初三化学物质检验鉴别专题(可直接打印)
初三化学 物质的鉴别专题
中考专题物质和离子的鉴别一、【物质的鉴别】
二、【气体的检验原理及方法】
（1）检验水蒸气的存在所选试剂：现象：
（2）检验二氧化碳的存在所选试剂：现象：
涉及的化学方程式
（3）检验一氧化碳的存在（通常要转化为CO2检验）
对于难检验的气体，H2、CO 可先将它们转化为H2O和CO2来检验，注意：通入前若混有对后续试验带来影响的气体先除去，检验转化后的产物先检验水
所选试剂，现象
涉及的化学方程式，
除杂：CO(CO2)
CO2 (CO)。
（4）检验氢气的存在所选试剂：，现象
涉及的化学方程式
（5）检验氯化氢气体所选试剂现象
涉及的化学方程式
（6）验证氨气的存在所选试剂：现象
（7）验证淀粉的存在所选试剂：现象
（8）验证葡萄糖的存在所选试剂：现象
（9）验证蛋白质的存在所选方法：现象
三、【验证水蒸气一氧化碳二氧化碳氢气顺序和所用试剂】
(1)顺序：水蒸气→CO2→CO →H2（先检验没有还原性的，再检验有还原性的）
(2)所用试剂：无水硫酸铜→澄清石灰水→氢氧化钠溶液→浓硫酸→灼热的氧化铜→无水硫酸铜→澄清石灰水→点燃
四、【鉴别常见离子的特征反应和现象】。
初三化学物质检验鉴别专题(可直接打印)
初三化学物质检验鉴别专题(可直接打印) 物质的检验与鉴别鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
例如，我们可以通过检验NaCl溶液中的Cl-来鉴别两瓶无色溶液中哪瓶是NaCl或KNO3.常见离子的鉴别方法如下：H+：紫色石蕊试液变红色，湿润的蓝色石蕊试纸变红色，PH试纸变红色；OH-：紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色，湿润的红色石蕊试纸变蓝色，PH试纸变蓝色；Cl-：AgNO3溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，HCl+AgNO3=NaCl+AgNO3；CO32-：BaCl2溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，H2SO4+BaCl2=SO4Na2SO4+BaCl2，稀盐酸和澄清石灰水生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，Na2CO3+2HCl=CO2；SO42-：含SO42-的溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，Na2SO4+BaCl2=Ba2+硝酸；Cu2+：含CO32-的溶液生成白色沉淀，Na2CO3+BaCl2=Ca2+，含CO32-的溶液生成白色沉淀，Na2CO3+Ca(OH)2；Fe3+：含OH-的溶液生成红褐色沉淀，3NaOH+FeCl3；NH4+：含OH-的溶液和湿润生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，NaOH+NH4NO3.常见气体的鉴别方法如下：H2：将待检测气体通过灼热的CuO，CuO有黑色变为红色，并将产物通过无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，将气体通入澄清石灰水中无现象。
证明通入气体是H2.CO：让带检测气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯中无水珠生成，然后将产物与澄清石灰水接触，澄清的石灰水浑浊，则证明燃烧气体为CO。
CH4：让待测气体在空气中燃烧（火焰呈淡蓝色），在火焰上方罩一干燥小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清石灰水接触，澄清石灰水变浑浊。
O2：将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条复燃。
特征离子关系图：Mg2+。
Cu2+。
Fe3+。
中考化学复习基础知识清单(全国)专题13 常见物质的检验、鉴别与除杂
专题13常见物质的检验、鉴别与除杂知识01物质的检验1.物质检验的一般依据（1）任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。
（2）举例：颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀产生、有无吸热或放热等。
2.物质检验的一般步骤观察物理性质→取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等→观察实验现象→得出结论。
3.常见气体的检验气体方法现象原理O2将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃氧气具有助燃性CO 点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊2CO+O2点燃CO2Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2OCO2通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2OH2点燃气体，在火焰上方罩一个干燥、冷的烧杯氢气安静燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾2H2+O2点燃2H2ONH3（1）闻气味（2）将湿润的红色石蕊试纸放在盛放氨气的容器口（1）有氨味；（2）试纸变蓝NH3+H2O＝NH3·H2OH2O通过无水硫酸铜白色粉末变蓝5H2O+CuSO4＝CuSO4·5H2OCH4点燃气体，在火焰上方罩一个干燥、冷的烧杯，反应一段时间后，迅速倒转烧杯，倒入少量澄清石灰水产生蓝色火焰；烧杯内壁有水雾；石灰水变浑浊CH4+2O2点燃CO2+2H2OCa(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2OHCl （1）用蘸浓氨水的玻璃棒靠近（2）将气体通入硝酸银溶液，并加稀硝酸（1）有白烟产生（2）有白色沉淀产生，且沉淀不溶于稀硝酸（1）HCl+NH3＝NH4Cl（2）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO34.常见离子的检验离子检验方法现象Cl -滴加硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀（AgCl ），且沉淀不消失23CO -、3HCO-滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水有气泡（CO 2）产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊24SO -滴加硝酸钡溶液和稀硝酸产生白色沉淀（BaSO 4），且沉淀不消失4NH+加入氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体有刺激性气味的气体（NH 3）产生，试纸变蓝Ag +滴加稀盐酸和稀硝酸产生白色沉淀（AgCl ），且沉淀不消失Cu 2+滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀[Cu(OH)2]Ba 2+滴加稀硫酸和稀硝酸产生白色沉淀（BaSO 4），且沉淀不消失Fe 3+滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀[Fe(OH)3]OH-①滴加紫色石蕊溶液②滴加无色酚酞溶液①溶液变蓝②溶液变红H +①滴加紫色石蕊溶液②加入锌等活泼金属①溶液变红②有气泡（H 2）产生能量增大，运动的速率加大，故设计方案合理；D、利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，使食盐与泥沙进行初步分离；再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙；故设计方案不合理。
初中化学物质鉴别与鉴定专题复习资料.doc
物质的鉴别、鉴定一、鉴别鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCI 或KN03O我们只要把NaCI溶液中的C「检验出来，即可,认定NaCI溶液，另一瓶则是KNO3 溶液。
（1）常见物质的鉴别常见高了的鉴别常见气体的鉴别02将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条复燃（2）特征高了关系图（3）物质鉴别的原则%1操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
%1现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
%1防止干扰：鉴别C「和SO42-W，只能用BaCk溶液不能用AgNO3溶液。
（4）物质鉴别的思路和方法%1气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
%1固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
%1一种试剂的鉴别：A.几种溶液含不同阳离了时，常选用Bd（OH）2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B.几种溶液含不同阴离了时，常选用强酸做鉴别试剂。
C.儿种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
%1不同试剂的鉴别：A.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B.热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
二、鉴定：鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。
鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。
如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铉。
在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铉盐（含NH4+）,还要检验它是否是硫酸盐（含S。
：—）o从而确定此白色固体是（源4）2$°4。
九年级化学总复习物质或离子的鉴别专题复习
九年级化学总复习物质或离子的鉴别专题复习word格式整理一、知识要点：（一）物质的鉴别：已知多种物质，将它们逐个区分开来。
原理:利用该物质与被鉴别的其它物质的性质不同点1.初中化学中几种常见气体的识别（能写出所涉及的化学式和化学式）①氢气：通过灼热的氧化铜和无水硫酸铜。
现象：黑色的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝色。
②氧气：将带火星的木条插入被鉴气体中，现象：带火星的木条复燃。
③ 一氧化碳：通过热的氧化铜和澄清的石灰水。
现象：黑色氧化铜变红，清澈的石灰水变浑浊。
④ 甲烷：点燃，将干燥烧杯盖在火焰上，然后向烧杯中注入清水；烧杯内壁有水滴，澄清的石灰水变浑浊。
⑤ 二氧化碳：通过澄清的石灰水。
现象：澄清的石灰水变得浑浊；⑥ 氮气：将燃烧的木条插入测试气体中。
现象：燃烧的木棍熄灭；⑦空气：将燃着的木条插入被鉴气体中。
现象：燃着的木条在空气中能继续如常燃烧。
⑧氨气：用湿润的红色石蕊试纸放在容器口。
现象：试纸变蓝。
⑨水蒸汽：通过无水硫酸铜。
现象：白色粉末变蓝色。
鉴别常见的七种气体的步骤：第一步：首先使用燃烧的木条：它是氧气，使燃烧的木条燃烧得更猛烈；正是二氧化碳和氮气使燃烧的木头熄灭；空气对木材火焰没有明显的影响；可燃气体包括氢气、甲烷和一氧化碳。
第二步：向能使燃着的木条熄灭的气体中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊的是二氧化碳，石灰水无变化的是氮气。
第三步：测试燃烧后的可燃气体氢气、甲烷和一氧化碳的产物：用干燥的烧杯盖住火焰。
氢和甲烷由水产生，一氧化碳由无水水产生；燃烧后产生的气体被引入澄清的石灰水中，石灰水会被甲烷和一氧化碳混浊。
2．离子（即酸、碱、盐溶液）的鉴别+①酸（鉴定h）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；方法二、加活泼金属mg、fe、zn等氢被释放；方法3：加入碳酸盐，如碳酸钙和其他固体，这将溶解并释放二氧化碳。
方法4：加入氢氧化铁等不溶性碱，固体溶解，溶液变黄。
－② 碱溶液（鉴别oh）方法1：加紫色石蕊试液变蓝，加无色酚酞试液变红，为碱性。
初三化学物质检验与鉴别练习题
初三化学物质检验与鉴别练习题1. 在化学实验室中经常会进行物质的检验和鉴别，以确定其化学性质和组成成分。
这对于科学研究、工业生产以及生活中的安全与健康都至关重要。
以下是一些初三化学物质检验与鉴别的练习题，帮助学生们巩固所学的知识。
练习题一：酸碱鉴别1. 有一种物质，可以用来鉴别酸和碱，该物质的特点是什么？2. 当酸和该物质反应时，会产生什么样的观察现象？3. 当碱和该物质反应时，会产生什么样的观察现象？4. 请列举一个常见的酸碱指示剂和其颜色变化。
练习题二：金属和非金属的检验1. 描述一种可用来检验金属的常见试剂。
2. 当金属和该试剂反应时，会产生什么样的观察现象？3. 将该试剂用于非金属时，会有何变化或观察结果？练习题三：气体的鉴别1. 请列举一种常见气体的鉴别方法。
2. 描述该鉴别方法的步骤。
3. 如果你拿到一个未知气体的样品，你会如何运用该鉴别方法来确定气体的身份？练习题四：有机物的检验1. 有机物在加热时会出现什么样的观察现象？2. 描述一种可用于检验有机物的试剂。
3. 当该试剂与有机物反应时，会有何变化或观察结果？练习题五：溶液的性质鉴别1. 请列举一种常见的溶液性质鉴别方法。
2. 描述该鉴别方法的步骤。
3. 如果你拿到一个未知溶液的样品，你会如何运用该鉴别方法来确定溶液的性质？练习题六：质量分析法1. 什么是质量分析法？2. 描述一种可以用于质量分析的常见试剂。
3. 当这种试剂与待测物质反应时，会产生什么样的观察现象？4. 请列举一个常见的质量分析法和其用途。
以上是初三化学物质检验与鉴别的练习题，通过回答这些问题，学生们可以巩固所学的知识，并提高他们的实验能力与观察力。
鉴别物质的能力不仅在化学实验室中有用，对于了解日常生活中的化学现象也非常重要。
希望这些练习题能够帮助学生们更好地理解和应用化学知识。
九年级化学专题复习物质的检验和鉴别
专题复习物质的检验和鉴别复习目标：初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质（考试标准要求：理解）知识要点：1、物质的检验和鉴别方法和思路：根据特征选试剂、分析现象定结论。
2、物质的检验和鉴别的原则：①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
3、物质检验和鉴别的步骤：①取少量样品(有时固体样品需配成溶液);②加入试剂;③观察实验现象;④得出结论。
4、常见物质的主要物理特性(1)固体物质的颜色①白色固体:CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5等。
②红色固体:Cu、Fe2O3。
③黑色固体:木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。
④黄色固体:S(硫黄)。
⑤蓝色固体:CuSO4·5H2O。
(2)溶液的颜色①蓝色溶液:含Cu2+的溶液。
②黄色溶液:含Fe3+的溶液。
③浅绿色溶液:含Fe2+的溶液。
④紫红色溶液:高锰酸钾溶液。
(3)沉淀的颜色①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是:AgCl、BaSO4。
②不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。
③不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。
(4)有刺激性气味的气体:SO2、NH3、HCl。
5、常见可燃物燃烧的主要现象①在氧气中:a.硫—蓝紫色火焰,产生无色有刺激性气味的气体;b.铁—火星四射,生成黑色固体;c.木炭—发出白光。
②在空气中:a.镁带—耀眼的白光,生成白色固体;b.红磷—产生大量的“白烟”;c.硫、CO、CH4—蓝色火焰；d.H2—淡蓝色火焰。
6、常见气体的检验方法及现象物质检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O2带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧H2O无水CuSO4无水CuSO4由白色变成蓝色CuSO4+5H2OCuSO4·5H2OH2氧化铜由黑色变成红色,无水CuSO4变成蓝色H2+CuO H2O+CuCuSO4+5H2OCuSO4·5H2OCO2澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCO 氧化铜由黑色变成红色,澄清石灰水变浑浊CO+CuO Cu+CO2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCH4点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清石灰水烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊CH4+2O2CO2+2H2O7、常见离子的检验方法及现象物质检验试剂、方法反应现象结论或化学方程式酸(H+)紫色石蕊试液紫色石蕊试液变成红色加入锌粒产生大量气泡,气体能燃烧Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑2H2+O22H2O碱(OH-)无色酚酞试液无色酚酞试液变成红色铵盐(N)加入熟石灰,研磨有刺激性气味的气体产生2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O碳酸盐(C)加入BaCl2[或CaCl2或Ca(OH)2]溶液产生白色沉淀BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl[或CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl或Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH]加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O8、其他离子的检验方法及现象离子检验方法现象化学方程式Ba2+滴入稀硫酸再滴入稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClCu2+滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaClFe3+滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaClCl-滴入硝酸银溶液和稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3+HClAgCl↓+HNO3S 滴入Ba(NO3)2溶液,再加入稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO39、日常生活中一些物质的特定检验方法棉织品燃烧产生棉花燃烧的气味,没有熔珠毛织品燃烧,有烧焦羽毛的气味,没有熔珠化纤燃烧,产生与石油燃烧相同的气味,有熔珠(坚硬)②硬水和软水的鉴别——用肥皂水,产生泡沫较多的是软水;泡沫较少,浮渣较多的是硬水。
中考化学物质的检验、鉴别和除杂专题复习(含答案).doc
中考化学物质的检验、鉴别和除杂专题复习（含答案）物质的检验、鉴别和除杂专题导语：物质的检验、鉴别和除杂这部分内容通常在选题题中考查，也有可能在生产实际分析题、物质组成和变化分析题、科学探究题中出现。
分值为3分左右。
题型的特点是：选择题通常考查氧气、二氧化碳、金属和碳酸盐的检验、鉴别和除杂。
填空题（生产实际分析题、物质组成和变化分析题、科学探究题）通常考查综合运用所学知识解答物质的检验、鉴别与除杂，一般涉及实验操作和实验方案。
解题策略：圈画题干，明确问题，提取所学知识，分析新的情境、新的模型、新的表象。
特别是在语言表达时要用准确严谨的化学用语来描述实验操作和实验方案。
专题教学策略：利用结构化的知识解决有关物质的检验、鉴别与除杂的综合题。
帮助学生体验模拟题中对主要物质和重要反应的考查。
让学生体验掌握解题方法的重要性。
物质的检验、鉴别和除杂题是中档题或中档偏难题。
那么解答这类试题就要求学生熟悉物质的性质和物质之间的转化关系，以及常见的操作方法。
专题复习流程：第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。
第二步，指导学生填写必备知识模块，可以是学生填写老师纠错，也可以是学生和老师一起回顾知识，一定要做到先复习再练习。
只有扎实的基础才能出高分。
第三步，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识，总结易错点、常考点等记录在我的记录空间，以备课后复习。
第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。
特别是简单题，一定要提高正确率。
第五步，回顾总结，可以是做错的题目，也可是常见的考点和典型题。
最后留出课后作业，作业根据学生实际情况，选留30分钟到40分钟的题目。
学习目标：1. 会检验氧气、二氧化碳和碳酸盐。
2. 会依据物质的性质进行鉴别。
3. 能用过滤、蒸发的方法分离混合物。
4. 通过分析中考选择题对物质的检验鉴别与除杂的考查，归纳出中考中重点考查的物质性质及化学反应，学会有关物质的检验、鉴别与除杂的综合题的方法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
常见离子的鉴别
离子鉴定试剂Fra bibliotek实验现象举例（化学方程式）
H+
紫色石蕊试液
变红色
湿润的蓝色石蕊试纸
变红色
PH试纸
变红色
OH—
紫色石蕊试液
变蓝色
无色酚酞试液
变红色
湿润的红色石蕊试纸
变蓝色
PH试纸
变蓝色
Cl—
AgNO3溶液和稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
HCl+ AgNO3=
SO42—
BaCl2溶液和稀硝酸
生成能使湿润石蕊试纸变蓝的气体
NaOH+NH4NO3=
常见气体的鉴别
气体
鉴别方法
H2
将待检测气体通过灼热的CuO，CuO有黑色变为红色，并将产物通过无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，将气体通入澄清石灰水中无现象。证明通入气体是H2
CO
让带检测气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯中无水珠生成，然后将产物与澄清石灰水接触，澄清的石灰水浑浊，则证明燃烧气体为CO
CH4
让待测气体在空气中燃烧（火焰呈淡蓝色），在火焰上方罩一干燥小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清石灰水接触，澄清石灰水变浑浊。
O2
将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条复燃
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
H2SO4+ BaCl2=
CO32—
稀盐酸和澄清石灰水
生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl=
Ag+
含Cl—的溶液和稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NaCl+AgNO3=
Ba2+
含SO42—的溶液和稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
Na2SO4+ BaCl2=
含CO32—的溶液
生成白色沉淀
Na2CO3+ BaCl2=
Ca2+
含CO32—的溶液
生成白色沉淀
Na2CO3+ Ca(OH)2=
Cu2+
含OH—的溶液
生成蓝色沉淀
2NaOH+CuSO4=
Mg2+
含OH—的溶液
生成白色沉淀
2NaOH+MgSO4=
Fe3+
含OH—的溶液
生成红褐色沉淀
3NaOH +FeCl3=
NH4+
含OH—的溶液