2020年高三化学二轮复习选择题强化训练： 离子反应方程式的正误判断( 精编30题 答案+解析)
二轮复习选择题强化训练：
离子反应方程式的正误判断
【强化训练 精编30题 答案+ 解析】
1、下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．NO2溶于水：3NO2＋H2O===H＋＋NO－3＋2NO
B．NaClO溶液中ClO－的水解：ClO－＋H2O===HClO＋OH－
C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O
解析 NO2溶于水，离子方程式：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NO，A错误；NaClO溶液中ClO
－
水解，离子方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－，B错误；酸性条件下，用H2O2将I－转化
为I2，离子方程式：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，C正确；氯化铝溶液中加入过量氨水的离
子反应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，D错误。
答案 C
2.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + 24SOBaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++3HCO+OH–CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH−、H+、H2O的化学计量数
都是2，C错误；D．漏了+4NH和OH−之间的反应，D错误。
3.能正确表达下列反应的离子方程式为
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeSH2S↑+ Fe2+
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++323COAl2(CO3)3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－3NO+NO2－+ H2O
【答案】D
【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO32CH3COO－＋Ca2＋＋
CO2↑＋H2O，故A错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe
3
＋，故B错误；C、发生双水解反应，应是2Al3＋
＋323CO＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO
2
↑，故C错误；D、NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2+2OH－3NO+NO
2
－
+ H2O，故D正确。
4.向体积均为100 mL浓度均为1 mol/L的 NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，
测得各溶液中n(HCO3－)的变化如下：
下列分析正确的是
A．CO2通入 NaClO溶液的反应：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO
B．CO2通入 CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+ CH3COO－=HCO3－+ CH3COOH
C．通入n(CO2)=0.06mol，NaOH溶液的反应：2OH－+CO2=CO32－+H2O
D．通入n(CO2)=0.06mol，三种溶液中：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol
【答案】D
【解析】A. 由图可知，CO2通入 NaClO溶液，HCO3-浓度逐渐增大，故反应为：
ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO，故A错误；
B. 醋酸酸性大于碳酸，CO2与CH3COONa溶液不反应，由图可知，CO2通入 CH3COONa溶液
HCO3－浓度增大较小，应该是二氧化碳和水反应：CO2+H2O3H2CO3HCO3－+ H+，故B错
误；
C. n(CO2)=0.06mol，n(OH－)=0.1mol，则先发生反应：2OH－+CO2=CO32－+H2O时CO2过量
2020年高三化学二轮微专题突破：离子反应【要点透析、提升训练】
2020年高三化学二轮微专题突破：——离子反应【要点透析】[基础点回顾主线] 1．离子方程式的书写及正误判断(1)正确书写、判断离子方程式的四个关键点特例：①向AgNO 3溶液中滴入过量氨水，物质转化关系是：AgNO 3――→氨水AgOH ↓――→氨水[Ag(NH 3)2]＋。
②向CuSO 4溶液中滴入过量氨水，物质转化关系是：CuSO 4――→氨水Cu(OH)2↓――→氨水[Cu(NH 3)4]2＋。
③NaHSO 4水溶液显强酸性，与Ba(OH)2溶液反应后溶液显中性和显碱性的离子方程式分别是：2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O ，H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O 。
(2)正误判断2．离子共存(1)共存原则：在所给条件下，不发生离子反应。
3离子推断的“四项基本原则”⎩⎨⎧肯定性原则互斥性原则电中性原则进出性原则考向一 离子方程式的正误判断1．“少定多变”法突破酸式盐与碱反应离子方程式的书写、判断 (1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”——即定HCO－3的物质的量为1 mol，“多变”——1 mol HCO－3能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 molCO2－3，1 mol CO2－3再与 1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。
离子方程式为HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
2．竞争型反应离子方程式的书写——竞争反应，强者优先(1)氧化还原反应与非氧化还原反应的竞争，一般是氧化还原反应优先。
2020届高三化学二轮复习常考题型提升训练——离子方程式书写选择强化
2020届届届届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届1.混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
下列分析正确的是A. 已知m1>m2，则混合物M中一定含有Al2O3B. 生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C. 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D. 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液2.向分别含1molNaOH和1molBa(OH)2的混合溶液中通入amolCO2，下列说法不正确．．．的是()A. 当a=1.0时，反应的离子方程式为：Ba2++2OH−+CO2=BaCO3↓+H2OB. 当a=1.5时，反应的离子方程式为：2Ba2++6OH−−+3CO2=2BaCO3↓+CO32−+3H2OC. 当a=2.5时，反应的离子方程式为：OH−+CO2=HCO3−D. 当a=1.75时，溶液中HCO3−与CO32−的物质的量之比为2:13.已知电离常数：H2CO3>HClO>HCO3−，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是()A. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水褪色B. 能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl−、Ba2+、Br−能大量共存C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO−+CO2+H2O=2HClO+CO32−D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−4.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A. 该溶液中K+、Fe2+、SCN−、Br−可以大量共存B. 和H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=FeS+2H+C. 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Fe3++SO42−+Ba2++3OH−=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D. 1L0.1mol·L−1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe5.向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH。
2020年高三化学二轮复习(二模备考)：《离子反应》专题增分训练【答案+解析】
2020年高三化学二轮复习（二模备考）：《离子反应》专题增分训练【练前强化记忆】1．离子反应发生的条件条件举例生成难溶性的物质如生成BaSO4沉淀生成难电离的物质如生成CH3COOH、水等生成挥发性的物质如生成CO2气体发生氧化还原反应如Zn与盐酸反应H＋被还原2(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)(2)特殊情况特殊情况处理方式举例微溶性反应物呈澄清溶液形式拆写成离子符号澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋===H2O 微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式仍写化学式用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)23．离子共存的判断 (1)警惕颜色陷阱若限定溶液无色，则Cu 2＋、Fe 3＋、Fe 2＋、CrO 2－4、MnO －4等有色离子不能大量存在。
(2)警惕溶液酸、碱性的几种表示方法①含有大量Fe 3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。
②含有大量NO －3的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。
③含有大量AlO －2的溶液，隐含是碱性溶液。
④含有大量S 2－、SO 2－3的溶液，隐含不是酸性溶液。
(4)警惕相互促进水解的几种情况①NH ＋4与CH 3COO －、CO 2－3，Mg 2＋与HCO －3等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。
②Al 3＋与CO 2－3、HCO －3、AlO －2、HS －、S 2－，Fe 3＋与CO2－3、HCO －3、AlO －2相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。
(5)警惕几种说法①HCO －3可存在弱碱性环境中，HSO －3可存在弱酸性环境中。
②Al 3＋、Fe 3＋在中性条件下不能存在，在酸性条件下也可能不存在。
4．离子检验与推断 (1)常见阳离子的检验微热有气体生成，说明含NH＋4加入KSCN溶液溶液变为红色说明含Fe3＋溶液仍为无色，加入氯水后变红色，说明含Fe2＋(2)常见阴离子的检验【专题增分训练】1．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2===SO2－3＋H2OB．NaAlO2溶液中AlO－2的水解：AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋OH－C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3===N2↑＋3Cl－＋3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O解析：选C A项，用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式：NH3·H2O＋SO2===HSO－3＋NH＋4，错误；B项，NaAlO2溶液中AlO－2的水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，正确的离子方程式：AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－，错误；C项，NaClO将污水中的NH3氧化成N2、氯化钠和水，反应的离子方程式：3ClO－＋2NH3===N2↑＋3Cl－＋3H2O，正确；D项，NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3，错误。
2020年高考化学二轮复习真题考点专题复习-专题05 离子反应
2020年高考化学二轮复习真题考点专题复习-专题05 离子反应[高考关键词] 1.离子反应的条件、离子共存。
2.离子方程式的书写、正误判断。
3.离子的检验与推断。
1．完成下列离子方程式：(1)氯气通入水中：______________________________________。
(2)过氧化钠与水反应：___________________________________。
(3)碳酸钙溶于稀盐酸溶液：_________________________________。
(4)向澄清的石灰水中通入少量CO 2：_________________________。
(5)铝片投入氢氧化钠溶液：_________________________________。
(6)氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：________________________。
(7)FeCl 3溶液与Cu 反应：__________________________________。
(8)NO 2溶于水：___________________________________________。
(9)实验室用MnO 2与浓盐酸制取Cl 2：________________________。
(10)铜溶于足量的浓硝酸中：_____________________________________。
答案 (1)Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ (3)CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O (4)CO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋H 2O (5)2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ (6)Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ (7)2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋(8)3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NO(9)2Cl －＋4H ＋＋MnO 2=====△Cl 2↑＋Mn 2＋＋2H 2O (10)Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 2．分析下列常见的离子，并按要求完成填空：阳离子：Ba 2＋、Ca 2＋、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、Fe 2＋、NH ＋4、H ＋阴离子：SO2－4、CO2－3、SO2－3、ClO－、I－、HCO－3、MnO－4、NO－3(1)使溶液显色的离子：_______________________________________________________。
2020届高考(人教)化学：离子反应二轮练习题附答案
2020（届）高考（人教）化学：离子反应二轮练习题附答案专题：离子反应一、选择题1、（双选）常温下，已知某水溶液中由水电离出c(H＋)＝10－14mol·L－1，溶液中可能含有：①Fe2＋②Cl－③HCO④Na＋⑤NO⑥Al3＋，一定能大量共存的离子组合为()A．②④B．①⑤C．④⑤D．③⑥【答案】AC【解析】水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1<1×10－7mol·L－1，水的电离被抑制，可能是酸的溶液(有大量H＋)，也可能是碱的溶液(有大量OH－)。
如果溶液中含有大量H＋，则溶液中不能存在③，且①⑤离子不能同时共存，B错误；如果溶液中含有大量OH－，则溶液中不能大量存在①③⑥，D错误。
2、下列说法正确的是( )A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.食盐溶液能导电,所以食盐溶液是电解质C.SO3的水溶液可以导电,但它不是电解质D.NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na+、H+和S【解析】判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离,溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度及离子所带电荷数有关,电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系,A项错误;食盐溶液是混合物,混合物不是电解质,NaCl是电解质,B项错误;SO3的水溶液导电实质上是其与水反应生成的H2SO4电离出的离子导电,SO3属于非电解质,C项正确;NaHSO4在熔融状态下电离出Na+、HS,D项错误。
【答案】C3、下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是( )A． NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)B． pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H＋)＜c(OH－)C． 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)【答案】D【解析】A项，应为2c(CO)；B项，CH3COOH过量，应为c(H＋)＞c(OH－)；C 项，应为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)；D项，符合物料守恒。
2020高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点四离子方程式正误判断16例练习
【2019最新】精选高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点四离子方程式正误判断16例练习1．碳酸氢铵溶液和过量 NaOH 溶液反应：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O(√)2．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO(√)3．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(×)4．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO(×) 5．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O(×) 6．过量的 NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(√)7．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O(√) 8．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(×)9．碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(√)10．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(×) 11．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(×)12．用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－(×)13．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O(√)14．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O(×)15．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：IO＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－(×)16．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(×)。
2020高考化学课标二轮(天津专用)热点专攻：3 离子方程式的正误判断、离子共存与离子推断 Word版含解析
热点专攻3离子方程式的正误判断、离子共存与离子推断1.(2019天津静海高三联考)下列说法正确的是()A.在pH=1的溶液中可能含大量离子:Na+、Fe2+、N-、Cl-B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中,溶液变为无色C.等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合,离子方程式为3Ba2++6OH-+2Al3++3S-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓溶液中加入过量氯水的反应:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-2答案:C解析:酸性环境下Fe2+被N-氧化为Fe3+,A项错误;二氧化硫通入紫色石蕊溶液中,发生反应SO2+H2O H2SO3,所以紫色石蕊溶液变红但不褪色,B项错误;等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合,Al3+、S-过量,根据以少定多的原则确定离子方程式3Ba2++6OH-+2Al3++3S-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,C项正确;由于氯水过量,Fe2+、I-应该均被氧化,离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++6Cl-+2I2,D项错误。
2.(2019天津七校高三期末)下列离子方程式书写正确的是()A.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量氢氧化钠溶液:N+Fe2++3OH-NH3·H2O+Fe(OH)2↓C.向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液:HC-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O悬浊液中加入Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-答案:D解析:氨水中NH3·H2O属于弱碱,书写离子方程式时,不能拆写,正确的是Al+3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N,A项错误;加入过量NaOH溶液,反应的离子方程式为2N+Fe2++4OH-2NH3·H2O+Fe(OH)2↓,B项错误;氢氧化钡少量,发生反应的离子方程式为2HC-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+C-,C项错误;白色变为黑色,说明产生Ag2S,反应的离子方程式为2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-,D项正确。
2020年高考化学离子反应离子方程式专题复习(带答案)
2020年高考化学离子反应离子方程式专题复习(精选高考真题+详细解题过程，值得下载) 1．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析：选C A项，能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，错误；B项，某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如SO2的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是非电解质，错误；C项，某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如BaSO4，BaSO4晶体中不含自由移动的离子，所以固体BaSO4不导电，在熔融状态下，BaSO4电离出阴、阳离子而导电，正确；D项，某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，错误。
2．分类贯穿在化学学习的始终。
下列各组物质的分类正确的是()①同位素：1H、2H2、3H②同系物：C2H4、C3H8、C4H10③酸性氧化物：CO2、NO2、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡A．①②③④⑤B．②④⑤C．②⑤D．⑤解析：选D2H2是氢元素的单质，①错误；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，②错误；NO2不是酸性氧化物，③错误；水银是金属单质(Hg)，④错误。
3．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO2－4B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3C．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3D．加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cu2＋解析：选C强酸性溶液中，H＋与S2－、ClO－不共存，S2－能被ClO－氧化，A错误；Fe3＋与I－不能共存，B错误；加入Al能放出H2的溶液中分为2种情况，酸性条件下CO2－3不能大量存在，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，D错误。
(江苏专用)2020高考化学二轮复习专题检测(二)离子方程式的正误判断和离子共存与否的判断
专题检测（二） 离子方程式的正误判断和离子共存与否的判断1．(2019·无锡一模)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．用惰性电极电解NaCl 溶液：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑B ．AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C ．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OD ．向NaClO 溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3解析：选C A 项，用惰性电极电解NaCl 溶液，应为2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH－，错误；B 项，AgNO 3溶液中加入过量氨水生成[Ag(NH 3)2]＋，应为Ag ＋＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋2H 2O ，错误；C 项，铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，正确；D 项，NaClO 溶液中通入足量SO 2气体，ClO －把SO 2氧化，应为ClO －＋SO 2＋H 2O===Cl －＋SO 2 －4＋2H ＋，错误。
2．(2018·百校大联考)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A ．氯气通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑C ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2NH ＋4＋Fe 2＋＋4OH －===2NH 3·H 2O ＋Fe(OH)2↓D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 2－3＋6H ＋＋2MnO －4===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋3H 2O解析：选D A 项，向水中通入氯气，生成的次氯酸为弱酸，离子方程式为Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ，错误；B 项，CuSO 4溶液中加入Na 2O 2，正确的离子方程式为2Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O===4Na ＋＋2Cu(OH)2↓＋O 2↑，错误；C 项，(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液加入过量Ba(OH)2，反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和氢氧化亚铁沉淀，缺少生成硫酸钡沉淀的反应，错误；D 项，Na 2SO 3具有还原性，能够使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化还原反应的离子方程式为5SO 2－3＋6H ＋＋2MnO －4===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋3H 2O ，正确。
2020届高三化学大二轮增分强化练—— 离子共存正误的评价
2020届届届届届届届届届届届届届—— 届届届届届届届届届1.对下列各组粒子是否能够大量共存的评价及相关离子方程式的书写均正确的是()A. AB. BC. CD. D2.常温下，下列有关对离子组或发生的反应的评价及离子方程式均正确的是A. AB. BC. CD. D3.关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是()A. AB. BC. CD. D4.下列评价及离子方程式书写正确的是()A. AB. BC. CD. D5.室温下，在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是()A. AB. BC. CD. D6.下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是：()离子组评价及离子方程式A H+、Fe2+、NO3−、Cl−不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe2++2H+=2Fe3++H2↑B Na+、K+、HCO3−、OH−不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3−+OH−=H2O+CO2↑C Ca2+、NH4+、CO3−、Cl−能大量共存于同一溶液中D Na+、NH4+、SO42−、Cl−能大量共存于同一溶液中A. AB. BC. CD. D7.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A K+、AlO2−、HCO3−通入少量CO22Al(OH)3↓+CO32−B Ca2+、HCO3−、Cl−少量NaOH溶液2H2O+CaCO3↓+CO32−C Fe2+、NO3−、NH4+NaHSO4溶液3F e3++NO↑+2H2ODNH 4+ 、Al 3+、SO 42−少量Ba(OH)2溶液NH 4++SO 42−+B a 2++2O H −A. AB. BC. CD. D8. 下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )A. AB. BC. CD. D9. 下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( ) 选项 微粒组(水溶液) 所加试剂 离子方程式A. H +、 Na +、SO 42− Fe 粉 Fe +H +=Fe 3++H 2↑B. Na +、Cl −、NO 3−金属钠 2Na +2H 2O =2Na ++2OH −+H 2↑ C.NH 4+ 、H +、CH 3COO − 氧化铁6H ++Fe 2O 3=2Fe 3++3H 2OD.Mg 2 +、OH −、Cl −通入过量CO 2 OH −+CO 2=HCO 3−A. AB. BC. CD. D10. 下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学反应，且反应的离子方程式书写正确的是( ) 选项离子组加入试剂反应的离子方程式 A. Al 3+、Cl −、 NO 3− 、K +过量Ba(OH)2溶液 Al 3++3OH −=Al(OH)3↓ B. Na +、 NH 4+ 、ClO −、I −足量稀硫酸 H ++ClO −=HClOC.Na +、 HCO 3− 、Ca 2+、NO 3− 足量澄清石灰水HCO 3− +Ca2++OH −=CaCO 3↓+H 2OA. AB. BC. CD. D11.下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()A. AB. BC. CD. D12.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()A. 离子组：K+、H+、SO42− X试剂：少量Ba(OH)2 离子方程式：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2OB. 离子组：Fe2+、Cl−、H+ X试剂：少量NaNO3离子方程式：3Fe2++NO3−+4H+=NO↑+2H2O+3Fe3+C. 离子组：Na+、Fe3+、NO3− X试剂：过量KSCN 离子方程式：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3↓D. 离子组：NH4+、H+、HCO3− X试剂：过量NaOH 离子方程式：NH4++H++HCO3−+3OH−=NH3⋅H2O+2H2O+CO32−13.下列有关粒子组的评价及相关离子方程式表述均正确的是()A. H+、S2O32−、SO42−、Na+能大量共存于同一溶液中=1×10−12的溶液：Ba2+、Na+、ClO−、NO3−能大量共存B. 常温下，c(H+)c(OH−)C. 在含1mol FeI2的溶液中，通入1mol Cl2发生的离子反应为：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++4Cl−+I2D. 在NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+NH3⋅H2O+H2O14.下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是()A. AB. BC. CD. D15.下列各组粒子在溶液中不仅可以大量共存且在加入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是A. AB. BC. CD. D16.下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是()A. AB. BC. CD. D17.下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()A. AB. BC. CD. D18.下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()A. AB. BC. CD. D19.下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()A. AB. BC. CD. D20.下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()A. AB. BC. CD. D21.下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是()A. AB. BC. CD. D22.下列评价及离子方程式书写正确的是()A. AB. BC. CD. D23.下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是()A. AB. BC. CD. D24.下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是()A. AB. BC. CD. D答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查离子方程式书写正误问题，难度不大，掌握离子方程式的书写原则为解答关键。