高考化学模拟考试卷(附带答案解析)
高考化学模拟考试卷(附带答案解析)一单选题（本大题共7小题共42.0分）1. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属……晒干烧灰以原水淋汁…久则凝淀如石……浣衣发面甚获利也。
”下列说法中错误的是( )A. “石碱”可用作洗涤剂B. “石碱”的主要成分易溶于水C. “石碱”俗称烧碱D. “久则凝淀如石”的操作为结晶2. 下列关于烃的性质的说法中正确的是( )A. 苯和甲苯都能与硝酸发生苯环上的取代反应B. 苯和甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 苯和乙烷与卤素单质发生取代反应都需要铁作催化剂3. 设N A为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )A. 5g由CO2与N2O组成的混合物中所含的质子总数为2.5N AB. 22.4LCH4和22.4LC2H4所含的氢原子数均为4N AC. 1L1mol⋅L−1FeCl3溶液在沸水中生成的胶体粒子数为N AD. 1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸的作用下充分反应生成乙酸乙酯的数目为N A4. 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是( )A. Y R两种元素的气态氢化物稳定性大小：Y<RB. 简单离子的半径：X>Z>MC. 由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应但能与强碱反应D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M5. 复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池该可充电电池以锌盐溶液作为电解液其原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 放电时N极发生还原反应B. 充电时Zn2+向M极移动C. 充电时N极的电极反应式为2PTO+8e−+4Zn2+=PTO−Zn2+D. 放电时每生成1molPTO−Zn2+M极溶解Zn的质量为260g6. 下列实验误差分析不正确的是( )A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH测定值偏小B. 中和热测定实验中用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒所测放出的热量偏小C. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度选择酚酞为指示剂D. 用酸式滴定管盛放盐酸溶液滴定前开始调节液面时仰视读数滴定后正常读数最终会使所测液体体积偏低7. 甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似将pOH相同体积均为V0的CH3NH2⋅H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V pOH随lg VV0的变化关系如图所示下列叙述错误的是( )已知：常温下A. 稀释相同倍数时CH3NH2⋅H2O的浓度比NaOH的浓度大B. 溶液中水的电离程度：b点大于c点C. 由c点到d点溶液中c(CH3NH2⋅H2O)⋅c(H +)c(CH3NH3+)保持不变D. 常温下某盐酸的pH=m a点时CH3NH2⋅H2O的pH=n当m+n=14时取等体积的两溶液混合充分反应后：n(Cl−)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH−)二实验题（本大题共1小题共14.0分）8. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐剂漂白剂疏松剂焦亚硫酸钠具有还原性受潮和温度高于150℃易分解。
焦亚硫酸钠与亚硫酸氢钠的转化关系是：工业上制取原理是用纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至过饱和再从亚硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品。
实验室模拟制取焦亚硫酸钠流程如图1。
(1)Ⅰ中用Na2CO3溶液吸收SO2随着SO2的持续通入溶液中各组分的质量分数变化如图2所示。
图中线2表示的组分是______(填化学式下同)。
Ⅰ中产物是______。
(2)实验时采用80℃的水浴加热反应后的体系中有少量亚硫酸钠析出根据图3溶解度曲线获得较纯的无水Na2S2O5的方法是______。
(3)图4为真空干燥Na2S2O5晶体的装置真空干燥的目的是______。
(4)测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法(杂质不与碘反应)。
已知：S2O52−+2I2+3H2O=2SO42−+4I−+6H+2S2O32−+I2=S4O62−+2I−。
实验步骤如下：①称取0.2000g产品放入碘量瓶中。
②加入40.00mL0.1000mol⋅L−1的标准碘溶液在暗处放置5min再加入适量冰醋酸及蒸馏水。
③用0.2000mol⋅L−1的标准Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至接近终点。
④加入1～2mL淀粉溶液。
⑤继续用标准Na2S2O3溶液滴定至______记录滴定所消耗的体积。
⑥重复步骤①～⑤平均消耗标准Na2S2O3溶液20.00mL.则产品中焦亚硫酸钠的质量分数为______。
三简答题（本大题共4小题共44.0分）9. 工业上常用乙苯作原料生产苯乙烯相关反应可表示如下由于烃类物质在高温下不稳定甚至会分解为碳和氢气所以反应温度一般控制在650℃．回答下列问题：(1)工业上生产苯乙烯的第一步是：在适当催化剂存在下由苯和乙烯烷基化生成乙苯请写出反应的化学方程式______ ．(2)已知乙苯苯乙烯和氢气的燃烧热(△H)分别为−4607.1kJ⋅mol−14439.3kJ⋅mol−1和−285.8kJ⋅mol−1则△H=______ kJ⋅mol−1(3)向体积为1L的密闭容器中充入1mol的乙苯反应达到平衡状态时平冲I系中乙苯和苯乙烯的物质的量分数X(i)与温度的关系如图所示：①在650℃时氢气的物质的量分数为______ 乙苯的平衡转化率为______ 此温度下该反应的平衡常数______ ．②当温度高于970℃苯乙烯的产率不再增加其原因可能是______ ．(4)已知某温度下当压强为101.3kPa时该反应中乙苯的平衡转化率为30%在相同温度下若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa则乙苯的平衡转化率______ 30%(填“<,>,=”)．10. 三氧化钼(MoO3)是石油工业中常用的催化剂也是瓷轴药的颜料该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS2)通过一定条件来制备。
回答下列相关问题：(1)已知：①MoS2(s)⇌Mo(s)+S2(g)△H1②S2(g)+2O2(g)⇌2SO2(g)△H2③2Mo(s)+3O2(g)⇌2MoO3(s)△H3则2MoS2(s)+7O2(g)⇌2MoO3(s)+4SO2(g)的△H=______(用含△H1△H2△H3的代数式表示)。
(2)若在恒温恒容条件下仅发生反应MoS2(s)⇌Mo(s)+S2(g)①下列说法正确的是______(填字母)。
a.气体的密度不变则反应一定达到了平衡状态b.气体的相对分子质量不变反应不一定处于平衡状态c.增加MoS2的量平衡正向移动②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4mol⋅L−1充入一定量的S2(g)反应再次达到平衡S2(g)浓度______(填“>”“<”或“=”)1.4mol⋅L−1。
(3)在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g)若仅发生反应：S2(g)+2O2(g)⇌2SO2(g) 5min后反应达到平衡此时容器压强为起始时的80%则0～5min内S2(g)的反应速率为______mol⋅L−1⋅min−1。
(4)在恒容密闭容器中加入足量的MoS2和O2仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)⇌2MoO3(s)+4SO2(g)△H.测得氧气的平衡转化率与起始压强温度的关系如图所示。
①△H______(填“>”“<”或“=”)0比较p1p2p3的大小：______。
②若初始时通入7.0molO2p2为7.0kPa则A点平衡常数K p=______(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算分压=总压×气体的物质的量分数写出计算式即可)。
压强为p1温度为1100K时平衡常数K p′______(填“>”“<”或“=”)K p。
11. 铝 磷 硫及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。
(1)P 4S 3可用于制造火柴 其分子结构如图1所示。
①P 4S 3分子中硫原子的杂化类型为 ______ P 4S 3分子中P 原子的化合价为 ______。
②P 4S 3分子可以形成配合物[Mo(CO)5(P 4S 3)] 该配合物中Mo 的配位数为 ______ 1个该配合物分子中σ键数目为 ______。
(2)磷化铝熔点为2000℃ 它与晶体硅互为等电子体 磷化铝晶胞结构如图2所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为 ______ 晶胞中由4个铝原子围成的空间构型是 ______。
②已知相邻的P 原子和Al 原子的核间距是d nm B 原子的分数坐标为 ______ 磷化铝晶胞的密度为 ______g ⋅cm −3。
12. “点击化学”是指快速 高效连接分子的一类反应 例如铜催化的Huisgen 环加成反应：+→铜催化剂.我国科研人员利用该反应设计合成了具有特殊结构的化合物F.合成线路如图所示：已知：+→△KOH 溶液+H 2O(1)A 的名称是______。
C 中官能团的名称是______。
(2)反应④的反应类型为______。
(3)有机物分子中的1个碳原子上连接4个不同的原子或原子团时 该碳原子称为手性碳原子。
上述流程中存在手性碳原子的有机物有______(填字母)。
(4)反应③属于消去反应反应③的化学方程式为______。
(5)芳香族化合物G与C互为同分异构体G的苯环上只有两个对位的取代基且其中一个取代基为乙烯基(CH2=CH−)。
G分子中只有两种官能团且1mol G与足量银氨溶液发生银镜反应生成4mol Ag 则G的结构有______种其中核磁共振氢谱图中只有7组吸收峰的结构简式为______(写出一种结构即可)。
参考答案与解析1.【答案】C【解析】本题结合文言文考查元素化合物性质及应用明确物质的性质和提纯为解答关键注意掌握物质组成性质及用途试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力题目难度不大。
【解答】A“石碱”主要成分K2CO3是弱酸强碱盐水解显碱性所以可作洗涤剂故A正确B“石碱”主要成分K2CO3是钾盐易溶于水故B正确C石碱”主要成分K2CO3不是烧碱NaOH故C错误D水分蒸发K2CO3结晶析出得到K2CO3晶体所以“久则凝淀如石”的操作为结晶故D正确故选：C。
2.【答案】A【解析】本题主要考查有机物的性质题目比较容易旨在考查学生对基础知识的掌握。
【解答】A.苯和甲苯在浓硫酸催化作用下能发生硝化反应即苯环上的氢原子被硝基取代故A正确B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲苯可以故B错误C.己炔能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色故C错误D.乙烷和卤素单质在光照条件下发生取代反应反应不需要铁作催化剂故D错误。
故选：A。
3.【答案】A【解析】解：A.CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol1个分子中含有的质子数均为22则5gCO2和N2O的混合物的质量为544mol质子数为：544mol×22×N A=2.5N A故A正确B.未指明状态为标准状况不能准确计算物质的量22.4LCH4和22.4LC2H4所含的氢原子数不一定为4N A 故B错误C.胶体粒子是多个微粒的聚合体则1L1mol⋅L−1FeCl3溶液在沸水中生成的胶体粒子数小于N A故C错误D.1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸的作用下充分反应反应方程式为由于酯化反应为可逆反应因此生成乙酸乙酯的数目小于N A故D错误故选：A。
高考化学模拟考试题(附带答案解析)
高考化学模拟考试题(附带答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1. 下列物质的使用不涉及化学变化的是()A. 用活性炭去除冰箱中的异味B. 用热碱水清除炊具上残留的油污C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2. 下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是()A. NO遇空气变为红棕色气体B. 向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅C. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂D. 向CuSO4溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色3. 下列实验对应的离子方程式不正确的是()A. 浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OB. 硫酸铵溶液显酸性：NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+C. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO−=SO32+2HClOD. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：AgCl(s)+I−(aq)⇌AgI(s)+Cl−(aq)4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A. 1molCu与足量S反应，转移的电子数为NAB. 1molFe与稀硝酸反应转移电子数一定为3NAC. 22.4LN2与足量的H2反应生成NH3的分子数为2NAD. 1molNH3与氧气恰好发生催化氧化反应，转移的电子数为7NA5. 实验室制备Na2S2O3的反应原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。
广东省高考化学模拟考试卷(附带答案解析)
广东省高考化学模拟考试卷（附带答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）1. 下列说法中，不正确的是 ()①建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜③为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应．A. ③④⑤B. ①③④C. ①③④⑤D. ①②③④2. 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广绣”、“广彩”、“镬耳屋”、“粤菜”等。
下列说法不正确的是()A. 使用蚕丝制作“广绣”，蚕丝的主要成分是蛋白质B. 使用黏土烧制“广彩”，黏土中含有硅酸盐C. 使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自Fe2O3D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为NaHCO33. 硅烷是一种无色、与空气反应并会引起窒息的气体．其分子结构和CH4相似，但Si−H键键能比C−H 键键能低。
下列判断错误的是()A. SiH4分子呈正四面体形B. SiH4分子是非极性分子C. 因为Si−H键键能比C−H键键能低，所以SiH4沸点低于CH4沸点D. SiH4分子稳定性低于CH4分子，因为C−H键键能高4. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列说法正确的是 ()A. a的氧化或还原均可实现氮的固定B. b是红棕色气体，b常温下可转化为cC. 常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中D. e的溶液一定呈中性5. 将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CO和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是①通入CO的电极为正极；②正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-；③通入CO的电极反应式是2CO+O2-4e-=2CO2；④负极的电极反应式是CO+4OH--2e-=CO 32-+2H2O；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
高考化学模拟考试卷(附答案解析)
高考化学模拟考试卷(附答案解析)一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 下列说法错误的是()A. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应B. 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金C. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体D. 合金材料中可能含有非金属元素2. 下列化学用语表达正确的是()A. 乙烯的实验式：C2H4B. 电镀铜时，铁制镀件上的电极反应式：Fe−2e−=Fe2+C. NH4Cl在水中的电离方程式：NH4Cl⇌NH4++Cl−D. 用电子式表示NaCl的形成过程：3. 配制100mL1.00mol⋅L−1NaOH溶液的操作如下所示。
下列说法不正确的是()A. 操作1前称取NaOH的质量为4.0gB. 操作2前NaOH溶液需恢复至室温C. 操作3和操作4分别为洗涤和定容D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线4. 《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。
下列说法不正确的是()A. 淀粉水解的最终产物为葡萄糖B. 葡萄糖与新制氢氧化铜反应时表现还原性C. 天然油脂没有固定的熔、沸点D. 淀粉和纤维素互为同分异构体5. 下列气体的验证方法没有涉及氧化还原反应的是()A. 氧气——带火星的小木条复燃B. 氯气——湿润的有色纸条褪色C. 乙烯——酸性高锰酸钾溶液褪色D. 氨气——湿润的红色石蕊试纸变蓝6. 根据元素周期律，下列说法正确的是()A. 原子半径：K>Mg>NaB. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C. 酸性：HCl>H2S，表明Cl的非金属性强于SD. 热稳定性：CH4>SiH4，表明C的非金属性强于Si7. 液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e−(NH3)n引起的．若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠(NaNH2)，反应的化学方程式为：2Na+2NH3=NaNH2+H2↑，下列说法中不正确的是()A. 溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比B. 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2−C. 液氨是一种非电解质，在水中才能电离D. 碱金属的液氨溶液是一种强还原剂8. 将SO2分别通入下列四种溶液，根据实验现象所得结论正确的是()选项溶液现象结论A溴水溴水褪色SO2具有漂白性B H2S溶液出现淡黄色浑浊SO2具有氧化性C BaCl2溶液无明显变化BaSO3能溶于水D H2O2溶液无明显变化SO2和H2O2溶液不反应A. AB. BC. CD. D9. 喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体和溶液不会出现喷泉现象的是()A. SO2和氨水B. HCl气体和水C. NH3和水D. Cl2和饱和食盐水10. BAS是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如图，下列说法正确的是()+→①[中间产物]→②−H2OA. 1mol最多可与3molH2发生加成反应B. H2N既有酸性又有碱性C. 中间产物的结构简式为D. ①为加成反应，②为消去反应11. 在容积相同的两个密闭容器中，分别充入2mol SO2和1mol O2，使它们在相同的温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。
高考化学模拟考试卷(附答案解析)
高考化学模拟考试卷(附答案解析)一、单选题（本大题共7小题，共42分）1.下列物质中具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等的是( )A. 麻黄碱B. 阿司匹林C. 抗酸药D. 青霉素2.2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M(结构简式如图所示)。
下列关于M的说法错误的是( )A. 分子式为C10H11NO5B. 所有碳原子可以处在同一平面内C. 能发生取代反应和加成反应D. 苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种(不考虑立体结构)3.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A. 1.8g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NAB. 常温下，O2和O3的混合气体共16g中含有的氧原子数为NAC. 标准状况下，22.4L NO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数为1.5NAD. 将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构为Z+[W−X≡Y]−.下列说法正确的是( )A. 原子半径：Z>W>Y>XB. W与Z形成的化合物Z2W2中只含离子键C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XD. W的单质难溶于W与X形成的化合物XW25.下列关于下图所示装置的说法错误的是 ( )A. 该装置能将化学能转化成电能B. 铜片上有气泡C. 电子由锌片通过外电路流向铜片D. 锌片发生还原反应6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )选项实验现象结论A将镁条点燃后迅速伸入充满N2的集气瓶中集气瓶内有黄绿色粉末产生N2具有氧化性B 向2mLNa2S稀溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有白色沉淀产生，然后再往上述溶液中滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀由白色变为黑色Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C将镁片和铝片分别打磨后，用导线连接再插入NaOH溶液中片刻后镁片上有大量气泡产生，铝片上产生的气泡很少镁为电池正极D 将装有CuCl2⋅2H2O晶体的试管加热，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸试纸变为红色CuCl2显酸性A. AB. BC. CD. D7.25℃下，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH −)的负对数[−lgc水(OH−)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是( )A. M点溶液中：c(Na+)>c(HX−)>c(X2−)B. 水的电离程度：P>N=Q>MC. N、Q两点溶液pH值均等于7D. 溶液中c(X2−)c(HX−)：M<N<P<Q二、实验题（本大题共1小题，共13分）8.某校学习小组的同学设计实验，制备(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O并探究其分解规律。
高考化学模拟考试卷(附有答案解析)
高考化学模拟考试卷(附有答案解析)注意事项:1.答卷前考生务必将自己的姓名准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时选出每小题答案后用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。
回答非选择题时将答案写在答题卡上写在试卷上无效。
3.考试结束后本试卷和答题卡一并交回。
一单选题（本大题共7小题共42分）1. 第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕科技部提出了“科技冬奥”的理念。
下列说法正确的是 ()A. 冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术与传统制冷剂氟利昂相比更加环保B. 冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料打造碳纤维是一种高分子材料C. 颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料石墨烯属于烯烃D. “同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺蚕丝属于化学纤维2. 实验室利用饱和食盐水氨气和二氧化碳可制得NaHCO3和NH4Cl NaHCO3受热分解可制得Na2CO3。
下列有关实验装置能达到实验目的的是()A. 制CO2B. 制NH3C. 制NH4ClD. 制Na2CO33. 设Na为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A. 5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NaB. 标准状况下 1.12L苯含有C−H键的数目为0.3NaC. 1L0.1mol⋅L−1K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中 Cr2O72−离子数为0.1NAD. 11.2LCH4和22.4LCl4(均为标准状况)在光照条件下充分反应后分子总数为1.5NA4. 用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析核磁共振氢谱有三个峰峰面积之比是1：1：6 则该化合物的结构简式为()A. CH3−O−CH2−CH3B.C. CH3CH2CH2OHD. C3H7OH5. 2021年英国剑桥大学Dominic S.Wright课题组设计了一种新型电池中电解质(结构如图所示)的合成路线。
已知X Y Z为原子序数依次增大的短周期主族元素三者的核外电子数之和等于35 Y与Z位于同一周期则下列说法正确的是()A. 简单离子的半径：X>YB. Z的最高价氧化物对应水化物是强酸C. 工业上常采用电解Y的氧化物冶炼单质YD. 该化合物阴离子中各原子均满足8电子稳定结构6. 将两个铂电极插入KOH溶液中向两极分别通入CH4和O2 即可构成CH4燃料电池．已知通入O2一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e−=4OH−.下列有关叙述中不正确的是()A. 通入CH4的电极为负极B. 正极发生氧化反应C. 溶液中的OH−向负极移动D. 工作一段时间后应补充KOH7. 已知HA为一元弱酸 Ka为HA的电离常数 25℃时某混合溶液中c(HA)+c(A−)=0.1mol⋅L−1 lgc(HA) lgc(A−) lgc(H+)和lgc(OH−)随pH变化的关系如图所示。
高考化学模拟测试卷(附带答案解析)
高考化学模拟测试卷（附带答案解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与生产生活密切相关，下列说法中不正确的是()A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C. 硅的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2. 在狗年里，人们相互祝愿亲朋好友：狗年旺旺，狗年大发．如图是一种形状酷似一条小狗的有机物键线式结构图．化学家将其取名为“doggycene”，下列有关“doggycene”的说法中正确的是：()A. “doggycene”的分子式为C26H30B. 该物质在常温下呈气态C. 该分子中所有碳原子不可能处于同一平面D. 1mol该物质完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为2：13. 实验室采用下表中试剂和装置制备和收集气体(不考虑尾气处理)，合理的是()选项a b气体装置A稀硝酸Cu NOB稀硫酸大理石CO2C浓氨水生石灰NH3D浓硫酸Na2SO3SO2A. AB. BC. CD. D4. 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号L M Q R T 原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6，−2+2−2下列叙述正确的是()A. L与Q形成的化合物化学式为LQB. L、M的单质与稀盐酸反应剧烈程度：M>LC. Q、T的氢化物在常温常压下均为无色气体D. M的最高价氧化物的水化物不具有两性5. 我国科学家以CO2和辛胺为原料实现了甲酸盐和辛睛的高选择性合成，装置工作原理如图(以KOH溶液为电解液，隔膜a只允许OH−自由通过)。
下列说法正确的是()A. m为直流电源正极B. In/In2O3−x电极上发生的反应为CO2+2e−+H2O=HCOO−+OH−C. 若Ni2P电极上生成1molCH3(CH2)6CN，理论上电路中转移2mole−D. 工作一段时间后，左右两室溶液的pH均保持不变6. 下列说法正确的是()A. 澄清石灰水可以用来鉴别CO2和SO2B. 用pH试纸可以准确测定氯水溶液的pHC. 利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3D. 用水可以鉴别乙醛、苯和四氯化碳7. 已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸。
高考化学模拟考试卷(附答案解析)
高考化学模拟考试卷(附答案解析)一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1. 下列反应属于非氧化还原反应的是()A. Fe2O3+3CO △ 2Fe+3CO2B. NH4NO3 △ N2O↑+2H2OC. 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2OD. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32. 工业制MgCl2的一种方法为Cl2+MgO+C MgCl2+CO。
下列说法正确的是()A. 基态Cl原子核外电子排布式为3s23p5B. Mg2+与O2−具有相同的电子层结构C. MgCl2的电子式为D. 816O表示中子数为16的氧原子3. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是()选项探究方案探究目的A 将SO2分别通入盛有品红溶液和KMnO4溶液的试管中，观察两份溶液颜色变化SO2具有漂白性B 用pH计测定浓度均为0.1mol⋅L−1的CH3COONa溶液和Na2SO3溶液的pH比较CH3COOH和H2SO3的酸性强弱C 向两支试管中各加入2mL0.1mol⋅L−1的Na2S2O3溶液，再同时各加入2mL0.1mol⋅L−1和0.2mol⋅L−1的稀硫酸，比较试管中出现浑浊现象的快慢研究浓度对反应速率的影响D 向25.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中加入甲基橙指示剂，用0.1000mol⋅L−1NaOH标准溶液滴定，记录指示剂变色时消耗碱液的体积并计算测定CH3COOH溶液的浓度A. AB. BC. CD. D4. 下列有关氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是()A. 氮气难溶于水，可用于合成氨B. 硝酸见光易分解，可用于制氮肥C. 二氧化氮密度比空气大，可用于制硝酸D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂5. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。
Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。
W的原子半径在周期表中最小。
高考化学模拟测试卷(含有答案解析)
高考化学模拟测试卷（含有答案解析）姓名:___________班级___________考号______________注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）A. AB. BC. CD. D2. 铅的冶炼大致过程如下①富集将方铅矿(PbS)进行浮选②焙烧2PbS+3O2 高温 2PbO+2SO2③制粗铅PbO+C 高温 Pb+COPbO+CO 高温 Pb+CO2。
下列说法正确的是()A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC. 整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D. 将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳3. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液反应2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2OB. 用NaOH溶液吸收NO22NO2+2OH−=2NO3−+H2OC. 向银氨溶液中加入盐酸[Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+D. 向氨水中通入过量SO2NH3⋅H2O+SO2=NH4++HSO3−4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH−数目为0.01NAB. 1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC. 1molFe和Cu分别与足最的Cl2反应，转移的电子数均为2NAD. 32g甲醇的分子中含有C−H键的数目为4NA5. 下列各种叙述中正确的是()A. 在CH2=CH2分子中，存在4个σ键和一个π键B. NH3、CO、CS2都是极性分子C. N、O、F电负性大小F>O>N第一电离能大小N>F>OD. H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大6. 《本草纲目》“烧酒”写道“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
高考理科综合模拟考试化学试卷(含有答案解析)
高考理科综合模拟考试化学试卷（含有答案解析）班级:___________姓名___________考号____________一、单选题1．下列诗句涉及化学变化的是（）A．蜡炬成灰泪始干B．抽刀断水水更流C．花气袭人知骤暖D．月波成露露成霜2．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是（）A．乙炔B．苯C．甲苯D．乙烷3．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀盐酸中加入Mg粉Mg+2H+=Mg2++H2↑B．硫酸镁溶液中加入过量氨水Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓C．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO23 =CaCO3↓+2OH−D．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+4．拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
下列可以得到干燥纯净的气体的选项是( )选项气体 a b c dA CO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸B NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O 固体NaOHC Cl2浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液浓硫酸D NO2浓硝酸铜屑H2O 固体NaOHA．A B．B C．C D．D5．一种契尔马克分子的化学式为 ZX［XYW6］，已知 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且均不超过 20，W、Y的最外层电子数之比为 32，Y 的最高正价与最低负价代数和为 0，Z 的周期序数是族序数的 2 倍，下列说法错误的是（）A．原子半径Z>X>Y>WB．最高价氧化物对应水化物的碱性Z>XC．工业上电解熔融 X 的氧化物制备单质 XD．1mol ZW2和足量水反应转移的电子数为 2N A6．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达放电现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
2024年高考化学第二次模拟考试卷及答案解析(全国卷新教材)
2024年高考第二次模拟考试卷及答案解析（全国卷新教材）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mn55Co59一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法正确的是A．海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器，这与金的惰性有关B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜D．“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质【答案】A【解析】A．金的化学性质稳定，使得其能保存完好，故A正确；B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的两个反应条件不同，不为可逆反应，故B错误；C．“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为砖红色，可能来自亚铁离子，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜，故C错误；D．“麻”的主要成分是纤维素，故D错误；故答案选A。
8．有机化合物Z具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线关键步骤如下：有关有机物X、Y和Z的说法正确的是A．1molZ最多只能与1molNaOH反应B．有机物Y含有3种含氧官能团C．有机物Z中含有手性碳原子D．有机物X与丙烯酸互为同系物【答案】D【分析】由有机物的转化关系可知，一定条件下，与发生取代反应生成和水，则Y为。
【解析】A．由结构简式可知，分子中含有的酚羟基和酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则1molZ最多只能与2mol氢氧化钠反应，故A错误；B．由结构简式可知，分子的含氧官能团为醚键、酚羟基，共有2种，故B错误；C．由结构简式可知，分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故C错误；D．由结构简式可知，与丙烯酸含有结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团，互为同系物，故D正确；故选D。
9．咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。