高一化学(人教版)必修二配套课件1-2-1 原子核外电子排布(共47张PPT)
4．次外层电子数目不超过________个，倒数第三层不 超过________个。 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例 如：当 M 层是最外层时，最多可排________个电子，当 M 层不是最外层时，最多可排________个电子。
三、粒子核外电子排布的表示方法 1．原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子 在原子核外各电子层排布的图示。如 Na：
(9)电子层数跟最外层电子数相等的原子有________、 ________、________。 (10)电子层数是最外层电子数 2 倍的原子是________。 (11) 最 外 层 电 子 数 是 电 子 层 数 2 倍 的 原 子 有 __________、________、________。 (12)最外层电子数是电子层数 3 倍的原子是________。
－ － － ＋ ＋ ＋
(3)与 Ar 原子电子层结构相同的离子有： Cl－、S2－、P3－、K＋、Ca2＋。 核外电子总数为 10 的粒子
＋ (1)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋ 、 H O 。 4 3
(2)阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH－ 2。 (3)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
7 Q
L __ N O 由近到远 ________
3.电子分层排布 电子总是尽可能先从 ________排起，当一层 ________ 后再填充下一层。
二、核外电子排布的一般规律 1． 核外电子总是尽可能排布在能量________的电子层 里，然后再排布在能量________的电子层里。即电子层最 先排满 K 层，当 K 层排满时再排布在 L 层中等等。 2． 各核外电子层最多容纳的电子数目是______个(n 为 电子层序数)。 3．最外层电子数目不超过 ________个(K 层为最外层 时不超过________个)。
(2)He Si
Be P
Mg
(3)Be Be
Ar Al
(6)Ne C
(8)Li
(9)H
(11)He
(12)O
基础训练 课堂练习
限时：20分钟 总分：60分
1． 下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正 确的是( )
A.
B.
C.
D.
解析：A 项不符合能量最低原理，应该先排满 K 层再 排 L 层，所以 A 项错误；B 项不符合各层最多排 2n2 个电 子，K 层最多排 2 个 e－，所以 B 项错；D 项不符合最外层 最多能排 8 个电子，所以 D 项错误。
核外电子总数为 18 的粒子 (1)阳离子：K＋、Ca2＋。 (2)阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－。 (3)分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2 等。
2．核外电子总数及质子总数均相同的粒子
－ － － － (1)Na＋、H3O＋、NH＋ ； (2)F 、 OH 、 NH ； (3)Cl 、 4 2
第一章
物质结构
元素周期律
第二节
元素周期律
第1课时 原子核外电子排布
课 前 预 习
课 堂 练 习
课 后 作 业
基础训练 课前预习
一、原子核外电子的排布 1．电子的能量 (1)原子是由________和________构成的。 (2)在多电子原子中，电子的能量是________的。在离 核 ________ 的 区 域 内 运 动 的 电 子 能 量 较 低 ， 在 离 核 ________的区域内运动的电子能量较高。
2．离子结构示意图 (1)当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为 离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体 元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的 电子数也相同)。 如 Mg： ―→Mg2＋：________。
(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和 同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。 如 F： ―→F ：________。
－
3．画出下列微粒的结构示意图 C________ Si________ K________ O________ Cl ________ Ca________
－
Al3＋________ Ar________
四、1～20 号元素原子结构的特点 1．与稀有气体原子电子层结构相同的离子 (1)与 He 原子电子层结构相同的离子有： H－、Li＋、Be2＋。 (2)与 Ne 原子电子层结构相同的离子有： F 、O2 、N3 、Na 、Mg2 、Al3 。
HS－；(4)N2、CO、C2H2 等。
3．元素原子结构的特殊性 (1)最外层电子数为 l 的原子有____________、________、 ________。 (2)最外层电子数为 2 的原子有____________、________、 ________。 (3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有________、 ________。 (4)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子是________。
答案 一、1.(1)原子核 2．(1)能量不同 3．内层 充满 较高 2.2n2 3.8 2 4.18 32 8 18 核外电子 不连续 (2)不相同 较近 较远
(2)M 由低到高
二、1.最低
三、1. 2．(1) (2)
3.
四、 3.(1)H (4)C (10)Li (5)O
Li
Na (7)Li S
2．电子层 (1) 概 念 ： 在 含 有 多 个电 子 的 原 子 里， 电 子运 动 的 ________的区域简化为________的壳层，称作电子层(也称 作洋葱式结构)。 (2)不同电子层的表示及能量关系
各电 子层 (由内 到外)
序号(n) 符号 与原子核 的距离 能量
1 K
2
3
4
5
6 P
(5) 最 外 层 电 子 数 是 次 外 层 电 子 数 3 倍 的 原 子 是 ________。 (6) 最 外 层 电 子 数 是 次 外 层 电 子 数 4 倍 的 原 子 是 ________。 (7) 次 外 层 电 子 数 是 最 外 层 电 子 数 2 倍 的 原 子 有 ________、________。 (8) 内 层 电 子 总 数 是 最 外 层 电 子 数 2 倍 的 原 子 有 ________、________。
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高中化学人教版必修二课件：1.2.1 原子核外电子排布 元素周期律
[小试身手] 下列比较关系中正确的是( ) A．原子序数：H<C<F<O B．最外层电子数：Na<Mg<Al<Si C．原子半径：F>O>N>C D．离子半径：Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ 答案： B
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
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解析： (1)根据题给信息知甲为钠元素，乙为氯元素，丙为氧元素。
(2)乙为氯元素，其形成的简单离子为 Cl－，所以其核外电子排布为
。
(3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 2Na＋2H2O===2NaOH＋ H2↑。
[核心突破] 1．原子核外电子分层排布规律 (1)原子核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布 在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)，即排满了 K 层才排 L 层，排满了 L 层 才排 M 层。 (2)原子核外各电子层最多容纳 2n2 个电子。 (3)原子最外层电子数不超过 8 个(K 层为最外层时不能超过 2 个)。 (4)次外层最多能容纳的电子数目不超过 18 个。
规律：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化，即同一周期元
素的最高正化合价呈现＋__1_→__＋___7__，最低负化合价呈现_－__4_→__－__1__的周期性变化
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
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高一化学上学期化学必修二专题一原子核外电子排布课件
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元素
具有相同质子数的同一类原子的总称。同 一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数 不一定相同。如氢元素存在三种原子。
核素和同位素
具有一定质子数和一定中子数的一种原 子称为一种核素（nuclide）。同种元素，可 以有若干种不同的核素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同原子互称为同位素。
嘉兴市第四高级中学夏宾
专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与周期律
（一）原子核外电子排布
质子
原子核
原子
中子
核外电子
质量数
忽略电子的质量，得的 数值，叫做质量数，符号A。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
锯状的饼干，随着壮扭公主的颤动，仙翅枕头锯状的饼干像臂章一样在肚子上粗野地糊弄出丝丝光网……紧接着壮扭公主又发出五声夜金夜泉色的高雅怪笑，只见她 金红色的五光腕铃中，威猛地滚出三十串抖舞着¤巨力碎天指→的枕木状的谷地玉血蛙，随着壮扭公主的耍动，枕木状的谷地玉血蛙像小路一样，朝着汗赤波阿警察 粗壮的粉红色谷堆形态的脸疯滚过去。紧跟着壮扭公主也傻耍着兵器像水桶般的怪影一样向汗赤波阿警察疯滚过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道 淡绿色的闪光，地面变成了土灰色、景物变成了紫红色、天空变成了深绿色、四周发出了壮观的巨响。壮扭公主饱满亮润如同红苹果样的脸受到震颤，但精神感觉很 爽！再看汗赤波阿警察淡红色细小板尺样的胡须，此时正惨碎成羽毛样的中灰色飞丝，急速射向远方，汗赤波阿警察尖呜着闪电般地跳出界外，高速将淡红色细小板 尺样的胡须复原，但已无力再战，只好落荒而逃！Ｌ．崴敕柯忍者超然把丰盈的 浅橙色卧蚕模样 的眉毛摇了摇，只见八道萦绕的如同钉子般的黑影，突然从葱绿色白 菜一样的脸中飞出，随着一声低沉古怪的轰响，白杏仁色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的凶动险境味在完美的空气中跳跃。接着纯黄色花苞耳朵奇特紧缩闪烁 起来……笨拙的眼睛喷出浓绿色的飘飘雪气……矮胖的牙齿透出浓黑色的点点神香……紧接着像灰蓝色的飞臂海湾鹏一样疯喊了一声，突然耍了一套倒立狂跳的特技 神功，身上忽然生出了六十只美如木瓜一般的暗黑色鼻子！最后颤起威猛的活像肥肠般的腿一吼，快速从里面跳出一道亮光，他抓住亮光病态地一摆，一样青虚虚、 灰叽叽的法宝『黄云望怪烟缸针』便显露出来，只见这个这件神器儿，一边飘荡，一边发出“嗷哈”的美音！。突然间Ｌ．崴敕柯忍者发疯般地让自己单薄的身材飘 舞出淡蓝色的花瓣声，只见他硕长的脚中，威猛地滚出四十团怪毛状的手表，随着Ｌ．崴敕柯忍者的耍动，怪毛状的手表像璇网一样在双肩上怪异地安排出缕缕光幕 ……紧接着Ｌ．崴敕柯忍者又连续使出四百五十五式大鹰字典骂，只见他跳出的鲜红色廊柱一样的脾脏中，狂傲地流出四十组摆舞着『褐光伞魔滚珠壶』的铁锚状的 牙齿，随着Ｌ．崴敕柯忍者的摆动，铁锚状的牙齿像相机一样，朝着壮扭公主刚劲有力、无坚不摧的粗壮手指神跃过来！紧跟着Ｌ．崴敕柯忍者也滚耍着法宝像吹筒 般的怪影一样朝壮扭公主神劈过来壮扭公主超然把异常结实的手臂晃了晃，只见九道摇晃的仿佛铅笔般的粉灯，突然从好像桥墩一样的大腿中飞出，随着一声低沉古 怪的轰响，亮黑色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪
元素
具有相同质子数的同一类原子的总称。同 一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数 不一定相同。如氢元素存在三种原子。
核素和同位素
具有一定质子数和一定中子数的一种原 子称为一种核素（nuclide）。同种元素，可 以有若干种不同的核素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同原子互称为同位素。
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专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与周期律
（一）原子核外电子排布
质子
原子核
原子
中子
核外电子
质量数
忽略电子的质量，得的 数值，叫做质量数，符号A。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
锯状的饼干，随着壮扭公主的颤动，仙翅枕头锯状的饼干像臂章一样在肚子上粗野地糊弄出丝丝光网……紧接着壮扭公主又发出五声夜金夜泉色的高雅怪笑，只见她 金红色的五光腕铃中，威猛地滚出三十串抖舞着¤巨力碎天指→的枕木状的谷地玉血蛙，随着壮扭公主的耍动，枕木状的谷地玉血蛙像小路一样，朝着汗赤波阿警察 粗壮的粉红色谷堆形态的脸疯滚过去。紧跟着壮扭公主也傻耍着兵器像水桶般的怪影一样向汗赤波阿警察疯滚过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道 淡绿色的闪光，地面变成了土灰色、景物变成了紫红色、天空变成了深绿色、四周发出了壮观的巨响。壮扭公主饱满亮润如同红苹果样的脸受到震颤，但精神感觉很 爽！再看汗赤波阿警察淡红色细小板尺样的胡须，此时正惨碎成羽毛样的中灰色飞丝，急速射向远方，汗赤波阿警察尖呜着闪电般地跳出界外，高速将淡红色细小板 尺样的胡须复原，但已无力再战，只好落荒而逃！Ｌ．崴敕柯忍者超然把丰盈的 浅橙色卧蚕模样 的眉毛摇了摇，只见八道萦绕的如同钉子般的黑影，突然从葱绿色白 菜一样的脸中飞出，随着一声低沉古怪的轰响，白杏仁色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的凶动险境味在完美的空气中跳跃。接着纯黄色花苞耳朵奇特紧缩闪烁 起来……笨拙的眼睛喷出浓绿色的飘飘雪气……矮胖的牙齿透出浓黑色的点点神香……紧接着像灰蓝色的飞臂海湾鹏一样疯喊了一声，突然耍了一套倒立狂跳的特技 神功，身上忽然生出了六十只美如木瓜一般的暗黑色鼻子！最后颤起威猛的活像肥肠般的腿一吼，快速从里面跳出一道亮光，他抓住亮光病态地一摆，一样青虚虚、 灰叽叽的法宝『黄云望怪烟缸针』便显露出来，只见这个这件神器儿，一边飘荡，一边发出“嗷哈”的美音！。突然间Ｌ．崴敕柯忍者发疯般地让自己单薄的身材飘 舞出淡蓝色的花瓣声，只见他硕长的脚中，威猛地滚出四十团怪毛状的手表，随着Ｌ．崴敕柯忍者的耍动，怪毛状的手表像璇网一样在双肩上怪异地安排出缕缕光幕 ……紧接着Ｌ．崴敕柯忍者又连续使出四百五十五式大鹰字典骂，只见他跳出的鲜红色廊柱一样的脾脏中，狂傲地流出四十组摆舞着『褐光伞魔滚珠壶』的铁锚状的 牙齿，随着Ｌ．崴敕柯忍者的摆动，铁锚状的牙齿像相机一样，朝着壮扭公主刚劲有力、无坚不摧的粗壮手指神跃过来！紧跟着Ｌ．崴敕柯忍者也滚耍着法宝像吹筒 般的怪影一样朝壮扭公主神劈过来壮扭公主超然把异常结实的手臂晃了晃，只见九道摇晃的仿佛铅笔般的粉灯，突然从好像桥墩一样的大腿中飞出，随着一声低沉古 怪的轰响，亮黑色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪
高中化学 第一章 第二节 第一课时 原子核外电子的排布课件 新人教版必修2
2．离子结构示意图 (1)当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时， 电子层数减少一层，形成与上一周期(zhōuqī)的稀有气体元素原子相 同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。如 Mg：
第十五页，共27页。
(2)非金属元素的原子得电子形成简单(jiǎndān)离子时，形成 和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
第十一页，共27页。
(3)电子不一定(yīdìng)排满M层才排N层，如钾原子的核外电子 排布为：
原子 钾
各电子层电子数
K L MN
2
8
81
第十二页，共27页。
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量 (néngliàng)较高。 () (2)稀有气体元素的原子最外层都排有8个电子。( ) (3)最外层电子数小于4的原子必定为金属原子。( ) (4)原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个。 ( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)×
第六页，共27页。
第七页，共27页。
[自学教材·填要点 (yàodiǎn)]
1．电子的能量(néngliàng)
(1)在多电子原子里，电子的能量(nénglià不ng同) (bù tó。nɡ)
(2)在离核较近的区域内运动的电子能量(néngliàn较g) 低
离核较远的区域内运动的电子能量(néngliàng) 。
第二十二页，共27页。
某元素原子M层上的电子数是内层电子数的12 你能确定该元素在周期表中的位置吗？ 提示：该元素原子 M 层上的电子数为12×(2＋8)＝5， 即该元素为 15 号磷元素，位于第三周期，第ⅤA 族。
人教版高中化学必修2第一章第二节《元素周期律》(第1课时)pptPPT课件
K LMN OP Q
低
高
2024/11/24
4
一、原子核外电子的排布
核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
K Ca
2024/11/24
+35 2 8 18 7
Br
5
一、原子核外电子的排布
[练习]1、判断下列示意图是否正确？为 什么？
(A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的 排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不 符合次外层电子数不超过18的排布规律。
写出下列离子的离子结构示意图：
Na+ F- Cl- Ca2+
2024/11/24
10
一、原子核外电子的排布
补充习题
1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有 4个电子，该原子核内的质子数为（ A ） A.14 B.15 C.16 D.17
2、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数 的关系是（ A ）
易起化学反应。
4、元素化学性质主要是什么因素决定的？
［分析］原子核外电子层数及最外层电子数
2024/11/24
8
一、原子核外电子的排布
小结
本节课我们重点学习了原子核外 电子的排布规律，知道了多电子中 的电子排布并不是杂乱无章的，而 是遵循一定规律排布的。
2024/11/24
9
一、原子核外电子的排布
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定
3、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数和电 子层数，C是 Be 元素。
4、a的若数aAn值+与为(2-A两种) 离子的核外电子层结构相同，则 A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2
人教版-高一化学-必修二原子核外电子的排布
高中化学·必修二
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第1课时 原子核外电子排布 元素周期律
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二
学 习 目 标
1.初步了解原子核外电子排布的规律， 熟练画出1～ 20 号元素的原子结构 示意图。 2. 利用资料数据和实验探究，探讨出 第三周期元素及其化合物的性质变 化规律，从而导出元素周律。
第一章 金属性依次增强
原 子 半 径 依 次 减 小
得 电 子 能 力 依 次 增 强
非 金 属 性 依 次 增 强
物质结构 元素周期律
高中化学 ·必修二 非金属性逐渐增强 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2
3 4 5 6 7
Cs
F 金 属 性 逐 渐 增 强 B Al Si Ge As Sb Te Po
第一章 物质结构 元素周期律
认真分析教材13页“表1-2”，试找出每个电子层 排布电子数的规律。
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二
电子层排布电子数的规律
1.核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层， 然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高 的电子层排布。
2.各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)。
3.最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多 不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒 数第三层不超过32个。 注意： 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用。
Si
单质与氢气 反应条件
最高价氧化物 对应的水化物 高温
P
能反应，困难
S
加热反应
Cl
光照或 点燃反应
硅酸 H2SiO3
磷酸 H3PO4
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第1课时 原子核外电子排布 元素周期律
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二
学 习 目 标
1.初步了解原子核外电子排布的规律， 熟练画出1～ 20 号元素的原子结构 示意图。 2. 利用资料数据和实验探究，探讨出 第三周期元素及其化合物的性质变 化规律，从而导出元素周律。
第一章 金属性依次增强
原 子 半 径 依 次 减 小
得 电 子 能 力 依 次 增 强
非 金 属 性 依 次 增 强
物质结构 元素周期律
高中化学 ·必修二 非金属性逐渐增强 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2
3 4 5 6 7
Cs
F 金 属 性 逐 渐 增 强 B Al Si Ge As Sb Te Po
第一章 物质结构 元素周期律
认真分析教材13页“表1-2”，试找出每个电子层 排布电子数的规律。
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二
电子层排布电子数的规律
1.核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层， 然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高 的电子层排布。
2.各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)。
3.最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多 不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒 数第三层不超过32个。 注意： 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用。
Si
单质与氢气 反应条件
最高价氧化物 对应的水化物 高温
P
能反应，困难
S
加热反应
Cl
光照或 点燃反应
硅酸 H2SiO3
磷酸 H3PO4
人教版高中化学必修二课件1.2.1原子核外电子的排布元素周期律
的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。
(2)非金属性强弱的判断依据 ①非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容 易进行，则其非金属性越强。 ②非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性 越强。 ③元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性 越强。 ④非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置 换出B，并且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。 ⑤非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元 素的非金属性越弱。
高中化学课件
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第二节元素周期律
第1课时原子核外电子的排布 元素周 期律
[目标导航] 1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。2.了解核外电子 分层排布的规律。3.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。4.理解元素 周期律的内容和实质。
一、原子核外电子的排布 1．核外电子的分层排布
规律总结 粒子半径大小的比较——“四同”规律 1．同周期——“序大径小” (1)规律：同周期，从左往右，原子半径逐渐减小。 (2)举例：第三周期中：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞
r(S)＞r(Cl)。 2．同主族——“序大径大” (1)规律：同主族，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。 (2)举例：碱金属：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)，r(Li＋)
Y小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化 物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强， X的气态氢化物不如Y的稳定。
三、微粒半径大小的比较——“四同”规律
【例3】 下列微粒半径大小的比较中，正确的是( ) A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na
(2)非金属性强弱的判断依据 ①非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容 易进行，则其非金属性越强。 ②非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性 越强。 ③元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性 越强。 ④非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置 换出B，并且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。 ⑤非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元 素的非金属性越弱。
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第二节元素周期律
第1课时原子核外电子的排布 元素周 期律
[目标导航] 1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。2.了解核外电子 分层排布的规律。3.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。4.理解元素 周期律的内容和实质。
一、原子核外电子的排布 1．核外电子的分层排布
规律总结 粒子半径大小的比较——“四同”规律 1．同周期——“序大径小” (1)规律：同周期，从左往右，原子半径逐渐减小。 (2)举例：第三周期中：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞
r(S)＞r(Cl)。 2．同主族——“序大径大” (1)规律：同主族，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。 (2)举例：碱金属：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)，r(Li＋)
Y小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化 物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强， X的气态氢化物不如Y的稳定。
三、微粒半径大小的比较——“四同”规律
【例3】 下列微粒半径大小的比较中，正确的是( ) A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na