3-1金属的化学性质学案.doc
第三章：金属及其化学性质第一节金属的化学性质（第1课时）学案【课程标准】关注钠、铝、铁、铜在生产、住活小的应用实际，通过对钠、铝、铁、铜等金属性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力【教学要求】1.了解钠、铝、铁、铜等金属重要物理性质2.掌握常见金属与氧气、非氧化性酸的反应情况3.掌握钠与水反应【学习目标】1•了解纳的主要物理性质及其保存方法；2.了解活泼金属钠、铝与氧气的反应现象及产物；【学习重、难点】钠的氧化和钠与水的反应。
【复习回顾】：1 •氧化剂+还原剂------ > 还原产物+氧化产物2._______________________________________________ 地売中含量最高的元索是 ,含量最高的金属元索是 ___________________________________________________ ,含量第二的元索是 ______ ,含量第二的金属元素是______ ,含量第三的金属元素是________ o大多数金属在口然界都是以_________ 存在，因为金属的化学性质___________ o3._____________________________________________________________________ 列举常见的金属：（写出化学式和名称）__________________________________________________________ 大多数金属共有的物理性质_________ 、 ________ 、________ 、 _______ 等。
4.曲出前20号元素屮金属元素的原了结构示意图：_________, __________ , __________ , ___________ ___________________ ， _ ， ____________ o从它们的原子结构示意图来看，金属元索的原子最外层的电子数一般 _____________ ,因此容易失去电子，常表现出___________性，作____________ 剂，5.默写金属活动顺序表：_________________________________________________________________规律：①越靠前的金属越________ ,越容易失去电子，常作强述原剂，在口然界中以化合态存在；越靠后的金属越 ________ ,在口然界中常以单质形式存在，如Pt、Auo②前而的金属能把后而的金属从其盐溶液中置换出来，如Fe能从CuSO4溶液屮将Cu置换出来，化学方程式为_______________________________ ；%1_______________________________________ 一般情况F, H前面的金属能和酸反应主成, H后面的金属则不能。
6.金属共同的化学性质：（按耍求写出化学方程式，属于离子反应的，写出其离子方程式，体会金属活动顺序表的丿应用）（1）________________________________________________ .与非金属单质反应：镁条的燃烧: ___ ;铝的氧化: __________________________________________________ ;（2）________________________________________________________________________ .能与酸发生置换反应：实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气：_____________________________________________ , ______ ________________ ; 铝和稀盐酸的反应：_________________________ , _____________________________ ;⑶能和盐溶液发牛反应：铜丝和硝酸银溶液反应： ______________________________ , _____________ ___________ ；铝丝和硫酸铜溶液反应：_____________________________ , __________________________ 。
【课堂学习】一、金属与非金属的反应：1、钠与。
2反应【实验3・1】取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察钠表而的光泽和颜色。
新切开的钠的表面在空气屮会不会发牛变化？通过观察，简单描述钠的物理性质。
归纳：钠的物理性质：钠是一种 ________ 色、有_____________ 、质地 _________ （能用刀切开）、熔点 ________ 、常温下为____ 态的金属。
【实验3-2】把一小块钠放在玻璃管中，加热，有什么现象。
归纳：钠在空气中容易被氧化，表面变______ ,生成白色的_________ （化学式为_____ ）,加热吋能■燃烧,产生 _________ 火焰，生成________ 色的________ （化学式为 ______ ）。
写出化学方程式，并用单线桥标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明氧化剂、还原剂。
常温：Na+O2 = 氧化剂：____ 还原剂：_____△加热时：Na + 02^= 氧化剂：____ 还原剂：_____2、知识扩展：钠与其它非金属单质的反应：点燃・]ilf麻Na+Cl2---------- N a+S 叽°【科学探究】铝与（）2反应实验操作现象结论未打磨的铝箔在酒精灯上加热已打懒的铝箔在酒精灯上加热若要观察到铝的燃烧，可采取哪些措施？【练习1】小明家中有一只上世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。
该铝锅未锈蚀的主耍原因是（）。
A.铝不易发生化学反应B.铝不易被氧化C.铝的氧化物容易发生还原反应D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具冇保护内部铝的作用【练习2]完成下列方程式：2Mg+C）2= 3F C +2C）2== 2C U+C）2=二、金属与水反应1 •钠与水反应【实验3-3】在烧杯中加入一些水滴入儿滴酚駄试液，然后把一小块钠放入水中观察现象并解释原因%1 _______________________________________ ，解释________________________________________ %1 _______________________________________ ，解释________________________________________%1 _______________________________________ ,解释_________________________________________ %1 _______________________________________ ,解释_________________________________________ %1 _______________________________________ ，解释________________________________________ 思考：Na和水作用放出的气体是什么？怎么检验生成的气体？______________________________________2.知识归纳与总结：钠与水剧烈反应，生成___________ 和 _______ ,表现 _______性。
方程式：Na +H2O = （用单线桥表示出电子转移的方向和数冃）离子方程式： ______________________________________________________4、思考：钠与水反应实际上是钠与水电离出来的微弱的IT反应，那么钠与盐酸、硫酸等酸溶液的反A.金属钠融化为小球C.燃烧后得到一口色固体5.在Na与出0的反应中（Na是氧化剂B.火焰为黄色D.燃烧后得到一淡黄色固体H2是氧化产物应要比与水的反应—，请预测试验现象。
__________________________________________________________5、知识扩展：金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？说出反应的现象，推断产物。
钠与盐的反应（写出化学方程式）钠块投入到CuSO4溶液中：__________________________________________________钠块投入到FcCls溶液中：____________________________________________________钠块投入到MgCH溶液中：___________________________________________________三、 __________________________________ 钠的保存：金属钠通常保存________ 中原因是钠能与及反应，钠与煤油不反应，JL钠的密度比煤油_____ ,沉在煤油底部，能隔绝_________ 和 ______四、钠的用途：%1制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；%1制K-Na合金（液态）,用于快中了反应堆作热交换剂（钠的导热性）；%1高压钠灯：发出的黄光射程远，透雾力强%1还原贵重金属钛、错、馄、钢等（钠具有还原性）O【巩固练习】1 •在地壳中含量最多的金属元素是（）A.铁 B.氧C•硅 D.铝2.金属钠常常保存在（）A.水中B.煤油中C.细沙中D.棕色瓶内3.活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是（）A.铁 B.钠 C.铝 D.镁4.将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）C.反应实质是钠直换水电离出的少量的H*D.反应实质是钠置换水中的氢气6.有关金属钠的叙述正确的是（）A.钠的密度比煤油大，保存在煤油中B.金属钠质软，可以用小刀切割C.钠的熔点比水大，钠投入到水中放热反应生成的气体中有大量水蒸气D.Na比Cu活泼，因而可以从Cu的溶液中置换出铜［学后反思】：______________________________________________________________________________【课后练习】1.有关金属钠的叙述正确的是（）A.钠的密度比煤汕大，保存在煤汕屮B.金属钠质软，可以用小刀切割C.钠的熔点比水人，钠投入到水屮放热反应生成的气体中有人量水蒸气D.Na Lt Cu 7舌泼，因而可以从Cu的溶液屮置换出铜2.关于钠的说法小错谋的是（）A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B.钠在白然界中只能以化合态存在C.钠与氯气反应，发出黄色火焰，并产生大最白雾D.钠可以把钛、锐、钮等金属从它们的化合物的溶液屮还原出来3.将钠投入紫色石蕊试液中，下列现彖不正确的是（）A浮在水面上B熔成光亮的小球C迅速游动D.溶液呈红色4.下列关于金属钠物理性质叙述错谋的是（）A.质轻B.能导电C.熔点低于100°CD.颜色是灰白色5.往烧杯内注入煤油和水各100 mL,静置后将一小块钠投入烧杯内。
新人教版必修一3.1《金属的化学性质》word教案1
第三章金属及其化合物教材剖析：元素化合物知识是中学化学的基础知识，拥有承上启下的作用。
本章的知识内容可分为单质、化合物和金属资料三大块。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的认识，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采纳横向对照的方法，突出了个别物质的特征反响，帮助学生逐渐掌握学习化学的基本方法，照实验法、察看法、科学研究法等。
第一节金属的化学性质第 1课时教课目的：1．以开朗金属钠，较开朗金属铝、铁，不开朗金属铜为代表，认识金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法2经过察看、剖析实验现象，初步学会实验察看的方法。
3．经过对钠跟氧气的反响、钠跟水的反响、铝和氢氧化钠溶液的反响等实验的研究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
4．在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
5．经过对金属钠、铝性质的科学研究，发展学习化学的兴趣，乐于研究物质变化的神秘。
要点、难点：钠的氧化和钠与水的反响，铝与氢氧化钠溶液的反响教课过程：〖前言〗在科学技术飞快发展的今日，我们几乎每日都要接触到许很多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。
为何在现代科技、工业生产、平时生活中要用到这些金属和合金？金属为何都拥有优秀的导电导热性？经过本章的学习，大家能够解决上述问题。
〖过渡〗钠拥有哪些性质？〖发放教案〗（包含讲堂活动记录及报告）〖前言〗察看实验桌上的金属钠---- 第一察看金属钠的寄存，而后翻开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味〖问题提出〗金属钠为何要放在煤油中？这与金属的哪些性质相关？并主要经过这个问题的科学研究来学习研究物质性质的方法和程序。
〖板书〗第一节金属的化学性质1.将切好的金属钠搁置在空气中。
2.将金属钠放在石棉网上加热。
实验记录：实验内容实验现象结论金属钠在空气中搁置在空气中加热金属钠〖沟通与议论〗将金属钠搁置在空气中与氧气反响和将金属钠放在石棉网上加热与氧气反响的现象有什么不一样？〖问题思虑〗1.这组实验对你有什么启迪？理解实验法的意义。
《金属的化学性质导学案》
《金属的化学性质》导学案一、导学目标：1. 了解金属的化学性质，包括金属的物理性质和化学性质；2. 掌握金属的腐蚀现象及其防腐方法；3. 理解金属的氧化还原反应；4. 能够运用所学知识诠释金属在平时生活中的现象。
二、导学内容：1. 金属的物理性质：金属通常具有良好的导电性和导热性，同时具有一定的延展性和韧性；2. 金属的化学性质：金属易被氧化和还原，形成金属的氧化物；3. 金属的腐蚀现象：金属在空气中或水中会发生腐蚀现象，导致金属表面产生氧化物；4. 金属的防腐方法：包括涂漆、镀层等方法；5. 金属的氧化还原反应：金属与非金属发生反应时，通常表现为氧化还原反应。
三、导学步骤：1. 导入：通过展示一些金属制品，引导学生思考金属的性质及其在生活中的应用；2. 进修：介绍金属的物理性质和化学性质，引导学生理解金属的特点；3. 实验：进行金属腐蚀实验，观察金属在不同条件下的腐蚀现象；4. 讨论：讨论金属腐蚀的原因及防腐方法，引导学生思考如何有效珍爱金属；5. 拓展：通过案例分析金属在工业生产中的应用，加深学生对金属化学性质的理解；6. 总结：总结金属的化学性质，强化学生对金属性质的认识。
四、导学要点：1. 金属的物理性质包括导电性、导热性、延展性和韧性；2. 金属易被氧化和还原，形成氧化物；3. 金属腐蚀是金属表面被氧化的过程；4. 防腐方法包括涂漆、镀层等；5. 金属与非金属发生氧化还原反应。
五、导学反馈：1. 请简要描述金属的物理性质和化学性质；2. 金属的腐蚀是如何发生的？如何防止金属腐蚀？3. 举例说明金属的氧化还原反应。
六、拓展延伸：1. 请结合生活实例，分析金属在平时生活中的应用；2. 了解不同金属的化学性质有何不同，以及不同金属的特点；3. 探讨金属在环境珍爱和资源利用中的作用。
高中化学 3.1 金属的化学性质教案 新人教版必修1
第三章金属及其化合物《金属的化学性质》第一课时教案一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。
金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。
初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。
本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。
二、学情分析1、初三已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质；2、曾经背过金属活动性顺序表，知道金属的活动性顺序；3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般都不懂得从结构上去分析演绎。
4、高一年级的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。
比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。
因此，必须在实验探究活动中加以培养。
三、教学目标根据《普通高中化学课程标准》的要求，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，确定了以下的三维教学目标：（1）知识和技能目标：①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。
②初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
③通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。
（2）过程与方法目标：①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。
（3）情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
四、重点难点重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析难点：铝为何可以在空气中稳定存在五、教学策略与手段1、边讲边实验这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。
化学1必修3.1《金属的化学性质》教案
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质3.1-1金属与非金属的反应【教学目标】1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。
2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。
3.让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
4培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
【教学重点】钠的氧化反应【教学难点】金属与氧气反应规律【教学时数】一课时【教学用品】ppt金属钠、小刀、镊子、滤纸、坩埚、坩埚钳、铝箔、酒精灯、盐酸【教学过程】教学环节教师活动学生活动新课导入地球上绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的？为什么？投影展示投影金属元素在地壳中的含量。
能熟练说出几种金属元素的含量及存在形式讨论交流，有些是初中已熟悉的思考金属的物理性质有哪些？讨论发言思考交流投影问题（1）人类发现和使用金属是按金、银、铜、铁、铝的顺序，你从中发现了什么规律？（2）观察并分析教材图3-2的四个反应，写出反应的化学方程式，是离子反应的,写出离子方程式。
投影铁与氯气反应、铜与硝酸汞溶液反应的实验，扩大视野。
观察实验现象，思考、交流，写出化学方程式或离子方程式铝与硫酸铜溶液反应：________点燃镁带：____________铜丝与硝酸汞溶液反应：______镁条与稀盐酸反应：__________铁在氯气中燃烧：____________归纳整理板书1.金属的化学性质：学生讨论交流后，整理填表①______________________②______________________③______________________思考根据铜、铁与氧气的反应，推测钠与氧气反应的条件和剧烈程度。
交流猜测，实验探究（1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。
高中化学3.1《金属的化学性质》教案1新人教版必修1
《金属的化学性质》教学目标知识与技能1、通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化。
2．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。
3、了解钠的物理性质及钠的保存方法。
4、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。
5、根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
过程与方法1、通过预习和教师引导，学生回顾金属的通性，掌握了解金属的物理性质，化学性质。
2、探究金属的化学性质，理解物质的量在化学方程式计算中的应用。
3、探究铝的化学性质，理解铝的原子结构与铝的化学性质之间的关系。
情感态度价值观1、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。
2、培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质。
3、通过合作探究激发学生学习兴趣和情感。
4、培养学生严谨求实用于探索的科学态度。
二、教学重、难点1、教学重点：（1）、钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。
（2）、铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
2、教学难点：（1）、钠的氧化和钠与水的反应。
（2）、铝与氢氧化钠溶液的反应。
三、教学方法引导、启发、归纳法、分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教学四、课时2课时五、教学过程第一课时[导课] 材料1、冶金工厂美丽夜景；材料2、金属材料发展史阅读教材：人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。
大约公元前4000～1000年，人类进入金属文化。
先是铜器时代，到了公元前2000年就进入铁器时代，已开始用铁作犁了。
直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
[设问] 铝是一种常见金属，具有金属的一般性质，高温时燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料，为什么性质有如此大的差异？[投影] 图3—1金属元素在地壳中的含量[讲述] 金属元素占总元素的45，地壳中含量最多的是Al：7.73%，第二位Fe：4.75%。
大多数金属以化合态存在。
[反问] 金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释？[集体回答] 金属元素做外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。
高中化学3.1《金属的化学性质》教案新人教版必修1 (1)
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、教学目标知识与技能：1、通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化。
2、了解钠的物理性质及保存方法3、掌握钠及铝与氧气的反应原理过程与方法：1、培养学生观察和分析问题的能力、勇于探索的科学精神、严格求实的科学态度。
2、体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
情感态度与价值观：通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
二、教学重点：钠及铝与氧气的反应原理三、教学难点：培养学生观察和分析问题的能力四、教学过程：思考与交流1、说出你身边的金属物品2、投影3、你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性?金属的物理共性: 、、、等思考与交流：1、以钠、镁、铝为例说出金属的的原子核外电子排布有何特征2、以铁为例说明金属能发生哪些化学反应？（用化学方程式表示）（1）、（2）、（3）、小结：金属有哪些共同的化学性质？（1）能与、（2）能与、（3）能与、结论：绝大多数的金属化学性质活泼，易与自然界中的，等反应，故绝大多数金属以存在于自然界中。
思考与交流分析下列图片的反应，写出反应的化学方程式。
（1）、（2）、（3）、（4）、金属钠与氧气的反应（实验3-1:）〔实验3-2〕告诉学生注意事项：通过观察，简单描述钠的物理性质：（1）、（2） 、（3） 、观察与分析：探究内容 〔实验3-1〕取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。
〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象 在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。
钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体反应方程式（标出化合价和电子转移数）4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 结论 钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。
必修一 3-1金属的化学性质(3) 导学案
化学必修1 §3-1金属的化学性质（第3课时）课任教师审核授课时间班级小组姓名【学习目标】1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解。
3、培养自己综合运用知识的能力和综合计算的能力。
【学习重、难点】物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
【复习旧知】1、2CO + O2 = 2CO2这个反应方程式表示哪些意义？①每2个分子和1个反应生成2个分子②每2摩CO分子和1摩O2反应生成2摩CO2分子③每gCO和gO2反应生成gCO2④在同一条件下,每2体积CO和1体积O2反应生成2体积CO22、物质的量与其它物理量之间的关系（N、N A 、、M、Vm、c）【合作探究】探究一：阅读教材P52思考：2H2 + O2 2H2O点燃化学计算数之比：：扩大6.02×1023 ：：物质的量之比：：气态物质体积比：：总结：从以上例子的分析可知：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比。
因而也等于各物质的物质的量之比，所以我们可以将物质的量应用于化学方程式进行计算。
而物质的量又与质量，摩尔体积、物质的量浓度存在一定关系，将这些量应用于化学方程式进行计算，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系，带来很大的方便。
【例题】实验室用6.5g Zn和足量盐酸完全反应。
求①Zn的物质的量②参加反应HCl的物质的量③生成H2的体积(标况下)。
探究二：从以上例题我们可以得出，根据化学方程式进行计算的基本步骤123行计算。
1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩尔的HNO3，2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：①Al的物质的量。
②参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。
③生成标准状况下H2的体积。
【达标检测】1. 求电解18g水可生成H 2和O2的物质的量和体积（标准状况下)2. 2.3g金属钠与水反应后,得到100mL溶液,⑴金属钠的物质的量⑵生成H2的体积(标准状况)⑶反应后所得溶液的物质的量的浓度【课后反思】。
必修一3.1《金属的化学性质》学案(第1课时)
11、2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5g固体，据此可判断其产物为
A.只有Na2O2B.只有Na2O C. Na2O和Na2O2D.无法确定
12、金属12、钛（Ti）是航空，宇航，化工，等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”。在工业上可用镁高温下与TiCl4反应制取金属钛，反应的化学方程式为TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，此反应说明金属钛的活动性比镁（填“强”或“弱”），在TiCl4中钛元素的化合价为
第三章第一节金属的化学性质
第1课时金属与非金属的反应
学习目标：
1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属
2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途
3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学
学习重点：金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。
②等金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应；
（3）、【交流整合】结论：由上面的探究我们可以知道镁、锌、铁的金属活动性比强，它们能置换出盐酸中的。而铜的活动性比氢弱，因此不能置换出稀盐酸中的氢。则镁、锌、铁、铜的活动性由强到弱的顺序为。
（4）、观察你所书写的化学方程式，你可以发现这几个反应都是由一种和一种_______反应，生成另一种和，象这样的反应叫做。
6、一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，
④变成液体，上述现象出现的先后顺序是（）
A．①②③④B．②③④①
C．②③①④D．③②④①
7、下列金属中，不能与稀盐酸反应生成氢气的是（）
A、Cu B、Zn C、Mg D、Fe
人教版高中化学必修一3.1《金属的化学性质》(第1课时)word教案
【新编精选】人教化学必修一 3.1 《金属的化学性质》教学设计（第 1 课时）【学习目标】1.知识与技术：⑴经过对钠与氧气、铝与氧气的反响的学习，认识金属与氧气的反响规律；⑵能过对钠与水、铁与水蒸气的反响的学习，掌握金属与水反响的规律；⑶经过对铝与氢氧化钠溶液的反响的学习，掌握金属铝的特征；⑷能够娴熟地写出上述反响的化学方程式；⑸经过亲身实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反响，复习药品的取用、物质的加热等基本实验操作，学会察看实验现象、实时记录实验现象，并经过剖析实验现象得出结论；⑹经过设计、沟通、评论“铁与水蒸气反响的装置”，知道气体的发生装置、气体与固体在加热时的反响装置的选择、氢气的采集和查验方法、装置的连结等；⑺经过察看认识金属钠的物理性质及其保留方法，对照实验掌握钠的化学性质，学会研究物质性质的一般方法和程序。
【学法指导】学生在本课时中主要经过实验研究( 钠的物理性质、金属与氧气的反响,,) 培育自己的察看、剖析、表达、沟通的能力，进而初步认识研究金属化学性质的一般步骤和方法；经过教师设置的问题与练习，培育自己深层次思虑以及应变的能力；经过自己试试着概括不一样金属与氧气的反响状况，理解金属性质的共性与特征。
§3－1金属的化学性质( 第 1 课时 )【温故知新】【讲堂生成】1.( 自学、议论 ) 举例说明 ( 初中学习过的或生活中见过的 ) 金属能够与哪些物质发生反响？画出Na、 Mg、 Al 的原子构造表示图，剖析金属的原子构造有什么特色？从氧化复原角度推断金属拥有什么性质？2.( 自学、议论 ) 课本 P46图 3-2 相关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反响的化学方程式，用“单线桥”或“双线桥”标出电子转移的方向和数量，是离子反响的还要写出离子方程式。
2Al ＋ 3Cu2＋＝ 2Cu＋ 2Al 3＋2Mg＋ O2 点燃2MgOCu＋ 2Ag＋＝ Cu2＋＋ 2Ag Mg＋ 2H＋＝ Mg2＋＋ H2↑【讲堂生成】还有一部分学生把电子转移标错！【讲堂商讨】2.( 察看、思虑 ) 将金属钠拿出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片长进行切割，有何现象发生？请写出相应的化学方程式。
金属的化学性质1
怀仁一中云东校区高一Ⅰ级部化学学案（30）§3-1 金属及其化合物——金属的化学性质主备：马海兵2010、11、12学习目标：1、学习常见金属原子的结构，并分析结构推测金属单质的物理通性和化学通性。
2、以钠、镁、铝、铁四种金属为例学习金属单质的化学性质。
3、学会利用常见金属的性质解决具体习题。
导学内容：目标一：金属单质的通性1、讨论描述一种物质的物理性质从哪些方面入手？阅读课本P46内容，总结金属单质的物理通性有哪些？2、结合初中化学所学知识，请画出钠、镁、铝的原子结构示意图。
分析它们的原子结构有什么共同特点？分析原子结构大胆推测金属单质可能具有什么性质？3、观察课本图3-2四幅图片，分析写出四幅图分别对应的化学反应方程式，如果是离子反应，请改写成离子反应方程式。
4、结合上题写出的化学反应方程式，并阅读课本P47~P51和参考P69的金属单质部分，总结金属单质能和哪几类物质能反应？目标二、金属单质的化学性质——与非金属单质的反应1、做实验3-1，观察现象思考：①总结金属钠的物理性质②观察到的现象是③写出发生的反应方程式④由此你能得出什么结论？2、做实验3-2，观察思考：①该实验用到的仪器有哪些？②观察到的现象③写出发生的反应方程式④分析该反应，是氧化还原反应吗？如果是，请你标出化合价的变化并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
3、由上述两实验结果，思考自然界有游离态的钠单质吗？实验室如何保存金属钠？4、如果把上述的氧气换成氯气Cl2、S，它们与钠反应吗？如果反应请你写出化学反应方程式。
练习：将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（）A、淡黄色和白色固体混合物B、硫与硫化钠C、过氧化钠与硫化钠D、氧化钠与硫化钠5、如果把上述的金属钠换成金属镁、铝、铁能否发生同样的反应？如果能写出对应的化学方程式。
根据这些反应方程式的反应条件，你能得出什么规律？6、阅读P48《科学探究》内容，思考两次实验的现象分别是什么？为什么会有这样的现象？7、讨论：钠、镁、铝都为活泼的金属单质，为什么生活中能用铝制品做生活容器？为什么实验保存镁和铝可以直接存放而钠却不能呢？。