高考化学复习有机化学实验背景的实验题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）有机化学实验背景的实验题1．溴苯是一种常用的化工原料。
实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a 中加入15 mL 苯和少量铁屑，再将b 中4.0 mL 液溴慢慢加入到a 中，充分反应。
，有___________(填现象)产生； 将b 中的液溴慢慢加入到a 中，而不能快速加入的原因是 ，继续滴加液溴滴完。
装置d 的作用是___________________；步骤2：向a 中加入10 mL 水，然后________(填操作名称)除去未反应的铁屑。
步骤3：滤液依次用10 mL 水、8 mL 10%的NaOH 溶液、10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。
NaOH 溶液洗涤的作用是____________；步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。
加入氯化钙的目的是______________；已知苯、溴苯的有关物理性质如上表：（1）实验装置中，仪器c 的名称为___________，作用是冷凝回流，回流的主要物质有 （填化学式）（2）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是 。
1． 步骤1：白色烟雾；防止反应放出的热使C 6H 6、Br 2挥发而影响产率；吸收HBr 防污染，防倒吸步骤2：过滤步骤3：除去HBr 和未反应的Br 2 步骤4：干燥（1）球形冷凝管 C 6H 6、Br 2 （2）蒸馏【来源】2014届高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练1练习卷2．（12分）苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。
反应原理如下： C 6H 5-CH 3+2KMnO 4C 6H 5-COOK+KOH+2MnO 2↓+H 2OC 6H 5-COOK+HCl → C 6H 5-COOH+KCl已知甲苯的熔点为－95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度苯 溴 溴苯密度/g ·cm －30.88 3.10 1.50沸点/℃ 80 59 156在水中的溶解度 微溶 微溶 微溶为0.866 g·cm－3；苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3 g和6.9 g。
【制备产品】30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L－1高锰酸钾溶液在80℃下反应30 min，装置如图所示：（1）图中支管的作用是_______________________。
（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是________（填字母）A．50 mL B．100 mL C．200 mL D．250 mL【分离产品】他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：（3）操作Ⅰ的名称是____；含杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A，则操作Ⅱ的名称是_______。
（4）操作Ⅲ的名称是____。
检验B中是否含有Cl－的方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl－。
2．(12分)（1）平衡压强，使甲苯顺利滴入三颈烧瓶（2）B（3）分液；蒸馏（4）冷却、过滤；AgNO3【来源】【百强校】2014-2015学年陕西省西安市第一中学高二下期末化学试卷（带解析）3．已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。
为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。
甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色。
乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1∶4）混合气体（I、II），II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，I瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。
按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。
（1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式。
（2）实验甲中浓硫酸的作用是，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？（填“能”或“否”）。
（3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是（）A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应（4）写出硬质试管里可能发生的化学方程式，（按甲烷与氧化铜物质的量之比4：7）（5）过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，I、II中观察到现象是。
3． Al4C3 + 6H2SO4 = 2Al2(SO4)3 + 3CH4↑（2）干燥甲烷否（3） A（4） 4CH4 + 7CuO △ 7Cu +CO↑ +CO2↑+4H2O （5）在Ⅰ瓶中，颜色逐渐变浅且有油状液体产生，出现白雾且可以看见水倒吸入Ⅰ瓶中。
【来源】2013-2014学年内蒙古包头一中高一下学期期末考试化学试卷（带解析）4．（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：（1）A中制取C12反应的化学方程式是_____________________________。
（2）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_________________________。
（3）E装置的作用是______________（填序号）。
A．收集气体B．吸收氯气C．吸收氯化氢（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。
（5）将l mol CH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是______________。
4．（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）除去Cl2，（3）C（4）分液，（5）2.5mol 【来源】2013-2014北京市西城区下学期高一年级期末考试化学试卷（带解析）5．（13分）实验室制乙烯，常常因为温度过高而使乙醇与浓硫酸反应生成少量的二氧化碳，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
（1）写出实验室制取乙烯的化学方程式________________________________（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中可盛放的试剂是：(将下列有关试剂的序号填入空格内)Ⅰ：、Ⅱ：、Ⅲ：、Ⅳ：。
A、品红溶液B、NaOH溶液C、浓硫酸D、溴水（3）能说明二氧硫存在的现象是。
（4）使用装置（Ⅱ）的目的是。
（5）使用装置（Ⅲ）的目的是。
（6）确证含乙烯的现象。
（7）进行下列实验时，都要使用温度计，回答下列问题：制取乙烯时，温度计水银球部位应放在。
石油分馏时，温度计水银球部位应放在。
5．（1）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；（2）A B A D（3）装置I中品红溶液褪色（4）除去SO2以免干扰乙烯的检验（5）检验SO2是否除尽（6）装置III中的品红不褪色，装置IV中溴水溶液褪色（7）溶液中蒸馏烧瓶支管口处【来源】2014-2015学年辽宁省沈阳铁路实验中学高二上学期月考化学试卷（带解析）6．（10分）实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如下图。
请回答有关问题：（1）烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是。
（2）烧瓶中产生乙烯的反应方程式为。
（3）反应开始后，可观察到C和D中共同的现象是； C中的反应类型为反应、D中的反应类型为反应。
（4）反应结束冷却至室温，处理烧瓶中废液发现，反应液变黑、且有强烈的刺激性气味气体，其原因是；10%的NaOH溶液起的作用是。
8．（1）防止暴沸（2）（3）褪色加成氧化（4）浓硫酸将乙醇和乙酸炭化，浓硫酸被碳还原产生了SO2；吸收挥发出的乙醇、乙酸和其它副产物气体（如乙醚、SO2和CO2等。
）【来源】2013-2014陕西省岐山县第二学期高二期末化学试卷（带解析）7．（12分）（1-5班必做题）实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。
如图是两学生设计的实验装置，用来测定电石样品中CaC2的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。
（1）A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和CuSO4溶液中选择，应该选择________，它的作用是__。
（2）写出实验室制取乙炔的化学方程式 。
（3）装置Ⅰ的主要缺点是_______________。
装置Ⅱ的主要缺点是___________________； 若选用Ⅱ装置来完成实验，则应采取的措施是__________________。
（4）若称取m g 电石，反应完全后，测得B 处溴水增重n g ，则CaC2的纯度为________。
7．（1）每空1分，共2分。
CuSO4溶液 除去乙炔中混有的H2S 和PH3气体 （2）CaC2+2H2OCa （OH ）2+C2H2↑ 2分（3）少量乙炔会从长颈漏斗中逸出，引起实验误差，且不易控制水的添加量 2分反应产生的泡沫会堵塞导管 2分 给试管导管口处塞上一团棉花 2分 32n/13m 2分【来源】2014-2015学年陕西省西安市第七十中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 8．某同学设计了如图1所示的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。
图1（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为_______；装置B 、C 的作用是_______；烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_______。
（2）所用电石质量不能太大，否则________；也不能太小，否则________；若容器B 的容积为250 mL ，则所用电石的质量应在________g 左右（从后面数据中选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。
（3）分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是________。
（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V L 、电石的质量为W g 。
则电石中碳化钙的质量分数是________%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）。
8．（1）22222)(2OH Ca H C O H CaC +↑−→−+；B 贮水，以使烧瓶A 中产生的CHCH ≡进入B 时，排出与它等体积的水进入量筒。
C 测定乙炔的体积；防止电石与残留的水或水汽作用产生的乙炔逸散到大气中。
（2）产生CH CH ≡太多，超过B 的容积而无法测定CH CH ≡的体积；生成CH CH ≡太少，测出的CH CH ≡体积值太小，误差太大；0.60。
（3）轻轻旋开活塞，使水缓慢地滴下，直到不再产生气体时关闭活塞。
（4）286V/W 。
9．下图为实验室制备乙酸乙酯的装置。
已知下列数据：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3乙醇－114780.789乙酸16.6117.9 1.05乙酸乙酯－83.677.50.900浓H2SO4338 1.84（1）写出试管a中主要发生反应的化学方程式。
高考化学复习高考真题化学解析分类汇编—专题12化学实验基础.doc
高中化学学习材料唐玲出品2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题十二化学实验基础1．（2014·重庆理综化学卷，T4）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩【答案】B【解析】A、灼烧茶叶，需要用到的仪器有：坩埚、酒精灯、泥三角，A正确；B、溶解应该在烧杯中进行，并且在溶解的过程中要用玻璃棒不断搅拌，此实验用不到容量瓶，B错误；C、过滤用到的仪器有：漏斗、烧杯和玻璃棒，C正确；D、检验溶液是否含有Fe3+要用到的仪器有试管、胶头滴管，试剂有KSCN 溶液，D正确。
2．（2014·重庆理综化学卷，T2）下列实验可实现鉴别目的是( )A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液【答案】C【解析】A、SO2和SO3与KOH反应均没有明显现象，无法鉴别；B、Br2和NO2均能使溶液中的I-氧化成I2，均可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝，无法鉴别；C、CO2与NaAlO2反应产生Al(OH)3白色沉淀，CO2与CH3COONa 反应无明显现象，可以鉴别；D、二者均产生白色沉淀，无法鉴别。
3．（2014·浙江理综化学卷，T8）下列说法正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。
假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。
高考化学复习高考化学试题分类汇编——实验化学.docx
高中化学学习材料唐玲出品2010高考化学试题分类汇编实验化学（2010天津卷）3．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M nO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。
答案：C命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。
（2010山东卷）14．下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有24-SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸解析：稀释硫酸的操作是“酸入水”，故A错；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结构偏高，C正确；D操作中，若溶液中含有Ag，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，故D错。
答案：C（2010安徽卷）8.下列实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00 mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石答案：A解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。
（2010重庆卷）9．能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A．HNO3 B．KOH C．BaCl2D．NaClO9. 答案A【解析】本题考查物质的鉴别。
高考化学复习高考化学试题分类汇编---化学实验.docx
高中化学学习材料唐玲出品2012年高考化学分类汇编---化学实验北京8.下列试验中，所选装置不合理的是分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④用CC14提取碘水中的碘，选③用FeC12，溶液吸收C12选⑤粗盐提纯，选①和②27.（15分）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。
某同学进行如下验证和对比实验。
装置实验序号试管中的药品现象实验Ⅰ2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生:一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验Ⅱ2mL银氮溶液和数滴浓氨水有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料:a．b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O(I)配制银氨溶液所需的药品是。
(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是。
②产生Ag2O的原因是。
(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH还原Ag2O。
实验及现象:向AgNO3溶液中加入 ，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。
(4)重新假设:在NaOH 存在下.可能是NH3， 还原Ag2O 。
用右图所示装置进行实验.现象: 出现银镜。
在虚线框内画出用生石灰和浓 氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。
(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH 生成.由此又提出假设:在NaOH 存在下，可能是Ag(NH3)2OH 也参与了NH3，还原Ag2O 的反应.进行如下实验:有部分Ag2O 溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。
验结果证实假设成立，依据的现象是 。
用HNO3,消洗试管壁上的Ag ，该反应的化学方程式是 。
重庆对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是A.①④必须加热B.②③必须隔热C.①②必须用指示剂D.③④必须用催化剂 27.（15分）氯离子插层镁铝水滑石[]262()Mg AL OH CL xH O g 是以中国新型离子交换材料，其在高温下完全分解为2MgO AL HCL、、和水蒸气，现用题27图装置进行试验确定其化学式（固定装置略去）。
2022-2023年高考化学专题复习《化学平衡条件控制和有机化学实验》
控制变量
NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线 表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是（ B D ）双选
A. 反应2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的ΔH>0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平 衡常数K>2000
反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升， ② 使22C0O℃2转时化，为在C催H3化O剂CH作3的用平下衡CO转2与化H率2反下应降，一且段上时升间幅后度，超测过得下CH降3O幅C度H3的选择性为
48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2 kJ·mol−1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) = CH3OCH3(g)+3H2O(g)
ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡
转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。 ① 温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_________________。
解题策
略
实现
化学反应
多：尽可能达到平衡转化率
单一/平行反应 可逆/非可逆反应 吸热/放热反应
对象
目的
快：缩短反应时间，效率高 好：产物选择性好，纯度高
化学反应的计量数
化学反
高考化学复习题型十八 探究型综合实验题.docx
高中化学学习材料唐玲出品题型十八探究型综合实验题通关演练(建议完成时间：30分钟)1．(2013·安庆模拟)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，在工业中有重要作用。
某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁，热水浸泡，经过滤得到溶液，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，然后对生成的沉淀进行探究。
(1)草酸盐溶液呈弱碱性的原因是_____________________________________。
(2)该同学对生成的沉淀进行定性探究。
①提出合理假设。
假设1：只存在CaCO3；假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3：___________________________________________________________。
②基于假设2，设计实验方案，进行实验。
请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1盐酸、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、澄清石灰水。
(3)基于假设3，另一位同学对生成的沉淀进行定量探究。
用稀盐酸溶解生成的沉淀，并加水配制成100 mL溶液。
每次准确移取25.00 mL该溶液，用0.010 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。
若菠菜样品的质量为m g，则菠菜中草酸及草酸盐(以C2O2－4计)的质量分数为________。
解析(2)结合假设1和2，可确定假设3。
在填写表格时要注意表中已经给出部分结论，要按照题给信息进行分析。
(3)n(MnO－4)＝V×10－5mol，25.00 mL溶液中C2O2－4的物质的量为2.5V×10－5 mol，则100 mL溶液中C2O2－4的物质的量为V×10－4mol，即该菠菜样品中C2O2－4的总物质的量为V×10－4mol。
山东高考化学有机实验真题
山东高考化学有机实验真题2019年山东高考化学有机实验真题如下：实验目的：通过本实验，掌握有机实验中的基本操作技能，加深对有机化合物特性及反应的认识，提高实验能力和实验操作技能。
实验一：醋酸乙酯的合成及鉴别【实验操作】1. 反应原料及仪器设备：无水乙醇、冰醋酸、硫酸、测量滴管、搅拌棒、移液管等。
2. 合成醋酸乙酯：将3mL无水乙醇加入50mL圆底烧瓶中，加入1mL浓硫酸，并搅拌均匀。
将加热水中烧瓶中，加热至略有气泡时，用冰水冷却。
加入2mL冰醋酸并搅拌即得到醋酸乙酯。
3. 鉴别醋酸乙酯：将少量醋酸乙酯加入水中，观察其溶解性；将少量醋酸乙酯滴于烧杯中，先加入水，再加入碳酸氢钠溶液，气泡释放。
【实验现象及数据记录】实验者应观察到无水乙醇、硫酸、冰醋酸、碳酸氢钠溶液的性状；观察到醋酸乙酯的物理性质及反应现象。
【实验总结】通过本次实验，实验者应掌握了醋酸乙酯的合成方法，了解了醋酸乙酯的特性及鉴别方法，提高了实验操作技能和有机化学的实践能力。
实验二：柠檬酸铵的制备及鉴别【实验操作】1. 反应原料及仪器设备：柠檬酸、氨水、滤纸、移液管等。
2. 合成柠檬酸铵：将适量柠檬酸加入适量氨水中，反应生成柠檬酸铵，加热混合溶液，冷却结晶，过滤得到柠檬酸铵。
3. 鉴别柠檬酸铵：观察柠檬酸铵的形态、颜色、溶解性等性质。
【实验现象及数据记录】实验者应记录柠檬酸、氨水的性状；观察到柠檬酸铵的形态、颜色及溶解性。
【实验总结】经过本次实验，实验者掌握了柠檬酸铵的合成及鉴别方法，了解了柠檬酸铵的物理性质，提高了实验操作技能和有机化学实验能力。
以上便是2019年山东高考化学有机实验真题，希望广大考生能够认真学习，熟练掌握实验操作技能，顺利通过高考。
祝你们取得优异的成绩！。
2021届高考化学复习：专题三 有机制备实验(综合实验)(有答案和详细解析)
专题三有机制备实验（综合实验）知识梳理：“有机实验”在高考中频频出现，主要涉及有机物的制备、有机物官能团性质的实验探究等。
常常考查蒸馏和分液操作、反应条件的控制、产率的计算等问题。
(1)分离液体混合物的方法方法适用条件实例说明萃取互不相溶的液体混合物分离CCl4和水等分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出蒸馏两种或两种以上互溶的液体，沸点相差较大分离酒精和水在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸(2)典型装置①反应装置②蒸馏装置③高考真题中出现的实验装置特别提醒球形冷凝管由于气体与冷凝水接触时间长，具有较好的冷凝效果，但必须竖直放置，所以蒸馏装置必须用直形冷凝管。
强化训练1．(2020·全国卷Ⅱ，28)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5 ℃，100 ℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。
茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(K a约为10－6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。
实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。
索氏提取装置如图所示。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题。
(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是__________________。
圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒__________。
(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是____________________。
与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________________。
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。
与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是____________________。
“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏水、温度计、接收管之外，还有________(填标号)。
高考化学真题实验部分.doc
高考化学真题一化学实验部分1、实验室用H2还原W03制备金属W的装置如下图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）下列说法止确的是A.①、②、③中依次盛装KMnCU溶液、浓H2SO4＞焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C・结朿反应时，先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q （启普发生器）也可用于二氧化镭与浓盐酸反应制备氯气2、凯氏定氮法是测定蛋白质屮氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品屮有机氮转化成钱盐，利用如图所示装置处理钱盐，然后通过滴定测量。
已知：NH3+H2BO3=NH3• H3BO3；NH3 • H3BO3+HC1 = NH4C1+H3BO3o回答下列问题：（Da的作用是_____________________ o（2） ___________________________________________ b中放入少量碎瓷片的目的是_o f的名称是o（3）清洗仪器：g中加蒸镭水；打开抽，关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管路；停止加热，关闭ki, g中蒸馆水倒吸入c,原因是_________________________________________ ；打开k?放掉水。
重复操作2〜3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（HBOJ和指示剂。
镀盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馅水冲洗d,关闭k?, d中保留少量水，打开k,加热b,使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是_____________________②e中主要反应的离子方程式为____________________ _oe采用中空双层玻璃瓶的作用是（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品加克进行测定，滴定g中吸收时消耗浓度为c mol- L|的盐酸VmL,则样品屮氮的质量分数为___________ %,样品的纯度W ____________ %o3、下列由实验得出的结论正确的是4、由下列实验及现象不能推出相应结论的是5、水屮溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
高考化学复习近几年高考中的有机题.docx
高中化学学习材料近几年高考中的有机题（2005．26B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式（2）观察到A中的现象是。
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式。
（4）C中盛放CCl4的作用是。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。
另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是。
26．(10分)实验室制备溴苯可用如图所示的装置，填写下列空白：（1）关闭F夹，打开C夹，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为______和_________。
（2）D、E试管内出现的现象为_______________________。
（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C，可以看到的现象是___________________。
（4）简述将三口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法是：____________。
（2008．28）.近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。
下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。
请回答下列问题：⑴写出反应类型反应①。
⑵写出结构简式 PVC C 。
⑶写出A D的化学反应方程式。
⑷与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有种(不包括环状化合物)，写出其中一种的结构简式。
（2003.28）自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。
合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CH≡C－）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：（1）上述系列中第1种物质的分子式为。
高考有机化学的实验题
高考有机化学的实验题
验、乙酸乙酯的制取实验、纤维素硝酸酯的制取实验、糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验和乙酸乙酯的水解实验。
其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可用氢氧化钠溶液做催化剂b.铁做催化剂的实验：溴苯的制取实验(实际起催化作用的是溴与铁反应生成的溴化铁)。
c.铜或者银做催化剂的实验：醇的去氢催化氧化反应。
d.镍做催化剂的实验：乙醛催化氧化成酸的反应。
e.其他不饱和有机物或苯的同系物与氢气、卤化氢、水发生加成反应时，为避免混淆，大家可直接写催化剂即可。