【走向高考】2016高考化学二轮复习习题：专题11盐类水解和沉淀溶解平衡
第一部分 专题十一 一、选择题 1．(2015·吉林长春十一中期中)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是( ) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入H2S，HS－浓度减小
C．升高温度，cHS－cS2－增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 解析：水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A项错误；通入H2S，HS－浓度增大，B项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(HS－)增大、c(S2
－)减小，故cHS－cS2－增大，C项正确；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D项错误。
答案：C 2．(2015·石家庄一模)25 ℃时，关于①0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L－1的NaOH溶液，下列叙述正确的是( ) A．若向①中加适量水，溶液中c(Cl－)/c(NH＋4)的值减小 B．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大 C．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动 D．若将①和②混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na＋) 解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对盐类水解、电解质电离等理论的理解与应用能力。加水促进NH＋4水解，n(Cl－)不变，n(NH＋4)减小，而n(Cl－)/n(NH＋4)＝c(Cl－)/c(NH＋4)，故随着溶液的稀释，c(Cl－)/c(NH＋4)逐渐增大，A项错误；水解为可逆反应，而且水解较微弱，而NaOH是强电解质，故①和②均稀释100倍时，②的pH变化大，B项错误；0.1 mol/L的NaOH溶液加水稀释时，溶液中c(OH－)减小，对水的电离的抑制程度减小，故水的电离平衡正向移动，C项正确；由溶液中电荷守恒可得：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)＋c(Na＋)，由物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)，因pH＝7，故c(OH－)＝c(H＋)，三式联立可得c(Na＋)＝c(NH3·H2O)，D项错误。 答案：C 3．(2015·广东六校联考)50 ℃时，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH＝12，下列判断正确的是( ) A．c(OH－)＝10－2 mol·L－1 B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(CO2－3)均增大 C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(CO2－3) D．2c(Na＋) ＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3) 解析：本题考查了电解质溶液的相关知识，意在考查考生的综合分析能力。50 ℃时水的离子积不等于10－14，所以c(OH－)不能用25 ℃时水的离子积进行计算，A选项错误；加入少量NaOH固体，抑制了Na2CO3的水解，c(Na＋)和c(CO2－3)都增大，B选项正确；根据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)，C选项错误；根据物料守恒得：c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，D选项错误。 答案：B 4．(2015·湖北联考)25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是( ) A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY) B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH C．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BY D．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 解析：本题考查了溶液中的离子平衡知识，意在考查考生的理解和推断能力。由题给条件可推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱碱盐。1 mol·L－1 BY溶液的pH＝6，说明电离平衡常数K(BOH)
水溶液显碱性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B选项错误；稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，所以pH变化不相等，C选项错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH大于强酸，D选项错误。 答案：A 5．(2015·湖北联考)下列溶液中各种微粒的物质的量浓度大小顺序正确的是( ) A．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CH3COOH)
D．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO2－4)> c(NH＋4) >c(OH－)＝c(H＋) 解析：本题考查了微粒浓度大小比较，意在考查考生的计算能力和判断能力。0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝4，说明该溶液显酸性，即HA－的电离程度大于其水解程度，则c(A2－)>c(H2A)，A选项错误；因为酸性：CH3COOH>HCO－3，所以相同条件下，Na2CO3的水解
程度大于CH3COONa的水解程度，二者pH相同时c(CH3COONa)>c(Na2CO3)，B选项错误；根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)、根据物料守恒得c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，两式联立得2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，C选项错误。 答案：D 6．(2015·日照调研)T ℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH＝10，下列说法一定正确的是( ) A．溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1 B．溶液中存在：c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2 C．溶液中存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)>c(CH3COOH) D．溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋) 解析：本题考查了溶液中的平衡问题，意在考查考生运用所学知识分析、解决问题的能力。醋酸钠溶液中水的电离平衡受到促进，A项错误；只有在25 ℃时，才有c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2，B项错误；溶液中粒子浓度由大到小的顺序应为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，C项错误；根据物料守恒知，D项正确。
答案：D 7．(2015·南宁、桂林一模)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是( ) A．常温下，pH＝9的NaHA溶液：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A) B．Na2CO3溶液：c(H＋)－c(OH－)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)－c(Na＋) C．向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液显碱性：c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋) D．浓度均为0.1 mol·L－1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c(F－)＋c(HF)＝0.2 mol·L－1 解析：pH＝9的NaHA溶液呈碱性，说明HA－的水解程度大于其电离程度，故c(H2A)>c(A2－)，A项错误；B项等式可整理为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，符合电荷守恒，B项正确；刚开始向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液时，c(OH－)>c(HCOO－)，C项错误；等体积混合后，c(F－)＋c(HF)＝0.1 mol·L－1，D项错误。 答案：B 8．(2015·云南名校统考)25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3c(CO2－3)＋3c(HCO－3)＋3c(H2CO3) C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－) D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 解析：本题考查了电解质溶液中的平衡和微粒浓度大小关系，意在考查考生对电荷守恒、物料守恒和质子守恒等的灵活运用能力。向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈酸性，说明c(H＋)>c(OH－)，则c(Na＋)1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L
－1氨水等体积混合，溶液pH>7说明NH＋4的水解程度小于NH3·H2O的电离程度，故
c(NH3·H2O)＋)＋c(H＋)，D项错误。
答案：B 9．(2015·成都一诊)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是( ) A．温度升高，Na2CO3溶液的KW和c(OH－)均会增大 B．沉淀转化的离子方程式为CO2－3＋CaSO4CaCO3＋SO2－4 C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4 D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小 解析：本题考查了盐类水解平衡、沉淀转化等知识，意在考查考生的理解能力和判断能力。温度升高，KW增大，温度升高促进碳酸钠溶液水解，c(OH－)增大，A选项正确；加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸钙：CO2－3＋CaSO4CaCO3＋SO2－4，B选项正确；因为碳酸钙与盐酸反应，而硫酸钙不与盐酸反应，所以在盐酸溶液中碳酸钙的溶解性大于硫酸钙，C选项正确；根据CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3知，HCO－3浓度增大，D选项错误。 答案：D 10．(2015·衡阳期末)将适量AgBr固体加入水中，存在平衡：AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)。则下列说法正确的是( )
A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现淡黄色固体转化为白色，说明Ksp(AgCl)B．向此体系中加入少量AgBr固体平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag＋)、c(Br－)均增大
C．此体系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]12 D．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag＋)＝c(Br－) 解析：本题考查沉淀溶解平衡、沉淀的转化以及影响沉淀溶解平衡的因素，意在考查考生分析问题的能力。向题述体系中滴加足量浓NaCl溶液，溶液中满足c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)即会生成AgCl沉淀，但这不能说明Ksp(AgCl)
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十一盐类水解沉淀溶解平衡(2)Word版含答案
2020届高考化学二轮复习专项测试专题十一盐类水解 沉淀溶解平衡（2）1、下列有关问题,与盐的水解有关的是( ) ①N 4NH Cl 与2ZnCl 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②3NaHCO 与()243Al SO 两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰和铵态氮肥不能混合使用④实验室盛放23Na CO 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤用热的纯碱溶液洗去衣服上的油污A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤2、常温下,0.2mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液的叙述正确的是( ) A.溶液中由水电离产生的H +浓度为1×10-7mol/L B.c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)-c(Na +)=0.05mol/LC.溶液中CH 3COOH 的电离程度小于CH 3COONa 的水解程度D.溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(H +)>c(OH -)3、某酸式盐NaHY 的水溶液()()c OH c H -+>,下列叙述正确的是( ) A.2H Y 的电离方程式: 2H Y22H Y +-+B. HY -的水解方程式:2HY H O-+23H O Y +-+C.该酸式盐溶液中离子浓度的大小关系: ()()()()c Na c HY c OH c H +--+>>>D.该酸式盐溶液中离子浓度的大小关系: ()()()()()2c Na c Y c HY c OH c H +---+>>>> 4、常温下,相同物质的量浓度的下列物质的溶液,按PH 减小的顺序排列的为( ) A. 4NaHSO 3CH COONa 4NH Cl 3NaNO B. 3NaNO 3CH COONa 4NaHSO 4NH Cl C. 3NaNO 3CH COONa 4NH Cl 4NaHSO D. 3CH COONa 3NaNO 4NH Cl 4NaHSO5、将0.11mol L -⋅4KHSO 与0.11mol L -⋅2Na S 溶液等体积混合后,溶液能使酚酞显粉红色,则离子浓度关系不正确的是( )A. ()()()()24 c SO c HS c OH c H ---+>>>B. ()()()()>?c Na c K c H c OH +++->>C. ()()()()()2224c Na c S c HS c H S c SO +---=+++D. ()()()()()()()22422? c K c Na c H c SO c S c HS c OH +++----++=+++6、已知25℃时, AgI 饱和溶液中()c Ag +为81.2310/mol L -⨯,AgCl 的饱和溶液中()c Ag +为51.2510/mol L -⨯。
2016届高考化学二轮复习作业卷盐的水解2(含解析)
盐的水解2可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24、选择题（本大题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.能促进水的电离,并使溶液中c(H +)>c(OH -)的操作是( )①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO 2 ④向水中加入NH 4C1固体 ⑤向水中加入NaHCO 3,固体 ⑥向水中加入NaHSO 4固体 A.①②⑤ B.①④ C.③④⑥ D.④2.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，下列说法不正确的是（ ） A.2CaO 的水解产物是2Ca(OH)和22H O B.NaClO 的水解产物之一是HClOC.3PCl 的水解产物是3PH 和HClOD.32Mg N 水解生成3NH 和2Mg(OH) 3.下列叙述中与盐类的水解有关的是（ ） ①明矾和3FeCl 可作净水剂②为保存3FeCl 溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制3AlCl 溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释 ④4NH Cl 与2ZnCl 溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放23Na CO 溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ⑥用3NaHCO 与243Al (SO )两种溶液可作泡沫灭火剂⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.①④⑦B.②⑤⑦C.③⑥⑦D.全有关 4.t ℃时，水的离子积为W K ，该温度下将a mol /L 一元酸HA 与b mol /L 一元碱BOH 等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（ ）A.混合液中，c +H （）B.混合液的pH=7C.混合液中，c +(B )=c (A )-+c (OH )-D.=a b 5.已知25℃时,BaSO 4饱和溶液中存在()()()2+244BaSO s Ba aq +SO aq , 10sp K =1.102510⨯下列有关BaSO 4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( )。
2025版高中化学讲练测含答案 专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡
专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡五年高考考点1 盐类水解1.(2024安徽,13,3分)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。
已知25 ℃时,H2S饱和溶液浓度约为0.1mol·L-1,K a1(H2S)=10-6.97,K a2(H2S)=10-12.90,K sp(FeS)=10-17.20,K sp(CdS)=10-26.10。
下列说法错误的是(B)A.Na2S溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.0.01 mol·L-1 Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)C.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10-8mol·L-1D.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和,所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+)2.(2023北京,3,3分)下列过程与水解反应无关的是(B)A.热的纯碱溶液去除油脂B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体3.(2023重庆,11,3分)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示,关于各点对应的溶液,下列说法正确的是(B)A.M点K W等于N点K WB.M点pH大于N点pHC.N点降温过程中有2个平衡发生移动D.P 点c (H +)+c (N H 4+)+c (NH 3·H 2O )=c (OH -)+2c (S O 42−)4.(2023海南,14,4分)25 ℃下,Na 2CO 3水溶液的pH 随其浓度的变化关系如图所示。
下列说法正确的是(B )A.c (Na 2CO 3)=0.6 mol·L -1时,溶液中c (OH -)<0.01 mol·L -1B.Na 2CO 3水解程度随其浓度增大而减小C.在水中H 2CO 3的K a 2<4×10-11D.0.2 mol·L -1的Na 2CO 3溶液和0.3 mol·L -1的NaHCO 3溶液等体积混合,得到的溶液中c (OH -)<2×10-4 mol·L -15.(2023福建,10,4分)25 ℃时,某二元酸(H 2A )的K a 1=10−3.04、K a 2=10-4.37。
高考化学第二轮 盐类的水解专题
.盐类的水解【知识要点】1．盐类水解的有关概念：（1）定义：溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的OH－或H＋结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）实质：盐电离出来的弱碱根阳离子或弱酸根阴离子，跟水电离出来的OH－或H＋结合生成弱电解质（分子或离子），破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性或碱性。
（3）条件：①盐类必须溶于水。
②盐的组成中必须含有弱酸根或弱碱根。
（4）特征：①属可逆反应，其逆反应为中和反应：盐+水酸+ 碱②水解程度一般较弱。
③具有平衡的特征：逆、动、等、定、变。
（5）规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，都弱双水解，越稀越水解，越热越水解，谁强显谁性，同强显中性。
2．盐类水解方程式书写：（1）一般水解是微弱的、可逆的。
用“”，一般无沉淀和气体，所以不写“↓”或“↑”。
如：ClO- +H2O HClO+OH－，NH4+ +H2O NH3·H2O +H＋（2）多元弱酸根水解反应分步写，不能合并。
如：CO32－+H2O HCO3－+OH－（一级水解），HCO3－+H2O H2CO3+OH－（二级水解），一级水解程度>>二级水解程度。
（3）多元弱碱根均简化为一步水解，例如：FeCl3 +3H2O Fe(OH)3 +3H＋（4）若水解程度很大，生成物中出现不溶于水的沉淀或气体，则要打“↓”或“↑”符号，且用“=”而不用“”相连，如强烈双水解的情况：2Al3＋+3CO32—+3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑。
3．.影响盐类水解的因素：内因：盐类本身的性质，是主要因素。
一般组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解的程度就越大。
例如：相同浓度时，HF、CH3COOH、H2CO3的酸性依次降低，则它们的盐溶液NaF、CH3COONa、NaHCO3在相同浓度时的水解程度依次增大。
外因：受温度、浓度及外加酸碱等因系的影响。
（1）升高温度，促进水解。
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案
高中化学沉淀溶解安稳的测试题和答案【导语】在学完知识点后学生需要多做题来复习和检验自己是否掌控知识点，下面作者将为大家带来关于沉淀溶解安稳的测试题的介绍，期望能够帮助到大家。
高中化学沉淀溶解安稳的测试题1.在100mL0.10mol•L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4•5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是()A.终究得到白色沉淀和无色溶液B.终究得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.终究得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD.在终究得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol•L-1解析：此题为一运算推断题。
经运算AgNO3、BaCl2、CuSO4•5H2O 三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是毛病的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033mol•L-1。
答案：B2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解安稳关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解安稳，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，安稳没有产生移动。
可是选项中所描写的量都产生变化，与结论相矛盾。
是否从该体系的另一方面分析，水的量产生变化推敲?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，安稳产生移动。
专题11 水溶液中的离子平衡(高考押题)-2016年高考化学二轮复习精品资料(解析版)
1．25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB解析：本题考查电解质溶液稀释时的pH变化，意在考查考生的分析判断能力。
由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大，故溶液导电性较强，B项错误；稀释相同倍数时，HA的电离程度较大，故a点的c( HA)小于b点的c(HB)，C项错误。
答案：D2．常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，下列说法不正确的是()A．b>0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数K a＝10－9b－0.01mol·L－1D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小答案：D3．常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。
下列有关叙述正确的是()A．加入适量的NaCl，可使c(NH＋4)＝c(Cl－)B．滴加几滴浓氨水，c(NH＋4)减小C．滴加几滴浓盐酸，c NH＋4c NH3·H2O的值减小D．1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH＋4)比该混合溶液中的大解析：根据题意等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，即c(NH＋4)>c(Cl－)，加入适量的NaCl，可使c(NH＋4)＝c(Cl－)，A项正确；滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，但c(NH＋4)仍增大，B项错误；加入几滴浓盐酸后c(OH－)减小，由于电离常数不变，c NH＋4c NH3·H2O的值增大，C项错误；由于NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH＋4)比该混合溶液中的小，D项错误。
高考化学专题复习-专题十三盐类的水解和沉淀溶解平衡-综合篇-模拟练习题(附答案)
专题十三盐类的水解和沉淀溶解平衡综合篇综合溶液中微粒浓度大小比较1.(2022海南,13,4分)(双选)NaClO溶液具有漂白能力。
已知25℃时,K a(HClO)=4.0×10-8。
下列关于NaClO溶液说法正确的是()A.0.01mol·L-1溶液中,c(ClO-)<0.01mol·L-1B.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O HS O3−+HClOD.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)答案AD2.(2021天津,10,3分)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A.在0.1mol·L-1H3PO4溶液中,c(H3PO4)>c(H2P O4−)>c(HP O42−)>c(P O43−)B.在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)C.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,c(H2CO3)+c(HC O3−)=0.1mol·L-1D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中,c(Cl-)>c(N H4+)>c(OH-)>c(H+)答案A3.(2022江苏,12,3分)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。
室温下以0.1mol·L-1KOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓c(H2CO3)+c(HC O3−)+c(C O32−)。
H2CO3电离常数分别为度c总=a1=4.4×10−7、a2=4.4×10-11。
下列说法正确的是() A.KOH吸收CO2所得到的溶液中:c(H2CO3)>c(HC O3−)B.KOH完全转化为K2CO3时,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC O3−)+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2,c总=0.1mol·L-1溶液中:c(H2CO3)>c(C O32−)D.题图所示的“吸收”“转化”过程中,溶液的温度下降答案C4.(2021湖南,9,3分)常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。
2024年新高考版化学专题十三盐类的水解和沉淀溶解平衡讲解部分
弱酸阴离子和弱碱阳离子会相互促进水解,若水解产物均为容易脱离反
应体系的溶解度较小的物质(如溶解度不大的气体或沉淀),则其相互促进
水解的程度非常大,水解反应认为完全进行,应用“ ”“↑”“↓”
表示,如Al3++3HCO3
Al(OH)3↓+3CO2↑;若水解产物中有溶解度较大
的物质(无法脱离反应体系),虽水解反应能相互促进,但水解程度还是较
2)不同盐溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对它的影
响。如相同浓度的NH4Cl(a)、CH3COONH4(b)、NH4HSO4(c)三种溶液中
c(N
H
4
)由大到小的顺序是c>a>b。
3)混合液中各离子浓度的比较,要综合分析水解因素和电离因素。如相
同浓度的NH4Cl和氨水混合液中,因NH3·H2O的电离程度>NH
3)酸式盐溶液酸碱性的判断 ①强酸的酸式盐只电离,不水解,其溶液一定显酸性,如NaHSO4。 ②弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解 程度的相对大小。 a.若电离程度大于水解程度,则溶液显酸性。如NaHSO3、NaH2PO4。 b.若电离程度小于水解程度,则溶液显碱性。如NaHCO3、NaHS、Na2 HPO4。
难溶物,如用硝酸溶解金属硫化物(CuS、HgS等);③生成配合物法,如要溶 解AgCl可加入氨水生成[Ag(NH3)2]+;④盐溶解法,如用NH4Cl溶液溶解Mg (OH)2。 3)沉淀的转化:一般来说,若难溶电解质类型相同,则Ksp较大的沉淀易转化 为Ksp较小的沉淀;若类型不同,沉淀的溶解度差别越大,越容易转化。 注意:一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀,这是一般规律,并不意味着溶解 度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀,沉淀转化的实质是沉淀溶解平 衡的移动。如BaSO4比BaCO3更难溶解,但将BaSO4沉淀加入饱和的Na2
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十一盐类水解沉淀溶解平衡(5)Word版含答案
2020届高考化学二轮复习专项测试专题十一盐类水解 沉淀溶解平衡（5）1、某酸式盐NaHY 的水溶液呈碱性,下列叙述正确的是( ) A.H 2Y 的电离方程式:H 2Y+2H 2O=Y 2-+2H 3O + B.HY -的水解方程式:HY -+H 2O ≒Y 2-+H 3O +C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:C(Na +)>C(HY -)>C(OH -)>C(H +)D.该酸式盐溶液中离子浓度关系: C(Na +)>C(Y2-) >C(HY -)>C(OH -)>C(H +) 2、下面提到的问题中,与盐的水解有关的是( ) ①明矾和3FeCl 可作净水剂②为保存3FeCl 溶液,要在溶液中加少量盐酸③3AlCl 溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是23Al O ④4NH Cl 与2ZnCl 溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放23Na CO 、23Na SiO 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞 ⑥用3NaHCO 与()243Al SO 两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A.①④⑦ B.②⑤ C.③⑥ D.全部3、25℃时,下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1mol/LCH 3COONa 与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合: c(Na +)=c(Cl -)>c(OH -)>cCH 3COO -)B.0.1mol/LNH 4Cl 与0.1mol/L 氨水等体积混合(pH>7): c(NH 3·H 2O)>c(NH 4+)>c(Cl -)>c(OH -)C.0.1mol/LNa 2CO 3与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合: c(Na +)=c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)D.0.1mol/LNa 2C 2O 4与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合(H 2C 2O 4为二元弱酸): 2c(C 2O 42-)+c(HC 2O 4-)+c(OH -)=c(Na +)+c(H +)4、25℃时,溶液均为0.1mol/L 的溶液,其pH 如表所示,下列有关说法正确的是( )A.酸性强弱: 23H CO HF >B.①和②中溶质均未水解C.②溶液中34()()c CH COO c NH -+=D.④中:23323()2()()0.1/c HCO c CO c H CO mol L --++=5、常温下, AgCl 、AgBr 、AgI 的溶度积sp K 分别为101.810-⨯、135.010-⨯、178.310-⨯。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十一盐类水解沉淀溶解平衡(3)Word版含答案
2020届高考化学二轮复习专项测试专题十一盐类水解 沉淀溶解平衡（3）1、广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点,说法不正确的是( ) A.BaO 2的水解产物是Ba(OH)2和H 2O 2 B.PCl 3的水解产物是HClO 和H 3PO 4 C.A14C 3的水解产物是Al(OH)3和CH 4 D.CH 3COCl 的水解产物是两种酸2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶的该沉淀物,将促进溶解3、室温下,0.1mol ·L -1的HA 溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程中,有关叙述正确的是( )A.原HA 溶液中,c(H +)=c(OH -)+c(A -)B.当滴入少量的NaOH,促进了HA 的电离,溶液的pH 降低C.当恰好完全中和时,溶液呈中性D.当NaOH 溶液过量时,可能出现:c(A -)>c(Na +)>c(OH -)>c(H +)4、检验溶液中是否有223S O -的一种方法:取待测液,向其中逐滴滴加硝酸银溶液,如果有223S O -,会发生如下反应:2232Ag S O+-+()3232Ag S O -⎡⎤⎣⎦()32323Ag Ag S O -+⎡⎤+⎣⎦2232Ag S O ↓（白色）2232g A S O H O+2Ag S ↓（黑色）24H SO +下列叙述正确的是（ ） A.此实验可在酸性溶液中进行 B.此实验可在碱性溶液中进行C.此实验只能在中性溶液中进行D.该检验过程中有两个氧化还原反应发生5、25℃时，在含有大量的PbI 2饱和溶液中存在平衡：PbI 2(s) Pb 2+(aq)+2I －(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是（ ）A ．溶液中Pb 2+和I －浓度都增大 B ．溶度积常数K sp 增大 C ．沉淀溶解平衡向逆向移动 D ．PbI 2的溶解度不变6、现将足量的AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的顺序是( ) ①20mL 0.01mol ·L －1KCl 溶液 ②30mL 0.02mol ·L －1 CaCl 2溶液 ③40mL 0.03mol ·L －1 HCl 溶液A ．①>②>③B ．①>③>②C ．②>①>③D ．③>②>①7、在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题.下列反应先后顺序判断正确的是( )A.在含等物质的量的2AlO -、OH -、23CO -的溶液中,逐滴加入盐酸: 2AlO -、()3Al OH 、OH -、23CO -B.在含等物质的量的3Al+、H +、4NH +的溶液中,逐滴加入NaOH 溶液: 4NH +、H +、3Al+、()3Al OHC.在含等物质的量的()2Ba OH 、KOH 的溶液中,缓慢通入2CO :KOH 、()2Ba OH 、23K CO 、3 BaCOD.在含等物质的量的3Fe +、2Cu +、H +的溶液中,加入Zn :3Fe +、2Cu +、H +、2Fe +8、下列说法正确的是:( )A.将pH 均为a 的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍, pH 变为b 和c , 则a 、b 、c 的大小关系是: b c a >>B.常温下315.010?m ol L --⨯⋅ KHA 溶液的 3.75pH = ,该溶液中22()?()c A c H A -<C.室温时, ()()2 M OH s ()()22M aq OH aq +-+ sp K a =; 21()?c M b mol L +-=⋅时, 溶液的pH 等于114lg 2b a ⎛⎫+⎪⎝⎭D. 224Na C O 溶液: ()c OH -()()()242242c H c HC O c H C O +-++9、向1L 含0.012molNaAlO 和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳,随()2n CO 增大,先后发生三个不同的反应,当0.01()2mol n CO <≤0.015时发生的反应是:2222?2NaAlO CO H O++()2332Al OH Na CO ↓+。