2021年高考化学专题练习：水的电离和水的离子积常数(2)
2021年高考化学专题练习：水的电离和水的离子积常数（2）1、下列说法正确的是( )A.水的电离方程式为H2O H++OH-B.升高温度,水的电离程度增大C.NaOH溶液中不存在H+D.HCl溶液中不存在OH-2、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．②③ B．①② C．①④ D．③④3、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且溶液呈酸性的是( ) A.将纯水加热到95 ℃时, 7pH<B.向水中加少量NaHSO4C.向水中加少量Na2CO3D.向水中加少量FeCl34、常温下,在pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,设由水电离出的OH-浓度分别为M mol·L-1和N mol·L-1,则M和N的关系为( )A.M>NB.M=10-4NC.N=10-4MD.M=N5、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋24SO-。
某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。
下列对该溶液的叙述不正确的是( )A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小6、已知常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)＝1.32×10-3mol/L，则常温下该CH3COOH溶液中的水的离子积常数KW的数值为( )A．1×10-14 B．1×10-13 C．1.32×10-14 D．1.32×10-157、25℃时,水的电离可达到平衡:H2O H++OH-ΔH>0。
下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀醋酸,平衡逆向移动,c(OH-)升高B.将水加热,K w增大,pH不变C.向水中加入少量NH4Cl固体,平衡逆向移动,c(H+)增大D.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,K w不变8、实验表明,相同温度下,液态纯硫酸的导电性强于纯水。
下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K w关系的描述正确的是( )A.K>K wB.K=K wC.K<K wD.无法比较9、能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是( )①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A.①②④⑤B.①④⑤C.③④⑤D.④10、下列说法正确的是（）A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1:10411、水的电离平衡曲线如下图所示,下列说法中,正确的是( )A.图中A 、B 、D 三点处w K 的大小关系:B A D >>B.25℃时,向pH 1=的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中+432(NH )(NH H O)c c ⋅的值逐渐减小C.在25℃时,保持温度不变,在水中加入适量4NH Cl 固体,体系可从A 点变化到C 点D. A 点所对应的溶液中,可同时大量存在+Na 、3+Fe 、-Cl 、2-4SO12、已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃,水的离子积K w =1.0×10-12)。
下列说法中正确的是( )A.0.005mol ·L -1的H 2SO 4溶液与0.01mol ·L -1的NaOH 溶液等体积混合,混合溶液的pH 为6,溶液显酸性B.0.001mol ·L -1的NaOH 溶液,pH=11C.0.05mol ·L -1的H 2SO 4溶液,pH=1D.完全中和pH=3的H 2SO 4溶液50mL,需要pH=11的NaOH 溶液50mL13、在不同温度下，水溶液中c(H ＋)与c(OH －)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是( )A ．a 点对应的溶液中大量存在：23CO -、Na ＋、Cl －、24SO -B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、3NOC．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl-14、某温度下的水溶液中,c(H+)=10-x mol/L,c(OH-)=10-y mol/L。
x与y的关系如图所示:（1）该温度下水的离子积为_____;该温度_____常温(填“高于”、“低于”或“等于”)。
（2）.该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为_____。
（3）.除了用pH外,科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性:+-(H) AG=lg(OH)cc。
则该温度下,0.01mol/L盐酸的酸度AG=_____。
15、在某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11。
(1)该温度下，水的离子积常数Kw=________。
(2)在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH =b的硫酸VbL混合。
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va :Vb=________。
②若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va :Vb=________。
16、某温度(T℃)下的溶液中,c(H+)=10-x mol·L-1,c(OH-)=10-y mol·L-1,x与y的关系如图所示,请回答下列问题:（1）此温度下,水的离子积K w 为__________,则该温度T__________25(填“>”、“<或“=”)。
（2）在此温度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a 的盐酸,测得混合溶液的部分pH 如表所示。
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则a=__________,实验②中由水电离产生的c(OH -)=__________mol ·L -1。
（3）在此温度下,将0.1mol ·L -1的NaHSO 4溶液与0.1mol ·L -1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:0.1mol·L-1NaHSO4溶液体积/mL 5 1152①按丁方式混合后,所得溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合后,反应的离子方程式:__________。
③按甲方式混合后,所得溶液的pH为__________。
参考答案1答案及解析：答案：B解析：水是弱电解质,只有少部分电离,应用“”表示,故A项错误;水的电离是吸热过程,所以升高温度,水的电离程度增大,B项正确;在NaOH溶液中,[OH-]>[H+],在HCI溶液中,[OH-]<[H+],在酸、醎溶液中都存在H+和OH-,所以C、D项错误。
2答案及解析：答案：C解析：3答案及解析：答案：D解析：A.水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,但溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,所以水仍然呈中性,故A不符合;B.向水中加入硫酸氢钠,硫酸氢钠电离出氢离子而使溶液呈酸性,但氢离子能抑制水电离,故B不符合;C.向水中加入碳酸钠能促进水电离,但碳酸钠水解后溶液呈碱性,故C不符合;D.向溶液中加入氯化铁能促进水电离,且氯化铁水解使溶液呈酸性,故D符合; 故选D.4答案及解析：答案：B解析：pH=9的氢氧化钠溶液中的H+均是由水电离产生的,[H+]水=[OH-]水=10-9mol·L-1,即M=10-9;pH=9的CH3COONa溶液中[OH-]=10-5mol·L-1,OH-完全由水电离产生,即N=10-5mol·L-1,所以M=10-4N。
5答案及解析：答案：D解析：6答案及解析：答案：A解析：7答案及解析：答案：D解析：A.向水中加入稀醋酸,抑制水的电离平衡逆向移动,c(OH-)减小;B.将水加热促进水的电离,Kw增大,pH变小;C.向水中加入少量NH4Cl固体,平衡正向移动,c(H+)增大;D.Kw只受温度影响,硫酸氢钠完全电离导致c(H+)增大,D正确。
8答案及解析：答案：A解析：因为相同温度下,液态纯硫酸的导电性强于纯水,这说明纯硫酸的电离程度大于水,所以其离子积常数也应大于水,A 项正确。
9答案及解析： 答案：D 解析：10答案及解析： 答案：D 解析：11答案及解析： 答案：B解析：A 、w K 的影响因素为温度，水的电离吸热，升高温度w K 增大，A 、B 、D 在同一等温线上，故图中A 、B 、D 三点处w K 的大小关系：B A D >=，错误；B 、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，+432(NH )(NH H O)c c ⋅的值逐渐减小，正确；C 、在25℃时，保持温度不变，在水中加入适量4NH Cl 固体，体系不能从A 点变化到C 点，体系从A 点变化到C 点，可采用加热的方法，错误；D 、A 点所对应的溶液呈中性，3+Fe 因水解生成氢氧化铁沉淀不能大量存在，错误。
12答案及解析： 答案：C 解析：13答案及解析：答案：D 解析：14答案及解析：答案：（1）1×10-12;高于;（2）10; （3）8 解析：15答案及解析： 答案：(1)10-13 (2)①1:10 ②10:1 解析：16答案及解析： 答案：（1）.1×10-12;>（2）.4;10-7;（3）.①中;②Ba 2++OH -+H ++2-4SO BaSO 4↓+H 2O;③11解析：（1）.K w =c(H +)•c(OH -)=10-x •10-y =10-(x+y),根据图示可知当x=12时,c(OH -)=1mol/L,当y=12时,c(H +)=1mol/L,故K w =1×10-12;根据温度越高水的电离程度越大,K w 也随之越大,可知此时的T>25,故答案为:1×10-12;>; （2）.此条件下,pH=6时,溶液呈中性.根据表中实验①的数据可得c(OH -)=10-4mol/L,根据表中实验③的数据有22.00×10-3L ×10-4mol/L=22.00×10-3L ×10-a mol/L,可得a=4,即pH=4;实验②中,所得溶液pH=7,Ba(OH)2过量,溶液呈碱性,由H 2O 电离产生的c(OH -)等于由水电离产生的c(H +),即由水电离产生的c(OH -)=10-7mol/L,故答案为:4;10-7;。
水的电离和PH
第二节 水的电离和PH一.水的电离1. 水是一种极弱电解质，电离方程式可表示为：：H 2O H ＋＋OH －。
水的电离常数：K 电离＝c ＋c－c2。
K w 不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。
水的离子积常数：K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，25 ℃时，K w ＝1.0×10－14。
温度升高，水的离子积常数增大。
水的离子积常数K w ，只受温度的影响，温度升高，K w 增大。
2. 影响水的电离平衡的因素水的电离平衡：H 2O H ＋＋OH －ΔH ＞0影响因素 移动方向 c (H ＋) c (OH －) K w 升温 向右移动 增大 增大 增大 加酸 向左移动 增大 减小 不变 加碱向左移动减小增大不变例1：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c (H ＋)和c (OH －)均增大，但K W 不变( ) (2) 35 ℃时，水的离子积K W ＝2.1×10－14，则35 ℃时水电离程度大于25℃时水电离程度( )(3)升高温度，水电离出的c(H ＋)不变，水的离子积常数仍为1×10－14( )(4) 25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14( √ )(5) 蒸馏水中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14( × )答案：(1)× (2) √ （3）× 即时练习：1. 下列措施能使K w 增大的是( D )A ．温度不变向水中加入NaOH 溶液B ．温度不变向水中加入稀H 2SO 4C ．温度不变向水中加入NaCl 固体D ．加热升温2. 在常温下，纯水中存在电离平衡H 2O H＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H ＋)增大，应采取的措施是(B)A．加入NaHSO4B．加热C．加入NaHCO3D．加入CH3COOH 3. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中滴加浓盐酸至c(H＋)＝0.01 mol/L，则溶液中c(OH－)＝1×10－12 mol/LC．降温，使平衡右移，c(H＋)增大，溶液呈酸性D．将水加热，K w增大，c(H＋)不变答案 B4. 向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是( D )A.c(H+)·c(OH-)不变B.pH减小了C.c(OH-)降低了D.水电离出的c(H+)增加了二．由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)计算水电离的c(H＋)=c(OH－)根据K w计算酸中的c(OH－)，c(OH－)为水电离的：c(OH－)=Kw/ c(H＋)根据K w计算碱中的c(H＋)，c(H＋)为水电离的: c(H＋) =Kw/ c(OH－)例2：求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。
高考专题水的电离习题
20XX届高三化学《不同水溶液中水的电离及电离度计算》专项训练研究电解质溶液时往往涉及溶液酸碱性。
而酸碱性与水的电离有密切关系。
精确的导电实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10-7 mol的水发生电离，表明水是极弱的电解质，只能微弱的电离。
水的电离方程式：H2O+H2O=== H3O++ OH-简写成H2O ===H++ OH-水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？不同点：水是“自身”作用下发生极微弱的电离。
相同点：均部分电离，存在电离平衡，有电离平衡常数。
c(H+)·c(OH-)K（H2O）== ——————变形得c(H+)·c(OH-)== K·c(H2O)c(H2O)25℃时，1L纯水中只有1×10-7 mol的H2O电离，1L纯水的物质的量约为55.6 mol，与发生电离的H2O的物质的量1×10-7 mo相比，水电离的部分太少，可以忽略不计。
因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用Kω表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。
Kω== c(H+)·c(OH-) 25℃时，Kω=1×10-14Kω大小只受温度的影响：因水中存在电离平衡H2O H++ OH-，且电离过程是吸热的，温度升高，电离平衡向吸热方向移动，c(H+)与c(OH-)同时同等程度的增加，因此Kω增大。
影响水的电离程度的因素：1、温度：由上述可知，温度升高，水的电离程度增大，即电离度α增大。
2、酸或碱性：当在纯水中加入酸或碱时，水的电离平衡均逆向移动，使水的电离程度减小，即电离度α减小；且当c(H+)与c(OH-)相等时，影响程度相当。
3、能水解的盐：当在在纯水中加入能水解的盐时，盐电离出的弱酸根阴离子或弱碱的阳离子就会跟水电离出H+或OH-结合，促使水的电离平衡正向移动，使水的电离度α增大。
【专项训练】一、纯水1．90℃水的离子积K W=3.8×10-13，该温度时纯水的pHA．等于7 B．介于6～7之间C．大于7 D．无法确定2．250C时，水的离子积常数为1ⅹ10－14，则该温度下的电离度为A．1.0ⅹ10－7 % B．1.8ⅹ10－8 %C．1.8ⅹ10－7 % D．1.0ⅹ10－14 %3．在纯水中，pH、[H+]、[OH－]的关系肯定不正确的是A．[H+] ﹥[OH－] B．[H+]﹥10－7C．ＰＨ＝6 D．ＰＨ﹥7二、酸、碱溶液4．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度是A．1×10-7mol／L B．1×10-12mol／LC．1×10-2mol／L D．1×10-14mol／L5．25℃时，pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的H+离子浓度是A．1×10-7mol／L B．1×10-12mol／LC．1×10-2mol／L D．1×10-14mol／L三、盐溶液6．pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较A．大于B．小于C．等于D．无法确定四、拓展应用：7．液氨与水的性质相似，也存在微弱电离：2NH3（l）NH4++ NH2－，其离子积常数K=[ NH4+ ]·[NH2－]=2ⅹ10－30（223K），维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl 固体或Na NH2固体，不发生改变的是A．液氨的电离度B．液氨的离子积C．[ NH4+ ] D．[NH2－]五、综合问题8．在①纯水，②PH=3的盐酸，③PH=3的NH4Cl溶液，④PH=11的NaOH溶液中，水的电离度大小为A．①=②=③=④B．③﹥②=④﹥①C．③﹥①﹥②=④D．④=②﹥①=③9．常温时，纯水中由水电离的c(H+)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2mol•L-1 的盐酸与0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是A．a>b=c B．a>c>b C．c>b>a D．b>c>a 10．pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则它们的大小关系是（）A．α1﹥α2 B．α1﹥α 2C．α1=α 2 D．无法判断11．若室温时0.1mol/L的盐NaR的溶液的PH=10，0.1mol/L的酸HR的溶液PH=3，则两种溶液中水的电离度的比值是A．1:104B．1:1 C．1:10－7D．无法确定12．对于25℃时，pH都等于4的盐酸和碘化铵溶液中，水的离子积（K W）和电离度（盐酸和碘化铵中分别用αA和αB表示）的有关叙述正确的是A．K W不等，αA=α B B. K W相等，αA=10-5α BC. K W相等，αB=106αAD. K W不等，B=106αA13．常温下某溶液由水电离产生c（H+）=1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．K+NH+4Cl－NO-3B．K+Na+Cl－SO-24C．Na+Al3+Cl－NO-3D．K+Na+Cl－CO-2314、若室温时pH=a 的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）A．10 a+b-12%B．10 a+b-14%C．1012- a-b % D．1014- a-b %15、弱碱AOH的电离度为α，在含有n molAOH的水溶液中，未电离的分子和阴、阳离子总数是阿伏加德罗常数的倍16、0．5 mol•L-1一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1：2体积比混合，所得溶液的[OH-]=0．1 mol•L-1，用B中和20mL一元弱酸C（该酸溶液[H+]= 0．01 mol•L-1），当恰好完全反应时，用去5mLB溶液。
高考化学二轮复习专项测试十考点一水的电离和水的离子积常数
2020届高考化学二轮复习专项测试专题十 考点一 水的电离和水的离子积常数（1）1、下列操作中,能使电离平衡H 2O H ++OH -正向移动且溶液呈酸性的是( )A.向水中加入NaHSO 4溶液B.向水中加入Al 2(SO 4)3溶液C.向水中加入Na 2CO 3溶液D.将水加热到100℃,使水的pH=62、向水中分别加入下列溶液,对水的电离平衡不产生影响的是( ) A. 4KHSO 溶液 B. 3KHCO 溶液 C. KHS 溶液 D. KI 溶液3、将① +H 、② Cl －、③ 3Al ＋、④ K ＋、⑤ 2S －、⑥ OH －、⑦ 3NO -、⑧ 4NH +分别加入2H O 中,基本上不影响水的电离平衡的是( ) A.① ③ ⑤ ⑦ ⑧B.② ④ ⑦C.① ⑥D.② ④ ⑥ ⑧4、水的电离过程为H 2O H ++OH -,在不同温度下其离子积常数为1414W W (25) 1.010,(35) 2.110o o K C K C --=⨯=⨯。
则下列关于纯水的叙述正确的是( )A. ()c H +随着温度升高而降低 B.在35℃时, ()()c H c OH +->C.25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度D.水的电离是吸热的5、25C ︒时，水的电离达到平衡：2H O H OH ＋－＋；ΔH>0，下列叙述正确的是（ ） A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )－降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H )＋增大，W K 不变C ．向水中通入HCl 气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱D ．将水加热，pH 不变，W K 增大6、水的电离平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．图中对应点的温度关系为：a ＞bB ．水的电离常数K W 大小关系为：b ＞dC ．温度不变，加入少量NaOH 可使溶液从c 点变到a 点D ．b 点对应温度下，将pH=2的H 2SO 4与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显酸性 7、如图表示水中+(H )c 和-(OH )c 的关系。
高中化学---水的离子积及PH值计算
高中化学---水的离子积及PH值计算一、水的电离平衡（属于弱电解质的电离）1.平衡常数表达式：水的离子积常数Kw=C(H+).C(OH-)；其中，C(H+)与C(OH-)为溶液中H+和OH-的总浓度，不可片面理解为水电离产生的H+与OH-的浓度。
2.Kw的影响因素：只与温度有关；一般我们认为，常温下25°C时，Kw=10-14；100°C时，Kw=10-12。
3.水的电离平衡移动影响因素（1）温度：温度升高，Kw变大，平衡右移（2）外加酸、碱，可抑制水的电离（相当于“同离子效应”）：如在水中加入盐酸、氢氧化钠、硫酸氢钠等，可使水的电离程度变小，但不影响Kw的大小。
（3）外加可水解的盐，可促进水的电离（相当于“离子反应效应”）：如在水中加入醋酸钠、氯化铵等，可使水的电离程度变大，但不影响Kw的大小。
（4）加入强酸的酸式盐，相当于加入酸，抑制水的电离；加入弱酸的酸式盐，对水的电离越促进还是抑制作用，则要看是水解程度大，还是电离程度大。
4.水的离子积常数的应用（1）求PH=1的盐酸溶液中，水电离产生的H+浓度；（2）求PH=1的氯化铵溶液中，水电离产生的H+浓度;（3）求PH＝13的氢氧化钠溶液中，水电离产生的OH-浓度；（4）求PH=13的醋酸溶液中，水电离产生的OH-浓度（以上溶液均为常温时的溶液）结论：水电离产生的氢离子浓度为10-13的溶液，可能是酸溶液，也可能是强溶液；这一点在离子共存问题中，通常构成隐含条件。
5.PH值的大小与溶液酸碱性（1）溶液的酸、碱性，由C（H+）与C（OH-）的相对大小共同决定的；而溶液的PH=-lg(H+),只与C（H+）有关。
两者没有必然的联系，因此，不能说PH=7的溶液一定是中性的，也不能说PH=6的溶液一定是酸性的。
当溶液温度不是常温时，中性溶液的PH≠7（因Kw≠10-14）。
（2）例题：改变温度，下列溶液的PH值基本不变的是（）A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.稀硫酸D.NH4Cl溶液6.PH的相关计算（1）单一溶液PH求算（略）（2）溶液的稀释：对于强酸和强碱溶液来说，体积稀释为原来的10n倍，则PH变化值为n，但要注意“无限稀释7为限”例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，混合PH≈7；对于弱酸和弱碱溶液来说，体积稀释为原来的10n倍，则PH变化值小于n。
63.专题十第2练 水的电离和溶液的酸碱性-2021高考化学选择题常考易错100练(解析版)
专题十 电解质溶液第2练 水的电离和溶液的酸碱性1．山梨酸钾(CH 3CH=CHCH=CHCOOK ，简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液.显碱性。
下列叙述正确的是( )A ．山梨酸和山梨酸钾都是强电解质B ．稀释山梨酸钾溶液时，溶液中n (OH -)和c (OH -)都减小C ．山梨酸钾溶液中c (RCOO -)＞c (K +)＞c (H +)＞c (OH -)D ．若山梨酸的电离常数为Ka ，则RCOOK 稀溶液中c(K +)= c (RCOO -)[1+()waK c OH K -]【答案】D 【详解】A ．由题意可知山梨酸钾水解显碱性，说明山梨酸是弱酸，属于弱电解质，故A 错误；B ．溶液稀释时山梨酸根离子的水解平衡正向移动，n(OH -)增大，但是因为溶液体积增大，所以c(OH -)减小，故B 错误；C ．由题意可知山梨酸钾水解显碱性，则c(OH -)＞c(H +)，故C 错误；D ．已知K a =+-c(RCOO )c(H )c(RCOOH)⨯，K w =+-c(OH )c(H )⨯，c(K +)= c(RCOO -)+c(RCOOH)，联立后可得：c(K +)=c(RCOO -)+c(RCOOH)= c(RCOO -)×[1+()()-c RCOOH c RCOO]= c(RCOO -)×[1+()()++---c RCOOH c c(OH )c(H )c(OH RC (OO )c H )⨯⨯⨯⨯]= c(RCOO -)[1+()waK c OH K -]，故D 正确；故选D 。
2．已知室温时，0.1-1mol L ⋅某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是（ ） A ．该溶液的pH=3B ．升高温度，溶液的 pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D ．由 HA 电离出的()+Hc 约为水电离出的 ()+H c 的105倍【答案】C 【详解】A ．HA 电离出的H +：c (H +)=0.1mol/L×0.1%=10-4 mol/L ，水的电离此时受到HA 电离出H +的抑制，故水产生的H +：c (H +)<10-7 mol/L ，两者相差1000倍以上，故水电离出的H +可以忽略，即溶液中c (H +)=10-4 mol/L ，所以+pH=-lg (H )=4c ，A 错误；B ．升温促进HA 电离，溶液中c (H +)增大，pH 应该减小，B 错误；C ．平衡时：HA 电离出的c (A -)与c (H +)近似相等，由于电离度很小，所以c (HA)近似等于起始浓度，故+--4-4-7a (H )?(A )10mol/L?10mol/L ===10mol/L (HA)0.1mol/Lc c K c ，C 正确；D ．溶液中c (OH -)=-14-10w +-410==10mol/L (H )10K c ，此时溶液中OH -全部来源于水，c (OH -)= c 水(OH -)，而水电离的H +与OH - 相等，即c 水(H +) =c 水(OH -)= c (OH -)=10-10 mol/L ，HA 电离出的H +浓度为10-4 mol/L 、为水电离出H +浓度的106倍，D 错误； 故答案选C 。
2021新教材人教版高中化学选择性必修第一册对应练习--第1课时 水的电离
第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离基础过关练题组一水的电离1.水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是( )A.4 ℃时,纯水中c(H+)=10-7 mol/LB.升高温度,纯水中的c(H+)增大,c(OH-)减小C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱,可抑制水的电离,使水的离子积减小2.25 ℃时,0.01 mol·L-1的盐酸中由水电离出的H+的浓度是( )A.1×10-14mol·L-1B.1×10-2mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-12mol·L-13.(2020福建师大附中高二上期中)向纯水中加入少量的硫酸(温度不变),则( )A.溶液的pH增大B.水的电离平衡逆向移动C.溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积增大D.c(OH-)增大4.下列措施能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的是( )A.向纯水中投入少量Na2O2B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入NaCl5.(2020山西朔州怀仁重点中学高二上期末联考)常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,该溶液可能是( )①二氧化硫的水溶液②氯化钠溶液③硝酸钠溶液④氨水A.①④B.①②C.②③D.③④题组二水的离子积6.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )A.水的离子积变大,呈酸性B.水的离子积不变,呈中性C.水的离子积变小,呈碱性D.水的离子积变大,呈中性7.下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是( )A.因为水的离子积常数的表达式是K W=c(H+)·c(OH-),所以K W随溶液中c(H+)和c(OH-)的变化而变化B.水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C.水的离子积常数是温度的函数,随着温度的变化而变化D.水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量8.(2020广东梅州高二上期末)25 ℃时,若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1,则下列说法正确的是( )A.该溶液中水的电离被促进B.该溶液的pH一定为12C.该溶液一定是NaOH溶液D.该溶液中K+、Na+、Cl-、N O3-可以大量共存9.某温度下水的离子积K W=4×10-13,该温度下纯水( )A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法确定10.水的电离方程式为H2O H++OH-,在25 ℃时,水的离子积K W=1.0×10-14;在35 ℃时,水的离子积K W=2.1×10-14。
2021年高考化学自提复习：水的电离和溶液的酸碱性
2021年高考化学自提复习：水的电离和溶液的酸碱性1.常温下,在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,水的离子积是()A.1.0×10-14B.1.0×10-13C.1.32×10-14D.1.32×10-152.纯水在80 ℃时的pH()A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定3.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-ΔH>0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,K W不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,K W增大,pH不变4.常温下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是()A.5×10-13 mol·L-1B.0.02 mol·L-1C.1×10-7 mol·L-1D.1×10-12 mol·L-15.下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是()A.因为水的离子积常数的表达式是K W=c(H+)·c(OH-),所以K W随溶液H+和OH-浓度的变化而变化B.水的离子积常数K W与水的电离常数K电离是同一个物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化D.水的离子积常数K W与水的电离常数K电离是两个没有任何关系的物理量6.下列说法正确的是()A.水的电离方程式:H2O H++OH-B.升高温度,水的电离程度增大C.在NaOH溶液中没有H+D.在HCl溶液中没有OH-7.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()A.水的离子积变大,pH变小,呈酸性B.水的离子积不变,pH不变,呈中性C.水的离子积变小,pH变大,呈碱性D.水的离子积变大,pH变小,呈中性8.在100 ℃时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7 mol·L-1,则该溶液()A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-)=10c(H+)9.关于pH的测定,下列说法正确的是()A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器10.在纯水中加入少量NaHSO4,设温度不变,则溶液()A.OH-浓度变小B.酸性减弱C.pH升高D.c(H+)·c(OH-)变大11.下列说法正确的是()A.强碱的水溶液中不存在H+B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时,水溶液中c(H+) 和c(OH-)不能同时增大D.某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1,其呈酸性12.现有下列物质①100 ℃的纯水②25 ℃ 0.1 mol·L-1 HCl溶液③25 ℃ 0.1 mol·L-1 KOH溶液④25 ℃ 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。
2021年高考化学三轮复习专题：水溶液中的离子平衡
水溶液中的离子平衡1．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列离子方程式正确的是（ ）A ．少量的CO 2通入NaClO 溶液中：CO 2+H 2O+2ClO ﹣═CO 32﹣+2HClOB ．少量的SO 2通入Na 2CO 3溶液中：SO 2+H 2O+2CO 32﹣═SO 32﹣+2HCO 3﹣C ．少量的SO 2通入Ca （ClO ）2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO ﹣═CaSO 3↓+2HClOD ．相同浓度的NaHCO 3溶液与NaHSO 3溶液等体积混合：H ++HCO 3﹣═CO 2↑+2H 2O【答案】B【解析】弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，酸的电离平衡常数H 2SO 3＞CH 3COOH ＞H 2CO 3＞HSO 3-＞HClO ＞HCO 3-，则酸性：H 2SO 3＞CH 3COOH ＞H 2CO 3＞HSO 3-＞HClO ＞HCO 3-。
A ．酸性：H 2CO 3>HClO>HCO 3−，所以少量的CO 2通入NaClO 溶液中：CO 2+H 2O+ClO −═HCO 3−+HClO ，故A 错误；B ．酸性：H 2SO 3>H 2CO 3>HSO 3−，所以少量的SO 2通入Na 2CO 3溶液中：SO 2+H 2O+2CO 32−═SO 32−+2HCO 3−，故B 正确；C ．HClO 具有强氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，所以少量的SO 2通入Ca(ClO)2溶液中不生成CaSO 3，故C 错误；D．酸性：H 2CO 3＞HSO 3−，NaHCO 3溶液与NaHSO 3溶液混合不能生成二氧化碳气体，故D 错误；答案选B 。
2．已知298K 时，K sp (NiS)=-212-21.010mol L ⋅⨯，K sp (NiCO 3)=-72-21.010mol L ⋅⨯； p(Ni)=-lg c (Ni 2+)，p(B)=-lg c (S 2-)或-lg c (23CO -)。
高三化学一轮复习【水的电离和溶液的酸碱性】
高三化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性奇迹是努力的另一个名字考点一 水的电离 1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为 或 。
2．水的离子积常数K w ＝ 。
(1)室温下：K w ＝ 。
(2)影响因素：只与有关，升高温度，K w 。
(3)适用范围：K w 不仅适用于 ，也适用于 。
(4)K w 揭示了在任何水溶液中均存在H ＋和OH －，只要温度不变，K w 不变。
3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度 ，K w 。
(2)加入酸或碱，水的电离程度 ，K w 。
(3)加入可水解的盐(如FeCl 3、Na 2CO 3)，水的电离程度 ，K w 。
4．填写外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化条件 平衡移动方向Kw 水的电离程度 c(OH －)c(H ＋) HCl NaOH 可水解的盐 Na 2CO 3 NH 4Cl 温度升温 降温其他：如加入Na深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在pH ＝2的盐酸溶液中由水电离出c (H ＋)和c (OH －)总是相等的( ) (2)在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K w 不变( )(3)NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )(4)室温下，0.1 mol ·L －1的HCl 溶液与0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液中水的电离程度相同( ) (5)25 ℃和60 ℃的水的pH ，前者大于后者，但都显中性( )(6)室温下，pH 值相同的NaOH 溶液与CH 3COONa 溶液，水的电离程度后者大( ) (7)常温下，pH ＝5的NH 4Cl 溶液与pH ＝9的CH 3COONa 溶液中，水的电离程度相同( )2．甲同学认为，在水中加入H 2SO 4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H 2SO 4后c (H ＋)增大，平衡左移。
乙同学认为，加入H 2SO 4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H 2SO 4后，c (H ＋)浓度增大，H ＋与OH－中和，平衡右移。
2021年高考化学专题练习：水的电离和溶液的酸碱性
2021年高考化学专题练习：水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、下列说法正确的是( )A.强酸的水溶液中不存在OH－B.pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D.某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性2、下列关于水的电离叙述正确的是()A．无论在什么条件下，c(H＋)增大，酸性都增强B．稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大C．稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小D．升高温度，K w变大，H＋浓度增大3、常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b,0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是()A．a＞b＝c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a4、下列说法正确的是()A．向10 mL浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大B．0.01 mol·L－1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01 mol·L－1盐酸中水的电离程度C．将0.01 mol·L－1盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH－)<1×10－7 mol·L－1D．将0.01 mol·L－1醋酸溶液与等浓度的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH－)>1×10－7mol·L－15、一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()。
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③6、在25 ℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-13 mol·L-1,下列有关该溶液的叙述,正确的是()。