鲁科版高中化学选修三第1章第3节第1课时电离能及其变化规律
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第3节 原子结构与元素性质第1课时 电离能及其变化规律学习目标 1.知道原子结构与元素性质间的关系和变化规律。
2.掌握元素电离能的含义及其变化规律，并能用以说明元素的某些性质。
一、主族元素原子得失电子能力的规律人们可以定性地从____________和____________来分析周期表中元素原子得失电子能 力所呈现的递变规律，同周期各元素原子的电子层数________，从左到右原子半径逐渐________，有效核电荷数依次________，原子核对电子的吸引作用逐渐________，因而原子____电子的能力越来越弱，____电子的能力越来越强。
同主族元素价电子数相同，但自上而下原子半径逐渐________，原子核对最外层电子吸引作用逐渐________。
所以金属元素原子____电子的能力越来越强，非金属元素的原子____电子的能力越来越弱。
位于元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近的元素原子得失电子的能力________。
二、电离能及其变化规律 1．概念气态原子或气态离子________一个电子所需要的________能量。
常用符号________表示，单位为____________。
2．分类M(g)――→ M ＋(g)――→第二电离能(I 2)__________――→第三电离能(I 3)____________ 3．意义电离能数值可以判断____________在________时____________的难易，电离能越小，表明气态时该原子__________________。
4．影响因素电离能数值的大小取决于原子的________________、________________及原子的 ________________。
5．规律(1)同周期元素，__________元素的第一电离能最小，____________元素的第一电离能最大，从左到右，总体呈现____________的趋势。
(2)同主族元素，从上到下第一电离能逐渐________。
(3)同种元素的原子，电离能逐级________。
6．应用(1)可以用来判断金属原子在________时________________的难易。
(2)可以根据同一原子的逐级电离能的跃迁判断元素的________，例：如果I2≫I1，元素易呈现________价。
1．下列说法中不正确的是()A．同族元素，随着电子层数的增加，I1逐渐增大B．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大C．通常情况下，电离能I1<I2<I3D．电离能越小，元素的金属性越强2．下列原子的第一电离能最大的是()A．B B．C C．Al D．Si3．下列原子的价电子排布式中，对应的第一电离能最大的是()A．3s23p1B．3s23p2C．3s23p3D．3s23p44．Li、Be、B原子各失去一个电子，所需要的能量相差并不是很大，但最难失去第二个电子的原子估计是()A．Li B．BeC．B D．相差不大5．某元素的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700，当它与氯反应时最可能生成的阳离子是()A．X＋B．X2＋C．X3＋D．X4＋练基础落实知识点一电离能的概念1．关于电离能的下列理解中错误的是()A．电离能可以表示原子或离子失去电子的难易程度B．某原子的电离能越小，表示在气态时该原子越容易失去电子C．第二电离能是气态＋1价阳离子失去一个电子所需要的最小能量D．电离能跟金属活动性顺序是对应的2．气态中性原子的原子核外电子排布式发生如下变化，吸收能量最多的是()A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1知识点二电离能的变化规律3．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A．K、Na、Li B．Al、Mg、NaC．N、O、C D．Cl、S、P4．下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是()A．Be B．BC．C D．N知识点三电离能的应用5．元素A的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/kJ·mol－1578 1 817 2 745 11 578 14 831 18 378 则元素A的常见价态是()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋66．某元素M的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为580，1 820，2 750，11 600。
该元素氧化物的化学式最可能是()A．MO B．MO2C．MO3D．M2O3练方法技巧巧用电离能的数据推断元素的性质和化合价7．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下面问题。
元素代号I1I2I3I4Q 2 080 4 000 6 100 9 400R 500 4 600 6 900 9 500S 740 1 500 7 700 10 500T 580 1 800 2 700 11 600U 420 3 100 4 400 5 900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是()A．Q和R B．S和TC．T和U D．R和TE．R和U(2)电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是()A．Q2＋＋2e－→Q B．R2＋＋2e－→RC．S3＋＋3e－→S D．T3＋＋3e－→TE．U2＋＋2e－→U(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是()A．QCl2B．RCl C．SCl3D．TClE．UCl4(4)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是()A．硼(1s22s22p1) B．铍(1s22s2)C．锂1s22s1D．氢(1s1)E．氦(1s2)练综合应用8．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如图所示。
试根据元素在同期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是_________________________________。
各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的____________变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。
但个别元素的E值出现反常现象。
试预测下列关系式中正确的是________(填写编号，多选倒扣)。
①E(砷)>E(硒)②E(砷)<E(硒)③E(溴)>E(硒)④E(溴)<E(硒)(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_____<E<____________。
(4)10号元素E值较大的原因是____________________。
第3节原子结构与元素性质第1课时电离能及其变化规律双基落实一、原子半径价电子数相同减小增大增强失得增大减小失得居中二、1．失去最小I kJ·mol－12．第一电离能(I1)M2＋(g)M3＋(g)3．金属原子气态失去电子越容易失去电子4．核电荷数原子半径价电子数5．(1)碱金属稀有气体从小到大(2)减小(3)增大6．(1)气态失电子(2)化合价＋1课堂练习1．A[同族元素，随着电子层数增加，原子半径增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱，越来越容易失去电子，第一电离能逐渐减小，故A错。
]2．B[根据第一电离能的变化规律，同周期中I1(B)<I1(C)，I1(Al)<I1(Si)；同一主族中I1(C)>I1(Si)，因而第一电离能最大的为C。
]3．C[由于能量3p>3s，因而先失去3p轨道上的电子，而C项3s23p3中3p轨道半充满，是较稳定状态，因而更难失去第1个电子。
]4．A[电子排布式为：Li 1s22s1、Be 1s22s2、B 1s22s22p1，当Li失去一个电子变为Li＋时已达稳定结构，很难再失去第2个电子。
]5．B[可以根据电离能判断其最高正价。
I3≫I2，说明失去2个电子已达稳定结构，为＋2价，离子符号为X2＋。
]课时作业1．D[电离能小的元素原子易失电子，大的易得电子，所以A、B对；C为第二电离能的定义，C对；D中，电离能有时并不和金属活动性顺序一一对应，像Na和Ca，因为二者的环境不一样。
] 2．B[分析四个选项中气态中性原子的原子核外电子排布式可知，其都是基态的气态原子，再分析每个基态原子所发生的变化，都是失去一个电子，所需的能量为第一电离能。
根据原子核外电子排布式可知四种气态中性原子分别为Si、P、S、Ge，吸收能量最多(最难失去电子)的是3p轨道处于半充满状态的P。
]3．A 4.D5．C[对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，而I4数值突然增大，说明元素A 的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价是＋3价。
]6．D7．(1)E(2)D(3)B(4)E解析五种元素的各级电离能中发生突跃式增大的情况是：R有I2≫I1、S有I3≫I2、T有I4≫I3、U有I2≫I1，化合价分别为＋1、＋2、＋3、＋1。
(1)周期表中同一族的元素的最外层电子排布相同，所以它们的化合价应该是相同的(电离能发生突跃式增大的情况应相同)，只有E选项符合要求，R和U均为＋1价。
(2)电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式为相应价态的阳离子得电子被还原，只有选项D正确。
(3)各元素价态与化合物中氯原子数相同的只有选项B。
(4)Q的第一电离能比其他元素的第一电离能明显高很多，最有可能为稀有气体或惰性金属。
8．(1)随着原子序数增大，E值变小周期性(2)①③(3)419738(4)10号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构解析此题考查了元素第一电离能的变化规律和学生们的归纳总结能力。
(1)从H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素随元素原子序数的增大，E值变小；H到He、Li到Ne、Na到Ar呈现明显的周期性。
(2)从第2、3周期可以看出，ⅢA和ⅥA族元素比同周期相邻两种元素E值都低。
由此可以推测E(砷)>E(硒)、E(溴)>E(硒)。
(3)根据同主族、同周期规律可以推测：E(K)<E(Ca)<E(Mg)。
(4)10号元素是稀有气体元素氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。
2017-2018学年高中化学 第1章 原子结构 1.3 原子结构与元素性质(第1课时)电离能及其变化规律课件 鲁科版
3．影响电离能的因素 (1)核电荷数、原子半径对电离能的影响 ①同一周期的元素具有相同的电子层数，从左到右核电荷数增大，原子的 半径减小，核对外层电子的引力加大，因此，越靠右的元素，越不易失去电子， 电离能也就越大，即同周期元素从左到右，元素的第一电离能总体有增大的趋 势。 ②同一族元素电子层数不同，最外层电子数相同，原子半径增大起主要作 用，因此原子半径越大，核对电子引力越小，越易失去电子，电离能也就越小。
1．递变规律 (1)
电离能变化规律及其影响因素 [基础·初探]
(2)同种元素的原子，电离能逐级 增大。
2．影响因素
(1)同周期元素，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的最大。(√) (2)同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强。(√) (3)钠的电离能 I2≫I1，说明钠元素常显＋1 价，镁的电离能 I3≫I2，则镁常 显＋1 和＋2 价。(×) (4)因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大。 (×)
同
A．①②③④
B．③①②④
C．②③①④
D．②④①③
【解析】 本题考查同周期元素第一电离能的递变规律，题中所述结构的 原子都是第三周期元素。②是稀有气体 Ar，其第一电离能最大。①是硫原子， ③是磷原子，④是铝原子。根据规律 I1(Al)最小，S 虽然在 P 的右边，但磷原子 3p 轨道是 3p3 半充满结构，较稳定，故 I1(P)>I1(S)。
4．电离能的应用 (1)根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如 Li：I1≤I2＜I3，表明 Li 原子核外的三个电子排布在两个电子层上(K、L 电子层)，且最外层上只有一个 电子。 (2)根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如 K：I1≤I2<I3，表明 K 原子易失去一个电子形成＋1 价阳离子。 (3)判断元素的金属性、非金属性强弱：I1 越大，元素的非金属性越强；I1 越小，元素的金属性越强。
高中化学第1章原子结构第3节原子结构与元素性质课件鲁科选修3鲁科高二选修3化学课件
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3．元素周期律的实质 (1)同周期元素性质的递变性取―决―→于元素原子□14 ______的递增。
(2)
自我校对： □1 吸引电子 □2 4.0 □3 递增 □4 递减 □5 越强 □6 越强 □7 价 电子排布 □8 族序数 □9 最高化合价 □10 负化合价 □11 0 □12 价电子 □13 多 □14 价电子数 □15 价电子排布 □16 核外电子层数
的要大，因此第一电离能最小的应为 B 项中的元素。
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3．已知某原子的各级电离能数值如下：I1＝577 kJ·mol－1，I2 ＝1 817 kJ·mol－1，I3＝2 745 kJ·mol－1，I4＝11 578 kJ·mol－1，则 该元素的化合价为( )
A．＋1 价
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元素的电负性及其变化规律
1．电负性 (1)概念：元素的原子在化合物中□1 ______能力的标度。 (2)标准：指定氟的电负性为□2 ____________________，并以此 为标准确定其他元素的电负性。 (3)变化规律 ①同一周期，从左到右，元素的电负性□3 ________； ②同一主族，自上而下，元素的电负性□4 ________。
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2．下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是( )
A．3s23p1
B．3s23p2
C．3s23p3
D．4s24p4
解析：选 C。A 项，价电子轨道表示式为
；B 项，
价电子轨道表示式为
；C 项，价电子轨道表示式
为
高中化学课件 原子半径、电离能及其变化规律
的第一电离能。为什么？
短周期元素的第一电离能
I1/kJ·mol-1 2500
2500
He
2000
N
2000
1500 1000
500
H Be
Li
N
C B
Fe
O
P
Mg
Si
Na Al
Ar 1500
Cl 1000
S
500
0
0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
2．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层
结构，下列关系正确的是( D )
A．质子数c>d
B．离子的还原性Y2－<Z－
C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X>W
3.元素原子得失电子的能力
(1)同周期主族元素原子的电子层数相同，从左到右原子半径逐渐减小，原子 核对外层电子的吸引作用逐渐增强。因此,同一周期主族元素从左到右，元 素原子失去电子的能力越来越弱，获得电子的能力越来越强。 (2)同主族元素原子的价电子数相同，但自上而下原子半径逐渐增大，原子核 对外层电子的吸引作用逐渐减弱。因此,自上而下，金属元素原子失去电子 的能力越来越强，非金属元素原子获得电子的能力越来越弱。
同周期元素和同主族元素原子结构递变的综合结果是：位于元素周期表中金 属元素与非金属元素分界线周围元素的原子获得或失去电子的能力都不强。
阅读学习
在科学研究和生产实践中，仅有定性的分析往往是不够的，为此人们用电 离能、电负性来定量的衡量或比较原子得失电子能力的强弱。
阅读课本第22页内容，了解电离能的概念和含义，分析电离能描述的是 元素的哪种性质？并分析第一电离能的数值和性质的关系？
第一章 第3节 原子结构与元素性质[选修3]鲁科版
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第3节原子结构与元素性质原子，看不见摸不着的微粒，相信没有同学见过原子吧？下图就是几种原子结构的示意图。
你知道它们各是哪种元素的原子结构示意图吗？原子结构与元素性质有什么关系？原子体积很小，肉眼是看不见的，我们只能用结构示意图来表示，能表示原子结构的示意图方法有很多种，上图只是其中的两种，在上图中分别表示的是硫原子、钫原子、碳原子的结构示意图。
从电离能、电负性两个方面在课本中寻找答案。
一细品教材一、电离能及其变化规律1.电离能（1）定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能。
①常用符号I表示，单位为KJ•mol－1②意义：通常用电离能来表示原子或离子失去电子的难易程度。
（2）第一电离能：处于基态的气态原子失去1个电子，生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能，常用符号I1表示。
（3）第二电离能：由+1价气态阳离子再失去1个电子形成+2价气态阳离子所需要的能量称为第二电离能，常用符号I2表示，依次还有第三、第四电离能等。
通常，原子的第二电离能高于第一电离能，第三电离能又高于第二电离能。
根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子越容易失去电子；反之，电离能越大，表明在气态时该原子越难失去电子。
因此，运用电离能数值可以判断金属原子在气态时失电子的难易程度。
（3）电离能大小影响因素：电离能与原子轨道能有关，其大小取决于原子的有效核电荷（数）和主量子数。
主量子数相同时，有效核电荷数越大，电离能越大。
有效核电荷数相同时，主量子数越大，电离能越小。
第一电离能与元素失电子难易程度的关系：第一电离能越大越难失去电子，第一电离能越小越易失去电子。
总结：①理解电离能定义时把握两点：一点是气态（原子或离子）二点是最小能量。
②电离能是原子核外电子排布的实验佐证，根据电离能的数值可以判断核外电子的分层排布，层与层之间电离能相差较大，电离能数值呈突跃性变化，同层内电离能差别较小。
2.电离能的变化规律：（1）同周期元素：碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。
高中化学第1章原子结构第3节原子结构与元素性质课件鲁科版选修
解析
主族元素的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性： O>N，但第一电离能：O<N，A错误；在元素周期表中，同周期主族元素从左到右电负性 越来越大，B错误；通常电负性小于的元素是金属元素，电负性大于的元素是非金属元素， 但有些金属元素的电负性大于非金属元素的电负性，C错误；在形成化合物时，电负性越 小的元素原子对电子的吸引能力越小，越容易显正价，D正确。
I1
I2
I3
I4
…
R 740 1 500 7 700 10 500 …
解析
由表中数据可知，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能较大，原子最外层应有2个 电子，最高价为＋2价，应为第ⅡA族元素，A、C错误，B正确；R可能是Mg元素，D错误。
第3节 原子结构与元素性质
刷基础
4．自2016 年1月确定113号、115号、117号和118号元素的命名权起，元素周期表第七 周期即被填满。根据所学知识，第七周期中第一电离能(I1)比115号元素大的主族元素有 (A)
第3节 原子结构与元素性质
刷基础
3．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是( B ) A．R的最高价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A．1种
B．2种
C．3种
D．不能确定
解析
115号元素位于第七周期第ⅤA族，其7p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能 大于相邻元素。故同周期的主族元素只有第ⅦA族元素的第一电离能大于该元素，答案选A。
高中化学学业测评4电离能及其变化规律鲁科版选修3(1)(2021年整理)
2018-2019学年高中化学学业分层测评4 电离能及其变化规律鲁科版选修3(1)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学学业分层测评4 电离能及其变化规律鲁科版选修3(1)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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学业分层测评（四) 电离能及其变化规律(建议用时:45分钟）[学业达标］1．下列说法中不正确的是( ）A．电离能最小的电子能量最高B．同主族元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大C．通常情况下，电离能I1＜I2＜I3D．通常情况下，电离能越小，元素的金属性越强【解析】同主族元素，随核电荷数的增大，I1逐渐减小，B错误.【答案】B2．下列原子中，第一电离能最大的是（)A．B B．CC．Al D．Si【解析】B、C属于同周期元素，故I1(C)>I1（B），Al、Si属于同周期元素，故I1（Si）>I1(Al)；C、Si属于同主族元素，故I1(C）〉I1(Si)，B、Al属于同主族元素，故I1（B）>I1（Al)。
综上所述知I1（C)最大。
【答案】B3．在第2周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是( )A．I1（N)〉I1(C）>I1（O)〉I1（B)B．I1（N)>I1（O）〉I1（B）〉I1（C)C．I1(N)〉I1(O)>I1(C）〉I1（B）D．I1（O）〉I1（N）>I1(C)>I1（B)【解析】B、C、N、O属于同周期元素，同一周期元素随原子序数递增，第一电离能有增大的变化趋势，但ⅡA族元素大于ⅢA族元素，VA族元素大于ⅥA族元素。
鲁科版高中化学选修3-1.3电离能简介
电离能简介
电离能气态原子失去一个电子成为一价气态正离子所需吸收的能量称为原子的第一电离能（I1），即
A(g)+I1→A+(g)+e-
气态一价正离子再去掉一个电子成为二价正离子所需的能量，称为第二电离能I2，第三和第四电离能可以类推。
电离能中第一电离能I1最小，也最重要。
各元素第一电离能数据列入表1－6，第一电离能随原子序数Z变化的关系示如图1－4所示。
在I1－Z的曲线上，各种稀有气体的电离能处于极大值，而碱金属处于最小值。
这是由于稀有气体的原子形成全充满电子层，从全充满电子层上移去一个电子是很困难的，要吸收较多的能量。
碱金属价电子层只有一个电子，很容易失去，电离能较小，但若再失去第二个电子就很困难了，所以碱金属容易形成一价正离子。
在主族元素
表1-6元素的第一电离能I1
本表数据录自Robert C. West, “CRC Hardbook of Chemistry and Physics”，73rd ed. ,1992—93 E 78—79。
表中数据单位为电子伏特(eV)，将其乘以96.4846，
所得数据单位即为kJ·mol-1
同一周期元素的电离能I1，基本上随着原子序数的增加而增加，例如第三周期Na，Mg→Cl，Ar的电离能逐渐增大。
而同族元素的电离能随原子序数的增加而减小，如IA族的Li，Na，K，Rb，Cs的电离能依次减小。
因此位于周期表左。
高中化学_第一章第三节_原子结构与元素的性质课件_鲁科版选修3
I3
3.意义：表示原子或离子失去电子的难易程度，电 离能越小，该气态原子越容易失去电子，电离能越 大，气态时该原子越难失去电子，故可判断金属原 子在气态时失电子的难易程度。
表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一电离能的变 化
从左到右，元素的第一电离能在总
体上呈现由小到大的变化趋势，
表示元素原子越来越难失去电子。
4、电负性应用
1）一般认为：
电负性 大于 2.0的元素为非金属元素
电负性 小于 2.0的元素为金属元素。
电负性越大，______ 金属性 电负性越小，______
非金属性
越强 越强
2）判断元素化合价的正负
负价 电负性大的元素呈_____
电负性小的元素呈_________ 正价
请查阅下列化合物中元素的电负性 值，指出化合物中化合价为正值的元素
最小能量叫做电离能。
2.符号： I
单位：KJ/mol
表示式：
I M(g)= M+ (g) + e- I1（第一电离能） I1 2 电离能 M+(g)= M2+ (g) + e- I2（第二电离能） 电离能 M2+(g)= M3+ (g) + e- I3（第三电离能）
50 45 40 35 30 25 20 15 10 5 0
综合分析
• 元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是价电 子排布有着密切的关系。除Ⅷ外，元素的最高价 化合价等于它所在的族的序数，非金属元素的最 高正化合价和负化合价的绝对值之和为8（H除 外）；稀有气体元素原子的电子层结构时全充满 的稳定结构，其原子既不易失去电子，也不易得 到电子，因此稀有气体元素的化合价在通常情况 下为0；过渡金属元素的价电子较多，并且各级 电离能相差不大，因此具有多种价态，如锰元素 的化合价为+2——+7。
高中化学 原子结构与元素的性质(第1课时)教学设计
第1章原子结构第3节原子结构与元素性质（第1课时）教学设计一、教材分析本节教材是鲁科版《物质结构与性质》选修模块第1章“原子结构”第3节“原子结构与元素性质”第1课时的内容，主要涉及电离能及其变化规律。
学生通过必修知识的学习已经能从原子结构的角度，结合元素周期表定性判断原子得失电子的难易程度。
但是，在实际的生产生活和科学研究中，仅有定性的判断是远远不够的。
本节教材引入电离能这一物理量从定量的角度描述原子的得失电子能力。
教材设置了“联想·质疑”、“交流·研讨”、“观察·思考”等一系列活动性栏目，引导学生探究元素周期表中元素第一电离能的变化规律，构建元素原子核外电子排布周期性变化对元素电离能性质的本质影响，从而对元素周期律的认识更为深刻，并能建构起新的“构（原子结构）——位（元素在周期表中的位置）——性（元素性质）”三者关系的认识平台。
二、教学目标知识与技能（1）了解电离能的概念及内涵；（2）认识主族元素电离能的变化规律并能给予解释；（3）能够应用元素的电离能数据解释元素的某些性质。
过程与方法通过对元素原子核外电子排布的周期性变化导致电离能出现周期性变化的学习，培养学生的观察、分析和归纳总结的能力。
情感态度·价值观通过对元素的电离能变化规律的探索，培养学生求真务实、勇于探索的精神。
三、教学重点电离能及其变化规律。
四、教学难点电离能变化规律的微观解释。
五、教学方法问题探究法、教师引导法、小组讨论法、任务驱动法。
六、教学环节设计学习过程的设计就是要在教师的引导下，以学生为主体，让学生自主知识建构的过程。
本节课的教学设计，首先通过复习回顾必修所学的元素周期律相关知识，唤醒学生对已有知识的记忆。
在此基础上，引导学生利用上述知识解决问题，进而发现已有知识的局限性，激发学生进一步求知的欲望，从而引入本节课的主题。
然后，采用教师引导、学生自主归纳、总结的方式完成电离能相关概念的学习。
鲁科版化学选修31.3原子结构与元素性质元素的电负性及其变化规律
念及电负性的周期 性变化。 2.学会用电负性判 断元素金属性、非 金属性和化学键类
1.电负性的变化规 律。(重点) 2.电负性的应用。 (重难点)
型。
想一想：
1.为什么钠原子和氯原子形成 的是离子化合物?
2.那为什么氢原子和氯原子形 成的是共价化合物?
1、电负性的概念：
1932年鲍林引入电负性的概念，用来 表示当两个不同原子在形成化学键时 吸引电子能力的相对强弱。
巩固练习
6、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界 中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它 的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电 子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元 素，D元素在第3周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 O Ca Na Cl
(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化学式。
概念应用
请查阅下列化合物中元素的电负性值， 指出化合物中为正值的元素
NaH ICl NF3 SO2 H2S CH4 NH3 HBr
巩固练习
1、下列各组元素按电负性由大到小顺序
排列的是(D )
A. F N O B. O Cl F
C.
As P H D. Cl S As
2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性
想一想
1.什么是电离能。 2.符号和单位 3.意义
• 1.定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的
最小能量叫做电离能。50 Nhomakorabea5I3
40
• 2.符号：I 单位：KJ/mol
35 30
• 表示式：
25 20
15
M(g)= M+ (g) + e-