高中化学第二章化学反应与能量2.2化学能与电能(第1课时)教案新人教版必修2课件
1 第二节 化学能与电能（第一课时） （一）教材分析 初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量。人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》部分既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度。第一课时的主要内容有：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。原电池原理和组成条件是本节课的重点，原电池原理是本节课的难点。第二课时的主要内容是：介绍几种常见的化学电源在社会生产中的应用。通过原电池和传统干电池(锌锰电池)初步认识化学电池的化学原理和结构，并不要求上升为规律性的知识；通过介绍新型电池(如锂离子电池、燃料电池等)体现化学电池的改进与创新，初步形成科学技术的发展观。激发学生科学知识的求知欲。 本节教材设置了大量的探究教学素材，富有深刻的自主探究教学思想内涵。首先，原电池概念引入的演示实验2-4为探究教学创设了问题情景，当学生观察到 “铜片上产生气泡”这一反常的实验现象（即学生遇到新的问题——冲突），就会情不自禁地提出一系列问题，产生强烈的探索欲望，并提出各种各样的假设（试图用原有的认知结构去同化——解惑）；学生根据实验现象，经过严密的逻辑推理，得出相关结论（达到认知上的新平衡——感悟）；当学生理解原电池的原理后，教材又设置了一个“科学探究”和“思考与交流”栏目，让学生自己探究讨论归纳出“组成原电池的条件”（ 促进学习者认知结构的不断发展——升华）；同时，课本插图“水果电池”，是本课时探究教学内容的应用和延伸（迁移和拓展———发展）。 （二）教学设计思路 （1）教师创设情景，通过介绍材料（利用化学史实——伏打电池的发明创设教学情景，提出关于化学能如何转化为电能的问题，沿着伏打发明电池的历程开始自主探究）。得到启发，沿着伏打发明电池的历程，设计、动手实验探讨原电池原理。然后开展第二个探究性实验：通过提供材料，让学生设计实验方案，分组讨论、得出最佳方案，探讨构成原电池的条件。最后开展第三个探究性实验：利用所学知识，根据现有材料，制作水果电池，让学生体验学习化学乐趣。 （2）生活在现代社会，学生对“电”有着较丰富的感性认识。要充分利用学生已有的经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，调动学生主动探索科学规律的积极性。通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。 （3）通过原电池和传统电池(锌锰电池)初步认识化学电池的化学原理和结构，并不要求上升为规律性的知识；通过介绍新型电池(如锂离子电池、燃料电池等)体现化学电池的改进与创新，初步形成科学技术的发展观，感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。 （4）教学模式 2
（三）教学目标 1. 知识与技能： ⑴了解常见的化学能与电能的转化方式 ⑵举例说明化学能与电能的转化关系及其应用，认识研制新型电池的重要性，形成科学技术的发展观。 ⑶理解原电池原理及其形成条件 2. 过程与方法： ⑴通过预习培养学生自学能力、独立解决问题、发现问题的能力。 ⑵通过实验探究培养学生主动探索科学规律的精神 ⑶通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征。 3. 情感、态度与价值观 ⑴培养学生主动参与意识。 ⑵经历探究过程，提高学生的创新思维能力，勇于探索问题的本质特征，体验科学过程；通过对废旧电池的处理加强环保教育。 （四）教学重点 初步认识原电池概念、原理、组成及应用。 （五）教学难点 通过对原电池实验的探究、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。 （六）教学方法 预习、实验探究、讨论、启发、讲解、练习 （七）课时安排 2课时 （八）教学工具 实验仪器、多媒体教室，另附powerpoint课件。 （九）教学过程（第一课时） 教师活动 学生活动 设计意图 【实验探究引入课题】 1、锌片插入稀硫酸 2、铜片插入稀硫酸 3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸
学生四人一组分组探究做实验 培养学生发现问题的能力、合作能力、动手能力。激发学生学习的兴趣。
【问题探究】 1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？ 2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸通过实验讨论回答 培养学生解决问题的能力 3
中，现象又怎样？为什么？ 3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H+)如何变化？ 4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？ 5、电子流动的方向如何？ 【引入】 电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机„„这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？这就让我们用化学知识揭开电池这个谜。
带着问题进入课堂 用疑问将课题引入
【板书】第二节 化学能与电能 【板书】一、化学能与电能的相互转化 【板书】1、燃煤发电的过程 学生看书找到答案 1、利用学生的生活经验和生动的事例说明电力在当今社会的巨大作用。 2、利用能量守恒定律帮助学生理解火力发电的原理。 3、让学生通过观察图片、图表等直观材料，讨论发现火力发电的利与弊。 教师活动 学生活动 设计意图 【板书】2、燃烧的本质——氧化还原反应 【分析】氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生电子转移的过程，电子转移引起化学键的重新组合，伴随着体系能量的变化。要使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转化为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。如果要把可产生的电能以化学能的形式储存起来，这就是我们这节课要研究的重要知识点——原电池，这种装置可以将氧化还原反应的能量储存起来，类似于水库的蓄能。 复习氧化还原反应的有关内容 1、引导学生把氧化剂与还原剂之的电子得失与电流的形成条件联系起来，设想化学能与电能相互转化的方式。 2、鼓励学生讨论设计实现化学能与电能相互转化的实验装置。
【板书】3、原电池 4
原电池实验探究 现象 铜片 锌片 电流表
利用Cu-Zn原电池实验探究前面“思考与交流”中提出的设想。
【学与问】根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负极？ 根据探究实验进行回答
【动画模拟】原电池的微观原理 学生观看 进一步明确原电池的工作原理 【分析】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H＋从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。这一变化过程可以表示如下： 锌片：Zn - 2e— = Zn2+ (氧化反应） 铜片：2H＋ + 2e— = H2↑ （还原反应） 总反应：Zn＋2H+ = Zn2+ + H2↑ 教师活动
学生活动 引导学生写出反应方程式 引出原电池的概念
设计意图 【板书】(1)原电池的定义——将化学能转变为电能的装置叫做原电池 【板书】（2）原电池的电极 负极：发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极 正极：发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极
【板书】（3）组成原电池的条件 ①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极 ②电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应） ③两极相连形成闭合电路 【板书】（4）原电池的原理： 较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活讨论、引出组成原电池需要的条件、原电池形成条件的探究： ①Zn-Zn与稀硫酸进行实验。 ②Cu-石墨与稀硫酸进行实验。 ③Zn-石墨与稀硫酸进行实验。 ④Fe-Zn与稀硫酸进行实提供几种电极材料、电解质和非电解质溶液、水果(也可用果汁代替)，启发学生设计实验并进行各种尝试，使学初步学会控制实验条件的方法。经历探究过程，提高学生的创新思维能5
泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。 验。 ⑤Cu-Zn与乙醇进行实验。 ⑥Cu-Zn与一个西红柿进行实验。 ⑦Cu-Zn与两个西红柿进行实验 力，勇于探索问题的本质特征，体验科学过程。
【实践活动】课本P39根据构成原电池的条件可知：利用水果如苹果、柑橘、柠檬或番茄等都可以制作原电池。 【小结】 化学电池的反应本质是——氧化还原反应
1、原电池原理； 2、原电池形成条件； 3、电极反应式的书写。
【练习巩固】 1．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、 教师活动
作业：课本P42 1、3、 【课外作业】 调查以下项目：常用化学电池的种类、名称、形状、电极、电解 学生活动 通过练习巩固知识。
设计意图 Z三种金属的活动性顺序为（ ） （A）X＞Y＞Z （B）X＞Z＞Y （C）Y＞X＞Z （D）Y＞Z＞X 2．下列装置哪些可以形成原电池? 形成原电池的写出电极反应式,并指出电子流动方向。 质、电压、可否再充电、价格、存放期、特点、用途、回收途径等。列表进行比较或写成调查报告，然后全班交流。
高中化学 第2章 化学反应与能量 第二节 第1课时 化学能转化为电能学案 新人教版必修2-新人教版高
第1课时 化学能转化为电能1．能举例说明化学能转化成电能的实例并了解其应用。
2．理解原电池工作原理。
3．会写简单的电极反应式。
一、一次能源和二次能源其中电能是应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源。
二、化学能转化为电能1．化学能转化为电能的两种方式 (1)火电(火力发电)：化学能――→燃烧热能――→蒸汽机械能――→发电机电能；缺点：污染环境、低效。
(2)原电池：将化学能直接转化为电能；优点：清洁、高效。
2．原电池 (1)实验：锌片：溶解负极⎩⎪⎨⎪⎧电极材料：Zn电极反应：Zn失去电子，发生氧化反应电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋正极⎩⎪⎨⎪⎧电极材料：铜电极反应：得到电子，发生还原反应电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑电池反应：2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑(3)电子的流向：电子由负极经导线流向正极。
(4)反应本质：原电池反应的本质是氧化还原反应。
1．(2018·宁夏育才中学期中)在下列能源中，属于二次能源的是( )A．风力B．原煤C．石油D．电力解析：风力是直接取自自然界没有经过加工转换的资源，是一次能源，A错误；煤是直接从地下挖来的，是一次能源， B错误；天然气、原煤和石油是三大化石燃料，是一次能源，C错误；我们生活中所使用的电力都是通过其他形式的能源转化而来的，是二次能源，D正确。
答案：D2．(2018·宁夏育才中学期中)下列各装置中，能构成原电池的是( )解析：原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，四个条件缺一不可。
A两个电极相同，不能构成原电池，A错误；B符合原电池构成要素，B正确；酒精为非电解质，不能构成原电池，C错误；不能形成闭合回路，D 错误。
答案：B3．关于如图所示装置的叙述，错误的是( )A．锌是负极，其质量逐渐减小B．氢离子在铜表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．电子从锌片经导线流向铜片解析：由图可知Zn为负极，其与H2SO4反应而溶解，Cu为正极，H＋在正极被还原为H2，电子从锌片经导线流向Cu，电流方向与电子流动方向相反，从Cu→Zn，故A、B、D三项正确，C项错误。
高中化学 第二章 化学反应与能量 2.2.1 化学能转化为电能课件 高一化学课件
铜(正极)
2H+
+
－
2e
＝
H2
（铜板上有气泡,发生还原反应)
总反应方程式： Zn+2H+=Zn2++H2
电子流向与电流(diànliú)方向：
电子流向：负极（Zn) 外电路 正极（Cu） 电流方向：正极（Cu） 外电路 负极（Zn）
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3、构成(gòuchéng)原电池的 条件 ★有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作
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2、原电池
定义:把化学能转变(zhuǎnbiàn)为电能的装置。
问题(wèntí)探究： 你了解原电池的结构
和工作原理吗?
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Cu-Zn原电池的工作(gōngzuò)原理
锌(负极: 活泼(huópo)) Zn－2e－＝Zn2+ (锌板溶解,发生氧化反应 )
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课堂练习
1、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶 液中，X的表面(biǎomià 有 n) Z析出，X与Y组成原电 池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活
动性顺序为( ) C
A X>Y>Z
B X>Z>Y
C Y>X>Z
D Y>Z>X
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电极
★电极材料均插入电解质溶液中
★两极相连形成闭合电路
★能自发发生的氧化还原(huán 反应 yuán)
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4、原电池电极名称的确定(quèdìng)方法
《化学反应与能量变化》 第1课时 教学设计【高中化学必修2(新课标)】
第一节化学反应与能量变化第1课时◆本章教材分析1.教材地位和作用(1)本章内容分为两个部分——化学反应与能量变化、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
同时，本章内容又在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用，对人类文明进步和现代化发展有重大价值，与我们每个人息息相关。
因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修4《化学反应原理》中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统、深入地学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡的原理。
本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4《化学反应原理》的学习奠定必要的基础。
学生通过学习化学能与热能、化学能与电能的相互转化及其应用，对化学在提高能源的利用率与开发新能源中的作用与贡献有初步的认识；通过引入新型化学电池开发与利用的知识，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的学习与讨论，学生将对化学反应的条件有更深的认识。
这些都会增进学生对化学学习的兴趣，使学生体会化学学习的价值。
(2)内容的选择与呈现新课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的状态。
根据新课程标准，关于化学反应中能量变化的原因，在此只点出化学键的断裂和形成是其主要原因，并笼统地将化学反应中吸收或放出能量归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低，不予深究。
关于化学能与热能、化学能与电能的相互转化，侧重讨论化学能向热能或电能的转化，以及化学能直接转化为电能的装置——化学电池，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。
高中化学必修第二册《第一节化学反应与能量变化》ppt课件
负极：Fe－2e-＝Fe2+
⑤ (√)
正极： Cu2++2e-＝Cu
总反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
7、原电池工作原理：
电极反应式：
Zn片： Zn －2e- = Zn2+ Cu片：2H++2e- = H2 ↑
（氧化反应） （还原反应）
总反应式：
2e-
Zn +2H+ == Zn2+ + H2↑
总化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，由于锌
比铜活泼 ，容易失去 电子，锌被氧化成 Zn2＋ 而进入溶液，电
子由锌片通过导线流向 铜片，溶液中的 H＋ 从铜片获得电子被
还原成 H ， H 再结合成氢分子从铜片上逸出。这一变化可
以表示如下： 锌片： 铜片： 总反应：
原电池正、负极判断
6、原电池电极反应式的书写
电极反应式的一般书写程序:
负极： 还原剂—ne- = 氧化产物
正极： 氧化剂 + ne- = 还原产物
明确正、负极反应生成的阴、阳离子与电解质溶液中的 离子是否共存。 若不共存，则该电解质溶液中的离子应写入正、负极反 应式。 再根据质量守恒和电荷守恒配平。
例题2：Al和Cu作电极所构成的原电池电解质溶液为浓 硝酸
① Al作__正__极
② Cu作__负__极
电极反应式是：
负极 ____C_u_-_2_e_-=_C_u_2_+______
正极 ____2_N_O_3-_+_4_H+_+_2_e_-=_2_N_O_2_↑+2H2O
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第二节 化学能与电能教案
第二章化学反应与能量第二节化学能与电能教材分析：化学能与电能，是化学学科的理论性知识之一，以氧化还原反应原理为依托是对其本质的拓展和应用。
因为学生在初中化学初步学习了“化学与能源”，在选修模块4将系统深入地学习化学反应与能量，本节为选修模块的学习奠定了基础。
本节涉及到以下知识：氧化还原反应；能量的转换；原电池原理的应用；电解质溶液、金属的活泼性；物理学科的电学知识。
通过本节课的学习，学生从实践到理论，以及从理论到实践的认知规律将会有很大的提高。
而且原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，具有重要的理论意义和现实意义。
学情分析：学生在初中的学习过程中已了解金属活动性，在必修一的学习中了解了氧化还原反应，通过对物理学科电学的学习也有一定的电学知识。
因此，已经具备学习本课的的理论基础。
新课程背景下要求学生自主探索，主动求知，学会收集、分析和利用各种信息及信息资源，并以此发展学生的实践能力、创新精神，合作与分享意识、社会交往能力和社会责任感。
因此，在设计《化学能与电能》这节课时，我采用学案导学、分组实验和小组讨论的形式让学生自主探索问题，分析问题，解决问题，强化学生的探究意识；以实验现象激发学生的探究兴趣，引发学生通过对实验现象的观察，实验原理的分析，真正理解了原电池的本质（氧化还原反应），分析归纳构成原电池的条件。
这样，学生不仅掌握了化学知识和规律，而且获得了探求知识的途径与方法。
教学目标：知识与技能：1、了解原电池原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2、初步了解原电池的装置。
过程与方法：通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义、基本过程和方法。
情感态度与价值观：关注化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。
教学重点：认识原电池的工作原理；形成原电池的概念教学难点：用已经学过的有关知识探究化学能转化为电能的条件和装置教学方法：实验探究法、小组讨论仪器用品：仪器：电流表、导线、小烧杯。
人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能和电能》第一课时 《原电池》说课稿
人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》第一课时《原电池》说课稿一、说教材1、教材的地位及其作用本节教材是人教版化学必修2第二章第二节的教学内容，是电化学中的重要知识也是核心内容。
内容安排在化学必修1《氧化还原反应》﹑化学必修2《化学能与热能》等内容之后，符合学生认知发展规律。
初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量。
该节内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。
该节分为两课时教学，本课为第一课时。
通过本课的学习，能使学生清楚地认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池的概念，并能够写出电极反应式和电池反应方程式。
生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识。
当学生了解了化学反应中能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程之后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。
正是基于学生的这种心理特征，教材开始的几个设问，把学生带进了“化学能与电能之间相互转化”研究之中。
从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量转化为另一种能量，能量也是守恒的；化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。
从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用；从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是是对火力发电中对“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。
此外，本节内容对发展学生逻辑推理能力，提高学生科学素养，培养科学探究能力,将理论应用于实践,以及知识系统化及结构化的形成都起着重要作用。
2、教学目标分析（1）知识与技能①学生通过实验探究认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池概念。
②能够写出电极反应式和电池反应方程式。
（2）过程与方法①学生通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，理解科学探究的基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第二节 化学能与电能课件(共47张PPT)
2．比较金属的活动性强弱 (1)原理：原电池中，一般活动性强的金属为负极，活动性 弱的金属为正极。 (2)应用：有两种金属 A 和 B，用导线连接后插入到稀硫酸 中，观察到 A 极溶解，B 极上有气泡产生，由原电池原理可知， 金属活动性 A＞B。 3．设计原电池 (1)依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、 还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂 (电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。
燃烧
蒸汽
发电机
提示 化学能――→热能――→机械能―――→电能。
探究 2 原电池工作原理的实验探究源自序号装置现象
结论
①对 比实 验
无明显变化
铜片与稀硫酸 不反应
锌片与稀硫酸 锌片_溶_解___，产生_气__泡__ 发生化学反应
②目 标实 验
锌片：_溶_解___
该装置将化学
铜片：产生_气_泡___
能转化为电能，
1．一种形式的能量可以转化成另一种形式的能量，能量
转化的过程中要遵循什么自然定律？ 提示 能量守恒定律。 2．氧化还原反应的本质是什么？写出锌和稀硫酸反应的
化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 提示 氧化还原反应的本质是得失电子。
知识一 化学能转化为电能
[自主探究]
探究 1 燃煤发电时，能量是如何转化的？
3．原电池的构成条件
活动性不同的两金属或一种是非金属 导体作电极 原电池电解质溶液 能自发地进行氧化还原反应 形成闭合回路
即：两极一液一连环，负极氧化正极还
4．电极名称及电极反应 记忆口决：铜锌硫酸一线牵，负锌氧化正铜还。
5．原电池正负极的判断
[应用训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)原电池是一种电能转化为化学能的装置。( ) (2)负极失去电子发生氧化反应。( ) (3)正极是电子流出极。( ) (4)用导线连接的铜片和锌片插入到稀 H2SO4 中，锌片上有 大量气泡产生。( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)×
高中化学第二章化学反应与能量2.2化学能与电能教学设计新人教版必修2
化学能与电能一教学目标：1 知识与技能：(1)理解化学能与电能之间转化的实质。
(2)掌握化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量。
2过程和方法(1)通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力。
(2)通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用。
(3)通过化学史实引导学生以问题为中心的学习方法。
学会发现问题、解决问题的方法。
加深理解实践→认识→再实践→再认识的辩证唯物主义的思维方法。
3情感态度和价值观(1)通过对我国电力状况的探讨和火力发电利弊分析使学生树立能源观环保观社会使命感。
(2) 通过原电池实验设计让学生体会到科学探究的艰辛与喜悦，化学在生活中的巨大实用价值，进一步激发学习化学的兴趣和信心。
二教材内容分析：初中化学从燃料角度初步学习了“化学与能源”的一些常识，在选修模块“化学反应原理”中，还会从定量的角度深入学习化学反应与能量。
因此，这节课作用是承上启下！既是初中内容的深入，又是进一步学习的准备。
教材呈现的思路是1首先介绍电的广泛使用2接着分析我国电力状况，分析火力发电利弊。
提出怎么解决这个弊端3从产生电流的条件和氧化还原反应的特点引出原电池的一串分组实验4 理解分析原电池特点5介绍新型高能电池开阔学生视野教学重点：初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
教学难点：通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
三教学对象分析：学生具备部分氧化还原的知识和少量电学常识，同时他们也有一定的实验技能，可以独立完成一些简单的实验操作。
四教学策略：实验探究法——通过实验，分析、讨论、思考、交流、归纳、小结。
五教学步骤：引入：生活水平的提高，电器广泛应用，它们都需要依靠电力工作。
而电能是一种二级能源。
推进：分析火力发电的能量转化的过程，分析火力发电的利弊提出问题：怎么克服弊端减少中间环节，一步到位实现化学能到电能转化分析问题：1产生电流的条件 2氧化还原反应的特点3分组实验解决问题：我们可以用原电池解决矛盾。
【高中化学】化学反应与电能 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
③ 设计电池
④ 保护金属材料
船体镶锌块
【例1】下列装置能形成原电池的是( A )
A．①②③⑦ C．①②③④ ⑦
B．①②⑤⑥ D．①②③⑥
【例2】将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中
一段时间，以下叙述正确的是( B )
甲
乙
A．两个装置都构成了原电池
B．甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池
C．两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生
D．产生气泡的速率甲比乙慢
【例3】如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片
上记录如下，其中正确的是( B )
A．①②③
①Zn为正极，Cu为负极 ②H＋向负极移动 ③电子是由Zn经外电路流向Cu ④Cu极上有H2产生 ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol ⑥正极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋
2.本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。
e－
锌片： Zn－2e－ = Zn2+ (氧化反应) 铜片：2H+＋2e－ = H2↑ (还原反应)
A
Zn
Cu
H+ SO42－H+
原电池
3.电极：
正极：电子流入的电极 得电子，化合价降低，发生还原反应 通常是不活泼金属或石墨电极
负极：电子流出的电极 失电子，化合价升高，发生氧化反应 通常是活泼金属
2、乙醇燃料电池，酸作电解质
总反应： 正极： 负极：
乙醇燃料电池，碱溶作电解质
总反应： 正极： 负极：
2、乙醇燃料电池，酸作电解质
人教版高中化学必修二课件第2章第1节化学能与热量(共51张)
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知识 导学
③用另一个量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入实验记录表。 ④把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中(注意不要
0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。
【实验装置】
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知识 导学 【实验步骤】 ①在大烧杯底部垫上碎泡沫塑料(或 纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后在大、 小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑
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料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温
降低
↑＋10H2O
起来
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知识 导学
4.中和热。
在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成
1molH2O时所释放的热量 ____________________________ 称为中和热，单位为 kJ· mol－1。 5．化学能与热能相互转化的应用。 (1)化学物质中的________ 化学能 通过反应转化成________ 热能 ， 是人类生存和发展的动力之源。
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热能 转化成________ (2)______ 化学能 是人们进行化学科学研究，
• 创造新物质不可或缺的条件和途径。
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6．人类利用能源的三个阶段。
(1)柴草时期。
该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为
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Байду номын сангаас
主要能源。
(2)化石能源时期。 从18世纪中期到现代，以__________________ 煤、石油、天然气 为主要 能源。 (3)多能源结构时期。 清洁 能源(绿色能源)为主要能源， 以可再生 ______能源和______ • 主要包括太阳能、氢能、核能 __________________、生物质能、地壳地表能等。