2014届高三化学一轮复习课件 第3章 金属及其化合物 第一讲 钠及其化合物(88张PPT)
2014届高三化学一轮复习讲义：第三章 第1讲 钠及其化合物(人教版)
第1讲 钠及其化合物
[考纲要求] 1.知道Na及其氧化物的性质。2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。
考点一 钠的性质及应用
1． 钠的物理性质
颜色：银白色，有金属光泽；
密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；
熔点：低于100 ℃；
硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2． 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
Na――→O2、Cl2、H2O、H＋等Na＋1
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2 常温：4Na＋O2===2Na2O点燃：2Na＋O2=====△Na2O2
Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl
(2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与盐酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3． 钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4． 钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。
说明 工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)=====850 ℃NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！
2014年高考化学一轮复习第3章第1讲钠及其氧化物复习检测
2014年高考化学一轮复习第3章第1讲钠及其氧化物复习检测
一、选择题
1．(2013·海淀三模)钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是( )
A．K是银白色金属，硬度大，熔点高
B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O
C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气
D．K也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈
2．(2013·龙岩模拟)现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是 ( )
A．测所得溶液的pH
B．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红
C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生
D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生
3．(2013·盐城高三模拟)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )
A．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色
B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应
C．钠与钠离子都具有强还原性
D．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
4．(2013年黄浦区高三测评)观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( )
A．①发生了氧化还原反应
B．②变白色是因为生成了碳酸钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
5．(2013·菏泽模拟)在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不．正确的是( )
第一节 钠及其化合物第1课时 活泼的金属单质——钠
第一节 钠及其化合物第1课时 活泼的金属单质——钠
1．关于钠的叙述正确的是( )
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D．金属钠的熔点很高
答案 C
解析 钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是淡黄色固体过氧化钠。
2．将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是( )
A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C．钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
答案 D
解析 钠的密度比煤油的大，比水的小，则钠在水层与煤油层界面处发生反应，产生的氢气使钠块四处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红，故D符合题意。
3．从生活常识角度，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )
A．Na B．NaCl
C．NaOH D．NaHCO3
答案 B
4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，描述正确的是( )
①钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①② B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤
答案 C 解析 Na的熔点较低，加热时先熔化，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成Na2O2，为淡黄色固体。
5．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是( )
A．第一块钠失去的电子数多
B．两块钠失去的电子数一样多
C．第二块钠的生成物质量较大
D．两块钠的生成物质量一样大
答案 B
解析 不论是加热还是常温缓慢氧化，最终都是Na0→Na＋1，故等质量的两块钠失去的电子数一样多；但加热时的生成物为Na2O2，而常温时的生成物为Na2O，故第一块钠的生成物质量大，B正确。
【步步高】(新课标)高考化学大一轮复习讲义 第三章 第1讲 钠及其化合物导学案
第1讲 钠及其化合物
[考纲要求] 1.知道Na及其氧化物的性质。2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。
考点一 钠的性质及应用
1． 钠的物理性质
颜色：银白色，有金属光泽；
密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；
熔点：低于100 ℃；
硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2． 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
Na――→O2、Cl2、H2O、H＋等Na＋1
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2 常温：4Na＋O2===2Na2O点燃：2Na＋O2=====△Na2O2
Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl
(2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与盐酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 3． 钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4． 钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。
深度思考
1． 钠能否保存在CCl4中？
答案 否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。
新高考化学一轮总复习讲解资料-钠及其化合物
《钠及其化合物》
【知识梳理】一、钠
1．物理性质：钠是一种柔软、银白色的金属，具有良好导电、导热性，密度比水小，但比煤油大，熔点较低。
温馨提示：①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤。
②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割。③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险。④钠与 O2 反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察。
2．化学性质：钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。自然界中钠只以化合态存在。
实验现象 有关化学方程式
空气中缓慢氧化 在空气中露置一会儿，会逐渐变暗久置表面还会形成溶液，再变成白色粉末 4Na+O2=2Na2O（白色固体）
空气中加热或点燃 钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色 2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）
与水的反应 钠浮在水面上，立刻熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，发出
“嘶嘶”的响声，最后完全消失，滴入酚酞试液溶液由无色变为红色 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
（1）钠放置在空气中，首先被氧气氧化成 Na2O；Na2O 进一步与空气中的水蒸气反应生成
NaOH；NaOH 吸收空气中的水蒸气和 CO2 生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成
Na2CO3。
（2）钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭。不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用 CO2 灭火，因为 Na、K 有还原性，能夺去
CO2 中的氧继续燃烧。
（3）钠与酸溶液（非氧化性酸）反应时，首先发生钠与酸的置换反应，然后发生钠与水的置换反应。因此当足量的钠投入到盐酸或稀硫酸的溶液中时，不论盐酸和稀硫酸是否足量，
金属钠均能完全反应，产生氢气的多少由金属钠决定。
（4）钠与盐溶液反应时，首先发生钠与水的反应，生成 NaOH 和H2；然后发生 NaOH 溶液与盐溶液的反应。如钠与硫酸铜溶液的反应，现象为：钠浮在水面上，迅速地熔化为小球，在水面上四处游动，并发出嘶嘶响声，同时溶液中生成蓝色沉淀。反应过程为：2Na＋2H2O
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物 第1讲
1第三单元金属及其重要化合物
第1讲钠及其化合物
复习目标
1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解钠及其重要化合物的
制备方法。3．了解钠及其重要化合物的相互转化。
考点一钠及其氧化物
1．钠的物理性质
金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，
质地02柔软，
是03
热和04
电的良导体；钠的密度比水的05
小，比煤油的06
大，熔点07低。
2．钠的化学性质
从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：
(1)钠与非金属单质(如O
2、S、Cl
2等)反应
O
2
：024Na＋O
2===2Na
2O(常温)032Na＋O
2=====△
Na
2O2(加热)
S：042Na＋S===Na
2S(研磨爆炸)
Cl
2：052Na＋Cl
2=====△
2NaCl
(2)钠与水反应
①
化学方程式为062Na＋2H
2O===2NaOH＋H
2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
2
操作现象原理或解释
向一个盛有适量蒸馏
水的小烧杯中滴加几
滴酚酞试液，然后把
一小块金属钠投入小
烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小
钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低
钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声
溶液变红有11碱性物质生成
(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na＋2H＋===2Na＋＋H
2↑。
(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH再与该盐发
生复分解反应。
如：
与CuSO
4溶液反应：132Na＋2H
2O＋CuSO
4===Cu(OH)
2↓＋Na
2SO
4＋H
2↑。
与FeCl
3溶液反应：146Na＋6H
2O＋2FeCl
3===2Fe(OH)
3↓＋6NaCl＋3H
2↑。
(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应
①与乙醇反应：152CH
3CH
2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H
2↑。
②与丙酸反应：2CH3CH
2COOH＋2Na―→2CH3CH
2COONa＋H
2↑。
3．钠的制取、保存和用途
1 第1节 钠及其化合物
第1节 钠及其化合物
金属钠的性质及应用
1．钠的物理性质
颜色 熔点 硬度 密度 导电、导热性
银白色 低 小 比水的小，比煤油的大 良好
2.钠的化学性质
从原子结构认识钠的化学性质。
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
①2Na＋Cl2=====点燃2NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)。
②4Na＋O2===2Na2O(现象：银白色固体变暗)。
③2Na＋O2=====△Na2O2(现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体)。
(2)与水的反应
①化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释
(3)与乙醇的反应
①化学方程式：2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
②实验现象：钠沉入乙醇底部，缓缓反应产生气泡。
(4)与盐(如CuSO4)溶液的反应
①化学方程式：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
②实验现象：钠浮在水面上，熔化成小球，剧烈反应，产生气体和蓝色沉淀。
3．钠的制备、保存与用途
(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====熔融通电2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封存放。少量：通常保存在煤油中；大量：用石蜡密封于铁桶中。
(3)用途
①制取Na2O2。
②钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆的导热剂。
③用作电光源，制作高压钠灯。
④冶炼某些金属，如4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。
(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
(2)钠失火的处理：沙土盖灭。
(3)钠与乙醇反应比与水反应缓慢，反应实质相同，都属于置换反应。
(4)钠性质的巧记口诀
银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。 (5)钠和氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。
(完整word版)高三一轮复习金属及其化合物知识点总结
1
.金属的通性
1. 位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于
2. 物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3. 化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4.钠、铝、铁、铜单质的重要性质
钠 铝 铁 铜
与 非
金 属
单 贡 O2 4Na+O2 = 2Na2O
O2+2Na '^^Na2O2 4AI+3O 2 ^^2AI 2O3 3Fe+2O2 空墨"FesOd 2Cu+O 2
业
2CuO
CI2 2Na+Cl2 壘=2NaCI 2AI+3CI 2 ^^2AICI 3 2Fe+3Cl2 ^^2FeCl3 Cu+CI 2
■"^CuCl2
2Na+S -^Na2S 2AI+3S -^Al2S3 Fe+S 卫懿 FeS 2Cu+S -^Cu2S
H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H 2? 2AI+6H 2O
2AI(OH) 3+3H2t 3Fe+4H2O 高迥 Fe3O4+4H
2 不反应
HCI溶液 2Na+2HCI = 2NaCI+H 2 ? 2AI+6HCI = 2AICI 3+3H2 ? Fe+2HCI = FeCl2+H2? 不反应
NaOH溶液 与水反应 2AI+2NaOH+2H 2O = 2NaAIO
2+3H2 ? 不反应 不反应
CUSO4溶液 2Na+2H2O+CuSO4 =
Na2SO4+Cu(OH) 2 J +Hf 较复杂 较复杂 不反应
制备
Fe2O3+3CO
^^2Fe+3CO2 CuO+CO 謳匕+CO2 2NaCI '熔誣 2Na+Cl2 ? 2AI2O3「礙4AI+3O 2?
二.钠及其化合物
1.钠
⑴钠的物理性质
状态 颜色 硬度 密度 熔点 导电、导热性
固体 银白色 较小（比水大） 较小（比水小） 较低（用酒精灯加热，很快 熔化） 是电和热的良导体
⑵钠的化学性质
① 钠与非金属单质的反应
A：与氧气：4Na+O2 = 2Na2O（变暗）；O2+2Na 疊Na2O2（燃烧生成淡黄色固体）
高三一轮《钠、镁及其化合物》复习
第 1 页,共 5页 高三一轮《钠、镁及其化合物》复习
考纲要求：
1、以钠为例，了解典型碱金属的物理性质和化学性质。
2、从原子的核外电子排布，理解IA族元素（但单质和化合物）的相似性和递变性。
3、以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。
4、以NaOH为例，了解重要的碱的性质和用途，了解钠的重要化合物，如Na2CO3和NaHCO3的性质、转化和制法。
5、焰色反应：知道Na（黄色）和K（紫色，透过蓝色钴玻璃）
命题规律：
钠及其化合物（Na2O2、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaHCO3）的性质是考考考查的核心内容，出现在选择题、推断题、简答题、计算题中；碱金属与科学技术联系较多，如在电光源、光电管、核技术、贵重金属冶炼等方面。
复习方法
1、表格化、网络化是复习元素及其化合物性质的重要方法。
2、掌握反应本质和原理，建立化学过程，寻找比例关系式，是解题的重要思路。
必备知识
一、钠及其化合物
1、钠的性质
（1）物理性质：银白色固体，熔点低，密度小（ρ＜1,比水轻），硬度小，用小刀可以切。
（2）化学性质：
原子结构特点：Na的外围电子排布式 ， Na－e－＝Na＋，易失去1e－，表现出强还原性，是一种活泼的金属。
①与非金属反应
2Na＋Cl2 点燃
2NaCl 2Na＋S △
Na2S 4Na＋O2==Na2O 2Na＋O2 △
Na2O2
②与H2O反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ （浮、游、熔、响、红－加酚酞）
分析上面这个反应的电子得失情况及氧化剂、还原剂。
离子方程式：2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑（本质上是Na与水电离出的H＋反应）
Na应保存在煤油中，不能保存在CCl4中。
一块钠放在空气中的变化过程：Na Na2O、NaOH NaOH溶液
高考化学钠及其重要化合物一轮复习(解析版)
钠及其重要化合物
【考情分析】
在近几年的高考中，主要以钠及化合物为知识载体考查学生的思维能力、实验能力、计算能力。钠的化合物在日常生活和工农业生产中扮演着重要角色，随着高考试题与社会生活联系的日益密切，钠、过氧化钠的性质，NaHCO3、Na2CO3与酸、碱、盐溶液的反应仍然是高考命题的热点。预计今后仍将以钠及其化合物之间的转化为载体，结合生活、生产及物质的应用，以工业流程题、实验题、选择题和鉴别题等形式出现的可能性较大，也可能出现综合性计算题。
【核心素养分析】
1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。
2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。
【网络构建】
【知识梳理】
智能点一 钠的性质及应用
1.钠的物理性质
银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大，即ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
Na―――――――――――→O2、Cl2、H2O、H＋等失去e－Na＋
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2：常温：4Na＋O2===2Na2O,加热：2Na＋O2Na2O2
Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl
(2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与盐酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
(4)与盐反应
a．与熔融盐反应
如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti
Na＋KClNaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)
b．与盐溶液反应
Na与CuSO4溶液反应的化学方程式2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓。