[数学]2006年全国各地高考化学试题分类汇编
2006年高考化学试题分类汇编
2006年高考化学试题分类汇编基本理论7（全国Ⅰ）下列叙述正确的是（D ）A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高9（全国Ⅰ）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（D）A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:211（全国Ⅰ）在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（B）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7（四川卷）.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（A）A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中9（四川卷）已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（B）A.质子数c>bB.离子的还原性Y2-> Z-、C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W12（四川卷）.25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（B）A.c(NH+4)= c(SO2-4)B.c(NH+4)>c(SO2-4)C.c(NH+4)<c(SO2-4)D.c(OH-)+c(SO2-4)= c(H+)=c(NH+4)13（四川卷）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（C）A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)9（重庆卷）温度相同、浓度均为0.2 mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（A）A. ③①④②⑥⑤B. ①③⑥④②⑤C. ③②①⑥④⑤D. ⑤⑥②④①③11（重庆卷）已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（B）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低6（全国Ⅱ）反应2A（g）+ B（g）2C（g）；△H > 0 。
2006年高考有机化学部分试题
有机推断题的 解题方法和技巧
薛杏勇
2006年高考有机化学部分试题
名称 全国 I 题号 12 29 内容 有机物结构、性质 有机推断（有机物结构、同分异 构体数目确定、有机反应类型及 反应式书写、有机计算） 分 值 6 21 合 计 27 比例 25%
2007年高考有机化学部分试题
名称 全国 I 题号 12 29 内容 有机物结构、性质 有机推断（有机物结构、同分异 构体数目确定、有机反应类型及 反应式书写） 分 值 6 12 合 计 18 比例 17%
3
NaOH 水溶液
C
O2 4 Cu、△
D
（1）肉桂醛F的结构简式为： 。E中含氧 官能团的名称为 。 （2）反应①～⑥中符合原子经济性的 是 。 （3）写出下列转化的化学方程式：② ， ③ 。 写出有关反应的类型：② ⑥ 。 （4）符合下列要求的E物质的同分异构体有 种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对 位且属于酯类）。
1、仔细体会下列有机合成过 程中碳骨架的构建及官能团的 引入和转化，完成下题： 肉桂醛F（分子式为C9H8O）在 自然界存在于桂油中，是一种 常用的植物调味油，工业上主 要是按如下路线合成的：
CH2 =CH2
H2O 1 催化剂 加热、加压
O2 2 A Cu、△ B OH－
5
△ E
6
F
CH2 Cl
【课堂小结】
一、根据数据推断
二、根据物质的结构、性质推断 （结构转化、转化条件等信息） 三、根据信息推断 四、有机合成推断
【课堂巩固】
双安妥明的结构简式如下
【课堂巩固】
（1）
（2）
C3H4O
（3）
1、写出AF的结构简式 2、反应（2）的条件，反应（3）的反应类型 3、写出反应（1）的化学方程式
2006年高考化学试题(高一内容)
2006年高考化学试题（高一内容）2006高考化学江苏部分：1.空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D2O分子所含2的中子数为8 B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 S8分子结构模型D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×10239.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X15.下列关于晶体的说法一定正确的是A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高19.(8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
2006年全国高考理综卷(浙江卷)化学试题分析
2006年全国高考理综卷（浙江卷）化学试题分析一、化学试题的结构1．知识点的分布：2006年高考理科综合能力测试试卷化学学科知识内容分布表从上表可以看出今年的试题中涉及中学化学的知识点17个，占中学化学学科主要知识点（25个）的68%，对于目前化学试题12个题的题量，68%左右知识点的复盖率已属高复盖率。
本卷几乎函盖了化学学科的所有主干知识，较好地体现了2006年《考试大纲》“命题要求”中所指出的：“要以能力测试为主导，考查考生对所学相关课程基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力。
要重视理论联系实际，关注科学技术、社会经济和生态环境的协调发展；要重视对考生科学素养的考查。
”这一指导思想。
2．化学主观的得分情况：2006年高考理科综合能力测试试卷化学主观题四个大题得分情况：3．2004～2006年高考理科综合能力测试试卷化学五大知识块分配比例对照：从上表可以看出今年的化学试题有机化学的考查有较大的增加，化学计算的考查有一定的加强，而基本概念和原理部分的考查有所削弱。
二、化学试题的特点化学试题所涉及的知识内容均无超越教学大纲规定的范围，重点对中学化学的基础知识、主干知识进行了考查，化学试题陌生度不大，没有过易或过难的试题，着重考核学科的基础知识和基本技能，给人们的印象是规范、平实、基础。
1.试题重视了学科思想和化学用语的考查，突出了学科特点。
今年试题中增加了物质结构、元素周期律等相关内容的考查比例，突出了“结构决定性质”的学科思想；同时全卷要求考生书写的化学方程式达11个，总计33分，所占的比重比往年明显加大。
2.试题设计体现了学科内知识的融合。
０６年理科综合考查仍是学科内综合为主，但学科内综合程度有了提高。
第27题是化学反应原理、元素化合物知识与元素周期表知识的有机结合，该题起点低、落点高，几乎涉及了卤族、氧族、碱金属、镁铝等所有元素化合物章节的知识，需要学生将知识点统一整理，有序存储，经分析和综合、比较和论证，才能推理得出正确的答案，对学生思维能力考查层次是比较高的，该题难度系数为0.5，有17.3%得零分。
2006高考化学试题分类汇编7 几种重要的金属
2006高考化学试题分类汇编7 几种重要的金属1（06江苏7）将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol ·L －1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为A ．HNO 3溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．H 2SO 4溶液D ．HCl 溶液 2（06广东6）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A ．2mol·L -1H 2SO 4溶液B ．18 mol·L -1H 2SO 4溶液C ．6 mol·L -1KOH 溶液D ．3 mol·L -1HNO 3溶液3、（06上海22）已知Ba(AlO 2)2可溶于水。
右图表示的是向A12(SO 4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y 与加人Ba(OH)2的物质的量x 的关系。
下列有关叙述正确的是A ．a —b 时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO 4多B ．c —d 时溶液中离子的物质的量：AlO 2－比Ba 2+多C ．a —d 时沉淀的物质的量： BaSO 4可能小于A1(OH)3D ．d —e 时溶液中离子的物质的量：Ba 2+可能等于OH －4（06上海14）下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl 2 ②H 2SO 4 ③NH 4NO 3 ④HClA ．只有①②③B ．只有②③C. 只有①③④ D .全部5（06上海16）将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A ．反应速率：两者相同B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少6．（06广东22）(13分)往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。
例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型M g (O H )2，树脂可燃性大大降低。
2006全国各地高考化学试题汇集及答案详解
2006年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（I）1、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A、分子晶体B、原子晶体C、离子晶体D、何种晶体无法判断2、下列叙述正确的是A 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高3、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC 0.1mol CH4所含的电子数为1N AD 46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A4、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A、1︰2︰3B、3︰2︰1C、6︰3︰1D、6︰3︰25、浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A BaCl2 NaOH NaHCO3B Na2CO3 MgCl2 H2SO4C AlCl3 NH3·H2O NaOHD Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO46、在0.1mol·L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是A 加入水时，平衡向逆反应方向移动B 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D 加入小量CH6COONa.固体，平衡向正反应方向移动7、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是A 在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B 能被高锰酸钾酸性溶液氧化C 在一定条件下能与溴发生取代反应D 不能与氢溴酸发生加成反应8、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为A、0.15mol·L－1B、0.2mol·L－1C、0.3mol·L－1D、0.4mol·L－19、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
2006年高考全国理综试卷(Ⅱ)化学部分有答案(word版)
2006年高考全国理综试卷（Ⅱ）化学部分6.反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。
下列反应有利于生成C的是：A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D. 高温、低压7.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性8.下列反应的离子方程式书写正确的是：A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-9.某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。
300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：A. 0.37molB. 0.63molC. 0.74molD. 1.5mol10.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4-→ Mn2+ HNO3→ NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：A. H2O2B. IO3-C. MnO4-D. HNO311.下列叙述正确的是：A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央12.下列叙述正确的是：A. 直径介于1nm ～10nm 之间的微粒称为胶体B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜13. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种26、（15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：(1) 试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序入操作是（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是（3）实验中加热试管的目的是：①②(4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是27、（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则（1）X是、Y是、Z是（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是28.（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：加氧气其中，氧化物（I ）是红棕色固体，氧化物（II ）、（III ）、（IV ）在反应条件下都是气体。
2006高考化学试题分类汇编8 有机化学
2006高考化学试题分类汇编8 有机化学1、（06上海1）2、（06上海3）3、（06上海5）4、（06上海9）5（06全国理综Ⅱ 13） 6（06全国理综I 12） 7. （06重庆理综12） 8．（06广东8） 9．（06广东9） 10（06江苏12） 11、（06全国理综I 29） 12、（06全国理综Ⅱ 29） 13、（06天津理综27） 14、（06四川理综28） 15、（06四川理综29）16 （06重庆理综28）(17分) 17（06广东24）(8分) 18．（06广东25）(10分) 19（06上海26）（B ） 20（06上海28） 21（06上海29） 22（06江苏22） 23（06江苏23） 1、（06上海1）石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
以下解决能源问题的方法不当的是A ．用木材作燃料B 。
用液氢替代汽油C ．开发风能D ．开发地热 2、（06上海3）科学家发现C 60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C 50、C 70、C 120、C 540等它们互称为A ．同系物B ．同分异构体C ．同素异形体D ．同位素 3、（06上海5）下列有机物命名正确的是 A 、2－乙基丙烷B .CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇C 、间二甲苯D ． 2—甲基—2—丙烯 4、（06上海9）二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO —CH 2CH 2—O —CH 2CH 2—OH 。
下列有关二甘醇的叙述正确的是CH 3CH 3CH 3－CH －CH 3 2 CH 3CH 3－C ＝CH 2 CH 3A ．不能发生消去反应B ．能发生取代反应C ．能溶于水，不溶于乙醇D ．符合通式C n H 2n O 35（06全国理综Ⅱ 13）主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有： A . 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种6（06全国理综I 12）茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示： 关于茉莉醛的下列叙述错误的是：A ．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B ．能被高锰酸钾酸性溶液氧化C ．在一定条件下能与溴发生取代反应D ．不能与氢溴酸发生加成反应7. （06重庆理综12）利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题12图所示.下列叙述正确的是 A .利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C 14H 14Cl 2O 4 B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个 C.1 mol 利尿酸能与7 mol H 2发生加成反应 D.利尿酸能与FeCl 3溶液发生显色反应 8．（06广东8）下列叙述正确是A ．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K 时活性更强B ．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C ．银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗D ．C 60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好9．（06广东9）研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。
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2006年全国各地高考化学试题分类汇编
第Ⅰ卷
化学实验
6（重庆卷）下列做法正确的是（B）
A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B．用镊子取出白磷并置于水中切割
C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
13（重庆卷）下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能
．．鉴别的一组是（C）A．B a（OH）3KSCN N a Cl Mg（NO3）（FeCl3溶液）B．N a NO3N a HCO3（NH4）2SO3N a2SiO3（H2SO4溶液）C．NH4Br K2CO3N a I C a Cl2（AgNO溶液）D．（NH4）3PO4N a Br CuSO4AlCl3（KOH溶液）
8（江苏卷）实验室可用右下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（B）
A．S02 B．NH3C．HCl D．Cl2
15（江苏卷）配制100 mL 1.0 mol／LN a2C03溶液，下列操作正确的是（D）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移N a2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
13（全国Ⅰ）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其Ph=1,c（Al3+）=0.4 mol·L-1,c （SO-2
4
）=0.8 mol·L-1,,则c（K+）为（C）
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
9（全国Ⅱ）某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。
300mL 该溶液中Cl-离子的物质的量约等于（D）
A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol
9（北京卷）将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定）该b L气体中NH3的体积分数是（C）
A．
a b
a-
2
B．
b a
b-
C．
b b
a-
2
D．
a a
b-
第Ⅱ卷
28（全国Ⅰ）（15分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO；的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：。
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：。
答案：
（1）C a CO3+2HCl＝C a Cl2+H2O+CO2↑
（2）
（3）2N a2O2+2CO2=2N a2CO3+O2
（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
26（四川卷）（18分）
海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
（3）步骤④反应的离子方程式是。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。
答案：（18分）
（1）BDE
（2）过滤蒸馏
（3）2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O
（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如
果变蓝，说明还有单质碘）
26（重庆卷）（15分）（请在答题卡上作答）
为除去粗盐中的C a2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断B a Cl2已过量的方法是_________________________________。
（2）第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
_____________________________。
（4）为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L N a Cl（精盐）溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误
．．是____________________
_______________________________________________。
答案暂缺
26（全国Ⅱ）（15分）
可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
（3）实验中加热试管的目的是：
①。
②。
（4）试管b中加有饱和N a2CO3溶液，其作用是。
（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是。
答案：（15分）
（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸（3分）（如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分）
（2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）（2分）（3）①加快反应速率
②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（4分）
（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（3分）
（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体（3分）
29（江苏卷）（9分）（1）有右下图所示A、B、C、D四种仪器：
请选择下列仪器名称的序号，填人相应的空格内：
①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管
A______________B______________C______________D______________ （2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为______________g．
（3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：
A______________________，
B__________________________，
C___________________________。
答案：（共9分）
（1）③⑤④⑥（各1分）
（2）砝码放在左盘，烧杯放在右盘（或砝码和物品的位置放反了）（1分）27．4（1分）
（3）A．滴管口伸人试管中B．试管口向上C．混合气体从短导管进入洗气瓶（各1分）。