2019-2020学年 湖南省长沙市第一中学 高一上学期第一次月考化学试题 Word版含解析
长沙市第一中学 2019-2020 年度高一第一学期第一次阶段性检测化学 可能用到的相对原子质量：H‒1 C‒12 N‒14 O‒16 Na‒23 S‒32 Cl‒35.5 Cu‒64 Ba‒137 一、选择题(本题共 16小题，每题只有一个正确答案，每题 3分，共 48分) 1.如图是常用危险化学品的分类和标志，其中贴错了标签的是（ ） 选项 A B C D 物质 四氯化碳 氰化钾 镭—228 氢氧化钾
危险警告标签
A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．四氯化碳不能燃烧，不属于易燃液体，故A错误； B．氰化钾有剧毒，应贴剧毒品标志，故B正确； C．镭—228为放射性药品，应贴放射性物品标志，故C正确； D．氢氧化钾具有腐蚀性，应贴腐蚀品标志，故D正确； 答案为A。
2.下列实验操作不正确是（ ）
A. 倾倒液体 B. 检查气密性 C. 稀释浓硫酸 D. 取用固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨。图中所示操作正确，A正确； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反。图中所示操作正确，B正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。图中所示操作正确，C正确。 D、固体药品的取用要遵循“一横二送三直立”，用纸槽把药品送入试管底部。图中所示操作错误，D错误。 答案选D。 【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是 A. 溶解 B. 搅拌 C. 升华 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A、“水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故A不选； B、“搅冲数十下”涉及到搅拌，故B不选； C、升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C选； D、“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发，故D不选； 故选C。 4.现有四组分散系：①汽油和水形成的混合液②含有泥沙的食盐水③溶有碘(I2)的氯化钾溶液④乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见表)。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g•cm-3 溶解性 乙二醇 −11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
请用如图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（ ）
A. ①—c—分液 B. ②—a—萃取 C. ③—c—萃取 D. ④—a—蒸馏 【答案】B 【解析】 【详解】A．①汽油和水形成的乳浊液，分层，利用分液法可分离，需要选择c分液漏斗，故A正确； B．②含有泥沙的食盐水，泥沙不溶于水，利用过滤法分离，需要选择b漏斗，故B错误； C．③溶有碘(I2)的氯化钾溶液，碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，可选萃取法分离，需要选择c分液漏斗，故C正确； D．④乙二醇和丙三醇混合溶液，结合表中信息可知，二者沸点差异较大，可选蒸馏法分离，需要选择a蒸馏烧瓶，故D正确； 答案为B。
5.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A. 标准状况下，3.36LCCl4中含有，7.5NA个原子 B. 常温常压下，32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数约为1.204×1024 C. CO2和标准状况下11.2LHCl具有相同的原子数 D. 1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，CCl4为液体，不能根据气体的摩尔体积计算3.36LCCl4的物质的量，故A错误；
B．O2和O3均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n=3216g/molg=2mol，即混合物中含有的氧原子数约为2×6.02×1023=1.204×1024个，故B正确； C．CO2的质量未定，无法计算CO2的物质的量，也无法比较与标准状况下11.2LHCl是否具有相同的原子数，故C错误； D．CH3COOH是弱酸，不能完全电离，则1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中，H+的数目小于0.1NA，故D错误； 答案为B。
6.下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A. 在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42- B. 在含大量Cu2+的溶液中：NH4+、K+、NO3-、OH- C. 在强碱溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32- D. 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、CH3COO- 【答案】C 【解析】 【详解】A．含Fe3+的溶液为黄色，与无色不符，故A错误； B．Cu2+与OH-结合生成沉淀，NH4+与OH-结合生成弱电解质NH3•H2O，不能大量共存，故B错误； C．强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确； D．滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液显酸性，不能大量存在CH3COO-，易生成弱电解质CH3COOH，故D错误； 答案为C。 【点睛】明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
7.下列对实验过程的评价正确的是（ ） A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42- C. 某无色溶液滴入硝酸无现象，再滴入硝酸银，有白色沉淀生成，说明该溶液含有Cl- D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现证明含有Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则固体可能为碳酸钙、碳酸钡、亚硫酸钠等，故A错误； B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则溶液中不一定含SO42-，还可能含银离子，但二者不能同时存在，故B错误； C．检验溶液含有Cl-的操作方法是向溶液中滴入硝酸无现象，再滴入硝酸银，有白色沉淀生成，故C正确； D．先加稀盐酸，引入氯离子，干扰检验，应先加硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-，故D错误； 答案为C。
8.下列叙述正确的是（ ） A. 实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质 B. CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质 C. 向NaOH溶液中滴加几滴饱和三氯化铁溶液，并煮沸可以制备Fe(OH)3胶体 D. SO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸、固体KNO3均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由离子，所以它们是电解质，故A错误； B．碳酸钙、硫酸钡虽然都难溶于水，但是它们在熔融状态下可以电离导电，则它们是电解质，故B正确； C．向NaOH溶液中滴加几滴饱和三氯化铁溶液，生成Fe(OH)3沉淀，煮沸后无法得到Fe(OH)3
胶体，故C错误；
D．SO2的水溶液能导电，是因为反应生成H2SO3，H2SO3是电解质，而SO2是非电解质，故D错误； 答案为B。
9.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 向CH3COOH溶液中加氨水：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO- B. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ C. 向NaHCO3溶液中通入HCl：CO32-+2H+=CO2↑ +H2O D. 向Ca(HCO3)2中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3•H2O为弱碱，则向CH3COOH溶液中加氨水发生的离子反应为CH3COOH+NH3•H2O=H2O+NH4++CH3COO-，故A错误； B．氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液的离子反应为Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B错误； C．向碳酸氢钠溶液中通入氯化氢，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C错误； D．向Ca(HCO3)2中加入少量NaOH溶液发生的离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确； 答案为D。
10.下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 氨气 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 B 烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳
C 石灰水 冰醋酸（CH3COOH） 胆矾CuSO4·5H2O 过氧化钠 二氧化硫 D NH3·H2O HNO3 碳酸钙 氧化铁 SO3
A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 试题分析：A、氨气不是碱，氨气溶于水后生成一水合氨，溶质是一水合氨，A错误；B、盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C、石灰水是氢氧化钙与水的混合物，碱为纯净物，C错误；D、一水合氨属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化铁为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，D正确。答案选D。 考点：物质的分类
11.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重分散系，下列叙述中不正确是（ ） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质粒子的直径在10-9~10-7m之间 B. 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. 三种分散系的稳定性：FeCl3溶液>Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3浊液，且FeCl3溶液和Fe(OH)3
胶体都能透过滤纸
D. Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液均能与盐酸反应，且反应现象相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．三种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，其中胶体的分散质粒子直径介于1-100nm之间，故Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间，故A正确；
湖南省长沙市雅礼中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题
湖南省长沙市雅礼中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 反应TiCl4+4Na=Ti+4NaCl可制取金属钛，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2. 下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是（）A．胶体分散质能透过滤纸B．胶体分散质粒子直径在1～100 nm 之间C．胶体均有颜色D．胶体属于混合物3. 下列物质分类正确的是（）A．SO2、CO2、CO均为酸性氧化物B．雾、有色玻璃、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、醋酸、稀硫酸均为电解质D．石灰乳、Fe(OH)3胶体、氨水均为混合物4. 下列不属于氧化还原反应的是A．S＋O2 SO2B．Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2OC．2Mg＋CO22MgO＋C D．4HNO3(浓) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O5. 亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。
当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是：（）A．NO B．N2C．NO2D．NH36. “纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，若将纳米材料分散到液体分散剂中，对于所得混合体系的说法正确的是（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤能透过半透膜A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④7. 菜谱中记载：河虾不能与西红柿同食，主要原因是因为河虾中含有+5价砷(As)，而西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，下列说法中正确的是（）A．中毒过程中，维生素C作氧化剂B．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用C．在此中毒的过程中，+5价砷表现出还原性D．中毒过程中，产生含+3价砷的物质为还原产物8. 下列离子能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOB．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO、NO 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与稀硝酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑B．硝酸银溶液与饱和食盐水反应：Ag++Cl-=AgCl↓C．碳酸钠溶液与石灰乳反应：CO+Ca2+=CaCO3↓D．氢氧化钡溶液与硫酸铁溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓10. 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等中的一种或几种混合而成，为检验它的成分，某学生做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解而且产生无色气体。
2025届长沙市长郡中学高一化学第一学期期中教学质量检测试题含解析
2025届长沙市长郡中学高一化学第一学期期中教学质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是A ．该操作流程可用于分离水与四氯化碳B ．操作I 一定是过滤，目的是将固液分离C ．可以用于从四氯化碳中提取碘单质D ．可以提纯含少量BaSO 4的NaCl 固体混合物2、某离子反应中涉及H 2O 、ClO -、NH 4+、H +、N 2、Cl -六种粒子。
其中N 2、ClO -的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断不正确的是( )A ．该反应的氧化剂是ClO -B ．消耗1mol 还原剂，转移3mol 电子C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D ．该离子方程式为3ClO -+2NH 4+=2H ++N 2↑+3Cl -+3H 2O3、某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A ．Na +、H +、2-4SO 、-3HCOB ．Cu 2+、K +、2-4SO 、-3NO C ．Na +、K +、Cl -、-3NO D ．-4HPO 、K +、2-4SO 、OH - 4、等温等压下，等质量的C 2H 4和C 3H 6气体，下列叙述正确的是A．密度相等B．体积相等C．原子数相等D．分子数相等5、下列有关氯气的叙述中正确的是A．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜B．氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性C．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸D．除去Cl2中的HCl气体，可将混合气体通入饱和食盐水中6、实验中需2mol・L—1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1L，212.0g B．950mL，201,4g C．1L，201.4g D．950mL，212.0g7、在0.1 mol Na2SO4中所含Na＋数目约为()A．6.02×1022个B．1.204×1023个C．0.1个D．0.2个8、下列关于胶体的说法正确的是A．有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙，纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．氢氧化铁胶体、葡萄糖溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒D．胶体的分散质粒子能通过滤纸9、下列说法正确的是 (N A为阿伏加德罗常数的值) ( )A．28 g氮气含有的原子数为N AB．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 N AC．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D．24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等10、已知硫酸的密度大于纯水，若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的是A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1＜c2＜2c111、下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是A．可用酒精萃取溴水中的溴单质B．转移溶液时，溶液应先冷却后再转移到容量瓶C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上进行称量12、使溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是( )A．NH3·H2O B．HCl C．NaOH D．CO213、在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，c(Cl-)=2.5mol•L-1 、c(Na+ )=1.0 mol•L-1、c(Mg2 + )=0.50 mol•L- 1则此溶液中Ca2 + 离子的物质的量是A．0.5 mol B．1.0 mol C．2.0 mol D．3.0 mol14、在3Cl2＋6KOH 5KCl＋KClO3＋3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为A．1：1 B．2：1 C．1：5 D．5：115、在酸性溶液中能大量共存的离子组是A．K+、OH-、Na+B．K+、N03-、Cu2+C．Ba2+、SO42-、Na+D．Ca2+、 CO32-、Na+16、下列分离提纯过程正确的是（）A．分离 KCl 和 MnO2混合物：先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到 MnO2，滤液蒸发结晶得到KClB．提纯混有少量 KNO3的 KCl：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的 KClC．提取溴水中的溴：加适量的酒精，振荡，静置，分液，上层液体蒸馏，收集馏出液D．除去粗盐中的 MgCl2和泥沙：溶于适量水，加稍过量 NaOH 溶液，过滤，蒸发结晶二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。
湖南省常德市2019_2020学年高一化学上学期第一次月考试题含解析
湖南省常德市2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）一：选择题（每题2分，共25小题，共50分）1.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会所关注。
下列有关23592U的说法中正确的是（）A. 23592U原子核中含有92个中子 B. 23592U原子核外有143个电子C. 23592U与23892U互为同位素 D. 23592U与23892U互为同素异形体【答案】C【解析】【详解】A. 23592U原子核中含有的中子数为235-92-143，错误；B. 23592U原子核外的电子数和质子数相等，即92个电子，错误；C. 23592U与23892U质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；D. 23592U与23892U互为同位素，不是同素异形体，错误。
故选C。
【点睛】在核素符号中，左上角的数字代表质量数，左下角的数字代表质子数，质量数=质子数+中子数，对于一个中性的原子来说，质子数=电子数。
同素异形体是同种元素组成的结构不同的单质。
2.除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是A. 从左到右，原子半径逐渐减小B. 从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强C. 从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1D. 从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强【答案】BC【解析】A、从左到右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A正确；B、从左到右，元素单质的氧化性增强，还原性减弱，B错误；C、从左到右，最外层电子数从1到7递增，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由－4递变到－1，但O没有最高价，F没有正价，C错误；D、从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，因此元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强，D正确，答案选BC。
3.据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20．下列叙述正确的是（）A. 10B20为硼元素的一种原子B. 10B20为硼元素的一种单质C. 10B20的中子数比核外电子数多D. 10B的原子核外电子排布为【答案】B【解析】【详解】A. 10B20既表示一种由B元素组成的单质，又表示由20个10B原子构成的分子，A不正确；B. 10B20为硼元素的一种单质，B正确；C. 10B20的中子数与核外电子数相同，C不正确；D. 10B原子的最外层只有3个电子，D不正确。
【精准解析】湖南省长沙市第一中学2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试题+Word版含解析byde
=Kb 不变，故①错误；
②
c(NH
3
H
O)
2
=
c(OH- )
n(NH3 H2O)
V n(OH- )
=
n(NH3 H2O) n(OH - )
减小，故②正确；
V
③温度不变离子积常数不变，则 c（H+）•c（OH-）=Kw 不变，故③错误；
④稀释过程中 c（OH-）减小，温度不变离子积常数不变，则溶液中 c（H+）增大，则 c(OH- ) 减 c(H+ )
C．一水合氨为弱碱，电离过程需要吸热，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的
热量偏小，故 C 错误；
D．根据量热计的构造可知该装置的错误有缺少仪器环形玻璃搅拌棒以及大小烧杯口不平，故
D 错误；
故选 B。
【点睛】明确中和热测定方法为解答关键。本题的易错点为 A，为了减少实验误差，至少要做
2 次平行实验，每次实验要记录 3 次温度。
9.实验室用标准盐酸溶液测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测
定结果偏低的是（ ）
A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 2～3 次
B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D. 盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 2～3 次
【解析】
【详解】A. 中和反应之前，分别记录盐酸和氢氧化钠的温度，中和反应开始后，记录下混合
溶液的最高温度，即最终温度，所以每一组要记录 3 次温度，而我们实验时至少要做 2 组，
所以至少要记录 6 次温度，故 A 错误；
高中化学 2019-2020学年湖南省长沙市高二(上)第一次模块化学试卷
2019-2020学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）第一次模块化学试卷一、单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）．1．（3分）下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率常用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有：mol•L-1•s-1和mol•L-1•min-12．（3分）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）A．υ（H2）=0.1 mol•L-1•s-1B．υ（N2）=0.2 mol•L-1•min-1C．υ（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1D．υ（H2）=0.3 mol•L-1•min-13．（3分）已知可以与盐酸反应的某溶液，分别与10mL浓度为2mol•L-1的盐酸混合，并都加水稀释至50mL，其中反应速率最大的是（ ）A．10 mL 2 mol•L-1B．20 mL 2 mol•L-1C．10 mL 4 mol•L-1D．20 mL 3 mol•L-14．（3分）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）（mol•L-1•s-1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示的关系：υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）．则此反应可表示为（ ）A．2A+3B⇌2C B．A+3B⇌2C C．3A+B⇌2C D．A+B⇌C5．（3分）化学反应2A+B⇌2C达到平衡后升高温度C的量增加，关于此反应说法正确的是（ ）A．放热反应B．吸热反应C．没有显著热量变化D．原平衡没有移动6．（3分）有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H<0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z．A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥7．（3分）下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．高压比常压有利于合成NH3的反应8．（3分）对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（ ）A．加入一种反应物B．对平衡体系加压C．升高温度D．使用催化剂9．（3分）一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）达到平衡后，测得A浓度为0.5mol•L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3mol•L-1，则下列叙述正确的是（ ）A．平衡向正反应方向移动B．x+y<zC．C的体积分数降低D．B的转化率提高10．（3分）在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O2⇌2SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（ ）A．SO2、O2B．SO2、SO3C．O2、SO3D．SO2、O2、SO311．（3分）可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等12．（3分）一定条件下，可逆反应2A⇌B+3C，在下列四种状态中处于平衡的是（ ）A．正反应速率：ν（A）=2mol/（L•min）逆反应速率：ν（B）=2mol/（L•min）B．正反应速率：ν（A）=2mol/（L•min）逆反应速率：ν（C）=2mol/（L•min）二、填空题（共55分）C ．正反应速率：ν（A ）=1mol /（L •min ）逆反应速率：ν（B ）=2mol /（L •min ）D ．正反应速率：ν（A ）=1mol /（L •min ）逆反应速率：ν（C ）=1.5mol /（L •min ）A ．A （气）+B （气）⇌C （气）B ．A （气）+2B （气）⇌3C （气）C ．A （气）+B （气）⇌C （气）+D （气）D ．以上都达到平衡13．（3分）在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是（ ）A ．平衡时，混合气中R 的百分含量B ．平衡时，混合气中G 的百分含量C ．G 的转化率D ．L 的转化率14．（3分）如图中表示外界条件（T 、P ）的变化对下列反应的影响L （固）+G （气）⇌2R （气）；△H >0，y 轴表示的是（ ）A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动15．（3分）对已达化学平衡的下列反应：2X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）16．（8分）反应A （s ）+2B （g ）⇌2C （g ）在密闭容器中达到平衡．（1）若升高温度能使C 的物质的量减小，则正反应是 热反应．（2）若增加A 的物质的量，平衡 移动．（3）若增大压强，平衡移动．（4）若增加C 的浓度，B （g ）的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．17．（12分）恒温恒容下，将2mol A 气体和2mol B 气体通入体积为2L 的密闭容器中发生如下反应：2A （g ）+B （g ） △xC（g ）+2D （s ），2min 时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B ，并测得C 的浓度为1.2mol /L ． （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C 的平均反应速率为 ．（2）x =．（3）A 的转化率与B 的转化率之比为．（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是．A．压强不再变化C．气体的平均相对分子质量不再变化B．气体密度不再变化D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．18．（15分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）⇌B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示：试回答下列问题：（1）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为．（2）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是．（3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．（4）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol•L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间实验Ⅰ（填写“大于”、“等于”或“小于”）．19．（20分）在一密闭容器中发生反应N2+3H2 ⇌2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是（填选项）。
湖南省长沙市一中2019-2020学年高二第一学期第三次月考化学(WORD有答案)
长沙市一中2019-2020学年高二第一学期第三次月考化学试卷时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一项符合要求。
）1.下列叙述正确的是（）A.强电解质溶液中一定不存在电离平衡B.在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快C.常温下的两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2D.常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液的pH<72.下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF能与水以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A.③④B.②③⑤C.①④D.①②⑦3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10ml量筒量取7.20ml稀硫酸B.用托盘天平称量5.30gKClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.5D.用25ml滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液22.50ml4.50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法正确的是（）A.在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次B.大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D.从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题5.25℃时，用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.①②B.③④C.①④D.②④6.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.能使甲基橙变红色的溶液：Na+、NH4+、CO32-、Cl-B.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、Cl-C.0.1mol/LKOH溶液中：S2-、Na+、SO32-、NO3-2-、Cl-D.水电离的氢离子浓度为1×10-11 mol/L的溶液：Fe2+、Mg2+、SO47.常温下，将pH=2的盐酸V1ml和pH=11的NaOH溶液V2ml 混合（溶液体积变化忽略不计），得到pH=10的溶液，则V1:V2等于（）A.9:101B.101:9C.9:1D.1:98.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是（）A.Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B.Fe3+、K+、HCO3-、Cl-C.H+、Fe2+、NO3-、SO42-D.H+、Na+、Cl-、CO32-9.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙做指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2-3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2-3次10.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHS04晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性B.该温度高于25℃C.加入NaHS04晶体抑制了水的电离D.该溶液中由水电离出来的H+浓度是1.0×10-10mol/L11.下列叙述正确的是（）A.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B.常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C.反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)＝4Fe(OH)3(s)在常温下能自发进行，该反应的△H＜0D.在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)⇋2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡12.将标准状况下1.12LCO2 通入含有3gNaOH的水溶液中，完全反应并得到1L碱性溶液，则对于该溶液表述正确的是（）A.2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D.该溶液中存在的平衡体系只有：HCO3-+H2O ⇋ H2CO3+OH-,HCO3-⇋H++CO32-13.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是（）A.少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-＝CO32-+2HClOB.少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-＝SO32-+2HCO3-C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-＝CaSO3↓+2HClOD.相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+ +HCO3-=CO2↑+H2O14.下列溶液中离子浓度的大小顺序正确的是（）A.1mL1mol/L的氨水与10ml0.1mol/L的盐酸混合：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.10mL 0.1mol/LCH3COOH溶液与5ml0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)C.10mL 0.1mol/LNH4Cl溶液与5ml0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.10mL 0.5mol/LCH3COONa溶液与6ml1mol/L盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)15.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇋CH3OH(g) △H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是（）A温度:T1>T2>T3B正反应速率:v(A)>v(C)v(B)>v(D)C平衡常数:K(A)>K(C)K(B)=K(D)D平均摩尔质量:M(A)<M(C)M(B)>M(D）16.某二元弱酸（简写成H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A⇋H++HA-，HA-⇋H++A2-，设有下列四种溶液：①0.01mol/LH2A溶液②0.01mol/LNaHA溶液③0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合④0.02mol/LNaOH与0.02mol/LNaHA等体积混合。
湖南长沙市第一中学2023-2024学年化学高一第一学期期末教学质量检测试题含解析
湖南长沙市第一中学2023-2024学年化学高一第一学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是( )A．Na2CO3和NaHCO3可做食用碱或工业用碱B．海水晒盐的原理是升高温度从而降低食盐在水中的溶解度C．二氧化硅是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料D．在清洗卫生间时，从安全角度可将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与84消毒液混和使用2、氯元素的原子结构示意图为，下列说法不正确的是()A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子最外层上有7个电子C．氯的相对原子质量为17 D．氯元素是典型的非金属元素3、古代有火烧孔雀石炼铜(加入炭)和湿法炼铜(在溶液中加铁)，下列有关说法不正确的是( )A．火烧孔雀石炼铜发生的反应有Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OB．火烧孔雀石炼铜发生的反应有2CuO＋C CO2↑＋2CuC．湿法炼铜发生的主要反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．两种炼铜的方法涉及的主要反应都是氧化还原反应4、下列实验能达到目的的是A B C D实验室制备Fe(OH)2实验室制氨气制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性A．A B．B C．C D．D5、实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管6、下列化学方程式中，能用离子方程式Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓来表示的是（）A．Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OB．Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOHC．2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2OD．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O7、下列反应起了氮的固定作用是（）A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．硝化细菌分解铵盐生成硝酸盐C．NO与O2反应生成NO2D．由NH3制碳铵或硫铵8、热的浓硫酸与铜片反应，生成二氧化硫，体现浓硫酸的性质为A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性9、实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L-1的NaOH溶液480mL，以下配制步骤正确的是（）A．直接在托盘天平上称取19.2g的氢氧化钠固体B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．待溶液冷却后，用玻璃梆引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯2~3次D．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线10、某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为( )A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶111、用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶1∶1 B．3∶2∶2 C．1∶2∶3 D．1∶3∶312、由Al3＋→Al(OH)3→AlO2－→→Al3＋系列变化中，中应填写的是( )A．Al(OH)3B．AlCl3C．HCl D．NaOH13、合金是一类用途广泛的金属材料。
湖南省长沙市第一中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题 (含答案)
长沙市一中2020-2021学年高一第二学期第一次月考化学试卷时量：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1 N~14 O~16 Fe~56 Cu~64 Zn~65一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1．下列反应属于吸热反应的是A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．氢氧化钠与盐酸反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应2．下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A ．制取SO 2B ．验证漂白性C ．收集SO 2D ．尾气处理3．已知Fe 3O 4放入稀HNO 3中可发生如下反应：3Fe 3O 4+28HNO 3=9Fe(NO 3)x +NO ↑+14H 2O ，下列判断合理的是A ．Fe(NO 3)x 中的x 为2B ．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化C ．将Fe 2O 3放入稀硝酸中会发生类似的反应D ．反应中每还原0.1mol 氧化剂，就有0.3mol 电子转移 4．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．质量为16g 的O 2和O 3的混合气体中所含的氧原子的个数为N AB ．18gNH 4含有质子数为10N AC ．1mol 过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为4N AD ．标准状况下，相同体积的O 2、HCl 、H 2O 含有的分子数相同5．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用，下列关于硅的说法不正确的是A ．硅可由二氧化硅还原制得B．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片C．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅D．CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸6．下列关于物质性质的比较，不正确的是A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al7．将铜粉加入到一定量的稀硝酸溶液中，充分反应后，仍有铜剩余。
湖南省第一中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题(含解析)
湖南省临澧县第一中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，共48分）1.联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。
下列说法错误．．的是A. 短周期共有18种元素B. 元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子C. 在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D. 元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的【答案】B【解析】【详解】A．短周期元素为前三周期元素，元素种类分别为2、8、8，共18种，选项A正确；B、目前元素周期表有118种元素，某些元素具有同位素，如H有H、D、T三种原子，则原子的种类多于118种，选项B错误；C、金属元素的单质容易导电，而非金属元素的单质不容易导电，因此在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，选项C正确；D、元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的，选项D正确；答案选B。
2.试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）。
A. 第七周期第IIIA族B. 第七周期第VA族C. 第五周期第VIIA族D. 第五周期第IIIA族【答案】B【解析】【详解】第七周期最后一种元素的原子序数为118，是0族元素，从右到左，族的排序依次为0族、第ⅦA族、第ⅥA族、第VA族、第ⅣA族、第ⅢA族……。
第115号元素和118号元素的原子序数相差3，所以第115号元素位于第七周期第VA族。
故选B。
3.下列属于吸热反应的是( )A. 气态水液化为液态水B. 氢氧化钠和盐酸反应C. 高温分解石灰石D. 氢气在氯气中燃烧【答案】C【解析】【详解】A．气态水液化为液态水的过程放出热量，A不符合题意；B．氢氧化钠和盐酸反应是放热反应，B不符合题意；C．高温分解石灰石的反应是吸热反应，C符合题意；D．氢气在氯气中燃烧的反应是放热反应，D不符合题意；答案选C。
湖南省长沙市东雅中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷(含答案0
东雅中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷时间：75分钟一、选择题（本大题共14个小题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分。
）1.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列物质的分类正确的是（ ）选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A KOHB COC D2.以下物质能实现从“”直接转化的是（）A.NOB. C. D.3.2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。
下列说法正确的是（ ）A.这些光柱都源于丁达尔效应B.夜空中云层的分散质粒子的直径大于C.将溶液滴入饱和溶液可制得液溶胶D.“纳米级”放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应4.下列关于电解质的说法正确的是（ ）A.易溶于的水的物质一定是电解质B.是电解质，故晶体能导电C.氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能导电D.氯化钠溶液能导电，故氯化钠溶液是电解质5.下列关于氧化还原反应认识正确的是（ ）A.氧化剂只具有氧化性，还原剂只具有还原性B.金属单质在化学反应中只能做还原剂C.还原剂具有还原性，在反应中被氧化，得到还原产物D.失去电子的物质是氧化剂6.下列物质转化中需要加入氧化剂的是（ ）A. B.3HNO 3CaCO 2SO CaO HCl 32NH H O⋅4NaHSO 2Na O 3CH COOH ()232Cu OH CO 2NaF 2SiO 22Na O 24H SO 23Na CO ()42KAl SO 25P O 27Mn O 2H O−−−→氧化物酸2SO CuOCO100nm NaOH 3FeCl NaCl 3KNO 3KNO 242H SO H →↑322CaCO H O CO →+↑C. D.7.下列说法中正确的有（）A.离子方程式可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应B.与互为同素异形体C.金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物D.某元素由化合态变为游离态（即单质），则它一定被还原8.下列离子能大量共存的是（ ）A.无色透明的溶液中：、、、B.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、9.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）A.溶液和溶液B.溶液和稀硫酸C.溶液和溶液D.溶液和盐酸10.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A.醋酸溶液除去水垢中的：B.向稀盐酸溶液中加入铁粉：C.用氨水溶液与硫酸铜反应：D.向硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液：11.下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A.；B.；C.；D.；12.已知常温下.在溶液中可发生如下反应：，，由此推断、、的还原性由弱到强的顺序是（）2Cl HCl→2Cu CuCl →2H OH H O ++=CO 2CO 2Cu+K +24SO -3NO -Na +K +24SO -23CO -()32Ba NO 2Mg+4NH +24SO -Cl-Na +K +23CO -3NO -24Na SO 2MgCl 23Na CO NaOH ()24Fe SO ()2Ca OH 3CaCO 2322CaCO 2H Ca H O CO +++=++↑322Fe 6H 2Fe 3H +++=+()22Cu2OH Cu OH ++=↓2H OH H O+-+=224BaCl H SO +()242Ba OH Na SO +3CaCO HCl +23Na CO HCl+24H SO NaOH +()242Ba OH H SO +()2Cu OH HCl +()32Cu OH CH COOH+4+2+3+3+Ce +Fe =Fe +Ce 2+3+2+4+Sn +2Fe =2Fe +Sn 2+Fe 3+Ce 2+SnA. B.C. D.13.向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是（）A.A 点导电能力强是因为在溶液中以离子形式存在B.段发生反应的离子方程式：C.溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色D.C 、D 点溶液中的离子种类相同14.某含的溶液与溶液恰好反应完全，已知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为，则还原产物中元素的价态是（ ）A.-1价B.-2价C.+1价D.+2价二、填空题（本大题共4个小题，每空2分，共58分。