【化学】福建省德化一中2013-2014学年高一下学期第二次质检
福建省德化一中2012-2013学年高一第二次质量检查化学试卷 Word版含答案.pdf
一、教学目标的确定 2.探讨人口增长对生态环境的影响。
3.关注我国人口增长过快带来的问题。
4.运用资料搜集与分析的方法，了解人口增长过快给当地生态环境带来的影响。
5.关注全球性生态环境问题。
6.概述生物多样性保护的意义和措施。
7.形成环境保护需要从我做起的意识。
8.进行资料搜集，了解我国利用生物技术保护生物多样性的进展。
二、教学重难点 1.探讨人口增长对生态环境的影响 2.概述生物多样性保护的意义和措施 三、、教学 〖提示〗1.我国人口急剧增长的主要原因是：出生率较高和逐渐下降的死亡率，形成了巨大的“落差”，从而使人口增长加快；人口基数过大也是原因之一。
2.人是生物界中的一员，所以，生物种群消长规律有适用于人口增长情况的一面。
但是，人不同于一般的生物：人具有特别发达和善于思维的大脑；具有制造工具和能动地调控人口增长以及能动地改造和保护自然的本领，等等。
所以，生物种群的消长规律不完全适用于人口增长的情况。
二、人口增长对生态环境的影响 提出问题：人口增长过快可能对生态环境有哪些影响？ 设计若干个主题，例如，讨论人口增长过快与环境污染的关系、人口增长过快与森林资源的关系、人口增长过快与开垦土地的关系、人口增长过快与水资源的关系、人口增长过快与能源或矿产的关系等等。
提出问题：运用上述方法，进一步分析“人口增长过快给当地生态环境带来哪些影响？” 提示：影响一个地区人口数量变化的主要原因包括人口的自然增长和人口的机械增长（即由人口迁移引起的）。
结合教学中的情况进行小结。
〖提示〗1.气象学家的预言是有科学根据的。
例如，英国《自然》杂志和《观察家报》于2004年披露了美国国防部专家组的一份报告。
该报告预测：气候变化可能演变成全球公害；未来20年气候变化将成为全球性灾难，如英国将会像西伯利亚那样寒冷，美国等主要粮食生产国将因遭遇严重干旱而出现粮食大幅减产。
又如，我国科学家2004年预言：未来大气的增温值将是20世纪的2至10倍；我国华北等地仍将保持继续变干旱的趋势；气候变暖严重影响全球的自然生态系统，农业可能是对气候变化最为敏感和脆弱的部门之一。
福建省德化第一中学2024-2024学年高一下学期4月第一次质检化学试题(含答案)
德化第一中学2024-2024学年高一下学期4月第一次质检化学（试卷满分：100分；考试时间：75分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）温馨提示：1．做题时一定要审清题意2．考试要掌握技巧，注意时间的合理分配3．可能用到的相对原子质量：H —1C —12N —14O —16S —32K —39Cu —64一、选择题（本题共有12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（ ）A ．浓硝酸因分解放出的又溶解于硝酸而呈黄色B ．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用C ．常温下铁、铝不与浓硝酸反应D ．NO 可用排水法收集，可用向上排空气法收集2．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH （一种固体催化剂）合成的原理示意图如图。
下列说法错误的是（ ）A ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1B ．该过程中涉及共价键的断裂与生成C ．基于LDH 合成的过程属于氮的固定D ．工业中，氨经一系列反应可以得到硝酸3．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是（ ）A ．X是2NO 2NO 3NH 3NH 25N OB ．可用排空气法收集NO 气体C ．工业上以、空气、水为原料生产硝酸D ．从原理上看，可与反应实现→的转化4．下列有关物质的描述及其应用均正确的是（ ）A ．Al 、、、均能和NaOH 溶液发生反应B ．中含有，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气C ．具有氧化性，用溶液刻蚀印刷铜电路板D ．Na 、Al 、Cu 可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到25．金属Ti （钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
某化学兴趣小组用实验探究Ti 、Mg 、Cu 的活泼性顺序。
他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMg Cu 金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是（ ）A ．Cu 和稀盐酸能发生化学反应B ．若钛粉中混有Mg ，提纯Ti 时可用稀盐酸除去MgC ．用Ti 从溶液中置换出Cu 是工业制取Cu 的很好途径D ．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Mg 、Ti 、Cu6．下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是（ ）A．①②B ．①③C ．②③D ．①②③7．与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备的流程如图所示。
福建省德化一中2013-2014学年高一第二次质检数学试卷 含答案
德化一中2014年春高一年第二次质检试卷数 学卷面总分：150分 考试时间:120分钟开始作答前，请务必认真阅读以下注意事项：✓答题时，必须把答案填写在答卷的相应位置上，不按规定位置作答的答．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．案一律无效．．．．．．．✓本次考试为闭卷考试，严禁考生携带相关书籍进入考场．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．,．严禁在考场内．．．．．．使用计算器．．．．．．．第Ⅰ卷(选择题共70分)一、选择题（本大题共14小题，每小题5分，共70分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的，请把正确答案的字母填在答题卡中．） 1、将函数sin()4y x π=+的图象上所有点的横坐标伸长到原来的2倍（纵坐标不变），所得图象的函数解析式是（ ）A ．cos 2y x =B ．sin(24y x π=+ C ．1sin()28y x π=+ D ．1sin(24y x π=+2、如果一扇形的弧长为π,半径等于2，则扇形所对圆心角为( ） Ａ．π Ｂ．2π Ｃ．π2Ｄ．3π23、用辗转相除法求108和45的最大公约数为( ） A ．2 B ．9 C ．18D ．274、已知()()tan 3,tan 5αβαβ+=-=，则tan 2α的值等于（ ）A ．47- B ．17- C ．18-D ．125、若)1,2(-P 为圆25)1(22=+-y x 的弦AB 的中点，则直线AB 的方程是（）A ．052=--y xB ．032=-+y xC ．01=-+y xD ．03=--y x 6、右边程序运行后输出的结果为（ ）A ．17B ．19C ．21D ．23（第6题）7、下表提供了某厂节能降耗技术改造后在生产甲产品过程中记录的产量x (吨)y 对x 的回归直线方程是=∧y 0.7x +0。
35,则表中m 的值为（ )A ．4B ．4。
5C ． 3D ．3.58、在区间[1,6]上随机取一个实数x ，使得2[2,x∈( ）A ．16B ．15C ．13D ．259、某程序框图如图所示，若输入2x π=b a ,值分别是（ ） A ．0,1 B. 1,1C. 1,D.0,10、函数1()tan f x x x=-在区间(,)22ππ-内的零点个数是（ ）（第9题）A ．0B ．1C ．2D ．311、已知22cos sin 66a ππ=-,sin1b =,2tan 301tan 30o oc =-，则,,a b c 的大小关系是( ）A ．a b c<< B ．a b c>> C ．c a b >>D ．a c b << 12、函数2()cos f x xx =⋅在区间[,]22ππ-内的图象大致为（）13、已知函数22()2cos sin f x m x m x =-⋅-在cos 1x =-时取得最大值,在cos x m =时取得最小值，则实数m 的取值范围为（ ）A ．1m ≤- B ．1m ≥ C ．01m ≤≤D ．10m -≤≤14、已知函数()sin()f x A x ωϕ=+(0,0,0)A ωϕπ>><<，其部分图象如下图所示，且直线y A =与曲线11()()2424y f x x ππ=-≤≤所围成的封闭图形的面积为π，则23()()()888f f f πππ++2014()8f π++（即20141()8i i f π=⋅∑）的值为（ ）A ．0B ．13--C ．－1D ．13+第Ⅱ卷（非选择题共80分）二、填空题（本大题共6道题，每小题4分，共24分） 15、求值212sin22.5-︒= .16、用秦九韶算法计算函数43()2354f x xx x =++-当2x =时的函数值，其中xA-A24π-245πyo 第14题2v = .17、某校高一年1班参加“唱响校园，放飞梦想”歌咏比赛，得分情况如茎叶图所示，则这组数据的中位数是 .18、已知平面区域1{(,)|22,22}D x y x y =-<<-<<,222{(,)(2)(2)Dx y x y =-+-4}<.在区域1D 内随机选取一点区域P ,则点P 恰好取自区域2D 的概率是.19、曲线2sin(2)cos(2)44y x x ππ=++与直线12y =在y 轴右侧的交点按横坐标从小到大依次记为P 1,P 2，P 3，…，则21222425||||P P P P += . (||(,*)i jPP i j N ∈表示iP 与jP 两点间的距离）.20、给出下列说法:①终边在y 轴上的角的集合是{|,}2k k Z παα=∈;②若1sin 5x cosx +=,则1tan tan x x +的值为1225-；③函数()3sin(2)3f x x π=-+在区间5[,]1212ππ-内是减函数;④若函数()sin 2tan 2f x a x b x =++,且(3)5f -=，则(3)f 的值为1-；⑤函数ln 1y x =-的图像与函数()2cos 24y x x π=--≤≤的图像所有交点的横坐标之和等于6.其中正确的说法是 ．（写出所有正确说法的序号） 三、解答题(本大题共5道题，共56分） 21、（本题满分10分）某学校高一年学生在某次数学单元测试中，成绩在[]120,150的频数分布表如下：分数[)120,130 [)130,140 []140,150)120,130)130,140和[]140,150的同学中共抽取5人,其中成绩在[)120,130的有几人？（Ⅱ）从（Ⅰ)中抽出的5人中，任取2人,求成绩在[)120,130和[)130,140中各有1人的概率？22、（本题满分10分)已知角α的终边过点(4,3)P -。
福建省德化一中2014-2015学年高一下学期第二次质量检查数学试卷
德化第一中学2014-2015学年高一年下学期第二次质量检查数学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间120分钟 第Ⅰ卷（选择题共70分）一．选择题：本大题共14小题，每小题5分，共70分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将每小题选出的答案对应的字母填涂在答题卡对应的位置。
1．sin 480︒的值为（ ）A.12 B. 12- C. 32 D. 32-2．已知(2,3)A ，(3,0)B ，且AB BC =，则点C 的坐标为 （ ） A ．(3,4)- B ．(4,3)-C ．(4)，3D ．(3,4)-3.已知a b a ,2||,1||==与b 的夹角为600，若ka b +与b 垂直，则k 的值为( ) A ．4- B ．4 C ．43- D ．43 4．已知1sin()3πα+=，则3cos()2πα-= ( ) A .13-B . 3- C. 13D .35．已知向量(cos ,1)a θ=,向量(1,1)b =-则||a b -的最小值是（ ） A ．4 B ．2 C ．2 D ．5 6. 已知︒<<︒360180α，则1cos α+等于（ ） A. 2cos 2α- B.2cos2αC. 2sin2α-D. 2sin2α7． 如图，正方形ABCD 的边长为1，延长BA 至E ，使1AE =，连接EC 、ED 则sin CED ∠=（ ） A ．31010 B ．1010C ．510D ．5158．设5sin7a π=，2cos 7b π=，2tan 7c π=，则( )A ．c b a <<B ．a c b <<C ．a c b <<D ．b a c <<9．若M 为ABC ∆所在平面内一点，且满足()()20MB MC MB MC MA -⋅+-=，则∆ABC 的形状为（ ）A ．正三角形B ．直角三角形C ．等腰三角形D ．等腰直角三角形10.已知21tan =α，52)tan(=-αβ，那么)2tan(αβ-的值为（ ）.A ．43- B. 89- C ．121- D ．9711．定义区间[,]a b 的长度为b a -.若,42ππ⎡⎤⎢⎥⎣⎦是函数()()(0,||)f x sin x ωϕωϕπ=+><一个长度最大的单调递减区间，则 ( ) A ．8ω=,2πϕ=B ．8ω=,2πϕ=-C ．4ω=,2πϕ=D ．4ω=,2πϕ=-12.设()2sin()f x x m ωϕ=+-，恒有()()2f x f x π+=-成立，且(1)4f π=-，则实数m 的值为( )A ．1±B ．3±C ．－3或1D ．－1或313．在平面直角坐标系中,O 为坐标原点,点(2,0)A ,将向量OA 绕点O 按逆时针方向旋转3π后得向量OB ,若向量a 满足1a OA OB --=，则a 的最大值是( )A．1 B． C ．3 D14. 设,γθ为常数0,,,,442πππθγ⎛⎫⎛⎫⎛⎫∈∈ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭若()()()()sin sin sin sin sin cos cos cos αγγβθαβθαβ++-=-++对一切,R αβ∈恒成立，则()2tan tan cos sin 4θγθγπθ+-=⎛⎫+ ⎪⎝⎭（ ）A ．2 BC ．1 D第II 卷（非选择题，共20分）二、填空题:本大题共5小题，每小题4分，共20分。
福建省德化一中2012-2013学年高一第二次质量检查物理试卷Word版含答案
德化一中2013年春季高一年第二次质量检查2013-05-17物理·必修2（第1章～第4章）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 （本试卷共8页，19大题，满分：100分，考试时间：90分钟）注意事项：1．考生务必在选择题和非选择题答题卡上分别准确填、涂班级、姓名、考试号等。
2．第Ⅰ卷选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；第Ⅱ卷非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
答在试卷上的答案一律无效。
第I 卷（选择题 共36分）一、单项选择题（本题有12小题，每小题3分，共36分。
每小题给出的四个选项中， 只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．，选对得3分，选错或不答得0分） 1．关于做平抛运动的物体，下列说法正确的是( ) A ．加速大小不变，方向时刻在改变 B ．速度大小不变，方向时刻在改变 C ．加速度大小、方向都时刻在改变 D ．速度大小、方向都时刻在改变2．一条河宽100米，船在静水中的速度为4m/s ，水流速度是5m/s ，则( )A ．若船头指向不变，该船可能垂直河岸横渡到对岸B ．若船头指向不变，该船渡河时可能作曲线运动C ．该船最短渡河时间为25sD ．该船最短渡河时间为20s3．汽车以恒定的速率通过弧形拱桥的最高点时，下列说法中正确的是( ) A ．对桥的压力大于汽车的重力 B ．对桥的压力小于汽车的重力 C ．处于平衡状态 D ．处于超重状态4．一个力做功的瞬时功率可以定义为：θcos Fv P =，其中θ为F 和v 之间的夹角。
如图所示，PQS 是固定于竖直平面内的光滑的14圆周轨道，圆心O 在S 的正上方，在P 点有一质量为m 的小球沿圆弧下滑到S 点。
在这一过程中，以下说法正确的是( )A ．支持力不断增大，支持力做功的功率也不断增大B ．向心力不断增大，向心力做功的功率也不断增大C ．重力是恒力，重力做功的功率随速度的增大而增大D ．θ在变化，由P 的定义，重力做功的功率先增大后减小 5．如图，有一在水平面内以角速度ω顺时针匀速转动．．．．．．．的圆台，边缘A 处坐着一个人，此人举枪想击中圆心O 处的目标，如果子弹射出枪口时的速度为v ，则v 应（ ）A ．瞄向O 点右侧B ．瞄向O 点左侧C ．对准O 点瞄准D ．无法确定v 的方向6． 质点在一平面内沿曲线由P 运动到Q ，如果用v 、a 、F 分别表示质点运动过程中的速度、班级__________座号___________姓名______________考试号_________________密封线内不要答题OPSQ加速度和受到的合外力，下列图象可能正确的是()7．如图所示，用细线吊着一个质量为m 的小球，使小球在空中某一水平面内做圆锥摆运动，关于小球受力和运动情况的说法，错误．．的是．．（ ） A ．向心力由重力和拉力的合力提供 B ．向心力由拉力的水平分力提供C ．若细线突然断开，小球将做匀速直线运动D ．若细线突然断开，小球将做平抛运动8．的说法正确的是（ ）A ．木块受静摩擦力作用，方向与木块的运动方向相同B ．木块受静摩擦力作用，方向与木块的运动方向相反C ．木块有靠近转轴运动的趋势D ．木块有背离转轴运动的趋势9．如图所示，光滑斜面长为a ，宽为b ，倾角为θ，一小球A 沿斜面左上方顶点P 水平射入，恰好从下方顶点Q 离开斜面，则小球在斜面运动的过程中（ ） A ．加速度的方向始终跟速度方向垂直 B ．加速度的大小始终等于重力加速度 C ．运动规律与平抛运动的规律相同 D ．运动规律与平抛运动的规律不同10．如图所示，质量相等的A 、B 两物体在同一水平线上，当A 物体被水平抛出的同时，B 物体开始自由下落(空气阻力忽略不计)，曲线AC 为A 物体平抛运动的轨迹，直线BD 为B 物体自由落体运动的轨迹，两轨迹相交于O 点，则（ ） A ．经O 点时，A 、B 的速度相同 B ．A 、B 在O 点相遇 C ．A 比B 先到达O 点 D ．B 比A 先到达O 点11．如图，长为l 的细绳一端固定在O 点，另一端拴住一个小球，在O 点的正下方与O 点相距l /2的地方钉一枚与竖直平面垂直的钉子；把小球拉起使细绳在水平方向伸直，由静止开始释放，当细绳碰到钉子的瞬间，若不计碰撞时的能量损失，则说法正确的是( ) A ．钉上钉子比不钉钉子，绳子更容易断 B ．不钉钉子比钉上钉子，绳子更容易断 C ．小球的线速度突然增大 D ．小球的角速度保持不变12．北京时间2011年10月17日消息，近日德国的设计师推出了一款很有创意的球形相机，它可以让人以不同的视角进行拍摄，得到平时无法得到的有趣照片。
《解析》福建省泉州市德化一中2015-2016学年高一下学期第一次质检化学试卷Word版含解析
2015-2016学年福建省泉州市德化一中高一（下）第一次质检化学试卷一．选择题（本题共有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．某城市人口密度大，汽车等交通工具向大气的对流层中大量排放碳氢化合物、氮氧化物等有害物质，则下列现象最有可能发生的是（）A．酸雨B．臭氧空洞C．光化学烟雾D．温室效应2．下列物质属于纯净物的是（）①水玻璃②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氨水⑦液氨．A．①④B．⑤⑦C．①⑤⑥D．①⑤3．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中，正确的是（）A．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液B．硅是地壳中含量最多的元素C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．晶体硅是良好的半导体材料4．有NaCl、MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、CuCl2、NH4Cl七种溶液，只用一种试剂（必要时可加热）就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．KSCN溶液C．氨水D．烧碱溶液5．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④NaAlO2⑤（NH4）2CO3⑥Al．A．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部6．下列说法正确的是（）A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．新制氯水经光照一段时间pH增大C．燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸7．将足量浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4按顺序分别滴在三张蓝色的石蕊试纸上，三张纸最终变成（）A．红、白、黑B．红、蓝、黑C．红、黑、红D．红、红、红8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2发生反应转移的电子数一定为0.2N AB．标准状况下，11.2L三氧化硫晶体含有的分子数为0.5N AC．标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1N AD．1L0.1mol/L的氨水中含OH﹣离子数为0.1N A9．下列离子方程式正确的是（）A．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓B．铁片与稀硝酸反应Fe+2H+═Fe2++H2↑C．氯气通入氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+═2Cl﹣+Fe3+D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O10．以下是某兴趣小组设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作无法引发喷泉现象的是（）A．打开止水夹，挤压装置如图的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶B．打开止水夹，挤压如图装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶C．打开止水夹，用鼓气装置从如图装置的a处不断鼓入空气D．打开止水夹，向如图装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸11．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO312．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．除去氨气中少量水蒸汽，可以通过装有浓硫酸的洗气瓶B．可用酸性KMnO4溶液鉴别CO2和SO2C．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+D．滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4+13．某无色强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、NO3﹣、SO42﹣、I﹣C．Na+、K+、Cl﹣、S2﹣D．Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣14．下列因果关系叙述正确的是（）A．浓硝酸中的HNO3见光会分解，因此有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色B．SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色C．Na的金属性比Cu强，因此可用Na与CuSO4溶液反应制取CuD．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，因此在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价15．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制硝酸铜的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A．Cu Cu（NO3）2B．Cu CuCl2Cu（OH）2 Cu（NO3）2C．Cu CuO Cu（NO3）2D．Cu CuSO4 Cu（NO3）216．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应17．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：518．容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是（）A．NO B．等体积NO2与O2的混合气C．NO2 D．等体积NO与O2的混合气19．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＜WC．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物20．将3.84g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到1134mL 气体（标准状况）．再把盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（）A．672 mL B．168 mL C．504 mL D．224 mL二．填空题（本题有4小题，共40分）21．化学就在我们身边，它与我们的日常生活、生产密切相关，按要求回答以下问题：（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）x]为原料，经高温烧结而成．式中x=，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：（2）治疗胃酸过多的胃药有效成分主要有氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠等，但如果患有胃溃疡，则不能服用（填写化学式），以防止胃穿孔．其原因是（用离子方程式表示）（3）洁厕灵（强酸性，含盐酸）与84消毒液（碱性，含NaClO）混用可产生一种黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式．22．已知A是气体单质，E的水溶液显强酸性．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的转化．（1）物质B为（写化学式）（2）写出化学方程式A→B：；B→C：；（3）C物质常是汽车尾气的污染物之一，在汽车的排气管上装一个催化装置，可使C物质与CO反应，生成两种不是污染物的气体，反应的化学方程式是：；（4）若往硫酸亚铁溶液中通入物质B和足量空气，一段时间后可以观察到有红褐色的沉淀产生，试写出发生总反应的离子方程式．23．现有下列短周期元素性质的数据：（1）上述元素中处于同一主族的有；处于第3周期的有；（以上均用编号表示）．（2）已知A元素原子的M层上的电子数是K层电子数的3倍，则A在周期表中位置为；B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的，则B原子的结构示意图为．（3）三氧化铀是一种两性氧化物，它在溶液中可以以UO22+和U2O72﹣形式存在，按要求写出UO3与强酸、强碱反应的离子方程式：①UO3与强碱反应；②UO3与强酸反应．24．某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下（忽略装置中空气的影响）．已知：酸性溶液中，NO2﹣可将MnO4﹣还原为Mn2+且无气体生成．请回答下列问题：（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是；（2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是；（3）试写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：；（4）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是；可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：；（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭g．2015-2016学年福建省泉州市德化一中高一（下）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题共有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．某城市人口密度大，汽车等交通工具向大气的对流层中大量排放碳氢化合物、氮氧化物等有害物质，则下列现象最有可能发生的是（）A．酸雨B．臭氧空洞C．光化学烟雾D．温室效应【分析】根据碳氢化合物、氮氧化物可导致光化学烟雾分析．【解答】解：A、酸雨主要是二氧化硫和氮的氧化物引起，故A不选；B、氟氯烃或氮氧化物可导致臭氧空洞，故B不选；C、碳氢化合物、氮氧化物可导致光化学烟雾，故C选；D、二氧化碳主要导致温室效应，故D不选；故选：C．【点评】本题考查较为综合，涉及化学与环境的考查，为高考常见题型，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性和树立环境保护意识，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列物质属于纯净物的是（）①水玻璃②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氨水⑦液氨．A．①④B．⑤⑦C．①⑤⑥D．①⑤【分析】同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，据此分析物质组成判断．【解答】解：①水玻璃是硅酸钠水溶液属于混合物，故①不符合；②水泥是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙的混合物，故②不符合；③玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物，故③不符合；④漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，故④不符合；⑤胆矾是硫酸铜晶体，是一种物质组成的属于纯净物，故⑤符合；⑥氨水是氨气的水溶液属于混合物，故⑥不符合；⑦液氨是一种物质组成的纯净物，故⑦符合；故选B．【点评】本题考查了物质分类、物质组成、物质名称的掌握，注意知识积累，题目难度中等．3．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中，正确的是（）A．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液B．硅是地壳中含量最多的元素C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．晶体硅是良好的半导体材料【分析】A．玻璃主要成分中的二氧化硅为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性能与碱反应；B、地壳中含量最多的元素是氧；C．SiO2不溶于水，但二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水；D．硅是半导体材料．【解答】解：A．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液，玻璃主要成分中的二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成的硅酸钠具有粘性，容易把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故A错误；B、地壳中含量最多的元素是氧，而不是硅，故B错误；C．SiO2不溶于水，但氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故C错误；D．硅是半导体材料，二氧化硅是光导纤维的主要成份，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了硅及其化合物的知识应用，题目难度不大，注意基础知识的积累，注意SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O为高频考点．4．有NaCl、MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、CuCl2、NH4Cl七种溶液，只用一种试剂（必要时可加热）就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．KSCN溶液C．氨水D．烧碱溶液【分析】七种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能达到目的，且盐酸与七种氯化物都不反应，利用金属氢氧化物的溶解性及颜色来鉴别，因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱．【解答】解：A．加入盐酸，与七种物质都不反应，不能鉴别，故A错误；B．加入KSCN只能鉴别FeCl3，不能鉴别其它物质，故B错误；C．加入氨水，不能鉴别MgCl2、AlCl3，故C错误；D．加入氢氧化钠，NaCl无现象，FeCl2生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，MgCl2生成白色沉淀，CuCl2生成蓝色沉淀，NH4Cl有刺激性气体生成，现象各不相同，可鉴别，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常见题型，注意把握相关物质的性质，题目难度不大．5．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④NaAlO2⑤（NH4）2CO3⑥Al．A．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部【分析】根据Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应来解答．【解答】解：①NaHCO3溶液能与酸反应生成二氧化碳气体，与碱反应生成碳酸钠，故①正确；②Al2O3既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，故②正确；③Al（OH）3既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，故③正确④NaAlO2只能与酸反应，不与碱反应，故④错误⑤（NH4）2CO3溶液属于弱酸的铵盐溶液，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸，故⑤正确；⑥Al既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，故⑥正确．故选C【点评】本题考查物质的性质，明确物质的组成过构成来判断物质之间的反应是解答本题的关键，并注意在平时的学习中归纳规律来解答．6．下列说法正确的是（）A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．新制氯水经光照一段时间pH增大C．燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸【分析】A、pH小于5.6的降水称为酸雨；B、新制氯水经光照后变为稀盐酸；C、生石灰CaO能和二氧化硫反应；D、将pH润湿后会对待测液造成稀释．【解答】解：A、pH小于5.6的降水称为酸雨，正常的降水的pH即小于7，故A 错误；B、新制氯水经光照后，HClO分解，导致氯气和水的平衡右移，则氯水最终变为稀盐酸，则pH减小，故B错误；C、生石灰CaO能和二氧化硫反应生成CaSO3，则可以吸收二氧化硫减少二氧化硫的量，故C正确；D、将pH润湿后会对待测液造成稀释，则导致所测的溶液的pH的值可能不准，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见化学实验操作的正误判断和工业尾气处理等问题，难度不大，应注意化学原理在实际生活中的应用．7．将足量浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4按顺序分别滴在三张蓝色的石蕊试纸上，三张纸最终变成（）A．红、白、黑B．红、蓝、黑C．红、黑、红D．红、红、红【分析】浓盐酸具有酸性、易挥发性和还原性，硝酸具有强氧化性、浓硫酸具有脱水性、【解答】解：足量浓HCl滴在蓝色的石蕊试纸上变红色，硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，试纸为白色，浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取水分，只剩下黑色的碳，故选A．【点评】本题考查硝酸、硫酸、盐酸的性质，明确各种物质的性质是解题关键，难度不大，硝酸的漂白是学生解答中的易错点．8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2发生反应转移的电子数一定为0.2N AB．标准状况下，11.2L三氧化硫晶体含有的分子数为0.5N AC．标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1N AD．1L0.1mol/L的氨水中含OH﹣离子数为0.1N A【分析】A．氯气和水的反应为可逆反应；B．标准状况下三氧化硫不是气体；C.3.36L氧气的物质的量==0.15mol，3.2g硫物质的量==0.1mol，氧气过量；D.1L0.1mol•L﹣1的氨水中含有溶质一水合氨0.1mol，一水合氨为弱电解质，电离的氢氧根离子的物质的量小于0.1mol．【解答】解：A．氯气和水的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移的电子数小于0.1N A个，故A错误；B．气体摩尔体积为22.4L/mol，标准状况下，11.2L三氧化硫晶体物质的量不是0.5mol，故B错误；C.3.36L氧气的物质的量为0.15mol，3.2g硫的物质的量为0.1mol，可生成SO2分子数为0.1N A，故C正确；D．一水合氨为弱电解质，在溶液中只能部分电离出氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子的物质的量小于0.1mol，含有的OH﹣离子数小于0.1N A个，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．9．下列离子方程式正确的是（）A．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓B．铁片与稀硝酸反应Fe+2H+═Fe2++H2↑C．氯气通入氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+═2Cl﹣+Fe3+D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O【分析】A．一水合氨为弱碱，应保留化学式；B．不符合反应客观事实；C．电荷不守恒；D．二者反应生成偏铝酸钠和水．【解答】解：A．氯化铁溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．铁片与少量稀硝酸反应F生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，离子方程式：3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++4H2O+2NO↑，故B错误；C．氯气通入氯化亚铁溶液，离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+，故C错误；D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高考频考点，题目难度不大，熟悉反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度中等．10．以下是某兴趣小组设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作无法引发喷泉现象的是（）A．打开止水夹，挤压装置如图的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶B．打开止水夹，挤压如图装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶C．打开止水夹，用鼓气装置从如图装置的a处不断鼓入空气D．打开止水夹，向如图装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸【分析】A．运用氯气易溶于有机溶剂和变化前后的压强变化解答；B．运用氢气不易溶于水、氢氧化钠的性质和压强是否变化解答；C．运用氨气极易溶于水和压强的知识解答；D．运用浓硫酸溶于水时放热的，浓氨水受热易分解出氨气以及气体压强的变化来解答．【解答】解：A．氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故A不选；B．氢气不易溶于水，也不会和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉，故B选；C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C不选；D．浓硫酸溶于水时放热的，这样使得浓氨水受热易分解出氨气，和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故D不选．故选：B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重喷泉实验的考查，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意形成喷泉实验的条件，题目难度不大．11．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na ＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．故选D．【点评】本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．12．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．除去氨气中少量水蒸汽，可以通过装有浓硫酸的洗气瓶B．可用酸性KMnO4溶液鉴别CO2和SO2C．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+D．滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4+【分析】A．氨气能够与浓硫酸反应；B．二氧化碳不与酸性高锰酸钾溶液反应，二氧化硫能够反应；C．应该先加入硫氰化钾溶液，溶液不变色，再加入氯水，加入顺序不能颠倒；D．氨气极易溶于水，该方法无法检验铵根离子．【解答】解：A．除去氨气中少量水蒸汽，浓硫酸能够与氨气反应，应该用碱石灰除去氨气中的水蒸气，故A错误；B．二氧化硫能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不反应，可用酸性KMnO4溶液鉴别CO2和SO2，故B正确；C．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，无法判断溶液中是否含有Fe2+，可能原溶液中含有铁离子，故C错误；D．滴加稀NaOH溶液，且没有加热，该方法无法检验铵根离子，应该用浓氢氧化钠溶液加热的方法检验，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及气体干燥、物质分离与提纯、离子检验等知识，明确常见气体性质及检验方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．13．某无色强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、NO3﹣、SO42﹣、I﹣C．Na+、K+、Cl﹣、S2﹣D．Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣【分析】无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，A．四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子；C．硫离子与氢离子反应；D．铁离子为有色离子．【解答】解：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，A．Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．NO3﹣、I﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．S2﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．14．下列因果关系叙述正确的是（）A．浓硝酸中的HNO3见光会分解，因此有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色B．SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色C．Na的金属性比Cu强，因此可用Na与CuSO4溶液反应制取CuD．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，因此在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价【分析】A．浓硝酸具有不稳定下，见光分解生成二氧化氮、氧气和水；B．SO2具有还原性，与溴水发生氧化还原反应；C．Na投入到CuSO4溶液，先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应；D．氯气具有强氧化性，而非金属性S具有弱氧化性．【解答】解：A．浓硝酸不稳定，见光分解4HNO3 4NO2+O2+2H2O，生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，故A正确；B．SO2的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，SO2和溴水之间发生氧化还原反应使之褪色，故B错误；C．Na投入到CuSO4溶液，先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，不能发生置换反应，故C错误；D．氯气具有强氧化性，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，而非金属性S具有弱氧化性，Fe与S反应生成FeS，产物中的Fe为+2价，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物性质，为高频考点，把握浓硝酸、二氧化硫、钠、氯气等物质的性质为解答的关键，题目难度不大．15．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制硝酸铜的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A．Cu Cu（NO3）2B．Cu CuCl2Cu（OH）2 Cu（NO3）2C．Cu CuO Cu（NO3）2D．Cu CuSO4 Cu（NO3）2【分析】制备硝酸铜，要符合绿色化学的要求方案，应杜绝生成污染性气体，且实验步骤少，消耗原料较少，以此解答该题．【解答】解：A、此方案生成污染性气体二氧化氮，不符合绿色化学的要求，故A不选；B、反应复杂，消耗原料较多，经济上不可行，故B不选；C、生成氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，绿色环保，符合绿色化学的要求，故C选；D、生成污染性气体二氧化硫，不符合绿色化学的要求，故D不选；故选C．【点评】本题考硝酸铜的制备，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，注意把握绿色化学的反应要求，结合物质的性质解答该题，难度不大．16．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应【分析】A．溴可与氢氧化钠溶液反应；B．蔗糖与浓硫酸反应可生成具有还原性的二氧化硫气体；C．生成的NO可与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体；。
福建省德化一中2013-2014学年高一化学下学期第一次质检试题新人教版
德化一中2014年春季高一年第一次月考试卷化学 2014.3.22卷面总分：100分；考试时间：90分钟相对原子质量：H—1 O—16 N—14 C—12 S—32 Na—23 Al-27 Mg－24 Si-28 Cu－64第I卷（单项选择题）单项选择题（有23题，每题2分，共48分）1、光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．碳 B．石英 C．锗 D．硅2、制造火箭的合金材料中的主要元素是 ( )A．Fe B．Al C．C D．Si3、防治酸雨最根本的途径是 ( )A. 严格限制私家车的发展B. 减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放C. 扩大湿地面积D. 广泛植树造林4、下列物质中，有固定熔点和沸点的是（）A．玻璃 B．陶瓷 C．干冰 D．氯水5、放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯水 D．氯化钠溶液6、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的 ( )A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃7．下列关于镁、铝的叙述中不正确的是（）A．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B．镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密氧化膜，从而失去光泽8．向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因是（）A．浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4具有吸水性C．盐酸具有挥发性 D．气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低9. 下列物质做干燥剂可干燥SO2的是（）A.生石灰B.NaOH固体C.碱石灰D.浓硫酸10. 下列除去杂质的方法正确的是 ( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤11. 证明溶液中是否有Fe2+，其操作可以是（）①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴几滴KSCN溶液A．③①② B．②③ C．①②③ D．③②12．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．S2—→ HS— B．Na2SO3 →SO2 C．H2S →S D．SO2→S13．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是 ( )A．FeS B．H2S C．SO3 D．FeCl314. 在反应2H2S+SO2==3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．8∶3 D．3∶1115．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．Cl216．久置在空气中不易变质的物质是 ( )A．亚硫酸钠 B．硅酸钠 C．硫酸钠 D．漂白粉17．二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（）A．和氯气单独通过时相同 B．和二氧化硫单独通过时相同C．是二者作用效果之和 D．失去漂白性18.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )A．Fe和Cl2 B．C与O2C．NaOH与CO2 D．NaOH和AlCl319．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。
福建省德化一中高一数学第二次质量检查试题新人教A版
德化一中2013年春第二次质检高一数学（试卷）第Ⅰ卷（选择题 75分）参考公式：1.样本数据n x x x ,21，的方差222212()()()n x x x x x x s nL ，其中x 为样本的平均数；2. 线性回归方程系数公式ni in i i i x xy y x x b 12_1__)())((=1221ni ii nii x y n x yb xnx$，x b y a ˆˆ ；一、选择题（本大题共15小题，每小题5分，满分75分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．请把答案写在答题卡上．．．．．．．．．．） 1.的终边在，则角若 0tan sin （ ） (A)第一象限 (B)第四象限 （C ）第一或第四象限 （D ）第二或第三象限2.已知1sin()3，则cos()2的值等于（ ） （A 23 （B ） 23 （C ） 13（D ） 13 3.已知角 的顶点与原点重合，始边与x 轴的非负半轴重合，终边在射线2(0)y x x 上，则cos = ( )（A ）5（B ）25（C 5（D 254. 为了研究所挂物体的重量x 对弹簧长度y 的影响。
某学生通过实验测量得到物体的重量与弹簧长度的对比表：物体重量（单位g) 1 2 3 4 5 弹簧长度（单位cm)1.53456.5已知物体的重量与弹簧长度的关系为线性关系，其回归直线方程为ˆ0.4ybx ， 则b 为（ ）（A ）1.0 （B ）1.1 （C ）1.2 （D ）1.35.采用系统抽样方法从学号为1到50的50名学生中选取5名参加测试,则所选5名学生的学号可能是( )（A ）1,2,3,4,5 （B ）5,26,27,38,49 （C ）2,4,6,8,10 （D ）5,14,23,32,41 6．直线40x y 与圆222220x y x y 的位置关系是（ ） （A ）相交 （B ）相切 （C ）相交且过圆心 （D ）相离7.从甲乙两个城市分别随机抽取16台自动售货机，对其销售额进行统计，统计数据用茎叶图表示（如图所示），设甲乙两组数据的平均数分别为x 甲，x 乙，中位数分别为m 甲，m 乙，则（ ） （A ） x x 甲乙，m 甲 m 乙 （B ） x x 甲乙，m 甲 m 乙 （C ） x x 甲乙，m 甲 m 乙 （D ） x x 甲乙，m 甲 m 乙8.从1,2,3，…，9中任取两数，其中：①事件“两个都是偶数”和事件“恰有一个奇数”；②事件“至少有一个奇数”和事件“两个都是奇数”；③事件“至少有一个奇数”和事件“两个都是偶数”；④事件“至少有一个奇数”和事件“至少有一个偶数”．在上述四组事件中，是互斥事件的是（ ）（A ）① （B ）②④ （C ）③ （D ）①③9.右图是给出计算192421 的值的一个程序框图，则其中判断框内应填入的是( )（A ）?19 i （B ）?20 i （C ）?19 i （D ）?20 i 10．cos sin cos sin 3tan ，则若（ ）（A ） 21（B ）2（C ）21 （D ）-211．在空间直角坐标系中，点(3,2,1)M 关于平面yOz 对称的点的坐标是（ ）（A ）(3,2,1) （B ）(3,2,1) （C ）(3,2,1) （D ）(3,2,1) 12.已知函数()sin()()2f x x x R，下面结论错误的是（ ）(A)函数()f x 的最小正周期为2 （B ）方程()tan f x x 在区间(,0)2上无实根（C ）点(,0)2为函数()f x 的对称中心 (D)函数()f x 的图象关于直线0x 对称13.定义在R 上的函数()f x 是周期为2的奇函数，当01x 时，()2(1)f x x x ，则5()2f （ ） (A) 14 (B)14 (C) 12 (D)1214.在区间[02], 内任取一个角x ，则满足12sin x的概率值等于（ ） （A ）13 （B ）12 （C ）23 （D ）1415.某人身带钥匙3把（注3把钥匙中只有1把能打开家门），此人随机从口袋中摸出一把钥匙试开门。
福建省德化一中2013-2014学年高一第二次质检数学试卷(带解析)
福建省德化一中2013-2014学年高一第二次质检数学试卷（带解析）12倍（纵坐标不变），所得图象的函数解析式是（）A BCD【答案】D【解析】 试题分析：A故B选项中C 选项中2D选项中2故选D22，则扇形所对圆心角为（ ）【答案】C 【解析】故选：A ．考点：弧度的定义3 ） A ．2 B ．9 C ．18 D ．27 【答案】B 【解析】9 考点：辗转相除法4()tan αβ+= ）A B C D 【答案】A 【解析】考点：两角和的正切5 ）A BC D 【答案】D 【解析】弦AB 的中点，PC 的斜直线AB 的斜率为1，点斜式写出直线AB 考点：圆的方程，直线方程点斜式6．右边程序运行后输出的结果为（ ）A B C D【答案】C【解析】C考点：基本算法语句7，则表）A．4 B．4.5 C．3 D．3.5【答案】A【解析】x的回归直线方程是考点：线性回归方程8）A B C D【答案】D【解析】试题分析：上随机取一实数，则该实数在区间考点：几何概型9）ABCD 【答案】A 【解析】考点：算法和程序框图10） A ．0 B ．1 C ．2 D ．3 【答案】C 【解析】试题分析：()tan f x x =2个． 故答案为：2．考点：根的存在性及根的个数判断11．（ ）A B ． C ．D 【答案】D 【解析】试题分析：，，2tan 3032o ⋅=考点：特殊角的三角函数12 ）【答案】A 【解析】试题分析：，，则cos ()x f x =故为偶函数，排除C 、D ；又时，2< 考点：偶函数，特殊角三角函数13）AB CD【答案】C 【解析】试题分析：由题意设则故要使函数0≤m≤1，故选：C．考点：二次函数的图象和性质，换元法14直线与曲线所围成的封闭图形的面积为，则(8）A．0 BC．－1 D【答案】B【解析】到最大值A与曲线所围成的封闭图形的面积为，相当于矩形面积，故，函数的解析式为，则()8，即周期为4，故2014(i f π⋅∑15【解析】22=考点：二倍角的余弦16．用秦九韶算法计算函的函数值，其中= ．【答案】14 【解析】 试题分析：∴在2x=考点：秦九韶算法17．某校高一年1班参加“唱响校园，放飞梦想”歌咏比赛，得分情况如茎叶图所示，则这组数据的中位数是 。
福建省永安一中、德化一中、漳平一中高一上学期第二次
“永安一中、德化一中、漳平一中”三校联考2017—2018学年第一学期第二次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关2．下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、氯水、氨水、冰和水混合②化合物：CaCl2、烧碱、纯碱、O3③电解质：H2SO4、CuSO4·5H2O、无水醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③B．②④C．②③D．③④3．下列关于氯及其化合物的说法中错误的是（）A．新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中B．新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色C．氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂D．漂白粉可由Cl2 通入消石灰中制备,其有效成分是Ca(ClO)24．下列关于胶体的叙述正确的是( )A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．Fe(OH)3胶体粒子在电场的作用下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，至出现红褐色的沉淀，即得Fe(OH)3胶体5．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变，不会．．引起产物改变的是（）A．Na2O2和CO2B．NaOH和CO2C．Na和O2D．Cu和HNO36. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2N AB．1mol Cl2参加反应时转移的电子数目一定为2N AC．1mol KClO3中含有的氯离子数目为N AD．22.4L O2中含有2N A个氧原子7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-C．HNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-D．含有大量H+的溶液：Na+、NH 4+、SO42-、Cl-8．国外某化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是（）A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物9．下图所示的实验操作，不能．．达到相应目的的是（）10．实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化产物又是还原产物11．现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是()A．④③①②B．③④①②C．②①③④D．③④②①12．下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是（）A．滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42﹣B．滴入盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl﹣C．滴入KSCN溶液无明显现象，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液一定含有Fe2+ D．滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色的石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定含有NH4+1314．某溶液中含四种离子，己知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3-的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1，0.l mol·L-1，0.l mol·L-1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是()A．SO42- 0.l mol·L-1B．Al3+0.2 mol·L-1C．Cl-0.3 mol·L-1D．K+0.4mol·L-115．将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。
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德化一中2014年春季高一年第二次月考试卷化 学 2014.05.04卷面总分：100分；考试时间：90分钟相对原子质量：H —1 O —16 N —14 Ba —137 S —32 Na —23 Mg －24 Cu －64 Cl-35.5第I 卷（单项选择题）一．单项选择题（有25题，每题2分，共50分）1．上世纪80年代后期，人们发现NO 在人体内起着多方面重要的生理作用。
下列关于NO 的说法错误的是A ．NO 是汽车尾气的有害成分之一B ．NO 是具有刺激性气味的红棕色气体C ．NO 极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞D ．NO 能够与人体血红蛋白结合，吸入较多会造成人体缺氧中毒 2．下列反应中，起到氮的固定作用的是A ．NH 3经催化氧化生成NOB ．N 2和O 2在一定条件下合成NOC ．NO 与O 2反应生成NO 2D ．由NH 3制碳酸氢铵 3．由铜制备硝酸铜，考虑到生产成本和减少污染，下列最合理的方法是A ．Cu −−−→−浓硝酸 Cu(NO 3)2B ．Cu −−−→−稀硝酸Cu(NO 3)2C ．Cu −−−−−→−硝酸银溶液Cu(NO 3)2D ．Cu −−−→−氧气CuO −−−→−稀硝酸Cu(NO 3)24．根据元素周期律特点，Na 、Mg 、Al 三种元素从左到右描述正确的是A ．金属性依次增强B ．最外层电子数依次增多C ．原子半径依次增大D ．最高正价依次减小5．欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中进行研究的元 素是A ．第IA 族碱金属B ．零族稀有元素C ．金属与非金属分界线附近的元素D ．过渡元素6．稀硫酸中插一块铜片，无明显现象。
加入下列物质后，可使铜片发生反应的是A ．稀盐酸B ．硫酸钠晶体C ．硝酸钾晶体D ．氯化钠晶体7．下列除杂质的操作方法正确的是A．NH3中有少量的水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶B．氯化铵中含有碘单质：加热使碘单质升华C．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥D．KNO3溶液中有少量Ba(NO3)2:加过量的H2SO4，过滤除去沉淀8．下列有关NH3的性质特点，描述错误的是A．极易溶于水，可与水做喷泉实验B．液氨能作制冷剂C．工业上常用氮气和氢气合成氨气D．常温下是无色无味气体，密度比空气小9．下列说法正确的是A．接触法制硫酸用到三个设备，分别是沸腾炉、接触室、吸收塔B．硫酸工业制法过程中吸收塔内用水吸收SO3制得硫酸C．三个阶段涉及到反应都属于氧化还原反应D．稀硫酸和浓硫酸一样，也具有吸水性和脱水性10．下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是A．稀硝酸与Fe2O3反应B．稀硝酸与NaOH 溶液反应C．浓硝酸与灼热的碳反应D．浓硝酸与铜反应11．下列有关元素的叙述正确的是A．所有主族非金属元素，都有最高正价且等于其最外层电子数B．单原子形成的离子，一定具有稀有气体原子的核外电子排布C．某元素原子最外层电子数有2个，则该元素一定是第IIA族的元素D．两种单原子，若核外电子排布完全相同，则一定属于同种元素12．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了氨气的还原性C．该反应属于复分解反应D．生成6molNH4Cl有6mol电子转移13．下列离子可以大量共存的是（）A．K +、SO42－、OH－、Cl－B．Na+、Ag+ 、Cl－、NO3－C．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－D．Na+、NH4+ 、NO3－、OH－14．将装有20mLNO、NO2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后量筒内气体体积缩小为10mL，则原混合气体中NO、NO2的体积比是A．3：2 B．2：3 C．3：1 D．1：315．现代无机化学理论的基础之一—元素周期律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，它对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。
周期律揭示的规律包括以下内容的（元素通指主族元素）①元素的原子半径随原子量的递增而呈周期性的变化②元素的金属性随着核电荷数递增呈现的周期性变化③元素的最高正价与最低负价随核电荷数的递增呈现周期性变化④元素性质周期性变化实质是原子核外电子排布随核电荷数递增周期性变化的结果A．①③B．②③C．①④D．②③④16．下列离子方程式正确的是A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．用氢氧化钠吸收少量的SO2: OH—+SO2＝HSO3－C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2OD．盐酸滴入氨水：H++OH—=H2O17．已知气体的相对分子质量越小，扩散速度越快。
浓硫酸没有挥发性，浓氨水和浓盐酸都具有很强的挥发性。
下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硫酸，乙是浓氨水18．标准状况下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3；②NO2进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①>②B．①＝②C．①<②D．不能确定19．短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同电子层结构，下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C3－＞D－＞B＋＞A2＋D．最高正价B＞A＞D＞C20．下列有关实验原理或操作正确．．的是A．实验室制NH3 B．除去CO2中的HCl C．检验K2CO3中的K＋D．收集NO 21．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断正确的是A．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强B．原子的氧化性按X、Y、Z顺序增强C．元素的原子半径按X、Y、Z顺序增大D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱22．质子数和中子数相同的原子A，其阴离子A m—核外共有n个电子，则A的质量数为A．2（n+m) B．2(n—m) C．2n D．2n+m23．短周期元素a、b、c在周期表中位置如下图所示，已知三者原子序数之和为27，则a、b、C三种元素的名称是A．碳、氮、硅B．氮、氧、磷 a bC．硼、碳、铝D．氧、氟、硫 c24．下列关于浓硝酸的叙述错误的是A．露置在空气中，一段时间后容器内溶质的物质的量浓度增大B．在实验室需要用棕色试剂瓶保存C．常温下可以储存于铝制槽罐中D．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性25．居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正．．确．的是A．在化合物中呈＋2价B．单质能与水反应，放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水第Ⅱ卷（非选择题，本卷有4小题，共50分）二．填空题（有2小题，共30分）26．(14分)下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：（1）已知（12）号元素的原子序数为35，画出其原子结构示意图，该单质常温下呈（填固、液或气）态。
（2）在标有序号这些元素中，______是非金属性最强元素，______是金属性最强的元素，______ 是原子半径最小的元素(填写元素符号)；（3）（3）的一种氧化物能与水反应生成另一种氧化物，请写出相关化学反应方程式：（4）表中元素（2）（4）（5）三种元素中，氢化物的稳定性顺序为最强的是，最弱的是(填写化学式，下同)；（5）从（6）到（10）号元素的最高价氧化物对应水化物中的，酸性最强，碱性最强，是两性氢氧化物。
（6）配平下列化学反应方程式：___ KClO3 +____KCl +____H2SO4＝____K2SO4 +____Cl2↑+____H2O27．（16分）A、B、C、D、E五种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增。
A原子的最外层电子数与次外层电子数一样，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C原子的核外电子数是D原子核外电子数的一半，D原子L层上电子数是M层电子数的2倍，E原子的M层电子数是K层电子数的3倍。
由此推知：（1）A是B是C是D是E是（填元素符号）（2）B单质在加热条件下能与C的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应，方程式为：（3）D单质在周期表中介于金属元素与非金属元素之间，可作为（填导体、半导体或绝缘体）材料。
其氧化物可与强碱NaOH反应，写出相关的离子方程式:（4）D、E两种元素对应的气态氢化物稳定性大小比较：> ，最高价氧化物对应水化物酸性强弱：> (填化学式)（5）已知A的氧化物性质与Al2O3相似，依据方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，写出A的氧化物与NaOH反应的化学方程式三．实验题（有1小题，共11分）28．（11分）绿矾是一种重要的化工原料。
问题一：绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。
为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。
实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。
（1）方案1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。
（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到酸性KMnO4（填褪色或不褪色）；实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。
（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式。
（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填数字序号）①蒸发皿②石棉网③烧杯④玻璃棒Δ问题2：灼烧绿矾的反应方程式：2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。
请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象。
若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2．33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的电子。
（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是（3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是。
四．计算题（有1小题，共9分）29．（9分）将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。