人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题(A卷)
精 品 试 卷
推荐下载
高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题（A卷）
广州市高一化学中心组提供 2009.3
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共60分）
一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。）
1．下列有关电池叙述正确的是
A．水果电池是高效环保的家用电池
B．锌锰干电池是一种常用的二次电池
C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
3．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒
A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③
4．下列各变化中，属于原电池反应的是
A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层
B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层
D．铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速
5．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误．．的是
A．增大氧气的浓度可提高反应速率
B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率
D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
6．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组精 品 试 卷
推荐下载 成原电池的是
A．Zn | H2SO4(稀) | C B．Cu | 酒精 | Ag
C．Zn | CCl4 | Cu D．Fe | H2SO4(稀) | Fe
7．在2L容器中发生反应N2＋3H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为
A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s
8．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH
A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变小 D．逐渐变大
9．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O O2＋2H2O＋4e-==4OH-
下列说法错误．．的是
A．氢气通入正极，氧气通入负极
B．燃料电池的能量转化率不能达到100%
C．供电时的总反应为：2H2＋O2 ==== 2H2O
D．产物为无污染的水，属于环境友好电池
10．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知
① 甲跟水反应比乙与水反应剧烈
② 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
③ 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强
④ 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多
⑤ 以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极
能说明甲的金属性比乙强的是
A．①④ B．③⑤ C．①②③⑤
D．①②③④⑤
二、选择题（每题4分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共20分。）
11．一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是
A．v正(N2) = v逆(N2) B．v正(N2) = 3v正(H2)
C．v正(H2) = 3/2 v逆(NH3) D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2
12．右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2
在反应过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应到达限度
C．t2- t3，反应不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化 V逆 v正
t1 t2 t3 O t v 精 品 试 卷
推荐下载 13．下列说法正确的是
A．反应条件是加热的反应都是吸热反应
B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
C．物质燃烧一定是放热反应
D．放热的化学反应不需要加热就能发生
14．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是
A．盐酸浓度不变，用量增大一倍 B．盐酸浓度增加一倍，用量减到1/2
C．增大碳酸钠粉末的用量 D．使反应在较高温度下进行
15．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是
A．
B．
C．
D．
第二部分 非选择题（共40分）
三、填空题（共40分）
16．（12分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。
这段反应速率最快的原因是 。
40℃的水 FeCl3溶液+5%的H2O2
40℃的水 FeCl3溶液+5%的H2O2
MnO2+5%的H2O2
40℃的水 5%的H2O2
MnO2+5%的 H2O2
40℃的水 FeCl3溶液+5%的H2O2 FeCl3溶液+5%的H2O2
V（H2）/mL
时间t/min G
O E F 精 品 试 卷
推荐下载
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）
A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）
。
17．（12分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)
+B(g)
2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为： ；
（2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为： ；
（3）反应前A、B的物质的量浓度分别是： 、 。
（4）10s末，生成物D的浓度为 。
18．（16分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1）画出装置图：
（2）电极材料和电解质溶液各是什么？
精 品 试 卷
推荐下载
（3）写出电极反应式：
正极： ；负极： 。
人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题（A卷）参考答案
一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。）
二、选择题（每小题4分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，共20分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C B B D A C D
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 A C AC BD BC BD D
三、填空题（共40分）
16．（12分）
EF（2分），EF（2分），因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快。（4分）
AC（2分），降低温度（2分）
17．（12分）
（1）0.04mol/L·s （3分）
（2）0.06 mol/L·s（3分）
（3）1.5 mol/L（2分），0.5 mol/L（2分）
（4）0.4 mol/L（2分）
18．（16分）
（1）
锌 铜
硫酸铜 金属导线 精 品 试 卷
推荐下载
（4分）
（2）负极：锌片、正极：铜片（各2分）； CuSO4溶液（2分）
（3）负极：Zn –2e- = Zn2+ （3分） 正极：Cu2+ + 2e- = Cu （3分）
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(B卷)【含答案】
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B卷）
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共60分）
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
1．下列反应中属吸热反应的是
A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应
C．硫在氧气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
A．增大容器容积 B．移去部分SO3
C．通入大量O2 D．降低体系温度
3．在2L密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率ν(SO2)为
A．0.02mol/(L·s) B．0.04mol/((L·s)
C．0.2mol/((L·s) D．0.4mol/((L·s)
4．下列化学电池不易造成环境污染的是
A．锌锰电池 B．氢氧燃料电池
C．镍镉电池 D．铅蓄电池
5．A、B、C三种金属片，把A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A是负极；把B、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C发生还原反应。三种金属的活动性顺序是
A．A＞B＞C B．C＞B＞A
C．A＞C＞B D．B＞A＞C
高一化学人教版必修第二册 化学反应与能量变化 (WORD版有答案)
化学反应与能量变化
一、单选题（本大题共20小题）
1. 分析下图，不能得出的结论是( )
A. H2与O2反应是放热反应 B. 断开化学键要放出能量
C. 化学反应既有物质变化又有能量变化
D. 2molH2(g)和1molO2(g)的总能量高于2molH2Og的总能量
2. 中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示
下列说法不．正确的是( )
A. 整个过程实现了光能向化学能的转化 B. 过程Ⅱ放出能量并生成了O−O键
C. 总反应2H2O→2H2+O2 D. 过程Ⅲ属于分解反应也是吸热反应
3. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )
A. 图a表示的是反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
B. 图a中生成物比反应物稳定
C. 图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化
D. 图b表示的反应一定需要加热才能发生
4. 如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )
图a
图b
A. 图a表示的是吸热反应的能量变化
B. 图b中生成物比反应物稳定
C. 图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D. 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生
5. 下列过程一定释放出能量的是( )
A. 分子拆成原子 B. 原子组成分子 C. 分解反应 D. 化合反应
6. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P−P a kJ·mol−1、P−O b kJ·mol−1、P=O c kJ·mol−1、O=O d kJ·mol−1。根据图示的分子结构和有关数据估算1mol P4与氧气反应生成1mol P4O10放出的热量其中正确的是( )
2020届人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.相同温度下，有关反应速率的下列说法中正确的是( )
A． 0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硫酸与2 mol·L－1NaOH溶液反应的速率相同
B． 大理石块和大理石粉与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同
C． 等量的镁粉、铝粉和0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同
D． 0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
2.大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)。电池反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH)LaNi5＋6Ni(OH)2。
关于镍氢电池放电时的下列说法中不正确的是( )
A． 储氢合金作负极
B． 正极反应式：6NiO(OH)＋6H2O＋6e－===6Ni(OH)2＋6OH－
C． 负极反应式：LaNi5H6＋6OH－－6e－===LaNi5＋6H2O
D． 电子由正极通过外电路流向负极
3.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表现反应已达到平衡状态的个数为( )
①容器内温度不变 ①混合气体的密度不变 ①混合气体的压强不变 ①混合气体的平均相对分子质量不变 ①C(g)的物质的量浓度不变 ①容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2①1①1 ①某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零 ①单位时间内生成nmol D，同时生成2nmol A
A． 4
高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习
一、化学反应的速度和限度
1. 化学反应速率（v）
⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更
⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示
⑶ 计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变更，Δt：时间）单位：mol/（L•s）
外因对化学反应速率影响的变更规律
条件变更 活化分子的量的变更 反应速率的变更
反应物的浓度 增大 单位体积里的总数目增多，百分数不变 增大
减小 单位体积里的总数目削减，百分数不变 减小
气体反应物的压强 增大 单位体积里的总数目增多，百分数不变 增大
减小 单位体积里的总数目削减，百分数不变 减小
反应物的温度 上升 百分数增大，单位体积里的总数目增多 增大
降低 百分数削减，单位体积里的总数目削减 减小
反应物的催化剂 运用 百分数剧增，单位体积里的总数目剧增 剧增
撤去 百分数剧减，单位体积里的总数目剧减 剧减
其他 光，电磁波，超声波，固体反应物颗粒的大小，溶剂等 有影响
※留意：（1）、参与反应的物质为固体和液体，由于压强的变更对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量
表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) 】
简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比
影响因素 内因：反应物的结构的性质
外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率
温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率
催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率
其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂 压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率 压不变，各物质浓度不变→反应速率不变
2020-2021学年高一下学期人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．点c处反应达到平衡
B．点b的正反应速率比点a的大
C．点c的逆反应速率比点e的大
D．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)一样大
2.下列对化学反应的认识错误的是( )
A．会引起化学键的变化
B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化
D．必然伴随着能量的变化
3.下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是( )
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
4.如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液。下列说法错误的是( )
A． B极为原电池的正极
B． A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸
C． C中阳离子向A极移动 D． A极发生氧化反应
5.一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是( )
A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
B． 2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢
C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1
D．开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 mol·L－1·min－1
6.在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到反应限度的是( )
人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题(解析版)
《化学反应与能量》单元检测题
一、单选题
1.化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下列说法错误的是( )
A． 能够节约原料和能源
B． 能够提高产品的产量
C． 能够提高经济效益
D． 能够提高化学反应速率
2.下列说法不正确的是( )
A． 化石燃料在一定条件下才能充分燃烧
B． 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的一氧化碳、二氧化硫等有害气体
C． 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好
D． 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
3.下列不属于化石燃料的是( )
A． 煤 B． 石油 C． 氢能 D． 天然气
4.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )
A． 该电池工作时电能转化为化学能
B． 该电池中电极a是正极
C． 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D． 该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O
5.下列说法正确是( )
A． 由H原子形成1 mol H—H键要吸收能量 B． 断裂1 mol H—H键吸收的能量与形成1 mol H—H键放出的能量相等
C． 由A2和B2化合生成AB时一定放出能量
D． 因加热而发生的化学反应都是吸收能量的反应
6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是( )
A． 加入少量的硫酸钠固体
B． 加入硝酸钠固体
C． 滴加少量硫酸铜溶液
D． 改用浓硫酸
7.大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)。电池反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH)LaNi5＋6Ni(OH)2。
【2020-2021学年人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题(含答案)】
【2020-2021学年人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题（含答案）】
《化学反应与能量》测试题 一、单选题 1．在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C（气）达到平衡的标志是（ ） A．C的生成速率与B的生成速率相等 B．A、B、C的浓度不再发生变化 C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 D．单位时间内消耗nmolA，同时消耗3nmolB 2．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法正确的是 A．甲：标准状况下每消耗44.8L H2，理论上转移电子的电量为3.85×105C(一个电子电量1.6×10−19C) B．乙：负极的电极反应式为Zn − 2e－= Zn2+ C．丙：MnO2在石墨电极上失电子生成MnO(OH) D．丁：铅蓄电池比能量高，成本低，且符合“绿色化学”思想 3．对于反应2SO2 + O22SO3 ，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2 mol/L，则用O2浓度变化来表示的化学反应速率为（ ）。
A．0.5mol/(L·min)B．2 mol/(L·min) C．1 mol/(L·min) D．3
mol/(L·min) 4．下列各装置中，能构成原电池的是 A． B．C． D． 5．用锌与稀硫酸反应制时，下列能延缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是 A．加入少量溶液 B．加入少量溶液 C．加入少量固体 D．改用的浓硫酸 6．一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO2和2molSO2混合气体发生如下反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，半分钟后，体系中O2的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为
A．v(O2) = 0.002mol/(L•s) B．v(SO2) =0.002mol/(L•s) C．v(O2) = 0.02
mol/(L•s) D．v(SO3) = 0.04mol/(L•s) 7．氢氧燃料电池是一种化学电源,如图所示的氢氧燃料电池以石墨为电极,两极分别通入氢气和氧气,KOH溶液为电解质溶液,下列说法不正确的是( ) A．在电池反应中每转移2mol电子,正极消耗O2的体积为11.2L B．b极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- C．工作一段时间后,电解质溶液碱性减弱
人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量测试题
人教版高中化学必修二第二章化学反响与能量测试题
1 / 5
高中化学学习资料
金戈铁骑整理制作
第二章 化学反响与能量 测试题
(时间 45 分钟，满分 100 分)
一、选择题 ( 本题包括 12 小题，每题 4 分，共 48 分)
1．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和
钢板为电极资料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的以下说法不正
确的是( )
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
－
C．放电时 OH 向正极搬动
D．总反响式为 2Li ＋ 2H2O===2LiOH＋ H2↑
2．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反响过程中，破坏
1 mol
氢气中的化学键
耗资的能量为
Q1 kJ ，破坏
1 mol 氯气中的化学键耗资的能量为
Q2 kJ ，形成
1 mol 氯化氢中
的化学键释放的能量为 Q3 kJ 。以下关系式中，正确的选项是 ( )
A． Q1＋ Q2>Q3 B． Q1＋ Q2＞2Q3
C． Q1＋ Q2
3．以下有关能源的说法正确的选项是 ( )
A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于公民经
济的发展
B．核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的
C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不吻合“低碳生活”理念
D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
4．氧化反响和还原反响分别在两个电极上自觉进行时，便能构成原电池。以下氧化还
原反响中，在必然条件下不能够构成原电池的是 ( )
A． 2FeCl 2＋ Cl 2===2FeCl3
B． Zn＋ Ag2O＋ H2O===Zn(OH)2＋ 2Ag
C． Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋ SO2↑＋ H2O
D． 2H2＋O2===2HO 人教版高中化学必修二第二章化学反响与能量测试题 2 / 5
鲁科版高中化学必修二第二章《化学键 化学反应与能量》单元测试试题(解析版)
鲁科版高中化学必修二第二章《化学键 化学反应与能量》单元测试试题（解析版）
1 / 10 第二章《化学键 化学反应与能量》综合练习
2019.04.03
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池、镁—海水燃料电池、镁—过氧化氢燃料电池、镁—次氯酸盐燃料电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )
A． 放电过程中OH－移向正极
B． 电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2OMg(OH)2↓＋Cl－
C． 镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应
D． 镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为H2O2＋2H＋＋2e－2H2O
2.如图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是（ ）
AN2、H2；BCO、O2；CNO2、O2；DCH4、Cl2．
3.已知甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，其中1个电极的反应式为2O2＋ 8H＋＋8e－4H2O，下列叙述不正确的是( )
A． 通入甲烷的一极为负极 B． 通入氧气的一极为正极
C． 正极发生氧化反应 D． 负极的电极反应式为CH4＋2H2O－8e－CO2＋8H＋
4.下列各项中，不属于一次能源的是( )
A． 风能 B． 电能 C． 太阳能 D． 核能
5.下列电子式书写正确的是( )
A． B． C． D．
6.下列变化过程，能放出热量的过程有( )
高中人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能同步测试.docx
高中人教版化学必修二第二章
第一节化学能与热能同步测试
一、单选题(共13题；共26分)
1•已知化学反应2C (s) +02 (g) —2C0 (g) , 2C0 (g) +02 (g) =2CO2 (g)都是放热反应.据此判断,
下列说法屮不正确的是()
A. 1.2gC所具有的能量--定高于28gCO所具有的能量
B. 56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量
C. 12g C和32g O2所具有的总能暈大于44g CO2所具有的总能量
D. 将一定质量的C燃烧，生成C02比生成CO时放出的热量多
2. 已知下列热化学方程式：
2H2 (g) +02 (g) —2H2O (g) ； AH= - 483.6kJ/mol
H2 (g) +5O2 (g) —H20 (g) ； AH= - 241.8kJ/mol
H2 (g) +5O2 (g) —H20 (I) ； AH=・ 285.8kJ/mol
则氢气的燃烧热为( )
A. 438.6 kJ/mol B. 241.8 kJ/mol C. 285.8 kJ/mol D.无法确定
3. 已知反应:(DlOlkPa 时,2C (s) +02 (g) =2C0 (g) ； AH= - 221kJ/mol,
②稀溶液中，H+ (aq) +0H' (aq) =H20； ・57.3kJ/mol下列结论正确的是( )
A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B. ①的反应热为221 kJ/mol
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/mol
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出57.3 kJ热暈
4. 下列说法正确的是( )
A. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
B. 热化学方程式屮，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
C. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态 D. 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应5•下列图示变化为吸热反应的是()