人教版高中化学选修4第一章测试题
人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷） （45分钟，100分） 一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（ ）利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（ ） ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3． 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释 ④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（ ） A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化 5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ + kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ― kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―／mol 6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+mol表示（ ） A．碳和水反应吸收能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热 7．已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) == 2Al2O3 (s) △H = kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（ ） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应 8．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H 1的是? ?
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2
B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H2 C．C(s)+21O2(g)＝CO(g)， △H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H2
D．21H2(g)+21Cl2(g)＝HCl(g)△H1；H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)， △H2 9. 甲烷是一种高效清洁的新能源，甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ） A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1 D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1 10. 下列关于反应热的说法不正确的是（ ） A．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝－484kJ?mol-1，
则氢气的燃烧热为242kJ?mol-1 B．中和反应的实质是H+ 与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在
中和热内 C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得 D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应 11. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是·mol-1、1 ·mol-1和1 kJ·mol-1，则由
C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（ ） A. － kJ·mol-1 B. + kJ·mol-1 C. －330 k J·mol-1 D. +330 kJ·mol-1 12．已知 （1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g） △H1=a kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g） △H2=b kJ·mol-1
（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l） △H3=c kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） △H4=d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是（ ） A．ad>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0 13. 已知热化学方程式： ① C2H2(g) +25O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝ kJ?mol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝ kJ?mol-1 ③ H2(g)+ 12O2(g) == H2O(1) △H3 = kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（ ）
A. + kJ·mol-1 B. kJ·mol-1 C. + kJ·mol-1 D. + kJ·mol-1 14．相同温度下，有下列三个热化学方程式： （1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q1 kJ? mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2 kJ? mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3 kJ? mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）
A. Q1=Q2 Q1 >Q3 C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q3
15．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1 = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3 = ―Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（ ） A．放出的热量为（+）KJ/mol B．放出的热量为（+）KJ/mol C． △H2 <△H3 D．无法确定△H2 和△H3的大小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
二、非选择题 16．（每小题5分，共10分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为）下表是一些键能数据（KJ·mol－1） 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 C—H 414 C—F 489 H—F 565 F—F 158 H－H 436 H－N 391 （1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H： CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）
（2）根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1 计算
N≡N的键能。 17．（3分）已知：下列两个热化学方程式： Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) ? H=－mol 2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) ? H=－mol 则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_____________________________________。 18.（9分） 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热。则表示甲醇燃烧热的
热化学方程式为 ___________________________________________。 （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收热量 _______________________________________________________。 （3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ________________________________ 。 19.（18分）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表
物质 H2 CO CH4
燃烧热（kJ?mol-1）
（1）（9分）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。
_________________________________________________； _________________________________________________； _________________________________________________。 （2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。 ①（3分）使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，措施之一是增大_____（填“空气”或“天然气”）的进入量。 ②（6分）据报道，同时价格也将由目前煤气元/m3调整到天然气元/m3，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费将大约是现在的多少倍。
高中化学第1章化学反应与能量转化第3节化学能转化为电能__电池(第2课时)化学电源测试题1鲁科版选修4
第1章第3节化学能转化为电能--电池第2课时化学电源一、选择题1．锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注。
锂－硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是( )A. 负极的电极反应式为Li－e－===Li＋B. 正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性C. 电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极D. 总反应方程式为2Li＋S===Li2S2．某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。
一种石墨烯锂硫电池(2Li ＋S8===Li2S8)工作原理示意图如图。
已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。
下列有关该电池说法不正确的是( )A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B. A电极为该电源的负极，发生氧化反应C. B电极的反应：2Li＋＋S8＋2e－===Li2S8D. 电子从A电极经过外电路流向B电极，再经过电解质流回A电极3．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物4．MgH2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 石墨电极是该电池的正极B. 石墨电极上发生还原反应C. Mg电极的电极反应式：Mg－2e－===Mg2＋D. 电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极5．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
人教版高中化学选修四第一章第二节中和热燃烧热课件(共14张PPT)
燃中烧和热热 燃能烧源热
二、燃烧热
1.定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2.理解： ①燃烧热属于反应热，也用ΔH表示，单位也为 kJ/mol。 叙述时直接读出“数值” 如甲烷的燃烧热为890.31kJ/mol 也可用ΔH表示，如ΔH=－890.31kJ/mol ②燃烧热的测定条件通常是101kPa.
热量。
4. 若是弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，
故放出的热量均不完全是中和热。
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燃中烧和热热 燃能烧源热
【练习】已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
注意H2为1mol，生成水为液态 答案:氢气的燃烧热ΔH= -285.8 kJ/mol
化学 ·选修 4
第一章第二节 中和热 燃烧热
燃中烧和热热 燃能烧源热
学习目标
1.理解中和热、燃烧热的概念 2.会书写中和热、燃烧热的热化学方程式 教学重点 中和热、燃烧热的概念。 教学难点 中和热、燃烧热的热化学方程式的书写
燃中烧和热热 燃能烧源热
复习引入 写热化学方程式 ⑴1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量 为57.3kJ。
的 发生。
1.1.2 中和反应的反应热及其测定 人教版高中化学选修4教学设计(含解析)
（人教版选修4）第一章《化学与能量》教学设计第一节《化学反应与能量变化》（第二课时：中和反应的反应热及其测定）A.稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2OB.稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2OD.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1molH2O【答案】 C【板书】1中农和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol H2O 时的反应热叫中和热。
【讨论】2.注意事项：【回答】①稀溶液：是指存在大量水的溶液。
②量的标准：必须是生成 1 mol 水。
【讲解】（3）对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
【讨论】已知在稀溶液里盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成 1 mol 水时，放出的热量为57.3 kJ。
【思考】：（1）弱碱与弱酸反应；（2）浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应；（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应放出的热量是否也都是57.3 kJ？【回答】（1）因为弱酸、弱碱在电离过程中需要吸热，所以弱酸、弱碱发生中和反应生成 1 mol H2O 放出的热量要小于 57.3 kJ；（2）因为浓硫酸与稀 NaOH 溶液的反应过程中还包括浓硫酸的稀释，稀释时要放出大量的热，所以浓硫酸与稀NaOH 溶液发生中和反应生成 1 mol H2O 放出的热量要大于 57.3 kJ；（3）稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生中和反应，不仅生成H2O，而且生成 BaSO4 沉淀，生成 BaSO4 沉淀时会放出热量，所以此反应生成 1 mol 水时放出热量要大于 57.3 kJ。
【思考】2.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列问题：(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。
人教版高中化学选修4-化学反应原理：电离平衡常数
（3）CH3COONH4 的溶液 pH_等__于_7(填“大于”“小于”或“等于”) ，
判断的依据：
__相__同__条__件__下___C__H_3_C__O_O__H__的__电__离__常__数___等__于__N__H_3_·__H__2_O__的__电__离__常__数__。
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题组五 电离平衡常数的简单计算
（一）计算电离平衡常数
3．25 ℃时，2.0×10－3 mol·L－1 氢氟酸水溶液中，调节溶液
pH(忽略体积变化)，得到 c(HF)、c(F－)与溶液 pH 的变化关
系，如下图所示：
Ka=
c（F-） ·c（H+） c（ HF ）
25 ℃时，HF 电离平衡常数的数值 K＝___1_0_－_3_.4_m_o_l_/_L______。
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（2017 年新课标 2 卷. 12）改变
0.1mol/L 二元弱酸溶液的 pH，溶液中
的 H2A、HA- 0
[已知
(X)
c(H2A)
c(X) c(HA
)
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题组一 电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强
判断复分解反应能否发生。一般符合“强酸制弱酸”规律
1．运用电离平衡常数判断下列可以发生的反应是( C )
酸
电离平衡常数(25 ℃)
碳酸 次溴酸
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 K＝2.4×10－9
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(必考题)人教版高中化学选修1-第1章选择题专项测试(含答案解析)
一、选择题1．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+12O2(g)ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是A．CO的燃烧热为283 kJ/molB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO2(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023答案：B【详解】A．燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol，则CO的燃烧热为288kJ/mol，故A正确；B．由CO生成CO2的能量关系应为2molCO加上1molO2的能量之和与2molCO2的能量差为566kJ，故B错误；C．由已知可得：2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+ O2(g)ΔH=-452 kJ/mol，由于二氧化碳固体变为二氧化碳气体需要吸热，故反应放出的热量减少，使得2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+ O2(g)ΔH>-452 kJ/mol，故C正确；D．已知：反应①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol和反应②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g)ΔH=-226kJ/mol，根据盖斯定律：(①+②×2)×1212得到Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) ΔH= -509kJ/mol。
由于反应放热509kJ，因此该反应发生1mol，该反应中一氧化碳中的碳元素从+2价升到+4价，失两电子，过氧根中的两个氧从-1价降至-2价，故放出509kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023，故D正确。
高中化学人教版选修4：模块综合检测
模块综合检测一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．(2011年湖南株洲高二检测)下列说法正确的是()A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应解析：选C。
A中热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示个数，A错；B中如果没有注明温度和压强，表示在常温常压下测得的数据，B错；D中并不是所有化合反应都是放热反应，也并不是所有分解反应都是吸热反应，D错。
2．下列是有关自发反应的说法正确的是()A．自发反应一定是ΔS＞0的反应B．自发反应一定是ΔH＜0的反应C．自发反应在任何条件下都能自动进行D．ΔH＜0，ΔS＞0的反应一定是自发反应解析：选D。
反应能否自发进行的判据是ΔH－TΔS，只单独用ΔS或ΔH的大小无法判断反应能否自发进行，A、B错误；当ΔH－TΔS＜0时，反应一定自发进行，D正确；过程的自发性只能用于判断过程的方向，自发反应是否一定能进行还要看具体的条件，若改变某种条件，可能出现相反的结果。
3．(2011年江苏南京高二检测)下列说法不．正确的是()①所有的化学反应都伴随着能量变化；②放热反应发生时不必加热；③吸热反应在加热后才能发生；④化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关；⑤一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生；⑥依据盖斯定律，反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同()A．②③④⑥B．③④⑤⑥C．④⑥⑤D．②③⑥解析：选D。
任何化学反应都伴随着能量变化，且ΔH的大小与参与物质的多少有关，形式为吸热反应或放热反应，放热反应发生时可能要加热，如燃烧。
吸热反应发生时也不一定加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。
高中化学选修4第一章复习课件
５.热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量 数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不
变，符号相反。
• 燃烧热∶25oC、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧 生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的 燃烧热。单位为kJ/mol。
★如何选择燃料? 表示某物质燃烧燃热料的充热分化燃学烧方的程条式件? 与表示某物质燃烧的热化学方程式有无区别?
某些加热分解反应
甲
乙
化学变化过程中 的能量变化图
丙
化学变化过程中的能量变化如图所示：
∆H＝ E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ∆H＝ E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）
－E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
• 热化学方程式∶可以表述参加反应物质的量和反
应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
反应热，也称为“焓变” ，符号用 △Ｈ表示，单位常 采用KJ/mol。
当△Ｈ为“－”或△Ｈ＜Ｏ时，为放热反应；
当△Ｈ为“+” 或△Ｈ＞Ｏ时，为吸热反应。
熟悉常见的放热反应和吸热反应
•常见的放(吸)热反应
放热反应
金属与酸的反应 可燃物的燃烧反应
酸碱中和反应 大多数化合反应
吸热反应
氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 用C、H2、CO还原金属氧化物的反应
• 能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、 阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使
用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）。
★新能源∶太阳能，氢能，地热能，风能、海洋 能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。
· 中和热测定
★中和热:在稀溶液中,酸与碱反应生成1mol水时放
高中化学选修4第一章知识点总结及精练精析教学文稿
焓变=反应热，都可用AH表示，单位都是kJ/mol。
3•产生原因：化学键断裂 一一吸热化学键形成一一放热
放出热量的化学反应。（放热〉吸热）△H为-"'或厶H<0
吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”△H>0
精品文档
化学选修
一、本模块内容的特点
1•理论性、规律性强
2.定量
3•知识的综合性强
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二、本模块内容详细分析
第一章
化学反应与能量
章节知识网络
化学反应与量
反应热焓变
燃烧热
燃料的使用
热化学方程式
能源
盖斯定律
节约能源的意义
开发新能源
化学反应热计算
一、焓变反应热
1•反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会 存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）
也可以利用计算厶H来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具有的总能量一反应物所具有的总能量=反应
物的总键能一生成物的总键能=反应物的活化能一生成物的活化能
☆常见的放热反应：① 所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③ 大多数的化合反应④ 金属与水或酸 的反应⑤ 生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等
☆常见的吸热反应：①晶体Ba（OH）28H2O与NH4CI②大多数的分解反应③ 条件一般是加热或高温的
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点：
1热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H,△H对应的正负号都不能省。
人教版高中化学选修1-第1章选择题专项经典测试卷(含答案解析)
一、选择题1．天然气可催化重整制备合成气(CO 、H 2)，其有关反应如下：①CH 4(g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)ΔH 1②CH 4(g)=C(s)+2H 2(g)ΔH 2=+75kJ·mol -1 ③C(s)+12O 2(g)=CO(g)ΔH 3=-111kJ·mol -1 ④C(s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH 4=-394kJ·mol -1 下列说法正确的是（ ）A ．反应②在较低温度下能自发进行B ．CO 的燃烧热为283kJ·mol -1 C ．若3molC(s)燃烧生成1molCO(g)和2molCO 2(g)，则损失的热量为111kJD ．在上述反应①中，ΔH 1=-247kJ·mol -1[ 答案：B【详解】A ．该反应的△H>0，△S=S 后-S 前>0，由自发进行的判据△H-T △S<0知，该反应需要在高温条件下自发进行，A 项不符合题意；B ．表示CO 的燃烧热的方程式为：221CO(g)+O (g)=CO (g)2△H 5，根据盖斯定律，△H 5=-△H 3+△H 4=(111-394)kJ/mol=-283kJ/mol ，即燃烧热为283kJ/mol ，B 项符合题意； C ．若完全3molC 完全燃烧，为生成3molCO 2(g)放出的热量，但是3molC 燃烧只生成了2mol CO 2(g)和1molCO(g)，可知损失热量等于1molCO(g)燃烧放出的热量，即283kJ ， C 项不符合题意；D ．根据盖斯定律，△H 1=△H 2-△H 4+2△H 3=+247kJ/mol ，D 项不符合题意； 故正确选项为B2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H =-57.3kJ ·mol −1，则H 2SO 4和Ca (OH )2反应的中和热△H =2×(-57.3)kJ ·mol −1B ．甲烷的标准燃烧热ΔH =-890.3kJ ·mol −1，则CH 4(g )＋2O 2(g )=CO 2(g )＋2H 2O (g )ΔH ＜-890.3kJ ·mol −1C ．已知：500℃、30MPa 下，N 2(g )＋3H 2(g )2NH 3(g )ΔH =-92.4kJ ·mol −1；将1.5molH 2和过量的N 2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD ．CO (g )的燃烧热是283.0kJ ·mol −1，则2CO 2(g )=2CO (g )+O 2(g )反应的△H =+566.0kJ ·mol −1答案：D【详解】A ．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mo 水的反应热叫做中和热，中和热ΔH =-57.3kJ /mol ，但H 2SO 4和Ca (OH )2反应生成CaSO 4放热，所以H 2SO 4和Ca (OH )2反应的中和热ΔH＜-57.3kJ•mol-1，故A错误；B．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ•mol-1，则CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJ•mol-1，液态水变为气态水吸热，所以CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＞-890.3kJ·mol−1，故B错误；C．合成氨的反应是可逆反应，不能反应完全，所以将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，故C错误；D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，热化学方程式为CO(g)+12O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ•mol-l，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·mol－1，故D正确；故答案选D。
人教版高中化学选修4第一章复习课
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五、能源 思考：能源的概念、发展阶段、分类、目前面临的能源问题及 解决能源问题的措施有哪些？ 5.解决能源问题的措施 (1)提高能源的使用效率： ①改善开采、运输、加工等各个环节。 ②科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。 一是保证燃烧时有适当过量的空气，如鼓入空气、增大O2浓度等； 二是保证燃料与空气有足够大的接触面积，如将固体粉碎成粉末， 使液体喷成雾状等。 (2)开发新的能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污 染很小的新能源。
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跟踪练习
2 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已 知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂 1 mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6 (g)的反应热ΔH为______ __。
－1 220 kJ·mol－1
是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。 (4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学 计量数相对应) (5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”。 (6)注意热化学方程式的化学计量数
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跟踪练习
3.已知化学反应A2(g)＋B2 (g)===2AB(g)的能量变化如图所示， 请写出该反应的热化学方程式：_____________________ _。
A2 (g)＋B2 (g)===2AB(g)
ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
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跟踪练习
4.在298 K、101 kPa时，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量Q kJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L－ 1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下，下列热化学方 程式正确的是 ( A ) A.C4H10(g)＋O2 (g)===4CO2 (g)＋5H2O(l) ΔH＝－16Q kJ·mol－1 B.C4H10 (g)＋O2 (g)===4CO2 (g)＋5H2O(l) ΔH＝－8Q kJ·mol －1 C.C4H10 (g)＋O2 (g)===4CO2 (g)＋5H2O(l) ΔH＝－Q kJ·mol －1 D.C4H10 (g)＋O2 (g)===4CO2 (g)＋5H2O(g) ΔH＝－Q kJ·mol －1