北京市101中学2020学年高一化学下学期期中试题
北京101中学2020学年下学期高一年级期中考试化学试卷1. 友情提示：本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共27个小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟。
2. 相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Cu 64Ⅰ卷选择题（共42分）每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分1. 下列化学用语正确的是A. CO2的电子式是B. 硫的原子结构示意图是C. 18O表示中子数是18的氧原子 D. 氮气的结构式是 N≡N82. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A. 碱性：Ca（OH）2 >Mg（OH）2B. 酸性：H3SO3 > H2CO3C. 热稳定性：NH3 < PH3D. 还原性：S2- < F-3. 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是A. LiIB. NaBrC. CsFD. KCl4. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料B. 在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索5. 下列过程与化学键断裂有关的是A. 二氧化碳气体变为干冰B. 熔融氯化钠导电C. 碘升华D. 酒精溶解于水6. 下列反应是吸热反应的是A. 镁条与稀H2SO4反应B. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应7. 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是A. υ（W）=3υ（Z）B. 2υ（X）=3υ（Z）C. 2υ（X）= υ（Y）D. 3υ（W）=2υ（X）8. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A. 原子半径：As＞C1＞PB. 热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC. 还原性：As3-＞S2-＞C1-D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO49. 现有如下实验方案中,可以达到相应实验目的的是ABCD方案目的验证不同催化剂对化学反应速率的影响 分离乙醇和水 将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好已知：Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O == Na 2CO 3 + H 2SiO 3 验证非金属性：C > Si10. 短周期元素W 、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是A. 氢化物热稳定性：W<XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W<YC. Z 、W 的氢化物的水溶液都呈酸性D. 简单离子的半径：Y>Z11. 关于下图所示的原电池，下列说法不正确的是A. 该装置能将化学能转化为电能B. Zn 为负极，发生氧化反应C. 正极的反应为 2H ++ 2e -H 2↑D. 电子由铜片通过导线流向锌片12. 2020年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是A. 丙烷的分子式是C 3H 6B. 丙烷分子中的碳原子在一条直线上C. 丙烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应D. 丙烷的沸点比乙烷低13. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 18 g D2O所含的电子数为10N AB. 1 mol H2O2中含有极性键的数目为3N AC. 标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为N AD. 32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为2N A14. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（ⅡA）与水反应会更快.BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料.CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间.DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应.15. 根据下列事实：①X+Y2+ == X2+ +Y；②Z+2H2O（冷）== Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+ +2e- ==W、Y-2e- == Y2+。
可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为A. X>Z>Y>WB. Z>W>X>YC. Z>Y>X>WD. Z>X>Y>W16. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. C（s）+ CO2 ==高温 2CO反应中，增大C的量B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量17. 在一定温度下，可逆反应 X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是A. Z的生成速率是X消耗速率的2倍B. 单位时间生成a mol X，同时生成3a mol YC. X、Y、Z的浓度不再变化D. X、Y、Z的分子数之比为1:3:218. H2在Cl2中燃烧的方程式为：H2 + Cl2 ==点燃 2HCl已知在相同条件下，有下图所示的能量变化，下列说法中正确的是A. H2、Cl2和HCl分子中的化学键都是非极性共价键B. 1 mol H2与1 mol Cl2的总能量小于2 mol HCl的总能量C. 1molH2与1molCl2反应生成2 mol HCl时，反应放出的能量为：2Q3-Q1 -Q2D. 1molH2与1molCl2反应生成2 mol HCl的过程中：Q1+ Q2 >2Q319. 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。
放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-- 2e- == Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e- == 2Ag + 2OH-。
下列说法正确的是A. Zn发生还原反应，Ag2O发生氧化反应B. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动C. 在电池放电过程中，KOH溶液的浓度保持不变D. Zn是负极，氧化银是正极20. Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡A. I中产生气体的原因是：Fe + 2H+=Fe2++ H2↑B. 取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体C. Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化D. Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强21. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）x C（g）＋2D（g）。
2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D，0.4 mol C。
下列判断不正确的是A. x =1B. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1D. B的转化率为60%II卷非选择题（共58分）22.（8分）有下列各组微粒或物质：A. O2和O3B. 126C和136C C.D. E.（1）互为同位素的是________（填序号，下同）；属于同系物的是__________；属于同一种物质的是______________；互为同分异构体的是_______________。
（2）E组中的两种物质的名称分别是________________、_________________。
23.（6分）卤族元素的单质能与H2反应H2+F2=2HF 在暗处能剧烈化合并发生爆炸H2+Cl2=2HCl 光照或点燃发生反应H2+Br2=2HBr 加热至一定温度才能反应H2+I2=2HI 不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解（2）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。
a. 单质的熔沸点逐渐升高b. 元素的非金属性逐渐减弱c. 卤化氢的还原性依次减弱d. 卤化氢的稳定性依次减弱（3）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。
写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式___________________________________。
24.（13分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。
以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
负极电极反应式为___________________________________________。
（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为________g。
（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，以甲醇做燃料的电池，如下图所示，①负极反应物是，H+从极到极（填a或b）。
②正极反应式为_________________，负极反应式为___________________。
25. （12分）A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。
A和B能形成B2A 和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。
回答下列问题：（1）E元素在元素周期表中的位置是___________；A离子的结构示意图为____________。
（2）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为_____________。
（3）①B2A2中含有___________键和___________键。
②该物质与水反应的化学反应方程式为___________________。
（4）下列说法正确的是____________（填字母序号）。
①B、D、E原子半径依次减小②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水④元素气态氢化物的稳定性：F＞A＞G（5）在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为（填化学式），用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。
26. （10分）2020年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。
火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）（液态）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），如图是一定量肼完全反应生成氮气和水过程中的能量变化图。
北京市第一七一中学2020-2021学年高一下学期期中物理试题
2020~2021学年北京市东城区第一七一中学高一下学期期中物理试卷（满分：100分）一、单项选择题（共七题：共28分）1．汽车发动机的额定功率为80 kW ，它在平直公路上行驶的最大速度可达20m/s ．那么汽车以最大速度匀速行驶时所受阻力的大小是（ ）A ．1600 NB ．2500 NC ．4000 ND ．8000 N 2．一个物体做平抛运动，在连续相等的时间内速度的变化为Δv ，则关于Δv 的说法中，正确的是（ ）A ．Δv 随着时间的推移而增长B ．Δv 随着时间的推移而减小C ．Δv 的大小相等，方向不同D ．Δv 的大小相等，方向相同 3．向心力演示器如图所示．将皮带挂在半径相等的一组塔轮上，两个质量相等的小球A 、B 与各自转轴的距离分别为2R 和R ，则小球A 、B 做匀速圆周运动的（ ）A ．角速度相等B ．线速度大小相等C ．向心力大小相等D ．向心加速度大小相等4．一质量为m 的小球，用长为L 的轻绳悬挂于O 点．小球在水平力F 作用下，从平衡位置P 点很缓慢地移动到Q 点，则力F 做功为（ ）A ．cos mgL aB ．(1cos )mgL aC ．cos FL aD ．sin FL a5．中国北斗卫星导航系统（BeiDou Navigation Satellite System ，BDS ）是中国自行研制的全球卫星导航系统，是继美国全球定位系统（GPS ）．俄罗斯格洛纳斯卫星导航系统（GLONASS ）之后第三个成熟的卫星导航系统．北斗卫星导航系统的卫星有地球静止轨道卫星和非静止轨道卫星组成，关于地球静止轨道卫星（即地球同步卫星）的说法正确的是（ ）A ．相对于地面静止，离地面高度为在~4R R （R 为地球半径）之间的任意值B ．运行速度大于7.9km/sC ．角速度大于静止在地球赤道上物体的角速度D ．向心加速度大于静止在地球赤道上物体的向心加速度6．如图甲，一长为R 且不可伸长的轻绳一端固定在点，另一端系住一小球，使小球在竖直面内做圆周运动，小球经过最高点的速度大小为v ，此时绳子拉力大小为F ，拉力F 与速度的平方2v 的关系如图乙所示，以下说法正确的是（ ）A ．绳长不变，用质量更大的球做实验，得到的图线斜率更大B ．利用该装置可以得出小球的质量aR m b= C ．小球质量不变，换绳长更长的轻绳做实验，图线a 点的位置不变 D ．利用该装置可以得出重力加速度R g a =7．由于潮汐力的作用，地球与月球之间的距离会缓慢减小，当月球表面的物体受到地球对它的引力与月球对它的引力大小相等时，月球开始瓦解．已知地球的半径为R ，地球表面的引力加速度是月球表面的引力加速度的6倍．不考虑自转影响，当月球开始瓦解时，月球表面到地球表面的最小距离为（ ）A 5RB 6RC ．51)RD ．(61)R二、多项选择题（共四题：共20分）8．某人用手将1 kg 的物体由静止竖直向上匀加速提起1 m ，这时物体的速度为2m/s ，则正确的是（ ）A ．手对物体做功12 JB ．合外力对物体做功2 JC ．合外力对物体做功12 JD ．物体克服重力做功10 J9．复兴号动车在世界上首次实现速度350km/h 自动驾驶功能，成为我国高铁自主创新的又一重大标志性成果．一列质量为m 的动车，初速度为0v ，以恒定功率P 在平直轨道上运动，经时间t 达到该功率下的最大速度m v ．设动车行驶过程所受到的阻力F 保持不变．动车在时间t 内（ ）A ．做匀加速直线运动B ．加速度逐渐减小C ．牵引力的功率m P Fv =D ．牵引力做功22m 01122W mv mv =- 10．如图所示，a 、b 、c 是地球大气层外圆形轨道上运行的三颗人造地球卫星，a 、b 质量相同，且小于c 的质量，则（ ）A．a所需向心力最小B．b、c周期相等，且大于a的周期C．b、c的向心加速度大小相等，且大于a的向心加速度D．b、c的线速度大小相等，且大于a的线速度11．有关圆周运动的基本模型，下列说法正确的是（）A．如图a，汽车通过拱桥的最高点处于超重状态B．如图b所示是一圆锥摆，增大θ，但保持圆锥的高度不变，则圆锥摆的角速度不变C．如图c，同一小球在光滑而固定的圆锥筒内的A、B位置先后分别做匀速圆周运动，则在A位置小球所筒壁的支持力要大于在B位置时的支持力D．如图d，火车转弯超过规定速度行驶时，外轨对外轮缘会有挤压作用三、实验题（共一题：共11分）12．如图所示为某课题小组设计的探究圆周运动向心力的实验装置．有机玻璃支架上固定一个直流电动机，电动机转轴上固定一个半径为r的塑料圆盘，圆盘中心正下方用细线连接一个重锤，圆盘边缘连接细绳，细绳另一端连接一个小球．实验操作如下：①利用天平测量小球的质量m，记录当地的重力加速度g的大小；②闭合电源开关，让小球做如图所示的匀速圆周运动，调节激光笔2的高度和激光笔1的位置，使激光笔1射出的激光束竖直、激光笔2射出的激光束水平，并让激光都恰好照射到小球的中心，水平激光束与竖直细线的交点为O；③当小球第一次到达A点看到反射光时开始计时，并记录为1次，最后记录小球n次到达A点的时间t；④切断电源，待小球停止转动，设法用刻度尺测量点O到竖直激光束的距离R和点O到塑料圆盘的距离h；⑤改变质量、转速、绳长或半径等物理量，重启电源，如上所述反复多次实验，并记录相关数据．全部结束后，整理器材．请回答下列问题：（1）下列说法正确的是______．（）A．小球运动的周期为tnB．小球运动的线速度大小为2(1)n Rtπ-C．小球运动的向心力大小为mgRhD．若电动机转速增加，激光笔1、2应分别左移、升高（2）该小组换用较长的细绳连接同一个小球做第二次实验，调整转动的角速度，但使小球转动的半径R 保持不变．第二次实验跟第一次实验相比，角速度________，小球做圆周运动所受的向心力________（均选填“变大”、“变小”或“不变”）．（3）某次实验中，若已测出40.00cm R =、 4.00cm r =，90.00cm h =，100.00s t =，51n =，π取3.14，通过计算可知当地重力加速度大小应为g =________2m/s （结果保留3位有效数字）．四、解答题（共三题：共41分）13．从空中以10m/s 的初速度水平抛出一质量为1 kg 的物体，物体在空中运动了3 s 后落地，不计空气阻力，取210m/s g =，求3 s 内物体所受重力做功的平均功率和落地时重力做功的瞬时功率．14．已知地球质量为M ，半径为R ，引力常量为G ．（1）推导第一宇宙速度1v 的表达式．（2）一卫星绕地球做匀速圆周运动，运行轨道距离地面高度为h ．求卫星的运行周期T ．15．如图所示，装置KOO '可绕竖直轴O O '转动，杆KO 水平，可视为质点的小环A 与小球B 通过细线连接，细线与竖直方向的夹角37θ=︒，小球A 套在杆KO 上，小球B 通过水平细线固定在转轴上的P 点，已知小环A 的质量0.6kg A m =，小球B 的质量0.4kg B m =，细线AB 长0.5m L =，细线BP 长0.2m l =．（重力加速度g 取210m/s ，sin370.6=︒，cos370.8=︒）．求：（1）若装置静止，求杆KO 对小环A 的弹力N 、摩擦力f 的大小和方向．（2）若装置匀速转动的角速度为1ω，小环A 受到杆对它的f 大小变为零，细线AB 与竖直方向夹角仍为37°，求角速度1ω的大小和细线BP 中张力T 的大小（3）小环A 与杆KO 间的动摩擦因数为0.6，且可认为最大静摩擦力等于滑动摩擦力．当装置以不同的角速度匀速转动时，小环A 受到的摩擦力大小为f ．试通过计算在坐标系中作出小环A 与杆发生相对滑动前的2f ω-关系图像．2020~2021学年北京市东城区第一七一中学高一下学期期中物理试卷（满分：100分）一、单项选择题（共七题：共28分）1．C 2．D 3．A 4．B 5．D 6．A 7．D二、多项选择题（共四题：共20分）8．A ，B ，D 9．B ，C 10．B 11．B ，D三、实验题（共一题：共11分）12．（1）B ，D（2）空1 变小 空2 变小（3）空1 9.86四、解答题（共三题：共41分）13．平均功率150 W ，瞬时功率300 W14．（1）1GM v R= （2）2(R h T R h GMπ+=+15．（1）()10Ntan 3NA B B N m m g f m g θ⎧=+=⎨==⎩ （2）12211tan 10rad/s (sin )(sin ) 3.8N B A A B m g m l L T m l L m l θωθωθω⎧==⎪+⎨⎪=++=⎩（3）。
北京市101中学2020学年高一数学下学期期中试题
北京101中学2020－2020学年下学期高一年级期中考试数学试卷一、选择题共10小题。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1. 在等差数列{a n }中，如果a 1+a 2=25，a 3+a 4=45，则a 1=（ ） A. 5B. 7C. 9D. 102. tan （α－4π）=31，则tan α=（ ）A. 2B. －2C.21D. －21 3. 在△ABC 中，若bcosA=a sinB ，则∠A 等于（ ） A. 30°B. 45°C. 60°D. 90°4. △ABC 的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c. 己知a=5，c=3，cosA=63，则b=（ ）A. 1B. 2C.25D. 65. 设a ，b ∈R ，下列不等式中一定成立的是（ ） A. a 2+3>2aB. a 2+b 2>0 C. a 3+b 3≥a 2b+ab 2D. a+a1≥2 6. 数列{a n }为公比为q （q ≠1）的等比数列，设b 1=a 1+a 2+a 3+a 4，b 2=a 5+a 6+a 7+a 8，…，b n =a 4n－3+a 4n －2+a 4n －1+a 4n ，则数列b n （ ） A. 是等差数列B. 是公比为q 的等比数列C. 是公比为q 4的等比数列D. 既非等差数列也非等比数列7. 在超市中购买一个卷筒纸，其内圆直径为4cm ，外圆直径为12cm ，一共卷60层，若把各层都视为一个同心圆，令π=3.14，则这个卷筒纸的长度（精确到个位）为（ ）A. 17mB. 16mC. 15mD. 14m8. 已知数列{a n }是等差数列，S n 为其前n 项和. 若6193=S S ，则126S S=（ ） A.101B.103C.105D.107 9. 下列函数中，最小值为4的函数是（ ） A. y=x 3+34xB. y=sinx+xsin 4 C. y=log 3 x+log x 81D. y=e x+4e －x10. 某商品的价格在近4年中价格不断波动，前两年每年递增20％，后两年每年递减20％，最后一年的价格与原来的价格比较，变化情况是（ ）A. 不增不减B. 约增1.4％C. 约减9.2％D. 约减7.8％二、填空题共6小题。
2023-2024学年北京市第八中学高一上学期期中考试化学试卷含详解
2023-2024学年度第一学期期中练习科目：化学考试时间90分钟满分100分相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共42分)1.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是A.用含Fe 2O 3的铁矿石冶炼FeB.用Na 2O 2作潜水艇的供氧剂C.用NaOH 作沉淀剂去除粗盐水中的Mg 2+D.以NH 3为原料制备HNO 32.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列关于物质的分类的叙述中，不正确．．．的是A.H 2O 属于氧化物B.H 2SO 4属于含氧酸C.CH 3COOH 属于强电解质D.CuSO 4溶液属于混合物3.下列物质中，属于电解质的是A.ZnB.NaOHC.稀3HNOD.24K SO 溶液4.下列各物质中含氮原子数最多的是A .标况下2.24LN 2 B.0.1molNH 4NO 3C.1.204×1023个CO(NH 2)2D.9.6g(NH 4)2CO 35.下列说法正确的是A.标准状况下，18g 水的体积为22.4LB.30g NO 含有的原子总数为6.02×1023C.常温常压下，22.4LO 2物质的量为1molD.100mL 1mol/L NaCl 溶液中含有0.1mol Cl－6.下列物质在水溶液中电离方程式正确的是A.NaHSO 4=Na ++4HSO -B.CH 3COOH=H ++CH 3COO -C.NaHCO 3=Na ++H ++23CO -D.NaCl=Na ++Cl -7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH 1=的溶液中：3HCO -、K +、Cl -、Na +B.无色溶液中：4NH +、K +、4MnO -、3NO -C.含有24SO -的溶液中：3NO -、O H -、Na +、2Ba +D.()-2c OH =10mol -的溶液中：Na +、23CO -、Cl -、K +8.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：Ba 2++OH -+H ++24SO -=BaSO 4+H 2OB.Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO 3溶液反应：3HCO -+Ca 2++OH −=CaCO 3↓+H 2OC.向饱和硫酸银溶液中滴加少量氯化钠溶液：Ag 2SO 4+2Cl -=2AgCl+24SO -D.向碳酸钙固体粉末中加入足量的醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2+H 2O 9.NaCl 是我们生活中必不可少的物质。
高一下学期期中考试化学(必修)试题
江苏省泰兴中学高一年级化学（必修）期中考试试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间60分钟。
本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cr52 Fe：56 Ba：137一、单项选择题：在每题的4个选项中。
只有1个选项是符合要求的（本部分28题，每题3分）。
1．2016年是我国的”互联网+”战略年,建设互联网信息高速公路所需光纤的制作原料是A．铁B．硅C．二氧化硅D．优质沥青2. 新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油3. 2015年朝鲜进行了多次核试验，引起国际社会的极大关注。
235U是一种重要的核燃料，92这里的“235”是指该原子的A．质子数B．种子数C．电子数D．质量数4.下列含有共价键的离子化合物是A．NH4Cl B．H2O C．N2D．MgCl25. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A．18gH2O含有的氢原子数目为N AB．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为N AC．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为N AD．1molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为N A6. 世界气候大会在丹麦首都哥本哈根召开，商讨全球温室气体减排协议。
下列物质属于温室气体的是A．N2B．H2C．CO2 D．O27.下列过程有热量放出的是A．断开氢气中的H—H键B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应C．C与H2O(g)反应D．Na与H2O反应8.石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。
下列元素与碳元素处于同一主族的是A．He B．O C．Si D．P9.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
下列反应可制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
北京101中学高一上学期期中考试生物试题-含答案
北京101中学2020-2021学年上学期高一年级期中考试生物试卷本试卷分为两个部分。
第一部分为选择题，40个小题（共40分）；第二部分为非选择题，5个小题（共60分）。
第一部分选择题（每小题1分，共40分）下列各题均有四个选项，其中只有一个是符合题意要求的。
1. 下列对生命系统结构层次由小到大的研究的正确顺序是A. 细胞→组织→器官→系统→生物体→种群→群落→生物圈→生态系统B. 细胞→组织→器官→系统→生物体→种群→群落→生态系统→生物圈C. 细胞→组织→器官→系统→种群→生物体→群落→生态系统→生物圈D. 细胞→组织→器官→生物体→系统→种群→群落→生态系统→生物圈2. 原核细胞和真核细胞最明显的区别是A. 有无核物质B. 有无核糖体C. 有无细胞膜D. 有无核膜3. 德国科学家施莱登和施旺提出细胞学说，被恩格斯列为19世纪自然科学三大发现之一。
细胞学说建立的重要意义是A. 揭示了形形色色的生物中的细胞具有多样性B. 说明细胞是一个相对独立的生命系统C. 使人们对生命的认识由细胞水平进入到分子水平D. 揭示了生物体结构的统一性4. 下列最能体现生物体的生命活动具有共同的物质基础的是A. C、H、O三种元素是组成玉米和人体的基本元素B. 组成生物体的化学元素，没有一种是生物界所特有的C. 组成生物体的化学元素，在生物体内和无机自然界中的含量差别很大D. 组成生物体的化学元素和化合物是大体相同的5. 一般情况下，活细胞中含量最多的化合物是A. 水B. 蛋白质C. 淀粉D. 糖原6. 下列关于植物体内水分的叙述，错误的是A. 植物体内的水分参与营养物质的运输B. 水是构成叶肉细胞的重要化合物之一C. 自由水可作为细胞内化学反应的反应物D. 同种植物萌发种子的含水量和休眠种子的相同7. 关于生物体内有机化合物所含元素的叙述，错误的是A. 叶绿素含有镁元素B. 血红蛋白含有铁元素C. 脱氧核糖含有磷元素D. 胰岛素含有碳元素8. 关于水和无机盐的叙述，不正确的是A. 极性分子易溶于水，水是细胞内良好的溶剂B. 维持血浆的正常浓度、酸碱平衡等需要大量的无机盐离子C. 无机盐在生物体内含量不高，多数以离子形式存在D. 生物体的绝大多数细胞，必须浸润在以水为溶剂的液体环境中9. 构成有机物基本骨架的元素是A. 碳B. 氢C. 氧D. 氮10. 以葡萄糖为单体形成的多聚体是A. 淀粉 B. 脂肪C. DNA D. RNA11. 下列叙述中，属于糖类作用的是A. 良好的溶剂B. 良好的储能物质C. 主要的能源物质D. 携带遗传信息的物质12. 动、植物细胞中都有的储能物质是A. 葡萄糖B. 淀粉C. 糖原D. 脂肪13. “淀粉→麦芽糖→葡萄糖→糖原”，这是某生物体内糖类的某些变化。
北京市第一零一中学2023-2024学年高一下学期期中考试物理试题(选考)等级考(含答案)
北京一零一中学2023－2024学年度第二学期期中考试高一物理（选考）一、单项选择题：本题共10小题，每题3分，共30分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题意的，选对的得3分，有选错或不答的得0分。
1．我国高分系列卫星的高分辨对地观察能力不断提高，极大丰富了我国自主对地观测数据源，为现代农业、防灾减灾、环境监测等领域提供了可靠稳定的卫星数据支持。
系列卫星中的“高分三号”的轨道高度约为755km ，“高分四号”的轨道为高度约的地球同步轨道。
若将卫星的运动均看作是绕地球的匀速圆周运动，则（）A ．“高分三号”的运行周期大于24hB ．“高分三号”的运行周期等于24hC ．“高分三号”的运行角速度大于地球自转的角速度D ．“高分三号”的运行速度小于“高分四号”的运行速度2．2022年11月30日，神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站。
已知地球质量为M ，地球半径为R ，空间站在距地面高度为h 的轨道上做匀速圆周运动，引力常量为G 。
下列说法正确的是（ ）AB ．空间站做匀速圆周运动的周期为C ．空间站的线速度大于第一宇宙速度D ．空间站的加速度大于地球表面的重力加速度3．如图所示，地球绕太阳的运动可看作匀速圆周运动。
已知地球质量为m ，地球的轨道半径为r ，公转周期为T ，引力常量为G 。
下列说法正确的是（）A ．根据以上信息，可以计算出地球表面的重力加速度B ．根据以上信息，可以计算出地球的第一宇宙速度C ．根据以上信息，可以计算出与太阳质量无关D ．根据以上信息，可以计算出太阳质量4．金星与地球半径接近，金星的质量约为地球质量的，地球和金星各自的卫星公转速度的平方与公转43.610km ⨯232r T452v半径的倒数的关系图像如图所示，下列判断正确的是（ ）A ．金星的第一宇宙速度较大B ．金星表面的重力加速度较大C ．图线a 表示的是地球的卫星，图线b 表示的是金星的卫星D ．取相同公转半径，金星的卫星向心加速度较大5．跳台滑雪主要分为4个阶段，助滑阶段、起跳阶段、飞行阶段和落地阶段。
2010年北京市101中学高一上学期期中化学试卷
）
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 13．在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C．某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化 D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂 14．实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）
18．人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变 质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是 A．生石灰 B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 ） D．维生素 C
19．下列说法正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数的值） （ ①28 g 氮气所含有的原子数目为 NA ②4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 0.1 NA ③在常温常压下，11.2 L N2 含有的分子数为 0.5 NA ④在标况下 1 mol Ne 含有的原子数为 NA ⑤0.5 mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为 1.5NA ⑥标准状况下，1 L 水所含分子数为 1/22.4NA ⑦17 g 氨气所含电子数目为 10NA A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦
（1）药品①是
（2）沉淀是
（3）药品②是
（填写化学式）
（4）母液中存在的阳离子 （5）加入药品②后所溶液中发生的反应的离子方程式
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24．（21 分）.图(Ⅰ)中瓶 a 内放入 20 mL 6mol／L 盐酸，b 是未充气的气球，里边放有 4 g 碳酸钙 粉末， 将它紧紧套在瓶 a 口上， 胶管 c 套在瓶的侧口， 并用弹簧夹 d 夹紧(瓶口和侧口都不漏气)。 将图(Ⅰ)的装置在托盘天平上称量，质量为 W1 g。根据实验现象填空：
【北京】2020-2021学年第一学期北京101中学高一化学第一次月考
2020-2021学年北京101中学高一化学第一次月考可能用到的相对原子质量：H --1 、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、S—32、Cl—35.5、K—39、Mn—55第Ⅰ部分选择题一、选择题1. 下列物质中，不是我国在世界上最早制取的是()A．酵母丙氨酸转移核糖核酸的人工全合成B．青霉素、链霉素的发明与生产C．黑火药的制造与应用D．牛胰岛素的人工合成2. 将一小块金属钠投入到下列溶液时，既能产生气体，又能出现白色沉淀的是() A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液3．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol4. 下列判断正确的是()A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．Na2O比Na2O2稳定D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色5．对于Na2O和Na2O2的下列叙述中不正确的是()A．均可做潜水艇的供氧剂B．均可与水反应C．Na2O可转化为Na2O2D．均是金属氧化物6．将金属钠分别投入到下列溶液中，溶液质量增加的是()A．FeCl3溶液B．K2SO4溶液C．MgCl2溶液D．饱和NaOH溶液7．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A．0.3 mol O2和0.3 mol H2OB．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO48．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是()A．含氧原子个数比为2∶3B．含硫元素质量比为4∶5C．含氧元素质量比为5∶6D．含硫原子个数比为1∶19．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是()①氯气②液氯③新制氯水④敞口久置的氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥10．下列有关氯气的叙述中正确的是()A．氯气与过量的铁在点燃条件下反应生成FeCl2B．氯水和液氯是两种不同的物质C．点燃氢气和氯气的混合气体可以用来制取氯化氢D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌11．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)()A．28 g氮气含有的原子数为N AB．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AC．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等12．关于液氯和氯水的叙述正确的是()A．二者为同一种物质B．氯水具有酸性，液氯无酸性C．久置氯水比新制氯水的漂白性强D．常温下，氯水和液氯均可用钢瓶存放13．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol H2SO4B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO414．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是() A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀15．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用湿润的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液中D ．用滴有酚酞的NaOH 溶液16．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL ，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A 表示阿伏加德罗常数的值)( )A ．20N AB ．N A /360C ．9N A /10D ．360/N A17．设一个12C 原子的质量为a g ，一个R 原子的质量为b g ，阿伏加德罗常数为N A mol －1，则R 的相对原子质量可以表示为( ) A ．12a /b B ．b /12a C ．bN A D ．aN A18．在标准状况下，与32 g O 2的体积相等的N 2 ( ) A ．质量为14 g B ．分子数为6.02×1024 C ．体积为22.4 L D ．物质的量为2 mol19．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( ) A ．1∶4 B ．1∶2 C ．1∶1 D ．2∶120．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数的值)( ) A.22.4ab cN A LB.22.4bc aN A LC.22.4ac bN AL D.22.4b acN A L第Ⅱ部分 非选择题21．已知钠放置于空气中可发生如下变化：Na ――→O 2①Na 2O ――→H 2O②NaOH ――→CO 2③Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3 根据此变化回答以下问题：(1)请写出①②步转化的化学方程式： ①_________________________； ②_________________________。
北京市运河中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试卷 (PDF版,含答案)
2022-2023学年第二学期高一化学3月阶段性检测2023.3一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是A．无色气体B．有刺激性气味C．相同条件下密度比空气的大D．能与水反应2．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A．氨——作制冷剂B．漂粉精——作游泳池消毒剂C．硅——太阳能电池板D．SO2——漂白草帽3.下列说法不正确的是A.硫在元素周期表第ⅥA族，非金属性比氧弱B.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D.硫通常情况下为固态，不溶于水4. 下列说法正确的是A. 可用澄清石灰水鉴别CO2与SO2B. SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性C. SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D. SO2的漂白性与氯水漂白原理不同5.检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是A.先通过Ba(OH)2溶液再通过澄清石灰水B.先通过酸性KMnO4溶液再通过澄清石灰水C.先通过小苏打悬浊液再通过澄清石灰水D.先通过澄清石灰水再通过品红溶液6. 下列转化通过一步反应就能完成的是A．N2→NO2 B．S→SO3C．Fe→FeCl3 D．MgO→Mg(OH)27.8.A.氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定B.氮的固定可以通过自然固氮和人工固氮的方式实现C.人类的生产活动参与了氮的循环过程D.氮的循环过程中只有氮元素被氧化的过程9. 下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是A．SO2B．NO2C．Br2D．Cl210．下列关于氮及其化合物的说法错误的是A．N2化学性质稳定，是因为分子内存在氮氮三键B．NO、NO2均为酸性氧化物C．可用浓盐酸检测NH3的管道是否泄漏D．HNO3有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属11．下列关于硝酸的认识中，正确的是A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D ．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性 12．下列有关硅元素的叙述中，正确的是 A ．光导纤维是以硅单质为主要原料制成的B ．硅是构成矿物和岩石的主要元素，主要以硅单质形式存在C ．陶瓷、玻璃、水晶灯都属于硅酸盐产品D ．硅在电子工业中是最重要的半导体材料13. 已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应可用于表示Mg 与硫酸反应 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量C. 该反应可以用于表示CaCO 3受热分解的反应D. 断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量14.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是 A ．电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片 B ．Zn 上发生的是还原反应，Cu 上发生的是氧化反应C ．SO 2－4移向Cu 电极，Cu 电极上有氢气产生 D ．该装置将化学能转化为电能15．右图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
2021北京高一化学期末汇编：元素周期表、元素周期律推断(教师版)
2021北京高一化学期末汇编：元素周期表、元素周期律推断第I卷（选择题）一、单选题1．（2021·北京二十中高一期末）A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是A．Be、Na、Al B．O、P、ClC．C、Al、P D．B、Mg、Si2．（2021·北京·101中学高一期末）X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ33．（2021·北京二十中高一期末）已知第一、二、三周期元素A、B、C、D的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-具有相同的电子层结构。
则下列叙述正确的是A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>aC．原子的最外层电子数：C>D>A>B D．离子半径：C3->D->B+>A2+4．（2020·北京市第十九中学高一期末）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。
W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。
(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确．．．的是A．Y单质的氧化性在同主族中最强B．离子半径：Z>YC．Z与Y可组成多种离子化合物D．最简氢化物的热稳定性：Y>X5．（2019·北京四中高一期末）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水6．（2019·北京·高一期末）几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性：X<YB．Y的单质只能与强酸反应C．四种元素形成的简单离子半径：Z－>X＋>Y3＋>W2－D．Z的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白性7．（2019·北京西城·高一期末）某元素X的最高正价与最低负价的代数和为4，其气态氢化物的化学式可能是A．HX B．H2X C．XH3D．XH48．（2019·北京西城·高一期末）X、Y、Z、W 为4 种短周期元素，已知X、Z 同主族，2Y+、Z-、W+ 3 种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是A．原子序数：Z＜Y B．原子半径：W＜XC．金属性：Y＞W D．气态氢化物稳定性：HX＞HZ9．（2021·北京二十中高一期末）X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4D．XH310．（2019·北京四中高一期末）卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强11．（2020·北京丰台·高一期末）某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是A．该原子有3个电子层B．该元素最高化合价为+5价C．该原子在化学反应中易失电子D．该元素在周期表中的位置是第三周期第V A族12．（2020·北京·中关村中学高一期末）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。