上海市吴淞中学2018-2019学年第二学期高一期中考试化学试卷
第 1 页 / 共 8 页 吴淞中学2018-2019学年第二学期 高一化学期中考试试卷 相对原子质量：O-16、S-32、Na-23、H-1、C-12、N-14、Cl-35.5、Cu-64、Ba-137、Ca-40 一、选择题（每题2分，共70分） 1、氮气进入超导试验、麻醉等领域，是应用了氮气性质中的 A. 能与氢气反应 B. 高温下能与金属反应 C. 沸点低 D. 密度与空气接近 2、属于氮的固定的是 A. 植物从土壤中吸收含氮养料 B. 豆科植物把含氮化合物转变为蛋白质 C. 将氮转化为硝酸，再转化为其他含氮化合物 D. 将空气中的氮气转化为含氮化合物 3、下列化合物中不能由单质直接生成的是 A. FeS B. CuS C. CuCl2 D. FeCl3 4、下列物质中，在空气中能稳定存在的是 A. 氢硫酸 B. 硫酸钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 亚硫酸 5、通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是 A. 氮分子是双原子分子 B. 氮元素的非金属性很强 C. 氮原子的半径较小 D. 氮分子中的化学键很难破坏 6、下列各组物质中的氮元素，都既有氧化性又有还原性的是 A. N2、NO2 B. NH3、NO C. NH4Cl、N2O D. HNO3、N2O4 第 2 页 / 共 8 页
7、下列物质中，能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的是 A. 液氨 B. 氨气 C. 氨水 D. 氯化铵溶液 8、下列检验铵盐的方法中，正确的是 A. 加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液 B. 加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 C. 加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 D. 加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液 9、 当氨气与氧气的混合气体通过热的铂催化剂时，下列物质不可能产生的是 A. H2 B. NO2 C. HNO3 D. NH4NO3 10、蘸有浓硫酸的纸片或牙签会变黑，主要是因为浓硫酸具有 A. 吸水性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 强酸性 11、下列反应中，浓硫酸既表现强酸性，又表现强氧化性的是 A. 硫和浓硫酸共热 B. 铜和浓硫酸共热 C. 食盐和浓硫酸共热 D. 蔗糖中滴入浓硫酸 12、既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是 A. NH3 B. H2S C. SO2 D. HCl 13、常温下可盛放在铁质容器中的是 A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C. 亚硫酸 D. 硫酸铜溶液 14、向50mL18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是 A. 等于0.9mol B. 小于0.45mol C. 等于0.45mol D. 大于0.45mol 15、下列能够确定溶液中一定含有SO42-的事实是 第 3 页 / 共 8 页
A. 取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B. 取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失 C. 取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 D. 取少量试液，加入盐酸无明显现象产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 16、某溶液中仅含一种溶质，若在该溶液中加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中不可能含有的溶质是
A. 硝酸银 B. 碳酸钠 C. 亚硫酸钾 D. 硫酸铜 17、下列物质：①干燥Cl2 ②NaClO ③SO2 ④活性炭 ⑤O3，能使品红溶液褪色的是 A. ③④⑤ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤ 18、硫磺在空气中燃烧生成气体甲；将甲溶于水得溶液乙；向乙溶液中滴加溴水时溴水褪色，乙变为丙；在丙中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入乙得沉淀戊。物质甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它们依次应是
A. SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3 D. SO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O3 19、检验二氧化硫中是否有二氧化碳，应采用的方法是 A. 通过澄清石灰水 B. 先通过碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水 C. 通过品红溶液 D. 先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水 20、将燃着的H2S气体通入盛有一定量O2的集气瓶内，可能发生以下反应： ①2H2S+O2→2S+2H2O ②2H2S+SO2→3S+2H2O ③2H2S+3O2→2SO2+2H2O。则上述三个反应的先后顺序是
A. ①②③ B. ③①② C. ①③② D. ③②① 21、 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 第 4 页 / 共 8 页
A. vA=0.5mol/(L∙s) B. vB=0.3mol/(L∙s) C. vC=0.8mol/(L∙s) D. vD=1mol/(L∙s)
22、设C+CO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为
A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大 23、甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，两容器中的反应速率
A. 甲快 B. 乙快 C. 相等 D. 无法确定 24、用铁和稀硫酸制氢气，不能加快氢气生成速率的措施是 A. 用等质量的铁粉代替铁片 B. 用98%浓硫酸代替稀硫酸 C. 在稀硫酸中滴加少量CuSO4溶液 D. 溶液加热 25、现进行如下实验：在A瓶中放入10g黄豆粒大小的碳酸钙，在B瓶中放入5g粉末状碳酸钙，分别加入足量的盐酸，下图横轴代表时间，纵轴代表瓶中碳酸钙减小的质量，其中能正确表示实验结果的图是
26、常温下，浓度都是1mol/L的气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z气体。一段时间后，测得c(X2)为0.4mol/L，c(Y2)为0.8mol/L，生成Z为0.4mol/L。则该反应方程式是
A. X2+2Y22X2 B. 2X2+Y22X2Y C. 3X2+Y22X3Y D. X2+3Y22XY2 27、将质地相同的大理石磨制成相同大小的四块立方体，分别与足量的20℃1mol/L的盐酸、15℃0.25mol/L 盐酸、20℃2mol/L的盐酸、15℃1mol/L的反应反应，得到右图的四条曲线，其中表示15℃1mol/L的盐酸和大理第 5 页 / 共 8 页
石反应的曲线是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 28、下列各组反应中，反应速率最大的是 A. 钠与冷水 B. 镁与热水 C. 铝与沸水 D. 铁粉与水蒸气 29、反应A(s)+B(g)C(s)在密闭容器中进行，下列情况中，不能使反应速度加快的是 A. 升高温度 B. 增加A的物质的量 C. 使用合适的催化剂 D. 缩小容器体积使压强增大 30、在一定条件下，与氨气不可能发生反应的是 A. H2O B. O2 C. CH3COOH D. NaOH 31、能将氯化钾、硫酸钠、硫酸铵、硝酸铵四种无色溶液加以区别的一种试剂是 A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. NaOH 32、在标准状况下，在一个容积为VL圆底烧瓶中收集满NH3，配上塞子、导管等进行喷泉实验后，烧瓶中溶液的物质的量浓度为
A. V/22.4mol/L B. V/33.6mol/L C. 1/22.4mol/L D. 1/33.6mol/L 33、二氧化硫和氯气都具有漂白性。若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质
A. 立即褪色 B. 慢慢褪色 C. 先褪色，后复原 D. 颜色不褪 34、下列说法正确的是 A. 将1.17g氯化钠溶于水，配制成50mL溶液，得到溶液的浓度为0.4mol/L B. 将1.12L氯化氢气体溶于水，配制成200mL的盐酸溶液，得到溶液的浓度为0.25mol/L C. 将20mL的硫酸溶液中，溶有19.6gH2SO4，此溶液浓度为1mol/L D. 将40g氢氧化钠溶于2L水中，得到溶液的浓度为0.5mol/L 第 6 页 / 共 8 页
35、一定物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应，所得溶液中除含Na2SO3外，同时也含NaHSO3，并且两者的物质的量之比为2:3，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为
A. 5:7 B. 7:5 C. 8:11 D. 11:8 二、填空题（共30分） 36、书写电子式。 氨气________（其分子构型是_______）；氮气_________；氯化铵_________。 37、填写下列物质的化学式。 重晶石________ 明矾___________
38、三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为______________。 （2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________________________________。 若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数为__________个。 （3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是（写出2点）________________________、_____________________。
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有________（填化学式）。
39、在溶液中Cl2可氧化二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4，下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：
上海市复兴高级中学2018-2019学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷
上海市复兴高级中学2018-2019学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷上海市复兴高级中学2018学年第一学期期中考试高一年级化学试卷相对原子质量：H-1C-12Na-23P-31S-32Cl-35.5K-39一、选择题（共60分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.1911年，卢瑟福根据粒子散射实验结果提出了（）A.近代原子论B.原子结构的葡萄干面包模型C.原子结构的行星模型D.核外电子排布规则2.许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是（）A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水3.目前大部分食盐用于（）A.调味品B.腌制食物C.化工原料D.防腐处理4.14C常用于测定年代，关于其说法正确的是（）A.比12C多两个质子B.与12C化学性质相同C.与12C互为同素异形体D.质子数与中子数相等5.硼有两种天然同位素115B、105B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中115B质量分数的判断正确的是（）A.20%B.略大于80%C.略小于80%D.80%6.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法错误的是（）A.①和②属同种元素B.②属于稀有气体元素C.①和③的化学性质相似D.④属于金属元素7.下列微粒结构表达式正确的是（）NH Cl的电子式为：A.铝原子的结构示意图：B.4C.氦原子的电子式：He ：D.重氢原子符号：12H8.周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（）A.硼原子的中子数为5B.硼元素原子核外有5个电子C.存在一种质量数为10.81的硼原子D.该硼原子的相对原子质量是10.819.下列离子半径之比小于1的是（）A.()()2r F r Mg-+B.()()2r Na r Mg++C.()()22r Mg r Be++D.()()3r Al r F +-10.下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）A.阿伏伽德罗常数：1mol - B.摩尔质量：mol/g C.溶解度：g/100g 2H OD.密度：g/cm311.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A.属于七种基本物理量之一B.是物质的量的单位，符号为molC.12g 碳含有碳原子数为1摩尔D.1摩尔氧气含阿伏伽德罗常数个氧原子12.设A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.5.85g 氯化钠所含的离子数为0.1AN B.2.8g 2N 中含有共用电子对的数目为0.1A N C.0.1mol 2F 中含有共价键的数目为0.2AN D.0.1mol 2H 与2Cl 的混合气体充分反应后体系中含有共价键数目为0.1A N 13.如果4g 3NH 中含有x 个3NH 分子，那么8g 2H S 中含有的电子数为（）A.xB.3.4xC.12xD.18x14.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.可能存在于分子之间B.只能存在于离子之间C.是微粒间的一种吸引作用D.是相邻原子间强烈的相互作用15.下列物质是离子化合物是（）A.冰B.氢氧化钠C.溴D.硫酸5B硼10.8116.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电17.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（）A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘18.下列分子中，各原子均已达到8电子稳定结构的是（）A.3BCl B.3NH C.2H OD.4CCl 19.下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（）A.42CuSO 5H OB.2CSC.2SiO D.KCl20.下列说法正确的是（）A.共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B.共价化合物和离子化合物中，一定都含有金属元素C.某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯只能形成离子键D.两个非金属原子间可能形成离子键21.下列分子的电子式书写正确的是（）A.2N ：B.4CCl ：C.2CO ：D.22H O ：22.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.碘溶于酒精C.食盐溶于水D.氯化氢溶于水23.下列物质属于共价分子，但不属于共价化合物的是（）A.2SiO B.CaOC.HDD.2H O 24.熔化时没有破坏化学键的是（）A.氯化钠B.金刚石C.干冰D.烧碱25.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与60C 形成的球碳盐360K C ，实验测知该物质由离子构成，下列有关360K C 的结构和性质的分析正确的是（）A.1mol 360K C 中含有63mol 离子B.360K C 中阳离子与阴离子个数比为3:1C.360K C 的摩尔质量是837D.360K C 应简化为20KC26.下列过程涉及氧化还原反应的是（）A.海水晒盐B.钢铁生锈C.酸碱中和D.烧碱变质27.氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，如果氯气泄漏，将在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为23423Cl 8NH 6NH Cl+N +→，关于此反应的说法中正确的是（）A.3分子氯气将8分子3NH 氧化了B.2N 是还原产物，4NH Cl 是氧化产物C.3分子氯气只氧化了2分子3NH D.4NH Cl 既是氧化产物又是还原产物28.吸入人体内的氧气有2%转化为氧化性质极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用硒元素（Se ）的化合物亚硒酸钠（23Na SeO ）能消除人体内的活性氧，由此推断23Na SeO 的作用是（）A.做还原剂B.做氧化剂C.既做氧化剂又做还原剂D.既不做氧化剂又不做还原剂29.工业上制备硝酸的一个重要反应为：3224NH 5O 4NO+6H O +→。
上海市延安中学2018-2019学年高一下学期期末考化学试题 详解版
2018-2019学年上海市延安中学高一下期末考试化学试题一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。
C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是①HNO3 ②CO2③糖类④CH4A. ②B. ②③C. ②③④D. ①②③④2. 下列叙述不属于固氮的是A. 工业上合成氨B. NH3经催化氧化生成NOC. 闪电时，大气中生成NOD. 豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥3. 常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是A. 不发生反应B. 铁被钝化C. 产生大量SO2D. 产生大量H24. 下列溶液不能区别SO2和CO2气体的是A. 酸性高锰酸钾溶液B. 品红溶液C. 氢硫酸溶液D. Ba(OH)2溶液5. 决定化学反应速率的内因是A. 温度B. 浓度C. 反应物的性质D. 催化剂6. 在稳定人体血液的pH中起作用的离子是A.Na+B. HCO3－C. Fe2+D. Cl-7. 不能用勒夏特列原理解释的是A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气C. 打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出 D. 温度升高，纯水中的H+浓度增大8. 在密闭容器中，反应2A+B2C达到平衡后，增大压强，平衡向生成C的方向移动。
对于A、B、C三种物质的状态判断正确的是A. A是气体 B. B是气体C. 如果C是气体，A、B一定是气体 D. 如果C是气体，B不一定是气体9. 在一定条件下，发生反应2NO 2N2O4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。
下列有关说法正确的是A. 正反应为放热反应B. 正反应为吸热反应C. 降温瞬间NO2的浓度增大D. 降温后各物质的浓度不变10. 反应2A(g) 2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A. 缩小体积加压B. 使用催化剂C. 增加A的浓度D. 降温11. 下列物质中，属于电解质的是A. 铁B. 氯气C. 二氧化碳D. 氯化钾12. 下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是A. Ca(OH)2B. H2SC. BaSO4D. CH3COONa13. 不能说明醋酸是弱电解质的是A. 醋酸钠溶液呈碱性B. 醋酸溶液中存在醋酸分子C. 醋酸溶液导电性差D. 0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.914. 下列电离方程式中，正确的是A.CH3COONH4=CH3COO-+NH+4B. H2S2H++S2-C. NaHCO3=Na++H++CO2-3D. Ba(OH)2Ba2++2OH-15. 室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值A. 一定小于7 B. 一定等于7 C. 一定大于7 D. 无法判断16. 在pH=2的无色溶液中能大量共存的离子组是A. Na+、K+、HSO-3、NO-3 B. Mg2+、ClO-、Na+、 Cl-C. NH+4、A13+、SO2-4、Br- D. MnO-4、NO-3、Ca2+、K+17. 常温下，由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是A. NH+4 B. НСО-3 C. ОН- D. Fe3+18. 下列离子方程式正确的是A. 硫化亚铁和稀盐酸反应：S2 -+2 H+→H2S↑C NH4Cl溶液中c (NH+4)小于NH3·H2O溶液中c (NH+4)(4)将溶液中①逐滴加入溶液②中，当溶液pH=7时，c (NH+4)_____ c (Cl-)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
最新-上海市吴淞中学2018届高三化学上学期期中考试试
吴淞中学2018学年第一学期高三年级期中考试化学学科试卷考生注意：1、答卷前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写班级、姓名、准考证号，并用铅笔在答题纸上正确涂写准考证号。
2、考生答题请将答案用钢笔或圆珠笔写在答题纸上，计算题要有过程，只写结果不得分。
用铅笔答题或将答案写在试卷上一律不给分。
3、选择题答案必须全部涂写在答题纸上。
考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。
注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
4、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32Cl：35.5 Br：80 Na：23 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（共 66 分）一、选择题（本题共10分每小题2分，只有一个正确选项。
）1、食品卫生与身体健康密切相关，下列物质可以用作食品添加剂的是（）A、三聚氰胺B、苏丹红C、甲醇D、柠檬酸钠2、下列有关表述正确的是 ( )A、次氯酸的结构式H—Cl—OB、氯化钠的分子式: NaClC、 F—的最外层电子排布式：2s22p5D、D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍3、下列固体加热熔化时需破坏非极性共价键的是（）A、碘单质B、金刚石C、二氧化硅D、氢氧化钠4、下列化合物不能由单质直接化合生成的是（）A、 Cu2SB、 Al2S3 C 、 Fe2S3 D、 FeS5有关反应现象的描述错误的是（）A、钠在氯气中燃烧产生黄色烟 B 锌和碘的混合粉末加几滴水有紫色气体产生C、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光D、铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、关于化合物的下列说法中正确的是（）A、熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物B、只含有共价键的物质一定是共价化合物C、由两种不同的原子组成的纯净物一定是化合物D、不含非极性键的晶体一定是共价化合物7、根据相关原理判断，下列各元素中一定属于主族元素的是（）A、X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B 、Y 元素的原子最外电子层上有2个电子C 、Z 元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D 、R 元素的最高价氧化物的水化物呈酸性8、类比是研究物质性质的常用方法之一。
上海市延安中学2018_2019学年高一化学上学期期中试卷(含解析)
上海市2018 学年第一学期期中考试高一年级化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32一、选择题（每小题只有1个正确答案）1.提出原子结构的行星模型的科学家是A. 道尔顿B. 汤姆孙C. 卢瑟福D. 伦琴【答案】C【解析】【分析】从对原子结构的认识历史分析原子的结构模型的演变。
【详解】A. 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，A错误；B. 1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子．1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，B错误；C. 1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，进一步计算α散射时的一些规律，提出了行星式原子模型，指出原子像一个太阳系，带正电的原子核像太阳，带负电的电子像绕着太阳转的行星，C正确；D. 伦琴主要发现了伦琴射线，即X射线，开辟了原子物理学道路，D错误；答案为C。
2.原子的种类取决于A. 质子数B. 质量数C. 质子数和中子数D. 原子序数【答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，元素的种类决定于原子结构中的质子数，同一元素因中子数不同，有多种原子，所以，决定原子的种类的是质子数和中子数，C符合，答案选C。
3.歼-20 将20984 Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。
该 Po(钋)原子核外电子数是A. 42B. 84C. 125D. 209【答案】B【解析】质子数等于核外电子数，该Po(钋)原子核外电子数是84，答案选B。
4.14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（）A. 比12C 多两个质子B. 与12C 化学性质相似C. 与12C 互为同素异形体D. 质子数与中子数相等【答案】B【解析】A. 14C与12C属于同一种元素的核素，质子数相同，故A错误；B. 14C与12C 属于同种元素，化学性质相似，故B正确；C. 14C与12C 是同种元素的不同核素，属于同位素，故C错误；D. 14C与12C质子数相同，但中子数不同，故D错误；故选B。
2018年上海市化学中考试题官方高清word版(附答案)
上海市2018年中等学校高中阶段招生文化考试（满分120分，考试时间120分钟）理化试卷化学部分相对原子质量（原子量）：C—12 O—16Mg—24 Cl—35.5K—39 Mn—55Fe—56六、单项选择题（共12分）29．下列属于物理变化的是………………………………………………………………（）A．铁器生锈B．燃放烟花C．洒水降温D．食品变质30．2018年中国足球队进入“世界杯”，小小足球牵动着人们的心。
化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如右图），化学式（分子式）为C60。
关于C60的说法正确的是…………………………………（）A．属于单质B．属于混合物C．碳元素的化合价为+4D．式量（分子量）为60足球烯结构模型31．某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法错误的是A．原子的核内质子数为16B．原子的核外有3个电子层C．原子的最外层电子数为6D．属于金属元素32．氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O2H2↑＋O2↑。
下列说法不正确的是…………………………………………………………………（）A．TiO2在反应中作氧化剂B．水分解不产生污染物C．TiO2在反应中作催化剂D．该技术可以将太阳能转化为氢能33．现代人正进入以“室内空气污染”为标志的第三个污染时期。
以下不属于室内空气污染物的是………………………………………………………………………………（）A．烹饪时产生的油烟B．水果散发出的香味C．石材释放出的有害放射性气体氡D．劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质34．油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS），使其恢复白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：PbS＋4H2O2PbSO4＋4H2O。
其中还原剂是………………………………………………………………………………………（）A．PbS B．H2O2 C．PbSO4D．H2O35．下列固体物质通常呈蓝色的是………………………………………………………（）A．二氧化锰B．无水硫酸铜C．胆矾D．生石灰36．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为…（）A．氯化钠溶解度变小B．溶液质量百分比浓度变小C．溶剂质量减小 D．溶液变成不饱和溶液37．某金属放入稀硫酸中．不产生气泡，该金属可能是………………………………（）A．Mg B．Al C．Zn D．Ag38．CO中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO，可将该混合气体依次通过…………………………………………………………（）A．灼热的CuO、浓H2SO4B．浓H2SO4、灼热的CuOC．浓H2SO4、NaOH溶液D．NaOH溶液、浓H2SO439．17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。
上海市向明中学2018-2019学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷(word版附答案)
1532018 学年第一学期向明中学期中考高一年级化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 70 分） 1. 科学家对原子结构的认识顺序正确的是①道尔顿原子模型 ②卢瑟福原子模型 ③汤姆生原子模型 ④电子云模型A. ①②③④B. ④①②③C. ④②③①D. ①③②④2. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是?A. P 原子的结构示意图B. N 原子的电子式 : N :鬃C. 氦气的分子式 He 2D. 重氢原子的角标表示法 2 H3. 下列微粒的关系中，属于同位素的是A. 金刚石、石墨B. 1 H 、 2HC. 40K 、40CaD. 35 Cl 、 37Cl121217174. 与 Na +的质子数和电子数都相同的微粒是A. NH 4+B. H 2OC. NH 3D. Mg 2+5. 下列描述的过程不属于化学变化的是A. 氧气在放电的条件下变成臭氧B. 加热胆矾得白色无水硫酸铜C. 古书中记载“…，煮海为盐”D. 漂粉精久置于空气中后会变硬6. 下列说法中正确的是A. 人们已知道了 107 种元素，即已经知道了 107 种原子B. 互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等C. 40K 和 40Ca 原子核内的中子数肯定相等D. 质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同7. 放射性同位素 125I 可用于治疗肿瘤。
该同位素原子核内的中子数是A. 125B. 72C. 53D. 198. 两个体积相同的容器，一个盛有 O 2，另一个盛有 N 2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 A.密度B. 质子数C. 原子总数D. 质量9. 下列物质中，含有氯离子的是A. 氯化氢B. 氯酸钾C. 盐酸D. 氯气10. 1995 年，IUPAC 原子量与同位素丰度委员会在英国 Guildford 会议上决定修正五项原子量，其中已修正 的有(C)12.0107(8)，这里的 12.0107(8)所指的是A. 12C 的相对原子质量B. 碳元素的相对原子质量C. 12C 的质量数D. 碳原子的相对原子质量11. 下列微粒无法确定是原子还是离子的是12. 下列说法正确的是A. 离原子核越近的电子所具有的能量越低B. 一切原子都有质子和中子C. 稀有气体元素的原子最外层电子数都是 8 个D. 原子核外第 n 层上所排的电子数必定为 2n 2 13. 下列说法错误的是A. 标准状况下，1mol 任何物质的体积约为 22.4LB. O 2 的摩尔质量是 32g/mol ，所以 2molO 2 的质量是 64gC. 氯化氢气体的摩尔质量与 N A 个氯化氢分子的质量在数值上相等D. 1mol 氢气和氧气的混合气体中含有的分子数为 6.02×1023 个 14. 在“粗盐的提纯”实验中，用不到的操作是A. 溶解B. 过滤C. 灼烧D. 蒸发2-2+2+15. 电解饱和食盐水，先要精制盐水，以除去 SO 4 、Mg 、Ca ，可依次加入的溶液是A. Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH 、HClB. BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3、HClC. BaCl 2、Na 2CO 3、HCl 、NaOHD. Na 2CO 3、BaCl 2、HCl 、NaOH16. 下列有关气体体积叙述正确的是A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C. 气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积为 22.4LD. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等17. 引爆 H 2 和 Cl 2 组成的混合气体，相同状况下，测得反应前后体积不变。
上海市吴淞中学高一化学模拟试卷含解析
上海市吴淞中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A. Mn2+→MnO4－B. H2→H2OC. NO3－→NOD. Zn→Zn2+参考答案：C【分析】需要加入还原剂才能发生，说明反应物得到电子，所含的某元素化合价降低。
【详解】A、Mn2＋→MnO4－，Mn的化合价由＋2价→＋7价，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故A错误；B、H2→H2O，H的化合价由0价→＋1价，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；C、NO3－→NO，N的化合价由＋5价→＋2价，化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故C正确；D、Zn的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故D错误。
2. 下列对能量转化的认识中，不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能D．煤燃烧时，化学能主要转化为热能参考答案：C【考点】常见的能量转化形式．【分析】A、电解装置是将电能转化为化学能的装置；B、风力发电时，风能主要转化为电能；C、白炽灯工作时电能转化为光能和热能；D、物质的燃烧将化学能转化为热能和光能．【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B、风力发电时，风能主要转化为电能，故B正确；C、白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故C错误；D、物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故D正确．故选C．3. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法不正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X参考答案：B略4. 下列叙述正确的是A．纯碱、烧碱均属碱B．液氯中只含氯分子一种微粒C．凡能电离出的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子参考答案：B5. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸C. 滴加少量硫酸铜溶液D. 不用铁片，改用铁粉参考答案：B【分析】加快铁与稀硫酸的反应速率，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物接触面积等角度，以此解答该题。
2018-2019学年上海市普陀区曹杨二中高一上学期期中考试化学试卷(带答案)
2018-2019学年上海市普陀区曹杨二中高一上学期期中考试化学试卷相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cu-64 Al-27 Cl-35.5 Na-23 Mg-24一选择题1.闪电时空气中有臭氧生成。
下列说法正确的是( )A.O3和O2互为同位素B.O3与O2的相互转变是物理变化C. 相同状况下,等体积O3和O2含有相同质子数D.O3比O2氧化性更强2.“玉兔”号月球车用作为热源材料。
下列关于的说法正确的是（）A.与互为同位素B.与互为同素异形体C.与具有完全相同的化学性质D.与具有相同的最外层电子数3.简单原子的原子结构可用图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A. ①②③互为同素异形体B. ①②③互为同分异构体C. ①②③是三种化学性质几乎相同的不同粒子D. ①②③具有相同的质量数4.下列溶液中Cl−的物质的量浓度最大的是（）A.200mL2mol⋅L−1MgCl2溶液B.1000mL2.5mol⋅L−1NaCl溶液C.250mL1mol⋅L−1AlCl3溶液D.300mL5mol⋅L−1KClO3溶液5.氯化氢可以用浓硫酸作用于氯化物来制取，主要是因为浓硫酸具是（）A. 强酸B. 高沸点酸C. 脱水剂D. 强氧化剂6.已知元素X、Y的核电荷数分别是a、b,它们的离子X m+、Y n−的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是（）A.a=b+m+nB.a=b−m+nC.a=b+m−nD.a=b−m−n7.如果2 g甲烷含有x个甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子数是：A．x B．4x C．0.5x D．3x8.氯元素在自然界有和两种同位素，在计算式中（）A. 75.77%表示的质量分数B. 24.23%表示的丰度C. 35.453表示氯元素的相对原子质量D. 36.966表示的质量数9.溴有两种同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的质子数为35.溴的近似相对原子质量为80,则溴的两种同位素的中子数是.A 19和81B 45和46C 44和45D 44和4610.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同（）①原子总数②质子总数③分子总数④质量.A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④11.相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系是A. 所含硫原子的物质的量之比为1：1B. 氧原子的物质的量之比为3：2C. 氧元素的质量比为5：6D. 硫元素的质量比为5：412.稀有气体的化学性质非常稳定，很难发生化学反应，所以曾被称为“惰性气体”，但这种化学惰性是相对的，例如：在一定体积的容器中，加入1.5mol Xe气和7.5mol F2气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F2气。
上海市南洋模范中学2018-2019学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷(word版附答案)
2018 学年第一学期南模中学高一年级化学学科期中考试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Ag-108 Br-80 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题（本题共40 分，每小题2 分，只有一个正确选项）1. 可以确定元素种类的是（）A. 原子量B. 质量数C. 质子数D. 核外电子数2. 如图为A、B 元素的原子结构示意图。
下列说法错误的是（）A. B 的原子结构示意图中x 为12B. A 和B 分别属于非金属元素和金属元素C. A 的原子和B 的原子分别形成简单离子的过程相同D. A 与B 可组成化学式为BA2 的化合物3. 下列说法正确的是（）A. 碳-12 原子和碳-13 原子的中子数相同B. KMnO4 和K2 MnO4 中有相同的原子团C. Fe2+ 和Fe3+ 都属于铁元素，核外电子数不同D. 和化学性质相似4. 含相同氧原子数的CO2 和CO 的物质的量之比为（）A. 1:1B. 1:2C. 2:3D. 2:15. 下列药品暴露在空气中易变质为括号中的物质，其中不是由于发生氧化还原反应而引起的是（）B.FeCl2 (FeCl3 )A.Na2SO3 (Na2SO4)C.KI ( I) D. NaOH( Na2CO3 )26. 二氧化锰与浓硫酸反应有氧气放出：2MnO2 + 2H2SO4 → 2MnSO4 + O2 + 2H2O。
下列叙述错误的是（）A. 浓硫酸作氧化剂B. 硫酸锰是还原产物C. 二氧化锰既是氧化剂又是还原剂D. 氧气是氧化产物4 2A. 73.3B. 73C. 72D. 70.79. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）10. 当固体 AgCl 放在较浓的 KI 溶液中振荡时，则部分 AgCl 转化为 AgI ，原因是（ ）A. AgI 比 AgCl 稳定B. 碘氧化性比氯弱C. I -的还原性比 C l - 强D. 溶解度 AgI < AgCl11. 某无色溶液中加入 B aCl 2 溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则关于该溶液中所含离子的说法正确的 是（）A. 一定含有 S O2-B. 一定含有 C O2-43C. 一定含有 Ag+D. 可能含有 S O 2- ，也可能含有A g +12. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入足量 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组 是（）A. Ba 2+、 NO -、 NH +、 Cl -B. Ca 2+、 HCO -、 NH +、 CO2-34343C. K + 、 Ba 2+ 、 Cl - 、 HCO-D. Mg 2+ 、 NH + 、 S O 2- 、 K+34413. 向 10mL0.01mol/L 的 Ba (OH ) 溶液中逐滴加入 0.01mol/L 的 H 2SO 4 溶液，溶液的导电性（以电流 I 表示）和滴入的稀硫的体积（用 V 表示）间的关系正确的是（ ）14. 已知1L 水中溶解了700L 氨气（S.T.P.），所得溶液密度为0.883g/ cm3 。
上海市延安中学2018_2019学年高一化学上学期期中试卷(含解析)
上海市延安中学 2018 学年第一学期期中考试高一年级
化学试卷
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 一、选择题（每小题只有 1 个正确答案） 1. 提出原子结构的行星模型的科学家是 A. 道尔顿 B. 汤姆孙 C. 卢瑟福 D. 伦琴 【答案】 C 【解析】 【分析】 从对原子结构的认识历史分析原子的结构模型的演变。 【详解】 A. 1808 年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的， 原子是一个实心球体，不可再分割， A 错误；
X 的质子数， 因此对
X a n-
b
，
质量数是 a，质子数是 b，中子数 N=A-Z=a-b， A 选项正确；元素 X 带 n 个单位负电荷，所以
X a n-
b
含有的电子数是
b+n，B 选项正确；
X a nbຫໍສະໝຸດ 4. 14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（
）
A. 比 12C 多两个质子 B. 与 12C 化学性质相似
C. 与 12C 互为同素异形体 D. 质子数与中子数相等
【答案】 B
【解析】
A. 14C 与 12C 属于同一种元素的核素， 质子数相同，故 A 错误； B. 14C 与 12C 属于同种元素，
=质量数 - 质子数。
5. 某元素的原子形成的离子可表示为
X a n
b
，有关说法错误的是
A. 中子数为 a-b B. C. 质量数为 a+b D.
电子数为 b+n 一个 X 离子的质量约为 a/6.02 ×10 23g
【答案】 C
【解析】
根据课本
AZX 表达的意义可知道：