2019-2020年四川省成都市三模：成都市2019届高三第三次模拟考试理综化学试题-含答案
四川省成都市2019届第三次模拟考试理科综合
化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个
选项是符合题目要求的。
7．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确
．．．的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于物理变化
B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
D．牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
8．关于有机物a ( ) b ( )、c ( ) 的说法正确的是
A．a、b互为同分异构体 B．b、c均属于芳香化合物
B．C．c分子中所有碳原子共平面 D．a、b、c均能与溴水反应
9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是。
2019届高三第三次模拟测试卷 化学 Word版含答案 (2)
2019届高三第三次模拟测试卷化学 Word版含答案（2）姓名，年级：时间：2019届高三第三次模拟测试卷化学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2．选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料B．石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应8．为使桥体更牢固，港珠澳大桥采用高性能绳索吊起，该绳索是超高分子量的聚乙烯材料,同时也使用了另一种叫芳纶准考证号考场号座位号（分子结构下图所示)的高性能材料，以下对这两种材料的说法错误的是A．芳纶是一种混合物B．聚乙烯能使溴水褪色C．聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢,会造成环境压力D．合成芳纶的反应方程式为:9．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12g NaHSO4晶体中,阴阳离子总数为0.3N AB．标准状况下，56L HF中含有的电子数为2。
5N AC．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO−数目为N AD．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0。
01N A10．下列是部分矿物资源的利用及产品流程（如图）,有关说法不正确的是A．粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法11．某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。
2019届高三第三次模拟测试卷化学Word版含答案3
2019届高三第三次模拟测试卷化 学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl K 397．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A ．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B ．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同C ．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D ．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
1，4-二氧杂螺[2．2]丙烷的结构简式为。
下列说法正确的是A ．1mol 该有机物完全燃烧需要4mol O 2B ．该有机物与HCOOCH=CH 2互为同分异构体C ．该有机物的二氯代物有3种D ．该有机物所有原子均处于同一平面9．工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。
由绿柱石(含3BeO·Al 2O 3·6SiO 2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO 3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：已知：Be 与Al 性质相似。
下列叙述错误的是A ．“浸渣”受热后的主要成分是SiO 2和CaSO 4B ．利用“碱溶渣”可回收金属铁C ．“水解，调节pH”反应的主要离子是BeO 2−2D ．上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本10．化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO ，将其转化为NH 4NO 3的原理如下图所示，下列说法错误的是A ．该电解池的阳极反应为：NO-3e −+2H 2O=NO −3+4H +B ．为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A 为HNO 3C ．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO 的利用率和加快反应速率D ．用NH 4NO 3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行11．短周期主族元素Ⅹ、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X 、Z 原子的最外层电子数之和等于Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是Y 原子质子数的两倍。
2019-2020年高考化学三模试卷含解析(I)
，元素的非金
② SO2 的平衡转化率随温度（
数 K 的变化趋势是
由
．
T ）、压强（ P）的变化如图 2 所示，随温度升高，化学平衡常
．比较 P1 和 P2 的大小关系
，请简述理
（2）工业上先用二乙醇胺吸收
是
．
H 2S，然后在再生塔中加热分解重新获得
H 2S，主要目的
（3）燃烧室内， 1mol H 2S 气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放
碳酸酸性强于苯酚，溶液中 还有 Na2CO 3 生成
D
相饱和碳酸钠溶液通过量 CO 2 气体
产生沉淀
因为析出 Na2CO3
A ． A B． B C． C D． D
6．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：
H2S+O2─H2O2+S↓ ．
已知甲池中发生的反应为：
下列说法正确的是（
Al 与 CuCl 2 溶液反应
的实验现象，改进实验方案，证明了 Cu 与 CuCl 2 溶液反应生成了 CuCl ，改进之处
是
．
9．低浓度 SO2 废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下： 方法Ⅰ（图 1）：
（1）反应器中发生反应： ① H 2S 的稳定性比 H 2O 属性减弱．
3H2（ g）+SO2（ g） ? H2S（ g）+2H 2O（ g） （填 “强”或 “弱 ”），原因是
B．青蒿素是芳香族化合物
C．青蒿素可以发生水解反应
D．青蒿素不能使酸性 KMnO 4 溶液褪色
5．下列有关实验操作、现象及结论解释都没有科学性错误的是（
）
操作 A 过量铁粉加稀硝酸充分反应，滴入
2019-2020年高三第三次模拟考试化学试题含答案(III)
2019-2020年高三第三次模拟考试化学试题含答案(III)单选题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。
下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油2．下列化学用语和描述均正确的是A．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡B．球棍模型为：的分子可发生加成反应C．符号为的原子常用于文物年代的测定D．电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂3．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室4．下列实验装置图正确的是5．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液中：Cr2O72-、Fe2+、SO42-、K+B．无色强酸性溶液中：Na＋、Cl－、SO42-、2+C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4＋、S2－、Br－6．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N A甲 乙丙 丁戊 B ．标准状况下，11.2L 乙醇所含的羟基数为0.5N A C ．常温常压下，17g 甲基（—14CH 3）所含的中子数为9N AD ．室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023个 7．下列离子方程式与所述事实不相符的是A ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：C 6H 5O －+CO 2+H 2O→C 6H 5OH+HCO 3－ B ．在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca 2＋+OH －+HCO 3－== CaCO 3↓+H 2O C ．用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + OH－CH 3COO－+ Cu 2O↓ + 3H 2OD ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO 2：Ca 2++ 2ClO —+SO 2＋H 2O =CaSO 4↓＋2H ++ Cl —+ HClO 8．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如右图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
2019-2020年高三第三次模拟化学试题含解析
2019-2020年高三第三次模拟化学试题含解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）化学与生产、生活、环境、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料B．矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将硫单质变为化合物C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D．国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业落后产能总量，是落实“低碳经济”的具体举措考点：无机非金属材料；常见的生活环境的污染及治理；营养均衡与人体健康的关系．专题：化学应用．分析：A．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料．碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构，和氮化硅属于无机物；B．矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将二氧化硫变为硫酸钙；C．人体不含能使纤维素水解的酶；D．钢铁、水泥、焦炭等行业高耗能、高排放．解答：解：A．碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构，和氮化硅属于无机物，属于无机非金属材料，所以新型“连续纤维增韧”航空材料是一种新型无机非金属材料，故A 正确；B．矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将二氧化硫变为硫酸钙，不是硫单质变为化合物，故B错误；C．人体不含能使纤维素水解的酶，因此纤维素不能作为人体的营养食物，但纤维素具有促进胃肠蠕动等功效，故C正确；D．钢铁、水泥、焦炭等行业高耗能、高排放，控制钢铁、水泥、焦炭等行业产能总量能节能减排，落实“低碳经济”，故D正确．故选B．点评：本题考查化学与生活，涉及无机非金属材料、环境污染和营养素等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．钾离子结构示意图：B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．水合氢离子电子式：D．中子数为18的硫原子：S考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．钾离子核外有18个电子，核内有19个质子；B．乙醇的分子式为C2H6O；C．水合氢离子中O原子还含有一个孤电子对；D．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数．解答：解：A．钾离子结构示意图为，故A错误；B．乙醇的分子式为C2H6O，乙醇分子的结构简式为：CH3CH2OH，故B错误；C．水合氢离子中O原子还含有一个孤电子对，其电子式为，故C错误；D．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，所以中子数为18的硫原子质量数为34，表示为：S，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学用语，涉及电子式、结构示意图、原子、结构简式的书写，还常常考查结构式、实验式、核外电子排布式、比例模型、球棍模型等化学用语，注意化学用语的规范性，题目难度不大．3．（2分）下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）A．氨气具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．C uSO4溶液能使蛋白质溶液产生沉淀，该过程可用于提纯蛋白质C．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸考点：氨的化学性质；硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：元素及其化合物．分析：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 来分析；B、CuSO4溶液能使蛋白质溶液变性，该过程不可逆；C、双氧水分解产生氧气，二氧化锰是催化剂；D、铝在浓硫酸中发生钝化，而铜要与浓硝酸发生氧化还原反应．解答：解：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨气具有还原性，冒白烟，故A正确；B、CuSO4溶液能使蛋白质溶液变性，该过程不可逆，故B错误；C、双氧水分解产生氧气，二氧化锰是催化剂，故C错误；D、铝在浓硫酸中发生钝化，而铜要与浓硝酸发生氧化还原反应，所以不能用铜代替铝，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意相关知识的积累．4．（2分）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN﹣、NO3﹣B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c（C6H5OH）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、HCO3﹣、SO42﹣、CO32﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液：Fe2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．使苯酚显紫色的溶液，含Fe3+，离子之间结合生成络离子；B．加入铝粉产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．C6H5OH与CO32﹣反应；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．使苯酚显紫色的溶液，含Fe3+，与SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故A 错误；B．加入铝粉产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故B正确；C．C6H5OH与CO32﹣反应，不能共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱溶液中不能存在Fe2+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重分析能力与氧化还原反应、络合反应的考查，题目难度不大．5．（2分）下列说法正确的是（）A．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0B．S i﹣O键的键能大于Si﹣Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点C．稀醋酸与0.1mol/L NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1，如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、当△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，△H﹣T•△S＞0，反应不能自发进行；B、SiO2属于原子晶体，SiCl4属于分子晶体；C、醋酸为弱电解质，电离吸热；D、方程式与图中CO的物质的量不对应．解答：解：A、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g），该反应为熵增加的反应，即△S ＞0，不能自发进行，说明△H﹣T•△S＞0，则该反应的△H＞0，故A正确；B、SiO2属于原子晶体，SiCl4属于分子晶体，原子晶体的熔点比分子晶体高，与键能无关，故B错误；C、醋酸为弱电解质，电离吸热，所以稀醋酸与0.1mol/L NaOH溶液反应生成1mol放出的热量小于57.3kJ/mol，故C错误；D、方程式中CO的计量数为2即2mol，与图中CO的物质的量不对应，故D错误．故选A．点评：本题考查了反应自发性的判断、晶体熔点的比较、中和热、反应能量图象，题目涉及的知识点较多，注意对基础知识的积累，题目难度不大．6．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L SO3中含有原子数目为4N AB．t℃时，MgCO3的Ksp=4×10﹣6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10﹣3N AC．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2N AD．在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl﹣总数为3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、三氧化硫标准状况不是气体；B、依据溶度积常数计算；C、氯气和足量铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算；D、铝离子水解；解答：解：A、三氧化硫标准状况不是气体，22.4L SO3，物质的量不是1mol，故A错误；B、依据溶度积常数计算，Ksp=c（Mg2+）c（OH﹣）2=4×10﹣6，c（OH﹣）=2c（Mg2+），c（Mg2+）=1×10﹣2mol/L，故B错误；C、氯气和足量铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2N A，故C正确；D、铝离子水解，在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl﹣总数大于3N A，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，溶度积常数计算应用盐类水解离子浓度判断，掌握基础是关键，题目较简单．7．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．Cu与过量稀硝酸在加热时的反应：3Cu+2NO3﹣+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O B．将氯气溶于水配制氯水：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣C．铁与FeCl3溶液反应：2Fe+Fe3+═3Fe2+D．向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、Cu与过量稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；B、HClO是弱电解质，在离子方程式中要写分子；C、离子方程式电荷不守恒；D、向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2生成HClO，HClO是弱电解质．解答：解：A、Cu与过量稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，Cu与过量稀硝酸在加热时的反应：3Cu+2NO3﹣+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正确；B、HClO是弱电解质，在离子方程式中要写分子，则将氯气溶于水配制氯水：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故B错误；C、铁与FeCl3溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；D、向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2生成HClO，HClO是弱电解质，则向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2+H2O+2ClO﹣═CaCO3↓+2HClO，故D错误．故选A．点评：本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解，题目较简单．8．（2分）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）甲乙丙A Al2O3AlCl3Al（OH）3B CuO Cu（OH）2CuCl2C Fe FeCl3FeCl2D NaCl NaHCO3Na2CO3A．A B．B C．C D．D考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝；B．氧化铜和水不反应；C．铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，氯化亚铁和锌反应生成铁；D．氯化钠溶液中先通入氨气后通入二氧化碳能生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠．解答：解：A．Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl、Al （OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O、2Al（OH）3Al2O3+3H2O，故A不选；B．氧化铜和水不反应，所以不能由氧化铜一步反应生成氢氧化铜，故B选；C.2Fe+3Cl22FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe，故C不选；D．NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故D不选；故选B．点评：本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是D，注意侯德榜制碱法中涉及此反应，为易错点．9．（2分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．如图实验制取少量的Fe（OH）3胶体B．如图实验试管中溶液吸收NH3，并防止倒吸C．如图实验用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液D．可用如图实验装置除去CO2气体中含有的少量HCl杂质考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．实验得到氯化铁溶液；B．苯的密度比水的密度小；C．硫酸用酸式滴定管装；D．氢氧化钠能够与二氧化碳反应．解答：解：A．将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中并继续煮沸至溶液呈红褐色得到Fe（OH）3胶体，故A错误；B．苯的密度比水的密度小，水位于下层，会发生倒吸，故B错误；C．硫酸用酸式滴定管装，右边为酸式滴定管，故C正确；D．氢氧化钠会吸收二氧化碳和氯化氢，把二氧化碳也除去了，故D错误．故选C．点评：本题考查胶体的制取，中和滴定，物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，注意所选的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质．10．（2分）（2008•南通二模）六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态：不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（）A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D＞C＞F＞B考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F为硅元素；B与F同主族，则B为碳元素；D原子的核电荷数是B 原子最外层电子数的2倍，则D的质子数为8，则D为氧元素；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；E与F同周期，则E处于第三周期，原子序数小于硅元素，A与E同主族，已知常温下单质A与E的状态不同，则A、E处于第ⅠA 族，故A为氢元素，E为钠元素．结合元素周期律及物质性质判断．解答：解：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F为硅元素；B与F同主族，则B为碳元素；D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，则D的质子数为8，则D为氧元素；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；E与F同周期，则E处于第三周期，原子序数小于硅元素，A与E同主族，已知常温下单质A与E的状态不同，则A、E处于第ⅠA族，故A为氢元素，E为钠元素．故A为氢元素，B为碳元素；C为氮元素；D为氧元素，E为钠元素，F为硅元素．A、由分析可知，A为氢元素，C为氮元素；D为氧元素，三元素组成的硝酸铵属于离子化合物，故A错误；B、D为氧元素，F为硅元素，二者组成的物质是二氧化硅，性质不活泼，但能与氢氟酸反应，故B错误；C、C为氮元素；D为氧元素，E为钠元素，F为硅元素，同周期随原子序数越大，原子半径越小，所以Na＞SiC＞N＞O，同主族自上而下原子半径增大，所以Si＞C，所以原子半径Na＞Si＞N＞O，即E＞F＞C＞D，故C正确；D、B为碳元素；C为氮元素；D为氧元素，F为硅元素，同周期水原子序数越大，金属性减弱，非金属性增强，同主族自上而下，金属性增强，非金属性减弱，所以元素的非金属性Si＜C＜N＜O，即D＞C＞B＞F，故D错误．故选：C．点评：考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是关键，突破口是单质F是一种重要的半导体材料．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）下列叙述中正确的是（）A．对N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小B．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3 C．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小D．电解含Cu2+、Ag+的混合溶液，阴极先析出Ag，说明Ag+的氧化性比Cu2+强考点：化学反应速率的影响因素；氧化性、还原性强弱的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：基本概念与基本理论．分析：A．其他条件不变时充入N2，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变；B．Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，Na2CO3溶液的水解程度大；C．将pH=10的氨水稀释，氢氧根离子浓度减小，Kw不变；D．电解含Cu2+、Ag+的混合溶液，氧化性强的离子先得到电子．解答：解：A．其他条件不变时充入N2，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率减小，逆反应速率增大，均比原平衡的速率大，故A错误；B．Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，Na2CO3溶液的水解程度大，则说明C6H5OH 的酸性强于HCO3﹣，故B错误；C．将pH=10的氨水稀释，氢氧根离子浓度减小，Kw不变，则氢离子浓度增大，故C错误；D．电解含Cu2+、Ag+的混合溶液，氧化性强的离子先得到电子，则阴极先析出Ag，说明Ag+的氧化性比Cu2+强，故D正确；故选D．点评：本题考查较综合，涉及化学反应速率的影响因素、盐类水解、pH的计算及溶液稀释、电解原理及应用等，注重高频考点的考查，把握氢化学反应原理为解答的关键，选项B为解答的易错点，题目难度不大．12．（4分）（2009•南通二模）甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效．甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸．下列有关说法正确的是（）A．甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解B．在Ni催化作用下，1mol 甘草次酸最多能与2molH2发生加成反应C．甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团D．甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析： 甘草甜素发生取代反应转化为甘草次酸，两种物质中均含﹣OH 、碳碳双键、﹣COOH ，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答．解答：解：A ．不含有﹣COOC ﹣，则不发生酯的水解，故A 错误； B ．甘草次酸中含碳碳双键、C=0键，可与氢气发生加成反应，在Ni 催化作用下，1mol 甘草次酸最多能与2molH 2发生加成反应，故B 正确；C ．由结构简式可知，甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、醇羟基等官能团，不含酚羟基，故C 错误；D ．均含碳碳双键，均可与溴水反应，均含﹣COOH ，均与Na 2CO 3发生反应，故D 正确；故选BD ．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握有机物的官能团、性质的关系为解答的关键，熟悉羧酸、烯烃等有机物的性质即可解答，题目难度不大．13．（4分）下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象 结 论A 苯酚中滴加浓溴水 酸性明显增强发生了取代反应B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba （NO 3）2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中不一定含有SO 42﹣C 向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体 出现白色沉淀 H 2SiO 3的酸性比H 2CO 3强D 向浓度均为0.1mol •L ﹣1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液出现黄色沉淀 Ksp （AgCl ）＞Ksp （AgI ）A ． AB ． BC ． CD ． D考点：化学实验方案的评价． 专题：实验评价题． 分析：A ．苯酚中滴加浓溴水生成2，4，6﹣三溴苯酚沉淀和HBr ；B ．向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba （NO 3）2溶液有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡或AgCl ；C ．反应生成硅酸沉淀，酸性为碳酸大于硅酸；D ．同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出．解答： 解：A ．苯酚中滴加浓溴水酸性明显增强，生成HBr ，该反应为取代反应，故A 正确；B ．向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba （NO 3）2溶液有白色沉淀生成，则不能说明该溶液中一定含有SO 42﹣，还可能为Ag +，可能为SO 32﹣，故B 正确；C ．向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体，反应生成硅酸沉淀，酸性为碳酸大于硅酸，为强酸制取弱酸的反应，故C 错误；D ．同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即K sp （AgCl ）＞K sp （AgI ），故D 正确． 故选C ．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及取代反应、离子的检验、酸性比较及沉淀转化等，侧重实验操作和实验原理的考查，注意实验方案的操作性、可行性、评价性分析，题目难度不大．14．（4分）常温下，向10mL 0.1mol•L﹣1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．K HC2O4溶液呈弱碱性B．B点时：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．C点时：c（K+）＜c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）D．D点时：c（H+）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．B点时等物质的量的H2C2O4和KOH恰好反应生成KHC2O4，溶液的pH小于7；B、B点时酸和碱的物质的量相等，但溶液呈酸性，说明HC2O4﹣的电离程度大于水解程度；C、C点时，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒得c（K+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O4 2﹣），结合溶液中的溶质判断离子浓度关系；D、D点时，氢氧化钾的物质的量是草酸的2倍，二者恰好反应而溶液呈碱性，说明草酸是二元弱酸，根据质子守恒判断．解答：解：A．B点时等物质的量的H2C2O4和KOH恰好反应生成KHC2O4，溶液的pH小于7，说明KHC2O4溶液呈弱酸性，故A错误；B．B点溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O4 2﹣），所以c（K+）＞c（HC2O4﹣），故B正确；C．C点时，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒得c（K+）=c（HC2O4﹣）+2 c（C2O4 2﹣），此点溶液中的溶质是草酸钠，草酸氢根离子水解较微弱，所以所以c（C2O4 2﹣）＞c（H2C2O4），则c（HC2O4﹣）+2c（C2O4 2﹣）+c（H2C2O4）＜c（K+）＜c（HC2O4﹣）+2 c（C2O4 2﹣）+c（H2C2O4），故C正确；D．D点时，氢氧化钾的物质的量是草酸的2倍，二者恰好反应生成草酸钠，根据质子守恒得c（H+）+c（C2O4 2﹣）+2c（H2C2O4）=c（OH﹣），故D错误；故选BC．点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答，难度中等．15．（4分）（2012•江苏一模）在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表1：表1 平衡常数与温度的关系温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10﹣5下列说法不正确的是（）A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B．25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；B．相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数；C．计算常数的浓度商Qc，与平衡常数比较，判断反应进行方向，据此判断；D．根据80°C平衡常数计算Ni（CO）4的平衡浓度．解答：解：A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；B.25°C时反应Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）的平衡常数为5×104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25°C时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为=2×10﹣5，故B正确；C．浓度商Qc==8，大于80°C平衡常数2，故反应进行方向逆反应进行，故v＜v（逆），故C错误；（正）D.80°C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，c（CO）==1mol/L，故c[Ni（CO）4]=K•c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，故D正确；故选AC．点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、化学平衡常数有关计算等，难度中等，注意掌握化学平衡常数的应用．三、第Ⅱ卷（非选择题共80分）16．（12分）（2013•南通一模）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．①写出酸性条件下H2O2与Fe 2+反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）= 4.0×10﹣5mol•L﹣1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）．③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性．（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是制取的锌含铜等杂质．（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有H2SO4、ZnSO4．考点：制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，两种盐分别为硫酸锌、硫酸铁，即ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁；（2）①双氧水具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；②根据氢氧化铁的溶度积及pH=3计算出溶液中铁离子浓度；③根据Fe（OH）3胶体（沉淀）具有的吸附性进行分析；（3）锌焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物，反应后溶液中存在铜离子，没有净化Ⅱ操作，电解制取的锌会含有铜等杂质；（4）根据制取流程可以看出，能够循环利用的物质有锌、硫酸和硫酸锌．解答：解：（1）根据信息，酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，这两种盐分别为硫酸锌、硫酸铁，即ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁，反应的化学方程式为：ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，故答案为：ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；（2）①亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；②氢氧化铁的溶度积Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，pH=3的溶液中，氢氧根离子的浓度为1×10﹣11mol/L，c（Fe3+）=mol/L=4.0×10﹣5mol/L，故答案为：4.0×10﹣5；③由于生成的Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性，所以净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，故答案为：Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性；（3）由于锌焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物，反应后溶液中存在铜离子，没有净化Ⅱ操作，电解制取的锌中会含有铜等杂质，故答案为：制取的锌含铜等杂质；（4）通过制取金属锌的流程图示可以知道，可以循环利用的物质除锌外，含有硫酸、硫酸锌，故答案为：H2SO4、ZnSO4．点评：本题借助制取金属锌的流程考查了离子浓度计算、离子方程式、化学方程式的书写等知识，注意合理分析题中信息，本题难度中等，充分考查了分析、理解能力．17．（15分）（2014•浙江模拟）紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如图甲：。
2019-2020年高三三模联考化学试卷 含答案
2019-2020年高三三模联考化学试卷含答案本试卷共12页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡或答题卷上。
用2B铅笔将考生号填涂在答题卡相应的位置上。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试题与答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题（共118分）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列涉及有机物的说法正确的是A．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化B．石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应8．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是A．K+、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、S2－、ClO－9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，22.4 L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为2N AC．1 mol N5+共有34N A核外电子D．0.5 mol CCl4中含有共价键数目为4N A10．下述实验方案能达到实验目的的是编号 A B C D实验方案食盐水置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀从碘与NaCl混合溶液中分离出碘实验室制备乙炔验证甲烷与氯气发生化学反应11．下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气B SO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收C Mg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD NH3和HCl在水中溶解度很大充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)<c(NO3－) D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液pH=7，此时混合液中c(Na＋)<c(CH3COO －)二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。