小苏打中碳酸氢钠含量的测定
小苏打中NaHCO3含量的测定
设计实验二 小苏打中NaHCO 3含量的测定【实验原理】1、酸碱滴定分析法中，盐酸常用来配置标准酸溶液，由于浓盐酸也放出HCl 气体，所以不能直接法配置，只能先配置成近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物质标定之。
无水碳酸钠常用于标定强酸如HCl 溶液，标定过程中甲基橙作指示剂，甲基橙加在Na 2CO 3 溶液中中显黄色。
标定至终点时溶液由黄色变为橙红，当盐酸滴定一级标准物质Na 2CO 3至终点时，可根据盐酸消耗量和一级标准物质的质量计算出HCl 的浓度：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2OC （HCl ）=23232m (N a C O )10005(a )(l)M N C O V H C ⨯ (mol/L)2、小苏打样品中NaHCO 3的测定：用HCl 滴定NaHCO 3，滴定过程中，用甲基橙作指示剂，甲基橙在PH>4.4显黄色.PH<3.1显红色.3.1~4.4显橙色。
滴定NaHCO 3甲基橙加在NaHCO 3溶液中显黄色.滴定至终点时溶液由黄色变为橙红。
NaHCO 3+HCl=NaCl+ CO 2↑+H 2O.滴定达到终点后，根据下式算出C(NaHCO 3)，再计算出小苏打样品中NaHCO 3的含量： C(NaHCO 3)=C (H C l)V (H C l) 1000V(NaHCO3)⨯ (mol/L)【仪器与试剂】仪器：分析天平、称量瓶、容量瓶（100ml ×2）、移液管（20ml ×2）、玻璃棒、烧杯(250ml ×2)、胶头滴管、洗耳球、滴定台、锥形瓶(250ml ×2)、酸式滴定管（25ml ×2） 试剂：分析纯Na 2CO 3、小苏打样品、0.1mol/L HCl 溶液、甲基橙、蒸馏水.【实验步骤】一、0.1mol/L HCl 标准溶液的标定：（1）在分析天平上准确称取105℃干燥至恒重的分析纯 碳酸钠[Mr(NaHCO 3):106.00]0.4~0.6g(精确至±0.0001g)溶解并定容到100ml 。
小 苏打 片中 碳酸 氢钠 含量 的测 定
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3
ω（NaHCO3）
ω平均（NaHCO3）
Page 11
相对偏差%
实验结果与讨论
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1.标定用的一级标准物质应该具备哪些条件？ 2.酸碱指示剂选择的原则是什么？ 3.标准溶液的配制方法有哪些？
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12
定
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2
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实验原理
i.由于盐酸易挥发，不能用直接法配制标准溶液，只能先 配成近似浓度的溶液，再用一级标准物质硼砂标定。当盐酸 滴定一级标准物质硼砂,到达反应终点时，用消耗HCl的量及
一级标准物质硼砂的质量可计算出HCl的标准浓度。再根据
HCl与碳酸氢钠反应即可求出小苏打中碳酸氢钠的含量
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9
数据记录及处理
1.1硼砂标定HCL溶液
项目 m（Na2B4O7· H2O）/g
V（HCL）初 读数/ml V（HCl） 终 读数/ml
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1
2
3
△V（HCl）/ml
C(HCl)/mol/L C平均(HCl)/mol/L
相对平均偏差%
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数据记录及处理
1.2标定的HCL溶液滴定待测溶液 项目 待测溶液/ml V（HCL）初 读数/ml V（HCl） 终 读数/ml △V（HCl）/ml 1 2
7
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实验步骤
3.HCL标准溶液的直接标定
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取一支50ml酸式滴定管，按照滴定管的基本操作要求做 好准备。用配好的的HCL标准溶液润洗滴定管3次，装满至 “0”刻度线以上检查有无气泡调至零刻度线。用移液管吸 取25.00ml硼砂溶液放入250ml的洁净锥形瓶内，加甲基红 指示剂1-2滴，用HCL标准溶液滴至从黄色变为微红色为止， 记录读数。重复2次，根据3次滴定结果，计算出HCL的准确 浓度。 在分析天平称取小苏打片用分析天平称量约1.0-1.2g （精确至±0.0001g）置于200ml烧杯中，加20-30ml去离子 水溶解后转入250ml的容量瓶中，定容至刻度线，摇匀
小苏打中NaHCO3含量的测定
含量的测定3NaHCO 小苏打中【实验目的】1.掌握滴定分析法的用途和意义 。
2.掌握酸碱滴定的基本原理及实验基本操作。
3.学习双指示剂法测定混合碱液组成及含量的原理和方法，并巩固滴定的基本操作。
4.通过实验提高实验设计、创新能力，培养独立分析问题的能力。
5.熟悉各仪器的使用。
【实验原理】1.酸碱滴定分析是以质子转移反应为定量基础的滴定分析法。
一般用于能直接或间接与酸碱发生定量反应的物质的含量测定。
2.能用于直接配制标准溶液的物质称为一级标准物质。
而在酸碱滴定分析中，常用HCI 和NaOH 溶液作为标准溶液，但浓盐酸易挥发，NaOH 易吸收空气中的水和二氧化碳，都不能直接配成标准溶液。
只能先配制成近似浓度，然后用以及标准物质或另一种已知准确浓度的标准溶液来确定其准确浓度。
3.可用无水碳酸钠来标定盐酸浓度，反应式如下：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O.化学计量点，溶液呈弱酸性，此时溶液pH=3.9,滴定突跃范围为pH=5.0-3.5,可用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液颜色由黄色变为橙红色。
根据关系式n(HCl)=2n(Na 2CO 3) 则有1000)()()(5)(23232⨯=HCl V CO Na M CO Na m HCl c （mol/L ）4.碳酸氢钠（NaHCO 3)含量的测定，根据反应式如下： H + ＋ HCO 3¯ = H 2O ＋ CO 2↑用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液由黄色变为橙红色。
)/(1000)()()()(33L mol NaHCO V HCl V HCl c NaHCO c ⨯=求得小苏打中NaHCO 3含量：w （Na 2CO 3）= { [c(HCl)×V(HCl)×M(NaHCO3)]／m 总（样品）}×100﹪ 5.甲基橙在pH>4.4时显黄色，pH<3.1时显红色，pH 范围在3.1~4.4显橙色.【仪器与试剂】仪器：电子天平、酸碱两用滴定管(25mL)、容量瓶(100mL×2)、移液管(20ml ×2)、锥形瓶(250m L×3)、烧杯(100mL×2)、量筒(10mL)、滴定台、玻棒、洗耳球、滴管。
测定小苏打片中碳酸氢钠的含量(硼砂版)
实验原理1
ⅰ：酸碱滴定分析是以质子转移 反应为定量基础的滴定分析法。 一般用于能直接或间接与酸碱发 生定量反应的物质的含量测定。 ⅱ：能用于直接配制标准溶液的 物质称为一级标准物质。而在酸 碱滴定分析中，常用HCI和NaOH 溶液作为标准溶液，但浓盐酸易 挥发，NaOH易吸收空气中的水和 二氧化碳，都不能直接配成标准 溶液。只能先配制成近似浓度， 然后用以及标准物质或另一种已 知准确浓度的标准溶液来确定其 准确浓度。
测定小苏打片中 碳酸氢钠的含量
实验目的
ⅰ：掌握药用小苏打片中碳酸氢钠含 量的测定 ⅱ：正确掌握滴定终点的方法和滴定 步骤 ⅲ：熟练使用容量瓶、移液管 ⅳ：巩固分析天平的使用和滴定操作 ⅴ：培养独立分析问题的能力
仪器材料与试剂
仪器：分析天平、酸式滴定管(50mL)、 容量瓶(25℃、250mL)、移液管(25mL)、 锥形瓶(250mLX3)、烧杯(50ml、200ml、 1000mL)、量筒(10mL、500mL)、试剂 瓶(500mL)、洗瓶、玻璃棒、洗耳球。 材料与试剂：6mol/L浓盐酸、 甲基红、 甲基橙、小苏打片（4片）、蒸馏水， 硼砂。
并按下表记录读数：
C(HCl)V(HCl) 1000 V(NaHCO3)
实验原理2
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2+H2O.用于滴定 NaHCO3浓度 C（HCl ）V（HCl ） C(NaHCO3)= V（NaHCO3）（mol/L）
c(NaHCO3)V(总)M(NaHCO3) 100% W（NaHCO3）= m(样品)
n（HCL） =2n（Na2B4O7*10H2O）
V（取） 2m（硼砂） 1000 C（HCl）V（HCl）= V（总） M（硼砂）
小苏打片中碳酸氢钠含量的测定
1.1硼砂滴定HCl溶液
组
1
2
数
项目
m（Na2B4O7·H2O） /g
V（HCl)初/mL
V（HCl)终/mL △V（HCl）/mL
C(HCl)mol/L
C平均(HCl)mol/L
相对平均偏差
3
16
小苏打片中NaHCO3含量的测
• 数据定记录与处理：
1.2滴定的HCl溶液滴定待测溶液
小苏打片中NaHCO3含量的测 定
• 实验原理 ：
2、碳酸氢钠的含量测定，滴定反 应式如下：
HCl + NaHCO3 = H2O + CO2+NaCl 用甲基橙作指示剂，终点溶液颜色
由黄色变为橙色或微红色。
6
小苏打片中NaHCO3含量的测
定
• 实验原理 ：
3、碳酸氢钠的含量计算
CHCl =
mNa2B4O7.10H2O ×2 ×1000
Ⅴ 用准确浓度的HCl溶液滴定待测溶液: 用移液管去25mL的待测溶液置250mL
锥形瓶中，并在锥形瓶中加2-3滴甲基橙 指示剂，溶液呈黄色，用滴定过的HCl溶 液装满酸式滴定管滴定待测溶液，变成 橙色或微红色且30S不褪色记录数据，重 复2次，取平均值得到碳酸氢钠的浓度。
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小苏打片中NaHCO3含量的测
2、酸碱指示剂选择的原则是什么？ 3、标准溶液的配制方法有哪些？
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小苏打片中NaHCO3含量的测 定
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小苏打片中NaHCO3含量的测
• 实定验步骤：
Ⅲ HCl溶液的滴定:
取一支50mL酸式滴定管，按照滴定管的基 本操作要求做好准备。用配好的的HCl标准溶 液润洗滴定管2~3次，装满至“0”刻度线以上， 检查有无气泡并调至零刻度线。用移液管吸取 25.00mL硼砂溶液放入250mL的洁净锥形瓶内， 加甲基红-溴甲酚绿指示剂1-2滴，用HCl标准溶 液滴至从暗红色变为灰绿色为止，记录读数。 重确复浓2度次。，根据3次滴定结果，计算出HCl的准13
高三化学实验专题(测定结晶水的含量-测定小苏打-NaHCO3含量)总结
＜
知能梳理
一、硫酸铜结晶水含量的测定
①计算
能引起误差的操作
【例1】根据测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验
C
NaOH溶液的作用是__________ _______，若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
）该方案需直接测定的物理量是
】选用滴定法进行测定：
样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol/L的标准HCl溶液滴定，消耗体积为
则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：
】选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。
）为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为
X
10
在浓
按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是_______________。
E处干燥管盛放
国化工专家侯德榜的
____________________：，将样品研细．除去空气中的，假设实验操作均正确，可能的
____________________________________③ 饱和 NaHSO 3
三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉
2）溶液A中的所含溶质为___________________________。
3）物质X应选用_________（填字母）
A、氢氧化钠、双氧水C、铁粉D、高锰酸钾
，可能的原因是
本节课我们学习了：。
小苏打(碳酸氢钠)检验规程
项目
指标
合格品
合格品
外观
白色，无机械杂质
含量%≥
99.0
2.0引用标准：GBБайду номын сангаас1886.2-2015
分子式：NaHCO3
相对分子质量：84.01（按2001年国际相对原子质量）
3.0碳酸氢钠含量的测定：
3.1原理：以溴甲酚绿-甲基红指示液，用盐酸标准液滴定溶液滴定至终点，以此测的碱量。
5.0分析方法
用小滴瓶装本品，精密称重后，置零，取出约0.2 - 0.3g（精确至0.0001g）置已加50 L水的三角瓶中，向三角瓶中加入10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用0.1 mol/L盐酸标准液滴定至终点（绿色）后放在电炉上煮沸变为红色，冷却至室温，继续用0.1 mol/L盐酸标准液滴定至终点。
6.0计算公式
含量% = C×V×0.08401/m×100%
式中：V—滴定消耗盐酸标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升（ml）
C—盐酸标准滴定溶液的实际浓度的数值，单位为摩尔每升（mol/L）
ｍ—试样质量的数值，单位为（g）。
4.0试剂
4.1盐酸标准滴定溶液：C（HCL）=0.10mol/L；
4.2滴溴甲酚绿-甲基红：0.1%溴甲酚绿：称取0.1g溴甲酚绿,溶于乙醇(95%)，用乙醇稀释至100ml；0.2%甲基红：取0.2 g甲基红,溶于乙醇(95%)用乙醇稀释至100ml按比例3：1混合后取得溴甲酚绿-甲基红指示剂；
小苏打中NaHCO3含量的测定
实验四 小苏打中NaHCO 3含量的测定【实验目的】1 熟悉标定、滴定操作及各仪器的使用。
2 巩固滴定管，移液管，分析天平的规范操作。
3 掌握滴定中提高化学反应速率的方法。
【实验原理】Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O.用于标定HCl 浓度.C(HCl)=NaHCO 3+HCl=NaCl+ CO 2↑+H 2O.用于滴定NaHCO 3浓度 C(NaHCO 3)=C(HCl)V(HCl)1000V(NaHCO3)⨯ (mol/L)ω（NaHCO 3）=c(NaHCO3)V()M(NaHCO3)100%m()⨯总样品甲基橙在PH>4.4显黄色.PH<3.1显红色.3.1~4.4显橙色.标定HCl 时甲基橙加在Na 2CO 3 溶液中中显黄色.标定至终点时溶液变为橙红. 滴定NaHCO 3甲基橙加在NaHCO 3溶液中显黄色.滴定至终点时溶液变为橙红【实验仪器】电子天平、容量瓶(100mlx2)、移液管（20mlx2）、玻棒、烧杯（100mlx2）、滴管、滴定台、锥形瓶(150mlx6)、酸式滴定管(25mlx2)【实验试剂】分析纯Na 2CO 3、小苏打样品、0.1mol/L HCl 溶液、甲基橙、蒸馏水.【实验步骤】一、对酸式滴定管、容量瓶等仪器进行检漏，并用0.1mol/L HCl 溶液润洗酸式滴定管、用蒸馏水润洗其他仪器；二、标定HCl ： 1、 用分析天平准确称取105℃干燥至恒重的分析纯碳酸钠[Mr(NaCO 3):106.00]0.4~0.6g(精确至±0.0001g)溶解并定容到100ml 。
2、 取20ml 洁净的移液管，用少量的NaCO 3溶液润洗2~3次，然后分别移取20.00ml 碳酸钠溶液于3个150ml 锥形瓶中，再分别加入甲基橙指示剂两滴，摇匀。
将酸式滴定管用少量代装的0.1ml/LHCl 溶液润洗2~3次，然后装满代标定的HCl 溶液，排除尖端气泡，调整并记下滴定管的初读数。
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1.4 滴定分析.
•
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2012级 临床五班 任晓波
用吸量管吸取上述溶液20mL，注入锥形瓶中并在锥 • 形瓶中滴入几滴甲基橙夜作指示剂，此时溶液呈 黄色。用算是滴定管取0.1mol／L 的HCl溶液，将 其固定在滴定架上，排除滴定管夹断的气泡。并 记录此时滴定管中溶液的体积V初。开始滴定，打 开滴定管的旋塞，边滴边振荡，当要接近滴定终 点时，剧烈振荡锥形瓶中溶液。滴定终点，溶液 由黄色变为红色。关闭旋塞 记录此时滴定管中体 积V终。 • 重复以上步骤2—3次。
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2012级 临床五班 任晓波
滴边摇动锥形瓶，待溶液变成黄色（临近终点时）用少量 蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，继续小心滴加HCl溶液直到溶液颜 色刚刚变为橙色，即滴定终点为止。并记录滴定所消耗的 HCl溶液体积VHCl。
1.3 小苏打溶液的配制 用托盘天平称取mg（0.3-0.4g）的小苏打样品，将其放入
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2012级 临床五班 任晓波
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2012级 临床五班 任晓波
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（2).碳酸氢钠（NaHCO3)含量的测定，根据反应式如下： H﹡ ＋ HCO3¯ = H2O ＋ CO2↑ 用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液由黄色变为红 色。 小苏打中NaHCO3含量
wNa2CO3﹪=(cHCl×VHCl×MNaHCO3 ／m总（样品））×100﹪
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20标定
取20mL洁净的移液管，用少量配制好的Na2CO3溶液润洗 三次，然后吸取Na2CO3溶液20mL，放入锥形瓶中，用洗瓶 吹入少量蒸馏水将附在锥形瓶内壁的溶液冲下，加甲基橙 指示剂2滴，溶液呈黄色。用少量HCl溶液润洗滴定管三次， 从滴定管中缓慢滴加HCl溶液。在滴定过程中，边滴
•
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四· 【实验原理】：
• 小苏打的主要成分是碳酸氢钠。碳酸氢钠是某些药物的主 要成分，它一般用于胃酸过多。碳酸氢钠为弱酸性的酸式 物质，其含量的测定可用滴定分析法来测定（直接滴定 法）。
• （1）可用无水碳酸钠来标定盐酸，反应式如下：
Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2 ↑
2.数据处理表达式：
2.1 所配的Na2CO3溶液的浓度
cNa CO = mNa CO ／MNa CO ·V
2 3
2
3
2
3
2.2 标准HCl溶液的浓度
c
2
HCl (标准）
=2× mNa2CO3/MNa2CO3·HCl V
2.3小苏打中NaHCO3含量
wNa CO ﹪=(cHCl×VHCl×MNaHCO3 ／m总（样品））×100﹪
3
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七.【提出问题】：
• 1.碳酸氢钠作为标准物质标定HCl时为什么 不能用酚酞作指示剂？ 答： • 2.在进行小苏打中NaHCO3含量测定时，加入 甲基橙指示剂后，为什么接近计量点时应 剧烈振摇溶液？ 答：
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六·【实验数据记录及处理】：
1.数据记录表示：
1.1 配Na2CO3标准溶液时，一级标准物质Na2CO3的 质量：
mNa2CO
V
终
3
=
g
1.2 HCl溶液的标定时，所消耗的HCl体积VHCl：
—V初
= V =
HCl
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二· 【实验目的】：
• 1.掌握滴定分析法的用途和意义 。 2.掌握滴定法侧某些物质含量的的基本 原理。 3.巩固滴定的基本操作。 4.通过实验提高学生的实验技能 、设 计、 创新能力。
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三【主要仪器和试剂】：
• 仪器：天平、酸式（碱式）滴定管 、容量 瓶 、锥形瓶 、 量筒 、 吸量管 、烧杯 、 玻璃棒等。 • 试剂：0.1摩尔每升的HCl溶液、小苏打 （样品） 、甲基红 甲基橙指示剂 无水 碳酸钠等。 •
五. 【实验内容及步骤】：
1.1 Na2CO3标准溶液的配制
在分析天平用差减法精确称取无水碳酸钠mg(约0.40.6g，准确到±0.0001g）置于100mL的烧杯中，20-30mL 蒸馏水并玻璃棒搅拌使其溶解，然后转移至100mL容量瓶 中，用少量蒸馏水洗小烧杯数次，洗液一并移入容量瓶中 （注意控制总体积）加蒸馏水至刻度线，将溶液充分摇匀。
化学计量点，溶液呈弱酸性，此时溶液pH=3.9,滴定 突跃为pH=5.0-3.5,可用甲基红作指示剂，滴定终点时溶 液颜色由黄色变为橙色。 根据关系式：n(HCl)=2n(Na2CO3)
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则有
cHCl (标准）=
2×
mNa2CO3/MNa2CO3·VHCl
自行设计实验
•
• • • • • • •
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目录
一、实验名称 二、实验目的 三 、主要仪器和试剂 四、实验原理 五、实验内容 六、数据记录及处理 七、提出问题
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一· 【实验名称】
•小苏打中碳酸氢钠含量的测定。
•
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2012级 临床五班 任晓波