2019年高考真题和模拟题分项汇编化学 专题10 水溶液中的离子平衡 含答案解析
专题10 水溶液中的离子平衡 1．[2019新课标Ⅰ]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−) 【答案】C 【解析】 【分析】 邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。 【详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确； B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA—转化为A2—，b点导电性强于a点，说明
Na+和A2—的导电能力强于HA—，故B正确； C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强
碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C错误； D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液
中c（Na+）和c（K+）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合
2019年高考真题 溶液，则溶液中c（Na+）＞c（K+），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小顺序为c（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正确。 故选C。 【点睛】本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意正确分析图象曲线变化，明确酸式盐与碱反应溶液浓度和成分的变化与导电性变化的关系是解答关键。 2．[2019新课标Ⅱ]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色
颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A. CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),在饱和溶液中，c(Cd2+)= c(S2-)，结合图象可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的溶解度，A项正确； B. CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积
相同，B项错误； C. m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确； D. 从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)为吸热反应，则温度降低时，
q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D项正确； 答案选B。 3．[2019新课标Ⅲ]设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是 A．每升溶液中的H+数目为0.02NA B．c(H+)= c(42HPO)+2c(24HPO)+3c(34PO)+ c(OH−) C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 【答案】B 【解析】 【详解】A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，A错误； B、根据电荷守恒可知选项B正确； C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误； D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误； 答案选B。 4．[2019北京]实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−) B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小 C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同 【答案】C 【解析】 【分析】 水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，据此解题； 【详解】A.水的电离为吸热过程，升高温度，平和向着电离方向移动，水中c(H+).c(OH-)=Kw减小，故pH减小，但 c(H+)=c(OH-)，故A不符合题意； B.水的电离为吸热过程，升高温度，进水的电离，所以c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH-+H2O CH3COOH+OH-,升高温度促进盐类水解，所以c(OH-)增大，故B不符合题意； C.升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解Cu2++2H2OCu(OH)2 +2H+，故c(H+)增大，
两者共同作用使pH发生变化，故C符合题意； D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D不符合题意； 综上所述，本题应选C。 【点睛】本题考查弱电解质在水中的电离平衡，明确化学平衡常数只是温度的函数，温度对水的电离和盐类水解平衡的影响是解题的关键，盐类水解是高频考点，也是高考的重点和难点，本题难度不大，是基础题。 5．[2019天津]某温度下，2HNO和3CHCOOH的电离常数分别为45.010和51.710。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅰ代表2HNO溶液 B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子） D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中Nan相同
【答案】C 【解析】 【分析】 电离常数HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH； A、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强； B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大； C、kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变； D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2）。 【详解】A、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I的酸性强，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误； B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误； C、Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=kw/k(HNO2)，kw为水的离子积常数，
k(HNO2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确； D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰
好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难点C，要将已知的c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以c(H+)，变成与kw为水的离子积常数和k(HNO2)为HNO2的电离常数相关的量，再判断。 6．[2019江苏]室温下，反应3HCO+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.2 mol·L−1氨水：c (NH3·H2O)>c(4NH)> c (OH−)> c (H+) B．0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c (4NH)> c (3HCO)> c (H2CO3)> c (NH3·H2O) C．0.2 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(4NH)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c (3HCO)+ c(23CO) D．0.6 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1 NH4HCO3溶液等体积混合：c (NH3·H2O)+ c(23CO)+ c(OH−)= 0.3 mol·L−1+ c (H2CO3)+ c (H+) 【答案】BD 【解析】 【详解】A.NH3∙H2O属于弱碱，部分电离，氨水中存在的电离平衡有：NH3∙H2O垐?噲?NH4++OH-，H2O垐?噲?H++OH-，所以c(OH-)>c(NH4+)，故A错误； B.NH4HCO3溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解，所以c(NH4+)>c(HCO3-)，HCO3
-水解：
H2O+HCO3-垐?噲?H2CO3+OH-，NH4+水解：NH4++H2O垐?噲?NH3∙H2O+H+，前者水解程度大且水解都是微弱的，则
c(H2CO3)>c(NH3∙H2O)，故B正确； C.由物料守恒，n(N):n(C)=2:1，则有c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]，故C错误；
全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考模拟和真题汇总及答案解析
全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考模拟和真题汇总及答案解析一、水溶液中的离子平衡1．碳酸亚铁可用于制备补血剂。
某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3的性质和应用进行了探究。
已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水②Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-(无色)Ⅰ. FeCO3的制取（夹持装置略）实验i：装置 C 中，向 Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间 CO2至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3固体。
(1)试剂 a 是_____。
(2)向 Na2CO3溶液通入 CO2的目的是_____。
(3)C 装置中制取 FeCO3的离子方程式为_____。
(4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理并说明理由________。
Ⅱ.FeCO3的性质探究实验ii实验iii(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_____。
(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H2O2溶液的离子方程式_____。
Ⅲ.FeCO3的应用(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量为 234）补血剂。
为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量 1.0g 补血剂，用酸性 KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L 的 KMnO4溶液 10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_____，该数值异常的原因是________（不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差）。
【来源】四川省成都市树德中学2020届高三二诊模拟考试理科综合化学试题【答案】饱和NaHCO3溶液降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2 2HCO3- +Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气的影响) Fe2+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCO3固体的溶解或FeCO3固体在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大 6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+ 117% 乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4【解析】【分析】I. 装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置B中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去，装置C中，向碳酸钠溶液(pH=11.9)通入一段时间二氧化碳至其pH为7，滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到FeCO3；II. (5)根据Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN两种不同溶液中的溶解度不同判断；(6)实验ii中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入10%过氧化氢溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成；(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高锰酸钾溶液氧化。
2019年高考化学二轮复习(十一)水溶液中的离子平衡单元综合检测卷(含解析)
2019年高考化学二轮复习（十一）水溶液中的离子平衡单元综合检测卷（含解析）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）A．CO32﹣B．HCO3﹣C．Na+ D．NH4+2．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．13M3+ C．D．3．在氨水中，N H3•H2O电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性B．溶液中检测不出NH3•H2O分子的存在C．c（OH﹣）恒定不变D．c（NH4+）=c（OH﹣）4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、I﹣B．c（H+）=的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣C．常温下，=1×10﹣12的溶液中：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D．pH=13的溶液中：AlO2﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣5．常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为X YA 氢氧化钡明矾B 醋酸钠醋酸6．常温下，稀释0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（）A．NH4+水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH4+数D．溶液中c（NH4+）7．常温下，向10mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得．下列有关说法中一定正确的是（）A．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC．当5＜pH＜7时，溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D．继续滴加0.1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至18．某化学兴趣小组的同学欲比较等体积0.5mol•L﹣1的硫酸、1mol•L ﹣1的盐酸、1mol•L﹣1的醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积．实验装置如图：下列说法正确的是（）A．图中“过量的金属”可以是Na、Mg或FeB．反应开始时的速率：v（H2SO4）＞v（HCl）＞v（HAc）C．最终得到氢气的体积：V（H2）=VHCl（H2）=VHAc（H2）D．所选用量筒的规格决定于金属的质量9．已知甲、乙、丙、丁四种溶液各为AlCl3、NH3•H2O、CH3COOH、NaCl中的一种．相同温度下，甲和乙两溶液的pH相同，甲和丙中水的电离程度相同，则甲是（）A．NH3•H2O B．AlCl3 C．CH3COOH D．NaCl10．室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12 mol•L﹣1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2 mol•L﹣1，下列说法中正确的是（）A．甲、乙两溶液的pH不可能相同B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2C．HCO3﹣不可能在甲、乙两溶液中大量共存D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液12．25℃时，向VmLpH=a的硫酸中滴加10V mL pH=b的NaOH溶液时，溶液中SO42﹣的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的，则a+b的值为（）A．13 B．14 C．15 D．不能确定13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．室温下，用0.100mol•L﹣1的NH3•H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100mo l•L﹣1 的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①点溶液中：c（H+）=0.200 mol•L﹣1B．溶液温度：①＞③＞②C．③点溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）D．③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低14．常温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合物[设=a，0＜a≤3]溶于水得到稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．若a=1，则：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．若a=2，则：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．a为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HCO32﹣）+2c（CO32﹣）+c （OH﹣）D．若满足：3c（H+）+2c（HCO3﹣）+5c（H2CO3）=3c（OH﹣）+c（CO32﹣），则可确定a=315．物质A、B、C符合下列三个条件：①A、B、C都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质；②A、B的水溶液均呈碱性，其中A为碱，B为正盐；③C的水溶液呈酸性．下列有关说法正确的是（）A．C不一定是H2SO4B．物质的量浓度相等的A、B两溶液的pH大小关系：前者小于后者C．B溶于溴水中可生成沉淀D．若A、B两溶液的pH=9，则两溶液中由水电离出的OH﹣的物质的量浓度之比为1：104二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16．碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用做祛痰剂和利尿剂等．工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如图，请回答下列问题：（1）写出铁屑转化为Fe（OH）3的离子方程式：．（2）判断碘是否已完全反应的方法是．（3）NaIO3在一定条件下可转化为HIO4，25℃时，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液显酸性．则NaIO4溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．（4）测定产品中NaI含量的方法是：a．称取3.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.1000mol•L﹣1的AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL．①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有．②上述样品中NaI的质量分数为．（5）已知Ksp（AgI）=1.5×10﹣16，将AgNO3和NaI的溶液混合，假设混合溶液中AgNO3的浓度为0.01mol•L﹣1，则开始生成AgI沉淀时，混合溶液中c（ I﹣）= mol•L﹣1．回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液：a．Na2CO3溶液b．NaClO溶液c．CH3COONa溶液d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是（用字母表示）．（2）常温下，将0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是．A．c（H+） B. C．c（H+）•c（OH﹣）D.（3）常温下，体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图．则HX在稀释过程中，其电离平衡常数（填“变大”、“不变”或“变小”），理由是；稀释后，HX溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶液中由水电离出的c（H+），理由是．18．某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解度进行研究．25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度（电离度为已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率）为0.20；在苯中部分发生双聚反应，生成（HA）2．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K==1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1．（已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5）（1）25℃时，该水溶液的pH为．（2）25℃时，混合体系中HA在苯中发生双聚反应，若测得某时刻溶液中微粒的浓度满足=130，则反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．（3）下列有关该混合体系的说法不正确的是．A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加入少量苯，则上述平衡均正向移动，且c（HA）均减小B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA⇌（HA）2的平衡常数K2均变大C．用酸碱中和滴定的分析方法可以测出HA的起始总浓度D.25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3：4（4）25℃时，用0.1000mol•L﹣1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1 HA的水溶液，请在图中画出滴定曲线示意图．19．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH溶液、NH3•H2O溶液、CH3COOH溶液、HCl溶液、NH4HSO4溶液中的一种．常温下进行下列实验：①将1LpH=3的A溶液分别与x L 0.001mol•L﹣1B溶液、y L0.001mol•L﹣1D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系为y＜x；②浓度均为0.1mol•L﹣1的A和E溶液中：pH（A）＜pH（E）；③浓度均为0.1mol•L﹣1的C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答下列问题：（1）D是，判断理由是．（2）用水稀释0.1mol•L﹣1的B时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填序号，下同）．①②③c（H+）和c（OH﹣）的乘积④n（OH﹣）（3）c（OH﹣）和体积均相等的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是．①反应所需要的时间：E＞A ②开始反应时的速率：A＞E ③参加反应的锌粉的物质的量：A=E ④反应过程的平均速率：E＞A ⑤A溶液中有锌粉剩余⑥E溶液中有锌粉剩余（4）室温下，向0.01mol•L﹣1的C溶液中滴加0.01mol•L﹣1的D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．20．实验室常以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料制备碳酸锶（SrCO3）．试回答下列问题：（1）将天青石矿和炭混合后，高温焙烧过程中的产物为SrS（可溶于水）和CO，试写出该反应过程的化学方程式：．（2）碳酸锶的另一种制备方法是用天青石和Na2CO3溶液混合浸泡制得，反应的离子方程式为SrSO4+CO32﹣⇌SrCO3+SO42﹣．①若将Na2CO3换成（NH4）2CO3，则SrCO3的产率将降低，其原因是．②25℃时，对于浓度均为0.2mol•L﹣1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判断中正确的是．A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：NaHCO3溶液＞Na2CO3溶液D．溶液中由水电离出的H+个数：Na2CO3溶液＞NaHCO3溶液（3）已知Ksp（SrSO4）=3×10﹣7，Ksp（SrCO3）=3×10﹣10，向1L SrCO3的饱和溶液中加入Na2SO4固体，当开始产生沉淀时，所需Na2SO4的质量为．（假设溶液体积保持不变）21．NH4Al（SO4）2是加工食品最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业有广泛应用．试回答下列问题：（1）NH4Al（SO4）2可用做净水剂，其理由是（用离子方程式和相关文字说明）．（2）相同条件下，浓度相同的NH4Al（SO4）2溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度较大的是．（3）图甲是0.1mol•L﹣1某电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的曲线是（填字母）．②25℃时，0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中：2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）= ．（4）室温时，向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙，试分析图中a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大是点．全国100所名校单元检测卷化学（十一）水溶液中的离子平衡（全国东部）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）A．CO32﹣B．HCO3﹣C．Na+ D．NH4+【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】盐的水解原理是盐中的弱离子和水电离出的氢离子或是氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解是对水的电离平衡的促进．【解答】解：根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道X离子水解显示酸性．A、碳酸根水解，显示碱性，故A错误；B、碳酸氢根离子水解显示碱性，故B错误；C、钠离子不会发生水解，故C错误；D、铵根离子水解溶液显示酸性，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生盐的水解的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．2．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．13M3+ C．D．【考点】水的电离；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据水的电离是一电离平衡，根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离．【解答】解：A、微粒表示的是氯化氢溶于水形成盐酸水溶液中氢离子抑制水的电离，故A不符合；B、离子符号表示的是三价铝离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故B不符合；C、离子结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故C符合；D、结构式表示的是醋酸根离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故D不符合；故选C．【点评】本题考查了对水的电离的影响因素，主要是根据微粒的几种表示式来判断微粒的性质，确认对水的电离的影响．3．在氨水中，NH3•H2O电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性B．溶液中检测不出NH3•H2O分子的存在C．c（OH﹣）恒定不变D．c（NH4+）=c（OH﹣）【考点】化学平衡状态的判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】NH3•H2O电离成离子的速率和NH4+、OH﹣结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子的浓度不变，均能说明NH3•H2O的电离达到了平衡状态，由此分析解答．【解答】解：A、氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，溶液呈碱性，故A错误；B、氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，所以有分子NH3•H2O 存在，故B错误；C、电离平衡时，NH3•H2O电离成离子的速率和NH4+、OH﹣结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子的浓度不变，均能说明NH3•H2O的电离达到了平衡状态，故C正确；D、两者浓度相等，并不是不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、I﹣B．c（H+）=的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣C．常温下，=1×10﹣12的溶液中：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D．pH=13的溶液中：AlO2﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性误；B．c（H+）=的溶液呈中性；C．常温下，=1×10﹣12的溶液呈碱性；D．pH=13的溶液呈碱性，碱性条件下HCO3﹣不能大量共存．【解答】解：A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．c（H+）=的溶液呈中性，Fe3+、CO32﹣会发生双水解而不能大量共存，故B错误；C．常温下，=1×10﹣12的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．pH=13的溶液呈碱性，碱性条件下HCO3﹣不能大量共存，且HCO3﹣与AlO2﹣反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大．5．常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】离子反应专题．【分析】常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，说明X溶液呈碱性，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液显红色，说明混合溶液也呈碱性，根据混合溶液的酸碱性判断正误．【解答】解：等浓度等体积X、Y的物质的量相等，A．等物质的量的氢氧化钡和明矾溶液混合，混合后溶液中的溶质是硫酸钾、硫酸铝，混合溶液呈酸性，所以混合溶液不呈红色，故A错误；B．等物质的量的醋酸钠和醋酸混合，醋酸钠的水解程度小于醋酸的电离程度，所以混合溶液呈酸性，则混合溶液不呈红色，故B错误；C．等物质的量的碳酸氢钠和氢氧化钙混合，NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，混合后溶液中的溶质是氢氧化钠，溶液呈碱性，所以混合溶液一定显红色，故C正确；D．等物质的量的硫酸和氢氧化钠混合，硫酸有剩余，所以混合溶液呈酸性，则混合溶液不呈红色，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合溶液的酸碱性，明确物质之间的反应是解本题关键，易错选项是A，注意明矾和氢氧化钡之间的反应与量的关系，为易错点．6．常温下，稀释0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（）A．NH4+水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH4+数D．溶液中c（NH4+）【考点】盐类水解的原理．【分析】A、NH4+水解的平衡常数只受温度的影响；B、加水稀释，NH4+水解程度增大，但是酸性减弱；C、加水稀释，NH4+水解程度增大；D、加水稀释，NH4+水解程度增大，且溶液的体积增大，浓度减小．【解答】解：A、NH4+水解的平衡常数只受温度的影响，加水稀释结果是不变的，故A不选；B、NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，故B选；C、加水稀释，NH4+水解程度增大，溶液中NH4+数将减小，故C不选；D、加水稀释，NH4+水解程度增大，且溶液的体积增大，c（NH4+）减小，故D不选．故选B．【点评】本题考查学生离子的水解原理以及影响水解平衡移动的因素等知识，注意加水稀释后离子的水解程度增大的应用，难度中等．7．常温下，向10mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得．下列有关说法中一定正确的是（）A．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC．当5＜pH＜7时，溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D．继续滴加0.1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、当7＜pH＜13时，溶液显示碱性，可能是剩余氢氧化钠了，还可以是生成了醋酸钠；B、当pH=7时，溶液显示中性，根据溶液的组成情况来回答；C、当5＜pH＜7时，溶液显示酸性，根据电荷守恒来判断；D、CH3COOH又属于弱电解质，0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中氢离子浓度达不到0.1mol•L﹣1．【解答】解：A、最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH3COOH溶液时，可能有c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣），故A错误；B、当滴加10 mL CH3COOH溶液时，其与NaOH溶液恰好完全反应，此时pH＞7，故B错误；C、当5＜pH＜7时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），溶液中c （CH3COO﹣）＞c（Na+），故C正确；D、无限滴加CH3COOH溶液，由于CH3COOH 溶液被稀释，所以c（CH3COO﹣）＜c（Na+），而且CH3COOH又属于弱电解质，故pH一定大于1，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生弱电解质的电离以及溶液中离子浓度大小关系的知识，是考试的热点，难度不大．8．某化学兴趣小组的同学欲比较等体积0.5mol•L﹣1的硫酸、1mol•L﹣1的盐酸、1mol•L﹣1的醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积．实验装置如图：下列说法正确的是（）A．图中“过量的金属”可以是Na、Mg或FeB．反应开始时的速率：v（H2SO4）＞v（HCl）＞v（HAc）C．最终得到氢气的体积：V（H2）=VHCl（H2）=VHAc（H2）D．所选用量筒的规格决定于金属的质量【考点】实验装置综合．【专题】实验设计题．【分析】A、根据金属的性质解答，Na能和水反应产生氢气，影响实验结论，Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长；镁与酸发生置换反应，生成盐和氢气；B、反应开始时硫酸和盐酸中氢离子浓度相等，醋酸中氢离子浓度较小，据此判断反应速率；C、三种酸溶液中氢离子总物质的量相等，则生成氢气的体积相等；D、量筒用于测量生成氢气的体积，氢气的体积取决于酸溶液的体积．【解答】解：A、Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe 与酸反应的速率较慢，实验时间较长，故镁较合适，故A错误；B、反应开始时的速率：硫酸与盐酸中氢离子浓度相等，二者反应速率相等，则醋酸为弱酸，氢离子浓度小于盐酸和硫酸，则反应速率最小，即：v（H2SO4）=v（HCl）＞v（HAc），故B错误；C、由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等，即：VH2SO4（H2）=VHCl（H2）=VHAc（H2），故C正确；D、量筒用于测量生成氢气的体积，氢气的体积取决于酸溶液的体积，故D错误，故选C．【点评】本题考查了决定化学反应速率大小的是物质本身的性质、响化学反应速率的因素，题目难度中等，明确同种金属与酸反应时，酸性强的酸反应速率快，试题充分考查了学生的分析、理解能力．9．已知甲、乙、丙、丁四种溶液各为AlCl3、NH3•H2O、CH3COOH、NaCl中的一种．相同温度下，甲和乙两溶液的pH相同，甲和丙中水的电离程度相同，则甲是（）A．NH3•H2O B．AlCl3 C．CH3COOH D．NaCl【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】NH3•H2O为弱碱，AlCl3溶液呈酸性，促进了水的电离，CH3COOH为弱酸，NaCl为强酸强碱盐不水解呈中性，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是AlCl3、CH3COOH中的一种，因为它们都呈酸性；甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，甲与丙一定是NH3•H2O、CH3COOH中的一种；则甲为CH3COOH、乙为AlCl3、丙为NH3•H2O，丁为NaCl，据此即可解答．【解答】解：pH=﹣lgC〔H+〕，pH由小到大的顺序是：酸溶液的pH＜呈中性的盐溶液的pH＜碱溶液的pH，由盐类的水解规律可知，强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显酸性；盐类的水解促进水的电离，酸和碱抑制水的电离；NH3•H2O为弱碱，抑制了水的电离，AlCl3溶液呈酸性，促进了水的电离，CH3COOH为弱酸，抑制了水的电离，NaCl为强酸强碱盐不水解呈中性，根据溶液的酸碱性，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是AlCl3、CH3COOH中的一种，因为它们都呈酸性，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，NH3•H2O、CH3COOH、碱和酸抑制水的电离，所以甲与丙一定是NH3•H2O、CH3COOH中的一种，则甲为CH3COOH，、乙为AlCl3、丙为NH3•H2O，D为NaCl，所以C正确．故选C．【点评】本题考查了电解质的电离以及盐的水解知识、溶液pH的大小比较方法应用，掌握影响水电离的因素和溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键，题目难度中等．10．室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12 mol•L﹣1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2 mol•L﹣1，下列说法中正确的是（）A．甲、乙两溶液的pH不可能相同B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2C．HCO3﹣不可能在甲、乙两溶液中大量共存D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12 mol•L﹣1＜10﹣7 mol•L﹣1，说明甲中的溶质抑制水电离，为酸或碱或含有强酸根离子的酸式盐，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2 mol•L﹣1＞10﹣7mol•L﹣1，且溶液中C（H+）＞C（OH﹣），则溶液呈酸性，说明乙中的溶质促进水电离，为强酸弱碱盐，据此分析解答．【解答】解：室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12 mol•L﹣1＜10﹣7 mol•L﹣1，说明甲中的溶质抑制水电离，为酸或碱或含有强酸根离子的酸式盐，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2 mol•L﹣1＞10﹣7mol•L﹣1，且溶液中C（H+）＞C（OH﹣），则溶液呈酸性，说明乙中的溶质促进水电离，为强酸弱碱盐，A．如果甲溶液呈酸性，则溶液中pH=2，如果呈碱性，pH=12，乙溶液中的pH=2，故A错误；B．甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性，如果酸是硝酸，则硝酸和铝反应不生成氢气，故B错误；C．甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性，碳酸氢根离子和酸或碱都反应，所以碳酸氢根离子不可能在甲、乙两溶液中大量共存，故C正确；D．甲溶液可能是盐溶液，如硫酸氢钠溶液，故D错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离和盐类水解，明确哪些物质能促进水电离哪些物质能抑制水电离是解本题的关键，易错选项是BD，注意规律外的特例，为易错点．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．NaOH过量，反应生成偏铝酸钠；B．Qc＞Ksp，有沉淀生成；C．镁离子水解生成HCl，HCl易挥发；D．SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色，与漂白性有关．【解答】解：A．NaOH过量，反应生成偏铝酸钠，过滤、洗涤、干燥、加热灼烧最终得到的是NaOH、NaAlO2，故A错误；B．发生沉淀的生成，不是沉淀的转化，应为Ksp（BaSO4）比Ksp （BaCO3）小，故B错误；C．镁离子水解生成HCl，HCl易挥发，则在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液，抑制水解，可制取无水MgCl2，故C正确；D．SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色，只能说明SO2具有漂白性，与还原性无关，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、沉淀的生成、盐类水解等，把握反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．12．25℃时，向VmLpH=a的硫酸中滴加10V mL pH=b的NaOH溶液时，溶液中SO42﹣的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的，则a+b的值为（）A．13 B．14 C．15 D．不能确定【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据此温度下离子积Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣14mol•L﹣1，该温度下向 VmLpH=a 的H2SO4 溶液中加入pH=b 的NaOH溶液 10VmL 时，溶液中的 SO42﹣的物质的量恰好等于加入的 Na+的物质的量的一半，结合元素物质的量定量关系计算分析．【解答】解：溶液中S的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的，说明恰好完全反应，溶液呈中性，即V mL×10﹣3×10﹣a mol•L﹣1=10V mL×10﹣3×10b﹣14 mol•L﹣1，解得a+b=13．故选A．【点评】本题考查了酸碱混合后溶液PH的计算应用，注意离子积常数的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．室温下，用0.100mol•L﹣1的NH3•H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1 的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①点溶液中：c（H+）=0.200 mol•L﹣1B．溶液温度：①＞③＞②C．③点溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）D．③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】图象中①为 HCl和CH3COOH的混合液，②氯化铵和醋酸的混合液，③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COOˉ发生水解，结合醋酸为弱电解质以及酸碱中和放热的特点解答该题．【解答】解：A．CH3COOH为弱酸，①点溶液中c（H+）小于0.200 mol•L﹣1，故A错误；B．酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故B错误；C；③点溶液中两种酸均恰好被中和，为等物质的量CH3COONH4与NH4Cl的混合溶液，其中NH4+和CH3COOˉ发生微弱水解，则③点溶液中c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（CH3COOˉ），故C正确；D．③点后溶液的电导率略降低主要是因为溶液的体积增大，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查酸碱混合的计算和判断，侧重于弱电解质电离考查，题目难度中等，注意弱电解质的电离特点和盐类水解的问题．14．常温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合物[设=a，0＜a≤3]溶于水得到稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．若a=1，则：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．若a=2，则：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．a为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HCO32﹣）+2c（CO32﹣）+c （OH﹣）D．若满足：3c（H+）+2c（HCO3﹣）+5c（H2CO3）=3c（OH﹣）+c（CO32﹣），则可确定a=3【考点】离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．若a=1，则n（Na2CO3）=n（NaHCO3），CO32﹣的水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）；B．混合液中氢氧根离子浓度远远小于碳酸氢根离子浓度；C．根据混合液中电荷守恒进行判断；D．设出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，然后根据电荷守恒、物料守恒进行判断．【解答】解：A．若a=1，n（Na2CO3）=n（NaHCO3），由于CO32﹣的水解程度大于HCO3﹣，则：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），故A错误；B．溶液中氢氧根离子浓度是碳酸根离子、碳酸氢根离子水解生成的，水解程度较小，则c（OH﹣）＜＜c（HCO3﹣），故B错误；。
【2019最新】高考化学二轮复习(十一)水溶液中的离子平衡单元综合检测卷(含解析)
【2019最新】高考化学二轮复习（十一）水溶液中的离子平衡单元综合检测卷（含解析）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）A．CO32﹣ B．HCO3﹣C．Na+D．NH4+2．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．13M3+C．D．3．在氨水中，NH3•H2O电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性B．溶液中检测不出NH3•H2O分子的存在C．c（OH﹣）恒定不变D．c（NH4+）=c（OH﹣）4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、I﹣B．c（H+）=的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、CO 32﹣C．常温下，=1×10﹣12的溶液中：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D．pH=13的溶液中：AlO2﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣5．常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01mol/L）6．常温下，稀释0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（）A．NH4+水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH4+数D．溶液中c（NH4+）7．常温下，向10mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液，其pH 逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得．下列有关说法中一定正确的是（）A．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC．当5＜pH＜7时，溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D．继续滴加0.1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至18．某化学兴趣小组的同学欲比较等体积0.5mol•L﹣1的硫酸、1mol•L﹣1的盐酸、1mol•L﹣1的醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积．实验装置如图：下列说法正确的是（）A．图中“过量的金属”可以是Na、Mg或FeB．反应开始时的速率：v（H2SO4）＞v（HCl）＞v（HAc）C．最终得到氢气的体积：V（H 2）=V HCl（H2）=V HAc（H2）D．所选用量筒的规格决定于金属的质量9．已知甲、乙、丙、丁四种溶液各为AlCl3、NH3•H2O、CH3COOH、NaCl中的一种．相同温度下，甲和乙两溶液的pH相同，甲和丙中水的电离程度相同，则甲是（）A．NH3•H2O B．AlCl3C．CH3COOH D．NaCl10．室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2mol•L﹣1，下列说法中正确的是（）A．甲、乙两溶液的pH不可能相同B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2C．HCO3﹣不可能在甲、乙两溶液中大量共存D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液12．25℃时，向VmLpH=a的硫酸中滴加10V mL pH=b的NaOH溶液时，溶液中SO42﹣的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的，则a+b的值为（）A．13 B．14 C．15 D．不能确定13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．室温下，用0.100mol•L﹣1的NH3•H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①点溶液中：c（H+）=0.200 mol•L﹣1B．溶液温度：①＞③＞②C．③点溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）D．③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低14．常温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合物[设=a，0＜a≤3]溶于水得到稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．若a=1，则：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．若a=2，则：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．a为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HCO32﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．若满足：3c（H+）+2c（HCO3﹣）+5c（H2CO3）=3c（OH﹣）+c（CO32﹣），则可确定a=315．物质A、B、C符合下列三个条件：①A、B、C都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质；②A、B的水溶液均呈碱性，其中A为碱，B为正盐；③C的水溶液呈酸性．下列有关说法正确的是（）A．C不一定是H2SO4B．物质的量浓度相等的A、B两溶液的pH大小关系：前者小于后者C．B溶于溴水中可生成沉淀D．若A、B两溶液的pH=9，则两溶液中由水电离出的OH﹣的物质的量浓度之比为1：104二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16．碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用做祛痰剂和利尿剂等．工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如图，请回答下列问题：（1）写出铁屑转化为Fe（OH）3的离子方程式：．（2）判断碘是否已完全反应的方法是．（3）NaIO3在一定条件下可转化为HIO4，25℃时，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合，所得混合溶液显酸性．则NaIO4溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．（4）测定产品中NaI含量的方法是：a．称取3.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.1000mol•L﹣1的AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL．①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有．②上述样品中NaI的质量分数为．（5）已知K sp（AgI）=1.5×10﹣16，将AgNO3和NaI的溶液混合，假设混合溶液中AgNO3的浓度为0.01mol•L﹣1，则开始生成AgI沉淀时，混合溶液中c（ I﹣）= mol•L﹣1．（1）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液：a．Na2CO3溶液b．NaClO溶液c．CH3COONa溶液d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是（用字母表示）．（2）常温下，将0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是．A．c（H+） B. C．c（H+）•c（OH﹣） D.（3）常温下，体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图．则HX在稀释过程中，其电离平衡常数（填“变大”、“不变”或“变小”），理由是；稀释后，HX溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶液中由水电离出的c（H+），理由是．18．某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解度进行研究．25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度（电离度为已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率）为0.20；在苯中部分发生双聚反应，生成（HA）2．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K==1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1．（已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5）（1）25℃时，该水溶液的pH为．（2）25℃时，混合体系中HA在苯中发生双聚反应，若测得某时刻溶液中微粒的浓度满足=130，则反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．（3）下列有关该混合体系的说法不正确的是．A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加入少量苯，则上述平衡均正向移动，且c（HA）均减小B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA⇌（HA）2的平衡常数K2均变大C．用酸碱中和滴定的分析方法可以测出HA的起始总浓度D.25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3：4（4）25℃时，用0.1000mol•L﹣1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1HA的水溶液，请在图中画出滴定曲线示意图．19．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH溶液、NH3•H2O溶液、CH3COOH溶液、HCl溶液、NH4HSO4溶液中的一种．常温下进行下列实验：①将1LpH=3的A溶液分别与x L 0.001mol•L﹣1B溶液、y L 0.001mol•L﹣1D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系为y＜x；②浓度均为0.1mol•L﹣1的A和E溶液中：pH（A）＜pH（E）；③浓度均为0.1mol•L﹣1的C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答下列问题：（1）D是，判断理由是．（2）用水稀释0.1mol•L﹣1的B时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填序号，下同）．①②③c（H+）和c（OH﹣）的乘积④n（OH﹣）（3）c（OH﹣）和体积均相等的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是．①反应所需要的时间：E＞A ②开始反应时的速率：A＞E ③参加反应的锌粉的物质的量：A=E ④反应过程的平均速率：E＞A ⑤A溶液中有锌粉剩余⑥E溶液中有锌粉剩余（4）室温下，向0.01mol•L﹣1的C溶液中滴加0.01mol•L﹣1的D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．20．实验室常以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料制备碳酸锶（SrCO3）．试回答下列问题：（1）将天青石矿和炭混合后，高温焙烧过程中的产物为SrS（可溶于水）和CO，试写出该反应过程的化学方程式：．（2）碳酸锶的另一种制备方法是用天青石和Na2CO3溶液混合浸泡制得，反应的离子方程式为SrSO4+CO32﹣⇌SrCO3+SO42﹣．①若将Na2CO3换成（NH4）2CO3，则SrCO3的产率将降低，其原因是．②25℃时，对于浓度均为0.2mol•L﹣1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判断中正确的是．A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：NaHCO3溶液＞Na2CO3溶液D．溶液中由水电离出的H+个数：Na2CO3溶液＞NaHCO3溶液（3）已知K sp（SrSO4）=3×10﹣7，K sp（SrCO3）=3×10﹣10，向1L SrCO3的饱和溶液中加入Na2SO4固体，当开始产生沉淀时，所需Na2SO4的质量为．（假设溶液体积保持不变）21．NH4Al（SO4）2是加工食品最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业有广泛应用．试回答下列问题：（1）NH4Al（SO4）2可用做净水剂，其理由是（用离子方程式和相关文字说明）．（2）相同条件下，浓度相同的NH4Al（SO4）2溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度较大的是．（3）图甲是0.1mol•L﹣1某电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的曲线是（填字母）．②25℃时，0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中：2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）= ．（4）室温时，向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到溶液pH 与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙，试分析图中a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大是点．全国100所名校单元检测卷化学（十一）水溶液中的离子平衡（全国东部）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）A．CO32﹣ B．HCO3﹣C．Na+D．NH4+【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】盐的水解原理是盐中的弱离子和水电离出的氢离子或是氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解是对水的电离平衡的促进．【解答】解：根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道X离子水解显示酸性．A、碳酸根水解，显示碱性，故A错误；B、碳酸氢根离子水解显示碱性，故B错误；C、钠离子不会发生水解，故C错误；D、铵根离子水解溶液显示酸性，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生盐的水解的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．2．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．13M3+C．D．【考点】水的电离；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据水的电离是一电离平衡，根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离．【解答】解：A、微粒表示的是氯化氢溶于水形成盐酸水溶液中氢离子抑制水的电离，故A 不符合；B、离子符号表示的是三价铝离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故B不符合；C、离子结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故C符合；D、结构式表示的是醋酸根离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故D不符合；故选C．【点评】本题考查了对水的电离的影响因素，主要是根据微粒的几种表示式来判断微粒的性质，确认对水的电离的影响．3．在氨水中，NH3•H2O电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性B．溶液中检测不出NH3•H2O分子的存在C．c（OH﹣）恒定不变D．c（NH4+）=c（OH﹣）【考点】化学平衡状态的判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】NH3•H2O电离成离子的速率和NH4+、OH﹣结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子的浓度不变，均能说明NH3•H2O的电离达到了平衡状态，由此分析解答．【解答】解：A、氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，溶液呈碱性，故A错误；B、氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，所以有分子NH3•H2O存在，故B错误；C、电离平衡时，NH3•H2O电离成离子的速率和NH4+、OH﹣结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子的浓度不变，均能说明NH3•H2O的电离达到了平衡状态，故C正确；D、两者浓度相等，并不是不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、I﹣B．c（H+）=的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、CO 32﹣C．常温下，=1×10﹣12的溶液中：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D．pH=13的溶液中：AlO2﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性误；B．c（H+）=的溶液呈中性；C．常温下，=1×10﹣12的溶液呈碱性；D．pH=13的溶液呈碱性，碱性条件下HCO3﹣不能大量共存．【解答】解：A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．c（H+）=的溶液呈中性，Fe3+、CO 32﹣会发生双水解而不能大量共存，故B错误；C．常温下，=1×10﹣12的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．pH=13的溶液呈碱性，碱性条件下HCO3﹣不能大量共存，且HCO3﹣与AlO2﹣反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大．5．常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01mol/L）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】离子反应专题．【分析】常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，说明X溶液呈碱性，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液显红色，说明混合溶液也呈碱性，根据混合溶液的酸碱性判断正误．【解答】解：等浓度等体积X、Y的物质的量相等，A．等物质的量的氢氧化钡和明矾溶液混合，混合后溶液中的溶质是硫酸钾、硫酸铝，混合溶液呈酸性，所以混合溶液不呈红色，故A错误；B．等物质的量的醋酸钠和醋酸混合，醋酸钠的水解程度小于醋酸的电离程度，所以混合溶液呈酸性，则混合溶液不呈红色，故B错误；C．等物质的量的碳酸氢钠和氢氧化钙混合，NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，混合后溶液中的溶质是氢氧化钠，溶液呈碱性，所以混合溶液一定显红色，故C正确；D．等物质的量的硫酸和氢氧化钠混合，硫酸有剩余，所以混合溶液呈酸性，则混合溶液不呈红色，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合溶液的酸碱性，明确物质之间的反应是解本题关键，易错选项是A，注意明矾和氢氧化钡之间的反应与量的关系，为易错点．6．常温下，稀释0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（）A．NH4+水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH4+数D．溶液中c（NH4+）【考点】盐类水解的原理．【分析】A、NH4+水解的平衡常数只受温度的影响；B、加水稀释，NH4+水解程度增大，但是酸性减弱；C、加水稀释，NH4+水解程度增大；D、加水稀释，NH4+水解程度增大，且溶液的体积增大，浓度减小．【解答】解：A、NH4+水解的平衡常数只受温度的影响，加水稀释结果是不变的，故A不选；B、NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，故B选；C、加水稀释，NH4+水解程度增大，溶液中NH4+数将减小，故C不选；D、加水稀释，NH4+水解程度增大，且溶液的体积增大，c（NH4+）减小，故D不选．故选B．【点评】本题考查学生离子的水解原理以及影响水解平衡移动的因素等知识，注意加水稀释后离子的水解程度增大的应用，难度中等．7．常温下，向10mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液，其pH 逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得．下列有关说法中一定正确的是（）A．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC．当5＜pH＜7时，溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D．继续滴加0.1 mo l•L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、当7＜pH＜13时，溶液显示碱性，可能是剩余氢氧化钠了，还可以是生成了醋酸钠；B、当pH=7时，溶液显示中性，根据溶液的组成情况来回答；C、当5＜pH＜7时，溶液显示酸性，根据电荷守恒来判断；D、CH3COOH又属于弱电解质，0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中氢离子浓度达不到0.1mol•L﹣1．【解答】解：A、最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH3COOH溶液时，可能有c（OH﹣）＞c（CH3COO ﹣），故A错误；B、当滴加10 mL CH3COOH溶液时，其与NaOH溶液恰好完全反应，此时pH＞7，故B错误；C、当5＜pH＜7时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故C正确；D、无限滴加CH3COOH溶液，由于CH3COOH 溶液被稀释，所以c（CH3COO﹣）＜c（Na+），而且CH3COOH又属于弱电解质，故pH一定大于1，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生弱电解质的电离以及溶液中离子浓度大小关系的知识，是考试的热点，难度不大．8．某化学兴趣小组的同学欲比较等体积0.5mol•L﹣1的硫酸、1mol•L﹣1的盐酸、1mol•L﹣1的醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积．实验装置如图：下列说法正确的是（）A．图中“过量的金属”可以是Na、Mg或FeB．反应开始时的速率：v（H2SO4）＞v（HCl）＞v（HAc）C．最终得到氢气的体积：V（H 2）=V HCl（H2）=V HAc（H2）D．所选用量筒的规格决定于金属的质量【考点】实验装置综合．【专题】实验设计题．【分析】A、根据金属的性质解答，Na能和水反应产生氢气，影响实验结论，Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长；镁与酸发生置换反应，生成盐和氢气；B、反应开始时硫酸和盐酸中氢离子浓度相等，醋酸中氢离子浓度较小，据此判断反应速率；C、三种酸溶液中氢离子总物质的量相等，则生成氢气的体积相等；D、量筒用于测量生成氢气的体积，氢气的体积取决于酸溶液的体积．【解答】解：A、Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长，故镁较合适，故A错误；B、反应开始时的速率：硫酸与盐酸中氢离子浓度相等，二者反应速率相等，则醋酸为弱酸，氢离子浓度小于盐酸和硫酸，则反应速率最小，即：v（H2SO4）=v（HCl）＞v（HAc），故B 错误；C、由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等，即：VH2SO4（H2）=V HCl（H2）=V HAc（H2），故C正确；D、量筒用于测量生成氢气的体积，氢气的体积取决于酸溶液的体积，故D错误，故选C．【点评】本题考查了决定化学反应速率大小的是物质本身的性质、响化学反应速率的因素，题目难度中等，明确同种金属与酸反应时，酸性强的酸反应速率快，试题充分考查了学生的分析、理解能力．9．已知甲、乙、丙、丁四种溶液各为AlCl3、NH3•H2O、CH3COOH、NaCl中的一种．相同温度下，甲和乙两溶液的pH相同，甲和丙中水的电离程度相同，则甲是（）A．NH3•H2O B．AlCl3C．CH3COOH D．NaCl【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】NH3•H2O为弱碱，AlCl3溶液呈酸性，促进了水的电离，CH3COOH为弱酸，NaCl为强酸强碱盐不水解呈中性，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是AlCl3、CH3COOH中的一种，因为它们都呈酸性；甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，甲与丙一定是NH3•H2O、CH3COOH中的一种；则甲为CH3COOH、乙为AlCl3、丙为NH3•H2O，丁为NaCl，据此即可解答．【解答】解：pH=﹣lgC〔H+〕，pH由小到大的顺序是：酸溶液的pH＜呈中性的盐溶液的pH ＜碱溶液的pH，由盐类的水解规律可知，强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显酸性；盐类的水解促进水的电离，酸和碱抑制水的电离；NH3•H2O为弱碱，抑制了水的电离，AlCl3溶液呈酸性，促进了水的电离，CH3COOH为弱酸，抑制了水的电离，NaCl为强酸强碱盐不水解呈中性，根据溶液的酸碱性，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是AlCl3、CH3COOH中的一种，因为它们都呈酸性，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，NH3•H2O、CH3COOH、碱和酸抑制水的电离，所以甲与丙一定是NH3•H2O、CH3COOH中的一种，则甲为CH3COOH，、乙为AlCl3、丙为NH3•H2O，D为NaCl，所以C正确．故选C．【点评】本题考查了电解质的电离以及盐的水解知识、溶液pH的大小比较方法应用，掌握影响水电离的因素和溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键，题目难度中等．10．室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2mol•L﹣1，下列说法中正确的是（）A．甲、乙两溶液的pH不可能相同B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2C．HCO3﹣不可能在甲、乙两溶液中大量共存D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1＜10﹣7mol•L﹣1，说明甲中的溶质抑制水电离，为酸或碱或含有强酸根离子的酸式盐，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2mol•L﹣1＞10﹣7mol•L﹣1，且溶液中C（H+）＞C（OH﹣），则溶液呈酸性，说明乙中的溶质促进水电离，为强酸弱碱盐，据此分析解答．【解答】解：室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1＜10﹣7mol•L﹣1，说明甲中的溶质抑制水电离，为酸或碱或含有强酸根离子的酸式盐，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2mol•L﹣1＞10﹣7mol•L﹣1，且溶液中C（H+）＞C（OH﹣），则溶液呈酸性，说明乙中的溶质促进水电离，为强酸弱碱盐，A．如果甲溶液呈酸性，则溶液中pH=2，如果呈碱性，pH=12，乙溶液中的pH=2，故A错误；B．甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性，如果酸是硝酸，则硝酸和铝反应不生成氢气，故B错误；C．甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性，碳酸氢根离子和酸或碱都反应，所以碳酸氢根离子不可能在甲、乙两溶液中大量共存，故C正确；D．甲溶液可能是盐溶液，如硫酸氢钠溶液，故D错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离和盐类水解，明确哪些物质能促进水电离哪些物质能抑制水电离是解本题的关键，易错选项是BD，注意规律外的特例，为易错点．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．NaOH过量，反应生成偏铝酸钠；B．Qc＞Ksp，有沉淀生成；C．镁离子水解生成HCl，HCl易挥发；D．SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色，与漂白性有关．【解答】解：A．NaOH过量，反应生成偏铝酸钠，过滤、洗涤、干燥、加热灼烧最终得到的是NaOH、NaAlO2，故A错误；B．发生沉淀的生成，不是沉淀的转化，应为K sp（BaSO4）比K sp（BaCO3）小，故B错误；C．镁离子水解生成HCl，HCl易挥发，则在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液，抑制水解，可制取无水MgCl2，故C正确；D．SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色，只能说明SO2具有漂白性，与还原性无关，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、沉淀的生成、盐类水解等，把握反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．12．25℃时，向VmLpH=a的硫酸中滴加10V mL pH=b的NaOH溶液时，溶液中SO42﹣的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的，则a+b的值为（）A．13 B．14 C．15 D．不能确定【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据此温度下离子积Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣14mol•L﹣1，该温度下向 VmLpH=a 的H2SO4溶液中加入pH=b 的NaOH溶液 10VmL 时，溶液中的 SO42﹣的物质的量恰好等于加入的 Na+的物质的量的一半，结合元素物质的量定量关系计算分析．【解答】解：溶液中S的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的，说明恰好完全反应，溶液呈中性，即V mL×10﹣3×10﹣a mol•L﹣1=10V mL×10﹣3×10b﹣14mol•L﹣1，解得a+b=13．故选A．【点评】本题考查了酸碱混合后溶液PH的计算应用，注意离子积常数的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．室温下，用0.100mol•L﹣1的NH3•H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①点溶液中：c（H+）=0.200 mol•L﹣1B．溶液温度：①＞③＞②C．③点溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）D．③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】图象中①为 HCl和CH3COOH的混合液，②氯化铵和醋酸的混合液，③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COOˉ发生水解，结合醋酸为弱电解质以及酸碱中和放热的特点解答该题．【解答】解：A．CH3COOH为弱酸，①点溶液中c（H+）小于0.200 mol•L﹣1，故A错误；B．酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故B错误；C；③点溶液中两种酸均恰好被中和，为等物质的量CH3COONH4与NH4Cl的混合溶液，其中NH4+和CH3COOˉ发生微弱水解，则③点溶液中c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（CH3COOˉ），故C正确；D．③点后溶液的电导率略降低主要是因为溶液的体积增大，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查酸碱混合的计算和判断，侧重于弱电解质电离考查，题目难度中等，注意弱电解质的电离特点和盐类水解的问题．14．常温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合物[设=a，0＜a≤3]溶于水得到稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．若a=1，则：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．若a=2，则：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．a为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HCO32﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．若满足：3c（H+）+2c（HCO3﹣）+5c（H2CO3）=3c（OH﹣）+c（CO32﹣），则可确定a=3【考点】离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．若a=1，则n（Na2CO3）=n（NaHCO3），CO32﹣的水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）；B．混合液中氢氧根离子浓度远远小于碳酸氢根离子浓度；C．根据混合液中电荷守恒进行判断；D．设出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，然后根据电荷守恒、物料守恒进行判断．【解答】解：A．若a=1，n（Na2CO3）=n（NaHCO3），由于CO32﹣的水解程度大于HCO3﹣，则：c （HCO3﹣）＞c（CO32﹣），故A错误；B．溶液中氢氧根离子浓度是碳酸根离子、碳酸氢根离子水解生成的，水解程度较小，则c （OH﹣）＜＜c（HCO3﹣），故B错误；C．根据混合液中的核电荷数可得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO32﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．若a=3，设n（Na2CO3）=3 mol、n（NaHCO3）=1 mol，依据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），依据物料守恒可得：c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=4 mol•L﹣1、c（Na+）=7 mol•L﹣1，综合以上三式得到：4c（H+）+3c（HCO3﹣）+7c（H2CO3）=4c（OH﹣）+c（CO32﹣），故D错误；故选C．【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义，明确判断离子浓度大小的方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．15．物质A、B、C符合下列三个条件：①A、B、C都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质；②A、B的水溶液均呈碱性，其中A为碱，B为正盐；③C的水溶液呈酸性．下列有关说法正确的是（）A．C不一定是H2SO4B．物质的量浓度相等的A、B两溶液的pH大小关系：前者小于后者C．B溶于溴水中可生成沉淀。
2019届苏教版高中化学高考第二轮专题复习专题8《水溶液中的离子平衡》测试卷(含答案解析版)
2019届苏教版高中化学高考第二轮专题复习专题8《水溶液中的离子平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述正确的是()A．某二元酸(H 2A)在水中的电离方程式是H2A H++HA-，HA-H++A2-，则NaHA溶液中c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)B．相同温度下将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④=②>③C．常温下，某溶液的pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐D．若K a、K h、K W分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为K a·K h=K W2.下列说法正确的是( )A．在100 ℃，101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H 2O(g)H2O(l) 的ΔH为40.69 kJ·mol-1B．已知MgCO3的K sp= 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+) ·c(CO32－) = 6.82 × 10-6C．已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小3.T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH＝10，下列说法一定正确的是()A．溶液中由水电离出的OH－离子浓度c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B．溶液中存在：c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2C．溶液中存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)>c(CH3COOH)D．溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)4.已知下表数据：对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是()A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO):[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5:4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在5.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()A． a不可能显酸性B． b不可能显中性C． a可能显酸性或碱性D． b可能显碱性或者酸性6.常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1H2SO3溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。
2019届江苏专用高考化学二轮复习选择题热点水溶液中的离子平衡
热点9 水溶液中的离子平衡1.如图是常温下向100 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 KOH溶液，混合溶液的pH变化图。
由此得出的结论错误的是( )A．HA为弱酸B．X点对应的溶液中：c(K＋)＝c(A－)C．Y点对应的溶液中：c(K＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)D．若用KOH溶液滴定HA溶液，可选用甲基橙作指示剂答案 D解析A项，由图像知100 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液的pH>2，说明HA部分电离，为弱酸，正确；B项，由图像知常温下，X点对应的溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒知c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，c(K＋)＝c(A－)，正确；C项，Y 点对应溶液为等浓度KA和KOH的混合液，A－水解，故溶液中离子浓度大小为c(K＋)>c(OH －)>c(A－)>c(H＋)，正确；D项，若用KOH溶液滴定HA溶液，恰好完全反应时生成强碱弱酸盐KA，A－水解，溶液呈碱性，为减小误差应选用酚酞作指示剂，错误。
2.室温下，将1.0 mol·L－1盐酸滴入20 mL 1.0 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( )A．a点，pH＝14B．V1>20 mL，此时水的电离程度最大C．c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)时，V(盐酸)＝20 mLD．c点可能存在c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)答案 C解析A项，一水合氨是弱电解质，1.00 mol·L－1氨水中存在电离平衡，所以溶液中c(OH－)<1.00 mol·L－1，则溶液的pH小于14，错误；B项，V1对应的pH为7，说明V1<20 mL，溶液中的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，此时水的电离程度不是最大，错误；C项，c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)时加入的盐酸和氨水等量，正确；D项，c点溶液显酸性，则c(H＋)>c(OH－)，若存在c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)，则c(NH＋4)＋c(H＋)>c(Cl－)＋c(OH－)，不符合电荷守恒，错误。
高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(高考题型整理,突破提升)附答案解析
高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(高考题型整理,突破提升)附答案解析一、水溶液中的离子平衡1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。
利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。
充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。
用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。
(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。
2019高考化学一轮强化练习 第8章 水溶液中的离子平衡(含解析)新人教版
第8章水溶液中的离子平衡李仕才一、选择题**1、室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLC．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)答案 B2、稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2＋4＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH －)增大，应加入的物质或采取的措施是( )①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤解析：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，①不符合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡正向移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡逆向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，但c(OH－)减小，④不符合题意；电离属吸热过程，加热平衡正向移动，c(OH－)增大，⑤不符合题意；加入MgSO4固体发生反应生成Mg(OH)2，溶液中c(OH－)减小，平衡正向移动，⑥不符合题意。
答案：C3、液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是( ) A．c(A＋)随温度的升高而降低B．35 ℃时，c(A＋)>c(B－)C．AB的电离程度：α(25 ℃)>α(35 ℃)D．AB的电离是吸热过程解析：由于K(25 ℃)<K(35 ℃)，故c(A＋)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在c(A＋)＝c(B－)，B错；由25 ℃和35 ℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；由于K(25 ℃)<K(35 ℃)，因此AB的电离是吸热过程，D 正确。
人教版高中化学高考专题10 水溶液中的离子平衡(原卷版)
专题10 水溶液中的离子平衡1．[2019新课标Ⅰ]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)2．[2019新课标Ⅱ]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中形成的饱和溶液的物质的量浓度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动3．[2019新课标Ⅲ]设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A．每升溶液中的H+数目为0.02N A B．c(H+)= c(42H PO-)+2c(24HPO-)+3c(34PO-)+ c(OH−) C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强2019年高考真题4．[2019北京]实验测得0.5 mol·L −1CH 3COONa 溶液、0.5 mol·L −1 CuSO 4溶液以及H 2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．随温度升高，纯水中c (H +)>c (OH −)B ．随温度升高，CH 3COONa 溶液的c (OH −)减小C ．随温度升高，CuSO 4溶液的pH 变化是K w 改变与水解平衡移动共同作用的结果D ．随温度升高，CH 3COONa 溶液和CuSO 4溶液的pH 均降低，是因为CH 3COO −、Cu 2+水解平衡移动方向不同5．[2019天津]某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。
2017-2019年高考真题化学分项汇编_专题10 水溶液中的离子平衡
专题10 水溶液中的离子平衡1．[2019新课标Ⅰ]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【答案】C【解析】【分析】邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。
【详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。
由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A 正确；B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA—转化为A2—，b点导电性强于a 点，说明Na+和A2—的导电能力强于HA—，故B正确；C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C错误；D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na+）＞c（K+），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b 点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小顺序为c（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正确。
2019年高考化学二轮复习专题10电解质溶液与离子平衡(练)(含解析)
专题10 电解质溶液与离子平衡1．【2018新课标3卷】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是（）A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动【答案】C【解析】分析：本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。
注意：B．由于K SP(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)＝K SP(AgCl)，选项B正确。
C．滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将点睛：本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程——沉淀滴定，但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。
这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点，酸碱中和滴定是酸碱恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，这样就能判断溶液发生改变的时候，滴定终点如何变化了。
2．【2017新课标3卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl -会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu 和CuSO 4，生成CuCl 沉淀从而除去Cl -。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是 （ ）A ．SP(CuCl)K 的数量级为710-B ．除Cl -反应为Cu+Cu 2++2Cl -=2CuClC ．加入Cu 越多，Cu +浓度越高，除Cl -效果越好D ．2Cu +=Cu 2++Cu 平衡常数很大，反应趋于完全【答案】C【解析】A ．K sp (CuCl)=c(Cu +)·c(Cl －)，在横坐标为1时，纵坐标-1(Cu )lg mol L c +⋅大于－6，小于－5，【名师点睛】本题考查溶度积常数的计算及平衡的移动，难点是对溶液中平衡时相关离子浓度的关系图的理解，通过图示可以提取出K sp (CuCl)，2Cu ＋Cu 2＋＋Cu 的平衡常数，并且要注意在化学平衡中纯物质对反应无影响。