高中化学必修二第二章化学反应与能量测试题
1 第二章 化学反应与能量 一、选择题（本题20个小题，每小题3分，共60分） 1. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( ) A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷
2.已知化学反应2C（S）+O2（g） 点燃 2CO（g）；2CO（g）+O2（g） 点燃 2CO2（g）都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（ ） A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 3.下列物质加入水中，显著放热的是（ ） A.生石灰 B.固体NaOH C.无水乙醇 D.固体硝酸铵 4. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨) + O2(g)＝CO2(g) △H=－393.51kJ ·mol-1 C(金刚石) + O2(g)＝ CO2(g) △H=－395.41kJ ·mol-1 据此判断，下列说法中正确的是( ) A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 5.下列变化属于吸热反应的是（ ） ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④ 6.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是： A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．蛋白质 7.已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569．6 kJ·mol－1，2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是( ) A．2．43 kJ B．4．86 kJC．43．8 kJ D．87．5 kJ 8.下列说法正确的是（ ） A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生 2
9.下列各装置能构成原电池的是（A C） 10.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如
果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A．d、c、a、b B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、c 11.纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2
的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量( )
A.CuSO4溶液 B.ZnSO4 C.铜 D.镁条 12.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是( )
A. a电极是负极 B. b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑ C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
13.已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH—-2e—=ZnO；碳棒：21O2+H2O+2e—=2OH
—，据此判断，锌片是（ ）
A.正极并被还原 B.正极并被氧化 C.负极并被还原 D.负极并被氧化 14.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ） A.铁水龙头 B.铜水龙头 C.塑料水龙头 D.陶瓷水龙头 15.理论上不能设计为原电池的化学反应是，注：△H＜0 为放热反应（ ）
A.CH4（g）+2O2（g） 点燃 CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0 B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；△H＜0
C.2H2（g）+O2（g） 点燃 2H2O（g）；△H＜0 D.2FeCl3（l）+Fe（s）==3FeCl2（l）；△H＜0 16.可逆反应H2(g)+I2(g)==I2(g)达到平衡时的标志是（ ） 3
损失质量
损失质量
损失质量
损失质量
产生H2
的
速率
A、混合气体密度恒定不变 B、混合气体的颜色不再改变 C、H2、I2、HI的浓度相等 D、I2在混合气体中体积分数不变 17.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（ ） A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq） C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq） D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） 18.下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
编号 金属（粉末状） 物质的量（mol） 酸的浓度 酸的体积 反应温度 A Mg 0.1 6mol/LHNO3 10mL 60℃ B Mg 0.1 3mol/LHCl 10mL 60℃ C Fe 0.1 3mol/LHCl 10mL 60℃ D Mg 0.1 3mol/LHCl 10mL 60℃ 19.将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的 虚线所示。其中正确的是（ ）
0 t 0 t 0 t O t A B C D 20.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化 如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（ ） ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl—的浓度 A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③ t 二、填空题（本题4个小题，共29分） 21.（7分）如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是 。 (2)产生该现象的原因
(3)写出有关反应的离子反应方程式 (4)有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填（“大 4
于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量 22. （6分）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：
（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)． a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________． b.若灯泡不亮，其理由为：_________________________________． （2）电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)． a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________． b.若灯泡不亮，其理由为：________________________． 23.（4分）将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“-”端相连接，电流表指针调在中间位置。用2个50mL的烧杯，在一个烧杯中注入适量浓硝酸，另一个烧杯中注入0.5mol/L的稀硫酸，回答下列问题： (1)两极同时插入稀硫酸中，电流计指针偏向 （填“铜”或“铝”）极，铝片上的电极反应式为 。 (2)两极同时插入浓硝酸中，电流计指针偏向 （填“铜”或“铝”）极，此时铝是 极 （填“正”或“负”）。 24.（12分）在200℃时，将amolH2（g）和bmolI2（g）充入到体积为VL的密闭容器中，发
生反应：I2（g）+H2（g） 2HI（g）。 (1)反应刚开始时，由于C（H2）= ，C（I2）= ，而C（HI）= ，所以化学反应速率 最大，而 最小（为零）。 (2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为C（H2） ，C（I2） ，而C（HI） ，从而化学反应速率ν（正） ，而ν（逆） 。 (3)当反应进行到ν（正）与ν（逆） 时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将 。
高中化学必修二化学反应与能量变化测试附答案
高中化学必修二化学反应与能量变化测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．甲醇燃料电池可使用于笔记本电脑、汽车等。
它在一极通入甲醇，另一极通入氧气，电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。
电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。
下列叙述中，不正确的是A．电池的总反应是2CH3OH + 3O2 =2CO2+ 4H2OB．负极的反应是CH3OH + H2O = CO2 +6H+ + 6e-C．正极的反应是O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-D．电池工作时，H+移向正极2．下列有关装置的说法正确的是A．装置I中Mg为原电池的负极B．装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒C．装置III可构成原电池D．装置II为一次电池3．下列关于反应能量的说法中正确的是A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量＜生成物总能量D．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1=E24．下列说法正确的是A．吸热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B．将Mg、A1片用导线连接后放入氢氧化钠溶液中组成原电池，Al为负极，Mg为正极C．由CO、空气和稀硫酸构成的燃料电池的负极反应是2CO+4e-+2H2O=2CO2↑+4H+D ．充电电池可以无限制地反复放电、充电5．科学家近年发明了一种新型Zn−CO 2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是A ．放电时，负极反应为24Zn 2e 4OH Zn(OH)----+=B ．放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 molC ．充电时，电池总反应为24222Zn(OH)2Zn O 4OH 2H O --=+↑++D ．充电时，正极溶液中OH −浓度升高6．《Science 》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H 2O 2的绿色方法，原理如图所示。
2020-2021学年人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题(含答案)
《化学反应与能量》测试题一、单选题1．在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C （气）达到平衡的标志是（ ）A ．C 的生成速率与B 的生成速率相等 B ．A 、B 、C 的浓度不再发生变化C ．A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2D ．单位时间内消耗nmolA ，同时消耗3nmolB2．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法正确的是A ．甲：标准状况下每消耗44.8L H 2，理论上转移电子的电量为3.85×105C(一个电子电量1.6×10−19C)B ．乙：负极的电极反应式为Zn − 2e －= Zn 2+C ．丙：MnO 2在石墨电极上失电子生成MnO(OH)D ．丁：铅蓄电池比能量高，成本低，且符合“绿色化学”思想3．对于反应2SO 2 + O 22SO 3 ，如果2min 内SO 2的浓度由6mol/L 下降为2 mol/L ，则用O 2浓度变化来表示的化学反应速率为（ ）。
A ．0.5mol/(L·min)B．2 mol/(L·min)C ．1 mol/(L·min)D ．3 mol/(L·min)4．下列各装置中，能构成原电池的是A ．B ．C ．D ．5．用锌与稀硫酸反应制2H 时，下列能延缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是A ．加入少量3NaNO 溶液B ．加入少量4CuSO 溶液C ．加入少量3CH COONa 固体D ．改用98%的浓硫酸6．一定温度下，在体积为10L 的密闭容器中，2molO 2和2molSO 2混合气体发生如下反应：2SO 2(g)+ O 2(g)2SO 3(g)，半分钟后，体系中O 2的物质的量变为1.4mol ，则此反应的平均速率为A ．v (O 2) = 0.002mol/(L•s)B ．v (SO 2) =0.002mol/(L•s)C ．v (O 2) = 0.02 mol/(L•s)D ．v (SO 3) = 0.04mol/(L•s) 7．氢氧燃料电池是一种化学电源,如图所示的氢氧燃料电池以石墨为电极,两极分别通入氢气和氧气,KOH 溶液为电解质溶液,下列说法不正确的是( )A ．在电池反应中每转移2mol 电子,正极消耗O 2的体积为11.2LB ．b 极的电极反应式为O 2+2H 2O+4e -=4OH -C ．工作一段时间后,电解质溶液碱性减弱D ．该装置将化学能转化为电能8．将两种气体单质A 2、B 2(浓度均为1 mol·L －1)在密闭容器中反应生成气体C ，平衡时测得各物质的浓度：c(A 2)＝0.86 mol·L －1，c(B 2)＝0.58 mol·L －1，c(C)＝0.28 mol·L －1，则C 的分子式为( )A ．AB 2 B ．A 2B 3C ．A 2BD ．AB 39．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为3223CH CH OH 4e H O CH COOH 4H -+-++。
高中化学必修二【学习探究诊断】第二章化学反应与能量检测题a卷
第二章 化学反应与能量 检测题A 卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A ．铝片与稀24H SO 的反应 B ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 的反应 C ．灼热的炭与2CO 的反应 D ．甲烷在2O 中的燃烧反应2．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合这一要求的是（ ）A ．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用B ．房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量C ．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D ．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂 3．下列燃料不属于化石燃料的是（ ） A ．煤B ．石油C ．天然气D ．水煤气4．下列对化学电源的叙述正确的是（ ） A ．化学电源比火力发电对化学能的利用率高B ．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C ．化学电源均是安全、无污染的D ．化学电源即为可充电电池5．下列关于化学键的说法，正确的是（ ） A ．化学键是分子与分子之间的作用力 B ．形成物质中的化学键时，要吸收能量C ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D ．形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的热量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因6．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C （焦炭）+2O （空气）2CO =；②23Fe O 3CO2Fe 3CO ++，该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（ ） A ．CO 过量B ．CO 与铁矿石接触不充分C ．炼铁高炉的高度不够D ．CO 与23Fe O 的反应有一定限度7．质量相同的氢气，分别与足量的氧气充分反应，在①生成液态水和②生成水蒸气两种情况下（ ） A ．反应①放出的热量多 B ．反应②放出的热量多 C ．①、②放出的热量一样多 D ．无法比较两个反应放出的热量8．将镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④盐酸的体积，⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ） A ．①④B ．③⑤C ．①②③⑤D ．①②③9．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。
人教版本高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列设备工作时可以将化学能转化为电能的是()A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D2.下列有关新能源的说法不正确的是()A．绿色植物通过光合作用，将光能转化为化学能B．风能、太阳能是清洁能源C．氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料D．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保3.下列变化过程，属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应①Al与Fe3O4高温下反应①固体NaOH溶于水①H2在Cl2中燃烧①食物腐败A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①4.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
据此判断氧化银是()A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化5.恒温恒压下，密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0。
反应开始时充入4 mol A 和2 mol B, 2 min后反应达到平衡，生成C为1.6 mol。
下列分析正确的是()A．若反应开始时容器体积为2 L，则v c＝0.4 mol·L－1·min－1B． 2 min后向容器中再充入4 mol A和2 mol B，B的转化率不变C．平衡前后混合气体的密度保持不变D．若充入8 mol A和4 mol B开始反应，其反应速率增大6.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()A ． 碘升华B ． 氯化钠固体熔化C ． 乙醇溶于水中D ． 硫酸溶于水中 7.反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 发生过程中的能量变化如图，ΔH 表示反应的焓变。
下列说法不正确的是( )A ． 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1、E 2都减小B ． 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，ΔH 不变C ． 加入催化剂并升高温度，反应速率增大D ． 加入催化剂并升高温度，反应速率减小8.某原电池的总反应离子方程式为Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu ，该原电池装置正确的是 ( )A ． AB ． BC ． CD ． D 9.对于达到平衡状态的可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，下列有关叙述正确的是( ) A ． 氢气和氨气的浓度不再发生变化B ． 氮气、氢气和氨气的浓度相等C ． 氮气和氨气的质量分数相等D ． 氮气和氨气的浓度之比为1①210.在密闭容器中通入一定量的HI 气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于吸热反应的说法正确的是()A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．二氧化碳与氧化钙化合是放热反应，则碳酸钙分解是吸热反应2.乙炔是重要的基础题有机化工原料，一些发达国家已从1994年开始淘汰煤—炼焦—电石—乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源—等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果()A．降低了生产能耗B．降低了环境污染C．增加了单位质量煤的热值D．提高了煤的利用率3.对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能增大正反应速率的措施是()A．恒容再通入氧气B．增大体系容积C．使用催化剂V2O5D．升高体系温度4.下列关于化学反应限度的叙述中错误的是()A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度C．可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度D．催化剂不能改变化学反应的限度5.在一定条件下，把碘化氢气体充入密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应达到平衡状态之前的过程中，下列说法中正确的是()A．碘化氢的生成速率等于其分解速率B．碘化氢的生成速率小于其分解速率C．碘化氢的生成速率大于其分解速率D．无法判断碘化氢生成速率和分解速率的相对大小6.下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是()A．电池内部含有电解质B．锌是负极，碳棒是正极C．电池用完后可埋入土壤D．锌锰干电池属于一次电池7.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag下列说法不正确的是()A．锌作负极B．正极发生还原反应C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD．负极的电极方程式为：Zn－2e－===Zn2＋8.决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质9.已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快。
人教版高中化学必修二第二章《化学反应和能量》单元检测题(解析版)
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是( )A．正反应和逆反应同时进行，两者速率相等B．反应混合物的组成比例不会因时间而改变C．反应物和生成物同时存在，其浓度不再改变D．反应物和生成物的物质的量一定相等2.有关能源的说法不正确的是( )A．煤、石油、天然气均为化石能源B．化石能源属不可再生能源C．氢能是可再生能源D．氢能、核能均为无污染的高效能源3.100 mL 6 mol·L－1硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是( )A．加入少量碳酸钠粉末B．加入少量硫酸铜溶液C．加入适量NaCl溶液D．加热4.已知反应X＋2Y2Z (X、Y、Z都为气体)。
把a mol X和b mol Y充入密闭容器中，达到平衡时，X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则Y的转化率为( ) A．×100% B．×100%C．×100% D．×100%5.如图所示的装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的过氧化钠颗粒，U型管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球a中的过氧化钠抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是( )A． U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红C．气球a被吹大膨胀 D． U形管水位不变6.已知反应Na2SO4·10H2O Na2SO4·n H2O＋(10－n)H2O。
有人将装有芒硝(Na2SO4·10H2O)的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄热使室内保持低温度，晚上把白天所蓄热量放出，使室内保持温暖。
以下说法不正确的是( )A．白天将太阳能转化为化学能B．白天将化学能转化为太阳能C．晚上将化学能转化为热能D．晚上发生的是放热反应7.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏 1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。
完整版高一化学必修2第二章化学反应与能量测试题A
第二章化学反应与能量1一．选择题 ( 每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 48 分 )1．以下物质加入水中发产生吸热反应的是( )A．生石灰B．固体NaOH C．浓硫酸D．固体NH4NO3 2．已知2SO+O22SO3为放热反应，对该反应的以下说法中正确的选项是（）A． O2的能量必定高于 SO2的能量B．SO2和 O2的总能量必定高于 SO3的总能量C． SO2的能量必定高于 SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不用加热即可发生3．以下反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与COz反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4．以下关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是( )．．．A．空胸襟越多越好B．应通入合适空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5．以下各个装置中能构成原电池的是( )6．有A、B、C、D四种金属。
将 A 与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中， B 为正极。
将A、B 的盐溶液里，无显然变化。
假如把D分别投入等浓度盐酸中， D 比A反应激烈。
将铜浸入铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的序次是()A ．DCAB B．DABC C． DBAC D． BADC7．以下化学电池不易造成环境污染的是( )A ．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池8．关于锌一铜一稀酸构成的原电池装置中，当导线中有 1 mol 电子经过时，理论上的两极变化是( )。
①锌片溶解了32. 5g②锌片增重32. 5g③铜片上析出lg H 2④铜片上析出1mol H 2 A．①和③ B ．①和④ C ．②和③ D ．②和④9．过分的锌粉与必定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采纳的措施是( )A．高升温度B．加入合适的水C ．加入少许CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸10．以下四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，此中最先反应速率最快的是( ) A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液11．必定温度下，可逆反应 3X(g)+Y(g)2Z(g) 达到限度的标记是（）A. 单位时间内生成 3n mol X ，同时耗费n mol YB.X 的生成速率与 Z 的生成速率相等C.X 、Y 、 Z 的浓度相等D.X 、Y 、 Z 的分子个数比为 3:1:2 12．决定化学反应速率的主要要素是( )A．参加反应的物质自己的性质 B ．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D ．反应物的浓度13．以下表达正确的选项是()A．化学反应除了生成新的物质外，还陪伴着能量的变化B．物质燃烧不用然是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生14．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。
化学人教版必修2第二章化学反应与能量单元测试(附答案解析)
第二章检测(时间:90分钟满分:100分)知识点分布表一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水2.下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④电解水制氢气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④3.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是( )①使煤充分燃烧,提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生,避免污染空气④减少CO2的产生,避免“温室效应”A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④4.节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合这一要求的是( )A.自2008年6月1日起,实行塑料购物袋有偿使用B.房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量C.进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D.洗涤衣物时合理使用无磷洗涤剂5.实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率，可采取的措施是( )A.增大硝酸的浓度B.增加铜的用量C.隔绝空气加热D.增大压强6.在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是( )A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量减小D.电解质溶液的pH保持不变答案：C7.有关氢氧燃料电池的下列叙述正确的是( )A.此电池能发出蓝色火焰B.氢气为正极,氧气为负极C.工作时电解液一定与H2反应D.负极:2H2＋4OH－－4e－＝＝＝＝4H2O8.各烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是( )9.在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A，发生可逆反应：2A(g)2B(g)＋C(g)。
该反应达到平衡的标志是( )A.容器内压强是开始时的1.5倍B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1C.单位时间消耗0.2 mol A同时生成0.2 mol CD.容器内各物质的浓度不随时间变化10.在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L－1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是( )A.0.3 mol·L－1·s－1B.0.4 mol·L－1·s－1C.0.6 mol·L－1·s－1D.0.8 mol·L－1·s－111.足量的两份锌粉a、b，分别加入50 mL 1 mol·L－1的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图示表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是( )12.在密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，则平衡时各物质的浓度可能是( )A.X为0.2 mol·L－1B.Y为0.1 mol·L－1C.Z为0.4 mol·L－1D.Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.4 mol·L－113.100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液14.已知断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量,断开1 mol Cl—Cl键要吸收243 kJ的能量,而形成1 mol H—Cl键要放出431 kJ的能量,对于反应H2＋Cl2＝＝＝＝2HCl,下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.反应后若生成2 mol HCl,则吸收183 kJ的能量D.反应后若生成2 mol HCl,则放出862 kJ的能量15.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol YA.①②B.①④C.②③D.③④16.下述做法能改善空气质量的是( )A.以煤等燃料作为主要生活燃料B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D.限制使用电动车二、填空题(本题共包括5小题,共52分)17.(8分)在一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图：(1)若E1>E2,反应体系的总能量_______________(填“升高”“降低”),为(填“吸热”“放热”)反应,其原因是_______________。