上册期末复习学案(2)化学计算
2025届高中化学高考复习学案：化学计算的常用方法
化学计算的常用方法（答案在最后）1. 进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。
2．了解化学计算的常用方法。
3．初步建立化学计算的思维模型。
考点一利用差量法计算1.差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。
2．解题步骤(1)准确写出有关反应的化学方程式；(2)找出产生差量的“对象”及“理论差量”，该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比；(3)根据化学方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
【教考衔接】典例为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。
听课笔记【对点演练】1．将标准状况下的5 L CO2气体缓缓通过球形干燥管中的过氧化钠，气体体积变为3.88 L(标准状况下)，则剩余气体中氧气的物质的量为________。
2．16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO ＋4NH3⇌5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与NH3物质的量之比的取值范围为________。
考点二利用关系式法计算1.常用列关系式的三种方法(1)有关化学方程式的计量数关系；(2)原子守恒关系；(3)得失电子守恒关系。
2．应用关系式法的解题模型【教考衔接】典例[2023·湖北卷，18(4)]取含CuO2粗品0.050 0 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI 完全反应后，调节溶液至弱酸性。
以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00 mL。
粗品中CuO2的相对含量为________。
(已知：2Cu2++4I−===2CuI↓+I2，I2+2S2O32−===2I－＋S4O62−)听课笔记【对点演练】1．由NH3氧化制NO的转化率为96%，NO转化为HNO3的转化率为92%，现有10 t NH3，总共可以制得63%的HNO3多少吨？2．称取2.0 g制得的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量KCrO2溶液，充分反应后过滤，将滤液转移到250 mL容量瓶定容。
九年级化学上册复习学案(全)
九年级化学上册复习学案（一）实验部分一、常用的仪器1、试管2、烧杯3、锥形瓶4、集气瓶5、漏斗6、胶头滴管用于移取和滴加液体7、量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。
不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热也不能在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的保持在同一水平面。
8、托盘天平：是一种称量仪器，一般精确到克。
注意：称量物放在盘，砝码按由大到小的顺序放在盘，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在中称量。
9、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入以下，形成“液封”，（防止）10、分液漏斗：用来制取气体向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量11、酒精灯：①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）③酒精灯的最高，应在外焰部分加热，先后集中加热。
④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）⑤实验结束时，应用灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用或扑盖。
二、基本操作1、使用药品要做到“三不”：不能用手药品，不能把鼻孔凑到容器口的气味，不得任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取，固体只要。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
5、固体药品的取用：（1）块状或密度较大的固体颗粒一般用夹取（2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用6、液体药品的取用（1）少量液体药品的取用---用胶头滴管：吸有药液的滴管应在仪器的正上方，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁。
2023-2024学年九年级化学人教版上册 5.3 《复习有关化学方程式的综合计算》教案
2023-2024学年九年级化学人教版上册 5.3 《复习有关化学方程式的综合计算》教案教学目标1.复习化学方程式的写法与表示方法；2.掌握化学方程式的配平方法；3.学会进行化学方程式的综合计算。
教学重点1.化学方程式的配平方法；2.化学方程式的综合计算。
教学准备1.九年级化学人教版上册教材；2.黑板、粉笔。
教学过程导入（5分钟）教师可以进行简单的导入活动，例如通过提问或介绍一则与化学方程式相关的新闻事件，引起学生的兴趣，让学生预习本节课的内容。
知识讲解（15分钟）1.复习化学方程式的写法与表示方法。
回顾化学方程式的基本写法，包括反应物、生成物、反应箭头、物质状态等的表示方法。
2.归纳化学方程式的配平方法。
介绍化学方程式配平的基本原理，包括质量守恒定律和电荷守恒定律。
讲解配平的方法，例如调整系数法和半反应法，并通过示例进行说明。
练习与讨论（25分钟）1.学生进行配平练习。
教师提供一些化学方程式，并让学生利用所学的配平方法进行配平练习，巩固对配平方法的理解。
2.学生互相讨论并解答问题。
教师组织学生进行小组讨论，让学生互相讨论配平的方法和答案，并解答学生在配平过程中遇到的问题。
拓展应用（20分钟）1.进行化学方程式的综合计算练习。
教师提供一些化学方程式，并让学生结合配平的结果进行综合计算练习，例如计算反应的摩尔比例、反应的质量比例等。
2.学生应用化学方程式解决实际问题。
教师提供一些实际情境，让学生结合所学的化学方程式知识，应用化学方程式解决实际问题，提高学生的综合运用能力。
小结与评价（5分钟）教师对本节课的内容进行小结，并进行相关的评价，对学生的学习情况进行反馈。
课后作业1.阅读相关教材，并完成课后练习题；2.总结化学方程式的配平方法，并写一篇100字以上的心得体会。
教学反思通过本节课的教学，学生掌握了化学方程式的配平方法，并能够进行综合计算。
但是，教学过程中发现有些学生在配平化学方程式时仍存在一定的困难，下节课需要进行更多的练习和巩固，并提供更多的配平示例和综合计算题目，以帮助学生更好地掌握配平方法和应用能力。
初中化学计算复习教案
初中化学计算复习教案
教学内容：化学计算
教学目标：复习化学计算的基本概念和方法，提高学生对化学计算的掌握能力。
教学重点：化学计算的基本概念和方法
教学难点：化学计算中的实际问题解决能力
教学步骤：
1. 复习化学计算的基本概念，包括质量、物质的量、摩尔等概念。
2. 复习化学计算中的基本计算方法，包括质量计算、物质的量计算、摩尔计算等。
3. 给学生提供一些化学计算的实际问题，要求学生进行计算并给出答案。
4. 指导学生分析和解决化学计算中的实际问题，培养学生的解决问题的能力。
5. 给学生布置化学计算的练习题，要求学生独立完成并检查答案。
教学要求：
1. 学生要认真复习化学计算的基本概念和方法，掌握基本计算技巧。
2. 学生要积极参与课堂练习和讨论，提高解决问题的能力。
3. 学生要按时完成化学计算的练习题，巩固所学知识。
教学评价：
1. 学生的课堂表现和课后练习成绩。
2. 学生对化学计算的理解和掌握程度。
3. 学生在实际问题解决能力的表现。
教学反思：
1. 教学过程中是否能够激发学生的学习兴趣。
2. 教学内容是否能够贴近学生的实际生活，提高学生的学习积极性。
3. 教学方法是否能够有效帮助学生掌握化学计算的基本概念和方法。
通过以上教学活动的开展，相信学生们能够更加熟练地掌握化学计算的基本概念和方法，提高解决实际问题的能力，为未来的学习打下坚实的基础。
初中化学计算复习课教案
初中化学计算复习课教案一、教学目标：1. 复习化学计算相关知识，巩固基础概念；2. 强化学生对化学计算的应用能力；3. 培养学生分析和解决问题的能力。
二、教学内容：1. 化学计算基本概念复习；2. 化学计算题目解析和练习；3. 化学计算实际应用案例讨论。
三、教学过程：1. 开场导入（5分钟）教师简要介绍本堂课的教学内容和目标，并引导学生回顾化学计算的基本概念，激发学生对化学计算的兴趣。
2. 概念复习（15分钟）教师通过讲解或幻灯片展示，复习化学计算的基本概念，例如摩尔概念、化学方程式、化学计量等知识点。
3. 题目解析和练习（30分钟）教师选择几道典型的化学计算题目进行解析，并让学生自主或分组完成练习题目。
教师在学生完成后给予及时的评价和指导。
4. 实际应用案例讨论（20分钟）教师选取一些实际应用案例，如溶液配制、化学反应速率计算等，让学生思考如何应用化学计算知识解决问题，进行讨论和交流。
5. 总结反馈（10分钟）教师对本堂课的教学内容和重点进行总结和归纳，解答学生提出的问题，并鼓励学生在课后进行复习和总结。
四、板书设计：1. 化学计算基本概念2. 化学计算题目解析和练习3. 化学计算实际应用案例讨论五、教学评估：1. 学生课堂表现评价；2. 学生练习题目成绩评定；3. 学生参与讨论表现评价。
六、教学资源：1. 教师准备的教学PPT或幻灯片；2. 课堂练习题目和实际应用案例材料；3. 板书、黑板、彩色粉笔等。
七、拓展延伸：教师可根据学生的学情和学习需求，设计适合的拓展练习或实验，引导学生进一步探索化学计算领域的知识，提高学生的综合素质和创新能力。
初中化学上学期期末复习计划(三篇)
初中化学上学期期末复习计划第一学期期末初三化学复习计划一、指导思想：以教材为本，以全面提高学生化学素养为目的，系统深入地、扎实全面地做好初三化学复习工作。
提高学生学习和运用化学知识的能力。
（一）抓住课本，夯实基础：先由学生看课本再现知识，再有针对性的选择习题，以点代面，突破学生的薄弱点、教材中的难点。
完善学生化学知识结构，使前后知识联系起来，形成网络化，便于学生记忆。
（二）以学生为主体，坚持精讲巧练的教学模式。
采用精讲巧练的课堂教学模式，主要是通过学生的思考和练习，去感知知识，获取知识，发现疑难并提出，教师针对学生发现的疑问去精讲点拨。
这样既节约了时间，又提高了效率。
二、复习内容和方法：1、知识梳理：教师指导学生进行知识结构的梳理，把握重点难点。
让学生能对整个学期所学的化学知识有个总体概念。
分以下几个阶段（1）概念和物质分类的梳理：将各章节的概念全部整理在一起，并找出相互间的关系、异同点，在此基础上进行物质的分类复习，重点掌握酸、碱、盐的组成和结构。
附以相关的练习加以巩固（近几年中考题型的训练）。
（2）物质的知识：本学期重点学习水和氢气、空气和氧气、碳（包括碳的单质、碳的氧化物、碳酸钙），在具体的复习过程中要将各个单独的知识点有机的整合起来，并加重环保方面、社会热点方面的知识渗透和训练。
（3）化学计算：这一部分是学生最容易失分的地方，本届学生除了化学知识不能灵活运用外，主要是计算能力的欠缺（列式正确计算错误大有人在），另有一部分学生对计算题有恐惧感，看到计算就放弃。
因此在复习时一定要对学生强调解题的格式，能拿分的尽量拿分。
进一步学生放弃使用计算器，加强心算和笔算的训练，为迎接作好准备。
（4）化学实验：学生对化学仪器一般都认识，因此重点放在具体的操作中，除仪器的搭建外，还要知道实验的注意事项、实验化学反应原理、实验现象，以及各实验之间的联系。
（5）综合应用：除了化学各知识点综合训练外，还要将可能牵涉到的学科知识加强训练。
2025届高中化学高考复习学案：化学平衡常数及转化率的计算
化学平衡常数及转化率的计算（答案在最后）1.提取信息计算化学平衡常数及转化率。
2．了解压强平衡常数的含义，并能进行简单计算。
考点一化学平衡常数及转化率的计算方法——“三段式”法1.分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。
2．明确三个关系(1)对于反应物，起始量－变化量＝平衡量。
(2)对于生成物，起始量＋变化量＝平衡量。
(3)各转化量之比等于各参加反应的物质的化学计量数之比。
3．计算模型——“三段式”法(1)步骤：书写(写出有关化学平衡的化学反应方程式)―→列变量(列出各物质的起始、变化、平衡量)―→计算(根据已知条件列方程式计算)。
(2)模式：如反应：m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为1L。
m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)起始/mol a b00变化/mol mx nx px qx平衡/mol a－mx b－nx px qx【教考衔接】典例1[全国卷Ⅰ]H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)⇌COS(g)＋H2O(g)。
在610K时，将0.10mol CO2与0.40mol H2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
(1)H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________(保留三位有效数字)。
(2)在620K时重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________(填“>”“<”或“＝”，下同)α1，该反应的ΔH________0。
听课笔记典例2[2023·全国甲卷，28(2)]电喷雾电离等方法得到的M＋(Fe＋、Co＋、Ni＋等)与O3反应可得MO＋。
MO＋与CH4反应能高选择性地生成甲醇。
分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应MO＋＋CH4===M＋＋CH3OH，结果如下图所示。
高考化学总复习(人教版)学案第2章化学物质及其变化学案二
学案二氧化还原反应规律在配平及在定量测定中的应用【教学目标】1．进一步巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系。
2．了解氧化还原反应规律，理解氧化还原反应中的得失电子守恒。
3．通过对氧化还原反应规律应用的学习，增强科学的态度、探索精神，提高归纳推理能力。
【教学重、难点】氧化还原反应的配平；氧化还原反应在Ⅱ卷计算及定量测定中的应用。
【考情分析】命题点五年考情分析解读氧化还原反应规律2017·课标全国Ⅱ，T82016·课标全国Ⅰ，T8氧化还原反应规律及应用是课标卷每年的必考内容，但一般不单独命题，而是分散在选择题的某个选项或非选择题的某些设问中，选择题往往与阿伏加德罗常数或化学计算相结合，非选择题则可能与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程题相结合，分值一般占4～6分；从考查的内容上看。
侧重氧化还原反应的规律及氧化还原反应方程式的书写、配平及相关计算的考查，尤其是陌生反应方程式的书写，近几年来更是常考不衰，随着新课标对考生能力要求的提高，这种趋势将会有增无减。
氧化还原反应方程式的书写(配平) 2017·课标全国Ⅰ，T27(6) 2017·课标全国Ⅲ，T28(2) 2016·课标全国Ⅱ，T28(2)氧化还原反应定量计算2017·课标全国Ⅱ，T26(4) 2015·课标全国Ⅱ，T28(3)1．氧化还原反应规律(1)价态规律升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”。
而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：⑤中不会出现H 2S 转化为SO 2而H 2SO 4转化为S 的情况。
歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
初中化学计算专题复习教案
初中化学计算专题复习教案
一、化学计算的基本概念
1.1 化学计算的目的和意义
化学计算是化学中的一个重要组成部分，通过对化学现象的定量描述和计算，可以帮助我们更好地理解化学反应过程、预测反应结果和核算化学物质的量。
1.2 化学计算的基本单位
在化学计算中，我们主要使用摩尔（mol）作为计量单位，摩尔是国际通用单位，用来表示一定量的物质的量。
1.3 化学计算中的质量与物质量的关系
物质的质量与物质量成正比，即物质的质量等于其物质量乘以相对分子质量或相对原子质量。
二、化学计算的方法
2.1 摩尔计算
通过摩尔计算，可以确定反应物的摩尔比、产物的生成量以及所需的反应物量。
2.2 质量与物质量的换算
根据物质的质量与其物质量的关系，可以进行质量与物质量的换算。
2.3 溶液浓度计算
主要涉及溶液的摩尔浓度计算，可以通过浓度计算确定溶液中各种物质的含量。
三、化学计算的应用
3.1 化学反应的计算
根据化学反应方程式和已知条件，可以计算反应物的摩尔比、产物的生成量等。
3.2 溶液配制的计算
通过溶液的摩尔浓度计算，可以确定所需的溶质质量，从而配制出合适的溶液。
3.3 化学方程式的平衡计算
对于化学反应方程式的平衡问题，可以通过计算反应物和产物的物质量，确定平衡的位置和平衡常数。
以上是化学计算的基本概念、方法和应用，通过深入理解和掌握化学计算的知识，可以更好地应用于化学实验和科研工作中。
希望同学们能够认真学习化学计算，并在考试中取得好成绩。
祝各位同学学习进步！。
2025届高中化学复习学案：晶胞及其相关计算
晶胞及其相关计算（答案在最后）1.掌握均摊法计算的一般方法，能根据晶胞中微粒的位置计算晶胞的化学式。
2．掌握晶体密度与晶胞参数计算的一般步骤。
考点一晶胞中微粒数的计算方法——均摊法1.晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
感悟：2．晶胞中微粒数的计算方法——均摊法(1)长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算如某个粒子为N个晶胞所共有，则该粒子有1N属于这个晶胞。
中学中常见的晶胞为立方晶胞，立方晶胞中微粒数的计算方法如图1。
(2)非长方体晶胞在六棱柱(如图2)中，顶角上的原子有16属于此晶胞，面上的原子有12属于此晶胞，因此六棱柱中镁原子个数为12×16＋2×12＝3，硼原子个数为6。
【师说·助学】计算晶胞中微粒数的关键：确定一个粒子为几个晶胞所共有。
3．晶胞微粒配位数的计算(1)晶体中原子(或分子)的配位数若晶体微粒为同种原子或同种分子，则某原子(或分子)的配位数指的是距该原子(或分子)最接近且等距离的原子(或分子)的数目，常见晶胞的配位数如下：简单立方：面心立方：体心立方：配位数为6配位数为12配位数为8(2)离子晶体的配位数指一个离子周围最接近且等距离的异种电性离子的数目。
以NaCl晶体为例①找一个与其他粒子连接情况最清晰的粒子，如上图中心的黑球(Cl－)。
②数一下与该粒子周围距离最近的粒子数，如上图标数字的面心白球(Na＋)，确定Cl－的配位数为6，同样方法可确定Na＋的配位数也为6。
【教考衔接】典例1[2023·湖南卷，11A]科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。
该晶体最简化学式为________。
典例2[2023·辽宁卷，14改编]晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。
某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)，判断下列说法是否正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一学期期末专题复习化学计算
类型一：有关化学式的计算
1、有些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（CH2CHCONH2），请填空
丙烯酰胺的相对分子质量为
碳元素和氧元素的质量比是
丙烯酰胺中氢元素的质量分数为
丙烯酰胺分子中C.H.O.N的原子个数比为
71g丙烯酰胺与多少克CO2中所含碳元素的质量相等。
2、过氧乙酸分子的结构如图所示（“”表示氢原子，“”表示碳原子，“”表示
氧原子。
据此完成填空：
（1）过氧乙酸的化学式为它是由种元素组成的。
碳、氢、氧三种元素的原子个数分别为。
（2）38克过氧乙酸含碳原子的质量为g
3、某物质由钠、氧、硫三种元素组成，已知三种元素的质量比为 23：32：16，则它们的原子个数比为，它的化学式为
类型二：有关质量分数的计算
1、下列溶液中溶质说法正确是（）
A、取食盐4.5g，水495.5g，可配成医疗用生理盐水，它的溶质质量分数为0.9%
B、在100g水中溶解20g食盐÷所得溶液的溶质质量分数为20%
C、100g硫酸铜溶液中含有17g硫酸铜，若再往其中加入1g无水硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为18%
D、从溶质质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为2%
2、配制6%的氢氧化钠50g过程如下：
（1）需要氢氧化钠 g．
（2）配置氢氧化钠溶液正确顺序是（填序号）．
（3）若用量筒取水时仰视读数，其它操作正确，则配得溶液中氢氧化钠
（填“偏大”、“偏小”或“正确”）．
3.碘（I）是人必须的重要微量营养元素之一。
为了消灭碘缺乏症，人们必须食用“碘盐”
--含规定量碘酸钾（KIO3）的食盐。
若要获取2.54g碘，需要碘酸钾（KIO3）多少克？
4、过氧乙酸是常用的消毒剂。
现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。
请填空：
⑴50g该溶液中含溶质________g。
⑵向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为________。
⑶将50g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为_____。
类型三、化学反应方程式的计算
1、鸡蛋壳的主要成分是是碳酸钙。
为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进
行了如下实验：将鸡蛋壳洗净，干燥并捣碎后，称取10 g 放在小烧杯中，然后往里加入足
量的稀盐酸90 g ，称得反应剩余物为97.14 g ，假设其他物质不与盐酸反应，请计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
2、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠
的含量，小明称取该纯碱样品3.3g ，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质
量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。
求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（精确到0.1%）
（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
（自己练习新课堂189页-190页 导学案62页例1；66页第4题）
/g。