九年级化学实验创新大赛之欧阳语创编
对蜡烛及其燃烧的探究实验的改
进
实验在教材中所处的地位与作用：在九年级化学人教版教材中，为了让学生认识到化学是一门以实验为基础的科学，学会利用实验来学习科学探究的方法，教材的第12页安排了对蜡烛及其燃烧的探究实验。
教材中，对于探究蜡烛及其燃烧实验是这样来进行探究的：
1、取一个冷而干燥的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，仔细观察烧杯壁上有什么现象发生，推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。
2、取一个内壁蘸有少量澄清石灰水的烧杯，罩在蜡烛的火焰上方，仔细观察烧杯壁上有什么现象发生，推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。
两个实验在实际操作时难得到预期的效果。
实验1不足之处：
1.实验现象易受外界温度的影响。
此实验是课本上的第一个探究实验，一般在在开学不久后就会做这个实验，九月份的南方白天平均温度还在三十度以上，做这个实验时，往
往受天热的影响，加之蜡烛燃烧的产生的较高温度影响，烧杯壁迅速变热烫手了，水汽较难凝结在烧杯壁上。
2.蜡烛燃烧产生的黑烟影响观察。
实验2不足之处：
1.不少同学探究的实验现象不明显。
可能是二氧化碳与石灰水接触不够充分，所以看不到明显的现象。
2.实验设计不严谨。
有的同学探究的实验现象是烧杯内壁稍稍变得模糊，就回答说：蜡烛燃烧后有二氧化碳生成，因为二氧化碳能使澄清石灰水变混浊。
这也是教材设计实验的本意。
然而，有的同学却提出了不同的意见及疑问，这是不是蜡烛燃烧时产生的热量使烧杯内壁上的水分蒸干，溶解在澄清石灰水里的物质附着在烧杯内壁上，使烧杯内壁变得模糊呢? 这说明学生充分思考了，因为烧杯内壁上蘸有的是少量的石灰水，确实不能排除被蒸干的可能。
那么，教材中设计的实验也就存在着不足之处。
科学必须要有严谨性和逻辑性，必须一丝不苟，不能存在模糊认识。
对于出现的疑虑必须要弄清楚。
这样才能得出正确的结论。
我们怎样得出正确的结论呢？
针对上述问题，我们对教材中探究蜡烛燃烧有水和二氧化碳生成的实验做如下改进。
实验用品：1000ml烧杯、石棉网、两块木块、一支蜡烛，一瓶澄清石灰水，镊子
实验方法：
1、将燃着的蜡烛用蜡油固定。
2、取冷而干燥的1000ml烧杯，卡一块干燥的石棉网于其中。
3、烧杯将燃着的蜡烛扣住，烧杯口下端用两块木块垫
高。
4、利用白色的石棉网观察现象。
5、反转烧杯，用镊子将石棉网取出，将少量澄清石灰水沿烧杯内壁倒入，震荡，观察现象。
创新之处：
1、石棉网有良好的隔热作用，吸收了较多的热能，使烧杯尤其是烧杯底部的温度上升较慢。
事实证明，经过改进的实验装置使实验现象明显，不久，烧杯底部和杯壁明显有水珠生成。
2、石棉网可以挡住蜡烛燃烧产生的绝大部分黑烟，而让产生的水蒸气和二氧化碳顺利通过，实验现象的观察不受黑烟的影响
3、在白色石棉网的衬托下，即使只有少量的水珠产生，观察也很明显。
改进后的优点：
1、实验现象明显，实践证明几乎不受外界气温、实验时间、蜡烛材质等客观因素的的影响，在教学中有较大的实用价值。
2、实验装置简单，操作简单安全，具有实用性、普及性。
3、实验设计严谨。
抗氧剂-双酚A的合成之欧阳语创编
实验一抗氧剂-双酚A的合成一、实验目的1．掌握抗氧化剂双酚A的合成原理和方法2．掌握有机化合物的分离方法3. 了解抗氧化剂双酚A的化学特性及主要用途二、实验原理双酚A的合成方法有很多种，但大多数为苯酚与丙酮的合成，不同之处在于采用的催化剂有差别。
本实验采用苯酚和丙酮作为主要原料，以硫酸作为催化剂合成抗氧剂双酚A。
存在问题:1．高温利于除水，但副反应增加2．丙酮过量利于有效利用苯酚，提高收率，但易发生乳化现象（如何破乳——加热，加表面活性剂：豆油，加盐：NaCl）主要试剂的理化性质三、主要仪器和药品烧杯、锥形瓶、分液漏斗、球形冷凝管、吸滤瓶、布氏漏斗、玻璃水泵、电热水浴锅、电子天平苯酚、甲苯、硫酸、巯基乙酸、丙酮四、实验内容1.在反应瓶中依次加入苯酚、甲苯和79％的硫酸；2.将三口瓶放入冷水浴中冷却到28℃以下；3.搅拌下加入巯基乙酸；4.在30分钟内滴加完丙酮，在此期间控制温度在32－35℃之间，不得高于40℃；5.36－40℃间搅拌2小时；6.移入分液漏斗中，用热水洗涤三次；7.将上层液移到烧杯中，冰水冷却，搅拌，结晶。
8.抽滤，用水洗涤滤饼，得到粗双酚A；9.按双酚A：水：二甲苯＝1：1：6的质量比进行重结晶，烘干得到双酚A精制产品；10.称重，计算产率。
五、注意事项1．双酚A溶于丙酮，甲苯，微溶于水（在冷热水中均不溶）2．苯酚溶于水（热溶，冷不溶）3.苯酚的凝固点很低。
在取出使用之前必须先将整个试剂瓶放在70℃热水中熔融；4.整个反应过程需要严格控制反应温度，注意不要使反应温度高于规定温度；5.在加浓硫酸和冷却结晶时最好使用冰水冷却。
六、实验小结通过这次实验我了解了抗氧剂-双酚A的合成原理及方法，学习了离心机的操作方法，了解何为重结晶，为以后工作、学习奠定了良好的基础。
实验二十二烷基硫酸钠的合成一、实验目的1、掌握高级醇硫酸酯盐型阴离子表面活性剂的合成原理和合成方法。
2、了解高级醇硫酸酯盐型阴离子表面活性剂的主要性质和用途。
碳和碳的氧化物(化学方程式)之欧阳语创编
碳和碳的氧化物部分化学方程式时间：2021.03.01 创作：欧阳语
一、碳的化学性质
1.碳在氧气中燃烧：C + O2CO2（氧气充足）
2.碳在氧气中燃烧：2C + O22CO（氧气不充足）
3.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
4.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
二、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
1.煤炉的底层：C + O2CO2
2.煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO
3.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2
三、二氧化碳的制法与性质：
1.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
3.二氧化碳可溶于水： H2O+ CO2=== H2CO3
4.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2↑
5．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
四、一氧化碳的性质：
1.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
2.一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2
其它反应：
碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑。
分液漏斗的分类及使用方法(附萃取操作)之欧阳语创编
分液漏斗的分类及试用方法（附萃取操作）一、分液漏斗分为：球形分液漏斗(如图1a)、梨形分液漏斗（如图1b）、梨形刻度分液漏斗（如图1c）（一般：上面的塞子称为活塞，下面颈脖子上的塞子称为旋塞）图1a图1b图1c二、分液漏斗用于气体发生器中控制加液，也常用于互不相溶的几种液体的分离。
梨形分液漏斗多用于分液操作使用，球形分液漏斗多用于滴加反应液使用。
三、使用注意事项1、球形分液漏斗的使用注意事项：1) 使用前玻璃活塞应涂薄层凡士林，但不可大多，以免阻塞流液孔。
使用时，左手虎口顶住漏斗球，用姆指食指转动欧阳语创编活塞控制加液。
此时玻璃活塞的小槽要与漏斗口侧面小孔对齐相通，才便加液顺利进行。
2) 作加液器时，漏斗下端不能浸入液面下。
3) 无论选用何种形状的分液漏斗，加入全部液体的总体积不得超过其容量的3/4。
2、梨形分液漏斗的使用注意事项：①检查分液漏斗是否漏水；②混合液体倒入分液漏斗，将分液漏斗置于铁圈上静置③打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体（水）从分液漏斗下端放出，待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞；④把上层液体（油）从分液漏斗上口倒出。
注意：若用梨形分液漏斗进行萃取操作：振荡时，活塞的小槽应与漏斗口侧面小孔错位封闭塞紧。
分液时，下层液体从漏斗颈流出，上层液体要从漏斗口倾出。
注意：分液漏斗洗干净后把塞子拿出来，不要插在分液漏斗里面，尤其是要进烘箱前；长期不用分液漏斗时，应在活塞面加夹一纸条防止粘连。
并用一橡筋套住活塞，以免失落。
四、安装欧阳语创编盛有液体的分液漏斗，应妥善放置，否则玻塞及活塞易脱落，倾洒液体，造成不应有的损失。
正确的支架方法通常有两种：一种是将其放在用石棉绳或塑料膜缠扎好的铁环上，铁环则牢固地被固定在铁支台的适当高度（见图2）；另一种是在漏斗颈上配一塞子，然后用单爪夹牢固地将其夹住并固定在铁支台的适当高度（见图3）。
但不论如何放置，从漏斗口接受放出液体的容器内壁都应贴紧漏斗颈[装配要点](1)检查玻塞和活塞芯是否与分液漏斗配套，如不配套，往往漏液或根本无法操作。
初中化学新课程标准理论测试题及答案版[1]之欧阳治创编
![初中化学新课程标准理论测试题及答案版[1]之欧阳治创编](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/983f59110508763230121262.webp)
化学课程标准理论测试题一、填空题（每空1分，共36分）1、化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、的一门基础自然科学，其特征是研究物质和。
2、是一种重要而有效的学习方式，在义务教育化学课程内容中单独设立主题，明确地提出发展能力所包含的内容及要求。
3、科学探究是重要实践活动，它涉及、、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。
4、是进行科学探究的重要方式，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。
5、从宏观到微观、从，体现了化学学科发展的趋势。
对物质组成的微观研究和定量研究使化学逐步成为在实验和理论两个方面都获得迅速发展的一门自然科学。
6、物质的化学变化这一主题包括化学变化的特征、、化学反应中的能量变化以及质量守恒定律和化学反应的表示方法等内容。
7、教师的“教”是为学生的“学”服务的，要转变学生的学习方式，教师必须转变。
8、义务教育阶段的化学学业评价，包括和，都应严格根据本标准来确定评价的目标、测评的范围和方式，以确保学习目标、教学要求和学业评价之间的一致性。
9、能考查学生掌握知识的情况，操作方便，是最常用的学业评价方法。
10、要求学生在真实或模拟的情景中运用所学知识分析、解决某个实际问题，以评价学生在活动过程中的表现与活动成果。
11、教材内容的组织应体现和的具体运用。
12、目前，在课程编制中课程目标的取向方式有：取向，取向，演进过程取向。
13、制定课程目标体系时一般从三个方面进行：即根据社会需要确定课程目标，根据学生需要确定课程目标，从课程内容（或其载体）的逻辑和系统性需要确定课程目标。
14、《标准（2011年版）》确定的课程目标不但突出了基础性、发展性、综合性、时代性和针对性，而且注意了基础性与发展性的统一，的统一，时代性和继承性的统一。
15、“以为基础”是化学学科的基本特征。
16、“”是化学新课程倡导的教学理念。
17、探究式学习一般有，收集证据，形成解释，评价结果，交流发表五个基本的构成要素。
苏教版化学实验指南之欧阳法创编
2021.03.09 欧阳法创编【实验化学】专题一：物质的分离与提纯课题一：海带中碘元素的分离与检验1、化学原理：样品灼烧后，在灰分中加水，碘元素以I —-进入溶液，用适量Cl 2或H 2O 2氧化，用淀粉检验I 2，用CCl 4萃取并分液来分离I 2。
2、方案设计：称取样品→灼烧灰化→溶解过滤→氧化→检验和萃取分液3、实验注意点：（1）实验前用刷子将海带刷干净，不能用水浸泡，要不然碘化物会部分溶解于水而损耗。
（2）灼烧的目的：除去海带中的有机2021.03.09 欧阳法创编物，便于用水浸取海带中的碘化物（3）灰化时，可以加点酒精浸泡。
（4）氧化的原理是：Cl 2+ 2I — = 2Cl — + I 2 2I — + H 2O 2 + 2H + = I 2 + 2H 2O 但氯水不能过量，否则会氧化I 2： 5Cl 2 + I 2 + 6H 2O = 2HIO 3 + 10HCl （5）不要向所有滤液中直接加淀粉溶液，否则后续实验无法操作（6）实验现象：萃取时，下层紫红色，上层无色。
（7）分液漏斗操作要点：检漏；放气；分液时将玻璃漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通；下层液体从下面慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体从漏斗上口倒出。
[ 例 ]（8）步骤①灼烧海带时，用到的实验仪器是三脚架、泥三角、坩埚、酒精灯、坩埚钳。
（9）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏。
最后晶态碘聚集在蒸馏烧瓶内。
（10MnO2+ 2I— + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O（11）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，有如下实验操作步骤：A、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液B、把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞C、倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正D、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中E、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔F、静置,分层G、旋开活塞,用烧杯接收溶液H、将分液漏斗上口倒出上层溶液2021.03.09 欧阳法创编（12）下列物质,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是AC(C)酒(A)热裂汽油 (B)CCl4精 (D)甲苯课题二：用层析法分离铁离子和铜离子1、层析法的基本原理：纸层析以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相，把不与水混溶的有机溶剂作为流动相，由于吸附在滤纸上的样品的各组分在水或有机溶剂中的溶解能力各不相同，各组分会在两相之间产生不同的分配现象。
化学实践活动课之欧阳法创编
综合实践活动——食醋在生活中的应用【设计意图】化学是与生活联系极为密切的学科之一，随着科学的成长，生活中一些奇妙也逐渐被揭示。
生活中随处可见一些化学知识，如果在学习初就从日常生活中积累化学知识，这样不但可以加深学生对所学知识的理解，提高学习化学的兴趣，并且还能达到学以致用的目的。
酸是初中化学中的重要研究对象之一，它的各种性质尤为重要。
为了增强学生对酸的性质的理解和掌握。
本节课以厨房中罕见的食醋为例，展开一系列讨论和探究实验。
将书本知识与生活实际有机结合，激发学生们的好奇心和求知欲。
提高他们对化学和生活的热爱之情。
【活动目标】1.知识与技能:能查找并总结食醋的罕见作用，会结合课本知识解释罕见的生活事实。
2.过程与办法：通过查阅资料，分组讨论实验，揭示食醋与各类物作用的原因。
3.情感态度与价值观：在查阅中丰富知识，在实验过程中感受化学的奇妙，及知识学以致用后的快乐，从而更加热爱化学热爱生活。
【活动重点和难点】1.实验计划的设计和实验用品选取。
2.能用所学知识解释各种化学现象。
【教具】多媒体【学具】食醋两瓶，渍有水垢的热得快，鸡蛋壳若干，烧杯，玻璃皿镊子，小刀【活动过程】一、导入：1.向学生展示一瓶无色液体，请他们观察颜色，状态，并闻气味，判断是厨房中的什么物质。
2.食醋是厨房中最经常使用的原料之一，它不但可以作为调味剂添加在酸辣排骨等好吃的菜肴里;并且它还可以帮忙消化，增进食欲。
除这些它还有很多做用，同学们你们都知道哪些呢，谁来分享一下你回家调查拜访，或上网查阅的资料？回答一：它可以治病，我妈妈就经常做醋泡花生给奶奶降血脂，它还可以滋润皮肤，有美容作用。
回答二：书上说食醋可以擦亮皮鞋，热醋能去油渍，还能清除手上刺鼻的洋葱气味。
回答三：我在网上查的食醋能去除水壶的水垢。
回答四：它还能杀菌，消毒，治脚气。
回答五：网友说煮鸡蛋前放点醋，可以软化蛋壳，有助于剥蛋壳。
二、活动与探究：（一）提出实验计划：教师：同学们都有一双擅于发明美的眼睛，食醋在生活中的应用确实很广泛。
初三化学经典实验题带答案(绝对原创)之欧阳文创编
1、小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体(图1中的A)，为了弄清它的成分，进行了有关实验。
请你与他一起完成以下探究活动：【对气体猜想】猜想I：全部是CH4；猜想Ⅱ：全部是CO；猜想Ⅲ：是CO和CO2的混合气体；猜想Ⅳ：是CH4和CO2的混合气体。
【实验和推断】将A中的气体依次通入B、C中，在D处点燃。
A BC D ①②③图1图2(1)要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的(填序号)“注水装置”。
(2)若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有气体。
(3)装置C作用是。
(4)若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜想”可能成立；若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想I、Ⅳ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是；要排除这种干扰可采取的措施是。
(5)采取(4)中的排除干扰措施后：若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和浑浊，且B 中也出现浑浊，则证明“猜想”成立。
2、某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。
结合装置图，回答下列问题：A BC DE(1)写出图中标号仪器的名称：a ，b 。
(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是(填上图字母)，可选用C装置收集氧气，其原因是。
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是(填上图字母(4)该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是(填字母)。
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳b．锌与稀硫酸反应制取氢气②当打开K2、关闭K1时，可以利用工、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。
实验室制取二氧化碳的化学方程式是；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入。
3、叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．【应用研究】(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______。
初中化学实验探究题(整理)之欧阳法创编
1、阳光中学化学兴趣小组利用下图所示装置测定样品中Fe2O3（样品中杂质高温下不分解也不参加反应）的质量分数，回答下列问题。
时间：2021.03.09 创作：欧阳法（1）实验开始时，应先挤压鼓气球持续一段时间，其目的是；（2）A装置的作用是；反应进行一段时间后C装置中的现象是；（3）反应前准确称量样品的质量为5g，完全反应后C 装置增加了1．35g，则样品中Fe2O3的质量分数为；（4）若省去D装置，则实验所测定的样品中Fe2O3的质量分数比实际的质量分数会（选填：“偏大”“偏小”或“不变”）。
2．“在学校的元旦联欢会上，某同学表演了‘水能生火’的魔术。
他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。
”小红看到这段话后非常感兴趣，她和同学们一起对该问题进行了探究。
[提出问题]过氧化钠与水反应生成了了什么物质?为什么脱脂棉会燃烧?[猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化[设计装置]如右图所示[实验探究]实验一：探究反应后生成的气体是什么?打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。
说明生成的气体是▲；实验二：探究反应后生成的另一种物质是什么? (1)小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。
为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO32-不存在的实验：实验步骤实验现象实验结论▲生成物中没有CO32-往生成物中滴加稀盐酸(2)小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈▲性；[表达]由实验探究和资料的查找，同学们知道反应生成了氢氧化钠和氧气，请写出过氧化钠和水反应的化学方程式：▲。
3. 907班的科学课课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在徐老师引导下开展探究活动。
以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH 溶液的小烧杯中。
盐酸溶液浓度的标定-硼砂法之欧阳语创编
实验硼砂标准溶液的配制和盐酸溶液浓度的标定时间：2021.03.01 创作：欧阳语实验目的：1. 学会直接法配制标准溶液的方法。
2. 学会盐酸溶液的标定方法。
3. 学会使用分析天平称取试样。
4. 练习容量瓶、移液管、滴定管的操作方法。
实验原理：1. 用硼砂标定盐酸溶液的反应：化学计量点时的pH=5.27, 可选甲基红作批示剂。
2. 硼砂标准溶液浓度计算：硼砂标准液浓度：0.38 /（382*0.25）= 0.00398（0.00399） M实验仪器及试剂:仪器：万分之一分析天平，50ml酸碱滴定管各1支，20ml移液管1支，10ml量筒1支，表面皿1个，250ml锥形瓶2只，250ml容量瓶2只，250ml烧杯，洗耳球1只，玻璃棒1根，移液管架1个，药匙1个，滴定台。
试剂：浓盐酸（密度1.19g·cm-3, 质量分数37%），硼砂（分析纯，摩尔质量381.37或382），甲基红指示剂（0.1%：0.1g 甲基红 20ml 乙醇 80ml蒸馏水混合100ml 不够补乙醇至100ml）实验内容及步骤：1.配制0.01 （0.012）M盐酸250mL用量筒量取计算所需体积的浓盐酸0.5ml或1ml（36%-11.74 ,37%-12.06,38%-12.39）注入事先盛有少量蒸馏水的烧杯中，稀释后转入500mL （1000ml）容量瓶中定容。
将所配溶液转入洁净的试剂瓶中，用玻璃瓶塞塞住瓶口，摇匀，贴好标签，待标定（约0.012M）。
2. 硼砂标准溶液的配制取一个洁净且干燥的表面皿，在分析天平上用直接称量法称取硼砂(Na2B4O7●10H2O : 十水合四硼酸钠)基准物0.3800g(1.9000g，称准至0.1mg)，转移至洁净的250ml烧杯中，从洗瓶中挤出少量蒸馏水冲洗表面皿3次，洗液一并转入烧杯，加入蒸馏水至约100ml，搅拌溶解（浓度大的要加热）。
将溶液全部转入洁净的250mL 容量瓶中定容。
初三化学预习资料之欧阳与创编
第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。