元素周期表(第3课时)
《元素周期表》第3课时课件
复习： 1、元素： 具有相同核电荷数（即核内质子 数）的一类原子的总称。 2、原子的构成: 质子 每个质子带1个单位正 原子核 电荷，相对质量为1 原子 中子 不带电，相对质量为1 核外电子 每个电子带1个单位负电荷 相对质量为1/1836 核电荷数＝质子数＝核外电子数， 因此，原子 呈电中性
质子的相对质量＝
核素的近似相对原子质量＝质量数
（2）、元素的相对原子质量：
如：氯元素的同位素有：1735Cl 相对原子质量为 原子个数百分比为 34.969 75.77%
17 37Clห้องสมุดไป่ตู้
两种，
36.966 24.23%
氯元素的相对原子质量 = 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453
三、核素
1.质量关系：
质量数(A)＝质子数(Z)十中子数(N)
应用：
①根据上述关系，A、Z、N三个数可知二求一。 ②用符号表示组成原子的微粒关系
质子：Z个 原子核 A 原子（Z X） 中子：（A Z）个 核外电子：Z个
2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。 （1）表示核素要用原子符号：AX Z
⑤1840Ar 6 其中互为同位素的是 ① 和 ④ 。 质量数相等但不能互为同位素的是 ③ 和 ⑤ 。 中子数相等，但质子数不等的是 ② 和 ③ 。 2、下列各组中属于同位素的是（ C ） A、40K与40Ca B、T2O和H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨
12C
3.已知某种元素的一种原子的核内质子数是 m,中子数是n,下列说法正确的是( B ) A 、该元素的相对原子质量是m+n B 、不能求得该元素的相对原子质量 C 、若C-12的质量是w g,则该原子的质量 是12w g D 、若C-12的质量是w g,则该原子的质量 是12(m+n)w g
第一节 元素周期表(第3课时)
碘在自然界广泛存在，但无游离态。有些海藻如海
带会吸收和富集碘。固态非金属碘变化多端，一加热， 不经液态就直接变成气态，出现特有的升华现象。混有 空气的碘蒸气是紫色的，纯净的碘蒸气是蓝色的。
碘是人体的微量元素之一。若碘缺乏，就容易得“
地方性甲状腺肿”，俗称“大脖子”病。不仅如此，如 果碘缺乏过度，还会导致大脑发育不良，智商低下，所 以人们又把碘称着“智慧元素”。“要聪明，食碘盐” 的道理就基于此。
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
（第3课时）
课时目标
1、了解原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 质量数=质子数＋中子数相互关系。
X 2、了解A 含义。
3、了解质Z 量数、核素、同位素的概念。
复习回顾： 1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子
数）的一类原子的总称。
2、原子的构成:
H
原子符号：
HD
T
单质：H2、 D2 、 T2、H-D、H-T、D-T
与氧化合成水：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO
这些水分子的最大式量__2_2__， 最小式量_1_8_，共有_5__种式量。
4、同位素的用途
氢弹:利用21H、 31H制造氢弹
考古:利用146C测定文物的年代 生物学:利用放射性同位素育种 医学:治疗恶性肿瘤
性由强到弱的是(写化学式)？
HX ＞ H2Y ＞ ZH3
（一）、最活泼的“死亡”元素——氟 氟的希腊文原意是“破坏”，由于它很活泼，且在制备单质
氟的过程中，有多位科学家甚至为此献出了生命。所以，人们在 谈到氟时都把它称为最活泼的“死亡”元素。
氟在卤素家族内，虽然是“老弟”，但却是活泼性最强、毒 性最高的。在常温下，氟是淡黄绿色的气体。完成最外层8个电 子稳定结构的倾向是氟极高的化学活性的原动力。它的反应能力 是如此之强，在常温下就能和许多元素，如硫、磷以及大多数金 属发生反应；甚至与氙、氪这样的稀有气体也会形成形影不离的 朋友，生成许多氙和氪的化合物XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等。
第二节元素周期律 (第三课时)
第二节元素周期律(第三课时)【学习目标】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。
（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
【基础知识】一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系位构性【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？___________________________________________________________________得出结论：主族元素最高正化合价＝＝＝思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。
得出结论：。
【练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为：；若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是：。
三、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质【练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）A、原子半径是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期D、Ra(OH)2是两性氢氧化物2、寻找所需物质在能找到制造半导体材料，如；在能找到制造农药的材料，如；在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
【自主探究】(08年海南高考卷)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
元素周期表第三课时.ppt
234 92
U
235 92
U
238 92
U
235 92
U
是造原子弹及核反应堆的材料。
(3)C的三种同位素：
12
6C
13 6
C
14 6
C
12
6C
是原子量的标准
练习1：
11H 12H 13H H+、H2是（ D ） A、氢的5种同位素 B、5种氢元素 C、氢的五种同素异形体 D、氢元素的5种不同微粒
同素异形体是指同一种元素形成的多 种不同单质
3. 元素的相对原子质量：是按各种天然同位素原子所占 的一定百分比计算出的平均值，即元素的相对原子质量 等于各同位素原子的相对原子质量与其原子个数百分比 的乘积之和。
M M 1 a% M 2 b%
Cl
34.969
75.77％
Cl
36.966
24.23％
34.969×0.7577＋36.966×0.2423
二.元素的相对原子质量
1. 同位素原子的相对原子质量：同位素一个原子的质量 跟 12C一个原子质量的十二分之一的比值，即：
同位素原子的相对原子质量 同位素的一个原子质量 一个12C原子质量 1 12
2. 同位素原子的质量数是同位素原子的相对原子质量 的近似整数值，质量数可视为同位素原子的近似相 对原子质量
（2）b——代表 质子数 ；
（3）c——代表 电荷数 ；
（4）d——代表化合价
；
（5）e——代表 分子中含有的原子数 ；
复习：
元素的定义： 元素是具有相同核电荷数(即核内质子) 一类原子的总称。
想一想：同种元素的中子数是不是都 相同？
11H
【襄樊五中】第五章第3节《元素周期表》第3课时
第五章物质结构、元素周期律第三节元素周期表（3课时）第三课时一、本课要点1．元素周期律的发现2．元素周期律和元素周期表的意义二、课前思考1．举例说明元素周期表对你学习化学的指导作用？2．周期表中位置靠近的元素性质相近，举例说明这一原理对工农业生产实践的指导作用？三、同步训练1．下列关于元素周期表的说法错误的是（）A．元素周期表是按元素原子序数的大小顺序排列的B．元素原子的电子层数等于其所在元素周期表中的周期的序数C．元素原子的最外层电子数等于其所在元素周期表中的族的序数D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式2．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近能找到（）A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素3．下列关于元素周期和元素周期表的论述中正确的是（）A．同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D．周期表中ⅣA~ⅦA族元素均可表现正化合价4．第三周期元素R，其原子的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和第K层电子数之差，并且等于第K层电子数的正整数倍，则关于R的不正确说法是（）A．常温下稳定存在的R的氧化物都能和烧碱溶液反应B．R的最高价氧化物的水化物都是强酸C．R与氢气化合都很困难D．R与气态氢化物都受热易分解5．化学变化中不能实现的是（）A．一种原子变成另一种原子B．一种分子变成另一种分子C．一种离子变成另一种离子D．一种单质变成另一种单质6．某元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则该元素（）A．在周期表中处于第三周期、第ⅦA 族B．位于第三周期、第ⅤA族C．氢化物比PH3、H2S更稳定D．常见价态只有―3、+3、+5价7．元素X和Y在周期表中位于相邻的两个周期，X与Y两元素原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（）A．X和Y都是性质很活泼的金属，在自然界中只能以化合态形式存在B．X和Y形成的化合物的化学式可能是Y2X2C．X元素的原子半径比Y大D．Y能置换酸中的氢产生氢气，但不能置换出盐中的金属8．短周期元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子核电荷之和为41。
元素周期表第三课时课件
③卤素间的相互置换 (1) Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 (2) Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2 (3) Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的 氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还 原性强弱顺序
复习：原子的构成 质子 +
原子核
原子
不带电
中子 核外电子 -
不带电
原子的核电荷数=质子数=核外电子数
原子的特点
构成原子的 粒子 质量/kg 相对质量 电子 质子 9.109×10-31 质子质量的 1/1836 原子核 中子
1.673×10-27 1.675×10-27 1.007 1.008
1、质量数（A）
17 10
11 16
35
硫离子
80 35
16
45
Br
18 35
阳离子：
核外电子数=质子数- 电荷数
阴离子：
核外电子数=质子数+ 电荷数
3、元素、核素和同位素 （1）元素： 具有相同核电荷数（质子数）的同 一类原子的总称。
注意：①元素是宏观概念，不说个数，只说种类。
②同一元素可以带电荷不同，可以具有不同 的化合价，化学性质可以不同。
5、下列叙述中正确的是( A ) A.氢有三种核素,即有三种氢原子
B.所有元素的原子核均由质子和中子构成
C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素 D.31H是一种同位素
1
人教版高中化学必修二课件《元素周期表第三课时》3.pptx
【解析】 决定元素化学性质的主要因素是原子的最 外层电子数而不是原子的电子层数。ⅦA族元素，元素的 非金属性随着原子序数的增加而减弱。0族元素的化学性质 极其稳定，通常很难与其他物质发生化学反应，没有像 ⅦA族这样的递变规律。
【答案】 BC
变式训练2 元素的性质与原子结构之间具有密切的关 系。下列叙述正确的是( )
【解析】 熟知有关卤素知识：①单质氧化性为 Cl2>Br2>I2，而对应阴离子的还原性为I－>Br－>Cl－；②碘 单质可使淀粉变蓝色，溴水颜色为橙色。由此可推出甲中 加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有Br －，再加入丙溶液无明显变化，则说明丙中无I－。
【答案】 B
点拨：根据卤素单质的氧化性顺序判断置换能力，根据 单质在水溶液中的颜色判断具体的物质。
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第一章
物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第3课时 卤族元素
自学导引 规律技巧 典例导析
随堂演练 课时作业
三维目标
知识与技能 过程与方法
1.会写卤族元素与氢气、水反应的化学反应方程式。 2.运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规 律。 3.知道结构决定性质。(重点) 1.由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律。 2.理论联系实际。
实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其化学方程式是 ___________________________________________________ _________________________________________________。
元素周期表教学设计(第三课时)
示范教案一(5.3元素周期表第3课时)［板书］第三节元素周期表（第三课时）［师］前面我们学习了元素周期表的有关知识，知道了门捷列夫在元素周期律的发现及元素周期表的编制过程中，做出了杰出的贡献。
那么，引起元素性质周期性变化的本质原因是什么？门捷列夫当时怎样认为的？［生］引起元素性质周期性变化的本质原因是原子序数的递增，而门捷列夫认为元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的。
［师］不但门捷列夫是这样认为的，在他之前的纽兰兹、迈耶尔、德贝莱纳等在探索元素周期律时也是以此为标准的。
与他们不同的是：门捷列夫并没有机械地完全相信当时所测定的相对原子质量数值，从而，使元素周期表的编制出现了质的飞跃。
这也说明，相对原子质量的测定在化学发展的历史进程中，具有十分重要的地位。
正如我国著名化学家傅鹰先生所说：“没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。
没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。
”那么，元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢？［生］元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。
［师］这里的“一种碳原子”指的是哪种碳原子呢？［生］是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，即碳－12原子。
［师］元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗？要想知道究竟，我们还须了解以下概念。
［板书］三、同位素［师］我们以前学过元素，即具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。
也就是说，同种元素原子的原子核中质子数相同。
那么，原子核中的中子数是否相同呢？科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。
如氢元素的原子有以下三种：［投影展示］H、31H分别表示什么？［问］11［生］1H表示一个质量数为1、质子数为1的原子；31H表示一个质量数为3、质子数1为1的原子。
［师］根据第一节所写内容，填写表中空白。
11元素周期表(第3课时)教案人教必修2.docx
课题 第一节 元素周期表（第三课时）维 H 标 知识 与 技能掌握卤族元索的性质与原子结构的关系过程 与方法1、 归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。
2、 自主探究：探究卤族元素性质递变规律。
悄感 态度 与价 值观 1、 通过探究、分析，培养学生创新思维能力。
2、 培养理论联系实践的能力。
教学重点 金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律 教学难点 金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律教学方法 探究法、实验法教学媒体 多媒体教学内容师牛•活动修改建议【引入】借鉴上节课推导碱金加元素性质递变规律的方法，结合已学过的氯 元索的性质，现在我们来进一步学习卤族元素，并比较与C12的相同与不同之 处。
［板书］四、元素的性质与原子结构的关系 （二）卤族元素［科学探究1］根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤• • 族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。
规律：原 子核对外 层电子的 吸引能力 逐渐减 小，得电 子能力越 来越差， 非金属性 减弱元素 名称元素 符号核电荷 数原子结 构示意图 最外层 电了数电卤 族 元 索氟氯澳碘相似性：最外层电了数相同，均为7；递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电了层数逐渐增加，原了半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。
［讲解］非金属性：非金属得到电子的能力。
非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与出化合的难易程度；2、非金属单质其气态氮化物的稳定性。
［过渡］下而我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似性和递变 性。
［板书］1、卤素的物理性质化碳等有机溶剂（萃取原理）。
递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次 升高。
［板书］2、卤族元素的化学性质（1）卤素单质与比的反应化学式跟红气的反应反应化学方程式F 2 在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很稳定F 2+H 2=2HF(氟化氢)Cl 2在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳 C12 + H 2=2HC1(氯化卤素单 质颜色和状态（常态）密度沸点°C溶点°C 溶解度（100g 水中）F 2淡黄绿色气体 1. 69g/l(15°C) -188. 1-219. 6反应C12黄绿色气体3. 214g/l(0°C) -34. 6 ■101226cm'Br 2 深红棕色液体3. 119g/cm 3(20 °C)58. 78-7. 2 4. 17g h紫黑色固体4. 93g/cm 3 184. 4 113. 50. 029g金属性强 弱的判断1・和水反应的剧烈 程度2•最 高阶氧化 物对应水 化物的碱 性。
高中化学-元素周期表第三课时
2. 跟非金属反应：H2+Cl2==2HCl 3. 跟水的反应： Cl2+H2O==HCl+HClO 4. 跟碱反应：
（Cl相2+似2N性a）O卤H=素=单Na质C都l+有Na这C些lO性+质H2O
分析递变性
剧烈程度：反应越来越弱 生成的氢化物的稳定性：越来越不稳定 递变性：由上到下的顺序，非金属性依次减弱
证明元素非金属性强弱： 1、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。 2、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度。 3、氢化物的稳定性。
实验Hale Waihona Puke 实验现象结论
1.将少量氯水 溶液 无色变黄色
分别加入 NaBr、KI溶
CCl4层 变橙黄色
液，振荡后加 溶液 无色变棕黄
入CCl4
CCl4层 变紫红色
Cl2 + 2NaBr == Br2 +2NaCl Cl2 + 2KI == I2 +2KCl
2.向KI溶液中 滴加溴水,振 荡后加入
CCl4
溶液 无色变棕黄 CCl4层变紫红色
Br2 + 2KI == I2 +2KBr
氧化性强弱顺序： Cl2＞Br2＞ I2
。
Li
Na
K
Rb
ⅠA
Cs
课堂小结
电子层数递增 半径递增
失电子能力递增 得电子能力递减
非
金
金
属
属
性
性
递
递
增
减
卤族元素(ⅦA)
+9 27
氟
+17 2 8 7
氯
+35 2818 7
溴
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质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）
三、核素
2.原子表示方法
质量数 质子数
A Z
X
元素符号
12 C 6
(二).核素 1.元素 具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。 同种元素原子的原子核中质子数相同，但中子数不一 定相同。
三、核素
氢元素的三种原子
1 1
H
氕 H
氘 D 重氢
2 1
H
3 1
三、核素
(三).元素的近似相对原子质量 它是用某元素的各种天然同位素的质量数代替同位素 的相对原子质量和其在自然界中的丰度（原子个数比） 乘积之和。 元素近似相 A(x) = A1 ×a%+A2 ×b%+ A3 ×c%+ · · · · 对原子质量 氯元素的近似 35 75.77% 37 24.23% 35.485 35.5 相对原子质量
三、核素
课堂小练：
1、完成下列表格。
粒子符 质子数（Z）中子数（N） 质量数（A） 号 O Al 8
A
用ZX表示为
18 O 8 27 13Al 40 18Ar 35 Cl
17
10
14
18 27
13
18
Ar
Cl H
22
17
18
1
0
40 35 1
1H
1
三、核素
2、32He可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正 确的是（ C ） A. 32He和31H互为同位素 B. 32He原子核内中子数为2 C. 32He原子核外电子数为2 D. 32He代表原子核内有2个质子 和3个中子的氦原子
三、核素
③作用： 用614 C测定一些文物的年代、放射性药物、碳-14标记 化合物、用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性 肿瘤等。 四.相对原子质量（原子量） (一).同位素的相对原子质量
某种同位素一个原子的质量m(x) 同位素的相 Ar(x) = 对原子质量 1/12×m（612C） 例:一个35Cl原子的质量为 5.80691026 kg, 则 35 26 m( Cl ) 5.806910 35 Ar( Cl ) 12 34.969 27 m( 6 C ) / 12 1.660610
⑴
x有两种同位素 AB
⑵ A 2
⑶
故：A 、B质量数分 别为79和81 。 两同位素所占原子百分组成均为50%
B2
H
氚 T 超重氢
三、核素
元素符 号
原子符号
1 1H或 H 1H或 D 1H或 T
原子名称 氕 氘 氚
质子数 1 1 1
中子数1
2
2
3
2.核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 A X 1 2 H 12 C 14 C 核素的表示符号为： H 1 1 6 6 Z
23 11Na
三、核素
3.同位素 ①概念： 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原 子互称为同位素。 1 H 2 H 3 H 都是氢的同位素。 1 1 1 ②特性： 168O 178O 188O 都是氧的同位素。 Ⅰ.同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学 性质基本相同(如：化学反应和离子的形成)，物理性质 有差异(如：熔点和沸点)。 Ⅱ.在天然存在的某种元素中，无论是化合态还是游离 态各种同位素的原子个数百分比（丰度）一般不变。
3、某微粒用AZR(n+1)+表示，下列关于该微粒的叙述正 确的是（ B ） A、所含质子数 = A – n B、所含中子数 = A - Z C、所含电子数 = Z + n D、所含质子数 = A + Z
三、核素
【拓展练习】某元素 x的同位素可形成三种双原子分子，其式量分 别为158、160、162，其分子个数比为1:2:1，问：⑴元素x有几种同 位素？⑵质量数分别是多少？⑶计算各同位素的所占原子百分比。 3种同位素 2 种同位素 一种原子(A) A B C A B A A A2 AB AC A A2 AB A A2 1种 分子 B AB B2 3种分子 B AB B2 BC C AC BC C2 6种分子
三、核素
3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
元贝驾考 元贝驾考2016科目一 科目四 驾考宝典网 / 驾考宝典2016科目一 科目 四
2016/3/10
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
6
三、核素
人类探索自然的努力自古就有， 并且也从没有停止。前辈为人类认识世 界，进而改造世界，作出了突出的贡献， 为我们留下的不只是物质财富，还有巨 大的精神财富，在他们的精神感召下， 我们难道不应加倍努力学习吗？
三、核素
氦原子结构示意图
质子
中子
e-
22 ＋
e-
电子
三、核素
(一).原子结构 核外电子：每个电子带一个单位负电荷 质子： 原子 每个质子带一个单位正电荷 原子核 中子： 不显电性 1.质量数 原子核 上，质子和中子的 原子的质量主要集中在_______ 相对质量都近似为___ 1 ，如果忽略电子质量，将核内所 质子和中子的相对质量近似值 加起来所得的数值就 有_________________________ 是该原子的质量数。
化学 必修2 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
第3课时
三、核素
氦 原 子
三、核素
原子学说发展史
1、公元前5世纪，希腊哲学家德 谟克利特等人认为：万物是由大 量的不可分割的微粒构成的，即 原子。
三、核素
2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原 子学说，他认为原子是微小的不可分割 的实心球体。
三、核素
(二).元素的相对原子质量 它是某元素的各种天然同位素原子相对原子质量和其 在自然界中的丰度（原子个数比）乘积之和。 元素相对 Ar(x) = Ar1 ×a%+Ar2 ×b%+ Ar3 ×c%+ · · · · 原子质量 例:一个3517Cl原子的质量为34.969,在自然界中的丰度为 75.77%, 3717Clr的相对原子质量为36.966，在自然界中 的丰度为24.23%,则氯元素的相对原子质量： 氯元素的相 34.969 75.77% 36.966 24.23% 35.453 对原子质量