上海晋元高级中学2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题
晋元高级中学2013学年第一学期高二年级化学学科期末考试卷日期：2014年1月考试时间：90 满分：100分各位同学请注意：1、在答题卡和答题纸上务必写上班级、分层班级、姓名和学号。
2、选择题答案涂在答题卡上，其余答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23、C-12、Cl-35.5、Fe-56一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分)1、下列各组微粒间互为同位素的一组是A．23592U和23892U B．H2O和D2O C．金刚石和石墨D．4019K和4020Ca2、量取20.50mL溶液，为了使实验数据更加精确，应使用的仪器是A．20mL滴定管B．10mL量筒C．50mL量筒D．25mL滴定管3、金属原子一般具有的结构特点是A．有金属光泽，能导电，有延展性B．核外电子个数少，容易失去C．熔点和沸点较低D．最外层电子个数少，容易失去4、下列关于铁和铝的性质叙述错误的是A．补血剂中含有+2价铁元素B．铝比铁耐腐蚀，说明铝比铁稳定C．铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂D．人体内如铝元素摄入量过多易患老年痴呆症5、下列各组中的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．离子半径：Al3+＞Mg2+ ＞F－C．热稳定性：HCl>H2S>PH3D．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)26、用化学用语表达下列微粒，错误的是A ．氟离子的结构示意图：B．氮分子的电子式：N NC．水分子的电子式：H+[O]2-H+D．C-14原子：146C7、在碳酸钠溶液中，c(Na+)与c(CO32—)的关系是A ．c(Na+)︰c(CO32—)=1︰1 B．c(Na+)︰c(CO32—)>2︰1C．c(Na+)︰c(CO32—)=2︰1 D．c(Na+)︰c(CO32—)<2︰18、常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是A．铝不活泼B．铝与氧气在常温下不反应C．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜D．铝单质既可与强酸作用，又可与强碱溶液反应9、下列物质的水溶液呈碱性的是A．FeCl3B．CH3COONa C．KNO3D．Al2(SO4)310、测定1mol 气体体积时，造成误差的原因有很多。
下列原因中，肯定不会造成误差的是A ．未检查装置气密性直接实验B ．镁带表面的氧化膜未除尽即称量C ．镁带与稀硫酸反应完毕后，立即测定体积D ．镁带装入气体发生器后，先加少量水，再加稀硫酸11、铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素，下列有关铁及其化合物的有关说法中不正确的是A ．磁铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 3O 4和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入足量铁粉后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 溶液产生红色沉淀 12、现有一种碳酸钠晶体(Na 2CO 3·nH 2O)样品，可采用在不同温度下加热样品(温度逐渐升高)来测定其组成。
学生测定结果n 值偏小，其可能的原因为 A ．温度过高致少量碳酸钠分解了 B ．碳酸钠晶体样品已有少量风化C ．样品加热后放在干燥器中进行冷却D ．加热过程中有少量晶体溅出 13、用氢氧化钠的标准溶液滴定待测酸的浓度时，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液的颜色变化是A ．由无色变为红色B ．由无色变为浅红色C ．由红色变为无色D ．由红色变为浅红色14、某500mL 溶液中含0.1molFe 2＋、0.2molFe 3＋，加入0.2mol 铁粉，待Fe 3＋完全还原后，溶液中Fe 2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A ．0.4mol/LB ．0.6mol/LC ．0.8mol/LD ．1.0mol/L15、向用盐酸酸化的MgCl 2、FeCl 3混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH 溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl 2与FeCl 3的物质的量之比为A ．c d a b --B ．a b cd --C ．c)3(d a)2(b -- D ．a)2(b c)3(d --二、选择题 (本题包括5个小题，每小题有一或二个选项符合题意，错选或多选不得分；每小题3分，共15分)16、已知位于同周期的X 、Y 、Z 三种主族元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO 4 、H 2YO 4、H 3ZO 4，下列判断不正确的是 A ． 元素的非金属性：X ﹤Y ﹤ZB ． 在元素周期表中它们依次处于第ⅦA 族、第ⅥA 族、第ⅤA 族C ． 酸性：H 3ZO 4> H 2YO 4> HXO 4D ． 气态氢化物的稳定性：HX>H 2Y>ZH 317、下列反应的离子方程式书写正确的是A ．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 Fe 3+ + 3OH —→ Fe(OH)3↓B ．氯化铝溶液通入过量氨水 Al 3+ + 4OH —→ AlO 2—+ 2H 2OC ．碳酸氢钠溶液与盐酸 HCO 3- + H +→ H 2O + CO 2↑D ．钠投入水中：2Na +2H + → 2Na + + H 2↑18、某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+、Al 3+ 四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是A ．NH 4+B ．Mg 2+C ．Fe 2+D ．Al 3+19、某学生做了如下4个实验：①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量； ②在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液直至过量；③在含少量NaOH 的偏铝酸钠溶液中通入CO 2直至过量； ④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入NaOH 至过量。
下面4个图象，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图象对应关系正确的是A ．①—(d)B ．②—(b)C ．③—(c)D ．④—(a) 20、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c(SO 42—)=0.2 mol/L ，当加入等体积的0.2 mol/L的KOH 溶液中，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中 K + 的物质的量浓度为 A ．0.2 mol/L B ．0.25 mol/L C ． 0.45 mol/L D ．0.225 mol/L 三、填空题 （ 43分）21、（本题共8分）氧化还原反应与我们的生活息息相关：氮化硅（Si 3N 4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： 3SiO 2 + 6C + 2N 2 −−→−高温 1Si 3N 4 + 6CO（１）分析上述反应可推测碳、氮气的氧化性 >_____（填化学式）。
（２）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。
某次反应用了20mol 氮气，反应生成了5mol 一氧化碳，则反应中转移电子为 N A ，此时混合气体的平均相对分子质量是 。
三氟化氮（NF 3）是一种新型微电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3（３）写出并配平反应的化学方程式_________________________。
反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。
22、（本题共8分）下表是元素周期表的一部分。
(1) ②、③、④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______________(用元素符号表示)；(2) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______；（填化学式）(3) ⑥元素最高价氧化物对应的水化物为两性化合物，该物质______(填“能”或“不能”)溶于氨水，该物质与NaOH溶液反应时的离子方程式为______________________________________。
(4) ⑤、⑥两元素相比较，金属性较强是___(填元素符号)，可以验证该结论的方法是a．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性b．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性c．将这两种元素的单质分别放入冷水中，比较与水反应的剧烈程度d．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目23、（本题共8分）勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。
完成下列填空：（1）实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止。
（2）工业制硫酸时，二氧化硫的催化氧化是关键的一步2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q,（Q﹥0），写出该反应的化学平衡常数表达式；升高温度，平衡常数值，。
（增大、减小、不变）为了使SO2尽可能多地转化成SO3，工业生产中采取的措施是。
（任写一条）（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋Q（Q＞0）,①如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得H2的物质的量为0.3mol，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为______________mol/(L min)。
②合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是（选填编号）。
a．升温至500o C左右b．使用催化剂c．加压至20～50MPa d．将氨及时液化分离24、（本题共7分）为了研究铝的某些化学性质及测定某镁铝合金中铝的质量，同学们进行了如下实验：[实验一]用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，根据实验现象回答下列问题：(1)写出上述过程发生的化学反应中属于置换反应的化学方程式：______________________________ 该反应放出大量的热，红墨水柱左端_________(填“上升”或“下降”)(2) 铝片上生成的白毛是__________(用化学式表示)[实验二]测定某铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，可以设计多种实验方案进行探究。
现在有同学使用右图装置来测定，请填写下列空白。
（3）装置中导管a 的作用是：① ②消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。
（4）实验结束时，在读取碱式滴定管中液面的体积读数时，你认为合理的是 。
a ．不需等待实验装置冷却后立即开始读数b ．上下移动右边的滴定管，使其中液面与左边液面相平c ．应该读取滴定管粗细交界点处对应的刻度实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V 1 mL 、V 2 mL 。
则产生氢气的体积为 mL 。
25、（本题共12分）氯化铁是常见的水处理剂。
某氯化铁（FeCl 3·6H 2O ）样品含有少量FeCl 2杂质。
晋元高级中学高二化学期末考试试题终稿
晋元高级中学 2016学年第 一 学期高二年级化学学科期末考试卷 日期：20XX 年6月命题：吴巧玲 审题：陈晶君考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
一、选择题（每题只有一个正确选项，本题共20分） 1、以下关于有机物化学用语的表述不正确的是 A ．比例模型：要表示原子的相对大小 B ．球棍模型：要表示原子的成键数目 C ．键线式：与N 、O 等元素结合的H 需写出 D.分子式：C 2H 5OH 只能表示乙醇2、下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是A ．B ．C ．D ．3、有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致他们化学性质的改变。
下列叙述能说明上述观点的是A ．等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二醇产生的氢气多B ．乙烯和苯都能和氢气发生加成反应C ．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D ．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能ClC CH 3CH 3CH 3Cl C CH 3CH 3CH 3CH 2Cl C CH 3CH 3CH 3C CH 3CH 3Cl4、某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A ．能发生银镜发应B ．1mol 该物质最多可与含4molBr 2的溴水反应C ．1mol 该物质最多可与含4mol NaOH 的水溶液反应D ．不能发生消除反应5、下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中不正确的是 A ．苯中含苯酚杂质：加入氢氧化钠溶液，分液 B ．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C ．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，蒸馏 D ．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 二、（本题共22分）1834年德国科学家米希尔里希通过蒸馏苯甲酸和石灰的混合物得到苯。
苯是重要的化工原料。
结合所学知识完成下列各题。
2024学年上海市晋元高中高二化学第一学期期末经典模拟试题含解析
2024学年上海市晋元高中高二化学第一学期期末经典模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216kJ·mol-1；②2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。
其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。
则下列说法正确的是A．E1表示2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g)的活化能B．E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能C．该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图D．一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值2、如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型，以下有关说法正确的是 ( )A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B．正极为 C，发生的反应为氧化反应C．在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D．正极反应为: 2H2O+O2+4e-=4OH-3、反应4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(L•s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)==0.4mol/(L·s)③v(D)=0.45mol/(L•s)下列有关反应速率的比较中正确的是A．④＞③>②＞①B．④<③=②<①C．①>②>③>④D．④＞③=②＞①4、下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是A．F B．S C．N D．Al5、下列有关烃类物质的说法正确的是（）A．石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷C．中至少有16个原子共平面D．的一氯代物的同分异构体有12种6、下列有机物可以形成顺反异构的是A．丙烯B．2-丁烯C．2-甲基-2-丁烯D．2，3-二甲基-2-丁烯7、向含有2molSO2的恒容容器中通入过量氧气发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列说法中正确的是A．氧气过量，所以充分反应后可生成2 mol SO3B．反应达平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量不断减小C．反应达平衡后，升高温度，SO2的转化率减小D．反应达平衡后，增大SO2的浓度，平衡右移，故SO2的转化率增大8、可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像结论正确是A．正反应吸热，m＋n>p＋q B．正反应吸热，m＋n<p＋qC．正反应放热，m＋n > p＋q D．正反应放热，m＋n < p＋q9、已知草酸为二元弱酸：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、CO42﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是2A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）B．H2C2O4的第一步电离，平衡常数为10-1.2C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度增大10、对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A．①②B．①③C．②④D．③④11、下列说法不正确的是( )A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关12、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C （气）。
上海晋元高级中学附属学校高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》测试题(答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：137772]下列有关烃及其衍生物说法不正确的是A ．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO 4溶液褪色B ．煤的液化是化学变化，可得到液态烃及甲醇等含氧有机物C ．石油裂解可以提高汽油的产量和质量D ．煤干馏得到苯和甲苯，可以通过分馏，将它们分离出来2．(0分)[ID ：137768]下列有关水处理的方法合理的是A ．用亚铁盐吸附水中的悬浮物B ．用火碱还原废水中的227Cr O -C ．用2Na S 沉淀水中的2Cu +、2Hg +等重金属离子D ．用食盐处理含高浓度4NH +的废水并回收利用氨3．(0分)[ID ：137762]光照条件下CO 2经一系列催化反应后可转化为甲醇(CH 3OH)。
下列有关说法不正确．．．的是（ ） A ．甲醇可作为燃料B ．该转化过程只需要CO 2作为反应物C ．催化剂是实现转化的关键D ．该转化有助于工业废气中CO 2的处理4．(0分)[ID ：137761]下列从海洋中获取物质的方案不合理．．．的是 A ．向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2，加入盐酸得到MgCl 2溶液，最后电解该溶液得到镁单质B ．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其吹入SO 2水溶液中，再通入氯气，最后通过萃取、分液、蒸馏得到溴单质C ．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H 2O 2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质D ．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后用氯气和石灰乳反应制得漂白粉5．(0分)[ID ：137760]化学与人们的生活、生产密切相关。
下列说法正确的是 A ．酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果B ．纳米铁粉可以去除被污染水体中的Cu 2+、Hg 2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成，同时也可以减少温室气体的排放D ．5G 时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是单晶硅6．(0分)[ID ：137796]下列叙述不涉及氧化还原反应的是A ．钢铁制品在空气中被腐蚀B ．高炉炼铁C ．用澄清石灰水检验二氧化碳D ．电解氧化铝制备金属铝 7．(0分)[ID ：137793]下列实验装置图正确的是A．实验室制备及收集乙烯B．石油分馏C．实验室制硝基苯D．实验室制乙酸乙酯8．(0分)[ID：137756]化学与人类生活、环境及社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A．推广“2020新版限塑令”有利于减少白色污染，保护环境B．人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C．生活中常用盐酸来清洁卫生洁具或去除水垢D．2019年南阳青年汽车公司推出“水制氢”汽车，并不利于节约能源9．(0分)[ID：137752]下列说法不合理的是A．用SO2漂白银耳B．用食盐防腐C．用回收的植物油制肥皂D．钢体船外嵌锌板可起防腐作用10．(0分)[ID：137748]下列物质属于温室气体的是A．N2B．H2C．CO2D．O211．(0分)[ID：137738]工业冶炼金属镁可以采取的方法是A．加热分解氧化镁B．电解熔融氯化镁C．高温下发生铝热反应D．高温下用氢气还原12．(0分)[ID：137732]某同学在实验室利用氢氧化钠溶液、盐酸分离铁粉和铝粉的混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是()A．X为NaOH溶液，Y为盐酸B．a、b、c既能与酸又能与碱反应C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D．a→b发生的反应为AlO2 ＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓二、填空题13．(0分)[ID：137982]化学与我们的生活密切相关．请回答：（1）在生活中要注意饮食平衡，蛋白质属于________（填序号，下同）食物，番茄属于________食物；①酸性②碱性（2）有四种常见药物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱．某同学胃酸过多，应该服用________（填序号，下同）；从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的是________；（3）苹果汁是人们喜爱的饮品，由于其中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有________（填序号）。
上海晋元高级中学附属学校高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试题(答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：139816]下列说法正确的是A ．NaH 与KCl 均含离子键B ．NH 4Cl 含N-H 共价键，是共价化合物C ．HCl 在水中可电离出H +和Cl －，是离子化合物D ．工业合成氨反应中有非极性键的断裂和生成2．(0分)[ID ：139813]H 2S 的分子结构与H 2O 类似，对其作出如下推测，其中正确的是 A ．H 2S 晶体是原子晶体B ．常温常压下H 2S 是液体C ．H 2S 分子内部原子之间以共价键结合D ．H 2O 分子比H 2S 分子稳定是因为H 2O 分子之间存在氢键3．(0分)[ID ：139800]氟在自然界中常以2CaF 的形式存在，下列关于2CaF 的表述正确的是A ．2Ca +与-F 间仅存在静电吸引作用B ．-F 的离子半径大于Cl -，则2CaF 的熔点高于2CaClC ．阴阳离子比为2:1的物质均与2CaF 晶体构型相同D ．2CaF 中的化学键为离子键，因此2CaF 在熔融状态下能导电4．(0分)[ID ：139894]某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，在某一段时间，该过程的微观示意图如图所示。
下列相关说法正确的是A ．1 molMCl 中含有N A 对共用电子对(N A 为阿伏伽德罗常数的值)B ．MCl 一定为弱电解质，在水中仅发生部分电离C ．M +和Cl -均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D ．MCl 在水作用下的溶解和电离过程中通常伴随能量的变化5．(0分)[ID ：139891]氧化亚铜(Cu 2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。
在潮湿的空气中会逐渐氧化为黑色的氧化铜。
以肼(N 2H 4)为原料与醋酸铜反应制取Cu 2O 的反应为： 4 Cu (CH 3COO)2＋N 2H 4＋2H 2O=2Cu 2O ↓＋N 2＋8CH 3COOH 。
生成的沉淀需用水洗涤后，用乙醇洗涤。
下列说法不正确．．．的是A ．N 2H 4能与水分子形成分子间氢键B ．如图所示Cu 2O 的晶胞中，Cu ＋的配位数是4C ．每生成标准状况下2.24 L N 2，反应转移电子数为0.4×6.02×1023D ．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu 2O 表面的水，防止被氧气氧化6．(0分)[ID ：139878]将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液(22H N CH COONa --)中即可得到结构如图所示的产物。
2019-2020学年上海市晋元高级中学高二化学上学期期末试题含解析
2019-2020学年上海市晋元高级中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L （所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A.C2H4、C3H8B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8D.C2H6、C3H8参考答案：D略2. 下列物质属于空气污染物的是A．O2B．N2C．SO2D．CO2参考答案：C略3. 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用B．未通电前上述电镀装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系参考答案：C略4. 生活中的许多方面，常涉及化学知识，下列分析正确的是( )A.医院给病人作X射线透射时，常给病人服“钡餐”，“钡餐”的主要成分为碳酸钡B.工业酒精不能加水当酒卖，因其中含有甲醇，饮后会造成人双目失明乃至死亡C.苯酚有杀菌止痛作用，药皂中常掺入少量的苯酚，所以苯酚可以用于环境消毒或直接涂抹在皮肤上起消毒作用D.氯气和二氧化硫可分别作漂白剂，若同时用它们漂白棉纱，漂白效果会显著增强参考答案：B略5. 同分异构现象是造成有机物数目繁多的原因之一。
下列物质互为同分异构体的是ⅠⅡⅢⅣA．Ⅰ和Ⅱ B．Ⅱ和Ⅲ C．Ⅲ和Ⅳ D．Ⅰ和Ⅳ参考答案：B试题分析：分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，四种物质分别是乙醇、异戊烷、正戊烷、丁烷，所以互为同分异构体的是异戊烷和正戊烷，答案选B。
6. 化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症参考答案：B7. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
【新课标版】2013-2014学年高二上学期期末考试 化学 Word版含答案.pdf
D．B、C两点化学平衡常数：B ③ > ② > ④
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c (NH4+) > c (Cl－)
C．0.2 mol·L(1 Na2CO3溶液中：c (OH－)=c (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)
D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1 的NaOH溶液等体积混合：
。
（2）丙池中F电极为
(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为
。
（3）当池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)。
（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。
A．Cu
B．CuO
（1）若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得
SO3浓度为0.8mol·L(1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O2)= ；该条件时反应的平衡常数K= 。
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有_________（填字母）。
出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
3．考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108
第I卷（选择题 共44分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
（2）①原电池 （1分） CH3OH + 8OH－－6e－=CO32－+ 6H2O（2分）
2025届上海市晋元高中高二化学第二学期期末考试试题含解析
2025届上海市晋元高中高二化学第二学期期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、第三能层含有的轨道数为A．3 B．5 C．7 D．92、有机物A、B 均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A 在一定条件下可转化为B，如图所示，下列说法不正确的是A．A 的分子式是C11H14O2B．B 中含有3 种以上官能团C．B 能发生银镜反应和水解反应D．用FeCl3溶液可检验物质B 中是否混有A3、关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确．．．的是（）A．c(NH4+)：③>①；水电离出的c(H＋)：①>②B．将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数后pH值：③>②C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－) + c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)> c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H＋)4、借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．该装置可将太阳能转化为化学能B．催化剂b附近的溶液pH增大C．吸收1mol SO2，理论上能产生1mol H2D．催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－5、一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
上海市晋元高级中学2025届化学高二第一学期期末监测模拟试题含答案
上海市晋元高级中学2025届化学高二第一学期期末监测模拟试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。
据此判断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A．黄金饰品 B．镀锌水管 C．铝合金门窗D．石灰墙面2、用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是A．由红色变橙色B．由黄色变红色C．由黄色变橙色 D．由橙色变黄色3、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A．Ag B．Zn(OH)2C．Ag2O D．Zn4、下列事实与水解反应无关．．的是：A．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4B．用热的Na2CO3溶液去油污C．明矾净水 D．用Na2S除去废水中的Hg2+5、某无色溶液中存在大量的NH+4、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．CO 2-3B．OH－ C．Cu2＋ D．Al3＋6、下列仪器对应的名称正确的是A．容量瓶B．酸式滴定管C．封液漏斗D．坩锅7、我国科研人员研制出一种室温Na-CO2电池。
该电池吸收CO2的工作原理如图所示。
吸收的全部CO2中，有23转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。
下列说法不正确的是A．钠箔为负极，发生氧化反应B．每吸收22.4 LCO2，转移电子数为43molC．正极反应式：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+CD．Na+通过电解质移向MWCNT极8、下列有关化学用语使用正确的是（）A．石英的分子式：SiO2B．NH4Cl 的电子式:C．Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1D．S原子的外围电子排布图为9、立方烷结构为立方体，分子式为C8H8，其熔点比相同碳原子的辛烷高，立方烷的结构简式如图所示。
2013-2014学年高二化学上学期期末考试(含答案)
2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Cu:63.5 Na:23第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题3分，只有一个答案符合题意，共48分）1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。
以下观点中不正确的是①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A ．①②③④B ．①②④⑤C ．②③⑤D ．①③④⑤2. 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：22NO 42O N （正反应放热）。
把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度A. ①和③B. ②和④C. ④和⑤D. ③和⑤3.根据前不久做的学生实验,判断下列说法正确的是A. 某同学在2mLNaCl 溶液中滴加一滴AgNO 3溶液产生了白色沉淀,然后加入NaI 溶液 产生了黄色沉淀,他认为这一定是因为AgCl 转化为AgIB. AgI 比AgCl 更难溶，因此不可能由AgI 转化为AgClC. 用点滴板做实验的优点是：用药量少，现象明显D. 用PH 试纸测溶液的PH 值时，首先应湿润，然后伸入溶液中，再和比色卡比较4． 20℃时H 2S 饱和溶液1 L ，其浓度为0.1 mol / L ，若要使溶液的pH 和c(S 2-)减小，可采取的措施是A .加入适量的CuSO 4固体B . 加入少量的氢氧化钠固体C .通入适量的H 2S 气体D . 加入适量水5．有①Na 2CO 3溶液；②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol/L ，下列说法正确的是A ．三种溶液pH 的大小顺序是③>②>①B ．若分别加入25mL 0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是①C ．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②D ．水电离出的氢离子浓度大小顺序是②>①>③6.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是A.向Na 2CO 3饱和溶液中，通入过量的CO 2后，加热、蒸发得到NaOH 晶体B.加热蒸发AlCl 3饱和溶液得纯净的AlCl 3晶体C.向FeBr 2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl 3晶体D.向Fe 2（SO 4）3溶液加入足量NaOH 溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe 2O 37．已知温度T 时水的离子积常数为Kw ，该温度下，将浓度为a mol ∙L −1的一元酸HA 与b mol ∙L −1的一元碱BOH 等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是A ．a = bB ．混合溶液的pH=7C ．混合溶液中，c(H ＋)= Kw mol ∙L −1 D ．混台溶液中，c(H ＋)+ c(B ＋) = c(OH －)+ c(A －)8.在恒温、恒容下，发生如下反应：2A （g ）+2B （g ）C （g ）+3D （g ），现从两条途径分别建立平衡。
G2-2016-2017学年上海晋元高级中学高二下期末等级考化学试卷
______________________________________________________。
24. 试管②中的溶液是_________________，其作用是____________________________________。
25. 制备乙酸丁酯的过程中，直玻璃管的作用是________________，试管不与石棉网直接接触的原因是
29. 反应①的反应试剂、条件是_________，上述①~④反应中，属于取代反应的是___________。
30. 写出反应③的化学方程式____________________________________________。
31. 检验反应③是否发生的方法是_________________________________________。
物。若 C 可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为（ ）
A. CH3CH2COOCH3
B. CH3COOCH2CH3
C. HCOOCH2CH2CH3
D. HCOOCH(CH3)2
19. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）
A. 布洛芬的分子式为 C13H18O2
B. 布洛芬与苯乙酸是同系物
A.
CH CH2 B.
CH2
C.
OH
D.
7. 分子式为 C5H7Cl 的有机物，不可能是（ ）
A. 含有 2 个双键的直链有机物
B. 只含有 1 个双键的直链有机物
C. 含有 1 个双键的环状有机物
D. 含有 1 个叁键的直链有机物
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8. 在加热条件下，乙醇转化为有机物 R 的过程如图所示，其中错误的是（ ）