人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点分解
第 1 页 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 知识点1:氯化钠 氯化钠(NaCl)
易错警示 盐是一类化合物的总称,不是仅指食盐,如把工业用盐(如NaNO2)误作食盐,会使人中毒。 拓展延伸 人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天要摄入适量的食盐以满足人体的正常需要,但如果长期摄入过量食盐会引起高血压、冠心病等疾病。 【例1】 关于氯化钠的叙述错误的是( ) A.氯化钠易溶于水 B. B.0.9 %的氯化钠溶液常用作医疗上的生理盐水 C.人们每天要消耗氯化钠,因此氯化钠摄入越多越有利于健康 D.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
知识点2:碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3、NaHCO3的性质及用途比较见表1: 物质 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗称 纯碱、苏打 小苏打 物理 性质 白色固体,易溶于水;碳酸钠晶体中含有结晶水,化学式为Na2CO3·10H2O 白色固体,易溶于水
化学 性质 (1)与酸反应: Na2CO3 +2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ (2)与某些碱反应: Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH (注:此反应用于工业上制取氢氧化钠) (1)与酸反应: NaHCO3 +HClNaCl+CO2↑+H2O (2)受热分解：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
用途 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 (1)发酵粉的主要成分 (2)治疗胃酸过多症的一种药剂 第 2 页
【例2】 按图1装置进行实验,气球中装有相同质量的Na2CO3与NaHCO3,试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸,把两种药品同时倒入试管中,请回答下列问题:
图1 (1)Na2CO3俗称 ,它与盐酸反应的化学方程式为 。 (2)反应过程中气球膨胀的快慢:甲 (填“>”、“<”或“=”,下同)乙,反应完全后气球膨胀的大小:甲 乙。(提示:Na2CO3与盐酸反应可看作: Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑)
知识点3:碳酸钙
碳酸钙(CaCO3)
拓展延伸 碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水中,生成可溶性的碳酸氢钙: CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2 石灰岩地区长期被含有二氧化碳的雨水侵蚀,就形成了溶洞。碳酸氢钙水溶液受热或压强突然变小时,就会分解,放出二氧化碳,重新形成碳酸钙: Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O 石灰岩溶洞里奇特的钟乳石、石笋、石柱等就是这样形成的。 【例3】 某种矿石中的主要成分A是一种白色难溶于水的盐,由三种元素组成,其相对分子质量为100 ,B能够作干燥剂。A、B、C、D四种物质之间存在如图2转化关系。
图2 (1)用化学式表示:A ;B 。 (2)请写出A与稀盐酸反应的化学方程式: 。 (3)请写出C与D反应的化学方程式: 。 第 3 页
知识点4:CO32-的检验 CO32-的检验:含CO32-的盐遇到酸会反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 易错警示 1.检验CO32-(或HCO3-)的常用试剂是稀盐酸和澄清石灰水,有时也利用CO3
2-
与其他离子(如Ca2+)结合成不溶性物质来鉴别。 2.与酸反应产生气体的还有活泼金属,故必须检验此气体为CO2而不是H2,才能证明原物质中含有CO32-。 【例4】 将珍珠加入稀盐酸中,有气泡产生,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。珍珠中含有的离子是( ) A.氯离子 B.硫酸根离子 C.碳酸根离子 D.氢氧根离子
知识点5:复分解反应 1.复分解反应的定义 由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应,反应的形式为AB+CD=AD+CB,是一种基本反应类型。 2.复分解反应发生的条件见表2: 反应类型 反应物条件 生成物条件
碱+盐 两者都可溶 至少具备下列三个条件中的一个: (1)有沉淀生成(2)有气体生成(3)有水生成
盐+盐 两者都可溶
盐+酸 盐可溶或难溶于水,但可溶于酸,酸必须可溶
酸+碱 初中阶段学习的酸都是可溶的,所以两者之间一般都能发生化学反应 酸+金属 氧化物 巧记速记 1.复分解反应是发生在化合物之间的反应,反应前后各元素的化合价均不变,可简记为“双交换,价不变”。 2.复分解反应发生必须同时具备的两个条件:(1)反应物:有酸可不溶,无酸须都溶;(2)生成物:气体、沉淀、水都行。 3.常见盐的溶解性规律:钾、钠、铵盐均易溶,硝盐入水无踪影;难溶硫酸铅和钡,还有氯化银亚汞;至于磷酸碳酸盐,绝大多数都难溶。 4.常见碱的溶解性规律:钾、钠、氨、钡、钙可溶,其他则不溶。即KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2(微溶)、Ba(OH)2可溶于水,其他如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3等则难溶于水。 易错警示 1.判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断,还必须看反应的实质。如除了碱和非金属氧化物反应的情况外,还有酸与碳酸盐反应的情况,如CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,从形式上看,虽然该反应的产物有三种化合物,但却 第 4 页
属于复分解反应,因为该反应的实质是CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3,而生成的H2CO3不稳定,极易分解为H2O和CO2。 2.复分解反应发生生成物条件只要符合任何一个条件即可,不要误认为一个反应要符合三个条件。 3.中和反应是复分解反应的一种,不要认为两者是并列关系。 【例5】 下列各组物质中,能相互反应且反应类型属于复分解反应的是( ) A.锌和稀盐酸 B.二氧化碳和水 C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D.氢氧化钠和稀硫酸
知识点6:物质的简单分类 自然界中的物质种类繁多,按照一定标准对物质进行分类是研究化学的重要方法。按照所含物质的种类是否单一,将物质分为纯净物和混合物;纯净物根据所含元素的种类,分为单质和化合物。
物质
【例6】 如图3，请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点。
图3 第 5 页
考点1:单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 【例1】 现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质。存在如图5所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应。“→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是( )
图5 A.X一定是碳酸钠溶液 B.Y一定是稀盐酸 C.N转化为铁的反应都属于置换反应 D.X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应 考点2:利用复分解反应发生的条件解决溶液共存问题 【例2】 下列各组物质在水中能大量共存的是( ) A.H2SO4、Na2SO4、NaOH B.Ca(OH)2、KCl、K2CO3 C.NaCl、Na2CO3、KNO3 D.CuSO4、NaOH、Na2SO4 考点3:物质的鉴别和离子的检验 【例3】 用表3所列方法鉴别各组无色溶液,能够达到目的的是( ) 表3
待鉴别溶液 试剂(均为溶液) A HNO3和KNO3 酚酞 B HCl和NaCl AgNO3 C AgNO3和Na2SO4 BaCl2 D Ca(OH)2和NaOH Na2CO3
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第十一单元 盐 化肥 课题2 化学肥料 知识点1:常见化肥的种类和作用 1.化肥的分类
化肥
2.常见化肥的种类和作用见表1: 表1 化肥种类 举 例 主要功能 植物体缺乏时的表现
氮肥 尿素[CO(NH2)2] 氨水(NH3·H2O) 铵盐 氮是植物体内蛋白质、核酸和
叶绿素的组成元素,氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛,叶色浓绿 生长迟缓或停滞,植株叶片发黄
磷肥 磷矿粉[Ca3(PO4)2] 钙镁磷肥(钙、镁的磷酸盐) 过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物] 磷可以促进作物的抗寒、抗旱能力。还能促进作物提早成熟,穗籽增多,籽粒饱满 生长迟缓,产量降低 钾肥 硫酸钾(K2SO4) 氯化钾(KCl) 钾具有保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、茎秆粗壮、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能 茎秆软弱,容易倒伏,叶片的边缘和尖端呈褐色,并逐渐焦枯
复合肥 磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 硝酸钾(KNO3)
能同时均匀地供给作物几种
养分、充分发挥营养元素之间的相互作用,有效成分高 第 7 页
巧记速记 氮、磷、钾肥的作用:氮促叶、钾促茎、磷促根系和籽粒 易错警示 1.氮肥不一定是铵盐。氮肥是指含有氮元素的化肥,铵盐是指含有NH4+的盐,如NH4NO3等。氮肥中大多数是铵盐,但并不都是铵盐,如氨水(NH3·H2O)属于碱,尿素[CO(NH2)2]属于有机物。 2.复合肥是指含有N、P、K元素中的两种或两种以上的化肥,并不是农作物生长所需要的营养元素C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等元素中的两种或两种以上。 【例1】某果农发现他种植的橘树生长迟缓,叶色淡黄。他应该施用的一种复合肥料是( ) A.KNO3 B.NH4NO3 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2
知识点2:化肥和农药的合理使用 1.使用化肥、农药的利和弊见表2: 表2 有利方面 不利方面 ①化肥中的营养元素含量比较高(与农家肥比较) ②化肥大多易溶于水,施入土壤后能很快被作物吸收,肥效快而显著 ③农药是农业生产中与病虫、杂草等作斗争的有力武器。农药对农业的高产丰收具有重要作用 ①造成对土壤的污染 ②造成对水源的污染 ③造成对大气环境的污染 ④造成某些物种的灭绝 ⑤通过食物链进入人体,影响人的健康
2.研究对策
拓展延伸 化学肥料与农家肥料的比较见表3: 表3 化学肥料 农家肥料 所含营养元素的种类少,但营养元素含量大 常含多种营养元素,但营养元素的含量较小
一般易溶于水,易于被农作物吸收,肥效较快 一般较难溶于水,经腐熟后逐步转化为可溶于水、能被农作物吸收的物质,肥效较慢但较长 便于工业生产,成本较高 便于就地取材,成本低廉 有些化肥如长期大量施用会使土壤酸化板结 能改良土壤结构
【例2】 在进行“施用化肥的利与弊”辩论中,正方的观点是施用化肥有利,下列观点不能成为正方论据的是( ) A.复合化肥能给农作物提供几种营养元素 B.施用化肥是农作物增产的重要手段 C.施用化肥肥效快,效果明显 D.任意施用化肥不会造成环境污染
人教版九年级化学第十一单元盐化肥 知识点总结
千里之行，始于足下。
人教版九班级化学第十一单元盐化肥学问点总结九班级化学第十一单元主要叙述了盐和化肥的学问点。
以下是对该单元的学问点进行总结：1.盐的定义：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常形成晶体状物质。
2.离子：离子是带电的原子或原子团，主要分为阳离子和阴离子。
阳离子是带正电的离子，通常是金属原子失去了一个或多个电子而形成的。
阴离子是带负电的离子，通常是非金属原子通过获得一个或多个电子而形成的。
3.化学式：化学式用来表示化合物，由元素符号和下标组成。
在化学式中，阳离子通常放在前面，阴离子放在后面。
4.盐的命名：盐的命名依据阴离子的种类和带电量来确定。
一般状况下，金属形成的阳离子名称不变，非金属形成的阴离子名称以“-ide”结尾。
有些盐由多个原子团组成，需要使用括号来表示它们的数量。
5.盐的物理性质：盐的物理性质包括颜色、溶解性、熔点和沸点等。
大多数盐是白色固体，可在水中溶解。
盐的熔点和沸点较高，通常需要高温才能熔化和汽化。
6.盐的化学性质：盐在水中溶解时会分解成阳离子和阴离子。
阳离子和阴离子之间的相互作用力以及水分子中氢键的影响打算了溶解度和溶液的性质。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
7.化肥的种类：化肥是供应植物所需养分元素的化学物质。
化肥主要分为氮肥、磷肥和钾肥。
氮肥可供应植物的氮元素，磷肥可供应植物的磷元素，钾肥可供应植物的钾元素。
8.化肥的制备：化肥可以通过合成化学反应来制备。
常用的氮肥制备方法包括氨水和硝酸铵的制备。
磷肥可以从磷矿石中提取，也可以通过骨灰石和硫酸反应制备。
钾肥可以从矿石中提取，也可以通过氯化钾和硫酸反应制备。
9.化肥对植物的影响：化肥可以供应植物所需的养分元素，促进植物的生长和发育。
但过量的化肥使用可能导致土壤污染和环境问题。
因此，在使用化肥时需谨慎把握用量。
10.盐的应用：盐在生活中有广泛的应用，包括食盐、工业盐、化学试验中的试剂等。
盐还在食品加工、农业、制冷等领域发挥着重要作用。
人教版九年级化学第十一单元盐化肥 知识点总结
千里之行，始于足下。
人教版九年级化学第十一单元盐化肥知识点总
结
人教版九年级化学第十一单元主要讲述了盐和化肥的相关知识。
下面是对这一单元的知识点的总结：
1. 盐的成分和性质：
- 盐是一类晶体化合物，由金属离子和非金属离子（通常是酸根离子）组成。
- 盐晶体具有离子晶格结构，其常见形式为正六方晶系。
- 盐的性质包括溶解性、导电性、熔点和沸点等。
2. 盐的制备方法：
- 盐的制备方法主要包括酸与金属反应、酸与碱反应和金属与非金属反应等。
- 酸与金属反应的产物为含有金属离子和酸根离子的盐。
- 酸与碱反应的产物是水和盐。
- 金属与非金属反应的产物是含有阳离子和阴离子的盐。
3. 化肥的种类和作用：
- 化肥是用于提供植物所需的营养元素的物质。
- 化肥可以分为有机肥和无机肥两种。
- 无机肥是指由人工合成的无机化合物制成的肥料，包括氮肥、磷肥和钾肥等。
- 有机肥是指由动植物的残体经微生物分解后形成的肥料，包括厩肥、堆肥和腐植酸肥等。
4. 肥料的标示和用量：
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锲而不舍，金石可镂。
- 肥料的标示一般包括氮、磷、钾元素的含量。
- 氮肥的标志是\。
第十一单元 盐 化肥 单元复习课件 初中化学人教版九年级下册
与某些盐反应
盐＋碱→新盐＋新碱(反应物 Na2CO3＋Ca(OH)2
能溶于水，生成物中有沉淀)
＋2NaOH
盐＋盐→新盐＋新盐(反应物 Ba(NO3)2＋CuSO4
溶于水，生成物中有沉淀)
CaCO3↓ 碱和铵盐反应时不一定要有沉
＋Cu(NO3)2
淀生成
BaSO4↓
例题训练
【典型例题5】小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是
A．NH4HCO3
B．Ca(H2PO4)2
C．K2SO4
D．4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错。
B、 Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B错。
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故C错。
D、( NH4)2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。
第十一单元
盐 化肥
单元复习
考纲要求
1.认识盐的概念及溶解性表；
2.认识NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的俗名、存在与
用途；
考纲要求
3.掌握粗盐的提纯
4.学会运用复分解反应发生的条件、并会书写常见的化学方
程式；
5.掌握盐的化学性质；
6.认识常见化肥。
课标要求
1. NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的组成及日常生活中的应用
例题训练
【典型例题10】下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（ A ）
A．碳酸氢铵
B．氯化钾
C．过磷酸钙
D．尿素
【解析】A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错。
B、 Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B错。
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故C错。
人教版九年级下册化学 第十一单元 盐 化肥 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
⑥向所得溶液中加入适量的盐酸，调节 pH 为 7(除去步骤③、④中过量的 氢氧化钠和碳酸钠)； ⑦蒸发水分，得到精制盐。 注意：BaCl2 在 Na2CO3 之前加入，让 Na2CO3 既除 CaCl2 又除多余的 BaCl2， 以防引入新杂质。
易错点：①分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要 恢复到原来的状态。 ②提纯：需加入试剂除去杂质，提纯后必须恢复到原状且不能引入新杂 质，具体要求是：不增、不减、简便、安全、试剂易得、效果最好。 易混点：经溶解、过滤后只是将不溶性杂质(如泥沙等)除去，然后蒸发 水分得到较纯净的精盐。而其中的可溶性杂质(如 Ca2＋、Mg2＋、SO24－等)无 法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。
A 食盐
泥沙
水
加水溶解，过滤，蒸发结晶
B FeCl2 溶液 CuCl2
Fe
加入足量 Fe 粉，过滤
C CaCl2 溶液 HCl
D
N2
O2
Ca(OH)2 Cu
加入过量 Ca(OH)2 将混合气体通过足量灼热 Cu 粉
5．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是 （ C ） A．多加水，让精盐加速溶解 B．玻璃棒用了 4 次，但作用各不相同 C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯 D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
实验活动 8 粗盐中难溶性杂质的去除
除去海水晒盐得到的粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 的步骤 ①将除去不溶性杂质后的盐进行溶解； ②加入过量的氯化钡溶液除去 SO24－； ③加入过量的氢氧化钠溶液除去 Mg2＋； ④加入过量的碳酸钠除去 Ca2＋(同时除去步骤②中过量的氯化钡)； ⑤过滤；
10．经溶解、过滤后只是将不溶性杂质(如泥沙等)除去，而其中的可溶 性杂质(如 Ca2＋、Mg2＋、SO24－等)如何除去？请完成如下实验方案——除去 粗盐中可溶性杂质。
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。
（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。
2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。
粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。
3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。
5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。
6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。
9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
人教版初中九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》知识点(含答案解析)
一、选择题1．下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ）A ．铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O 2点燃2Fe 2O 3B ．高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO 3高温CaO+CO 2C ．红磷在空气中燃烧：4P+5O 2Δ2P 2O 5D ．一氧化碳在高温下还原氧化铁：Fe 2O 3+3CO高温2Fe+3CO 2D解析：D A 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，正确的化学方程式为2343Fe 2O Fe O 点燃＋，故选项错误。
B 、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为32CaCO CaO CO 高温＋，故选项错误。
C 、红磷燃烧生成五氧化二磷，该化学方程式反应条件是点燃，正确的化学方程式应为：2254P 5O 2P O 点燃＋，故选项错误。
D 、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D 。
2．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D A解析：AA 、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发结晶得到二氧化锰和氯化钾，该选项能达到实验目的；B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该选项不能达到实验目的；C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；D、滴加酚酞试液，能使酚酞试液变红色的是氢氧化钙溶液，不能使酚酞试液变红色的是盐酸和氯化钠溶液，不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
3．下列是小华对化学知识的归纳，其中正确的是（）A．空气污染物：二氧化氮、二氧化碳、PM2.5B．基本反应类型：化合反应、分解反应、氧化反应C．常见的黑色固体：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁D．需垫石棉网加热的仪器：烧杯、锥形瓶、蒸发皿C解析：CA、空气污染物：二氧化氮，PM2.5，二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物；故选项错误；B、化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，氧化反应不是基本反应类型；故选项错误；C、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁都是黑色的固体，正确；D、实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿，错误；故选：C。
人教版九年级下册化学第十一单元《盐、化肥》知识点归纳
第十一单元《盐、化肥》知识点归纳（记忆过关检测单）1、氯化钠：（1）俗称“食盐”；（2）化学式：NaCl；（3）用途：选种、化雪、生理盐水、调味品、腌渍食品、化工原料（制氢氧化钠、纯碱）等。
（4）NaCl溶液：呈中性。
2、碳酸钠：（1）俗称“纯碱”、“苏打”；（2）化学式：Na2CO3；（3）用途：制洗涤剂、纺织、玻璃造纸等。
（4）Na2CO3溶液：呈碱性。
3、碳酸氢钠：（1）俗称“小苏打”；（2）化学式：NaHCO3；（3）用途：发酵粉（焙制糕点）、治疗胃酸过多等。
（4）NaHCO3溶液：呈碱性。
4、碳酸钙：（1）石灰石和大理石的主要成分；（2）化学式：CaCO3；（3）用途：建筑材料、补钙剂、制生石灰等。
（4）CaCO3难溶于水。
注意：钾盐、钠盐、铵盐都易溶于水。
5、盐：一类由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
6、物质的提纯的方法：过滤、蒸发。
如：海水晒盐——原理：蒸发水（氯化钠的溶解度受温度影响小）。
除去粗盐中不溶性杂质，如：泥沙——过滤（泥沙不溶于水，采用固液分离的方法）7、粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
实验注意事项：（1）过滤仍浑浊的原因：液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不干净等。
（2）蒸发皿可以直接加热，且液体不超容积2/3。
待蒸发皿出现较多固体时，停止加热。
（3）溶解时玻璃棒的作用：加快粗盐溶解的速度。
过滤玻璃棒的作用：引流。
蒸发玻璃棒的作用：防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。
计算产率玻璃棒的作用：转移固体；（4）取下蒸发皿用坩埚钳。
8、CO32—检验：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、碳酸盐的化学性质：（1）2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑；（2）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑（3）HCl + NaHCO3= NaCl + H2O + CO2↑（4）Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH10、复分解反应:两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
第十一单元盐和化肥知识点总结--九年级化学人教版下册
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐一．盐——由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
（一）几种常见的盐：1.氯化钠：化学式NaCl，由Na+和Cl-构成，俗称食盐。
白色晶体，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大；它可作调味品、腌制咸菜、作防腐剂、作消除积雪、农业上用氯化钠溶液来选种、制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）等。
2.碳酸钠：化学式Na2CO3，俗称苏打、纯碱。
白色粉末状固体，易溶于水。
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
制碱先驱侯德榜，制碱方法称为“侯氏制碱法”。
3.碳酸钙：化学式CaCO3，白色固体，不溶于水。
大理石、石灰石、水垢、蛋壳的主要成分均是CaCO3。
可作建筑材料、补钙剂、实验室制取CO2的药品之一。
4.碳酸氢钠：化学式NaHCO3，俗称小苏打，白色晶体，易溶于水。
可用来制糕点所用的发酵粉、医疗上，治疗胃酸过多、区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法:分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠(2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑)。
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性，工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！二．复分解反应发生的条件1.复分解反应：在溶液中，两种化合物互换成分，生成另外两种新化合物的反应。
2.表达式：AB + CD = AD + CB。
3.发生的条件：①两种反应物均是化合物，且生成物中有气体或水或沉淀时，复分解反应才能发生；②复分解反应前后，各元素的化合价不变。
4.部分酸、碱、盐溶解性口诀：钾、钠、铵盐均可溶，氢氧只溶钾、钠、钡和铵；氯盐不溶银，硫酸不溶钡，微溶钙和银；碳酸只溶钾、钠、铵和氢，微溶镁。
三．盐的化学性质1.盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1 比金属2 活泼，金属不是钾、钙、钠）2.盐+ 酸→ 新盐+ 新酸3.盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4.盐+ 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）四．粗盐提纯1.粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯。
人教版九年级化学第十一单元《盐 化肥》复习课件(31张PPT)
粗盐中难溶性杂质的去除
二、盐的化学性质
答案
三、 复分解反应
1．概念：两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。 2．特点：价不变，两交换。 3．反应表示为：AB＋CD→AD＋CB。 4．发生的条件：生成物中有沉淀、气体或 水； 反应物为碱和盐或盐和盐时必须都可溶
。
四、化学肥料 利：提高农作物的产量；弊：污染环境。 氮 1.化肥的分类： 肥(如 硝酸铵 )， 磷 钾 肥(如 磷酸钙 )， 肥( 氯化钾 )， 复合 如 肥(如 硝酸钾 ) 。 2.化学肥料对农作物的功效： 上、中、下， 氮、钾、磷， 叶、茎、根。
8.下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（) A.CuSO4 NaCl KNO3 B.NaOH NaCl NaNO3 C.Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D.K2SO4 AgNO3 NaCl
9. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法 正确的是（ D ）
10.下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回 答下列问题：
(2016天水)下列离子能在pH＝2的水溶液 中大量共存的是( ) A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+ B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH+ C．CO32﹣、SO42﹣、Mg+ D．Na+、Cl﹣、OH﹣、K+
(2015庆阳)小红对某无色溶液中所含溶质 的记录，合理的是( ) A．MgCl2、NaOH、NaCl B．NaOH、Na2CO3、KCl C．KNO3、NaCl、FeCl3 D．CuSO4、H2SO4、NaCl
强化训练 1. （2017·盐城）“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的 时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝 绸，这种盐是（ B ） A． 熟石灰 B． 碳酸钾 C． 乙醇 D． 烧碱 2． （2017·自贡）下列各组物质在水溶液中能大量共 存的是（ D ） A． NH4Cl、K2CO3、NaOH B． HCl、Na2SO4、KOH C． BaCl2、KCl、CuSO4 D． K2SO4、NH4HCO3、NaCl
...九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点归纳总结
千里之行，始于足下。
...九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点归纳总结盐是由正离子和负离子组成的化合物，化学式通常为X+Y-，其中X+为阳离子，Y-为阴离子。
盐化肥是指由盐类组成的肥料，含有植物生长所需的养分。
以下是九年级化学下册第十一单元盐化肥的知识点归纳总结：1. 盐的命名和写式：- 盐的命名遵循一定的规律，通常由阴离子的名称结尾，并在其前面加上阳离子的名称。
- 盐的化学式由阳离子和阴离子的化学式组合而成。
2. 盐的性质：- 盐的溶解性：大多数盐在水中溶解，生成溶液。
- 盐的电离性：盐在水中能够电离成阳离子和阴离子。
- 盐的晶体结构：盐通常呈现晶体结构，具有规则的几何形状。
- 盐的熔点和沸点：盐的熔点和沸点一般较高。
3. 盐化肥的种类：- 硝酸盐：含有硝酸根离子(NO3-)的盐，如硝酸铵(NH4NO3)。
- 磷酸盐：含有磷酸根离子(PO43-)的盐，如磷酸二铵[(NH4)2HPO4]。
- 钾肥：含有钾离子(K+)的盐，如氯化钾(KCl)。
- 氮肥：含有氮离子(NH4+)的盐，如尿素[(NH2)2CO]。
- 复合肥：含有多种养分的盐，如复合磷酸盐。
4. 盐化肥的作用：第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
- 提供植物所需的养分：盐化肥中的阳离子和阴离子提供植物所需的氮、磷、钾等元素，促进植物的生长和发育。
- 调节土壤pH值：盐化肥能够通过改变土壤中的酸碱度，调节土壤的pH值，为植物的生长创造适宜的环境。
- 改良土壤结构：盐化肥可以改善土壤的物理性质，增加土壤的通气性和保水性。
5. 盐化肥的使用注意事项：- 适量使用：过量使用盐化肥会导致土壤污染和植物生长异常。
- 均匀施肥：盐化肥应均匀地施到土壤中，以避免某些地方过度施肥而导致植物生长不均匀。
- 配合有机肥施用：盐化肥和有机肥相结合可以提高施肥效果，增加土壤养分的供给。
以上是九年级化学下册第十一单元盐化肥的知识点归纳总结，希望能对你的学习有所帮助。