高一化学原电池重难点综合练习题(附答案)
高一化学原电池重难点综合练习题一、单选题1.下列关于铜锌原电池(如图所示)的说法正确的是( )A.Zn是负极,发生还原反应B.Cu是负极,发生氧化反应C.铜片上有气体逸出D.电子由铜片通过导线流向锌片2.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )I.碱性锌锰电池III.电解精炼铜IV.银锌纽扣电池是催化剂A.图I所示电池中，2B.图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图III所示装置工作过程中，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解过程中电解质溶液不需要更换Ag O极D.图IV所示电池工作过程中，电子由Zn极流向23.以碳纳米管为电极,利用电化学储氢的装置模型如下:下列说法中正确的是( )A.Y是电源的正极,储氢时碳纳米管B上发生氧化反应C H+6e+6H=C HB.生成储氢物质的电极反应式为-+66612OC.当电路中通过1mol电子时,碳纳米管A上产生5.6L2D.储氢过程中碳纳米管B上不可能有氢气产生4.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是( )A.HS -在硫氧化菌作用下转化为24SO -的反应为:HS -+4H 2O-8e -=24SO -+9H +B.电子从b 流出,经外电路流向aC.如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D.若该电池中有0.4mol 电子发生转移,则有0.45mol H +通过质子交换膜 5.根据光合作用原理,设计如图原电池装置。
下列说法正确的是( )A.a 电极为原电池的正极B.外电路电流方向是a →bC.b 电极的电极反应式为-+222O +2e +2H =H OD.a 电极上每生成1mol 2O ,通过质子交换膜的+H 为2mol6.一种太阳能储能电池的工作原理如图所示,已知锂离子电池的总反应为Li 1-x NiO 2+x LiC 6LiNiO 2+x C 6。
下列说法错误的是( )A.该锂离子电池为二次电池B.该锂离子电池充电时,n 型半导体作为电源正极C.该锂离子电池放电时,Li +从a 极移向b 极D.该锂离子电池放电时,b 极上发生还原反应,电极反应式为Li 1-x NiO 2+x e -+x Li=x LiNiO 27.中科院科研工作者将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示),该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料转化成葡萄糖内酯并获得能量。
下列说法正确的是( )A.a极为正极B.随着反应不断进行,负极区的pH不断增大MnO+2H O+2e=Mn+4OHC.b极的电极反应为:-2+-22D.当消耗0.01mol葡萄糖时,电路中转移0.02mol电子8.根据图示判断下列说法错误的是( )A.盐桥中的阳离子会移向a池B.Fe电极为正极,电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OC.电池总反应为2Zn+O2+2H2O=2Zn2++4OH-D.该装置中通入的N2可用氩气来代替9.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),其原理如图所示,下列说法正确的是( )A.B极为电池的正极,发生还原反应B.外电路中电流由B极沿导线经小灯泡流向A极C.A极的电极反应式为D.当外电路中有0.2mol -e 转移时,A 极区增加的+H 的数目为0.1A N 10.某同学做了如下实验:下列说法中正确的是( )A.加热铁片Ⅰ所在烧杯,电流计指针会发生偏转B.用KSCN 溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判断电池的正、负极C.铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率相等D.“电流计指针未发生偏转”,说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀11.锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备,其工作原理示意图如下,下列叙述正确的是( )A.该电池工作时+Li 向负极移动 B.24Li SO 溶液可作该电池的电解质溶液 C.电池充电时间越长，电池中2Li O 含量越多D.电池工作时，正极可发生反应:+-2222Li +O +2e =Li O12.如图是一种正投入生产的大型蓄电系统。
放电前,被膜隔开的电解质为Na 2S 2和NaBr 3,放电后分别变为Na 2S 4和NaBr 。
下列叙述中正确的是( )A.放电时,负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B.充电时,阳极反应为2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+C.放电时,Na+经过离子交换膜,由b池移向a池D.用该电池电解饱和食盐水,产生2.24L H2时,b池生成17.40g Na2S413.锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液,并在电池间不断循环。
下列有关说法正确的是( )Zn通过阳离子交换膜由左侧移向右侧A.充电时n接电源的负极,2+B.放电时每转移1mol电子,负极区溶液质量减少65gBr+2e=2BrC.充电时阴极的电极反应式为--2D.若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜,放电时正、负极也随之改变14.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂,以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料,采用电渗析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如图所示(a、b为石墨电板,c、d、e为离子交换膜),下列说法正确的是( )A.M为正极B.c、e均为阳离子交换膜C.b极电极反应式:2H2O-4e-=O2↑+4H+D.制备1mol (CH3)4NOH,a、b两极共产生0.5mol气体15.微生物燃料电池可净化废水,同时还能获得能源或有价值的化学产品,图1为其工作原理,图2为废Cr O 质量浓度与去除率的关系。
下列说法正确的是( )水中272A.M 极为电池正极,CH 3COOH 被还原B.外电路转移4 mol 电子时,M 极产生22.4L CO 2C.反应一段时间后,N 极附近的溶液pH 减小D.272Cr O -质量浓度较大时,可能会造成还原菌失活16.细菌冶铜过程中,当黄铜矿(主要成分为CuFeS 2)中伴有黄铁矿(主要成分为FeS 2)时可明显提高Cu 2+的浸出速率,原理如图所示。
下列说法错误的是( )A.黄铁矿附近pH 增大B.黄铜矿发生反应:CuFeS 2-4e -=Cu 2++Fe 2++2SC.细菌冶铜过程中,1mol CuFeS 2溶解转移4mol 电子D.Cu 2+浸出速率提高的原因是构成了原电池17.以22H O 、、熔融盐23Na CO 组成燃料电池,采用电解法制备()2Fe OH ,装置如图所示,其中电解池两极材料分别为铁和石墨,通电一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。
则下列说法正确的是( )A.石墨电极Ⅱ处的电极反应式为-2-2O +4e =2OB.X 是铁电极C.电解池中的电解液为蒸馏水D.若将电池两极所通气体互换,X、Y两极材料也互换,实验方案更合理18.根据两电极反应物浓度不同而安排的电池称为浓差电池。
利用如图装置进行实验,甲、乙两池中均盛有1mol·L-1的AgNO3溶液。
实验开始时先闭合K1,断开K2。
一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,灵敏电流计指针发生偏转(已知Ag+浓度越大,其氧化性越强)。
下列说法不正确的是( )A.闭合K1,断开K2后,A电极质量增加B.断开K1,闭合K2后,B电极发生氧化反应NO 向A电极移动 D.闭合K1,断开K2后,乙池溶液中Ag+浓度增大C.断开K1,闭合K2后,319.对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫。
其反应原理为:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) ΔΗ=-632kJ·mol-1。
如图为质子固体电解质膜H2S燃料电池的示意图。
下列说法正确的是( )A.电池在工作时,电流从电极a经过负载流向电极bB.电极a上发生的电极反应为2H2S-4e-=S2+4H+C.当反应生成64g S2时,电池内部放出632kJ热量D.当电路中通过4mol电子时,有4mol H+经质子固体电解质膜进入负极区20.银锌蓄电池应用广泛,放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O,某小组以银锌蓄电池为电源,用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH,设计如图所示装置。
连通电路后,下列说法正确是( )A.电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B.气体Y为H2C.pq膜适宜选择阳离子交换膜D.电池中消耗65g Zn,理论上生成1mol气体X21.某化学小组通过手持技术探究铁钉在4种溶液中的吸氧腐蚀实验,相关数据如表所示:吸2附物)-e-=FeOH+;③ FeOH++H+=Fe2++H2O。
下列说法错误的是( )A.铁钉吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e-=Fe2+B.上述实验的正极反应式均为O2+4e-+4H+=2H2OC.300min内,铁钉的平均吸氧腐蚀速率:酸性溶液>中性溶液D.曲线先陡后平可能是由于溶液碱性增强促进氢氧化物生成,阻碍反应继续进行二、填空题22.回答下列问题:1.某课外活动小组同学用图甲所示装置进行实验,试回答下列问题:①若开始时开关K与a连接,则铁发生电化学腐蚀中的____________腐蚀。
②若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为_________________________________。
2.芒硝(化学式为242Na SO 10H O ⋅)为无色晶体,易溶于水,是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。
该小组同学设想,如果模拟工业上利用离子交换膜制烧碱的过程,用图乙所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠,无论从节省能源还是提高原料利用率的角度而言都更加符合绿色化学理念。
①该电解槽的阳极反应式为__________________________________。
电解过程中通过阴离子交换膜的离子数___________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钠溶液从出口_______(填“A”或“D”)导出。
③通电开始后,阴极附近溶液pH 会增大,请简述原因:__________________________________。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为____________________________。
已知2H 的燃烧热为285.8-1kJ mol ⋅,则该燃料电池工作产生36g 液态2H O 时,理论上有________kJ 的能量转化为电能。
23.某课外化学兴趣小组设计两组实验,探究KI 的性质。
(1)探究KI 与FeCl 3的反应,设计方案如图1所示:① 请用离子方程式表示上述实验现象所得的结论:______________________。
高一化学下学期原电池反应速率化学键综合练习题(附答案)
高一化学下学期原电池反应速率化学键综合练习题学校：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题1.53I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏.下列有关13153I的叙述中错误的是( )A.13153I的化学性质与12753I相同 B.13153I的质子数为53C.13153I的原子核外电子数为78 D.13153I的原子核内中子数多于质子数2.下列说法不正确的是( )①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构⑤固体熔化成液体的过程是物理变化,所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HIA.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧3.下列叙述不正确的是( )①3He和4He是同位素②金属性:K>Ca>Mg>BeCl③四氯化碳的电子式:④离子键就是阴、阳离子的静电引力⑤通常活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子化合物⑥NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了离子键和共价键⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为A.①④⑥B.④⑤⑥C.③④⑥⑦D.全部都不正确4.下列有关化学用语表达正确的是( )A.35Cl-和37Cl-离子结构示意图均可以表示为：B.HClO的结构式：H-Cl-OC.HF的电子式：D.质子数为92、中子数为146的U原子：146U925.A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。
A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐,B原子最外层电子数是内层电子数的3倍,C的原子半径是本周期最大的,D的单质为淡黄色固体。
高中化学原电池练习题
高中化学原电池练习题原电池，是指由两种不同金属电极和相应电解质组成的电池。
原电池是化学反应生成电流的简单装置，其工作原理基于金属的离子间的电子传递。
在高中化学中，对原电池的理解是十分重要的知识点。
下面将给出几道高中化学原电池练习题，帮助同学们巩固对原电池的理解。
1. 下列反应中，哪一个能够组成原电池？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + CuC. Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂D. Mg + 2Cl → MgCl₂2. 以下哪一个金属能够用于制作原电池中的阴极？A. 铝B. 锌C. 铜D. 锡3. 如果想要构建一个氢气电极，应该选择下列哪一种金属？A. 铜B. 银C. 铝D. 镍4. 在一个铜原电池中，下列哪一种粉末的溶液可以作为电解质？A. 氢氧化铁(III)溶液B. 铝氧化物溶液C. 硫酸铜溶液D. 碳酸镁溶液5. 当镍棒浸泡在硫酸镍的溶液中，同时有一个金片浸泡在硫酸铁的溶液中，连接两者后形成的电池是什么电池？A. 镍电池B. 铁电池C. 镍铁电池D. 锌铜电池6. 在铅板浸泡的硝酸铅溶液中，铁片浸泡在硫酸铁的溶液中，下列哪一种连接方式可以构成最简单的原电池？A. 铅板与铁片直接连接B. 铅板与铁片通过电解液连接C. 铅板通过导线连接铁片D. 铅板与铁片间没有联系7. 如果我们想要增加原电池的电动势，下列哪一种操作是可行的？A. 增加电解质浓度B. 更换阳极和阴极的金属C. 减小电解质浓度D. 加热电池中的电解液8. 下列哪一项不是原电池的特点？A. 金属电极必须有差异B. 电解液是电解质C. 电池产生电流的原理是化学反应D. 电解质中必须含有阴离子9. 原电池中，金属电极上的反应为氧化还是还原？A. 氧化B. 还原10. 在原电池中，正极电极对应于哪一个位置？A. 当电池放电时，正极为阳极B. 当电池放电时，正极为阴极C. 当电池充电时，正极为阳极D. 当电池充电时，正极为阴极通过这些练习题的答题学习，相信同学们对于高中化学中的原电池知识有了更深入的了解。
高一化学原电池练习题
第一节原电池(1)班级姓名学号1．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B. 形成原电池时，在负极上发生氧化反应C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D. 电子从负极流向正极2．下列关于原电池的叙述正确的是（）A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3．在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是( )A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生B. 电流方向是从锌片流向铜片C. 溶液中H2SO4的物质的量减少D. 电解液的PH保持不变4．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是5．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A. Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+B. Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2OC. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极D. Mg片上有气泡产生6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（）A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E8．原电池的正负极的判断：①由组成原电池的两极材料判断。
高中化学原电池电解池综合练习88（附答案）
高中化学原电池电解池综合练习88（附答案）高中化学原电池电解池综合练习一、单选题1.下列电池工作时,2O在正极放电的是( )A南孚电池B铅蓄电池C氢氧燃料电池D太阳能电池2.铜锌原电池(如下图)工作时,下列叙述正确的是( )A.正极反应为:-2+Zn-2e=ZnB.电池反应为:2+2+Zn+Cu=Zn+CuC.在外电路中,电子从Cu流向ZnD.盐桥中的+K移向4ZnSO溶液3.用惰性电极电解下列溶液一段时间后,再加入括号内的物质,电解质溶液能完全恢复到与电解前相同的是( )A.24CuCl(CuSO) B.NaOH(NaOH) C.NaCl(NaCl) D.4CuSO(CuO)4.一种充电电池放电时的电极反应为22H+2OH-2e=2H O;--22NiO(OH)+H O+e=Ni(OH)+OH,当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )A.2H O的还原 B.NiO(OH)的氧化 C.2H的氧化 D.2Ni(OH)的氧化5.用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是( )A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D.用带火星的木条检验阳极产物6.《本草纲目》中载有一药物,名“铜青”,藏器曰:生熟铜皆有青,即是铜之精华,大者即空绿,以次空青也。
铜青则是铜器上绿色者,淘洗用之。
时珍曰:近时人以醋制铜生绿,取收晒干货之。
则“以醋制铜生绿”的反应原理为( )A.析氢腐蚀B.吸氧腐蚀C.化学腐蚀D.置换反应7.某无色溶液用惰性电极电解时,有如下两个实验现象:(1)阳极上有无色气体产生;(2)阴极上有白色沉淀生成。
此溶液中可能大量共存的离子组是( ) A.+Na 、2+Ba 、-3NO 、-Cl B.-3NO 、2+、+Na 、2-4SOC.2-3CO 、+K 、-Cl 、+NaD.3+Fe +、-3NO 、2-4SO 、+Na8.下列说法错误的是( ) A.黄铜制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁更容易生锈C.铁器上附有铜配件,在接触处易生铁锈D.合金都比纯金属易被腐蚀9.2017年4月26日,中国第一艘国产001A 型航母顺利建成下水,有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀,因此船体的防腐处理非常重要。
高一化学原电池基础知识练习题(附答案)
高一化学原电池基础知识练习题学校：___________ ■生名： __________ 级： _____________ 考注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分1•燃料电池能有效提高能源利用率 ，具有广泛的应用前景•下列物质均可用作燃料电池的燃料 ,其中最环保的是（）A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气2•下列说法中不正确的是 （）A. 化学电池是将化学能转变成电能的装置B. 化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C •化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护 D.废旧电池可以随意丢弃3.下列装置可以构成原电池的是 （）4•下列装置中，电流表指针能发生偏转的是（ ）题号■一-得分-二二总分A.巴〜吁B.B.Ud EriEh 用繪■ 一 - -甲乙B. 放电过程中，Li +向负极移动C. 每转移0.1mol 电子,理论上生成20.7g PbD. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转6. 如图,在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极 X 、Y,外电路中电子流向如图所示 ，关于该 装置的下列说法正确的是 （）;门：±±,≡ ≡∙ t≡ ■■ ■ J"8* = ∖∙" J*■ "JA. 外电路的电流方向为:X →外电路→YB. 若两电极分别为 Fe 和碳棒 则X 为碳棒,Y 为FeC. X 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应D. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X>Y7. 某原电池的电池反应为 Fe + 2Fe 3= 3Fe 2+,与此电池反应不符的原电池是（ A. 铜片、铁片、FeCl 溶液组成的原电池C.D.5•热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示质的无水LiCl — KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
高一化学原电池化学反应速率综合练习题(附答案)
高一化学原电池化学反应速率综合练习题一、单选题1.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确．．．的是（ ）A.a 极为负极B ． b 极的电极反应式为O 2+4e -+2H 2O=4OH -C ． 电子流向：a 经外电路流向bD ． 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH 值将变大 2.结合下图判断,下列叙述正确的是( )A.图1和图2中正极均被保护B.图1和图2中负极反应均是-2+Fe-2e =FeC.图1和图2正极反应均是--22O +2H O+4e =4OHD.图1和图2中分别加入少量36K [Fe(CN)]溶液,均有蓝色沉淀3.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的2Na-CO 二次电池。
将4NaClO 溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：2233CO +4Na 2Na CO +C ƒ。
下列说法正确的是( )A.放电时释放2COB.放电时，4ClO向正极移动C.放电时，电流由Na 极经导线流向Ni 极D.放电时，正极反应为:-2-233CO +4e =2CO +C4.原电池的电极名称不仅与电极的性质有关,也与电解质溶液有关。
下列说法不正确的是 ( ) A.由Zn 、Cu 、稀24H SO 组成的原电池，其负极反应式为2Zn 2e Zn -+-= B.由Mg 、Al 、NaOH 溶液组成的原电池，其负极反应式为3Al 3e Al -+-= C.由Fe 、Cu 、3FeCl 溶液组成的原电池，其负极反应式为2Fe 2e Fe -+-= D.由Al 、Cu 、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为2u 2C e C u -+-=5.合成氨反应N 2+3H 22NH 3,某段时间内的平均反应速率分别用()()()223N H NH v v v 、、表示(单位均为mol·L -1·s -1)时,下列关系式中正确的是：( ) A.()()23H NH v v = B.()()23N 2NH v v = C.()()32NH H v v =D.()()22H 3N v v =6.过量的锌粉与一定量稀盐酸反应,为减慢反应速率又不影响生成氢气总量,可以采取的措施是( ) A.升高温度B.加入适量的水C.加入少量4CuSO 溶液D.加入浓度较大的盐酸7.下列措施不能加快Zn 与1mol/L 24H SO 反应产生2H 的速率的是( ) A.适当升高温度B.用Zn 粉代替Zn 粒C.加入一定量3CH COONa 固体D.滴加少量4CuSO 溶液8.100 mL 3 1mol L ⋅－硫酸跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( ) A.硫酸钾溶液 B.硝酸钠溶液 C.碳酸钾溶液 D.亚硫酸钠溶液二、填空题9.回答下面各题。
高一化学原电池化学反应速率综合练习题(附答案)
高一化学原电池化学反应速率综合练习题学校：___________题号 一 二 三 总分 得分注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人 得分一、单选题,在使用过程中对环境无污染或污染很小,且可以再生,下列属于未来新能源开发方向的是( )①天然气 ② 煤 ③燃料电池 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能A.①②③④B.③④⑤⑥⑦C.②③⑤⑥⑦D.①④⑤⑥⑦ 2.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是( ) A.实验室用22H O 分解制2O ,加入2MnO 后,反应速率明显加快 B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率C. 22?2SO O 32SO 反应中, 2SO 的转化率不能达到100% D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取2CO ,用碳酸钙粉末比块状反应要快 3.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )A.电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B.当钢铁表面水膜呈弱酸性或中性时,主要发生吸氧腐蚀正极反应为: O 2-4e -+2H 2O 4OH-C.在钢铁设施上连接比铁活泼的金属可防止钢铁腐蚀D.巨型的铁制桥梁一般采用涂油漆的方法来防生锈 4.下列关于元素周期表应用的说法正确的是( ) A.在过渡元素中,可以找到半导体材料B.在ⅠA 、ⅡA 族元素中,寻找制造农药的主要元素C.在金属与非金属的交界处,寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D.为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索 5.下列各组性质比较中,正确的是( ) ①沸点:HF>HCl>HBr>HI ②离子还原性:S 2->Cl ->Br ->I - ③酸性:HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ④金属性:K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H 2S⑥半径:O 2->F ->Na +>Mg 2+A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥ 6.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A)=0.45mol·L -1·min -1②v(B)=0.6mol·L -1·s -1③v(C)=0.4mol·L -1·s -1④v(D)=0.45mol·L -1·s -1下列有关反应速率的比较中正确的是( ) A.③=②<④<① B.④>③=②>① C.①>②>③>④ D.④>③>②>① 7.反应:2SO 2+O 22SO 3在一定条件下的密闭容器中进行.已知反应的某一时间SO 2、O 2、SO 3浓度分别为0.1mol·L -1、0.1mol·L -1、0.2mol·L -1,当达到平衡时,可能存在的数据为( ) A.SO 2为0.3mol·L -1、O 2为0.2mol·L -1B.SO 3、SO 2各为0.15mol·L -1C.O 2为0.05mol·L-1 D.SO 3为0.3mol·L -18.在一定温度下,在体积为2L 的恒容密闭容器中,某一反应中X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是( )A.反应的化学方程式为2X 3Y Z +B. t 时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡C.若4t =,则0~t 的X 的化学反应速率为0.11mol L -⋅⋅D.温度、体积不变, t 时刻充入1mol He 使压强增大,正、逆反应速率都增大9.反应C(s)+CO 2(g)=2CO(g)在一个密闭容器中进行,下列措施可以使反应速率增大的是( ) ①增加少量C(s) ②升高温度③体积不变,再通入CO 2 ④缩小体积增大压强 ⑤体积不变,再通入He ⑥压强不变,再通入HeA.①②③⑥B.①②③④C.②③④⑤D.②③④ 10.可逆反应:2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g)在一固定容积的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时,生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥11.已知反应:X+Y=M+N为放热反应,则下列说法正确的是( )A.断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.Y的能量一定高于ND.因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生12.胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
高中化学必修课---原电池知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学必修课---原电池知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、进一步了解原电池的工作原理；2、能够写出原电池的电极反应式和原电池的总反应方程式。
【要点梳理】要点一、原电池1、概念：将化学能转化为电能的装置叫原电池。
【高清课堂：原电池#原电池的组成条件】2、原电池的构成条件①两个活泼性不同的电极(材料可以是金属或导电的非金属)，分别发生氧化和还原反应。
负极：活泼性强，失去电子发生氧化反应。
正极：活泼性弱，溶液中阳离子得到电子发生还原反应。
②电解质溶液，电解质中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，阴阳离子定向移动形成内电路。
③导线将两电极连接，形成闭合回路。
④有能自发进行的氧化还原反应。
要点诠释：a．原电池中，电极材料可能与电解质反应，也可能与电解质不反应。
如图：b．形成闭合回路的方式有多种，可以是用导线连接两个电极，也可以是两电极直接接触。
如图：要点二、原电池工作原理的实验探究【高清课堂：原电池#原电池的工作原理】1、实验设计①按照图示装置进行实验。
请观察两个金属片插入溶液后电流表指针位置的变化、金属电极表面的变化以及溶液温度的变化，分析是否有电流产生。
②按照下图组装实验装置，注意最后将盐桥插入两种电解质溶液中。
请观察反应过程中电流表指针位置的变化，判断是否有电流产生，并观察电极表面以及溶液温度的变化情况。
要点诠释：盐桥的作用及优点a．组成：将热的饱和KCl或NH4NO3琼胶溶液倒入U形管中(不能产生裂隙)，即可得到盐桥。
将冷却后的U形管浸泡在KCl饱和溶液或NH4NO3饱和溶液中备用。
b．作用：使两个半电池中的溶液连成一个通路。
c．优点：使原电池中的氧化剂和还原剂近乎完全隔离，并在不同区域之间实现了电子的定向移动，使原电池能持续、稳定地产生电流。
2、实验记录①对于图甲装置Zn片：Zn－2e－＝Zn2+Cu片：Cu2++2e－＝Cu同时在Zn片上，Zn可直接与CuSO4溶液反应，生成Cu与ZnSO4，因此该装置中既有化学能转化为电能，同时也有化学能转化为热能。
高一化学(下)反应速率原电池知识考察(附答案)
高一化学（下）反应速率原电池知识考察一、单选题1.可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是( )A.化石燃料是可再生能源B.氢能、太阳能是清洁能源C.化石燃料都是清洁能源D.海洋能、地热能是不可再生的清洁能源2.下列反应中属吸热反应的是( )A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应3.把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若A、B相连时,A为负极;C、D相连时,D上产生大量气泡;A、C相连时,电流由C经导线流向A;B、D相连时,电子由D经导线流向B,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>A>C>D4.下列反应一定属于放热反应的是( )①H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应②Mg与CH3COOH溶液的反应③燃烧反应④中和反应⑤复分解反应A.仅①②③B.仅①②④C.仅①②③④D.仅③④⑤5.关于化学反应中的说法错误的是( )A.需要加热的化学反应不一定是吸热反应B.如图可表示石灰石高温分解C.如图所示的反应为放热反应D.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量6.有A、B、C、D四块金属片,用导线两两相连插入稀硫酸中,可以组成各种原电池.若A和B相连时,A为负极;C与D相连时,C溶解,D上有氢气生成;A与C相连时,C为正极;B与D相连时,电子由D 极经导线流向B极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>D>BD.B>D>C>A7.如图是氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池的说法不正确的是( )A.a极是负极B.正极的电极反应是O 2+2H2O+4e-4OH-C.电流由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电池8.如图装置中,M棒变细,N棒变粗。
高一化学原电池试题
高一化学原电池试题，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的1.如图所示的装置中，金属a能从酸中置换出H2是（）A．碳棒上有气体放出，溶液pH值变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极D．a极上发生了氧化反应【答案】B【解析】a的活动性比氢要强，b为碳棒，该装置能自发的发生氧化还原反应而构成原电池，a作负极，碳棒作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，碳棒上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极。
A、该原电池中金属作负极，碳棒b作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，正极碳上氢离子得电子发生还原反应，所以溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A正确；B、该原电池中，金属的金属性大于氢元素，所以金属a作负极，碳棒b作正极，故B错误；C、该装置能构成原电池，所以有电流产生，电子从负极a沿导线流向正极b，故C正确；D、a作负极，负极上失电子发生氧化反应，故D正确；故选：B。
【考点】考查原电池工作原理＝2AgCl。
下列说法正确的是2.某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子【答案】D【解析】根据电池总反应为2Ag+Cl═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电2+2e-═2Cl-，故A错误；B、子生成氯离子，A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧═2AgCl可知，用NaCl溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；C、根据电池总反应为2Ag+Cl2溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；D、放电时，当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故D正确．故选：D．【考点】考查了原电池原理的应用及沉淀反应的相关知识点。