浙江省宁波市镇海中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题含答案解析
浙江省宁波市镇海中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题1.下列物质属于盐的是A. NaOHB. H2SO4C. Na2CO3D. Cl2【答案】C【解析】【详解】A项、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱，A错误。
B项、硫酸是由H＋和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，B错误。
C项、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，C正确。
D项、氯气属于单质，不属于盐，D错误。
故本题选C。
2.在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中需要用到仪器是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】根据配制250mL 0.5mol·L－1的NaCl溶液的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，所以使用的仪器为：胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；A项、根据图知A为250mL容量瓶，在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中用到，A正确；B项、根据图知B为具支烧瓶，在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中没用到，B错误；C项、根据图知C为冷凝管，在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中没用到，C错误；D项、根据图知D为酒精灯，在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中没用到，D错误；故本题选A。
3.下列物质属于原子晶体的是A. 氯化钠固体B. 干冰C. 金刚石D. 铜【答案】C【解析】【详解】A项、氯化钠为离子晶体，A错误；B项、干冰为分子晶体，B错误；C项、金刚石是原子晶体，C正确；D项、铜属于金属晶体，D错误。
故本题选C。
4.下列属于氧化还原反应的是A. CaO+H2O=Ca(OH)2B. 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaClC. SO2+H2O2=H2SO4D. Cu(OH)2CuO+H2O【答案】C【解析】【详解】A项、CaO+H2O=Ca(OH)2为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；B项、2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B 错误；C项、SO2+H2O2=H2SO4为化合反应，SO2中的S元素化合价由+4价升到+6价，化合价升高作还原剂被氧化，故属于氧化还原反应，C正确；D项、Cu(OH)2CuO+H2O为分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D错误，故本题选C。
5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A. 氯化钠溶液B. 硫酸铜溶液C. 石灰乳D. 氢氧化铁胶体【答案】D【解析】【详解】A．氯化钠溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；B．硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误；C．石灰乳属于浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；D．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，D正确。
故本题选D。
6.下列物质属于电解质的是A. KNO3B. 乙醇C. 稀硫酸溶液D. Fe【答案】A【解析】【详解】A项、KNO3溶于水和熔融状态下均能导电，属于电解质，A正确；B项、乙醇溶于水和熔融状态下均不导电，不属于电解质，B错误；C项、稀硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，C错误；D项、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，D错误；故本题选A。
7.下列化学用语正确的是A. CO2的电子式：B. CH4的比例模型：C. 硫原子的结构示意图：D. NaCl的电子式：【答案】B【解析】【详解】A项、CO2的电子式为：，A错误；B项、CH4的比例模型：，B正确；C项、硫原子的结构示意图为：，C错误；D项、NaCl的电子式为：，D错误；故本题选B。
8.下列说法不正确的是A. 红磷和白磷互为同素异形体B. CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体C. 12C和14C互为同位素D. 核素21H的中子数为0【答案】D【解析】【详解】A项、A. 红磷和白磷互为磷元素的同素异形体，A正确；B项、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；C项、同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同原子之间的互称，12C和14C互为同位素，C正确；D项、中子数=质量数-质子数，核素21H的质量数为2，质子数为1，所以中子数为1，D错误。
故本题选D。
9.下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是A. 陶瓷B. 大理石C. 玻璃D. 水泥【答案】B【解析】陶瓷、玻璃、水泥都属于传统无机非金属材料，主要成分都是硅酸盐；大理石的主要成分为CaCO3，不属于硅酸盐；答案选B。
10.下列说法中错误的是A. 非金属性：F>OB. 原子半径：Na>MgC. 酸性：硝酸>磷酸D. 热稳定性：SiH4>HCl【答案】D【解析】【详解】A项、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：F>O，A正确；B项、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Na>Mg，B正确；C项、同主族从上到下非金属性：N> P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：硝酸>磷酸，C正确；D项、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强：Si<Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则热稳定性：SiH4<HCl，D错误；故本题选D。
11.下列各过程中不需要破坏化学键的是A. 氯化钠熔化B. 氯化氢溶于水C. 碘单质升华D. 晶体硅熔化【答案】C【解析】【详解】A项、加热氯化钠熔化，NaCl发生电离，离子键被破坏，故化学键被破坏，A不选；B项、HCl在水分子的作用下电离出氢离子、氯离子，故化学键被破坏，B不选；C项、碘单质的升华属于物理变化，破坏分子间作用力，故化学键不被破坏，C正确；D项、晶体硅是原子晶体，熔化时破坏了共价键，故化学键被破坏，D不选；故本题选C。
12.下列各组离子能够大量共存的是A. Ag+、NO3-、H+、Cl-B. H+、K+、SiO32-、ClO-C. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D. Fe3+、Na+、CO32-、I-【答案】C【解析】【详解】A项、因Ag+与Cl-之间反应生成难溶物氯化银，故在溶液中不能大量共存，A错误；B项、因H＋与SiO32-能结合生成硅酸沉淀，H+与ClO-结合生成弱电解质HClO，故在溶液中不能大量共存，B 错误；C项、因Mg2+、Na+、Cl-、SO42-之间不反应，故在溶液中能够大量共存，C正确；D项、因Fe3＋具有很强的氧化性，而I－具有很强的还原性，它们之间能发生氧化还原反应：2Fe3＋ +2I－ =2Fe2＋ +I2，Fe3+与CO32-在溶液中发生双水解反应，故在溶液中不能大量共存，D错误；故本题选C。
【点睛】本题考查离子共存的判断，能够发生反应的离子不能大量共存，注意D项中铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，在溶液中可以发生氧化还原反应。
13.下列关于物质制备原理错误的是A. 工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑B. 工业生产铁：Fe2O3+3CO Fe+3CO2C. 湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D. 以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O22SO3【答案】D【解析】【详解】A项、工业制备金属钠的原理为：2NaCl2Na+Cl2↑，A正确；B项、工业生产铁的原理为：Fe2O3+3CO Fe+3CO2，B正确；C项、湿法炼铜的原理为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，C正确；D项、以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应为： S+ O2 SO2，S不能直接转化为SO3，D错误；故本题选D。
14.下列有关物质性质与应用叙述正确的是A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B. 碳酸钠溶液有碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂C. SO2具有漂白性，可用于漂白食用粉丝、银耳等物质D. 浓硫酸具有强氧化性，可用铁制容器存放浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A项、浓硫酸具有酸性，会与氨气反应，不可用于干燥氨气，A错误；B项、碳酸钠碱性强，刺激性很强，故不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多用碳酸氢钠，B错误；C项、因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，C错误；D项、常温时，浓硫酸将铁氧化为一层致密的氧化物薄膜而阻止铁进一步被氧化，所以可用铁制容器存放浓硫酸，D正确；故本题选D。
15.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B. 氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC. MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D. 氨水中通入少量SO2:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-【答案】B【解析】【详解】A项、醋酸是弱电解质，写离子方程式时不能拆分，故醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋ +H2 O+CO2↑+2CH3COO－，A错误；B项、氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应，氢氧化钠少量定为1mol，则离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O ，B正确；C项、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子方程为：Mg2＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，C错误；D项、氨水中通入少量SO2，反应生成亚硫酸铵和水，正确的离子方程式为：SO2+2 NH3·H2O =2 NH4++ SO32－+H2O，D错误；故本题选B。
【点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。
②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。
③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。
④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响等。
⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断。
16.下列除去杂质的方法错误的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A项、要除去FeCl2溶液中混入少量CuCl2，实质就是除去铜离子，可利用CuCl2溶液与足量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，会观察到有红色固体析出，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu.，选项所采取的方法正确，A正确；B项、氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸是用来除掉氯气中的水蒸气的，选项所采取的方法正确，B正确；C项、Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项所采取的方法错误，C错误；D项、碳酸氢钠不稳定，加热易分解，生成碳酸钠，可除杂，选项所采取的方法正确，D正确；故本题选C。
2019学年浙江省高一上期末化学试卷【含答案及解析】(1)
2019 学年浙江省高一上期末化学试卷【含答案及解析】姓名 ________ 班级 __________ 分数________、选择题1.下列物质的名称、化学式、所属类别对应正确的是A ．石英SiO 2 酸________________________________________B ．纯碱Na 2 CO 3 碱C ．绿矾FeSO 4 · 7H 2 O 盐____________________D ．磁铁矿Fe 2 O3 金属氧化物2.下列说法正确的是A ．晶体硅是光导纤维的主要成分B ．碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一C ．铝是地壳中含量最多的金属元素D ．在高炉炼铁工业中，炉渣成分为CaCO 33.下列反应或现象与浓硫酸的强氧化性有关的是A．浓硫酸可以干燥SO 2 、H 2 等气体B ．常温下浓硫酸可以使Al、Fe发生钝化C ．浓硫酸可以使蔗糖发生炭化 _____________ D ．用浓硫酸和NaCl 固体加热制备HCl 气体4.下列判断中正确的是A ．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫B．用米汤检验食用加碘盐(含KIO 3 ) 中含有碘元素C ．能使灼热的CuO由黑变红的气体一定是H 2D ．可用石蕊试液来鉴别盐酸和NaOH5.下列说法错误的是A ．可用“丁达尔现象”区别FeCl 3 溶液和Fe(OH) 3 胶体B ．BaCl 2 是一种离子晶体，其在熔融状态下可以导电C ．欲从碘水中得到碘单质，可用酒精做萃取剂D ．欲从KNO 3 溶液中得到KNO 3 晶体，可用蒸发结晶法6. 配制100mL0.1 mol ·-L1 的Na 2 CO 3 溶液，下列仪器不需要用到的是7.下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是A ．易失去电子的物质B ．原子最外电子层只有一个电子的元素C ．单质具有金属光泽的元素D ．第三周期中，原子的最外电子层只有2 个电子的元素8.下列说法正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件下一定能够发生C ．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D ．化学反应才有伴随能量变化，物理变化没有伴随能量变化9.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．5.6g 铁粉与某酸反应失去的电子数一定为0.3N AB ．0.2 mol · L -1 Na 2 SO 4 溶液中所含Na + 的数目为0.4N AC ．标准状况下，22.4L 氢气和氮气的混合气体中含有的原子总数为2N AD ．常温常压下，等质量的O 2 和H 2 S 分子个数比为1:110.已知氯化碘（ICl ）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。
2018-2019标准试卷(含答案)高一(上)期末化学试卷
2018-2019标准试卷（含答案）高一（上）期末化学试卷一、（1～25题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在第5页答题卡上）．1. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放有关的是（）A.臭氧空洞B.白色污染C.温室效应D.酸雨2. 合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是（）A.钢B.青铜C.黄铜D.水银3. 下列叙述中，正确的是（）A.的质量为B.的摩尔质量为C.的体积是D.溶液中含的个数约为4. 下列分离提纯操作中，不正确的是（）A.酒精能从碘水中萃取出碘单质B.分离植物油与水可采用分液的方法C.用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质D.分离氧气和氮气可采用蒸馏液态空气的方法5. 下列关于性质的说法中，不正确的是（）A.能使品红溶液褪色B.能与水反应生成硫酸C.能与溶液反应D.能使酸性溶液褪色6. 下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①可用来制造半导体材料②可用于制造光导纤维③可用于治疗胃酸过多④氧化铁可用于制红色涂料．A.只有①B.只有②C.只有③D.都正确7. 下列物质中，属于电解质的是（）A.稀盐酸B.丝C.D.蔗糖8. 市场上销售的“”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色溶液，呈碱性，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物．据此可推测其有效成分可能是（）A. B. C. D.9. 下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、10. 下列实验操作中，不正确的是（）A.在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B.焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色C.实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D.配制一定物质的量浓度的溶液，将固体放在容量瓶中加水溶解11. 下列有关试剂的保存方法不正确的是（）A.少量的钠保存在煤油中B.新制的氯水一定保存在无色试剂瓶中C.将火碱溶液保存在橡胶塞的细口玻璃瓶中D.保存溶液时需要加入铁钉12. 下列试剂中，不能用于鉴别和的是（）A.溶液B.稀硫酸C.溶液D.酸性溶液13. 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A. B. C. D.（浓）14. 下列实验操作最终不会产生白色沉淀的是（）A.溶液中通入过量的氨气B.溶液中滴加过量的溶液C.溶液中滴加过量的溶液D.溶液中撒入少许粉末15. 对于下列事实的解释错误的是（）A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性16. 关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是（）A.过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多17. 在含有和的溶液中滴加溶液时，下列关于沉淀与滴入溶液体积的图示中正确的是（）A. B. C. D.18. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A.实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中：C.铁粉与氯化铁溶液反应：D.金属钠与水反应：19. 在①②③④四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（）第3页 共14页 ◎ 第4页 共14页……装………………○…※不※※要※※※答※※题※※……装………………○…A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④20. 下列试剂中，可区别 、 、 、 四种溶液的是（ ） A. B. C. D.21. 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ） 单质氧化物酸或碱或盐．A.硅B.硫C.铝D.铁22. 将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是（ ）23. 实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜： ①铜与浓硝酸反应； ②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成 ， 再与稀硝酸反应．从消耗原料和是否污染环境的角度，下列有关叙述不正确的是（ ） A.所消耗的铜的质量相等 B.所消耗的硝酸的量：① ② ③ C.对环境造成的危害，③最小 D.制取硝酸铜的最佳方案是①24. 如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（ ）A.实验正确的操作是先挤压出胶头滴管中的水，再打开止水夹B.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体，且氨水有碱性C.将烧瓶中形成的溶液加热，不会发生现象改变D.形成“喷泉”的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压25. 新型净水剂高铁酸钾 为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备 的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：① ，② ． 下列说法不正确的是（ ） A.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 B.反应①中 是氧化剂 C.反应②的产物 中 为 价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D.若有发生反应，转移电子的物质的量为二、非选择题1. 碳与浓硫酸可发生反应： （浓） ，其中 被________（填“氧化”或“还原”），浓硫酸作________（填“氧化”或“还原”）剂．在该反应中，若消耗了 ，则生成________ ．2. 现有下列 种物质：① 、② 、③ 溶液、④ 溶液．其中，能使品红溶液褪色的是________（填序号，下同），焰色反应呈黄色的是________，遇氯化氢有白烟产生的是________，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是________．3. 某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示．请回答：（1）该同学的实验装置中有一个明显的错误是：________．（2）实验室制氨气的化学方程式为：________．（3）在改正（1）中的错误后，若要制取干燥的氨气，还需对装置进行改进，改进的具体方法是：________．（4）如制得标准状况下的氨气 ，则反应中至少需要熟石灰________ ．4. 金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为：________，可观察到的实验现象是________（填序号）．．钠沉到水底 ．钠熔成小球 ．钠球四处游动 ．溶液呈红色（2）在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是________，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是________．向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为________，得到的胶状沉淀物因具有________性，可用于________．（3）取少量 溶液，按如图所示的操作，使其跟 溶液反应．可观察到的现象是________，与上述现象相关的反应的化学方程式：________．（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________． A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都………○………线………名：________班………○………线………无．5. 铝土矿的主要成分是 ，含有杂质 、 、 ．工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是________（填操作名称）．（2）沉淀 的成分是________（填化学式，下同）； 沉淀 的成分是________；溶液 中大量存在的阴离子是________．（3）沉淀 转化为物质 的化学方程式为________；（4）溶液 中通入过量 生成沉淀 的离子方程式为________． 6.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________．（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）________．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为________．（3）在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄露．人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置． ①引导大客车上的乘客________（填序号）； ．顺风向高处转移 ．顺风向低处转移 ．逆风向高处转移 ．逆风向低处转移②指导附近居民用浸透以下某种物质的毛巾捂住口鼻，离开事故现场，这种物质可能是________（填序号）． ． ． ． ．③消防队员将翻落的氯槽罐移至附近的水坑中，请用化学方程式表示氯槽罐被移至水中的原因________．7. 两份质量相等且组成完全相同的镁铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气在标准状况下的体积与反应时间的关系如图． 计算（要求：计算写明过程）：（1）一份镁铝合金与足量稀硫酸反应时失去电子总物质的量；（2）合金中镁铝的 物质的量之比；（3）镁铝合金中镁的质量分数．第7页共14页◎第8页共14页参考答案与试题解析2011-2012学年北京市房山区高一（上）期末化学试卷一、（1～25题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在第5页答题卡上）．1.【答案】D【考点】二氧化硫的污染及治理【解析】根据导致环境的问题的原因分析，的排放会导致酸雨，据此判断．2.【答案】D【考点】合金的概念及其重要应用【解析】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，根据成分判断．3.【答案】B【考点】摩尔质量气体摩尔体积【解析】．利用来计算质量；．摩尔质量以为单位，数值上等于其相对分子质量，据此计算硫酸的摩尔质量；．根据以及的取值与温度和压强有关；．根据化学式的组成计算铝离子的物质的量浓度，进而根据来分析；4.【答案】A【考点】物质的分离、提纯和除杂【解析】．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；．分液分离能分层的物质；．过滤分离可溶物和不溶物；．蒸馏分离沸点相差较大的液体混合物．5.【答案】B【考点】二氧化硫的化学性质【解析】性质有：①具有酸性氧化物的通性；②具有还原性，被氧化剂氧化成；③若氧化性；④漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂．可以根据以上性质快速做出判断．6.【答案】D【考点】硅和二氧化硅铁的化学性质【解析】①属于半导体；②可用于制造光导纤维；③可以和盐酸发生中和反应；④氧化铁是一种红棕色的固体．7.【答案】C【考点】电解质与非电解质【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．8.【答案】B【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【解析】“”消毒液为无色液体呈碱性，具有漂白性和强氧化性，据此结合选项解答．9.【答案】C【考点】离子共存问题【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．10.【答案】D【考点】物质的溶解与加热焰色反应配制一定物质的量浓度的溶液【解析】．蒸发时玻璃棒搅拌是防止局部温度过使液体飞溅；．铂丝会留有杂质，为除去杂质用盐酸洗涤；．氢氧化亚铁白色沉淀易被氧化为氢氧化铁；．容量瓶不能用来溶解固体；11.【答案】B【考点】化学试剂的存放【解析】．钠的密度大于煤油且和煤油不反应；．见光易分解的药品应保存在棕色试剂瓶中；．烧碱溶液易和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠，液体药品应存放在细口瓶中；．亚铁离子易被氧化．12.【答案】B【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验【解析】三价铁离子的检验方法为：取待测液于试管中，向待测溶液中加入溶液，溶液立刻变成红色说明溶液中有，即；根据常见离子的颜色判断（黄色）；与反应生成红褐色；二价铁离子的检验方法为：再取待测液于试管中，加溶液没有明显现象，加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有；根据常见离子的颜色判断（浅绿色）；向溶液中加入溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；能使酸性溶液褪色，据此即可解答．13.【答案】C【考点】氧化还原反应【解析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中发生还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．14.【答案】D【考点】镁、铝的重要化合物铁的氧化物和氢氧化物【解析】．反应中生成的氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；．反应中和反应生成了氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁不溶于过量的溶液；．溶液中滴加过量的溶液先生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，氢氧化钡过量氢氧化铝溶解，硫酸钡不溶解；．反应生成氢氧化铁沉淀．15.【答案】C【考点】硝酸的化学性质氨的化学性质浓硫酸的性质【解析】、浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，即脱水性，据此分析；、根据浓硝酸的不稳定性分析；、根据铝与浓硝酸的钝化现象分析；、根据酚酞的性质判断氨水溶液的酸碱性；16.【答案】B【考点】钠的化学性质钠的重要化合物【解析】．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；．碳酸氢钠不稳定；．等质量时，碳酸氢钠的物质的量大．17.【答案】A【考点】离子反应发生的条件【解析】在含有和的溶液中滴加溶液时，发生的反应为，，；依据沉淀变化分析判断图象．18.【答案】D【考点】离子方程式的书写【解析】．碳酸钙在离子反应中保留化学式；．水参加反应；．电荷不守恒；．反应生成和氢气．19.【答案】C【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【解析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：、、、、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：、、、等；第11页共14页◎第12页共14页③弱酸的铵盐及其酸式盐：、、、、等；④某些具有两性的金属：、等；⑤某些非金属：、等；⑥其它一些物质．如：、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；、个别酸性氧化物；、具有还原性的无氧酸：、等与氧化性酸反应、与碱反应；、具有氧化性酸：浓、等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题．20.【答案】A【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【解析】、、、四种溶液中金属阳离子不同，与反应的现象分别为：无现象、白色沉淀、白色沉淀变为灰绿色最后为红褐色、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，以此来解答．21.【答案】B【考点】硅和二氧化硅含硫物质的性质及综合应用铝的化学性质铁的化学性质【解析】根据物质的性质逐步进行推断：硫+氧气点燃二氧化硫，二氧化硫+水亚硫酸，亚硫酸+氢氧化钠亚硫酸钠+水，硅、铝、铁的氧化物与水不反应．22.【答案】C【考点】氯气的化学性质【解析】氯气与水发生：，具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有、和等分子，含有、、等离子，以此解答该题．23.【答案】D【考点】制备实验方案的设计硝酸的化学性质铜金属及其重要化合物的主要性质【解析】制取硝酸铜有关反应为：①（浓）；②（稀）；③，（稀）从以上三组反应可以看出：生成相同质量的，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量（或物质的量）不相同，途径①消耗最多，途径②次之，途径③消耗最少，通过比较可以看出，生产，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高的利用率，据此即可解答．24.【答案】C【考点】氨的制取和性质【解析】、必须先压出胶头滴管中的水引发溶解，再打开止水夹形成喷泉；、生成了喷泉，产生了很大的大气压；酚酞变红，说明溶液呈碱性；、氨水不稳定，加热容易挥发出氨气；、喷泉实验的原理就是烧瓶内外形成大气压．25.【答案】C【考点】氧化还原反应【解析】．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价变化；．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；．根据化合价的代数和为确定铁元素化合价；．根据化合价变化计算转移电子数．二、非选择题1.【答案】氧化,氧化,【考点】氧化还原反应【解析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，根据碳和二氧化硫之间的关系式进行计算．2.【答案】②,③,①,④【考点】二氧化硫的化学性质氨的化学性质浓硫酸的性质【解析】能够使品红溶液褪色，加热后又会恢复原色；焰色反应呈现黄色的是元素；容易挥发，遇到氯化氢，生成氯化铵小颗粒，有白烟产生；四种物质中能够和氯化钡反应生成沉淀的是．3.【答案】试管管口未向下倾斜；（2）加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：，故答案为：；（3）根据方程式知，制取的氨气中含有水蒸气，为了得到干燥的氨气，所以在收集氨气前应用碱石灰除去水蒸气，所以在发生装置与收集装置之间，连接装有碱石灰的干燥管或凹形管，故答案为：在发生装置与收集装置之间，连接装有碱石灰的干燥管或凹形管；（4）根据知，如制得标准状况下的氨气，则反应中至少需要熟石灰质量，故答案为：．【考点】氨的实验室制法【解析】（1）加热固体药品时，试管口应向下倾斜；（2）加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气；（3）为了制取干燥的氨气，所以在收集氨气前要干燥氨气；（4）根据氨气和氢氧化钙的关系式计算．4.【答案】,铁,铝,．,吸附性或弱碱,吸附性、净水或治疗胃酸过多产生白色沉淀，迅速变灰绿，直至红褐色,，B【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【解析】（1）钠的密度小于水，且熔点较小，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，所以其溶液呈碱性；（2）钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，铝的氧化物有氧化铝，铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁；适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点；铝离子和氨水反应生成氢氧化铝；氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，且氢氧化铝具有弱碱性，能和酸反应；（3）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化亚铁沉淀；（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，当铁少量时，铁先和铁离子反应，铜再和铁离子反应，当铁过量时，铁先和铁离子反应后和铜离子反应．5.【答案】过滤,、,、、【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【解析】（1）过滤是用来分离不溶性固体和液体混合物的方法；（2）铝土矿可以看做、、、组成，铝土矿加过量盐酸溶解后，、、和反应溶解，而和不反应，不能溶解，不溶物为；沉淀为加入烧碱后的沉淀，所以沉淀为氢氧化物，、，溶液中大量存在的阴离子是、、；（3）根据流程图沉淀为氢氧化铝转化为物质为氧化铝，据此书写方程式；（4）溶液中含有镁离子、铁离子和铝离子、氢离子，加入过量烧碱，氢离子和氢氧化钠反应生成水，镁离子、铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化镁、氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液中，但氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，溶液中通入过量生成沉淀，为偏铝酸根离子和二氧化碳能发生反应生成氢氧化铝沉淀．6.【答案】干燥有色布条无明显变化，潮湿有色布条褪色氢氧化钠,,,,,【考点】探究氯水、氯气的漂白作用【解析】（1）氯气不具有漂白性，遇到水生成的次氯酸具有强氧化性，使有色物质褪色；（2）氯气能够和氢氧化钠溶液反应；氯气和氢氧化钠反应方程式；漂白粉的有效成分是次氯酸钙；醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，次氯酸钙中的次氯酸根被碳酸置换出来，次氯酸不稳定，分解产生氯气和水；（3）①氯气密度比空气的大；②所选物质，既能与氯气反应，对人体又不能造成伤害；③氯气和水反应的方程式．7.【答案】一份镁铝合金与足量稀硫酸反应时失去电子总物质的量为；（2）由曲线可知，与氢氧化钠溶液反应生成氢气为，物质的量为，根据电子转移守恒可知．一份镁铝合金与足量稀硫酸反应时失去电子总物质的量为，故，故合金中中镁铝的物质的量之比为，答：合金中中镁铝的物质的量之比为；（3）由（2）可知合金中中镁铝的物质的量之比为，故镁铝合金中镁的质量分数为答：镁铝合金中镁的质量分数为．【考点】有关混合物反应的计算【解析】镁、铝都与硫酸反应生成氢气，只有与氢氧化钠溶液反应生成氢气，故生成氢气体积多的为合金与硫酸的反应，故表示合金与硫酸反应、表示合金与氢氧化钠溶液的反应，（1）根据计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算金属失去的电子的物质的量；（2）由曲线可知，与氢氧化钠溶液反应生成氢气为，根据计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算，再结合（1）中与硫酸反应金属提供的电子物质的量计算，据此计算；（3）根据计算、的质量，再根据质量分数定义计算．。
高一上化学期末卷及答案2018-2019
2018〜2019学年度第一学期期末考试高一化学试题及答案第一部分选择题（54分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（）A. 当有大量氯气泄漏时，人应沿逆风方向疏散B. 金属钠意外着火时，应用水浇灭C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 酒精失火用水浇灭2. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（）3. 下列关于钠说法正确的是（）A. 金属钠硬度很大B. 金属钠在空气中燃烧生成氧化钠C. 金属钠与硫酸铜溶液反应可以置换出金属铜D. 空气中加热时，金属钠剧烈燃烧生成过氧化钠4. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A. 自来水中通入少量CI2进行消毒杀菌B.用SO漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用小苏打发酵面团制作馒头5. 下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24 MB. ImolHCI气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C. 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5 MD. 常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为326. 下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是（）。
A. 化合反应B.置换反应 C .分解反应 D.复分解反应7．当光束通过下列分散系时，能观察到有丁达尔现象的是(A. NaCI溶液B. Fe (OH 3胶体C•蔗糖溶液D •酒精8．下列说法正确的是( )A.易溶于水的物质一定是电解质 B •液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电 D .金属钠是电解质9. 下表中对离子方程式正确的是( )A. 向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H++COT =COT +HOB. 向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO^ =BaSOJC. 铁粉与稀硝酸反应：2Fe + 6H + =2Fe3+ + 3气TD. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H 2O10. 下列物质中既能跟稀"SQ反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()A. NaCO B .硫酸铝C.氢氧化铝 D .氧化铁11. 能够鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是( )A. 澄清石灰水B. 品红溶液C. 紫色石蕊溶液D. 氯化钡溶液12. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是2+ 3+ + 2-A. CaCSCOB. Fe —FeC. H —HD. SO-—BaSO13. 下列表述正确的是( )A. 2 mol H2O 中含有1mol H2B. 1 molH z O在标态下的体积为22.4LC. 1mol CO2 的质量是24gD. 0.2mol/L Na 2CO溶液中N6的浓度为0.1mol/L14. 下列关于3NO2 + H2O = 2HNO + NO反应的说法中，正确的是()A. NO只作氧化剂B. NO只作还原剂C. NO既作氧化剂，又作还原剂D. NO既不作氧化剂，又不作还原剂15. 下列说法中不.正.确.的是( )A.浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫B•浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂C.浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响D. 常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸16•只用一种试剂可区别MgSO Al2（SO）3两种溶液，这种试剂是（）A. Ba（0H）2溶液B .盐酸 C. NaOH溶液 D . BaCb溶液17. 已知反应① 2Br- + Cl 2== Br2 + 2CI-②Br2 + 2I - == I 2 + 2 Br -下列物质氧化能力由强到弱顺序正确的是（）A. Cl > I > BrB. Cl > Br 2 > 12C. Br > Cl > ID. Br 2 > 12 > C1218. 用5.85克NaCI溶解于水，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为（）A. 0.1mol/L B . 1mol/L C . 0.5mol/L D . 10 mol/L第二部分非选择题（46 分）19. 填空（12分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A . MgO SO、F Q O、CuOB . HCI、CI2、HSO、HNOC . NaOHN Q CO、KOH Cu（OH）（1）三种物质依次是（填化学式）：A______ ; B _______ ； C _______ （2）写出Cl2与反应的化学方程式： ___________________________ ，该反应______ 氧化还原反应（填“是”或“不是”）。
浙江省宁波市2018-2019学年高一化学期末调研测试题
浙江省宁波市2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变．对生成物没有影响的是 A ．Na 与O 2 B ．Na 2O 2与CO 2C ．NaOH 溶液与CO 2D ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液2．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（ ）3．下列叙述或操作正确的是A ．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗C ．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D ．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 4．在无色溶液中，能大量共存的离子组是( ) A ．K ＋、Ca 2＋、CO 32-、Cl －B ．Na ＋、Cu 2＋、Br －、Ba 2＋C ．K ＋、MnO 4-、NO 3-、Na ＋D ．Na ＋、SO 32-、SO 42-、K ＋ 5．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A.2NO 通入4FeSO 溶液中 B.2CO 通入2CaCl 溶液中C.3NH 通入3ALCl 溶液中D.2SO 通入已酸化的32()Ba NO 溶液中6．下列对卤素的说法不符合递变规律的是 A ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的氧化性逐渐减弱 B ．HF 、HC1、HBr 、HI 的热稳定性逐渐增强 C ．F -、Cl -、Br -、I -的还原性逐渐増强D ．卤素单质按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序颜色逐渐变深，密度逐渐增大 7．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是 A ．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B ．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C ．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等D ．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N AB ．标准状况下，22.4LCO 2和O 2混合气体中含氧原子数为2N AC ．常温常压下，7.8g Na 2O 2固体中含有的阴离子数为0.2 N AD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl － 个数为N A 9．下列对1mol·L －1的Na 2SO 4溶液叙述正确的是A ．溶液中含有1mol Na 2SO 4B ．1mol Na 2SO 4溶于1L 水中C ．可与1mol·L －1 BaCl 2溶液完全反应D ．1L 溶液中含142g Na 2SO 4 10．下列物质中杂质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是11．化学与社会、生活密切相关。
浙江省宁波市高一化学期末试卷含解析
浙江省宁波市高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法参考答案：B略2. 能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是()①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤参考答案：B3. 下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：B4. 有人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车在起动、刹车时排出黑烟，由此可推断这辆卡车所用的燃料是（）A．酒精 B．汽油 C．柴油 D．液化石油气参考答案：C略5. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体1.12L（标准状况下）（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
下列推测正确的是（）A. 原溶液中，c(SO42-)＞c(NH4+)B. 100mL溶液中含0.02molCO32-C. K+一定存在，Cl-可能存在D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在参考答案：BC第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，所以含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，根据氮原子守恒可得NH4+为0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为 2.33。
2019年1月浙江省学考选考浙江省宁波市2018学年第一学期期末考试高一化学试题及参考答案
D。 s→ so⒉→H2so4
14.⒛ 18年 国际计量大会第 26届 会议通过 了对 国际单位制 (sI)进 行一系列调整 的提案 ,
其 中包括物质 的量 的单位摩尔 (Inol)的 定义修改:“ 1摩 尔包含 6。 怩214076× 1023个
基本单元 ,这 一常数被称为阿伏加德罗常数 ,单 位为 moΓ l” 。 新定义将 于 2019年 5
分液 过滤
B。 镁可用于制造信号弹和焰火
C.氧 化铁可用于制作防锈油漆
D。 氢氧化铁胶体可用于水 的净化
8.在 空气中久置而不 易变质 的物质是
A。 硫酸亚铁溶液 B.二 氧化硅
9.下 列有关说法不正确的是
C.氯 水
D。 亚硫酸钠
A。 工业上用铁矿石 、焦炭、空气 等原料炼铁
B。 工业上 电解熔融的 NaCl制 金属 Na
15.下 列说法正确的是
A。 过量 的 s02通 入澄清石灰水 中,最 终溶液 出现浑浊
B.金 属钠切开的断面露置在空气中变暗,是 因为生成 了 Na2o2
C。 浓硫酸具有吸水性 ,因 而能使蔗糖炭化
D。 向饱和氯水 中加入 NaHCo3粉 末 ,有 气泡产生 ,说 明氯水中含有 H+
16.下 列各组离子 ,能 大量共存的是
4.可能用到的相对原子质旦 g
H-1 C-12 N-14 0ˉ 16 Naˉ23 sˉ 32 C⒈ 35.5 Fe-56 Cu-j0
第 I卷 (选择题 ,共 孔 分)
-、 选择匹 (本Ⅱ包括 zO小臣,每 小Ⅱ 2分,共 00分 。每小Ⅱ只有-个 选项符合Ⅱt。 ) 1.下 列物质 中属于盐的是
A。 HCl
飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖 长者为胜,平短者次之”。
2019年1月浙江省学考选考宁波市2018学年第一学期期末考试高一化学试卷
D。
r1H2so4溶 液 中含有氢原子数为 0.2× 6.m214o76×
15.下 列说法 正确 的是
A。
过量 的 s02通 入澄清石灰水 中 ,最 终溶液 出现浑浊
B.金 属钠切开 的断面露置在空气 中变暗 ,是 因为生成 了 Na2o2
C。
浓硫酸具有吸水性 ,因 而能使蔗糖炭化 向饱和氯水 中加入 NaHCo3粉 末 ,有 气泡产生 ,说 明氯水中含有 H+
D。
16.下 列各组离子 ,能 大量共存 的是
A。
c。
NH玄 、Ba2+、 Cr、 0Hˉ
B.Na广 、K+、
Co爹 、so爹
N扩 、M乡
+、
of、
Hco:
B
D。
It+、
Fe3+、
sd`r
C
D
17.下 列事实与解释相符 的是
A
工业上将 放 的 s02
Cao与 煤
事 实
混合 ,除 去煤燃烧 释
常温下 ,浓 硫酸可 以用铁制品盛放 常温下 ,浓 硫酸不 与铁发生反应
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6.中 国历史源远流长 ,留 下很 多古法记载 ,下 列记载 中蕴含 的分离操作判断错误: 烧酒 ,其 法用浓酒和糟入甑 ,蒸 令气上 ,用 器 ” ” “ 承滴露 , 凡酸坏之酒 ,皆 可蒸烧 。 : “ 《 取砒之法 ,将 生砒就置火上 ,以 器覆之 ,令 砒烟上 本草衍义》 ” 飞着覆器 ,遂 凝结累然下垂如乳 ,尖 长者为胜 ,平 短者次之 。 …所在 山泽 ,冬 月地 上 有霜 ,扫 取 以水淋汁后 : “ 《 开宝本草》
C。 CaO
D.F《
浙江省宁波镇海区六校联考2018-2019学年高一化学期末调研测试题
浙江省宁波镇海区六校联考2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl22．下列叙述中，正确的是A．SO2在空气中易被氧化为SO3B．在标准状况下，SO3的气体摩尔体积是22.4升C．SO2与SO3都能与水剧烈反应D．SO2可用于漂白纸浆，SO3不能3．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．Cl2用于自来水消毒 B．Fe3O4用作红色油漆和涂料C．NaHCO3用于蒸馒头 D．Na2O2用作供氧剂4．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是5．氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确．．．的是A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH— CN—＋CNO—＋H2OB．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN 2KI＋(CN)2C．在NaI和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2I—2Cl—＋I2D．NaOH和HCN反应：NaOH＋HCN NaCN＋H2O6．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后X的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+47．50mL 2mol/L的AlCl3溶液与50 mL7mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀质量为A.3.9gB.7.8gC.9.1gD.0g8．下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO39．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（）A．只含Na+B．可能含有Na+,可能还含有K+C．既含有Na+,又含有K+D．一定含Na+,可能含有K+10．下列有关试剂的保存方法，错误的是A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中11．下列叙述中正确的是 ( )A．氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀B．氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水C．氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁D．氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水12．市政府规划将一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。
2018-2019标准试卷(含答案)高一(上)期末化学试卷 (4)
第1页 共16页 ◎ 第2页 共16页……线………线…2018-2019标准试卷（含答案）高一（上）期末化学试卷 (4)一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项．）1. 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏2. 下列做法正确的是（ ） A.用手接触药品 B.用嘴吹熄酒精灯火焰C.实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃D.将带有溶液的滴管平放在实验台上3. 同温同压下，下列气体各11.2L ，质量最大的是（ ） A.N H 3 B.H C l C.SO 2 D.CH 44. 下列实验目的可以实现或操作正确的是（ ） A.用托盘天平称取3.23 g N a C l 固体 B.用10 m L 量筒量取 7.50 m L 稀盐酸 C.实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂 D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌5. 下列溶液中物质的量浓度为1m o l ⋅L −1的是（ ） A.将40 g N a O H 溶解于1 L 水中 B.将22.4 L H C l 溶于水配成1 L 溶液C.将1 L 10 m o l ⋅L −1的浓盐酸与9 L 水混合D.将10 g N a O H 溶解在水中配成250 m L 溶液6. 将5m o l ⋅L −1的盐酸10m L 稀释到200m L ，从中取出5m L ，这5m L 溶液的物质的量浓度为（ ） A.0.5 m o l ⋅L −1 B.0.25 m o l ⋅L −1 C.0.1 m o l ⋅L −1 D.1 m o l ⋅L −17. 配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（ ） A.定容时，滴加蒸馏水超过刻度线 B.定容时，眼睛俯视刻度线 C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 D.定容时，眼睛仰视刻度线8. 在同温同压下，11.5g 气体A 所占的体积和8gO 2 所占的体积相同，则气体A 的相对分子质量为（ ） A.46 B.28 C.44 D.649. 下列有关说法正确的是（ ） A.能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B.电离出氢离子的化合物是酸C.纳米材料也是一种胶体D.丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的10. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ） A.Cl 2→Cl − B.Z n →Zn 2+ C.H 2→H 2O D.C u O →C u Cl 211. 被称为万能还原剂的N a BH 4溶于水并和水反应：N a BH 4+2H 2O =N a BO 2+4H 2↑，下列说法中正确的是（N a BH 4中H 为−1价）（ ） A.N a BH 4既是氧化剂又是还原剂 B.N a BH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂 C.N a BH 4中硼元素被氧化，氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:112. 能用H ++O H −=H 2O 来表示的化学反应是（ ） A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.B a (O H )2溶液滴入稀硫酸中 C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中13. 将饱和F eCl 3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ） A.冷水 B.沸水 C.N a O H 浓溶液 D.N a C l 浓溶液14. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A.K +、M n O 4−、N a +、Cl − B.K +、N a +、N O 3−、CO 32− C.N a +、H +、N O 3−、SO 42− D.Fe 3+、N a +、Cl −、SO 42−15. 对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
宁波市2018-2019学年高一化学期末调研测试题
宁波市2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。
则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为A．3∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶12．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是A．开始天平加锌的一端上升 B．最终天平加锌的一端上升C．最终天平仍平衡 D．最终加铁的一端上升3．下列物质中，属于纯净物的是A．液氯 B．稀硫酸 C．漂白粉 D．氯水4．下列物质中属于电解质的是A．乙醇 B．CO2 C．烧碱 D．金属铁5．下列除杂质的操作中正确的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2氧化成FeCl36．“绿水青山就是金山银山”，下列行为中不符合．．．这一主题的是A．用已脱硫的煤作燃料B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质7．下列实验现象描述错误的是8．标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。
则通入的氯气的体积是A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L9．葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作抗氧化剂。
某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离的SO 2计算），方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.2796g，则该葡萄酒中SO2的含量为A．0.256 g/L B．0.04 g/L C．0.24 g/L D．0.0768 g/L10．下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入过量的NH3③向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③④ C．①③ D．③④11．下列有关实验操作的说法中正确的是( )A.容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差B.分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体C.焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验D.蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热12．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na＋、H＋和SO42－，所以NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．Al(OH)3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激NO被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( )13．在2A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:114．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的方法是A．将14.2g Na2SO4溶于100mL水中B．将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLC．将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释D．将14.2g Na2SO4溶于85.8g蒸馏水中15．在酸性溶液中肯定能大量共存的是( )A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-C．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、AlO2-、OH-16．下列物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3 ③ Al(OH)3④NaHCO3A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④17．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水C．盐酸D．Ba(OH)2溶液18．合金是一类用途广泛的金属材料。