高二化学试题及答案
1 化学 科目考试
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca
40 Mn55 Fe 56 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于酸性氧化物的是
A．H2O B．CO C．SiO2 D．MgO
2．下列仪器的名称不正确．．．的是
A．冷凝管 B．圆底烧瓶 C．分液漏斗 D．容量瓶
3．下列属于电解质的是
A．氨水 B．六水氯化镁 C．乙醇 D．二氧化硫
4．下列不属于氧化还原反应的是
A．2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2 B．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
C．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D．IBr＋2NaOH＝NaIO＋NaBr+H2O
5．下列物质的水溶液呈中性的是
A．CH3COOH B．KNO3 C．Na2O D．NH4Cl
6．下列说法不正确．．．的是
A．FeCl3可用于自来水净水 B．植物秸秆不可用来制造酒精
C．单质硅可用于制作计算机芯片 D．碳酸氢钠可用于食品的发酵
7．下列化学用语表示不正确．．．的是
A．羟基的电子式 B．乙烯的最简式：CH2 2 C．二氧化硅的结构式 O=Si=O D．CH4的比例模型：
8．下列能使湿润的红色石蕊试纸先变蓝后褪色的是
A．Na2CO3 B．NaClO C．SO2 D．NaOH
9．下列属于不可再生能源的是
A．生物质能 B．可燃冰 C．氢能 D．太阳能
10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是
A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉
C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D．可用溴水鉴别苯酚和苯
11．下列说法正确．．的是
A．H2和D2互为同位素
B．甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOC－COOH）互为同系物
C．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体
D．CH3CH2C(CH3)2CH3的名称是2，2-二甲基丁烷
12． X、Y、Z、M、N、W六种主族元素在周期表中的位置如图，下列说法不正确．．．的是
A．原子半径：r(Z)＞r(M)＞r(Y)
B．最高价氧化物对应水化物酸性：N＞ M
C．X能与另五种元素形成化合物，且X的化合价不完全相同
D．Y是自然界中组成化合物种类最多的元素
13．下列指定反应的离子方程式正确．．的是
A．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－ + 2H＋ + H2O2 ＝I2 + 2H2O
B．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O＝Na++2OH- +H2↑
C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3
D．硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应：NH＋4＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O
14．已知：X(g) + Y(s) 2Z(g) △H= －a kJ•mol-1（a＞0）。下列说法正确．．的是
A．减小X 的浓度，该反应的逆反应速率加快，正反应速率减小
B．当X、Y、Z 的浓度之比一定为1∶1∶2时，反应达到平衡状态
C．当反应吸收的总热量达a kJ时，反应达到平衡状态
D．0.1 mol X和0.1 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.2 mol
15．下列说法正确．．的是
A．丙烷与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应
B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
C．乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色，其原理不相同
D．煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得
16．下列说法正确．．的是
A．蛋白质、油脂、淀粉等高分子化合物均能发生水解反应
B．煤的干馏、气化、液化，石油裂化均是化学变化
C．在蛋白质溶液中滴加硫酸铜使之产生沉淀是一个可逆的过程
D．淀粉水解液冷却后加氢氧化钠使之成碱性，再碘水不变蓝，则淀粉一定完全水解 3 17．锌-空气电池（原理如右图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确．．的是
A．石墨是电源的正极
B．Zn电极发生还原反应
C．电子经过溶液移向石墨电极
D．锌电极的电极反应式：Zn + H2O - 2e- = ZnO + 2H+
18．常温下，关于pH值相同的氨水和氢氧化钠两种溶液，下列说法不正确．．．的是
A．c(NH3·H2O)＞c(NaOH)
B．c(NH4+)= c(Na+)= c(OH-)
C．两种溶液中水的电离程度相同
D．等体积的氨水和氢氧化钠分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水溶液所消耗的盐酸体积少
19．下列说法正确．．的是
A．H2SO4溶于水能电离出H＋和SO42－，所以硫酸是离子化合物
B．Ba(OH)2晶体中既存在共价键又有离子键
C．H2和N2属于分子，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
20．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确．．的是
A．25 ℃时，1 L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA
B．标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为NA，质量为28 g
C．常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA
D．足量Mg与2.8g N2 完全反应后失去0.2NA电子
21．根据能量变化示意图，下列说法正确．．的是
A．1molC(s)和1molH2O(g)转化为1molC、2molH和 1molO放出bkJ的热量
B．该反应过程反应物断键放出的能量要大于生成物成键吸收的能量
C．反应的热化学方程式可表示为CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) ΔH=(a-b)kJ/mol
D．再加入1molC(s)，反应速率加快
22．室温下向10mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确．．．的是
A．pH=4.7时，2c(Na+) = c(A-)+ c(HA)
B．一元酸HA为弱酸
C．a、b两点所示溶液中水的电离程度不同，且a点比b点电离程度大
D．a点所示溶液中c(A-)>c(Na+) 4 23．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂， 常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示
下列说法不正确．．．的是
A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快
B．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率
C．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小
D．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比
24．二氧化钛被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。现在某实验小组按照下面的流程来合成纳米二氧化钛。钛元素化合物的性质和铝有一定的相似性。TiO2具有两性，Ti(OH)4不稳定，容易失去一分子水形成TiO(OH)2。下列说法不正确．．．的是
实验机理： TiOSO4+2NH3•H2O = TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4
A． 为了加快反应速率，可以用氢氧化钠溶液代替浓氨水
B． 为了提高产率，反应容器需要用滤液洗
C． 为了防止抽滤时滤纸破裂，抽滤时可以使用两层滤纸
D． 焙烧后有时会有少量的TiO2残留在容器中无法去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO2洗干净
25．某固体混合物可能含有NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Ca2+、CO32－、SO42－、Cl－中的几种离 子，将该固体溶解，取100.00ml该溶液进行如下实验（气体体积为标况体积）：
下列说法不正确．．．的是
A．该固体中一定含有K+，且c(K+) ≥ 0.2mol·L－1 缓蚀剂的浓度缓蚀 5 B．该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+
C．该固体可能是K2CO3和(NH4)2SO4混合所得
D．根据以上实验，无法确定该固体中是否有Cl－
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．(6分)乙炔是一种重要的有机物化工原料，现以它为原料，设计如下转化关系图(部分产物、反应条件已略去)，其中A是由等物质的量的乙炔、一氧化碳和水反应而得。
已知：物质R—CH===CH—OH不稳定，会自动转化R—CH2CHO。请回答下列问题：
(1) D分子中的官能团名称为________▲________。
(2) 乙炔→F的反应类型是____________▲__________________。
(3) 写出反应A＋C→D的化学方程式：__________________▲______________________
(4) 下列说法不正确．．．的是
▲
。
A．可用新制氢氧化铜鉴别A、B和C
B．D在一定条件下生成E 与氨基酸合成蛋白质反应类型相同
C．D与乙酸乙酯是同系物，不溶于水
D．A、D、F都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
27．(6分) 已知M是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，N是黑色固体，W是气体单质，在一定条件下有如下转化关系：
请回答下列有关问题：
(1)M的元素符号为___▲_____，W的电子式___▲_____。
(2)写出M＋H2O―→W＋N的化学方程式：________________▲__________________。
(3) 为确定N中金属的化合价，请设计实验方案确定_____________▲________________
高中化学高二(下)期末化学试卷含答案解析版
第1页（共22页）
高二（下）期末化学试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（ ）
A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化
B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质
C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应
D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
2．（6分）下列物质分类的正确组合是（ ）
分类组合 纯净物 强电解质 盐 碱性氧化物 分子式
A 碱石灰 氨水 纯碱 氧化铝 S8
B 聚乙烯 碳酸钙 小苏打 氧化镁 KCl
C H2O2 硝酸 苏打 过氧化钠 SiO2
D 无水硫酸铜 氯化银 碱式碳酸铜 氧化钠 P4
A．A B．B C．C D．D
3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．过氧化钠固体与水反应：2O+2H2O═4OH﹣+O2↑
B．实验室制Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3（胶体）
C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣
D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
4．（6分）下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣
5．（6分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
序号 反应物 产物
第2页（共22页）
① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4
② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3
③ MnO4﹣ Cl2、Mn2+
高二化学炔烃试题答案及解析
高二化学炔烃试题答案及解析
1. 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了 加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式
、
。 （2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须将此杂质全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
【答案】
（2）不能 （1分） a、c （2分）
（3）H2S （1分） Br2+H2S=S↓＋2HBr （2分）
（4） c b
（CuSO4或NaOH溶液） （CuSO4溶液） （各1分）
【解析】（1）甲同学的两个反应包括制取乙炔的反应、乙炔与溴的加成反应，化学方程式为
（2）甲同学的实验不能验证乙炔与溴发生加成反应，应为不能确定乙炔与溴发生的一定是加成反应，也不能确定使溴水褪色的物质一定是乙炔，实验答案选ac。
高二化学高中化学综合库试题答案及解析
高二化学高中化学综合库试题答案及解析
1. 实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0，用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂
【答案】D
【解析】NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反应恰好完全时，生成CH3COONa溶液，水解呈碱性，用酚酞做指示剂；若用甲基橙做指示剂，则误差太大
2. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7；
②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应；
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；
⑥HF与水能以任意比混溶；
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。
A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④
【答案】D
【解析】①说明NaF为强碱弱酸盐，正确；②只能说明溶液里离子浓度很小；③说明HF的酸性弱于HCl,但不能说明HF是弱酸；④说明HF部分电离，正确；⑤说明HF的酸性强于H2CO3；⑦只能说明HF具有酸性
3. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，上列结论正确的是（ ）
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
【答案】C
【解析】解答图像题要注意曲线的起点、终点、转折点、变化趋势。反应Ⅰ可采取定一议二法，由图知压强不变，A的转化率随温度的升高而降低，表明平衡逆向移动，根据平衡移动原来知逆向是吸热反应△H＜0；温度不变，若P2＞P1，由图知A的转化率随压强的升高而升高，符合反应，A错；反应Ⅱ由图知先拐先平，即曲线先出现拐点的反应快，对应的温度高：T1＞T2，再根据图T1到T2降温，C的物质的量增大，平衡正向移动，则正向为放热反应，B错；反应Ⅲ若T1＞T2，则T1到T2降温，C的平衡体积分数增大，平衡正向移动，即正向为放热反应C正确；反应Ⅳ压强对平衡无影响，若T2＞T1，则T1到T2升温A的转化率随温度的升高而增大，表明平衡正向移动，根据平衡移动原来知正向是吸热反应△H＞0，D错。
高二化学高中化学人教版试题答案及解析
高二化学高中化学人教版试题答案及解析
1. 请完成下列物质的分离提纯问题。
Ⅰ、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀B
。
（2）证明AgNO3加过量的实验方法是 。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。
Ⅱ、某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层。
（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） 。
（2）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
（3）最后碘的CCl4是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有 处。
（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。
【答案】Ⅰ、（1）BaCl2或Ba(NO3)2、AgCl ；（2）取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量；（3）Na2CO3，HNO3，蒸发；Ⅱ、（1）CBDAHGEF；（2）取少量（或1～2mL）该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘；（3）漏斗下口，5；（4）蒸馏烧瓶。
高二化学化学电源试题答案及解析
高二化学化学电源试题答案及解析
1. 质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是( )
①正极反应为：O2+4H++4e-2H2O
②负极反应为：2H2-4e-4H+
③总的化学反应为：2H2+O22H2O
④氢离子通过电解质向正极移动
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④
【答案】C
【解析】燃料电池中的反应不是在点燃的条件下进行的，故③错。因为导电离子是H+，且向正极移动，所以正极反应为O2+4H++4e-2H2O，电子由负极通过外电路流向正极。
【考点】燃料电池
2. 下列关于右图装置的说法正确的是
A．银电极是负极
B．铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2＋
C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。
D．该装置能将电能转化为化学能
【答案】B
【解析】A项：银电极是正极，故错；C项：外路电子从铜电极流向银电极，故错；D项：原电池装置，化学能转化为电能，故错。故选B。
【考点】原电池的工作原理
点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意教材知识的灵活应用，属于基础知识的综合考查，难度不大。
3. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：
Zn + 2 MnO2 + H2O ="=" ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023
D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e -＋2H2O ="=2MnO" (OH)+2OH-
【答案】D
【解析】A、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故A错误；
高二化学化学实验基础知识试题答案及解析
高二化学化学实验基础知识试题答案及解析
1. 玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是
①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤
②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤
③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤
④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤
A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④
【答案】C
【解析】根据相似相容原理①碘易溶于有机溶剂，正确；②苯酚易溶于酒精，正确；③银不与氨水反应，不能用浓氨水洗涤银，错误；④油脂在碱性条件下发生水解反应，且温度越高水解程度越大，生成可溶性的钠盐和甘油，正确，所以答案选C。
【考点】考查物质的溶解性的判断
2. 下列有关实验的说法正确的是
A．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度
B．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加入AgNO3溶液进行检验
C．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法
D．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在固定相中分配的更多
【答案】A
【解析】试题分析；中和热是强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时所放出来的放热量，用反应的最高温度为末温度，溶液初始温度为初温度，初末温度做差，再利用溶液的比热容、溶质摩尔数等代入计算公式，可以求得反应的中和热，故A正确；B．验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硝酸进行酸化，然后再滴加硝酸银溶液，不能使用硫酸酸性，因为硫酸根离子能够与银离子反应生成硫酸银沉淀，故B错误；C．采用抽滤的方法可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥，但不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀，因为胶状沉淀易穿透滤纸，颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，故C错误；D．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在流动相中分配的更多，随流动相移动的速度快一些，故D错误；
高二化学合成高分子化合物试题答案及解析
高二化学合成高分子化合物试题答案及解析
1. 高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是( )
A．分离工业废水，回收废液中的有用成分
B．食品工业中，浓缩天然果汁，乳制品加工和酿酒
C．将化学能转换成电能，将热能转换成电能
D．海水淡化
【答案】C
【解析】A、B、D均是功能高分子分离膜的应用范围，而C中将化学能转换为电能的应是传感膜，将热能转换成电能的是热电膜。
2. 高分子材料发展的主要趋势是高性能化、功能化、复合化、精细化和智能化。下列材料不属于功能高分子材料的是( )
A．用于生产光盘等产品的光敏高分子材料
B．用于制造CPU芯片的良好半导体材料单晶硅
C．能用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂
D．能导电的掺杂聚乙炔
【答案】B
【解析】半导体材料单晶硅属于传统的无机非金属材料；光敏高分子材料、高吸水性树脂、导电高分子材料均属于功能高分子材料。
3. “喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30 cm～50 cm处形成一个厚0.5 cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用，下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是( )
A．单体的结构式为CH2=CH—COOR
B．在一定条件下能发生加成反应
C．在一定条件下能发生水解反应
D．没有恒定的熔、沸点
【答案】B
【解析】聚丙烯酸酯的化学式可表示为：结构中有酯基官能团，可发生水解反应；其中没有碳碳双键，不能再发生加成反应，它是一种高分子化合物，没有恒定熔、沸点。
4. 两种烯烃CH2=CH2和RCH=CHR，用它们作单体进行聚合时，产物中含有①CH2—CH2，中的哪一种或哪几种( )
A．①②③ B．①② C．③ D．②③
【答案】A
【解析】加聚反应可以分为均聚反应(仅由一种单体发生的加聚反应)和共聚反应(由两种或两种以上单体共同参加的聚合反应叫共聚反应)。本题中两种烯烃可以发生共聚反应：nCH2=CH2＋nRCH=CHR
高二化学烷烃试题答案及解析
高二化学烷烃试题答案及解析
1. 常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是
A．乙烷 B．乙醇 C．乙酸 D．苯酚
【答案】A
【解析】A． 乙烷在常温下是气体，正确；B． 乙醇在常温下是液体，错误； C． 乙酸在常温下是液体，错误；D． 苯酚在常温下是固体，错误。
【考点】考查物质的存在状态的知识。
2. 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是
A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．HCl
【答案】D
【解析】在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，会发生取代反应，由于取代反应是逐步进行的，每一步在产生氯代烃的同时，都会产生HCl,所以在所得产物中物质的量最多的是HCl。
【考点】考查甲烷的取代反应的特点的知识。
3. 1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为
A．1mol B．4mol C．5mol D．6mol
【答案】C
【解析】C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；CH2ClCH2Cl＋4Cl2CCl3CCl3+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，这两部分之和为1mol+4mol=5mol，答案选C。
【考点】考查加成反应与取代反应的有关计算
4. 天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下列叙述：①天然气与煤、石油相比是较洁净的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一；④甲烷可用于制造合成氨的原料气；⑤用甲烷可生成CCl4；⑥甲烷易完全燃烧，故燃烧甲烷时不必保持空气流畅。其中正确的是( )。
A．①②③ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤
【答案】C
【解析】天然气燃烧主要产生CO2和H2O，对环境污染小，与煤、柴油相比是比较清洁的能源；等质量的CH4和CO2相比，前者的物质的量大，由题给信息知产生的温室效应前者大；燃烧天然气对形成酸雨没有影响；甲烷和氯气在光照条件下可以发生取代反应；甲烷在氧气中燃烧，混入空气可能会发生爆炸。
高二化学有机物的命名试题答案及解析
高二化学有机物的命名试题答案及解析
1. 某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是
A．2，2－二甲基－3－丁烯 B．2，2－二甲基－2－丁烯
C．2，2－二甲基－1－丁烯 D．3，3－二甲基－1－丁烯
【答案】D
【解析】采用倒推法，将2,2-二甲基丁烷消去2个H原子，得到的烯烃，就是原烯烃，2，2－二甲基丁烷消去2个H原子，只得到一种烯烃是3，3－二甲基－1－丁烯，所以答案选D。
【考点】考查有机物中倒推法的应用
2. （14分）某有机物X（C12H14O7）的分子中含有多种官能团，其结构简式为：
（其中R1、R2为未知部分的结构），已知X可以发生如图所示的转化：
已知1）向X、E的水溶液中滴入FeCl3溶液均发生显色反应； 2）E的核磁共振谱图中只有两个峰，面积比为1:2； 3）G、M（C2H2O4）都能与NaHCO3溶液反应。
（1）写出X的结构简式为
。 （2）1molX与NaOH溶液反应时，消耗 mol NaOH。 （3）E的结构简式是 ；B的命名为_____________________
①写出B转化成D的化学方程式：___________ __________
②写出A溶液与CO2反应的离子方程式：________________ _________。
H与G互为同分异构体，H的分子中只含有醛基、羧基、羟基三种官能团，且同一个碳原子上不 能同 时连有两个羟基，则H的分子结构有______种．
【答案】（1）； （2）4； （3）；乙二醇；
（4）HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O; （5）2。
【解析】（1）根据题意可知X的结构简式是；（2）由于在一个X的分子中含有一个酚羟基、2个酯基，酯基水解会产生两个羧基、一个酚羟基和一个醇羟基，只有羧基和酚羟基能够与NaOH发生反应，所以1molX与NaOH溶液反应时，消耗4mol
高二化学醛试题及答案
高二化学醛试题及答案
一、选择题
1. 下列化合物中，属于醛类的是（ ）
A. 乙醇
B. 乙酸
C. 丙酮
D. 甲醛
答案：D
2. 醛基的官能团是（ ）
A. -OH
B. -CHO
C. -COOH
D. -NH2
答案：B
3. 醛与银氨溶液发生反应，生成的沉淀是（ ）
A. 银
B. 银氨络合物
C. 银镜
D. 银氨盐
答案：C
4. 甲醛的化学式是（ ）
A. HCHO
B. CH3OH
C. HCOOH
D. CH3CHO 答案：A
5. 乙醛与氢气发生加成反应，生成的产物是（ ）
A. 乙醇
B. 乙醚
C. 乙酸
D. 乙醛
答案：A
二、填空题
1. 醛类化合物的通式为______。
答案：R-CHO
2. 醛类化合物具有______的性质。
答案：还原性
3. 乙醛的沸点比乙醇的沸点______。
答案：低
4. 甲醛的水溶液称为______。
答案：福尔马林
5. 醛类化合物的氧化产物是______。
答案：羧酸
三、简答题
1. 简述醛类化合物的一般性质。
答案：醛类化合物具有还原性，可以被氧化剂氧化，如银氨溶液、氢氧化铜悬浊液等。它们也可以发生加成反应，如与氢气反应生成醇。
2. 描述乙醛的制备方法。 答案：乙醛可以通过乙醇的氧化制备，常用的氧化剂有铬酸、酸性高锰酸钾溶液等。
四、实验题
1. 描述如何通过银镜反应来检测醛类化合物的存在。
答案：将待测样品与银氨溶液混合，加热至沸腾，如果出现银镜，则说明存在醛类化合物。
2. 写出乙醛与氢气发生加成反应的化学方程式。
答案：CH3CHO + H2 → CH3CH2OH
五、计算题
1. 计算1摩尔乙醛与氢气完全加成反应生成乙醇时，需要多少摩尔的氢气。