2020年 高中化学 必修第二册 第五章 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 精品课件(新人教版)
2.漂白原理分类
漂白 类型
漂白原理
特点
举例
氧化 型
漂白剂本身是强氧化剂,利用 其氧化性氧化有色物质而使 之失去原有的颜色
不可逆,褪色后 不能恢复原色
HClO、 Na2O2、H2O2 等
化合 型
无色 气体
刺激性 气味
毒性 密度
有毒
比空气 的大
水溶性
易溶于水(通常 情况下体积比为 1∶40)
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2.化学性质
(1)属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性
①与 H2O 反应:SO2+H2O H2SO3。 可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向
任务一
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任务二
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变式训练1检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是 ()
A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过足量NaOH溶液,再通过澄清石灰水 D.先通过足量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水 答案:D 解析:SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊,需先除去SO2,再检验 CO2。SO2具有还原性,而CO2没有,可根据此特点除去SO2。
3.结合生活实例,了解单质硫与二氧化硫在生产、生活中的应用, 以培养科学态度与社会责任方面的学科素养。
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1.活性炭因具有较强的吸附性,可用于制作防毒面具。 2.HClO、新制氯水、消毒液、漂白粉因具有强氧化性,可作漂白 剂。如氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色。 3.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,而在纯氧中燃烧则发 出明亮的蓝紫色火焰,同时产生刺激性气味的气体SO2。 4.能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。如二氧化碳
2020
高中化学 新人教版 同步精品课件
必修第二册
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫
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1.通过对硫原子结构的分析,认识单质硫的性质,特别是硫的化 学性质,培养宏观辨识与微观探析的能力。 2.通过实验探究,掌握二氧化硫的物理性质及化学性质,特别是 二氧化硫与水的反应,及二氧化硫的漂白性,以培养科学探究能 力与创新意识。
任务一
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任务二
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二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别 问题探究 1.将某无色气体通入澄清石灰水中,发现石灰水变浑浊,能否说该 无色气体一定为二氧化碳? 提示不能。因为二氧化硫也为无色气体,也能使澄清石灰水变浑 浊。
2.SO2和CO2都是酸性氧化物,如何鉴别这两种气体? 提示(1)闻气味,SO2有刺激性气味;(2)利用漂白性,SO2能使品红溶 液褪色;(3)利用还原性,SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
提示二氧化硫能与新制氯水中的Cl2发生氧化还原反应,使漂白 效果减弱甚至失去漂白性。相关反应的化学方程式为
SO2+Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl。
任务一
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知识拓展 1.SO2的漂白性 (1)SO2的漂白具有选择性,可以漂白品红溶液以及棉、麻等物品, 但不能漂白酸碱指示剂,如石蕊溶液等。
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1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)硫黄是非金属单质,只具有氧化性。 ( ) (2)硫与氧气的反应中,硫单质作氧化剂。 ( ) (3)洗去试管壁上的硫黄可以用CS2。 ( ) (4)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。 ( ) (5)SO2的收集既可以用向上排空气法,也可以用排水法。 ( ) (6)SO2的漂白性主要是利用了SO2具有强氧化性这一性质。 () 答案:(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
知识拓展 1.SO2与CO2性质对比
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SO2
CO2
气味 有刺激性气味
无气味
毒性 有毒
无毒
溶解性 易溶
可溶
与水的 反应 SO2+H2O H2SO3
CO2+H2O H2CO3
SO2 气体通入澄清石灰 水中,先生成沉淀,当气 与碱的 体过量时沉淀又溶解: 反应
CO2 气体通入澄清石灰水中, 先生成沉淀,当气体过量时沉 淀又溶解:
(4)漂白性 ①根据教材中【实验5-2】,向溶有SO2的溶液中滴加品红溶液,振 荡,溶液红色褪去,再加热所得溶液,溶液颜色恢复红色,可知二氧化 硫具有漂白性。 ②漂白原理:二氧化硫能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。 ③用途: a.工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。 b.二氧化硫可用于杀菌消毒,同时还是一种食品添加剂。如葡萄 酒酿制过程中,添加适量的二氧化硫,既起到一定的杀菌作用,又起 到抗氧化的作用。
试写出两反应的化学方程式。 提示不是。说明SO2具有还原性,而不是漂白性。发生的反应分
别为SO2+Br2+2H2O === 2HBr+H2SO4、2KMnO4+5SO2+2H2O ===
K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。
任务一
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5.二氧化硫和新制氯水都有漂白性,二者混合后漂白效果如何?写 出相关反应的化学方程式。
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2.下列关于二氧化硫的说法中,正确的是( ) A.二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红,说明二氧化硫的水溶液呈酸 性 B.二氧化硫能漂白某些物质,说明二氧化硫具有氧化性 C.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性 D.二氧化硫能用浓硫酸干燥,说明二氧化硫不具有还原性 答案:A 解析:SO2能漂白某些物质,说明SO2具有漂白性,B项错误;SO2能 使溴水褪色,说明SO2具有还原性,C项错误;SO2能用浓硫酸干燥,只 能说明SO2不与浓硫酸反应,不能说明它不具有还原性,D项错误。
逆反应方向进行的反应。
②与NaOH反应:SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O。 ③与CaO反应:SO2+CaO === CaSO3。
(2)还原性
二氧化硫在适当的温度并有催化剂存在的条件下,可被氧气氧化
为SO3:
2SO2+O2
2SO3。
SO3也是一种酸性氧化物,溶于水时与水发生剧烈反应,生成硫
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(3)D中澄清石灰水的作用
是
。通过实验,该小组同学观
察到以下三个实验现象:
①A中品红溶液褪色
②C中品红溶液不褪色
③D中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】
(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分
为
。
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①与 Fe 反应:S+Fe FeS。
②与 Cu 反应:S+2Cu Cu2S。
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【微思考1】铁丝、铜丝分别在氯气中加热,可发生剧烈反应,所 得产物中铁元素和铜元素的化合价分别为多少?由此并结合Fe、 Cu分别与S的反应,能否说明氯气和硫的氧化性强弱?
提示Fe与Cl2反应可得FeCl3,其中铁元素显+3价,而Cu与Cl2反应 可得CuCl2,其中铜元素显+2价,对比FeS中+2价的铁元素和Cu2S中 +1价的铜元素可知,Cl2的氧化性强于S。
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3.新制氯水、二氧化硫都能使品红溶液褪色,现将Cl2、SO2两种 气体中的一种通入品红溶液中,品红溶液褪色。如何判断品红溶液
褪色是何种物质引起的? 提示将褪色的品红溶液加热,若溶液逐渐恢复红色,则说明是由
SO2漂白引起的,否则是由新制氯水漂白引起的。 4.SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是不是说明SO2具有漂白性?
酸:SO3+H2O ===H2SO4。
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【微思考3】SO3除了可与水反应外,还能与哪些类别的物质反应? 提示SO3作为一种酸性氧化物,还可与碱、某些碱性氧化物等反 应。
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(3)氧化性
二氧化硫可与硫化氢反应,生成硫和水:SO2+2H2S === 3S+2H2O。
猜想3:
。
为了验证猜想,该小组设计实验加以探究:
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【实验探究】 该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:
(1)B中应该装入下列溶液中的
A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液
C.盐酸
D.澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用
是
试剂(填编号)。 。
可与澄清石灰水反应,化学方程式为CO2+Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O,
所以二氧化碳为酸性氧化物。
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一、硫 1.物理性质 硫俗称硫黄,黄色晶体,质脆,易研成粉末,难溶于水,微溶于酒精, 易溶于二硫化碳。 硫有多种同素异形体,其中正交硫的熔点为113 ℃,沸点为445 ℃, 密度为2.06 g·cm-3。 2.化学性质 硫的化学性质比较活泼,能与许多金属单质及非金属单质发生化 学反应。 (1)与金属单质反应
第五章第1节第1课时硫二氧化硫高中化学人教版必修第二册
SO2使氯水褪色，表现有还原性。
FeSO ·7H O 如何鉴别SO2和CO2？
现象：溶液由红色变为4无色 2
皓矾 绿矾
Na2SO4·10H2O
芒硝
3、硫的物理性质
色 态 熔沸点
黄色或淡黄色 固体、很脆
熔沸点较低
溶解性 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2
同素 异形体
斜方硫、单斜硫
二、硫的化学性质 1、硫与铁的反应
实验
现象：剧烈燃烧，发光发热，
把研细的硫粉和 铁粉混合物放在 石棉网上堆成条 状，用一根加热 后的玻璃棒去引 燃药品的一端。
生成黑色固体。
△
Fe + S ==== FeS
注意：生成硫化亚铁 FeS 不生成硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
S + O ==== SO 0 点燃 +4 SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
(二) SO2的化学性质:
2 2 注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；
SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） 2、下列反应中，硫表现还原性的是（ ） 可吸附某些有色物质的分子
硫作为还原剂 具有还原性
第一节 硫及其化合物
学习目标
第1课时 硫、二氧化硫
1、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。 2、掌握二氧化硫的化学性质。
一、自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
结第论一： 节1氯.硫气及自的其氧化化然合性物比硫界强 硫元素的存在形态：游离态、化合态
2、下列反应中，硫表现还原性的是（ ） 能否用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2?
高中化学必修第二册《硫及其化合物》第一课时教学设计
人教版高中化学必修二《硫及其化合物》第一课时教学设计新课导入：银耳的颜色，为什么有些是黄色的有些是白色的，哪种对人体有害？教学过程：一、硫①存在:游离态：火山口附近或地壳的岩层里化合态：硫化物和硫酸盐的形式②物理性质：黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。
难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
③化学性质：化学性质比较活泼，既有氧化性又有还原性！氧化性：与Na、Ag、Hg、H2都可以发生反应还原性：实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰；在空气中燃烧生成淡蓝色火焰思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？二、二氧化硫1、物理性质2、化学性质实验5-1：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。
现象：试管内液面上升结论：SO2易溶于水小结：SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
思考2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？其产物又是什么？能否设计实验验证你的猜测？①SO2与水的反应：SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸是一种弱酸，不稳定）可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
结论：SO2溶于水后形成的水溶液显酸性，且体现了酸性氧化物的性质。
②SO2具有酸性氧化物通性与H2O反应生成酸与碱反应生成盐和水与碱性氧化物反生成盐思考4：请同学们标出SO2中S元素的化合价，根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？③、既有氧化性，又有还原性现象分析：SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色。
实验探究：将现制的H2S和SO2气体混合，观察现象。
现象分析：从SO2中S元素化合价探究可知SO2还应具有：SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O④、具有漂白性实验5-2实验步骤：往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。
把试管内液体用酒精灯加热现象：品红溶液褪色，溶液变回红色结论：SO2有漂白作用，被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色归纳几种具有漂白性物质的性质4、用途：（1）制造硫酸（2）漂白纸浆、毛、丝（3）消毒杀菌（4）作食物的防腐剂5、实验室制法：原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O装置：圆底烧瓶、分液漏斗（不能用启普发生器）收集：向上排空气法验满：润湿蓝色石蕊试纸变红干燥：浓硫酸尾气处理：NaOH溶液课堂小结。
人教版高中化学必修第二册精品课件 第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫
方法突破 1.从物质类别和元素价态的角度认识SO2的化学性质
2.三种类型漂白原理的比较
应用体验 【例2】(2022湖南怀化高一期末)某小组设计实验对硫的燃烧产物及其性 质进行验证,实验装置如下图所示,由实验事实得出的结论正确的是( )
4.(2022湖南常德高一期末)下列现象能说明SO2有漂白性的是( ) ①将SO2通入品红溶液中,溶液褪色 ②将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液 中,溶液褪色 A.只有① B.只有② C.①和②都能 D.①和②都不能
答案 A 解析 ①将SO2通入品红溶液中,SO2与品红化合生成无色物质,品红溶液褪 色,体现SO2的漂白性;②将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,发生反应使溶 液碱性减弱,溶液褪色,体现SO2作为酸性氧化物的性质。
【例1】下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO2 ④FeCl2 ⑤FeCl3 ⑥SO3 A.①②③⑤ B.②③⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.②③⑤
答案 D 解析 S具有弱氧化性,与Cu、Fe反应分别生成Cu2S、FeS;S与O2反应生成 SO2,不能直接生成SO3;Cl2具有强氧化性,Cl2与Fe反应生成FeCl3,不能生成 FeCl2。
3.SO2在生产生活中用途广泛,关于SO2的下列说法错误的是( ) A.SO2不属于电解质 B.SO2是氧化剂时,理论上可被还原为S C.SO2只具有还原性 D.SO2的水溶液在空气中放置易被氧化
答案 C
解析 SO2是非金属氧化物,属于非电解质,A正确;SO2中硫元素显+4价,可被 还原生成S,B正确;SO2中硫元素显+4价,处于中间价态,故既有氧化性又有 还原性,C错误;SO2的水溶液中含有H2SO3,在空气中放置可被O2氧化生成 H2SO4,D正确。
【新教材】2020-2021学年高中化学人教版必修第二册课时作业5-1-1 硫和二氧化硫
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时作业1硫和二氧化硫1．(双选)下列说法不正确的是(CD)A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严峻污染的SO2气体C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D．硫是一种淡黄色晶体，能溶于水，微溶于酒精解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件，S不溶于水。
2．下列物质在肯定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是(A) A．O2B．FeC．H2D．Zn解析：硫是较活泼的非金属元素，能与很多金属、非金属发生反应。
硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。
3．(双选)下列关于SO2变化和其相应性质对应关系不正确的是(CD)A．使品红溶液褪色——漂白性B．导致酸雨——酸性氧化物C．使高锰酸钾溶液褪色——漂白性D．通入H2S溶液中变浑浊——还原性解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有酸性氧化物的通性，能够与水反应生成亚硫酸，在空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨；SO2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；SO2中的硫元素化合价处于＋4价，具有弱氧化性，能氧化H2S：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
故选C、D。
4．下列说法中正确的是(A)A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸B．标准状况下，1 mol三氧化硫的体积为22.4 LC．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色解析：标准状况下，三氧化硫为固态，1 mol三氧化硫的体积不等于22.4 L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色；在催化剂、加热的条件下，二氧化硫被氧化为三氧化硫。
5．能正确表示下列反应的离子方程式的是(B)A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO－3C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO2－3D．氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－解析：向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO－3，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正确。
新人教版高一化学必修第二册第五章第一节《硫及其化合物》精品教案
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物【第1课时】硫和二氧化硫【素养目标】知识技能：1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系，培养宏观辨识与微观探析的能力。
2.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，了解二氧化硫的主要用途，培养科学探究能力与创新意识。
3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。
结合生活实例,了解单质硫与二氧化硫在生产、生活中的应用,以培养科学态度与社会责任方面的学科素养。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】教学重点：二氧化硫的化学性质。
教学难点：探究二氧化硫性质的实验设计。
【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书一、硫（S）展示：单质硫图片或实物1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。
举例说明3.硫的化学性质 硫的常见价态2-、0、4+、6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性 与铜反应：22Cu S Cu S +思考：为什么不是2+价铜？回忆：S 与钠、铝、铁的反应 与氢气反应：22H SH S +（2）还原性 与氧气反应：22S O SO +演示燃烧视频？ （1）与碱反应 与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S 2Na S Na SO 3H O +++ 提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（2SO ）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么，观察2SO ，闻气味（注意操作方法）1.2SO 物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。
新人教高中化学必修二 5.1.1 硫和二氧化硫
二、二氧化硫
1. 物理性质
颜色 _无__色
状态 气体
气味
_刺__激__性__ 气味
毒性 有毒
密度 比空气 _大__
溶解性
？
二、二氧化硫
2.化学性质
可逆反应 可逆反应:在_同__一__条__件__下,既能向正反应方向进行,_同__时__又能向逆反应 方向进行的反应。
二、二氧化硫
2. 化学性质 (1) 酸性氧化物的通性
SO2+KMnO4 === SO2+Fe3+ ===
离子方程式
(3) 弱氧化性
SO2+2H2S===3S+2H2O
二、二氧化硫
【实验5-2】
二、二氧化硫
现象 品红溶液褪色
结论 SO2有漂白性
无色溶液又恢复原来的红色
SO2的漂白是暂时性的
实验过程中可以闻到刺激性气味
(4)特性—— 漂白性
化合漂白具有不稳定性 选择性（品红）
二氧化硫的用途
二氧化硫在葡萄酒果汁中可以起着杀菌、抗氧化防腐的作用
4、用途
催化剂
⑴制造硫酸： 2SO2 + O2 △ 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白 纸浆、草编制品等 开心果、银耳
⑶杀菌、抗氧化 葡萄酒
5、防治 燃煤脱硫
【学习小结】
二、二氧化硫
常见漂白剂的漂白原理及特点
(2)……
人教版必修第一册
使品红褪色的一定是SO2吗？
二、二氧化硫
常见漂白剂的漂白原理及特点
类型
原理
特点
漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性 氧化型
氧化有色物质，使之失去原有的颜色
硫及其化合物：硫和二氧化硫 教学设计1_新人教版必修第二册
硫及其化合物：硫和二氧化硫教学设计1_新人教版必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第1节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫本节是人教版第五章第一节硫及其化合物的内容。
本节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。
教材首先根据硫在元素周期表中的位置，利用原子结构和元素周期律的相关知识，从化学变化的视角考虑硫单质能否与金属单质、非金属单质、化合物等发生反应，使学生掌握研究非金属单质性质的基本思路；之后，根据物质类别研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化学性质。
教材以工业制硫酸的生产原理为载体，从氧化还原的角度来综合认识含硫化合物的氧化性和还原性，并结合浓硫酸与铜反应的实验，基于证据探究浓硫酸的氧化性。
接下来，设计“硫酸根离子的检验”实验，对构成物质的离子进行检验，提升学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
最后，设置“不同价态含硫物质的转化”探究活动，要求学生从物质类别和元素价态变化的角度，应用氧化还原反应原理设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化，提升学生“变化观念”等学科核心素养。
《普通高中化学课程标准(20XX版)》对本节的要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
其情景素材建议为：火山喷发中含硫物质的转化；“雷雨发庄稼”；工业制硫酸；食品中适量添加二氧化硫的作用（去色、杀菌、抗氧化）；酸雨的成因与防治。
实验及探究活动：浓、稀硝酸的性质；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；溶液中SO42-等离子的检验。
因此内容安排三个课时：第一课时为硫和二氧化硫，第二课时为硫酸，第三课时为硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。
本节为第一课时的内容。
【学习目标】1、认识硫的存在与性质。
2、会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。
第一节硫及其化合物(第一课时硫和二氧化硫)课件下学期高一化学人教版必修第二册
竹筷子的漂白
不可使用于食品漂白，但可用于日用品的漂白
草帽的漂白
【对比提升】 二氧化硫与氯水的漂白性比较
结论：SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使漂白紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。 但是可以使品红溶液褪色。
探究二：二氧化硫的氧化性和还原性
表现还原性, 需加入 氧化 剂来实现,
S SO2
如 2SO2 + O2 催化剂 。
_有__毒__
把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面 下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度 不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出 试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶 液供实验5-2使用）
演示实验5-1视频
实验现象 试管液面上升，二氧化硫的水溶液pH<7
是能够满足这一要求的理想材料。
2
0.002mol,所以NOSO4H消耗的n( )=0.06L×0.100 0mol·L-1-0.002mol
解析：若x＜4，则正反应为气体分子数减小的反应，乙容器对于甲容器而言，相当于加压，平衡正向移动，所以2c1＞c2，A项错误；若x＝4，则反应前后气体分子数相等，由于起
1.D 得电子的电极发生还原反应,左侧Ag电极上得电子作正极、Pt作负极,则2
2
另取10.00 mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66 g,则n( )
2R—CHO+O2 2R—COOH
点燃 S+O2======SO2
深度思考
1.能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱? 成高可价以的。化Fe合、物C，u与故SC反l2应的生氧成化低性价大的于化S。合物，Fe、Cu与Cl2反应生
第五章第一节硫及其化合物第一课时硫单质课件高一下学期化学人教版必修第二册
D．《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为 Fe3O4
熔点：113℃ 沸点：445℃ 密度：2.06 g/cm3
硫在水中的硫结晶
硫磺
（2）化学性质 ①与非金属单质反应
注意：硫与氧气在点燃的情 况下生成SO2，不生成SO3
S+O2
△ ===
SO2
(空气：淡蓝色火焰;纯氧：深蓝色火焰)
H2+S
△ ===
H2S（臭鸡蛋气味）
②与金属单质反应得到金属硫化物
Fe
+
S
△
===
FeS（硫化亚铁）
2Cu
+
S
△
===
Cu2S
(硫化亚铜）
2Na + S =△== Na2S
Mg + S =△== MgS
△
2Al + 3S === Al2S3
△
2Ag+ S === Ag2S
……
注意：因为硫的氧化性较弱，所以 硫与变价金属反应通常不能反应到
最高价
硫化亚铁
硫化亚铜
硫化钠
（2）化学性质
③跟其他物质反应
S与碱反应：
化：3S＋6KOH
△ ===
2K2S＋K2SO3＋3H2O
离：3S＋6OH－=△== 2S2－＋SO32－＋3H2O
S与强氧化剂反应：
3S＋2H2SO4(浓)
△ ===
5.1.1 硫和二氧化硫 教学设计
5.1.1 硫和二氧化硫教学设计第五章化工生产中重要的非金属元素第一节硫及其化合物第一课时硫和二氧化硫教材分析本节内容选自新人教社高中化学必修第二册第五章第一节（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时主要是硫和二氧化硫的性质。
教材意图在研究了氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。
由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以进一步熟悉非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对掌握元素及其化合物的性质极其重要。
教学目标< >< >核心素养< > 的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念；< >重点：二氧化硫的化学性质。
难点：探究二氧化硫性质的实验设计。
教学过程一、自然界中的硫单质和硫的化合物（投影展示）教师讲述：2012年10月18日消息，印尼东爪哇外南梦，卡瓦伊真火山喷出的气体通过火山口内的喷气孔形成硫磺，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。
这些硫矿被运到当地工厂加工，在硫化橡胶、漂白糖等工业步骤中使用。
印尼卡瓦伊真火山有200多名矿工。
矿工们冒着危险在没有防护的情况下工作，他们用最原始的方式烧硫磺，用手拣、用肩挑。
他们每日要从火山口搬运70-90千克的硫磺矿，上山下谷，呼吸毒气。
这样的工作每日12小时重复10多次以上，导致他们的寿命平均不过30岁。
工作一天，矿工大约可以得到折合大约35到40元人民币的微薄收入，生存极其艰辛。
设计意图：介绍自然界的硫单质和化合物，激发学生的学习兴趣，且其中蕴含着本节课的重点知识，为后续讲解埋下伏笔。
二、硫的性质（一）硫的物理性质教师讲述：物理性质：硫（俗称硫黄），黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
（二）硫的化学性质教师讲述：硫与铁、铜、氢气、氧气的反应情况。
学生活动：让学生思考交流通过硫原子结构解释硫为什么具有这样的性质。