的2倍＝对应能级组最多容纳的电子数。
2．核外电子排布与族的划分
(1)划分依据：取决于原子的价电子数目和价层电子排布。
(2)特点：同族元素的价电子数目和价层电子排布相同。
(3)规律
①对主族元素，同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价层电子全部排布在ns或ns、np轨道上(见下表)。价层电子数 = 族序数。
族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
价电子
排布 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
第二节原子结构与元素的性质
全新课标理念，优质课程资源
1 第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
教学目标：
（一）知识与技能：
1、使学生了解电离能的概念及其内涵，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。
2、使学生知道主族元素电负性与元素性质的关系，认识主族元素电负性的变化规律。
3、使学生体会原子结构与元素周期律的本质联系。
（二）过程与方法：
运用演绎推理和数据分析掌握电离能和电负性在元素周期表中的变化规律。
（三）情感态度与价值观：
通过电负性电离能的逐步引入，感受科学家们在科学创造中的丰功伟绩，体会量变引起质变，内因是变化的根据的辨证唯物主义思想。
本节知识框架：
教学重点难点：
1、电离能、电负性的含义和它们的一般变化规律
2、核外电子排布与元素周期表周期、族的划分
3、元素的电离能、电负性、化合价的关系
教学媒介：多媒体演示
教学素材：
素材1：主族元素原子得失电子能力的变化趋势 全新课标理念，优质课程资源
2
素材2、元素的化合价
化合价是元素性质的一种体现。观察思考：为什么钠元素的常见价态为+1价，镁元素的为+2价，铝元素的为+3价？化合价与原子结构有什么关系？
素材3、第三周期元素的第一电离能变化趋势图
素材4、同主族元素的第一电离能变化示意图 全新课标理念，优质课程资源
3
教学方法：诱导——启发式、演绎推理和逻辑探究相结合教学
教学过程：
教学环节 教学活动 可能出现的情况 设计意图
复习引入 请同学们写出第3周期及VA族元素原子的价电子排布；
请同学们根据写出的价电子排布分析元素周期表中元素原子得失电子能力的变化规律。 学生写的是电子排布式，没有抓住价电子。 巩固第一节的学习内容，并为本节的教学做准备
过渡 在科学研究和生产实践中，仅有定性的分析往往是不够的，为此，人们用电离能、电子亲和能、电负性来定量的衡量或比较原子得失电子能力的强弱。 学生思维活跃，什么是电离能、电负性呢？
高中化学 第一章 第二节原子结构与元素的性质(3) 新人教版选修3
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知识与技能
1、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质
2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则。
3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质
4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力
过程与方法
情感与价值
重点：电负性意义
难点：电负性应用
板书设计：
3、电负性
(1) 键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子
孤电子：元素相互化合时，元素的价电子中没有参加形成化学键的电子的孤电子。
（2）定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
（3）意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。
(4) 电负性大小的标准：以F的电负性为4.0和Li的电负性为1.0作为相对标准。
(6) 元素电负性的应用
○1 元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系
○2 电负性与化合价的关系
③判断化学键的类型
○4对角线规则：元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。
教学过程：
［复习］1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？
2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？
［讲］元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地叫做化学键，原子中用于
形成化学键的电子称为键合电子。电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的，用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小(如图1—22)。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。
［投影］
［板书］3、电负性
(1) 键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子
孤电子：元素相互化合时，元素的价电子中没有参加形成化学键的电子的孤电子。
高中化学 第一章 原子结构与性质 1.2 原子结构与元素
1 第一章第二节 原子结构与元素的性质（第二课时）
课题：第二节 原子结构与元素的性质（2） 授课班级
课 时
教
学
目
的 知识
与
技能 1、掌握原子半径的变化规律
2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质
3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系
4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系
5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值
过程
与
方法
情感
态度
价值观
重 点 电离能得定义及与原子结构之间的关系
难 点 电离能得定义及与原子结构之间的关系
知
识
结
构
与
板
书
设
计 二、元素周期律
1、原子半径
2、电离能
（1）定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能.
①常用符号I表示，单位为KJ•mol－1
②意义：通常用电离能来表示原子或离子失去电子的难易程度。
（2）元素的第一电离能：处于基态的气态原子失去1个电子，生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能，常用符号I1表示。
(5) 电离能的应用
①根据电离能数据，确定元素核外电子的排布
②根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。
③判断元素的金属性、非金属性强弱 2 教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
引入］我们知道元素性质是由元素原子结构决定的，那具体影响哪些性质呢？
讲］元素的性质指元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价、原子半径、元素的第一电离能和电负性。
学与问］元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化规律是什么？
投影小结］同周期主族元素从左到右，元素最高化合价和最低化合价逐渐升高，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
讲］元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变，称为元素周期律。元素周期律的内涵丰富多样，下面，我们来讨论原子半径、电离能和电负性的周期性变化。
原子结构与性质
《选修3 物质结构与性质》
人教版
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第二节 原子结构与元素的性质
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
第二节
分子的立体结构
第三节 分子的性质
第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体的常识
第二节 分子晶体与原子晶体
第三节 金属晶体
第四节 离子晶体
人教版是按两条线索呈现内容，
纵向：（章与章之间）
原子 分子 晶体
横向： 结构 性 质
课程目标
1．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣。
2．进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系。
3．能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质。
4．在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。
第一章原子结构与性质
一、基础巩固
1、原子结构 共价键 分子间作用力
决定
反映
原子核
核外电子 质子：Z带正电
中子：n中性 同位素，质量数，相对原子质量
运动特征
排布规律
基本考点：
1． 质量数=质子数+中子数
2． 同位素的基本概念及计算
3． 核外电子排布规律：1-32号元素的原子和离子的核外电子排布
2、原子结构与元素的性质
二.知识要点
内容标准 学习要求 教学建议
1．了解原子核外电子的运动状态。 1．了解原子核外电子的运动特征。 用图形、模型或电教手段等来说明核外电子的运动状态、电子云。 2．知道电子云的涵义。
2．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。 3．知道在多电子原子中，核外电子是分层排布的。
新教材 人教版高中化学选择性必修2 第一章 原子结构与性质 学案(知识点考点精讲及配套习题)
第一章
原子结构与性质
第一节 原子结构 ..................................................................................................................
- 1 -
第1课时 能层与能级 构造原理 .............................................................................. - 1 -
第2课时 基态原子核外电子排布 原子轨道 ........................................................ - 13 -
第二节 原子结构与元素的性质 ........................................................................................ - 27 -
第1课时 原子结构与元素周期表 ............................................................................ - 27 -
第2课时 元素周期律 ................................................................................................ - 41 -
第一节 原子结构
第1课时 能层与能级 构造原理
一、能层与能级
1．能层
(1)意义：根据多电子原子的核外电子的________差异，将核外电子分成不同的能层。
(2)符号：能层序数一、二、三、四、五、六、七分别用________________表示。
2．能级
(1)意义：根据多电子原子中同一能层电子________不同，将它们分成不同的能级。
人教版高中化学选修3《物质结构与性质》第一章 原子结构与性质 教学案+课时练习
（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教案学案
第一章 原子结构与性质
一、本章教学目标
1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：
本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
相关知识回顾（必修2）
1. 原子序数：含义：
（1）
原子序数与构成原子的粒子间的关系：
原子序数＝
高中化学 第一章 《原子结构与性质》知识归纳 新人教版选修3
第一章 原子结构与性质 知识归纳
一、知识体系
二、知识归纳
（一）原子结构
1、电子在核外空间运动状态的描述--------电子云
S电子云：球形，一个轨道
P电子云：哑铃形，三个轨道（Px、Py、Pz）
2、能层、能级、轨道
（1）能层
① 符号：K、L、M、N、O、P、Q
② 电子排布规律：各能层最多容纳2n2个电子；最外层电子数不能8个；( K层为最外层时不超过2个)；次外层不超过18个，倒数第三层不能超过32个。
（2）能级
① 符号：ns、np、nd、nf；各能级最多容纳电子数依次为：
② 电子填入各能级的顺序：遵循能量最低原理（即构造原理）（见书6页）
1s→ →6p
（能量： 低 高 ）
（3）轨道
① s、p、d、f的轨道数目依次为：
② 电子填入轨道的规则：泡利原理和洪特规则
泡利原理：每个轨道中最多只能容纳 个电子，且自旋方向 。
洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先 轨道，且自旋原子 原子核
核外电子 质子
中子
电子排布规律 运动特征
电子云模型 ①能量最低原理（构造原理）
②泡利不相容原理
③洪特规则 随原子序数的递增
①核外电子排布呈周期性变化
②原子半径呈周期性变化
③主要化合价呈周期性变化
④金属性、非金属性呈周期性变化
⑤元素的第一电离能呈周期性变化
⑥元素的电负性呈周期性变化
性质 结构 2 方向 。
3、基态、激发态、光谱
（1）基态原子：只要原子的电子排布遵循构造原理、泡利原理、洪特规则，其能量处于
高考化学考前回归知识点整理第一章原子结构与性质新人教版选修3
百度文库 - 好好学习，天天向上
-1 第一章 原子结构与性质
一.原子结构
1.能级与能层
2.原子轨道
3.原子核外电子排布规律
⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理 百度文库 - 好好学习，天天向上
-2 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。比如，p3的轨道式为或，而不是。
洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。