黑龙江省大庆铁人中学2019届高三第一次模拟考试化学试卷+Word版含答案
大庆铁人中学高三学年第一次模拟考试理科化学试题试题说明：本试题满分100分，答题时间 90 分钟。
命题人：郭艳涛审题人：吴海吉可能相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Al：27 Ca：40 Fe：56第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。
）1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂2、有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应,下列物质不具有此类性质的是()A.NaHCO3B.(NH4)2CO3C.AlD.AlCl33、下列说法正确的是( )A.因为HF与SiO2反应,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B.下列转化在一定条件下能够实现:SiO2SiCl4 SiC.SiO2既能和NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D.Si和SiO2都用于制造光导纤维4、能使品红溶液褪色的物质是()①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫A.①③④B.②③④C.①②③D.①②③④5、下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是( )A. Al2O3熔点高,可用作耐高温材料B. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发现熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低C. 把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中,产生红棕色气体D. 把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,产生大量白色沉淀6、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是( )A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO37、明代《天工开物》中记载:“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。
”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是()A.NaB.AuC.AlD.Fe8、下列关于Fe的性质错误的是()A.有银白色光泽B.能被磁铁吸引C.遇硫酸钝化D.能和水蒸气反应9、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A.该溶液中Na+、NO3-、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-=CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2N H4+10、某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是()A.装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B.装置B中盛放硅胶,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO211、下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A. CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C. Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D. 钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑12、下列说法正确的是( )A. 在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B. 铁粉作食品袋内的脱氧剂,铁粉起还原作用C. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、S2-能大量共存13、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A. 1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为2N AB. 标准状况下,22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4N AC. 标准状况下,22.4 L HCl气体中含有N A个气体分子D. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2N A个电子14、洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。
N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.每生成1 mol氯气,转移的电子数为2N AB.1 mol NaCl含有的电子数为28N AC.1 L 0.2 mol·L-1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD.标准状况下,将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中,形成2 mol·L-1的盐酸15、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是()A.在0~a范围内,只发生中和反应B.ab斜段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶216、如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。
下列有关说法正确的是()A.关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液,均可证明SO2有还原性B.关闭K2,打开K1,滴加硫酸,则装置B中每消耗1 mol Na2O2,转移电子数为N AC.为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性17、下列反应的离子方程式正确的是( )A.氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2OC.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI＝FeI3+3H2OD.硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓ + 3NH+418、常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是()A.原合金质量为0.92 gB.产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)C.图中m的值为1.56D.图中V2的值为60第Ⅱ卷（46分）二．填空题（本题包括3小题，共31分）19、（11分）镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。
请按要求回答下列问题。
Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时有如下分解反应:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3(1)除去固体产物中Al2O3的离子方程式为。
(2)常温，MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为。
Ⅱ.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。
工业生产过程如下:①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;②不断搅拌的同时加入30% H2O2溶液(弱酸性),生成CaO2·8H2O沉淀;③经过陈化、过滤、水洗得到CaO2·8H2O,再脱水干燥得到CaO2。
(1) 可循环使用的物质是。
工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2,这是因为。
(2) 检验CaO2·8H2O是否洗净的操作是。
(3) 测定产品中CaO2含量:取m g样品,与足量稀硫酸反应充分,生成的H2O2用c mol·L-1的KMnO4溶液滴定,消耗标准液的体积为V mL,则该样品中CaO2质量百分数为(含m、c、V 的表达式)。
20、（8分）水合草酸亚铁(FeC2O4·x H2O)是生产锂电池的原料。
难溶于水,受热易分解。
某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。
回答下列问题:(1) 将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。
分别取2 mL此溶液于3支试管中,进行实验。
能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有(填代号)。
A.KSCN溶液B.K3[Fe(CN)6]溶液C.酸性KMnO4溶液(2) 为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。
按下图连接好装置进行实验。
实验步骤如下:a.打开K1和K2,缓缓通入N2;b.低温加热装置A一段时间;c.停上加热,冷却到室温;d.关闭K1和K2,称量A;e.,记为m3 g。
①补充实验步骤e为(填实验操作和要求)。
②步骤b至步骤e继续通入N2的目的是。
(3)为探究草酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。
打开K1和K2,缓缓通入N2,充分加热。
实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。
①实验装置中,依次连接的合理顺序为A→。
②证明产物有CO生成的现象是。
③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。
【全国百强校】黑龙江大庆铁人中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学答案-教学文档
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B
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C
D
B
D
Aห้องสมุดไป่ตู้
C
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A
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第Ⅰ卷(共60分）
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分。）
第II卷（共40分）
二、填空题
21．（3分）电解质_2、3、7、8、10________；
(2)非电解质___4、5________；
“教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼，从最初的门馆、私塾到晚清的学堂，“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。只是更早的“先生”概念并非源于教书，最初出现的“先生”一词也并非有传授知识那般的含义。《孟子》中的“先生何为出此言也？”；《论语》中的“有酒食，先生馔”；《国策》中的“先生坐，何至于此？”等等，均指“先生”为父兄或有学问、有德行的长辈。其实《国策》中本身就有“先生长者，有德之称”的说法。可见“先生”之原意非真正的“教师”之意，倒是与当今“先生”的称呼更接近。看来，“先生”之本源含义在于礼貌和尊称，并非具学问者的专称。称“老师”为“先生”的记载，首见于《礼记?曲礼》，有“从于先生，不越礼而与人言”，其中之“先生”意为“年长、资深之传授知识者”，与教师、老师之意基本一致。3
唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当今“博士”含义已经相去甚远。而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又称“讲师”。“教授”和“助教”均原为学官称谓。前者始于宋，乃“宗学”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者；而后者则于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。“助教”在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十分明晰。唐代国子学、太学等所设之“助教”一席，也是当朝打眼的学官。至明清两代，只设国子监（国子学）一科的“助教”，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。至此，无论是“博士”“讲师”，还是“教授”“助教”，其今日教师应具有的基本概念都具有了。5
2020年黑龙江省大庆市铁人中学高考化学考前模拟试卷(一)(含答案解析)
2020年黑龙江省大庆市铁人中学高考化学考前模拟试卷（一）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法错误的是A. 越王勾践剑的铸造材料主要是铜锡合金B. 青花瓷的制作原料的主要成分是硅酸盐C. 以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料D. 石墨烯是一种能导电的有机高分子材料2.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 1 mol的羟基与1 mol的OH−所含电子数均为9 N AB. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC. 1 L 0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AD. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A3.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X的原子半径最小，Y与R 同主族，Y最外层电子数是电子层数的3倍．下列叙述正确的是()A. 原子半径：W>R>ZB. 最高价氧化物对应水化物酸性：R>WC. X与W形成的是离子化合物D. 气态氢化物的热稳定性：Y>R4.由下列实验及现象不能推出相应结论的是()选项 实验现象结论A 向2 mL 0.1 mol ·L −1的FeCl 3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变还原性：Fe >Fe 2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO 2具有氧化性C加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝NH 4HCO 3显碱性D向2支盛有2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl 和NaI 溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象K sp (AgI)<K sp (AgCl)A. AB. BC. CD. D5. 下列离子方程式正确的是( )A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32−+SO 2+H 2O =2HCO 3−+SO 32−B. 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO 3−+OH −=CO 2↑+H 2OC. 向FeCl 3溶液中加入铜片：Fe 3++Cu =Fe 2++Cu 2+D. 向NaHSO 4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42−+Ba2++2OH −=BaSO 4↓+2H 2O 6. 在t℃时，Ag 2CrO 4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2022届黑龙江省大庆市高三上学期第一次教学质量检测化学试题(Word版含答案)
大庆市高三年级第一次教学质量检测试题化学2021.11 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量： H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16Na－23 Mg－24Al－27 P－31 S－32 Ti－48 Fe－56第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本题共18道小题，每小题只有一个选项符合题意。
第1-10题每小题2分，第11-18题每小题3分，共44分。
）1.大庆油田古龙页岩油勘探取得重大战略性突破，新增石油预测地质储量12.68亿吨，成就了几代大庆人“大庆底下找大庆”的梦想。
页岩油是指以页岩为主的页岩层系中所含的石油资源，下列有关石油的说法不正确．．．的是A.石油经分馏获得的汽油、煤油、柴油等轻质油都是纯净物B.石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料C.运输原油的钢管被原油中的含硫化合物腐蚀属于化学腐蚀D.石油的催化重整是将链状烃转化为环状烃，可获得芳香烃2.下列化学用语表示不正确．．．的是A.原子核内有8个中子的碳原子：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.羟基的电子式：D.硫离子的结构示意图：3.下列有关物质的性质和用途说法不正确．．．的是A.利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池B.石灰石在高温下的分解产物可与SO2反应，可用于减少燃煤烟气中的SO2C.Na2O2与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具D.二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维C 2O 4 2－CO 3 2－4.下列有关有机物的说法中不正确．．．的是 A .CH 2＝CHCH 3＋Cl 2 CH 2＝CHCH 2Cl ＋HCl 属于取代反应 B .分子式为C 4H 9Br 的有机物有4种可能结构（不考虑立体异构） C .苯的邻位二氯取代物只有一种结构D .分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物之间一定互为同系物5.N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A .32 g 环状S 8()分子中含有的S －S 键数为N AB .标准状况下，2.24 LC 2H 5OH 所含氢原子数为0.6N AC .0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液含 的数目为0.1N AD .2 mol NO 与1 mol O 2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N A 6.能正确表示下列反应的离子方程式为A .向CuSO 4溶液中滴加少量稀氨水：Cu 2＋＋2OH －＝Cu(OH)2↓B .足量NaOH 溶液与H 2C 2O 4溶液反应：H 2C 2O 4＋2OH －＝ ＋2H 2OC .向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+＋OH －＋H +＋ ＝BaSO 4↓＋H 2OD .铝粉与过量NaOH 溶液反应：Al ＋4OH －＝AlO 2－＋2H 2O 7.下列操作或装置能达到实验目的的是 选项ABCD操作或 装置实验目的 除去Cl 2中混有的HCl测定中和热 制取碳酸氢钠 中和滴定8.下列“类推”合理的是A .Na 与H 2O 反应生成NaOH 和H 2，则Fe 与H 2O 反应生成Fe(OH)3和H 2B .CO 2可与水反应生成H 2CO 3，则SiO 2可与水反应生成H 2SiO 3C .铁与硫加热反应生成FeS ，则铜与硫加热反应生成Cu 2S高温SO 42－D.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则F2与H2O反应生成HF和HFO9.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是A.氢卤酸的酸性由强到弱的顺序：HF＞HCl＞HBrB.同周期第IIA族和第IIIA族元素原子序数可能相差1、11、25C.铁元素位于元素周期表中第四周期第VIII A族D.主族元素都有最高正价，且都等于该元素原子的最外层电子数10.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于浓盐酸后再稀释B 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯加NaOH溶液后分液C 实验室制NH3加热使氯化铵固体分解D 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干11.某温度下，在2 L的密闭容器中，充入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 错误!未找到引用源。
黑龙江省大庆市2023届高三下学期第一次教学质量检测化学试题(含答案解析)
黑龙江省大庆市2023届高三下学期第一次教学质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中华文化源远流长、博大精深，云南省馆藏文物是中华文化的重要代表。
下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是文物战国牛虎铜案溪山行旅图西汉滇王编钟新石器时代鸡形陶壶选项A B C DA ．AB ．BC ．CD ．D2．下列事实用化学用语表述错误的是A ．用电子式表示NaCl 的形成过程：B ．中子数为20的K 原子：2019KC ．常温时，0.1mol·L −1氨水的pH≈11.1：324NH H O NH OH+-⋅+ D ．O 2-的结构示意图：3．氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。
在给定条件下，下列选项所示物质间的转化能实现的是A ．33AlCl Al(OH)−−−−→过量的氨水B ．NO32,NH NO −−−−→催化剂△C ．2H O3NO HNO −−−→D ．2Fe H −−−→稀硝酸4．北京故宫的屋顶有各种颜色的琉璃瓦，其坚实耐用，经历几百年的风雨洗礼仍能保存完整，下列说法错误的是A ．琉璃瓦的主要成分是硅酸盐B ．制作琉璃瓦的主要原料是黏土C ．琉璃瓦坚实耐用取决于硅酸盐的结构D ．黄色和绿色琉璃瓦中分别含有2Fe +、2Cu +5．下列实验操作规范且能达到实验目的的是选项ABCD操作实验目的制备氢氧化铁胶体定容除去2SO 中的少量HCl制备并收集2NO A ．A B ．BC ．CD ．D6．下列关于2SiO 、2CO 、2NO 及2SO 的叙述正确的是A ．都是共价化合物且常温下均为气体B ．2SiO 可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C ．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应D ．都能溶于水且与水反应生成相应的酸7．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。
下列叙述正确的是A ．化合物1中碳原子的杂化类型为sp 3杂化B ．化合物1与乙烯互为同系物C ．化合物2可以与乙二醇发生缩聚反应D ．化合物2中所有碳原子一定共平面8．下列离子方程式书写正确的是A ．硫酸铜溶液中滴入过量的氨水：23224Cu 2NH H O Cu(OH)2NH +++⋅=↓+B ．金属镁与浓硫酸共热：22Mg 2H Mg H +++=+↑C ．磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸：+3+2+342Fe O +8H =4H O+2Fe +FeD ．氢化钠与水剧烈反应：22NaH H O H Na OH+-+=↑++9．含铁物质与其相应化合价的关系如图所示。
2024年高三第一次模拟考试化学试卷(后附参考答案与解析)
2024年高考化学第一次模拟考试（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16P 31S 32K 39一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。
下列有关说法中正确的是A ．载人飞船上的太阳能电池板能实现将化学能直接转化为电能B ．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法C ．煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变化D ．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料2．Cu 与KCN 溶液反应的化学方程式为：2Cu 8KCN 2H ++2O 2K =3[Cu(CN)4]2KOH H ++2↑。
下列说法正确的是A ．中子数为35的铜原子：3529CuB ．K⁺的结构示意图：C ．CN⁻的电子式为：[]:C N :-D ．()43N K Cu C ⎡⎤⎣⎦中存在极性键和非极性键3．实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO 3固体。
不能达到实验目的的是A ．装置Ⅰ制取CO 2B ．装置Ⅱ中Na 2CO 3溶液可除去CO 2中的少量HClC ．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO 3固体D ．装置Ⅳ可获得少量NaHCO 3固体4．H 、Li 、Na 、K 位于周期表中ⅠA 族。
下列说法正确的是A ．离子半径大小：()()H Lir r -+<B ．电负性大小：()()H K χχ>C ．第一电离能：()()11Li Na I I <D ．碱性强弱：NaOH KOH>阅读下列材料，完成5~7题：X 、Y 和Z 的说法正确的是分子中的所有原子一定共平面能发生加成、氧化和消去反应与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子Z 的过程中，要控制氯甲基甲醚的用量催化反应-232H g)+HCO (aq)=HCOO aq))(+H (O(1-，进而可制得甲酸。
东北三省三校高三化学第一次联合模拟考试试题(含解析)
【解析】
【详解】A. 标准状况下，SO3不是气体，2.24L SO3并不是0.1 mol，A错误；
B. 12mol/L盐酸为浓盐酸，和足量的二氧化锰共热时，盐酸因消耗、部分挥发以及水的生成，使盐酸浓度变小不能完全反应，所以制得的Cl2小于0.03 mol，分子数小于0. 03NA，B错误；
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
【答案】C
【解析】
【详解】完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H，乙基含有2种H，故产物的一氯代物有6种同分异构体；
答案选C。
【点睛】容易出错。乙基环己烷的六元环含有4种H，同学会错当成乙苯的苯环那样有3种H。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
答案选D。
【点睛】D容易错，同学往往受到图的影响而误以为水的电离程度是逐渐改变的，实际上水电离程度受溶质的影响。碱溶液、酸过溶液中水的电离均受到抑制，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解时促进水电离。
二、填空题
8.工业上以钒钛磁铁矿为原料，在炼铁的同时还可以制备钒的最高价氧化物V2O5，其主要流程如下：
已知：①VO3-+2H+ VO2++H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．据图知，0.1mol⋅L−1MOH溶液中pH=11，则c(OH−)=0.001mol⋅L−1，MOH电离程度较小，则c(M+)≈c(OH−)=0.001mol⋅L−1，c(MOH)≈0.1mol⋅L−1，常温下，MOH的电离常数 ，A正确；
B．a点溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH−)，根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，所以得c(M+)＞c(Cl−)≈ ，B正确；
黑龙江省大庆铁人中学2019届高三第二次模拟考试化学试卷(pdf版)
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9.关于常温下 pH = 12 的 NaOH 溶液，下列说法正确的是 A．c(OH ) > c(Na ) + c(H )
－ + +
(
－ －12
)
－1
D．向含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通适量 Cl2 后，充分加热蒸干，得到纯净的 FeCl3 固体 13.下列说法中正确的是( )
) 实验 或 操作
6．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2
倍，X、Y 的核电荷数之比为 3:4，W 的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合 物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是 ( )
-ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A．X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 B．Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 C．原子半径大小：Z>W>Y>X D．化合物 Z2Y 和 ZWY3 都只存在离子键 7.常温下在稀盐酸中插入一小块铜片，加入下列物质后，不能使铜片溶解的（ ） A．浓硝酸 C．硝酸钾晶体 8.下列离子方程式正确的是（ ）
15.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（
11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( A．已知 2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） 285.8 kJ/mol B．已知 C（石墨，s）===C（金刚石，s）
ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－ A．除去 CO2 中的 HCl ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 B．干燥 Cl2 C．浓硫酸配制稀硫酸 D．制备少量 O2 )。
黑龙江省大庆铁人中学2020届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
铁人中学2017级高三学年上学期期中考试化学试题答题时间：90分钟分值：100可能用到的原子量H1 O16 N14 Si28 S32 Cu64第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。
）1、下列表示不正确的是( )A．1molSiO2分子中含4mol共价键 B．HBr的结构式：H—BrC．CH4的比例模型： D．Cl－的结构示意图：2、解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是( )A．N2比O2的化学性质稳定B．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高C．金刚石的熔点比晶体硅高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为N AB．2 g由H182O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N AC．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N A4、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是( )A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ25、下列说法正确的是( )A．配制 Fe(NO3)2溶液时，向 Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止 Fe(NO3)2发生水解B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，所测中和热的数值偏大D．配制1 mol/L 的 NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高6、下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。
东北三省一区2024-2025学年高三上学期第一次质量检测化学试卷(含答案)
保密★启用前三省一区2025届高中毕业班第一次质量检测化学试题2024.11说明：1.测试时间：75分钟 总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 Cr ：52 K ：39 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Br ：80第Ⅰ卷 （选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。
下列说法正确的是（ ）A.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B.漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂C.制造5G 芯片材质之一氮化镓（GaN ）为金属晶体D.美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水2.下列化学用语表示正确的是（ ）A.氧原子核外电子的空间运动状态有5种B.的VSEPR 模型：C.NaCl 溶液中的水合离子：D.键形成的轨道重叠示意图：3.下列关于的说法正确的是（ ）A.分子中的化学键为非极性键 B.在水中的溶解度比在中的大C.分子空间构型为直线形D.含量是空气质量的重要指标4.下列有关物质的工业制备反应错误的是（ ）A.合成氨：B.制23SO -p p π-3O 3O 3O 4CCl 3O 3O 223N 3H 2NH +A A A A A †‡A A A AA 催化剂高温高压()22222Cl :4HCl MnO Cl MnCl 2H O+↑++△浓C.制粗硅：D.冶炼镁：5.五氯化磷（）是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态。
实验数据如下表所示。
05015025035000.240.360.400.40下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡向正反应方向移动B.增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快C.该温度下，反应的化学平衡常数的数值为D.内的6.如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。
黑龙江省大庆铁人中学2018_2019学年高一化学4月月考试题含答案
黑龙江省大庆铁人中学2018-2019学年高一化学4月月考试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14 , S-32, Cu-64，Cl-35.5，Ba-137，Fe-56 Mn-55，Al-27 P-31 Ag-108第Ⅰ卷（60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
） 1. 下列叙述正确的是（ ）A ．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料，硅可以用来做光导纤维B ．二氧化硫和二氧化氮的排放会引起酸雨和光化学烟雾，酸雨是指pH 小于7的雨水C ．用棕色细口试剂瓶存放氯水并置于阴凉处，金属钠通常密封保存在煤油中D ．HF 溶液保存在玻璃试剂瓶中，浓硝酸通常保存在橡胶塞试剂瓶中2．关于非金属元素Si 、N 、S 、Cl 的叙述，正确的是 （ ）A ．通常情况下，它们的单质均为气体B ．它们在自然界中都存在游离态形式C ．它们都有对应的含氧酸D ．每种元素都只有一种氧化物 3. Se 是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是（ ）A ．的质量数相同B ．互为同位素C ．分别含有44和46个质子 D ．都含有34个中子4.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是 （ ） A ．Na +、S 2－、K +、SO 32－B ． Na +、Br －、H +、NO 3－C ．NH 4+、K +、Cl －、OH －D ． Fe 3＋、K ＋、SCN －、SO 42－5.有关元素及其化合物知识的说法正确的是( )A ．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性B ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化C ．高温下SiO 2与Na 2CO 3反应生成Na 2SiO 3和CO 2，证明硅酸酸性强于碳酸D ．铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气 6．下列离子方程式正确的是（ ）A ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH ＋4＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －=====△BaSO 4↓＋NH 3↑＋H 2OB ．氯气与水反应:Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -C ．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++2H 2O+NO↑ D ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2:Ca 2++2ClO -+H 2O+SO 2= CaSO 3↓+2HClO7．下列说法中，有几个是正确的( )①．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数②．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44③．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低④．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q⑤．非金属元素的最外层电子数都≥4 ，金属元素的最外层电子数都<4⑥．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性、还原性和水溶液酸性从左到右依次减弱⑦．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强⑧．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果A．1个B．2个 C．4个 D．5个8．某元素一种同位素原子的质量数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（）A．能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为mC．(m + n)可写在该元素符号的左上角 D．核内中子的总质量不一定小于质子的总质量9．相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水10．下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2的是（）A．铜和浓硝酸反应 B．工业合成氨的反应 C．工业制粗硅的反应 D．铜和浓硫酸反应11．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi原子的相对原子质量是209.0C．Bi元素位于周期表中第5周期D．Bi原子的最外层有5个电子12．应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A ．①③④B ．①③⑥C ．③④⑤D ．②④⑥13．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。