太原市2020版高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
太原市2020版高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列指定微粒的个数比为2：1的是（）A . Be2+离子中的质子和电子B . 原子中的中子和质子C . NaOH晶体中的阳离子和阴离子D . Na2O2固体中的阴离子和阳离子2. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B . 酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4 O2↑+6H2OC . 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD . 向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br ﹣+2NO3﹣+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O3. （2分）下列对化学反应的认识，错误的是（）A . 会引起化学键的变化B . 会产生新物质C . 物质间必然发生电子转移D . 必然伴随着能量的变化4. （2分） (2018高二上·武汉期末) 利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是（）A . a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B . 一段时间后，a管液面高于b管液面C . a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D . a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝ Fe2＋5. （2分） (2017高二上·浦东期末) 中学常用离子检验方法有沉淀法：反应中有沉淀产生或溶解；气体法：反应中有气体产生；显色法：反应中有颜色变化．下列离子检验方法不可能涉及沉淀法的是（）A . NH4+B . Ca2+C . I﹣D . SO42﹣6. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。
下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（）A . ΔH<0ΔS<0B . ΔH＞0 ΔS<0C . ΔH<0ΔS＞0D . ΔH＞0 ΔS＞07. （2分）下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）A . H2和O2反应生成水B . 锌片投入稀硫酸中C . KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D . NaOH溶液和K2SO4溶液混合8. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+C . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD . 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣9. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH H2CO3H2S H3PO41.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12K1=7.5×10﹣3K2=6.2×10﹣8K3=2.2×10﹣13则下列说法中不正确的是（）A . 碳酸的酸性强于氢硫酸B . 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C . 常温下，加水稀释醋酸，增大D . 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变10. （2分）如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 正极反应式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2OB . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g（）11. （2分）分子式为C8H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的芳香族化合物有（不考虑立体异构）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种12. （2分） (2015高一下·沁县期中) 下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A . 用氯化铵和氢氧化钙制NH 3B . 用铜片和稀硝酸制NOC . 用锌粒和稀硫酸制H 2D . 用双氧水和二氧化锰制O2二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分）甲烷、乙烯和苯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性．下列关于它们之间共同特点的说法正确的有（）A . 都由C和H两种元素组成B . 都能使酸性KMnO4溶液褪色C . 都能发生加成反应和取代反应D . 在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O14. （3分）(2018·南通模拟) 常温下，用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化）。
下列说法正确的是（）A . 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③B . 点①所示溶液中：c(CN-)+ c(HCN)=2c(Cl-)C . 点②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)D . 点④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-115. （3分）(2015·苏州模拟) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（）A . 反应前2min的平均速率v（Z）=4.0×10﹣3mol/（L•min）B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大三、填空题 (共2题；共22分)16. （8分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．（1）B元素在周期表中的位置是________ ，写出C与氧气燃烧后产物的电子式________（2）写出C单质与水反应的化学方程式________ ．A与氢元素形成的化合物溶于水后，溶液的pH________ 7（填“大于”“等于”或“小于”）．（3）D与酸反应的化学方程式为________ 与NaOH反应的离子方程式为________（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）________ ．写出其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________ ．（用化学式表示）17. （14分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分．（1）代表金刚石的是________（填字母编号，下同），其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等；金刚石属于________晶体．（2）代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；（3）代表NaCl的是________，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有________个；（4）代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs+与个________ Cl﹣紧邻；（5）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻；（6）则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________（用字母编号回答）．四、推断题 (共1题；共7分)18. （7分）(2019·上高模拟) 抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物已略）：（1） A中含氧官能团名称是________；简述证明A含有该官能团的实验方法 ________。
（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为 ________；①~⑥的反应中属于加成反应的是________（填序号）。
（3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：a．可发生银镜反应； b．可与NaHCO3溶液反应生成气体；c. 苯环上的一溴代物有2种，则H的结构简式为________。
（4）写出反应⑥的化学反应方程式 ________。
（5）（）的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（）为起始原料（其余有机、无机原料任选），参照抗痫灵(G)的合成，设计并补充完成下列合成路线图：________（空格内有几步，写几步。
）五、综合题 (共3题；共20分)19. （11分） (2018高二上·成都期末) 在容积为10 L的密闭容器中充入1mol H2和1mol I2,并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。
20min后达到平衡,测得c(HI)=0.04 mol/L。
（1）反应从开始到平衡时，v(H2)为________,平衡常数K=________。
（2）温度不变，达到平衡后向容器中再充入1molHI气体,平衡向________ (填“正向”、“逆向”或“不移动”)移动;再次平衡后,HI的体积分数将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)（3）将(2)所得平衡体系升温,平衡后I2的体积分数为45%,则升温后，H2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该反应的ΔH________0(填“>”、“ <”或“=”)。
（4）结合(3)请画出2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常数K随温度变化的趋势图。
20. （2分） (2016高一上·成都期中) 写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：________（2）大理石和稀盐酸反应：________．21. （7分）(2018·龙岩模拟) 乙二醛(OHC-CHO )化学性质活泼，是纺织工业中常用的一种有机原料，能增加棉花、尼龙等纤维的防缩性和防皱性。
其工业生产方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH )气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法。
请回答下列相关问题:（1）乙二醇气相催化氧化法以乙二醇、氧气为原料，在催化剂存在的条件下，250℃左右开始缓慢进行，生成乙二醛和副产物乙醇酸[CH2(OH)COOH]的反应方程式:I.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g) △H1II.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) CH2(OH)COOH(g)+H2O(g) △H2已知反应I中相关化学键键能数据如下:化学键C-H C-O H-O O=O C=O C-CE/kJ·mol-1413343465498728332①△H1=________kJ/mol，反应I的化学平衡常数表达式为K=________。
河北省沧州市盐山县盐山中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题【含答案】
②已知晶体密度为 dgcm-3 ， S2 半径为 apm ，若要使 S2 、 Zn2 相切，则 Zn2 半径为 ________ pm (写计算表达式)（2 分）。
22．（15 分）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如 Cu9Al4、Cu5Zn8 等。 (1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 ________(填“晶体”或“非晶体”)（1 分）。 (2)基态铜原子有________个未成对电子（1 分）；Cu2＋的电子排布式为 ____________________（1 分）；在 CuSO4 溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇， 析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为___________（2 分），其所含化学键有 _______________（2 分），乙醇分子中 C 原子的杂化轨道类型为________（1 分）。 (3)铜能与类卤素(SCN)2 反应生成 Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2 分子中含有 σ 键的数目为 ________（2 分）。(SCN)2 对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。 理论上前者沸点低于后者，其原因是 _______________________________________________________________________________ _______（2 分）。
二、综合题
第 II 卷（非选择题)
21．（15 分）空气明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生
命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为 NA) (1)基态 Zn 原子核外的最高能层符号是________（1 分），基态 Zn2 最外层电子排布式为
长春市榆树市第一高级中学等校2020学年高二下学期期末联考化学试卷含答案
吉林省长春市榆树市第一高级中学等校2019-2020学年高二下学期期末联考化学试卷含答案榆树市第一高级中学等校2019-2020学年高二下学期期末联考化学试题考试时间:90分钟卷面总分：100分注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题)和第II卷（非选择题）两部分，共100分。
2.所有试题的答案都必须写在答题卡上，考试结束只交答题卡.3。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O—16 Cl—35。
5 Mg—24 K-39第I卷（选择题,共48分)一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分,每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列物质属于有机物的是(）A．Na2CO3B．CaC2C．CO(NH2）2D．CO2．下列化学用语正确的是（）A．苯的最简式：C6H6B．乙醇的分子式:CH3CH2OH C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．2-乙基—1,3-丁二烯分子的键线式:3．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．1 mol NH3所含有的原子数为N AB．常温常压下，22 。
4 L氧气所含的原子数为2N AC．在标准状况下,18g H2O所含的氧原子数为N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，所含Cl－的个数为N A4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖发酵制乙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．油脂皂化；蛋白质水解制氨基酸5．分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛的种数是( ）A．2种B．3种C．4种D．5种6．某学生做乙醛的还原性实验时（如图),加热至沸腾,未观察到砖红色沉淀，分析其原因可能是()A．乙醛量不够B．烧碱量不够C．硫酸铜量不够D．加热时间短7．某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有（)①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥8．同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是（）A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度9．将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置,下列现象与所加试剂不相吻合的是（）A B C D与溴水混酒精己烯己烷四氯化碳合的试剂现象10．某醇是人体必需的生物活性物质,分子式为C23H42O。
2020-2021学年浙江省台州市高二下学期期末质量评估试题化学【含答案】
(1)步骤①中，滴加 溶液时观察到有无色气体产生，则该过程的离子方程式为_______
(2)步骤②中，下列说法正确的是_______
A.加入过量的稀硫酸的目的只是为了将Zn粉溶解
B.在使用高锰酸钾溶液滴定时，应左手控制滴定管旋塞，右手不停地震荡锥形瓶
C.有同学认为该步骤存在不足，有可能导致A的含量偏低
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
下列说法不正确的是
A.步骤②中，可改用 ，也能达到跟 相同的效果
B.滤渣3成分为
C.沉锰的化学反应方程式为：
D.步骤③中，可调节 至
24.某混合固体A可能由 、 、 、 、 、 组成，取固体A完成如下实验(所加试剂均过量)：
下列说法不正确的是
A.无色气体可能为 和 的混合物
2020-2021学年 浙江省台州市高二下学期期末质量评估试题化学
考生须知：
1.本试卷满分100分，答题时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 Ba-137
第I卷选择题
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
请回答：
(1)加热至500℃时的过程中，样品固体发生分解的化学方程式是_______。
(2)曲线B段所表示物质的化学式是_______(写出计算过程)。
29.固体A由三种常见元素构成，是制作锂电池的重要原材料之一，某同学设计了如下实验(下列反应均充分进行)
请回答下列问题：
I.(1)组成固体A 元素有_______，A的化学式_______
(2)固体A隔绝空气加热的化学方程式_______
武汉市2020-2021年高二下学期期中化学试卷(I)卷
武汉市2020-2021年高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一下·吉林期末) 下列说法中错误的是（）A . 和是同一种核素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质D . CH3CH2OH可看做是由乙基和羟基两种基团组成的2. （2分） (2018高一下·城中期末) 下列属于酚类的物质是（）A . CH3CH2OHB . （CH3）3C—OHC .D .3. （2分）在核磁共振氢谱图中，只有一个吸收峰的物质是（）A . CH3CH2OHB . HCOOCH3C . CH3COCH3D . CH2＝CH—CH34. （2分）(2018·石家庄模拟) 化合物 (甲)、 (乙)、 (丙)的分子式均为C8H8 ，下列说法错误的是（）A . 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B . 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C . 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙D . 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙5. （2分）某有机物结构简式为，下列说法正确的是（）A . 该有机物分子式为：C10H8O6B . 分子中最多有9个碳原子共平面C . 1 mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1 molD . 该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应6. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列有关表述错误的是（）A . IBr的电子式为B . HClO的结构式为H﹣O﹣ClC . HIO各原子都满足8电子结构D . 共价化合物内部可能有极性键和非极性键7. （2分） (2017高二下·株洲期中) 由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3C H2OH的转化过程中，经过的反应是（）A . 取代→消去→加成B . 裂解→取代→消去C . 取代→消去→水解D . 取代→加成→氧化8. （2分）(2018·长宁模拟) 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A . 升华B . 萃取C . 纸层析法D . 蒸发结晶9. （2分） (2017高三上·定州期末) 以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（）A . 实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B . 用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液C . 利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D . 蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液10. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . 2﹣乙基丙烷B . 2﹣甲基丙醇C . 2﹣甲基丙烯D . 2，2﹣二甲基﹣3﹣丁醇11. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
武汉市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
武汉市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列说法正确的是（）A . 需要加热的化学反应都是吸热反应B . 陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C . 醋酸、蔗糖均属于电解质D . 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应2. （2分）(2018·韶关模拟) 将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是（）A . c=0.1B . 25℃时，NH4Cl的水解常数(KA)=(10c-1)×10-7C . 水的电离程度:B>C>A>DD . B点:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH-)3. （2分） (2017高二上·荆州期末) 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）、水解常数（Kh）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（）A . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B . 降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）均增大C . 向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]D . 室温下，Kh（CH3COONa）＜Kh（NaCN），则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱4. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 对于物质的量浓度均为0.01mol/L的①NaHCO3、②N a2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是（）A . ①的离子浓度为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）B . ②c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）C . ③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大D . ④和③等体积混合，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L5. （2分） (2019高二上·长春期中) pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）A . 大于B . 小于C . 等于D . 无法确定6. （2分）下列表达正确的是（）A . 在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇：3COH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+→4Cr3++3CH3COO﹣+11H2OB . AlCl3•6H2O与SOCl2混合并加热：AlCl3•6H2O+3SOCl2Al（OH）3+3SO2↑+9HClC . SbCl3水解：SbCl3+H2O⇌SbOCl+2HClD . 在碘的四氯化碳溶液中加浓的KI溶液：I2+3I﹣⇌I3﹣7. （2分） (2018高二上·温州期中) 下列溶液一定呈中性的是（）A . c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液B . pH=7的溶液C . 使石蕊试液呈紫色的溶液D . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液8. （2分） (2015高二上·宁德期末) 下列有关pH的说法正确的是（）A . 常温下，测得0.1mol•L﹣1盐酸的pH=1B . 测定溶液pH时，事先将pH试纸润湿C . pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱D . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH=49. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A . 空气：HCl、CO2、SO2、NOB . 烧碱溶液：K+、HCO3-、NO3-、NH3·H2OC . 高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、CH3COOHD . 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－10. （2分） 2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走．运载火箭的原料用肼（N2H4）作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气．已知：下列判断正确的是（）A . 所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应B . N2H4的燃烧热为534kJ/molC . 肼与NO2反应的热化学方程 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1135.7kJ/molD . 3.2g肼完全反应转移的电子数为0.6mol11. （2分）(2018·太原模拟) 下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A配制100g4%的NOH溶液称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀B.分离KClO3与MnO2制取O2后的残渣溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2 ，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3C证明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液D 检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe2O3A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二上·浙江月考) 某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s)3Z(g) △H=Q kJ/mol，下列说法正确的是（）A . 消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态B . 加入少量的Y正反应速率加快C . 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态D . 加入少量的X，Q变大13. （2分） (2018高三上·石景山期末) 已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。
湖南省浏阳市第一中学2024学年高二化学第二学期期末考试试题(含解析)
湖南省浏阳市第一中学2024学年高二化学第二学期期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、Z的原子半径依次递减B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减C．根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性D．最低价阴离子的失电子能力X比W强2、《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”下列相关说法中正确的是A．绿矾的化学式为FeSO4，易溶于水形成浅绿色溶液B．朴消(Na2SO4·10H2O)也叫明矾，可用作净水剂C．流出的液体中可能含有硫酸D．上文中描述的是碳与绿矾反应生成“高温铁水”3、下列属于化学变化的是A．淀粉遇I2变蓝B．海水晒盐C．石油分馏得到柴油D．从煤焦油获得苯、甲苯4、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体5、设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L pH=1的乙酸溶液中H+数小于0.1N A B．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AC．28g乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为4N A D．1 mol 甲基所含的电子数为10N A6、下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快7、下列对有机物结构或性质的描述错误的是（）A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是因为发生了加成反应B．苯分子中的6个碳原子之间的化学键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键C．若乙烷和丙烯的物质的量共为1mol，则完全燃烧生成3molH2OD．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
山西省吕梁市2024学年化学高二第二学期期末考试模拟试题(含解析)
山西省吕梁市2024学年化学高二第二学期期末考试模拟试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将足量HCl 通入下述各溶液中，所含离子还能大量共存的是A ．K ＋、SO 32－、Cl －、NO 3－B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－C ．Na ＋、S 2－、OH －、SO 42－D ．Na ＋、Ca 2＋、CH 3COO －、HCO 3－2、下列装置可用于不溶性固体和液体分离的是A ．B ．C ．D ．3、下列说法不正确的是( )A ．2CO 、2SiO 的晶体结构类型不同B ．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C ．HCl 、NaCl 溶于水，破坏的化学键类型相同D ．NaOH 、4NH Cl 晶体中既有离子键又有共价键4、根据下列实验操作与现象所得结论正确的是（ ） 选项选项实验操作与现象结论 A 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红油脂已经完全皂化 B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加适量氨水使溶液呈碱性，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成蔗糖溶液已经水解完全 C向溶液X 中滴入NaHCO 3溶液，产生无色气体 X 中的溶质一定是酸 D 向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失 蛋白质发生变性5、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）①CH3②CH=CH2③NO2④OH ⑤⑥A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥6、下列物质中不含共价键的是A．冰B．碳化硅C．干冰D．单质氦7、准确量取20.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是( )A．25mL量筒B．25mL酸式滴定管C．25mL碱式滴定管D．有刻度的50mL烧杯8、某烃的含氧衍生物的相对分子质量为102，其中氧元素的质量分数约为31.4%，则能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)（）A．11种B．8种C．12种D．13种9、下列有关有机物的说法不正确的是（）A．酒精中是否含有水，可用金属钠检验B．有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料C．蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸D．乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料10、下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是（）A．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C．新戊烷的二氯代物只有1种同分异构体D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种11、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是选项 A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.100 0 mol·L−1K2Cr2O7溶液装置或仪器12、下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是A．向淀粉溶液中加入碘水后，溶液变蓝色B．蛋白质纤维素、蔗糖、PVC都是高分子化合物C．硫酸铜溶液、硫酸铵溶液均可使蛋白质发生变性D．变质的油脂有难闻的特味气味，是由于油脂发生了水解反应13、某溶液中大量存在如下五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量浓度之比依次为c(NO3－)︰c(SO42－)︰c(Fe3＋)︰c(H＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是( )A．Cl－B．Fe2+C．Mg2+D．Ba2+14、磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。
山西省2022-2023学年高二下学期第一次月考化学(理)试题(原卷版)
A.2个B.3个C.4个D.5个
17.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A.Ca位于元素周期表s区
B.每个 周围距离最近且等距的 有4个
C. 位于 构成的四面体空隙
D.基态氟原子核外电子的原子轨道有四种伸展方向
（2）基态砷原子的价层电子的轨道表示式为___________。
（3）元素Mg的第一电离能大于Al的第一电离能的原因是___________。
（4）硫化氢和水分子结构相似，硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，原因为：___________。
（5） 是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
A. 中离子键的百分数为62%，则 不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体
B. 通常当作离子晶体来处理，因为 是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近
C. 是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理； 是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理
D.分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型
坐标原子
x
y
z
Cd
0
0
0
Sn
0
0
0.5
As
0.25
0 25
0.125
（6）一个晶胞中有___________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分数坐标表示)。 晶体中与单个Sn键合的As有___________个。
24.完成下列问题
（1）基态硫原子核外电子的空间运动状态有___________种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为___________。
武汉市语文高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)
武汉市语文高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）下列关于强电解质的叙述正确的是（）。
A . 导电性很强的物质B . 在水溶液里能导电的化合物C . 在水溶液里能电离出阴、阳离子的化合物D . 在熔化状态下或水溶液里能完全电离的化合物2. （2分）冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法．古代有：（I）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜．现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁．对它们的冶炼方法的分析，不正确的是（）A . Ⅰ，①B . Ⅱ，②C . Ⅲ，③D . Ⅳ，④3. （2分） (2016高二上·福州期中) 将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末．下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（）A .B .C .D .4. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B . 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C . 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热5. （2分） (2018高三上·浙江月考) 一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1下列有关说法正确的是（）A . 达到化学平衡状态时，v正(O2)＝2 v逆(SO2)B . 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态C . 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ，充分反应后放出热量19.7 kJD . 向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小6. （2分） (2016高一下·佛山期中) 以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（）A . 锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气B . 锌片发生还原反应C . 正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大D . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极7. （2分）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重d＞b．符合上述实验结果的盐溶液是（）选项X YA MgSO4CuSO4B AgNO3Pb（NO3）2C FeSO4Al2（SO4）3D CuSO4AgNO3A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 已知I2可溶于KI形成KI3 ，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3﹣⇌I2+I﹣B . 物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ，将等体积的浓度为1.0×10﹣4mol/L 的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D . 25℃时，溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH﹣）的乘积一定等于10﹣149. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH ﹣，下列说法正确的是（）A . 稀释溶液，水解平衡常数增大B . 升高温度，c（CO32﹣）减小C . 稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小D . 加入NaOH（s），溶液pH减小10. （2分）在含有较多NH4+、Ba2+、Cl﹣的溶液中还能大量共存的离子是（）A . SO42﹣B . OH﹣C . Ag+D . Mg2+11. （2分）下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是（）A . 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣一定能大量共存B . 常温下，=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣C . 清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌SO42﹣（aq）+CaCO3（s）D . 向Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣+Al3++3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓12. （2分）下列叙述正确的是（）A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）减小C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D . 漂白粉、石英都属于纯净物13. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是(ΔH<0表示放热)（）A . N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0B . N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH<0C . 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0D . C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g) ΔH>014. （2分）浓溶液加水稀释成稀溶液，在稀释前后保持不变的是（）A . 溶质的质量分数B . 溶质的质量C . 溶液的质量D . 溶剂的质量15. （2分）为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（）物质试剂分离方法①溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液②CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气③乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液④Cl2（HCl）饱和NaCl溶液洗气A . ①③B . ①④C . 只有④D . ③④16. （2分） (2019高一下·扶余月考) 有A，B，C，D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A . A＞B＞C＞DB . D＞A＞B＞CC . D＞B＞A＞CD . D＞ C＞A＞B17. （2分）25℃时，用2a mol•L﹣1 NaOH 溶液滴定 1.0L 2a mol•L﹣1氢氟酸溶液，得到混合液中 HF、F ﹣的物质的量与溶液 pH 的变化如图所示．下列说法正确的是（）A . pH=3 时，溶液中：c（Na+）＞c（F﹣）B . c（F﹣）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性C . pH=4 时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜2a mol∙L﹣1D . pH=3.45 时，NaOH 溶液恰好与 HF 完全反应二、实验题 (共1题；共4分)18. （4分） (2017高二上·济南期末) 滴定实验是化学学科中重要的定量实验．已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.1000mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：请回答下列问题：（1）滴定终点时的现象是________．（2）所配制的250mL样品液中NaOH的物质的量浓度是________;mol•L﹣1；试样中NaOH的质量分数为________．（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是________．a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．在摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c．滴定前有气泡，滴定后气泡消失d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗．三、填空题 (共6题；共35分)19. （1分） (2015高二上·怀化期末) 已知2molCu（s）与适量O2（g）发生反应，生成CuO（s），放出314kJ 热量，写出该反应的热化学方程式________．20. （6分）(2017·宁波模拟) 氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题．（1）化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型无机材料．将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为4.48L的气体，该气体可作制冷剂．向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为15.6g，继续滴加沉淀消失．则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为________．（2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．例如：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）△H1己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3则NH3（g）的标准燃烧热△H=________．以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NOx 的转化率随温度升高而降低．当体系温度升至500℃以上时．NOx的转化率迅速下降，其可能原因是________．图2反映的是在400℃N2的体积分数与反应物中的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线________ ．（3）N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸．图3是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图．写出阳极区生成N2O5的电极反应式是________．（4）（25℃常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，使溶液中c（NH3•H2O）：c（NH4+）=5：9，此时溶液的pH=________．时．NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10﹣5）21. （9分） (2018高二上·惠州期末) 某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。
山西省太原市第五中学校2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题
同周期元素中第一电离能最小
（1）由A、C形成的18电子分子的电子式为___________。
（2）B元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，B元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。
（3）某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为 。该同学所画的电子轨道表示式违背了___________，该元素的第三电离能I3远远大于其第二电离能I2，其原因是___________。
19.二甲醚是一种重要 清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，反应为 。请回答下列问题：
（1）煤是一种___________(填“可”或“不可”)再生能源，写出直接用煤作燃料可能带来的环境问题：___________(填两条即可)。
（2）某些共价键的键能如下表：
17.现有位于元素周期表前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种非零族元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
A
在周期表 所有元素中原子半径最小
B
基态原子中有两个未成对电子
C
基态原子在同周期中未成对电子数最多
D
基态原子中有两个未成对电子
E
基态原子中没有未成对电子
F
同周期元素中电负性最大
20.从废旧锂离子电池【含 、 ( 嵌入石墨层间)、铝箔、 电解质和有机溶剂及少量的Cu、Fe、Ni、Zn】中回收钴和锂并制备 和 的一种工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，浸取液中含有的五种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
金属离子
开始沉淀的
1.9
7ห้องสมุดไป่ตู้6
4.2