九年级化学全册 第四单元 4.2 化学反应的表示教案3 鲁教版
欢迎您的下载，资料仅供参考！
质量守恒定律的意义：
定量研究化学反应，为化工生产提供依据。
回忆并回答：质量增加
思考
实验与探究：
1、石灰石与稀盐酸反应：
仪器：带小气球的锥形瓶
天平
结论：反应前后质量不变
思考：小气球的作用
2、NaOH溶液与CuSO4溶液混合：
结论：反应前后质量不变
3、白磷在空气中燃烧：
仪器：带塞锥形瓶
结论：反应前后质量不变
思考：反光镜加热的作用
质量守恒定律的原因：
化学反应中原子的种类、质量、数目均不变。
布置作业：
课本92页1，2
目标检测
课后记：
第二节 化学反应的表示（2）
教学目标：认识质量守恒定律，理解质量守恒的微观实质掌握书写化学方程式的原则。
难点：理解质量守恒的微观实质。
第二节 化学反应的表示
教学目标：认识质量守恒定律，理解质量守恒的微观实质。
教材分析：重点：理解化学方程式所表达的信息，掌握书写化学方程式的原则。
难点：理解质量守恒的微观实质。
教学过程：
教学内容
师生互动
备注
[引入]
镁带在空气中燃烧，质量会发生变化吗？
一、化学反应中物质的质量发生变化吗？
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
教学内容
师生互动
备注
二、如何表示化学反应：
用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式
例：
C + O2= CO2
化学方程式的书写：
1、原则：
①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造。
②必须遵循质量守恒定律。
2、步骤：
①用化学式表示出反应物、生成物，注明反应条件及生成物状态
②配平：
使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
表示：
（1）碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。
（2）一个碳原子与一个氧分子反应后生成一个二氧化碳分子。
（3）每12分质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44分质量的二氧化碳。
练习：完成下列化学方程式
水通电分解
过氧化氢制氧气
铁丝在氧气中燃烧
白磷在氧气中燃烧
布置作业：
课本95页1，2，3
目标检测
化学反应的表示 课件 鲁教版化学九年级上册
（1） C + CO2 高温 2 CO
（2）2 NaOH + CuSO4
Na2SO4 + Cu(OH)2
重点探究
拓展·其他配平方法
分数配平法（定一法）
➢ 适用范围：与O2反应生成H2O和CO2的方程式。 ➢ 方法：先配C再配H，最后倒配O，不足再通分。
点燃
1 C3H8 + 5 O2
4H2O + 3 CO2
重点探究
[思考交流] 2.化学方程式如何配平呢？
最小公倍数法
P + O2 —点—燃
P2O5
10 2 ×2 = 4
5
2
a.找元素
方法
b.计算最小公倍数
两端各出现一次且原子数目 较大的元素
重点探究
拓展·其他配平方法
视察法
➢ 适用范围：简单的化学方程式。 ➢ 方法：视察反应前后原子个数的变化，配平使反应前后原子
O：4+3×2=10
重点探究
3.为什么要配平化学方程式？ 化学方程式必须要符合质量守恒定律，所以必须配平
4.配平时，为什么不能改动化学式中元素符号右下角的数字？
因为如果改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组 成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生 成物，出现根本不存在的化学变化。
当堂检测
1.下图为某反应的微观示意图，“ ○”和“●”分别代表不同元素
的原子，该反应可能是（ A ） A.2CO+O2=点=燃=2CO2
点燃
B.C+O2===CO2
点燃
C.CH4+2O2==源自2H2O+CO2 D.2Mg+O2=点=燃=2MgO
化学反应的表示教案
化学反应的表示教案【篇一：初三化学教案5.2化学反应的表示(2)】【篇二：化学反应的表示教学案】（化学方程式）“教案、学案一体化设计”案例【篇三：化学九年级上鲁教版5.2 化学反应的表示教案(新版)鲁教版】第二节化学反应的表示课标要求：通过书写文字表达式，尝试书写化学反应方程式，比较、反思方程式中所表达的意义的过程，使学生学会正确书写并理解化学反应方程式内容和学情分析：1．通过对质量守恒定律的探究，激发学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2．提高体验科学方法的巧妙，初步领略科学方法的魅力，初步形成科学的思维习惯，逐步形成科学的辨证唯物主义观。
3．通过比较体会化学方程式的优越性，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美。
教学目标：1、知识与技能：通过氢气在氧气中燃烧生成水的化学反应分析、理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式应遵守的原则。
能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法知识与技能：通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式应遵守的，采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
3、情感与价值观：培养学生思维的有序性和严密性。
通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
知识点（重点、难点）：重点：化学方程式的涵义及写法,归纳化学方程式所提供的信息。
难点：1．化学方程式的涵义及写法2．减轻学生记忆化学方程式的负担实验准备：多媒体；1教学过程：234。
化学反应的表示-鲁教版九年级化学上册教案
化学反应的表示-鲁教版九年级化学上册教案一、知识点概述化学反应是化学变化的一种形式，也是化学实验的重要内容之一。
化学反应会伴随着物质的化学式的变化以及原子和离子的重新组合。
在进行化学反应的过程中，反应的起始物质被称为反应物，反应结束后的物质被称为生成物。
化学反应的表示方法有多种，包括化学反应方程式、热化学方程式以及离子方程式等。
在本文中，我们将着重介绍鲁教版九年级化学上册中涉及到的化学反应的表示方法。
二、化学反应方程式化学反应方程式是表示化学反应过程的一种方法。
它由化学反应的反应物和生成物分别以化学式的形式写在左右两侧，反应物和生成物的数量则通过数字系数的形式写在化学式的前面，例如以下的方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2其中，“2Na”和“2H2O”表示反应物的化学式，“2NaOH”和“H2”则表示生成物的化学式。
方程式中的数字“2”表示反应物和生成物的摩尔比，即“2Na”和“2H2O”中的每一种物质与“2NaOH”和“H2”中的每一种物质的比例都为 2:1。
在反应方程式中，还可以出现化学反应类型的标志。
例如以下的例子：CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu其中，“CuSO4”和“Fe”表示反应物的化学式，“FeSO4”和“Cu”则表示生成物的化学式。
方程式中没有数字系数，这是因为反应物和生成物的数量已经相等。
此外，方程式中的箭头表示反应的方向，从左向右表示反应物向生成物的方向，从右向左则表示生成物向反应物的方向。
在这个例子中，箭头指向右侧，表示反应物向生成物的方向。
三、热化学方程式热化学方程式主要用于表述化学反应释放或吸收的热量。
这种方程式通常是将化学反应方程式与热量的单位结合起来，例如以下的例子：C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -1371 kJ其中，“ΔH”表示热量变化的量，其单位通常为焦耳或千焦耳。
在这个例子中，反应会释放掉 1371 千焦耳的热量。
化学鲁教版九年级全《化学反应的表示》教案
碳在氧气中充分燃烧的化学反应的文字表达式。碳在氧气中充分燃烧的化学方程式。
体会化学方程式的优越性一简便、国际化；化学方程式突出的特点：用化学式来表示化学反应（概念），同文字表达式一样能告诉我们反应物、生成物和反应条件（化学方程式提供的信息）
(1)尝试书写水电解的化学方程式。
C. CH4＋O2＝CO2＋H2OD. HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
10.某物质R与水和氧气发生化学反应为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断R的化学式为
A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS2
4、课堂总结
1.质量守恒定律的理解和应用
2.方程式的书写
（1）写出反应物、生成物和反应条件
【补充】：一定条件下，甲乙丙丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁
反应前质量1 30 17 2
反应后质量M 31 0 18
关于此反应，下列认识不正确的是（）
A.该反应是分解反应
B.甲肯定是催化剂
C.表中M为1g
D.反应前后符合质量守恒定律
5.下列信息不能由化学方程式提供的是
（4）在100g C9H13NO中氧元素的质量。
1.燃烧的实验：白磷燃烧
现象：
2.燃烧的条件
3.灭火的原理
4.促进燃烧的方法
二、课堂精讲
方程式的书写☆
1.质量守恒例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？
（2）配平：参加反应的各粒子的相对数目相等
（3）注明反应条件
鲁教版九年级上册化学教案：第四单元第二节物质组成的表示第1课时教案
鲁教版九年级上册化学教案：第四单元第二节物质组成的表示第1课时教案【教学目的】1.知识与技艺〔1〕知道化学式的意义〔2〕能用化学式表示某些物质的组成。
〔3〕能正确书写罕见物质的化学式，读出化学式。
2.进程与方法〔1〕依据物质的化学式能判别出物质的组成元素和微观构成。
3.情感态度和价值观〔1〕迷信的了解物质的组成【教学重点】〔1〕化学式的意义【教学难点】〔1〕化学式的书写及其意义【课前预备】多媒体【课时布置】1 课时【教学进程】一、导入新课1.用符号表示以下物质。
水、二氧化碳、氯化钠、氢气、氧气、氮气、氦气、氖气、铜[H2OCO2NaCl H2O2N2He Ne Cu]2.你能用符号表示空气、土壤吗？[不能]我们知道，用元素符号可以表示某种元素以及该元素的一个原子。
那么，怎样用元素符号来表示物质的组成呢？二、新课学习视频：化学式从微观角度看，物质是由各种元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等基本粒子构成的，且各元素的原子或离子之间存 在一定的数量关系。
例如：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，而且每个二氧化碳分子又是由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成的，所以我们可以用化学符号 C O 2 表示二氧化碳的组成。
像这样用元素符号和数字表示物质组成的式子叫做化学式。
我们观察物质的组成与化学式的关系图任何纯真物都有固定的组成，都可以用化学式来表示其组成。
例如：金属铜是由有数铜原子聚集而成的，我们可以直接用元素符号 Cu 作为铜的化学式； 氯化钠是由少量钠离子和氯离子结合构成的〔其中钠离子和关于由分子构成的物质，如水元素符号右下角的数字表示每个分子中所含该种原子的数目。
因此水的化学式可写为 H 2O 。
我们知道单质是由同种元素组成的纯真物。
1)单质化学式的写法 ①由原子构成的单质，直接用元素符号表示 例如： 金属单质：Na Cu Fe Al 某些固态非金属：C S P 稀有气体单质：He Ne Ar Kr 关于以上单质的读法是读元素符号的称号 ②由分子构成的单质，如气态或液态非金属单质，用元素符号及其右下角的数字表示， 如 O 2、N 2、H 2、Br 2 。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第四单元 课题3《物质组成的表示》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第四单元课题3《物质组成的表示》教案教学设计一、教材分析《物质组成的表示》是人教版九年级上册第四单元课题3的内容。
本节课主要讲述了化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容。
在本节课程中重点让学生掌握化学式的含义，能用化学式表示物质的组成。
记常见元素及原子化合价，能利用化合价推求化学式。
化学式和化合价是学习化学的基础，在此过程中培养学生的化学思维，为之后学习第五章《化学反应的定量关系》的内容打下了坚实的基础。
在本节课之前，学生已经学习了元素以及一些物质化学式的写法，为学习本节课做了铺垫，因此本节课在整个教材中起着承上启下的作用。
二、学情分析对于已经进入九年级的学生来说，他们的抽象能力和归纳能力已初步形成。
经过一段时间的学习，学生对元素的概念和物质的微观构成等基础知识有了一定的了解，但学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待提高，对于化合价的认识还比较陌生。
因此，教师在教学过程中应多采用直观的方法指导学生学习，培养学生的化学思维。
三、教学目标化学观念：理解化学式的含义：学生能够明确化学式是表示物质组成的式子，理解其宏观和微观两方面的意义。
掌握化学式的写法与读法：学生能够根据化合价规则正确书写和读出常见物质的化学式。
进行简单计算：学生能够根据化学式进行简单的计算，如计算组成物质各元素的质量比、元素的质量分数等。
科学思维：学生能够初步学会根据化合价书写化学式，并了解常见元素和原子团的化合价。
科学探究：学生能够理解相对分子质量的含义，并能根据化学式进行一些简单的计算，如计算元素的质量比和某一元素的质量分数。
科学态度与责任：体会化学变化中原子守恒的思想，培养实事求是的科学态度。
四、设计思路在学习本节课之前，学生已经掌握了常见元素的元素符号以及元素符号的意义，对化学式有了一定的了解，但对其具体含义和写法仍较为模糊。
因此，本节课的教学应注重引导学生深入理解化学式的含义和写法，并通过实际例子进行巩固练习五、教学方法本节课采用讲授法、讨论法、练习法等多种教学方法相结合的方式进行。
九年级化学全册 第四单元 4.2 化学反应的表示教案1 鲁教版-鲁教版初中九年级全册化学教案
第四单元第二节化学反应的表示（1）一、简介本节课的主题：通过一系列的探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律——质量守恒定律。
对学生进行辩证唯物主义教育。
关键信息：1、以教材作为出发点，依据《化学课程标准》，引导学生体会、参与科学探究过程。
首先提出在化学反应中物质的质量是否发生变化的问题，通过学生自主、独立的思考，对可能的答案做出猜想与假设，并设计方案，通过实验、调查、搜集证据，对获得的信息进行处理，得出结论。
学生通过收集和处理信息、表达与交流等活动，获得知识、技能、方法，特别是创新精神和实践能力等方面的发展。
2、补充介绍质量守恒定律的发现史，对学生进行人文教育，借古喻今。
使学生感受科学的严谨，启迪学习态度和方法。
二、学习者分析：1、学生的年龄特点和认知特点：初三学生能够自觉地根据教学要求，比较稳定的、长时间的知觉某些事物，力图有所发展，以证明或推翻课本上的观点。
这说明初三学生知觉的目的性有了显著的提高。
初中生在知觉时，一方面能够细致入微，不放过任何一个细节；另一方面，也能从整体上把握这个事物，抓住主要特征和本质属性，更全面的去感知事物。
学生在正式学习科学知识之前，往往通过日常生活中的观察或实践，获得了一些经验性的知识，这些经验性的知识被称为生活概念或前科学概念。
学生的生活概念有一些是正确的，与科学概念相一致；而有一些则是错误的，与科学概念不一致。
如学生通过日常生活中观察煤、木柴、蜡烛的燃烧，认为物质燃烧以后的质量减少了，甚至消失了，怎么是质量守恒呢？这就是一个错误的生活概念。
教师在此基础上，应帮助学生澄清头脑中的错误概念，建立科学的概念，实现学生头脑中的概念转变。
2、在学习本课之前应具备的基本知识和技能：①化学实验操作的基本技能，如：托盘天平的使用、药品的取用、药品的称量、酒精灯的使用方法等。
②认识几个简单的化学变化，如：白磷在空气中燃烧、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应、碳酸钙和稀盐酸反应。
新鲁教版九年级上册初中化学 第二节 化学反应的表示 教案(教学设计)
第五单元定量研究化学反应第二节化学反应的表示一、知识与技能1.理解为什么用化学方程式表示化学反应，能够描述某一具体化学方程式所表达的意义，知道书写化学方程式应遵循的原则。
2.能够从定量的角度进一步认识化学反应的实质，了解化学方程式中反应物和生成物之间的定量关系。
3.通过书写具体的化学反应方程式，了解和掌握化学方程式的书写原则和步骤，并能根据反应事实写出简单的化学方程式。
二、过程与方法本堂课以自主探究为主，引导学生积极主动的发现新知。
注重师生、生生间的合作、交流和评价，体现以学定教的教学理念。
理解化学方程式的含义；书写化学方程式。
反应物、生成物各物质间的质量关系。
O分子中，由几种元素组成？由几个原子构成？你能写出[问题导入]在一个H2下列物质的化学式吗？你能从分子和原子的角度解释化学反应质量守衡定律吗？[生]思考、讨论(一）化学反应的表示[教师提问]请认真观察上述三种表达方式，你分别能获得什么信息？他们各有哪些优缺点？[学生讨论]表达式①反映出反应物、生成物和反应条件，但不知反应物和生成物的组成，不知反应物和生成物之间量的关系；表达式②反映出反应物、生成物、反应条件和各物质的组成，不知反应物和生成物之间量的关系；表达式③反映出反应物和生成物之间的微粒个数关系和反应前后原子守恒，但看不出具体物质的种类和组成元素，微观模型书写起来比较麻烦。
[教师提问]同学们能否结合上述三种表达方式的优缺点，自己创造出一种新的更好的表达方式来表示这个化学反应呢？[学生活动]学生讨论，结合上述三种表达方式的优点于一个表达式中，自主获得新的化学反应的表示方法：[教师引导]从同学们创造出的表示方式中可以看出前后元素守恒，原子种类和数目守恒，所以可否将“→”改为“〓”呢？[教师引导]数学上把这样的表达式称为什么式子？——方程式[教师活动]同学们探究出的这种表达式较全面地反映了化学反应中的信息，更体现了化学反应中前后原子守恒，化学学科上把它称为化学反应方程式。
化学：4.2《化学反应的表示》教学案(鲁教版九年级上)
化学教学案__年_ _月 ___日第__ _课时主备教师______ 集备人员______自来水毒过程中常发生甲、乙学反应，其应的微观过可用下图表下列说法正确的是（ ） A ．物D 属于氧化 B ．物质的水溶液pH 7 C ．甲是分懈反应实验室可用O 2和MnO 2制 E 7、（09州）煤油中含有噻吩，噻吩(用X 表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O 2−−→−点燃4CO 2+SO 2+2H 2O ，则噻吩X 的化学式为（ ） A ．CH 4SB ．C 2H 6S C ．C 4H 4SD ．C 6H 6S8、（09贵州）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） A ．水结成冰前后，质量保持不变B ．50mL 水和50 mL 乙醇混合后总体积小于100 mLC ．在100g 过氧化氢溶液中，含有30g 过氧化氢和70g 水D ．1.2g 碳与3.2g 氧气恰好完全反应可生成4.4g 二氧化碳网C ．D ．3、（09福州）从图3水分子分解示意图 中获得以下信息，其中不正确．．．的是（ ） A ．水是由氢元素和氧元素组成 B ．化学反应前后元素的种类不变 C ．在化学变化中，分子可分原子也可分 D ．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成5、（09烟台）下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。
下列说法不正确的是（ ）A ．图中能表示氢分子的是“”B ．反应前后，原子的种类、数目不变C ．该反应中共涉及两种单质和三种化合物D ．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :16、（09潍坊）构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。
+ =+ =图3 0 加硝酸钾晶体的质溶质质量分数 % 0 加氯化铁溶液的质氢氧化钠质量/g 0/t 元素种类 0溶液的pH 7加烧碱溶液的质量A B CD9、（09达州)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断x 的值（ ）A ．50B ．40C ．10D ．70 10、（09重庆）下列化学方程式中正确的是（ ）A.2Fe ＋6HCl=2FeCl 3＋3H 2↑B.2NaOH ＋K 2CO 3=2KOH ＋Na 2CO 3C.C ＋O 2点燃CO D. CO ＋CuO△CO 2＋Cu 11、（09重庆）根据化学方程式A ＋NaOH== B 十H 2O 推断，B,A 的相对分子质量相差（ ）A. 12B. 18 C ．22 D.4014、（09对应正确的是（ ） A ．2CO + O 2 ===== 2CO 2 化合反应 B ．2HI + Cl 2 ==== 2HCl + I 2 置换反应 C ．2H 2O ===== 2H 2↑ + O 2↑ 分解反应D ．2HCl + CuO ==== CuCl 2 + H 2O 复分解反应18、（09扬州）科学家探索用CO 除去SO 2，该研究涉及的一个反应：SO 2 + 2CO ===== 2X + S ，则X 为（ ） A ．CO 2 B ．C C ．CS 2 D ．COS20、（09青岛）某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像如下，其中正确的是（） A ．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B ．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量的氯化铁溶液 C ．向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液D ．镁在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素的种类随时间的变化情况28、（09泉州）“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。
化学九年级鲁教版4.2化学反应的表示学案
鲁教版化学九年级4.2化学反应的表示学案（第一课时）教师寄语：努力去做，你离成功不远了！学习目标1、通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释量守恒的原因2、初步认识定量研究对于化学科学发展的意义学习重点、难点重点：通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释量守恒的原因难点：质量守恒的原因预习导学：一：化学反应前后物质的质量有什么变化1、自主学习课本P92-93，你作出了怎样的选择？为什么做这样的选择？你推测在化学反应前后，物质的总质量会发生怎样的变化？如何验证你的推测？2、实验探究化学反应前后物质的总质量有无变化，并完成课本P94的相关内容探究学习一：探究化学反应前后物质的质量有什么变化1、34反思：为什么同学们根据课本P94的相关内容做的实验所获得的实验结论不相同？你认为那种结论正确？导致实验结论错误的原因可能有哪些？你能否对你所做的实验加以改进？2、小结：参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
3、练习（1）填空：①12克碳与32克氧气恰好完全反应，则生成克二氧化碳②12克碳与33克氧气反应（其中1克氧气有剩余）则生成克二氧化碳（2）判断：①10克糖溶解在90克水中,可生成100克糖水符合质量守恒定律.（）②氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻，因此该反应不符合质量守恒定律。
（）二：探究质量守恒的原因1、反思：为什么在化学反应的前后物质的总质量不发生变化呢？你能否根据原子在化学反应过程中表现出来的特性来解释这一事实？2、小结：质量守恒定律的原因化学反应的过程是重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化，所以化学反应的前后各物质的质量总和必然相等。
3、练习：（1）在化学反应前后：①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的质量总和。