化学稀有气体
稀有气体化学
稀有气体化学稀有气体是元素周期表上的0族元素所组成的气体。
在常温常压下，它们都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应，也叫惰性气体。
稀有气体共有七种，氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn，放射性）、气奥（Og，放射性）。
其中Og是以人工合成的稀有气体，原子核非常不稳定，半衰期很短，只有5毫秒。
稀有气体是指元素周期表上所有0族元素对应的气体，也称为惰性气体。
在常温常压下，它们都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。
氦：元素名来源于希腊文，原意是“太阳”。
1868年法国的杨森利用分光镜观察太阳表面，发现一条新的黄色谱线，并认为是属于太阳上的某个未知元素，故名氦。
氦在通常情况下为无色、无味的气体，是唯一不能在标准大气压下固化的物质。
氦是最不活泼的元素。
氦的应用主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂。
此外，由于密度比空气小且性质稳定，氦还可以作为浮升气体。
氖：化学符号是Ne，它的原子序数是10，是一种无色的稀有气体，把它放电时呈橙红色。
氖最常用在霓红灯之中。
空气中含有少量氖。
属零族元素，化学性质极不活泼，为稀有气体的成员之一。
氩：氩是单原子分子，单质为无色、无臭和无味的气体。
是稀有气体中在空气中含量最多的一个，由于在自然界中含量很多，氩是目前最早发现的稀有气体。
化学性极不活泼，但是已制得其化合物——氟氩化氢。
氩不能燃烧，也不能助燃。
氪：一种无色、无臭、无味的惰性气体，把它放电时呈橙红色，在大气中含有痕量，可通过分馏从液态空气中分离，氪的多条谱线使离子化的氪气放电管呈白色，注入氪气的电灯泡是很光亮的白色光源，常用于制作荧光灯。
氪正如其他惰性气体一样，化学性质极不活泼，不易与其他物质产生化学作用，已知的化合物有二氟化氪。
氙：一种非金属元素，化学符号Xe。
元素周期表中第0族元素之一，原子序数54。
无色、无嗅、无味，化学性质极不活泼。
存在于空气中（每100ml空气含氙0.0087mL），也存在于温泉的气体中。
【初中化学】初中化学知识点：稀有气体的性质和用途
【初中化学】初中化学知识点：稀有气体的性质和用途定义及化学式:1.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体的总称，过去人们认为这些气体不跟其他物质发生反应，故又称它们为“惰性气体”。
2.名称及化学式：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）。
稀有气体的性质和用途:1.物理性质：稀有气体都是没有颜色，没有气味的其他，难溶于水。
2.化学性质：极不活泼，一般不与其他物质发生反应。
3.用途：①做保护气，如焊接金属的时候用稀有气体来隔绝空气；灯泡内充入稀有气体使灯泡耐用。
②做电光源，稀有气体在通电时能发出不能颜色的光。
③氦气用于制造低温环境。
④氙气可用于医疗麻醉。
⑤用于激光技术等。
稀有气体与电光源：氖和氩可用在霓虹灯里。
在细长的玻璃管中充入稀薄的气体，电极装在玻璃管的两端，放电时产生色光。
灯光的颜色跟灯管内填充气体种类和气压有关，跟玻璃管的颜色也有关。
灯色气体玻璃管的颜色大红氖无深红氖淡红金黄氦淡红蓝体积分数：氩80%，氖20%淡蓝绿体积分数：氩80%，氖20%淡黄紫体积分数：氩50%，氖50%无相关初中化学知识点：水的组成水由氢元素和氧元素组成，电解水实验验证了水的组成；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
相关初中化学知识点：空气的污染和防治空气污染：即空气中含有一种或多种污染物，其存在的量、性质及时间会伤害到人类、植物及动物的生命，损害财物、或干扰舒适的生活环境，如臭味的存在。
换言之，只要是某一种物质其存在的量，性质及时间足够对人类或其他生物、财物产生影响者，我们就可以称其为空气污染物；而其存在造成之现象，就是空气污染。
换言之，某些物质在空气中不正常的增量就产生空气污染的情形。
空气污染治理：1.空气污染及来源导致空气质量下降的污染物很多。
目前量多且危害严重的空气污染物主要有二氧化硫(SO2)、氮氧化物 (NO2)、一氧化碳(CO)和可吸入颗粒物等。
如下表所示：空气污染物主要来源二氧化硫煤、石油等燃料的燃烧，生产硫酸等工厂排放的尾气一氧化碳化石燃料等不完全燃烧氮氧化物机动车辆等排放的废气可吸入颗粒物地面扬尘、燃煤排放的粉尘等2.空气污染的危害①酸雨：SO2、NOx等气体形成酸雨。
稀有气体
稀有气体稀有气体在通电时，会发出有颜色的光稀有气体元素指氦、氖、氩、氪、氙、氡以及不久前发现的Uuo7种元素，又因为它们在元素周期表上位于最右侧的零族，因此亦称零族元素。
稀有气体单质都是由单个原子构成的分子组成的，所以其固态时都是分子晶体。
稀有气体的得名稀有气体的单质在常温下为气体，且除氩气外，其余几种在大气中含量很少（尤其是氦），故得名“稀有气体”，历史上稀有气体曾被称为“惰性气体”，这是因为它们的原子最外层电子构型除氦为1s外，其余均为8电子构型（ns2np6，均为上标），而这两种构型均为稳定的结构。
因此，稀有气体的化学性质很不活泼，所以过去人们曾认为他们与其他元素之间不会发生化学反应，称之为“惰性气体”。
然而正是这种绝对的概念束缚了人们的思想，阻碍了对稀有气体化合物的研究。
1962年，在加拿大工作的26岁的英国青年化学家N.Bartlett合成了第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]，引起了化学界的很大兴趣和重视。
许多化学家竞相开展这方面的工作，先后陆续合成了多种“稀有气体化合物”，促进了稀有气体化学的发展。
而“惰性气体”一名也不再符合事实，故改称稀有气体。
稀有气体的发现六种稀有气体元素是在1894-1900年间陆续被发现的。
发现稀有气体的主要功绩应归于英国化学家莱姆赛（Ramsay W,1852-1916）。
二百多年前，人们已经知道，空气里除了少量的水蒸气、二氧化碳外，其余的就是氧气和氮气。
1785年，英国科学家卡文迪许在实验中发现，把不含水蒸气、二氧化碳的空气除去氧气和氮气后，仍有很少量的残余气体存在。
这种现象在当时并没有引起化学家的重视。
一百多年后，英国物理学家雷利测定氮气的密度时，发现从空气里分离出来的氮气每升质量是1.2572克，而从含氮物质制得的氮气每升质量是1.2505克。
经多次测定，两者质量相差仍然是几毫克。
可贵的是雷利没有忽视这种微小的差异，他怀疑从空气分离出来的氮气里含有没被发现的较重的气体。
元素周期表中的稀有气体
元素周期表中的稀有气体稀有气体是指位于元素周期表第18族的气体元素，也被称为惰性气体。
这些气体的特点是在常温常压下是无色、无味、无毒的。
在自然界中，稀有气体的含量非常稀少，因此得名。
元素周期表中的稀有气体共有6种，分别是氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和氡（Rn）。
本文将详细介绍每种稀有气体的性质和应用。
一、氦（He）氦是元素周期表中最轻的气体，它的原子序数为2。
由于氦具有较低的密度和熔点，因此在常温常压下为无色无味的气体。
氦具有良好的热传导性能，广泛应用于冷却和加热等领域。
此外，氦气也被用于激光技术和气象研究中。
二、氖（Ne）氖是元素周期表中的第二种稀有气体，它的原子序数为10。
氖气在常温下为无色、无味的气体，非常稳定。
氖气的主要应用是制作霓虹灯，它能够产生丰富多彩的光线，被广泛应用于广告招牌和照明装饰。
三、氩（Ar）氩是元素周期表中的第三种稀有气体，它的原子序数为18。
氩气在常温下为无味、无色的气体，具有较高的化学稳定性。
由于其绝缘性能好、不易反应等特点，氩气被广泛应用于电焊、激光切割、航天工艺等领域。
四、氪（Kr）氪是元素周期表中的第四种稀有气体，它的原子序数为36。
氪气也是一种无色、无味的气体，具有低化学活性。
氪气的主要应用是制备氪灯，氪灯可以产生出色的白光，被广泛应用于摄影、影视制作等领域。
五、氙（Xe）氙是元素周期表中的第五种稀有气体，它的原子序数为54。
氙气在常温下是一种无色、无臭的气体。
氙气的主要应用是制备氙灯，由于氙灯能够产生强烈的白光和激光所需的波长，因此在医学成像、激光技术以及投影仪等领域得到广泛应用。
六、氡（Rn）氡是元素周期表中的第六种稀有气体，它的原子序数为86。
氡是一种无色无味的气体，具有放射性。
由于氡具有高毒性和放射性危险，应用范围较为有限。
然而，氡在核能和放射医学等领域的研究中仍具有一定的价值。
总结：稀有气体在自然界中的含量极少，然而它们在各个领域中的应用却非常广泛。
化学稀有气体
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化学元素表
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有哪些稀有物质
• 稀有气体元素指氦、氖、氩、氪、氙、 氡，又因为它们在元素周期表上位于 最右侧的零族，因此亦称零族元素。 稀有气体单质都是由单个原子构成的 分子组成的，所以其固态时都是分子 晶体。
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这里！
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稀有气体的单质在常温下为气体，且
除氩气外，其余几种在大气中含量很少
（尤其是氦是因为它们的原子最外层电子构型除氦为
1s外，其余均为8电子构型，而这两种构
型均为稳定的结构。因此，稀有气体的化
学性质很不活泼，所以过去人们曾认为他
们与其他元素之间不会发生化学反应，称
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❖ 六种稀有气体元素是在 1894-1900年间陆续被发现的。 发现稀有气体的主要功绩应归于 英国化学家莱姆赛。二百多年前， 人们已经知道，空气里除了少量 的水蒸气、二氧化碳外，其余的 就是氧气和氮气。1785年，英 国科学家卡文迪许在实验中发现， 把不含水蒸气、二氧化碳的空气 除去氧气和氮气后，仍有很少量 的残余气体存在。这种现象在当 时并没有 引化起学---化稀有气学体 家的重视。
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空气中稀有气体在生活中有哪些应用
❖ 1、做保护气： 焊接金属、充灯泡。 2、电光源：霓虹灯。 3、氖气 ：通电发红光能穿透浓雾 ，做航标灯。 4、氩气：通电发出比荧光灯强几万倍的光用做 “人造小太阳” 。 5、用于激光技术。 6、氦气可做冷却剂。 7、氙气可做麻醉剂。
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❖ 一百多年后，英国物理学家雷利测 定氮气的密度时，发现从空气里分离出 来的氮气每升质量是1.2572克，而从 含氮物质制得的氮气每升质量是 1.2505克。经多次测定，两者质量相 差仍然是几毫克。可贵的是雷利没有忽 视这种微小的差异，他怀疑从空气分离 出来的氮气里含有没被发现的较重的气 体。于是，他查阅了卡文迪许过去写的 资料，并重新做了实验。
元素周期表中的稀有气体元素及其特性研究
氦气：用于超低温研究，如超导材料、量子 计算等
氪气：用于光电子技术，如光电倍增管、光 电池等
氖气：用于激光技术，如激光器、激光显示 等
氙气：用于医学影像，如X射线、CT等
氩气：用于电光源，如荧光灯、霓虹灯等
氡气：用于地质研究，如地壳运动、地震预 测等
稀有气体在高科技领域的应用
氦气：用于制造低温环境，如超导材料、 半导体制造等
未来研究方向和 展望
稀有气体元素研究的挑战和机遇
挑战：稀有气体元素的研究和应用面临技术难题，需要不断创新和突破
机遇：随着科技的发展，稀有气体元素在许多领域具有广泛的应用前景，如半导体、 激光、医疗等
挑战：稀有气体元素的研究和应用需要跨学科的合作和交流，需要加强国际合作
机遇：稀有气体元素的研究和应用可以带动相关产业的发展，促进经济的增长和社 会的进步
稀有气体位于元素周期表的右上角 包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等六种元素 稀有气体的电子层结构为ns^2np^6 稀有气体的化学性质稳定，不易与其他元素反应
稀有气体的发现和用途
稀有气体的发 现：1894年， 拉姆赛发现氦
气
稀有气体的种 类：氦、氖、 氩、氪、氙、
氡
稀有气体的用 途：用于照明、 焊接、医疗、
稀有气体化合物的形成和特性
稀有气体化合物 的形成：在高压、 高温、催化剂等 条件下，稀有气 体可以与其他元 素形成化合物
稀有气体化合物 的特性：具有独 特的物理、化学 性质，如高熔点、 高沸点、高导热 性等
稀有气体化合物 的应用：在科学 研究、工业生产、 医疗等领域有广 泛应用
稀有气体化合物 的制备：通过化 学反应、物理方 法等制备稀有气 体化合物
科研等领域
稀有气体的特 性：化学性质 稳定，不易与 其他物质反应
元素周期表中的稀有气体元素特性
元素周期表中的稀有气体元素特性稀有气体元素（Noble Gases）是元素周期表中的一组特殊元素。
根据元素周期表，稀有气体元素分别是氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）。
它们具有独特的物理和化学性质，使其在众多领域中拥有广泛的应用。
本文将针对这些稀有气体元素的特性展开讨论。
1. 氦（He）氦是元素周期表中最轻的稀有气体元素。
由于其低密度和不易燃烧的特性，氦广泛应用于气球、飞艇和潜水装备等领域。
此外，氦还用于构建核磁共振成像仪（MRI）中的超导磁体。
它具有高导热性和高电子亲和能，可用于制冷和加热应用。
2. 氖（Ne）氖是一种无色、无味的气体，常用于制造霓虹灯和其他照明设备。
由于其稳定的离子化能力，氖也被应用于激光技术。
此外，氖还被用作保护气体，防止化学反应中的氧气或水分进入。
3. 氩（Ar）氩是一种无色、无味、无毒的气体，被广泛应用于保护气体、电弧焊接、激光技术和气体放电管中。
其稳定性和低化学活性使其成为制造电子元件和半导体器件中的理想充填气体。
4. 氪（Kr）氪是一种无色、无味的气体，具有较高的离子化能力和良好的稳定性。
氪广泛应用于照明、高能物理学实验、激光技术和核反应堆的冷却中。
此外，氪还被用于计量和校正领域，例如精确测量的气压、温度和流量。
5. 氙（Xe）氙是一种无色、无味、无毒的气体。
由于其较高的离子化能力和较低的熔点，氙被广泛应用于氩氙闪光灯、激光技术、半导体制造和医学影像学（如X射线）等领域。
此外，氙还可用于照明、天文学和环境科学研究。
6. 氡（Rn）氡是元素周期表中唯一的放射性稀有气体元素。
氡气体释放出的放射性射线被广泛用于医学放射治疗、地球科学研究（例如地震测量）和核能产业中。
由于其放射性特性，氡需要谨慎处理和存储。
总结：稀有气体元素在许多应用领域中发挥着重要作用，其特性和性质使其得到了广泛的认可和应用。
它们的低化学活性、高稳定性和高离子化能力使其成为许多工业和科学领域中的理想选择。
12 稀有气体同位素地球化学
稀有气体元素是在1894—1900年间陆续发现 年间陆续发现 稀有气体元素是在 的。 Argon，意为“懒惰”的意思，中译名为” ，意为“懒惰”的意思，中译名为” 氩”。 Helium，意为“太阳元素” ，中译名为 ，意为“太阳元素” “氦” 。 Krypton，即“隐藏”之意，它隐藏于空气 隐藏”之意， ， 中多年才被发现，中译名为“ 中多年才被发现，中译名为“氪” 。
Neon，意为“新的”，即从空气中发现的 ，意为“新的” 新气体，中译名为“ 新气体，中译名为“氖”。 Xenon，意为“陌生的”，即人们所生疏的 ，意为“陌生的” 气体。中译名为“ 气体。中译名为“氙”。 Radon，意为“放射的”，中文音译成 ，意为“放射的” “氡” 1991年，全国自然科学名词审定员会公布 年 化学名词》中正式规定， 的《化学名词》中正式规定，把惰性气体 改称为稀有气体。其理由在于惰性气体的 改称为稀有气体。 惰性”是相对的。 “惰性”是相对的。
不同构造环境幔源样品He同位素 不同构造环境幔源样品He同位素 He
正由于它的化学惰性和少的含量， 正由于它的化学惰性和少的含量，稀有气 体被发现、研究和应用都较晚。 体被发现、研究和应用都较晚。随着分析 测试技术水平的提高，人们对稀有气体的 测试技术水平的提高， 物理化学性质有了较深的认识。 物理化学性质有了较深的认识。 近三四十年来， 近三四十年来，稀有气体同位素地球化学 作为地球化学的一个分支， 作为地球化学的一个分支，在地质领域研 究与应用日广，特别是在地球起源、形成、 究与应用日广，特别是在地球起源、形成、 演化以及岩矿成因、来源的研究中被广泛 演化以及岩矿成因、 应用。 应用。
3He, 21Ne（宇宙射线生氦氖） （宇宙射线生氦氖）
计算火山
岩的暴露年龄及侵蚀率； 岩的暴露年龄及侵蚀率； 4He/40Ar*(放射源 讨论岩浆房深度； 放射源)讨论岩浆房深度 放射源 讨论岩浆房深度； 40Ar/36Ar等用于大气混染程度分析，等 等用于大气混染程度分析， 等用于大气混染程度分析 等。
高中化学竞赛-稀有气体、卤素
高中化学奥林匹克竞赛辅导稀有气体、卤素一、稀有气体元素1.稀有气体简介：稀有气体元素包括氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氦(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)六种。
稀有气体发现之初，人们用多种化学试剂与它们进行试验，均不发生反应，因此又将它们称为“惰性气体”。
直到1962年英国科学家巴拉特合成了第一个稀有气体化合物—XePtF6，稀有气体不参与反应的假说才被推翻。
迄今为止，化学家们合成了数百种惰性气体的化合物，可见稀有气体的“惰性”是相对的，不是绝对的。
稀有气体都是单原子分子，不存在化学键，原子之间仅存在微弱的色散力，所以稀有气体的熔沸点低，氦是所有气体中最难液化的，沸点仅为4.25K，比氢(20.4K)还低。
稀有气体在水中溶解度也很小。
除氦是2电子以外，其余稀有气体最外层的s轨道和p轨道均已充满，具有稳定的8电子构型。
稀有气体的原子在一般条件下，既难失去电子，也难得到电子，因此在化学性质上表现出明显的惰性。
2.稀有气体化合物：1962年，29岁的青年化学家巴拉特发现O2和PtF6反应生成了一种深红色的固体，经测定该化合物为O2PtF6，他联想到氧分子的第一电离能与Xe的第一电离能接近，据此推测Xe与PtF6也能生成类似的化合物，并进行实验，将PtF6与Xe按等物质的量反应，得到了稀有气体的第一个化合物——橙红色的固体Xe+PtF6—。
随后的几年中，科学家们相继合成了Xe的氟化物、氟氧化物及含氧化合物，Kr和Rn的个别化合物也已制得。
氙的氟化物有XeF2、XeF4、XeF6，这几个氟化物都是强氧化剂，可以将许多物质氧化，能将H2、HCl甚至BrO3—等氧化，还原产物为 Xe，如：XeF2+BrO3—+2OH—=Xe+2F—+BrO4—+H2O氙的氟化物也是良好的氟化剂，如2SF4+XeF4=Xe +2SF6。
氙的氟化物都能与水发生反应，或将水氧化，或者自身发生岐化反应，如：2XeF2+2H2O=2Xe+4HF+O2 （将水氧化）6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+3O2+24HF（XeF4一半发生岐化反应，一半将水氧化）XeF4+2SF4=2SF6+Xe（作为氟化剂）XeF6 +H2O=XeOF4 + 2HF（部分水解）XeF6 + 3H2O=XeO3 + 6HF（完全水解）XeF2、XeF4、XeF6均能给出氟离子，与含氟的路易斯酸（如SbF5、AsF5等）生成含氟阴离子的配合物，如XeF6+PtF5=XeF5+PtF6—。
元素周期表中的稀有气体
元素周期表中的稀有气体元素周期表是化学领域中一项重要的基础知识，它将元素按照原子序数的增加顺序排列，并且将它们按照性质的相似性分到同一族中。
在元素周期表中，有一族叫做稀有气体。
稀有气体是一组具有相似性质的元素，它们包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和氡（Rn）。
本文将详细介绍这些稀有气体的性质、用途以及其在化学中的重要性。
一、氦（He）氦是元素周期表中最轻的稀有气体，它的原子序数为2。
氦是一种无色、无味、无臭的气体，与其他元素几乎不反应。
它的化学性质非常稳定，因此广泛应用于气球、激光设备、冷却剂等领域。
在核能和电子器件中，氦也扮演着重要的角色。
二、氖（Ne）氖是元素周期表中的第10位元素，具有原子序数为10。
氖气无色、无味、无毒，具有高稳定性。
它在照明和广告行业中广泛用作灯泡和霓虹灯的填充物。
此外，氖也用于激光器、电子器件和实验室实验中。
三、氩（Ar）氩是元素周期表中第18位的元素，原子序数为18。
氩气是一种无色、无味、无毒的气体，具有较高的化学稳定性。
氩广泛用于焊接、激光器、卤素灯、荧光灯和液晶显示器等领域。
它还被用作保护气体，用来保护金属焊接和切割过程中的热敏感部分。
四、氪（Kr）氪是元素周期表中原子序数为36的元素。
氪气是一种无色、无味、无毒的气体，也具有较高的化学稳定性。
氪的主要用途是作为发光体，用于摄影灯和电影投影仪中。
此外，氪还常用于高性能绝缘窗和高性能电机的冷却剂。
五、氙（Xe）氙是元素周期表中的第54位元素，原子序数为54。
氙气是一种无色、无味、无毒的气体，具有较高的化学稳定性。
氙常用于闪光灯、氙灯、电视背光、激光器和核能行业中。
氙的特殊性质使其在光学和光谱学等领域具有广泛应用。
六、氡（Rn）氡是元素周期表中的最后一位元素，原子序数为86。
氡是一种放射性气体，无色、无味、无臭。
它是自然界存在时间最长的放射性元素之一。
由于其较短的半衰期和高毒性，氡在工业和日常生活中很少应用。
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化学元素表
2020/7/30
有哪些稀有物质
• 稀有气体元素指氦、氖、氩、氪、氙 、氡，又因为它们在元素周期表上位 于最右侧的零族，因此亦称零族元素 。稀有气体单质都是由单个原子构成 的分子组成的，所以其固态时都是分 子晶体。
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这里！
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之为“惰性气体”。。
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• 然而正是这种绝对的概念束缚了人们的思 想，阻碍了对稀有气体化合物的研究。 1962年，在加拿大工作的26岁的英国青 年化学家N.Bartlett合成了第一个稀有气体 化合物Xe[PtF6]，引起了化学界的很大兴 趣和重视。许多化学家竞相开展这方面的 工作，先后陆续合成了多种“稀有气体化 合物”，促进了稀有气体化学的发展。而 “惰性气体”一名也不再符合事实，故改 称稀有气体
2020/7/30
• 1894年，他在除掉空气里的氧气和 氮气以后，得到了很少量的极不活泼的 气体。与此同时，雷利的朋友、英国化 学家拉姆塞用其它方法从空气里也得到 了这样的气体。经过分析，判断该气体 是一种新物质。由于这气体极不活泼， 所以命名为氩。以后几年里，拉姆塞等 人又陆续从空气里发现了氦气、氖气、 氪气和氙气。
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稀有气体的单质在常温下为气体，
且除氩气外，其余几种在大气中含量很少
（尤其是氦），故得名“稀有气体”，历
史上稀有气体曾被称为“惰性气体”，这
是因为它们的原子最外层电子构型除氦为
1s外，其余均为8电子构型，而这两种构
型均为稳定的结构。因此，稀有气体的化
学性质很不活泼，所以过去人们曾认为他
们与其他元素之间不会发生化学反应，称
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• 六种稀有气体元素是在 1894-1900年间陆续被发现的 。发现稀有气体的主要功绩应归 于英国化学家莱姆赛。二百多年 前，人们已经知道，空气里除了 少量的水蒸气、二氧化碳外，其 余的就是氧气和氮气。1785年 ，英国科学家卡文迪许在实验中 发现，把不含水蒸气、二氧化碳 的空气除去氧气和氮气后，仍有 很少量的残余气体存在。这种现 象在当时并没有 引起化学家的
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空气中稀有气体在生活中有哪些应用
• 1、做保护气： 焊接金属、充灯泡。 2、电光源：霓虹灯。 3、氖气 ：通电发红光能穿透浓雾 ，做航标灯。 4、氩气：通电发出比荧光灯强几万倍的光用做“ 人造小太阳” 。 5、用于激光技术。 6、氦气可做冷却剂。 7、氙气可做麻醉剂。
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• 一百多年后，英国物理学家雷利测 定氮气的密度时，发现从空气里分离出 来的氮气每升质量是1.2572克，而从 含氮物质制得的氮气每升质量是 1.2505克。经次测定，两者质量相 差仍然是几毫克。可贵的是雷利没有忽 视这种微小的差异，他怀疑从空气分离 出来的氮气里含有没被发现的较重的气 体。于是，他查阅了卡文迪许过去写的 资料，并重新做了实验。