人教版高中化学选修四 第三章 水溶液中的离子平衡总复习(课件1)
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高中化学第三章水溶液中的离子平衡本章总结课件选修4高二选修4化学课件
专题一：电离平衡、水解平衡及溶解平衡
1．弱电解质的电离平衡
在一定条件下的弱电解质溶液中，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分
子的速率相等时，这时电离过程就达到了平衡状态叫做电离平衡。因此弱酸、弱碱的电
离都是不完全的。
水也是一种弱电解质，它本身也存在电离平衡：H2O
H＋＋OH－。不同的电解质
溶液之所以表现出不同的酸碱性，就是因为它们改变了水的电离平衡，如酸或碱的加入
离子的浓度大小。如在 NaHCO3 溶液中，HCO3－既存在电离平衡：HCO3－ H＋＋CO32－，
又存在水解平衡：HCO3－＋H2O
OH－＋H2CO3，根据盐的组成可知该溶液呈碱性，所
以水解平衡占优势，因此 c(H2CO3)＞c(CO32－)。
1三2/7/守2021恒：列出平衡体系中电荷守恒、物料守恒(原子守恒)、质子守恒的表达式。
＞③，D 错。
【答案】 C
12/7/2021
第十一页，共十五页。
专题二：比较电解质溶液中各种微粒浓度关系
一定性：定性判断溶液的酸碱性。一般可以通过下列方法进行判断：
1．根据盐的类型判断：强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，弱酸强碱
盐溶液呈碱性。
2．根据溶液 pH 判断：常温下，pH＝7 的溶液为中性。
第十二页，共十五页。
典例应用 2 下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－) B．CH3COONa 溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋) C．物质的量浓度相等的 CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO －)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH) D．0.1 mol·L－1 的 NaHA 溶液的 pH＝4，则 c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)
最新-高中化学 第三章《水溶液中的离子平衡 归纳与整理》课件 新人教版选修4 精品
NaOH体积由大到小的顺序是 硫酸>盐酸= 醋酸 。 （5）三种酸的pH值由大到小的顺序是 醋酸>盐酸>硫。酸
〖变式演练〗
请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：
c(H+) c(酸) 中和碱能力 与足量Zn反 应产生H2的
量 与Zn开始速
盐酸 醋酸 硫酸
盐酸 = 醋酸 = 硫酸 醋酸 > 盐酸 > 硫酸 醋酸 > 盐酸 = 硫酸
D☆、电电解解质质溶溶液液导导电电能与力与金离属子导浓电度实的质大相小同，。以 E及、离强子电所解带质的电溶荷液数一有定关比。弱电解质溶液的导电
性强。
〖概念辨析〗
下列物质能导电的是_a_._c_._e_.,属于强电解 质的是_d_._h_._l_.,o属于弱电解质的是 i_.j_._k_._m__._,属于非电解质的是_f._g_.____.
别加入100mL下列液体中，
溶液的导电性变BD化不大的
是（
）
A.自来水
B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸
〖课堂练习〗
2.一定量的盐酸跟过量的铁
粉反应时，为减缓反应速率
而不影响生成氢气的总B量D ， 可向盐酸中加入适量的
（
）
A.NaOH(固) C.NH4Cl(固)
B.H2O D.CH3COONa
❖ ⒊理解弱电解质的电离平衡，以 及温度、浓度等条件对电离平衡 的影响。
命题规律
从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高， 考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现 了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，同时常 与其他部分知识如溶液的酸碱性、 pH、盐类的水解、酸 碱中和滴定等融合在一起，具有一定的综合性。
〖变式演练〗
请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：
c(H+) c(酸) 中和碱能力 与足量Zn反 应产生H2的
量 与Zn开始速
盐酸 醋酸 硫酸
盐酸 = 醋酸 = 硫酸 醋酸 > 盐酸 > 硫酸 醋酸 > 盐酸 = 硫酸
D☆、电电解解质质溶溶液液导导电电能与力与金离属子导浓电度实的质大相小同，。以 E及、离强子电所解带质的电溶荷液数一有定关比。弱电解质溶液的导电
性强。
〖概念辨析〗
下列物质能导电的是_a_._c_._e_.,属于强电解 质的是_d_._h_._l_.,o属于弱电解质的是 i_.j_._k_._m__._,属于非电解质的是_f._g_.____.
别加入100mL下列液体中，
溶液的导电性变BD化不大的
是（
）
A.自来水
B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸
〖课堂练习〗
2.一定量的盐酸跟过量的铁
粉反应时，为减缓反应速率
而不影响生成氢气的总B量D ， 可向盐酸中加入适量的
（
）
A.NaOH(固) C.NH4Cl(固)
B.H2O D.CH3COONa
❖ ⒊理解弱电解质的电离平衡，以 及温度、浓度等条件对电离平衡 的影响。
命题规律
从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高， 考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现 了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，同时常 与其他部分知识如溶液的酸碱性、 pH、盐类的水解、酸 碱中和滴定等融合在一起，具有一定的综合性。
人教课标版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离的课件
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质 量大 B.甲烧杯中的酸过量
C.参加反应的HCl与CH3COOH的物质的量相等 D.反应开始后乙烧杯中c(H+)始终比甲烧杯中的 c(H+)小
（2002上海）9．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0. 1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于 后者的是 ( BC ) A 中和时所需NaOH的量 B 电离度 + C H 的物质的量 D CH3COOH的物质的量
7、甲酸的下列性质中，可以说明它是弱电解质的是 （ AD ） A. 1mol· L-1甲酸溶液的pH值约为2
B.甲酸能与水以任何比例互溶
C. 10mL1mol· L-1甲酸溶液恰好与10mL1mol· L-1 NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱
8、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸溶液， 两种溶液的体积和pH值都相等，向两烧杯中同 时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量 的氢气。下列说法中，正确的是（ ） AC
对于一元弱碱 BOH
Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA)
++OH-，吸热 B 分子化
Kb=
c ( B+).c( OH- )
c(BOH)
已电离的溶质的分子数 α= ——————————×100% 原有溶质的分子总数
3、影响电离平衡有哪些因素
（1）温度：电离过程是吸热过程，温度升高 平衡向电离方向移动。 （2）浓度：浓度越大，电离度越小。
H2SO3、HF等 弱碱：NH3· H2O、氢氧化铜、氢氧化铁等
还有极弱的电解质：水
强电解质、弱电解质、非电解质比较
【精品】高中化学新课标人教版选修四化学反应原理-水溶液中的离子平衡PPT课件
例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+ 电离程度 n(H+) C(H+) 导电能力
加水
升温
增大 增大 减小 减小
增大 增大 减小 增大
减小？ 减小？
增大 减小 增大 减小 增大 增大 增大
加醋酸钠
加HCl 加NaOH
增大
减小
增大
问题探讨
变大 离子 1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____, 不能确定 浓度 ______? (填变大、变小、不变或不能 确定）
弱电解质在溶液中是部分电离， 即：弱电解质分子与其电离出来的离子 共同存在，在这里面也存在着一个平衡，
————电离平衡
二、弱电解质的电离 CH3COOH
思考与讨论：
电离
结合
CH3COO - + H+
1)开始时，V电离 和 V分子化怎样变化？
弱电解质电离的V-t图像
二、弱电解质的电离
CH3COOH
问题探讨
2.金属导电与电解质溶液导电有何不 同？升温对二者的导电性有何影响？
*自由电子的定向移动；自
由移动的离子定向移动
*升温，金属导电性减弱；
电解质溶液导电性增强
练习
1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓 度的降低，下列数据逐渐增大的是（ AC ） A. [H+] B. [OH]C. [OH]- /[NH3· H2O] D. [NH4]+ 2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减 缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可 向盐酸中加入适量的（ ） BD A.NaOH(固） B.H2 O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）
部编人教版高二化学选修4《第3章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离》课堂教学精品ppt课件
[链接新课标] 1．认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱
电解质在水溶液中的电离平衡． 2．知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离
子积是常数．
[链接新课标] 3．初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算
知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重 要应用． 4．认识盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因 素，了解盐类水解在生产、生活中的应用．
性键形成的共价化合物有的是强电解质，有的是弱电解质． (2)强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的
导电性强，溶液的导电性与离子的浓度和所带电荷数有 关．离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强．
返回
1．(2010·锦州高二检测)下列物质的水溶液能导电，且该
物质属于弱电解质的是
()
A．CH3COOH C．NaOH
的c(H盐＋)酸大，HCl在稀水溶液中
水溶液中
电离． 部分
电离，全C部H3COOH在
(1)强电解质：在水中能够 全部 电离的电解质．如 强 酸、
强 碱和盐．
(2)弱电解质：在水中能够 部分 电离的电解质．如 弱 酸
和 弱 碱．
返回
1．BaSO4不溶于水，属于弱电解质吗？ 提示：BaSO4属于强电解质，尽管BaSO4的溶解度很小， 但溶于水的部分能够完全电离．
cH＋·cA－ H＋＋A－，K＝ cHA .
返回
3．注意问题 (1)电离平衡常数只与 温度 有关，升高温度，K值 增大 ． (2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性 越强 ． (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离
远大于 二级电离，所以其酸性决定于 第一步 电离.
返回
1．难溶的电解质都是弱电解质，易溶的电解质都是强
【高中课件】人教版高中化学选修4第3章《水溶液中的离子平衡》课件.ppt
• 水溶液中的离子平衡是高中化学的重要基础理论之 一，具有难度大、灵活性强、知识琐碎特点，也是 历年高考考查的重点内容之一。
感谢各位老Байду номын сангаас！
祝： 身体健康 万事如意
中小学精编教育课件
第三章 水溶液中的离子平衡
• 水可以用来溶解很多物质，水溶液中酸、碱、盐之 间的反应以离子反应为特点。离子反应发生的条件 是C存的a反在发CO应与生3等中 否都沉有 产和淀沉 生生的淀N成反H、物3应的水在，反或水生应气中成，体的水等生溶的等成解中。。度和分例和反析如电应发生离，现成程检这B度验a些有SON反关4H、应。
• 在这一章里我们以化学平衡理论为基础，进一步探 讨酸、碱、盐在水溶液中的离子反应。
• 水溶液中的离子平衡属于化学平衡中的一种。在日 常生活、工农业和科学研究中，我们经常接触到水 溶液中离子平衡的有关知识。例如：酸的强弱的判 断，盐溶液的酸碱性，人体体液的pH与健康的关系， 等等。这些都与我们在本章的学习内容有密切关系。
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祝： 身体健康 万事如意
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第三章 水溶液中的离子平衡
• 水可以用来溶解很多物质，水溶液中酸、碱、盐之 间的反应以离子反应为特点。离子反应发生的条件 是C存的a反在发CO应与生3等中 否都沉有 产和淀沉 生生的淀N成反H、物3应的水在，反或水生应气中成，体的水等生溶的等成解中。。度和分例和反析如电应发生离，现成程检这B度验a些有SON反关4H、应。
• 在这一章里我们以化学平衡理论为基础，进一步探 讨酸、碱、盐在水溶液中的离子反应。
• 水溶液中的离子平衡属于化学平衡中的一种。在日 常生活、工农业和科学研究中，我们经常接触到水 溶液中离子平衡的有关知识。例如：酸的强弱的判 断，盐溶液的酸碱性，人体体液的pH与健康的关系， 等等。这些都与我们在本章的学习内容有密切关系。
高中化学人教版选修四(课件)第三章 水溶液中的离子平衡 第3节-3-1
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④
【解析】 ①应为 CO32－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－，HCO－ 3 ＋H2O
OH－(只写第一步也可)；④应为 F－＋H2O HF＋OH－。
【答案】 B
H2CO3＋
6．下列水解离子方程式正确的是( ) A．HCOO－＋H2O HCOOH＋OH－ B．SO32－＋2H2O H2SO3＋2OH－ C．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ D．HS－＋H2O H2S＋OH－
知
识
点
一
第三节 盐类的水解
学
业
第 1 课时 盐类水解的原理
分 层
测
知
评
识
点
二
1．通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，探究盐溶液呈现不 同酸碱性的原因，总结其规律。(重点)
2．熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
盐类水解的原理
[基础·初探]
教材整理 1 探究盐溶液的酸碱性
【答案】 C
2．下图表示某物质发生的是( )
A．中和反应
B．水解反应
C．电离反应
D．取代反应
【解析】 由图示可知该反应为：CH3COO－＋H2O 故为水解反应。
【答案】 B
CH3COOH＋OH－，
3．在 NaHS 溶液中存在的电离方程式是________________________，存在 的水解离子方程式是____________________________。
【答案】 H2O H＋＋OH－，HS－ H＋＋S2－ HS－＋H2O H2S＋OH－
【解析】 A 项 Fe(OH)3 不应标“↓”；C 项 CO23－应分步水解；D 项应用 “ ”。
陕西省柞水中学高中化学第三章水溶液中的离子平衡复习课共18张PPT新人教版选修4
练11：常温下一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的 碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可 能是： A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐
练12 常温下,下列溶液中的微粒浓H:c(Na+)=c(Cl-)+
方法二、测定CH3COONa的水溶液应呈碱性。 方法三、测定0.1mol/L CH3COOH 的pH值。 方法四、相同浓度的HCl 和 CH3COOH 和相同大 小颗粒的锌粒比较反应速率。 方法五、相同 pH值，相同体积 的HCl 和 CH3COOH， 和 足量的锌粒反应， CH3COOH产生的氢气多。 方法六、取相同浓度的HCl 和 CH3COOH ，稀释 100倍，pH值变化小的是 CH3COOH 。
下列操作中,能使电离平衡:H2O 右移动且溶液呈酸性的是( )。 C
H++OH-向
A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Na2CO3溶液
C.向水中加入Al2(SO4)3固体
D.将水加热到100℃,使pH=6
思考:1.PH=2的硫酸溶液和PH=12的氢氧 化钠溶液等体积混合后溶液的PH__7 = 2.PH=13的氢氧化钠溶液和0.1mol/L的硫 < 酸等体积混合后溶液的PH__7 3.PH=3的醋酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶 < 液等体积混合后溶液的PH__7 4.PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合 > 后溶液的PH__7
练1.请将下列物质分类:①HCl ②H2S ③NaHCO3 ④CO2 ⑤Al2(SO4)3 ⑥Cl2
⑦NH3 ⑧CH4 ⑨BaSO4 ⑩Fe(OH)3
(1)属于强电解质的是_______
练12 常温下,下列溶液中的微粒浓H:c(Na+)=c(Cl-)+
方法二、测定CH3COONa的水溶液应呈碱性。 方法三、测定0.1mol/L CH3COOH 的pH值。 方法四、相同浓度的HCl 和 CH3COOH 和相同大 小颗粒的锌粒比较反应速率。 方法五、相同 pH值，相同体积 的HCl 和 CH3COOH， 和 足量的锌粒反应， CH3COOH产生的氢气多。 方法六、取相同浓度的HCl 和 CH3COOH ，稀释 100倍，pH值变化小的是 CH3COOH 。
下列操作中,能使电离平衡:H2O 右移动且溶液呈酸性的是( )。 C
H++OH-向
A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Na2CO3溶液
C.向水中加入Al2(SO4)3固体
D.将水加热到100℃,使pH=6
思考:1.PH=2的硫酸溶液和PH=12的氢氧 化钠溶液等体积混合后溶液的PH__7 = 2.PH=13的氢氧化钠溶液和0.1mol/L的硫 < 酸等体积混合后溶液的PH__7 3.PH=3的醋酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶 < 液等体积混合后溶液的PH__7 4.PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合 > 后溶液的PH__7
练1.请将下列物质分类:①HCl ②H2S ③NaHCO3 ④CO2 ⑤Al2(SO4)3 ⑥Cl2
⑦NH3 ⑧CH4 ⑨BaSO4 ⑩Fe(OH)3
(1)属于强电解质的是_______
第三章 水溶液中的离子反应与平衡(章末复习)(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
通常电解质越弱，电离程度越小。
当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。
弱电解质电离平衡与其他化学平衡一样，属于
当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”。
外因：①浓度②温度③其他因素
。
影响电离平衡的因素
（1）浓度：对同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的
过碰撞结合成分子的机会越少（茫茫人海难再聚），
，离子间通
( ( − )
K＝
[()]
电离平衡常数 K的意义
一பைடு நூலகம்温度下，弱电解质的K值越大，电离程度越大，酸性（或
碱性）越强。
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
Ka1 =4.3×10-7
Ka2 =5.6×10-11
酸性： CH3COOH＞H2CO3＞−
电离常数的影响因素
6 7 8 9 10 11 12 13
10-7
10-12
10-14
pH增大，c(H+)减小
pH减小，c(H+)增大
酸性增强
10-10
pH适用
范围
碱性增强
中性
中性溶液： c(H+)=c(OH-)
pH=7 （25℃）
酸性溶液： c(H+)>c(OH-)
pH<7 （25℃）
碱性溶液： c(H+)＜c(OH-)
Kw只与温度有关,与浓度无关。在使用Kw时一定要强调温度。
② 适用范围 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
2 适用范围
水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解
质水溶液。
3 在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由
当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。
弱电解质电离平衡与其他化学平衡一样，属于
当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”。
外因：①浓度②温度③其他因素
。
影响电离平衡的因素
（1）浓度：对同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的
过碰撞结合成分子的机会越少（茫茫人海难再聚），
，离子间通
( ( − )
K＝
[()]
电离平衡常数 K的意义
一பைடு நூலகம்温度下，弱电解质的K值越大，电离程度越大，酸性（或
碱性）越强。
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
Ka1 =4.3×10-7
Ka2 =5.6×10-11
酸性： CH3COOH＞H2CO3＞−
电离常数的影响因素
6 7 8 9 10 11 12 13
10-7
10-12
10-14
pH增大，c(H+)减小
pH减小，c(H+)增大
酸性增强
10-10
pH适用
范围
碱性增强
中性
中性溶液： c(H+)=c(OH-)
pH=7 （25℃）
酸性溶液： c(H+)>c(OH-)
pH<7 （25℃）
碱性溶液： c(H+)＜c(OH-)
Kw只与温度有关,与浓度无关。在使用Kw时一定要强调温度。
② 适用范围 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
2 适用范围
水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解
质水溶液。
3 在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由
高中化学选修4第三章复习PPT课件
否相等？
.
15
➢水的离子积
实验测得：
在25℃时，水电离出来的C(H+) = C(OH—)=10—7mol/L
C(H+) C(OH—)= 10—14 是一个常数
C(H+) C(OH—)= Kw
Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
注意：水的离子积只随温度的改变而改变 （与C(H+) C(OH—) 无关）
pH＞7
.
17
➢溶液的酸碱性---正误判断
√ 1、如果C(H+) 不等于C(OH—)则溶液一定呈现酸碱性。
× 2、在水中加酸会抑制水的电离，Kw减小。
√ 3、如果C(H+) /C(OH—) 的值越大则酸性越强。
√ 4、任何水溶液中都有C(H+) 和C(OH—)。
× 5、 C(H+) 等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性。 × 6、电离程度越大的酸溶液则酸性越强。
电离平衡，使水的电离平衡向右移动。
.
37
【讨论1】 在0.1mol\LCH3COONa溶液中
(1) 存在着哪些电离和离子方程式？
(2) 存在着哪些离子？哪些离子可以相互结合，对 水的电离平衡有何影响？这些离子之间的大小关 系是怎样的？
1定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离 出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应， 叫做盐类的水解。
2 条件：①盐必须溶于水 ②盐必须有“弱”离子（弱碱阳离
子或弱酸根阴离子）
3 实质：破坏了水的电离平衡，促进水的电 离，并建立了水解平衡。
注： 往水中加入酸或碱. 都能抑制水的电离32
4 特征：
①属可逆反应，是中和反应的逆反应。 ②水解程度一般比较微弱。 ③盐类水解是吸热的。 ④当V水解=V中和时，水解达到了平衡。