高一化学-知识点总结-必修一-1.2-研究物质性质的方法和程序
高一化学必修一主要知识点和全册化学方程式
高一化学必修I主要知识和化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n(mol)= N/N(A)2．物质的量n(mol)= m/M3．标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
第二节 研究物质性质的方法和程序
第一章第二节研究物质性质的方法和程序第一课时研究物质性质的基本方法（钠）【课标要求】1、能说出研究物质物质性质的基本方法，幷体会它们的意义2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究钠的性质3、能说出钠的主要物理性质（颜色、状态、硬度等），认识钠与水、氧气等的化学反应并会书写其化学方程式4、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题【考纲要求】1、了解常见金属的活动顺序2、了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用3、了解合金的概念及其重要应用【教材内容呈现】1、钠的性质。
2、金属钠的用途。
3、钠的化合物Na2O、Na2O2（Na2CO3、NaHCO3的内容视自己学生情况而定）【教学建议】1、教材第九页的观察思考栏目：按照科学的程序、运用适合学生的方法研究金属钠的性质。
使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和主要化学性质（钠与水、氧气的反应）2、教材第十一页的活动探究栏目：通过对金属钠性质的探究，激发学生对化学学习的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘。
3、由于教材中对金属钠的性质进行了分散处理，因此在交流研讨中教师要引导学生从金属钠的物理性质、化学性质等方面进行全面总结，整合学生对金属钠性质的认识，并提升到金属单质性质的认识。
4、实验教学中注意规范高一学生的实验习惯，比如有效观察、及时记录和实验后要对现象进行经分析、解释。
【学案设计】【课前预习区】：1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？2、研究物质的性质，常常运用、、、等方法。
观察是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法。
人们可以用肉眼观察物质的、，用鼻子闻物质的，也可以借助一些仪器来进行观察。
在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时存储和处理所搜集地信息。
观察要有明确而具体的目的，要对观察倒的现象进行分析和综合。
【课堂互动区】一、观察法（案例：钠的性质）[实验1]：从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切开。
高一化学必修1、必修2知识点总结[1]
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高一化学必修1知识点总结一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2 Na2O2+2 H2O =4NaOH+ O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3== Na2CO3+ H2O+ CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3= Na2CO3+ H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3 Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2 Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2 H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1.定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
研究物质性质的方法(化学)
研究物质性质的方法和程序化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的一门科学，本讲内容就是告诉同学们研究物质性质的科学方法和基本程序。
【知识要点】:一、研究物质性质的基本方法观察法、实验法、分类法、比较法是研究物质性质的常用方法，尤其是前两种方法，是学习化学时必不可少的两种方法。
1、观察法：观察不是简单地用眼看，而是有计划、有目的地去看。
比如我们分析物质的物理性质，一般从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性质等方面研究，这些方面都可以通过观察物质来得到。
虽然，有一些不能得到具体数据，但通过观察可以定性的感受到熔沸点的高低、密度、硬度的相对大小等。
所以，观察过程中必须注意到不仅看表面现象，还要积极地思考，对现象进行综合分析，得到有用的结论。
[观察·思考]：观察金属钠的物理性质和钠与水的反应。
通过对该实验的观察，主要是能够掌握从现象得到结论的方法。
2、实验法：上述观察法中已涉及到了从实验中得到结论的思维方式,学习化学的过程中,会经常通过实验来验证物质的性质，甚至预测或探究物质未知的性质。
对做的每个实验，不仅要仔细观察现象，更要书写完整的实验报告，最后依据实验结果分析出结论。
实验报告包括的内容有：实验目的、试剂和仪器、实验步骤、实验现象、记录、重要结论及思考的问题。
教材中详细介绍了金属钠与O2反应的实验报告，同学们可以从中体会其书写格式，体会如何用实验法来研究物质的性质。
[活动·探究]:金属钠与氧气反应的实验Na在空气中放置颜色变暗，而在空气中加热，生成淡黄色固体，前者是常温下Na表面被氧化为Na2O,后者是加热情况下Na与O2生成Na2O2,可以得到启示：反应条件不同，生成产物不同。
[思维拓宽]用小刀切下一小块钠，长期放置于空气中，出现的变化为：银白色→ 变暗→ 白色固体→ 表面变湿→ 白色晶体→ 白色粉末出现该变化的原因依次是：银白色变暗是Na被氧化为Na2O，Na2O吸水生成NaOH得白色固体，NaOH固体吸水潮解使表面变湿，表面为NaOH溶液易吸收CO2生成Na2CO3·10H2O白色晶体，该晶体风化得Na2CO3白色粉末。
高一化学知识点总结必修一12研究物质性质的方法和程序
1.2 研究物质性质的方法和程序一、研究物质性质的基本方法：研究物质的性质，经常用到观察法、实验法、分类法和比较法1、观察法：(1) 概念：观察法是一种有计划、有目的用感官考察研究对象的方法感官包括：➢眼看：直接用肉眼观察物质的颜色、状态➢鼻闻：用鼻子闻物质的气味，闻有毒气体时，不能直接靠近➢借助仪器：可以借助仪器来观察，从而提高观察的灵敏度(2) 要求：观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析2、实验法：(1) 概念：是验证对物质性质的预测或者探究物质未知性质的方法(2) 要求：➢实验前：要明确实验目的要求、实验用品、实验步骤➢实验中：要仔细研究实验现象，并做好实验记录➢实验后：写好实验报告，并对实验结果进行分析3、分类法：运用分类的方法，分门类对物质性质及其变化研究，可总结出各类物质的一般性质和特性4、比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同二、观察法例子：可以通过实验法来研究钠的物理性质和钠与水反应的相关性质1、钠的物理性质：➢颜色：银白色➢两点：熔沸点低➢两度：硬度、密度小（密度比水小）2、钠与水反应(1) 实验现象：➢钠浮在水面上，说明钠的密度比水小➢钠块熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热➢发出嘶嘶的响声，说明反应生成气体(经检验可知该气体为H2) ➢小球迅速向各个方向游动，是因为反应产生的气体推动小球运动➢滴有酚酞的溶液变红色，说明反应生成了碱因此：钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(2) 注意事项：➢取金属钠时要用镊子，不能直接用手拿➢实验时切取的钠不能太多，一般黄豆粒大小就可以了➢切完后，剩余的钠必须要放回原瓶，不可随意乱丢知识点补充：钠与水溶液的反应情况(1)钠与酸溶液的反应：钠与水反应的实质是钠与水电离出来的极少量的H+反应生成H2，在酸溶液中，酸电离出的H+浓度远大于水，因此钠在酸溶液中，先与酸反应，当酸反应完时，剩余的钠再与水反应。
【最新】鲁科版化学必修一《1.2.2 研究物质性质的方法和程序》ppt课件46页
Ⅰ.(1)能证明氯水具有漂白性的是___________________ (填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(1)通过观察物质的色、味、态可了解其物理性质，通过
实验可了解物质的化学性质
()
(2)由于被研究的物质性质往往具有一定的未知性，所以
在研究物质性质的过程中，可能需要在“实验和观察”
与“预测物质的性质”两个环节之间反复进行。
()
(3)进行实验时，往往首先要对物质性质进行预测，其次
是设计并实施实验来验证所做的预测。
返回
2．两集气瓶中分别盛满Cl2和H2，如何用最简单的方法鉴别？ 答案：通过观察气体颜色，可区分二者。黄绿色的是Cl2， 无色的是H2。
3．对于下列反应的现象，用以下选项的编号回答： A．白烟 B．白雾 C．白色烟雾 D．棕黄色烟 E．棕黄色烟雾 F．棕红色烟 G．棕红色烟雾
返回
(1)灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生_________。
HCl＋
AgNO3溶液 白色沉淀 AgNO3===AgCl↓＋
HCl
HNO3，含Cl－
有无色气味 Na2CO3＋
Na2CO3固体 气体产生 2HCl===2NaCl＋
H2O＋CO2↑，含H＋
返回
成分
HClO
HCl 和 HClO
所加试剂
现象 化学方程式或结论
有色布条 布条退色 HClO 具有漂白性
HClO 不 稳 定 ，
( ) 返回
(4)研究物质的性质，既需要有一个合理而科学的程序，
又需要具体而科学的研究方法。 ( )
(5)进行实验验证时，对出现的特殊现象不必处理分析，
只分析与预测一致的现象。
()
(6)Cl2的性质可以根据O2的性质进行预测 ( ) 答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)√
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完整版)鲁科版高中化学必修一知识点总结高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法包括观察法、实验法、分类法和比较法。
在研究物质性质时，基本程序包括观察、实验和分析综合推论，最终得出结论。
二、钠及其化合物的性质钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，而在空气中燃烧则生成Na2O2.钠与水反应生成NaOH和H2气体，观察到的现象包括钠浮在水面上、熔化为银白色小球、在水面上四处游动、伴有嗞嗞响声以及滴有酚酞的水变红色。
过氧化钠与水反应生成NaOH和O2气体，而与二氧化碳反应则生成Na2CO3和O2气体。
碳酸氢钠受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2气体。
氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成Na2CO3和H2O。
在碳酸钠溶液中通入二氧化碳则生成NaHCO3.三、氯及其化合物的性质氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和H2O。
铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3.氯气能通入石灰浆制取漂白粉，反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O。
氯气与水反应生成HClO和HCl。
次氯酸钠在空气中变质生成NaHCO3和HClO，而次氯酸钙在空气中变质生成CaCO3和HClO。
四、以物质的量为中心的物理量关系物质的量可以用分子数或质量来表示，其单位为XXX。
在标准状况下，气体物质的量可以用体积来表示。
在溶液中，溶质的物质的量可以用浓度和体积来表示。
五、胶体胶体是分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
胶体具有丁达尔现象、聚沉、电泳和布朗运动等特性。
胶体可以通过渗析来提纯。
六、电解质和非电解质电解质和非电解质是指在水溶液或熔融状态下能否导电的化合物。
强电解质包括强酸、强碱和大多数盐，而弱电解质包括弱酸、弱碱和水等。
离子方程式的书写包括写出化学方程式和将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它则以化学式形式出现。
化学反应中需要注意的几点：1.反应物和产物中的离子符号需要保留，但反应前后没有变化的离子符号可以删除。
高一化学必修一-研究物质性质的基本程序
第三课时---研究物质性质的基本程序----学习氯气(一)一、 研究物质性质的基本程序1． 物质的外观性质。
了解物质存在的 、 、 等。
2． 物质的性质。
运用 的方法，根据 或 预测物质的性质。
3．实验和观察。
根据预测进行 并 ，然后通过对实验的 ，对物质的性质进行 ；如果实验中出现预测以外的特殊现象，则需要进一步 。
4．解释及结论。
需要对实验现象进行 、 、推论，概括出 。
一般运用 的方法，归纳出物质的 及 。
二、研究氯气的性质—基本程序的应用1、氯气的作用：2、氯气的物理性质【思考】怎样闻气体的气味？用手轻轻地．．．在瓶口煽动．．，仅使极少量．．．．．的氯气飘．进鼻孔，闻氯气的气味 3、氯气的化学性质（1）、氯气和水的反应（2）、氯气与碱液的反应（3）、与金属的反应【操作探究】：把烧得红热的一束细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后向集气瓶中加入少量的水，振荡，观察溶液的颜色。
【实验现象】：细铁丝在氯气中 ，充满 的烟，加入少量的水，溶液呈 。
反应的化学方程式： 。
【操作探究】：把烧得红热的一束细铜丝伸入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后向集气瓶中加入少量的水，振荡，观察溶液的颜色。
【实验现象】：铜铁丝在氯气中 ，充满 的烟，加入少量的水，溶液呈 。
反应的化学方程式： 。
（4）、与非金属的反应【操作探究】在空气中点燃氢气，然后导气管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时发生的现象。
【实验现象】：氢气在氯气中安静的 ，发出 的火焰，在瓶口处生成大量的 。
反应的化学方程式： 。
【归纳】1、燃烧的定义：2、书写方程式应注意3、氯气的化学性质三、次氯酸1、学式，氯元素的化合价2、化学性质（1）不稳定性（2）漂白性（3）弱酸性【及时考查】1、下列关于研究物质的基本程序：①观察物质的外观性质；②实验和观察；③解释及结论；④预测物质的性质。
排列顺序正确的是（）A．②①④③B．①②③④C．①④②③D．④①②③2、氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3 D．AlCl33、氯气是有毒气体，曾被制成毒气弹用于战争。
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高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
高中化学必修一第2节《研究物质性质的方法和程序》说课课件PPT
1．比较金属钠和铁的性质 2．回忆对金属钠、氧气、铁等物质性质的研究过程，你认为研究一种 物质的性质，应该按照什么程序来进行？请结合具体实例说明。
教学设计（第二课时）
环节一：讨论研究物质性质的一般程序
1．当给你一种新物质的时候，你认为关于该物质的性质应该从哪些方 面进行研究？怎样研究？
根据你的经验: 1．谈谈你对“观察”这种科学研究方法的理解 。 2．你认为在观察过程中要注意哪些问题？
1．在观察过程中，你有哪些成功的做法？有哪 些优良的表现？有什么不足？ 2．在完成任务的过程中，除了观察，你还用到 了哪些科学研究方法？
1.通过实验研究金属钠与氧气的反应，体验实验 这种研究方法； 2.在实验过程中，注意结合学过的观察方法，进 行科学有效的观察。
学生讨论
小结、过渡
布置任务
组间交流
总结
评价、反思
教学设计（第这种研究方法
学生讨论
小结、过渡
布置任务
组间交流
总结
评价、反思
教学设计（第一课时）
环节五：课堂总结
1．金属钠的物理性质和化学性质。
2．你对观察和实验这两种科学研究方法有哪些新的认识？
教学设计（第一课时）
你观察到了什么？ 你知道了什么？ 你想到了什么？ 你还想知道什么？
10.要让事情改变，先改变自己；要让事情变得更好，先让自己变得更强。 16.一无所有就是拼搏的理由。 81.攀登者智慧和汗水，构思着一首信念和意志的长诗。 43.频频回头的人，自然走不了远路。人活着，就就应往前看，只留给世界一个背影。 5.其实旅行最大的好处，不是能见到多少人，见过多美的风景，而是走着走着，在一个际遇下，突然重新认识了自己。 76.人生就是场经营，有人经营感情，有人经营利益，有人经营幸福，而有人经营阴谋。 82.千万别迷恋网络游戏，有本事就玩好人生这场大游戏。 45.人生不售来回票，一旦动身，绝不能复返。 61.人在的时候，以为总会有机会，其实人生就是减法，见一面少一面。 79.成功之花，人们往往惊羡它现时的明艳，然而当初，它的芽儿却浸透了奋斗的泪泉，洒满了牺牲的血雨。 52.希望，只有和勤奋作伴，才能如虎添翼。 28.不为失败找借口，只为成功找方法。 96.把人生一分为二，前半生不犹豫，后半生不后悔。 59.对于攀登者来说，失掉往昔的足迹并不可惜，迷失了继续前时的方向却很危险。 48.亲人是父母给你找的朋友，朋友是你给自己找的亲人，所以同等重要，孰轻孰重没那么多分别。 3.我怎么能倒下，我身后空无一人。
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1.2 研究物质性质的方法和程序
一、研究物质性质的基本方法：
研究物质的性质，经常用到观察法、实验法、分类法和比较法
1、观察法：
(1) 概念：观察法是一种有计划、有目的用感官考察研究对象的方法
感官包括：
➢眼看：直接用肉眼观察物质的颜色、状态
➢鼻闻：用鼻子闻物质的气味，闻有毒气体时，不能直接靠近
➢借助仪器：可以借助仪器来观察，从而提高观察的灵敏度
(2) 要求：观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析
2、实验法：
(1) 概念：是验证对物质性质的预测或者探究物质未知性质的方法
(2) 要求：
➢实验前：要明确实验目的要求、实验用品、实验步骤
➢实验中：要仔细研究实验现象，并做好实验记录
➢实验后：写好实验报告，并对实验结果进行分析
3、分类法：运用分类的方法，分门类对物质性质及其变化研究，可总结出各
类物质的一般性质和特性
4、比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同
二、观察法例子：
可以通过实验法来研究钠的物理性质和钠与水反应的相关性质
1、钠的物理性质：
➢颜色：银白色
➢两点：熔沸点低
➢两度：硬度、密度小（密度比水小）
2、钠与水反应
(1) 实验现象：
➢钠浮在水面上，说明钠的密度比水小
➢钠块熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热
➢发出嘶嘶的响声，说明反应生成气体(经检验可知该气体为H2)
➢小球迅速向各个方向游动，是因为反应产生的气体推动小球运动
➢滴有酚酞的溶液变红色，说明反应生成了碱
因此：钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
(2) 注意事项：
➢取金属钠时要用镊子，不能直接用手拿
➢实验时切取的钠不能太多，一般黄豆粒大小就可以了
➢切完后，剩余的钠必须要放回原瓶，不可随意乱丢
知识点补充：钠与水溶液的反应情况
(1)钠与酸溶液的反应：
钠与水反应的实质是钠与水电离出来的极少量的H+反应生成H2，在酸溶液中，酸电离出的H+浓度远大于水，因此钠在酸溶液中，先与酸反应，当酸反应完时，剩余的钠再与水反应。
(2)钠与碱溶液的反应：
钠与碱反应实质是钠与碱溶液中的水反应生成NaOH和H2
(3)钠与盐溶液的反应：
钠与盐溶液反应，实质是钠先与水反应，生成NaOH和H2，然后NaOH再和盐溶液的溶质反应
A、NaCl溶液：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
B、CuSO4溶液：2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2↓+ H2↑+Na2SO4
因此Na放入CuSO4溶液中，不能置换出铜，钠与盐反应要置换出盐中的金属，只有当盐处于熔融状态时，才可以。
3、观察法总结：
➢研究钠的物理性质过程中，用到了观察法：通过观察钠的外观（颜色、状态），借助仪器（小刀切割）测其硬度等
➢研究钠与水的反应过程中，也运用到了观察法，但是也运用了实验法
三、实验法例子：
1、通过实验法来验证金属钠与氧气的反应情况：
氧化物Na2O Na2O2
氧元素的化合价―-2 ―-1
生成条件常温加热
颜色、状态白色固体淡黄色粉末
与H2O的反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2的反应Na2O+CO2= Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑与酸的反应Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+
O2↑
热稳定性不稳定，易被氧化成Na2O2较稳定
漂白作用无有
四、研究物质的基本程序：
1、观察物质的外观性质
2、预测物质的性质
3、实验和观察
4、解释和得出结论
5、整合实验结论
五、研究物质的基本程序的例子—氯气的性质
1、物理性质：
2、化学性质：
(1)与金属反应：氯气是一种活泼的非金属单质，能与除了金铂以外的金属反应，且能把变价金属氧化成最高价
(2) 与非金属反应：
注意事项：氢气跟氯气在点燃时，安静地燃烧，在阳光下，也可以反应，但是在阳光直射下，会发生爆炸。
(3) 与水反应：Cl 2+H 2O====HCl+HClO
知识补充：HClO 的性质：
A 、 弱酸性：是弱酸，具有酸的通性
B 、 不稳定性，加热或者光照下可发生分解反应
2 Na+Cl 2点燃
2NaCl(产生白烟)2Fe +3Cl 2点燃
点燃
2FeCl 3(产生棕黄色烟)
注意：只能生成+3价的铁
Cu+Cl 2
CuCl 2(产生黄色烟)
A 、H 2+Cl 2点燃
点燃
点燃2HCl (产生苍白色火焰)B 、2P+3Cl 2
2PCl 3(白雾)2P+5Cl 2
2PCl 5(白烟)
2HClO
2HCl+O 2
光照或者加
热
C 、 具有漂白性，(干燥的氯气不具有漂白性)，但是HClO 只能漂白有机
物，不能漂白有色的无机物
(4)
与碱反应
Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O (吸收多余的氯气)2Cl 2 +2 Ca(OH)2
CaCl 2+Ca(ClO)2 +2H 2O (制漂白粉)
知识补充：漂白粉的性质
A 、 制取原料：工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳
B 、 主要成分：漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次
氯酸钙
C 、 漂白原理：漂白粉与稀盐酸或者空气中的二氧化碳和水反应生成
HClO,
Ca(ClO)2+2HCl=====CaCl 2+2HClO Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=====CaCO 3+2HClO D 、 失效原因：HClO 不稳定，见光或者受热易分解
3、用途：制盐酸、漂白粉、消毒剂等
4、保存：储存在蓝色钢瓶中
六、氯水的性质：
1、新制氯水的主要成分： (1) 分子：H 2O 、Cl
2、HClO (2) 离子：H +、Cl -、ClO -
2HClO
2HCl+O 2
光照或者加热。